专题辅导八：初中化学图像题的定性分析 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 以“三步分析法”（看轴-识点-析线）为核心方法体系，系统整合化学图像题的定性分析逻辑，通过五类经典题型实现知识原理与图像表征的深度转化，培养科学思维中的模型建构与推理论证能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |知识梳理|“三步分析法”|看轴明确坐标含义、识点抓住起点/拐点/终点、析线判断变化趋势|从图像表征到化学原理的逆向推导，建立“点-线-面”与反应过程的对应关系| |经典题型|5类（金属与酸反应等）+8道例题|每类题型对应专项子方法（如沉淀生成三类型、pH变化三节点）|题型与化学变化规律的对应（如反应速率-金属活动性、沉淀生成-反应顺序）|

九上科学专题辅导八：初中化学图像题的定性分析（答案版） ◆经典题型 例1： ①③ 例2： A D 例3：①⑤ 例4：D 例5：D 例6：B 例7：C 例8：A ◆强化训练 1--5 C C B C B 6--10 C A D C C 11--16 D B C C C B 17．（1） 放热 （2）红 18．（1） B （2） 曲线A中8g金属氧化物，有12g该金属，是不可能的 19．（1）反应放出氢气、 HCl挥发了、 反应放热导致水蒸发 （2） ② （3）曲线②盐酸浓度较大，反应速率较大，所以开始曲线下降较快 曲线②盐酸浓度较大，逸出的HCl较多，所以最后的位置比较低 20．（1）饱和 （2） 等于 （3） 减小 21．（1） 固体部分溶解并有气泡产生 （2） NaCl、BaCl2、HCl 22．（1） 先变大后变小 （2） SO2+2H2S=3S↓+2H2O （3）B C D E 23．（1） 硝酸钡 （2） ABD 24．（1） 稀硫酸 解：（2）恰好反应时，溶液pH=7，此时对应加入的稀硫酸质量为100g，则其中溶质质量为100g×9.8%=9.8g； 设80g废水中氢氧化钠的质量为x 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 80  98   x 9.8g   80/98=x/9.8g 解得： x=8g 则废水中氢氧化钠的溶质质量分数为8g/80g×100%=10% （3）设需要溶质质量分数的为98%的浓硫酸的质量为y。 100g×9.8%=y×98%，y=10g V=10g/1.84g/cm3=5.4ml 答：（2）废水中氢氧化钠的溶质质量分数为10%。 （3）配制上述浓度的稀硫酸100g，需要溶质质量分数的为98%的浓硫酸5.4ml。 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上科学专题辅导八：初中化学图像题的定性分析（教师版） ◆知识梳理 初中化学图像题的定性分析，核心在于“看图说话”，即通过图像中的点、线、面来推断化学反应的过程和物质的变化。这类题目不需要进行复杂的计算，但需要清晰的逻辑和扎实的基础知识。常与物质质量或体积或质量分数变化、化学反应速度、溶液稀释、溶液pH值、溶液导电性、沉淀量、气体量等知识的考查相联系。解题的关键是认清横纵坐标的含义，理解图像的化学意义，在此基础上结合化学原理做出正确判断。重点在于对图像的整体走势作合理理解，并能弄清特殊的点：如曲线起点、拐点和交点等的涵义。掌握以下“三步分析法”，可以轻松解决绝大多数定性图像题。 第一步：看轴（明确坐标含义） 这是解题的基石。首先要看清横坐标和纵坐标分别代表什么物理量。大多数情况下，横坐标 (X轴)：通常表示时间、加入试剂的质量/体积、温度。注意：如果是固体受热分解，要区分“加热时间”和“反应时间”，反应需要达到一定温度才会开始。纵坐标 (Y轴)：通常表示质量、pH、气体/沉淀的质量、溶质质量分数、温度。 第二步：识点（抓住关键位置） 图像上的特殊点往往对应着化学反应的关键节点，是解题的“题眼”。起点表示变化开始的点，看起点是否在原点。例如，向酸中加碱，起点pH应小于7；向不饱和溶液中加溶质，起点溶质质量分数不为0。 拐点（转折点）表示变化趋势发生改变的点，这是最核心的点。通常代表一个反应恰好完全结束，或者溶液恰好达到饱和状态。在连续反应的图像中，每一个拐点都代表前一个反应结束，后一个反应开始。终点表示变化结束的点。代表反应物耗尽或加入试剂过量，之后纵坐标的量不再发生变化。 第三步：析线（判断变化趋势） 观察连接各点的线段走势，结合化学知识解释其含义。上升线表示纵坐标的量随横坐标增大而增大。例如：生成物的质量从零开始增加；向水中加溶质，溶质质量增大。下降线表示纵坐标的量随横坐标增大而减小。例如：反应物的质量逐渐减少至0；向酸中加水稀释，pH值增大（但无限接近7，不会等于或大于7）。水平线（不变线）表示纵坐标的量保持不变。例如：反应尚未开始或已经结束；催化剂的质量在反应前后不变；溶液达到饱和后，继续加溶质，溶质质量分数不再改变。 ◆经典题型 一、金属与酸的反应速率与时间关系 斜率（倾斜程度）表示代表反应速率。斜率越大，反应越快，说明金属活动性越强。终点高度表示代表最终生成氢气的总质量。这取决于金属的质量或酸的质量（谁不足，谁决定产气量）。当酸足量时，等质量的不同金属（如Mg、Zn、Fe），相对原子质量越小，产生的氢气越多，终点越高。但若酸不足，则金属过量，此时产生氢气的质量由酸的种类的质量决定，这是因为酸中的氢元素全部转化为氢气，一旦酸反应完，即使金属过量也无法继续产生氢气。即等量同种酸与足量金属反应时，最终生成氢气的质量相等。 例1：将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，下列说法正确的是①③（填序号）。 ①A表示锌和稀硫酸的反应曲线； ②反应结束后两种金属一定都有剩余； ③反应结束后稀硫酸都没有剩余； ④反应结束后消耗两种金属的质量相等； ⑤反应结束后所得溶液质量相等。 答案：①③ 解析： 选项①：锌的金属活动性比铁强，与酸反应更剧烈，产生氢气的速率更快，在图像上表现为斜率更大（更陡），且更早达到反应终点（拐点）。所以A表示锌和稀硫酸的反应曲线。——【正确】  选项②：生成等质量的氢气，消耗金属的质量关系是：Fe<Zn（根据化学方程式计算，生成2g氢气需56g铁或65g锌），题目只说了“投入等质量金属”，并没有说金属的具体质量是多少。若酸很少，金属都过量。此时酸完全反应，氢气相等，金属都有剩余。若酸适量，锌恰好完全反应，而铁有剩余（因为消耗同样多的酸，需要的铁比锌少）。此时氢气也相等。所以，“一定”都有剩余太绝对了，可能是锌恰好反应完。得：反应结束后两种金属一定都有剩余 ——【错误】 选项③：这是一个易错点，需要结合“等质量金属”这个条件来反推。如果酸有剩余，金属就会继续反应直到耗尽。若金属耗尽，氢气质量是Fe>Zn。现氢气相等，说明金属不能同时耗尽。既然题目是分别放入等量的酸中，唯一的解释是酸成为了限制因素。反应结束后稀硫酸都没有剩 ——【正确】 选项④：要生成相同质量的氢气，消耗锌的质量要大于铁的质量（65 > 56），反应结束后消耗两种金属的质量相等 —— 【错误】 选项⑤：溶液增加的质量 = 加入的金属质量 - 跑掉的氢气质量。因为生成的氢气质量相等，所以只要比较加入的金属质量即可。由④可知，消耗的锌的质量 > 消耗的铁的质量。所以，放锌的烧杯里溶液增加得更多，最终所得溶液质量：锌 > 铁。反应结束后所得溶液质量相等 —— 【错误】 点评：这道题主要考察了三个维度的能力：反应速率与图像斜率的对应关系：通过金属活动性判断反应快慢。化学计算中的极限思维：理解“等质量金属”与“等量酸”在不同情况下的产物差异。控制变量法的逆向推导：通过结果（氢气质量相等）反推反应物的消耗情况。 二、pH变化与加入物质的关系 看起点判断初始溶液是酸性还是碱性；看拐点（pH=7）判断恰好酸碱完全中和；看终点判断最终溶液的酸碱性。但要注意，酸性或碱性溶液加中性溶液或用水稀释时，pH只会无限接近于7，不会等于7或越过7。 例2：向甲溶液中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中溶液的pH变化与加入乙溶液的体积关系，能用如图曲线表示的是 。 A．甲-HCl溶液；乙-KOH溶液 B．甲-稀硫酸；乙-水 C．甲-NaCl溶液；乙-Ba(OH)2溶液 D．甲-H2SO4溶液；乙-石灰水 答案：A D 选项A：甲是强酸（pH < 7），乙是强碱。随着HCl加入，H+ 被OH- 中和，pH 上升；当 HCl 过量时，溶液显酸性，pH > 7。完全符合上述图像特征。这是最标准的“碱滴定酸”曲线。——【正确】 选项B：虽然稀硫酸加水稀释会让 pH 上升，但永远不会大于 7，只会无限接近 7。—— 【错误】 选项C：NaCl溶液呈中性，图像起点错误。—— 【错误】 选项D：H2SO4溶液石灰水会发生中和反应，pH 也会上升，过量后 pH < 7。——【正确】 点评：此类题目的解题口诀可以总结为：“起定甲，终定乙，穿过7看反应”。起定甲：起点高（>7）甲是碱，起点低（<7）甲是酸。终定乙：终点低（<7）乙是酸，终点高（>7）乙是碱。穿过7看反应：如果曲线穿过了pH=7的线，说明发生了中和反应；如果只是无限接近7，说明只是稀释（例如酸加水，或碱加中性盐）。 三、沉淀/气体生成与加入物质的关系 这类题归纳为以下三种情况。 1．“从零开始”型：图像曲线一触即发，其特征是曲线从原点（0,0）出发，随着加入物质的增加，沉淀或气体质量立即上升，直到反应结束变成水平直线。即加入试剂后，立刻发生反应生成沉淀或气体，中间没有干扰。 2．“滞后起步”型：图像曲线不是从原点出发，而是在横坐标（加入量）走了一段距离后，才开始上升。即：有一段“紧贴横轴”的空白期。本质是先发生中和反应，后生成沉淀/气体，这是难点。加入的试剂先与溶液中的某种物质反应（通常是酸碱中和），这个反应不产生沉淀或气体；等那个物质消耗完了，才开始产生沉淀或气体。 3．“先升后降”型：图像曲线是从原点上升，达到最高点后，随着试剂继续加入，沉淀质量又逐渐下降，甚至归零，沉淀全部溶解这类题目难度极大。 序号 甲 乙 ① HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 NaOH溶液 ② Cu-Zn合金 稀硫酸 ③ HCl和H2SO4的混合溶液 Ba(NO3)2溶液 ④ 硫酸和硫酸亚铁的混合溶液 锌粉 ⑤ 碳酸钠和氢氧化钠溶液 稀盐酸 例3：向下列的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是 。 答案：①⑤ 解析： 选项①： HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入NaOH溶液。HNO3优先与NaOH发生中和反应，生成水和盐，没有沉淀或气体，所以图像贴着横轴走。当HNO3被消耗完后，NaOH才开始与Mg(NO3)2反应生成Mg(OH)2沉淀，图像开始上升，直至Mg(NO3)2被消耗完后，图像变成水平直线。——【正确】 选项②：加入稀硫酸时，Cu-Zn合金中的Zn会与稀硫酸产生氢气，图像曲线从原点出发。—— 【错误】 选项③：加入Ba(NO3)2溶液时，HCl和H2SO4的混合溶液中的H2SO4与Ba(NO3)2生成BaSO4与沉淀，图像曲线从原点出发。—— 【错误】 选项④：甲中的硫酸优先与锌优先反应产生氢气，图像曲线从原点出发。—— 【错误】 选项⑤：甲中的氢氧化钠与稀盐酸优先反应，没有沉淀或气体生成。当氢氧化钠被消耗完后，碳酸钠才开始与盐酸反应产生成CO2气体，图像开始上升。——【正确】 点评：此类题目的“先平后升”图像，可以直接找选项里满足的条件。一般甲必须是混合物（纯净物通常是从原点开始）。混合物中通常包含“酸+盐”、或“碱+盐”。加入的乙能同时与这两者反应，但优先发生中和反应（酸碱中和优先于酸盐/碱盐反应）。 四、判断物质是否反应的图像 这类题型需要通过分析图像中“起点”的位置，来判断反应发生的先后顺序，从而推断反应是否发生。 核心解题思路是当一种试剂加入混合溶液中时，如果存在多个可能的反应，通常遵循“优先反应原则”。 酸碱中和反应通常优先于酸与盐/金属氧化物的反应，也优先于碱与盐的反应。 例4：探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ） A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 答案：D 选项A：在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，在酸性的环境下氢氧化铜难以沉淀，所以必须先把盐酸消耗掉才能生成沉淀，根据图象可以判断出酸碱的中和反应的发生，故A能判断中和反应一定发生； 选项B：在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，在酸性环境中碳酸钠不能存在，所以稀盐酸要先和氢氧化钠反应，然后才会和碳酸钙反应生成气体和碳酸钠，故B能判断中和反应一定发生； 选项C：在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，溶液颜色体现主要来自于硫酸铜的浓度，而氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以必须将氢氧化钠完全消耗之后才能够形成硫酸铜溶液，即硫酸要和氢氧化钠反应然后才能观察到蓝色溶液，故C能判断中和反应一定发生． 选项D：在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，硫酸和硝酸钡反应生成难溶的硫酸钡沉淀，而体现不出中和反应的发生，故D不能判断中和反应一定发生。 点评：这类题目的核心逻辑是“排队效应”。如果图像有“等待期”（起点不在原点），说明加入的试剂先去干别的事了（通常是中和反应），这能证明中和反应发生。 五、其它图像类 1、与催化剂相关的图像题 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的总质量。体现在图的斜率上，有催化剂的图像会更“陡”，但在图像的最终高度上与无催化剂一样高。 例5：甲、乙两同学各取相同质量的氯酸钾，乙同学用单独加热氯酸钾的方法制氧气，甲同学采用加热高锰酸钾氯酸钾混合物的方法制氧气，如图所示图像能正确表示甲、乙两同学实验过程中产生氧气和加热时间关系是（ ） 答案：D 2、与溶质质量或质量分数相关的图像题 例6：将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下左图象符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ） 答案：B 3、与物质导电性相关的图像题 例7：向硫酸的溶液中，加入氢氧化钡溶液，其导电能力的变化与加入氢氧化钡溶液量m的关系符合的上右图中的是（ ） 答案：C 4、分析物质间反应的图像题 例8：向100g稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加质量分数为10%的碳酸钠溶液，反应产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．M点之前没有发生化学反应 B．N点对应的溶液中溶质是氯化钠 C．Q点对应的溶液的pH > 7 D．原溶液中HCl的质量分数是3.65% 答案：A ◆强化训练 1．如图表示等质量的镁条和铝条分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应的某种关系，下列说法中能正确表示右图中横坐标X、纵坐标Y意义的是（　　） A．反应时间，生成的氢气的质量 B．生成的氢气的质量，反应时间 C．参加反应的硫酸的质量，生成的氢气的质量 D．参加反应的金属的质量，生成的氢气的质量 2．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，上右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（　　） A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量 C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量 3．向稀硫酸中分别加入下列物质①BaO ②Ba(OH)2 ③BaCl2 ④BaCO3 ⑤Ba(NO3)2。其中可以使溶液的导电性出现如图所示变化的是（ ） A．全可以 B．①② C．①②④ D．③④⑤ 4．等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如右图所示。下列判断中，错误的是（　　） A．金属活动性乙比甲强 B．若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁 C．若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大 D．若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多 5．将100L双氧水均分成甲、乙两份，仅向甲中加入适量的二氧化猛，反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示，从图中能获取的信息是（　　） A．b线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况 B．二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率 C．反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变 D．加入二氧化锰后过氧化氢溶液产生了更多的氧气。 6．向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠 B．b点对应溶液的pH等于7 C．原混合溶液中氢氧化钡的质量为17.1g D．cd段发生反应的基本类型是中和反应 7．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a点溶液显碱性，主要含有的离子是Na+、H+、SO42- B．当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为0.8g C．稀H2SO4中溶质的质量分数为9.8% D．恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数约为5.46% 8.向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　　） A． B． C． D． 9．下列图像正确反映化学反应原理的是（　　） A．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量稀硫酸 B．向稀硫酸中加入铁粉 C．分别向等质量的镁和锌中滴加浓度相等的稀盐酸 D．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸 10．如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（　　） A．足量红磷在密闭容器中燃烧 B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物至完全分解 C．电解水实验 D．分别向相等质量的锌、铁中加入足量等浓度的稀盐酸 11．向100g3.65%的稀盐酸中逐渐加入4%的NaOH溶液，同时测试溶液的有关数据，以每次加入NaOH溶液的质量为横坐标的右列函数图像中正确的是（ D ） 12．向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，与反应有关的变化关系用右图表示。其中错误的是（ B ） 13．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图1所示，溶液温度的变化如图2所示，下列说法正确的是（ ） A．该实验是将稀盐酸溶液逐滴滴入氢氧化钠中 B．a到c段过程中不断有氯化钠生成 C．f点所示溶液pH>7，能使无色酚酞试液变成红色 D．图2中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是吸热反应 14．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 15．关于下列图像的有关描述正确的是（　　） ①向pH值为13的烧碱溶液中加入pH值为2的稀硫酸； ②向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液； ③向等质量、溶质质量分数相同的盐酸中分别加入氧化镁和碳酸镁； ④一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体并搅拌。 A．①②③④四幅图象全部正确 B．要证明图象①a点溶液中含过量的硫酸，可加入氯化钡溶液，观察有无沉淀产生 C．图像②中，当碳酸钠溶液加至b点时，溶液中只存在一种溶质 D．图像④中，若c点对于的纵坐标为20%，则该温度下硝酸钾的溶解度为20g 16．下列图像能正确反映其对应关系的是（　　） A．向NaOH溶液中不断加水 B．向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液 D．向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量 17．归纳总结是学习化学的重要方法，小明用导图的形式总结了NaOH的化学性质如图。甲请回答： （1）探究反应②的能量变化，小明将盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行测定，由图乙，推测该反应是 放热 (填“吸热”或“放热”)反应； （2）溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈 红 色。 18．图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。 （1）三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是 B 。 （2）其中绘制错误的一条曲线是 A （不能正确表示金属氧化物与他所含金属元素质量关系），理由是 曲线A中8g金属氧化物，有12g该金属，是不可能的。 19．小明和小华两同学进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小华用较稀的盐酸与锌反应，小明用较浓的盐酸与锌反应．他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并从反应的开始每隔一段时间测定．得出烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况如图所示。试回答下列问题： （1）烧杯中物质总质量减小的原因有：反应放出氢气、 HCl挥发了、 反应放热导致水蒸发； （2）表示小明实验结果的是图示中的曲线②； （3）请比较图示中的曲线①与曲线②的不同，说明原因： 曲线②盐酸浓度较大，反应速率较大，所以开始曲线下降较快； 曲线②盐酸浓度较大，逸出的HCl较多，所以最后的位置比较低 20．下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 （1）t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成 饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”)； （2）P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 等于 氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)； （3）将t2℃时硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 减小 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 21．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科为探究其成分做了以下实验： Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。 Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。 （1）AB段观察到的现象是固体部分溶解并有气泡产生。 （2）C点时，溶液中一定含有的溶质是NaCl、BaCl2、HCl(填化学式)。 22．已知SO2和H2S两种气体溶于水都能形成相应的酸溶液（分别为亚硫酸和氢硫酸）。如图所示是某同学向一定量饱和的H2S溶液中通入过量的SO2后所得溶液pH的变化，已知两者反应的生成物是水和一种不溶于水的单质固体。请回答： （1）整个实验过程中，所得溶液pH变化规律是 先变大后变小 。 （2）ab 段反应的化学方程式是 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 。 （3）下列有关该实验事实的说法正确的是 。 A．a点时的溶液能使酚酞试液变红 B. b点表示此时液体为纯净物 C．c点时，溶液中的溶质只有亚硫酸 D．d点对应的溶液导电性最强 E．亚硫酸酸性比氢硫酸更强 23．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： ①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲。 ②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。 ③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。 （1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有硝酸钡。 （2）无色溶液甲中一定不存在的物质是ABD(填字母)。 A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.硝酸钡 D.氢氧化钠 24．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。回答下列问题： （1）该实验是将 稀硫酸 （选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。 （2）废水中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？ （3）配制上述浓度的稀硫酸100g，需要溶质质量分数的为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少mL？（结果保留一位小数） 解：（2）恰好反应时，溶液pH=7，此时对应加入的稀硫酸质量为100g，则其中溶质质量为100g×9.8%=9.8g； 设80g废水中氢氧化钠的质量为x 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 80  98   x 9.8g   80/98=x/9.8g 解得： x=8g 则废水中氢氧化钠的溶质质量分数为8g/80g×100%=10% （3）设需要溶质质量分数的为98%的浓硫酸的质量为y。 100g×9.8%=y×98%，y=10g V=10g/1.84g/cm3=5.4ml 答：（2）废水中氢氧化钠的溶质质量分数为10%。 （3）配制上述浓度的稀硫酸100g，需要溶质质量分数的为98%的浓硫酸5.4ml。 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上科学专题辅导八：初中化学图像题的定性分析（学生版） ◆知识梳理 初中化学图像题的定性分析，核心在于“看图说话”，即通过图像中的点、线、面来推断化学反应的过程和物质的变化。这类题目不需要进行复杂的计算，但需要清晰的逻辑和扎实的基础知识。常与物质质量或体积或质量分数变化、化学反应速度、溶液稀释、溶液pH值、溶液导电性、沉淀量、气体量等知识的考查相联系。解题的关键是认清横纵坐标的含义，理解图像的化学意义，在此基础上结合化学原理做出正确判断。重点在于对图像的整体走势作合理理解，并能弄清特殊的点：如曲线起点、拐点和交点等的涵义。掌握以下“三步分析法”，可以轻松解决绝大多数定性图像题。 第一步：看轴（明确坐标含义） 这是解题的基石。首先要看清横坐标和纵坐标分别代表什么物理量。大多数情况下，横坐标 (X轴)：通常表示时间、加入试剂的质量/体积、温度。注意：如果是固体受热分解，要区分“加热时间”和“反应时间”，反应需要达到一定温度才会开始。纵坐标 (Y轴)：通常表示质量、pH、气体/沉淀的质量、溶质质量分数、温度。 第二步：识点（抓住关键位置） 图像上的特殊点往往对应着化学反应的关键节点，是解题的“题眼”。起点表示变化开始的点，看起点是否在原点。例如，向酸中加碱，起点pH应小于7；向不饱和溶液中加溶质，起点溶质质量分数不为0。 拐点（转折点）表示变化趋势发生改变的点，这是最核心的点。通常代表一个反应恰好完全结束，或者溶液恰好达到饱和状态。在连续反应的图像中，每一个拐点都代表前一个反应结束，后一个反应开始。终点表示变化结束的点。代表反应物耗尽或加入试剂过量，之后纵坐标的量不再发生变化。 第三步：析线（判断变化趋势） 观察连接各点的线段走势，结合化学知识解释其含义。上升线表示纵坐标的量随横坐标增大而增大。例如：生成物的质量从零开始增加；向水中加溶质，溶质质量增大。下降线表示纵坐标的量随横坐标增大而减小。例如：反应物的质量逐渐减少至0；向酸中加水稀释，pH值增大（但无限接近7，不会等于或大于7）。水平线（不变线）表示纵坐标的量保持不变。例如：反应尚未开始或已经结束；催化剂的质量在反应前后不变；溶液达到饱和后，继续加溶质，溶质质量分数不再改变。 ◆经典题型 一、金属与酸的反应速率与时间关系 斜率（倾斜程度）表示代表反应速率。斜率越大，反应越快，说明金属活动性越强。终点高度表示代表最终生成氢气的总质量。这取决于金属的质量或酸的质量（谁不足，谁决定产气量）。当酸足量时，等质量的不同金属（如Mg、Zn、Fe），相对原子质量越小，产生的氢气越多，终点越高。但若酸不足，则金属过量，此时产生氢气的质量由酸的种类的质量决定，这是因为酸中的氢元素全部转化为氢气，一旦酸反应完，即使金属过量也无法继续产生氢气。即等量同种酸与足量金属反应时，最终生成氢气的质量相等。 例1：将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，下列说法正确的是 （填序号）。 ①A表示锌和稀硫酸的反应曲线； ②反应结束后两种金属一定都有剩余； ③反应结束后稀硫酸都没有剩余； ④反应结束后消耗两种金属的质量相等； ⑤反应结束后所得溶液质量相等。 二、pH变化与加入物质的关系 看起点判断初始溶液是酸性还是碱性；看拐点（pH=7）判断恰好酸碱完全中和；看终点判断最终溶液的酸碱性。但要注意，酸性或碱性溶液加中性溶液或用水稀释时，pH只会无限接近于7，不会等于7或越过7。 例2：向甲溶液中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中溶液的pH变化与加入乙溶液的体积关系，能用如图曲线表示的是 。 A．甲-HCl溶液；乙-KOH溶液 B．甲-稀硫酸；乙-水 C．甲-NaCl溶液；乙-Ba(OH)2溶液 D．甲-H2SO4溶液；乙-石灰水 三、沉淀/气体生成与加入物质的关系 这类题归纳为以下三种情况。 1．“从零开始”型：图像曲线一触即发，其特征是曲线从原点（0,0）出发，随着加入物质的增加，沉淀或气体质量立即上升，直到反应结束变成水平直线。即加入试剂后，立刻发生反应生成沉淀或气体，中间没有干扰。 2．“滞后起步”型：图像曲线不是从原点出发，而是在横坐标（加入量）走了一段距离后，才开始上升。即：有一段“紧贴横轴”的空白期。本质是先发生中和反应，后生成沉淀/气体，这是难点。加入的试剂先与溶液中的某种物质反应（通常是酸碱中和），这个反应不产生沉淀或气体；等那个物质消耗完了，才开始产生沉淀或气体。 3．“先升后降”型：图像曲线是从原点上升，达到最高点后，随着试剂继续加入，沉淀质量又逐渐下降，甚至归零，沉淀全部溶解这类题目难度极大。 序号 甲 乙 ① HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 NaOH溶液 ② Cu-Zn合金 稀硫酸 ③ HCl和H2SO4的混合溶液 Ba(NO3)2溶液 ④ 硫酸和硫酸亚铁的混合溶液 锌粉 ⑤ 碳酸钠和氢氧化钠溶液 稀盐酸 例3：向下列的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是 。 四、判断物质是否反应的图像 这类题型需要通过分析图像中“起点”的位置，来判断反应发生的先后顺序，从而推断反应是否发生。 核心解题思路是当一种试剂加入混合溶液中时，如果存在多个可能的反应，通常遵循“优先反应原则”。 酸碱中和反应通常优先于酸与盐/金属氧化物的反应，也优先于碱与盐的反应。 例4：探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ） A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 五、其它图像类 1、与催化剂相关的图像题 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的总质量。体现在图的斜率上，有催化剂的图像会更“陡”，但在图像的最终高度上与无催化剂一样高。 例5：甲、乙两同学各取相同质量的氯酸钾，乙同学用单独加热氯酸钾的方法制氧气，甲同学采用加热高锰酸钾氯酸钾混合物的方法制氧气，如图所示图像能正确表示甲、乙两同学实验过程中产生氧气和加热时间关系是（ ） 2、与溶质质量或质量分数相关的图像题 例6：将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下左图象符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ） 3、与物质导电性相关的图像题 例7：向硫酸的溶液中，加入氢氧化钡溶液，其导电能力的变化与加入氢氧化钡溶液量m的关系符合的上右图中的是（ ） 4、分析物质间反应的图像题 例8：向100g稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加质量分数为10%的碳酸钠溶液，反应产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．M点之前没有发生化学反应 B．N点对应的溶液中溶质是氯化钠 C．Q点对应的溶液的pH > 7 D．原溶液中HCl的质量分数是3.65% ◆强化训练 1．如图表示等质量的镁条和铝条分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应的某种关系，下列说法中能正确表示右图中横坐标X、纵坐标Y意义的是（　　） A．反应时间，生成的氢气的质量 B．生成的氢气的质量，反应时间 C．参加反应的硫酸的质量，生成的氢气的质量 D．参加反应的金属的质量，生成的氢气的质量 2．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，上右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（　　） A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量 C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量 3．向稀硫酸中分别加入下列物质①BaO ②Ba(OH)2 ③BaCl2 ④BaCO3 ⑤Ba(NO3)2。其中可以使溶液的导电性出现如图所示变化的是（ ） A．全可以 B．①② C．①②④ D．③④⑤ 4．等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如右图所示。下列判断中，错误的是（　　） A．金属活动性乙比甲强 B．若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁 C．若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大 D．若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多 5．将100L双氧水均分成甲、乙两份，仅向甲中加入适量的二氧化猛，反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示，从图中能获取的信息是（　　） A．b线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况 B．二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率 C．反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变 D．加入二氧化锰后过氧化氢溶液产生了更多的氧气。 6．向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠 B．b点对应溶液的pH等于7 C．原混合溶液中氢氧化钡的质量为17.1g D．cd段发生反应的基本类型是中和反应 7．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a点溶液显碱性，主要含有的离子是Na+、H+、SO42- B．当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为0.8g C．稀H2SO4中溶质的质量分数为9.8% D．恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数约为5.46% 8.向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　　） A． B． C． D． 9．下列图像正确反映化学反应原理的是（　　） A．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量稀硫酸 B．向稀硫酸中加入铁粉 C．分别向等质量的镁和锌中滴加浓度相等的稀盐酸 D．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸 10．如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（　　） A．足量红磷在密闭容器中燃烧 B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物至完全分解 C．电解水实验 D．分别向相等质量的锌、铁中加入足量等浓度的稀盐酸 11．向100g3.65%的稀盐酸中逐渐加入4%的NaOH溶液，同时测试溶液的有关数据，以每次加入NaOH溶液的质量为横坐标的右列函数图像中正确的是（ ） 12．向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，与反应有关的变化关系用右图表示。其中错误的是（ ） 13．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图1所示，溶液温度的变化如图2所示，下列说法正确的是（ ） A．该实验是将稀盐酸溶液逐滴滴入氢氧化钠中 B．a到c段过程中不断有氯化钠生成 C．f点所示溶液pH>7，能使无色酚酞试液变成红色 D．图2中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是吸热反应 14．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 15．关于下列图像的有关描述正确的是（　　） ①向pH值为13的烧碱溶液中加入pH值为2的稀硫酸； ②向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液； ③向等质量、溶质质量分数相同的盐酸中分别加入氧化镁和碳酸镁； ④一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体并搅拌。 A．①②③④四幅图象全部正确 B．要证明图象①a点溶液中含过量的硫酸，可加入氯化钡溶液，观察有无沉淀产生 C．图像②中，当碳酸钠溶液加至b点时，溶液中只存在一种溶质 D．图像④中，若c点对于的纵坐标为20%，则该温度下硝酸钾的溶解度为20g 16．下列图像能正确反映其对应关系的是（　　） A．向NaOH溶液中不断加水 B．向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液 D．向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量 17．归纳总结是学习化学的重要方法，小明用导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲请回答： （1）探究反应②的能量变化，小明将盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行测定，由图乙，推测该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应； （2）溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈 色。 18．图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。 （1）三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是 。 （2）其中绘制错误的一条曲线是 （不能正确表示金属氧化物与他所含金属元素质量关系），理由是 19．小明和小华两同学进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小华用较稀的盐酸与锌反应，小明用较浓的盐酸与锌反应．他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并从反应的开始每隔一段时间测定．得出烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况如图所示。试回答下列问题： （1）烧杯中物质总质量减小的原因有： ； （2）表示小明实验结果的是图示中的曲线 ； （3）请比较图示中的曲线①与曲线②的不同，说明原因： ； 。 20．下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 （1）t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成 溶液(填“饱和”或“不饱和”)； （2）P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)； （3）将t2℃时硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 21．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科为探究其成分做了以下实验： Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。 Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。 （1）AB段观察到的现象是 。 （2）C点时，溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 22．已知SO2和H2S两种气体溶于水都能形成相应的酸溶液（分别为亚硫酸和氢硫酸）。如图所示是某同学向一定量饱和的H2S溶液中通入过量的SO2后所得溶液pH的变化，已知两者反应的生成物是水和一种不溶于水的单质固体。请回答： （1）整个实验过程中，所得溶液pH变化规律是 。 （2）ab 段反应的化学方程式是 。 （3）下列有关该实验事实的说法正确的是 。 A．a点时的溶液能使酚酞试液变红 B. b点表示此时液体为纯净物 C．c点时，溶液中的溶质只有亚硫酸 D．d点对应的溶液导电性最强 E．亚硫酸酸性比氢硫酸更强 23．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： ①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲。 ②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。 ③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。 （1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有 。 （2）无色溶液甲中一定不存在的物质是 (填字母)。 A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.硝酸钡 D.氢氧化钠 24．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。回答下列问题： （1）该实验是将 （选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。 （2）废水中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？ （3）配制上述浓度的稀硫酸100g，需要溶质质量分数的为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少mL？（结果保留一位小数） 学科网（北京）股份有限公司 $