第1章第1节物质的酸碱性复习卷-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 聚焦物质的酸碱性核心概念，融合天宫课堂、红心火龙果、酸雨治理等生活与科技情境，通过基础填空与探究实践结合，实现概念巩固与科学思维培养的统一。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |填空题|7题|电离概念、酸碱定义、指示剂作用|以核心术语填空强化基础，如pH测定方法步骤| |选择题|13题|溶液酸碱性判断、离子组成分析|结合生活实例，如人体体液pH、洗手液酸碱性比较| |实验探究题|6题|指示剂应用、pH变化分析|设计黑枸杞提取液实验、酸雨pH监测等探究任务，培养科学思维与探究实践能力| |综合应用题|2题|酸碱反应、实际测量计算|关联豆腐制作中氯化镁含量测定等真实问题，体现态度责任与科学观念应用|

2026年九年级上科学第1章第一节物质的酸碱性复习巩固练习（问卷） 一、重点知识点过关： 1. 一些物质_________或__________而离解成自由移动______的过程叫电离； 2. 酸在水中电离时生成的阳离子_________，产生的阴离子叫这种酸的__________；同理，碱在水中电离时生成的阴离子 。 3. 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做________________。 4. 常见的酸碱指示剂有：___________和无色酚酞试液，它们可以定性地测量____________。 5. 紫色石蕊试液遇酸变成_______________，遇碱变成_______________；无色酚酞试液遇酸___________，遇碱变____________。 6. pH表示溶液的_________________________，范围在____________之间。 7.pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒____________，滴在________________上，将试纸显示的颜色与___________对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH。 二、重点、难点知识点同步练习 1.人体内一一些液体的pH如下:血浆pH7.35～7.45 ；胰液pH7.5～8.0 ；胃液pH0.9～1.5 ；胆汁pH7.1～7.3。其中显酸性的是 ( ) A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.胆汁 2.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是 ( ) A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.生石灰 D.氯化氢 3.经检验,四种溶液中除含有水分子外分别只含有以下离子,其中属于酸的水溶液的是 ( ) A. H+、Na+、 S042- B. Ca2+、CI- C. H+、CI- D. Ba2+、 NO3- 4.如图所示是生活中一些物质的pH ,根据图示，下列说法错误的是 ( ) A.苹果的酸性比橘子强 B.胃酸过多的人不宜多吃柠檬 C.草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D .清洁剂为强酸性或强碱性 5.氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾这三种物质都属于碱类物质,这是因为它们 ( ) A.都能溶于水 B.水溶液都呈碱性 C.都含有氢氧两种元素 D.电离产生的唯一阴离子是氢氧根离子 6.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是( ) A.CaO B.CO2 C.HCI D.Cu(NO3)2 7．下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（　　） A．称量NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．保存NaOH溶液 D．测NaOH溶液的pH 8．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液 9．小嘉用月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，滴入下列物质后也变红色的是（　　） A．食盐水 B．苏打水 C．肥皂水 D．柠檬水 10.把氯化氢、食盐、生石灰分别溶于水，往它们的溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是(　　) A．红色、紫色、蓝色 B．红色、蓝色、紫色 C．红色、无色、蓝色 D．蓝色、紫色、红色 11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的水处理剂，易溶于水，易与水反应，与水反应的化学方程式为4K2FeO4 ＋ 10H2O===4Fe(OH)3↓ ＋ 8KOH＋ 3O2↑。该事例说明(　　) A．高铁酸钾是一种氧化物 B．K2FeO4溶于水后有大量的FeO C．高铁酸钾中铁的化合价是＋3价 D．用高铁酸钾净化过的水，pH升高 11.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：则下列说法中正确的是（　　） 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 A．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂 B．可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液 C．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 D．25℃时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 12.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　） A．冼手液c的碱性比d弱 B．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 13. 在科学课上，小金拿出一幅画(如图所示)，表演 了一个化学魔术。 (1 )小金向画中的衣服上喷了一种无色溶液,衣服由紫色变成红色,其实在衣服上小金预先涂过石蕊溶液,则喷的无色溶液可能是____________________。 (2) 小金向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液,灯笼由白色变成红色,则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是_________________。 14．某植物的花瓣汁液(以下简称： X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象： 溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液 颜色 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色 （1）据上表推测，X汁液　 　(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂； （2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH　 　7 (填“>“” <“或“=”)。 15．红心火龙果富含丰富的维生素、糖类和矿物质等营养素而深受很多人喜爱，因其含花青素使其果肉显红色而得名。 【来源：21·世纪·教育·网】 （1）花青素类物质的颜色随pH值变化而变化，pH＜7呈红色，pH＝7～8时呈紫色，pH＞11时呈蓝色。吃了红心火龙果后，很多人的尿液会呈红色，据此推测尿液呈　 　性。 （2）火龙果富含糖类物质，能为人体提供大量的能量，请你写出糖类在体内彻底氧化分解释放能量的表达式 　 　。 21·cn·jy·com 16． 通过本节课，你发现石蕊试液和pH试纸在指示溶液酸碱性的功能上有什么不同？ 17．某校化学课外活动小组在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样，并用pH计测定pH，其数据如表所示： 测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 （1）所取的雨水是否为酸雨？　 　（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐　 　（填“增强”或“减弱”）。 （2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱（NaOH）来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。请你帮他写出该反应的化学方程式：　 　。 18．在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验： 实验一：室温时，将蒸馏水和不同出的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下： 试管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕 实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果表中所示： 物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂 颜色 粉红 浅紫 紫 黄 根据实验，回答下列问题： （1）炉具清洁剂的pH为　 　。 （2）实验一中试管　 　中所装的为蒸馏水（选填编号）。 （3）实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性　 　。 （4）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除　 　类污溃（选填“酸性”或“碱性”）。 （5）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂、你认为他的观点是否正确、并说明理由　 　。 19.在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质： 白醋（含 3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是 CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。 【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝 色。 【实验过程】 （1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有　 　。(用离子符号表示) （2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中， 没有看到明显的气泡产生．小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关．要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的 。(选填编号) A．3%的盐酸 B．5%的醋酸 C．5%的盐酸 （3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计 步骤 操作 现象 1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热 2 取步骤 1 中的上层清液，先加入牵牛花汁液， 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色 20．在制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，往混合液中逐滴加入碳酸钠溶液时，混合溶液pH随加入碳酸钠溶液质量(X)的变化曲线大致如图所示。请解释pH变化的原因(氯化钙溶液显中性)。www.21-cn-jy.com 21. 2024年6月份公布的《2023年温州市环境状况公报》显示近5年我市酸雨率逐年降低，这与电动汽车的使用有一定的关系。自然降水因空气含二氧化碳而呈酸性，燃油汽车的使用会产生二氧化碳、氮氧化物等酸性气体，从而使降水的pH降低，pH小于5.6的降水称为酸雨。 （1）自然降水呈酸性的原因是　 　。 （2）使用纯电动汽车减少　 　排放，符合环保。 （3）小明想通过如图所示的实验寻找蒸馏水变成酸雨的证据，你认为下一步的实验操作是：　 　。 22．豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，能点豆腐的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，小明开展了如下实验：取m1克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH>10，生成沉淀的质量如图乙所示。(化学方程式： MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl) 21·世纪*教育网 （1）加入碳酸钠的质量要直至溶液pH>10，此时对应图乙中的点可能是　 　 。 （2）根据实验数据，小明计算氯化镁的含量：a%=(m2/m1) ×100%。请判断小明的计算方法是否正确，并说明理由。【来源：21cnj*y.co*m】 （3）食盐中若含有氯化镁容易结块(如图丙)，现有半烧杯该食盐的溶液，请写出完成除杂的操作和观察到的现象：　 　。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级上科学第1章第一节物质的酸碱性复习巩固练习（答卷） 一、重点知识点过关： 1. 一些物质_________或__________而离解成自由移动______的过程叫电离； 【答案】溶于水 受热熔化 离子 2. 酸在水中电离时生成的阳离子_________，产生的阴离子叫这种酸的__________；同理，碱在水中电离时生成的阴离子 。 【答案】只有氢离子 阴离子 只有氢氧根离子 3. 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做________________。 【答案】酸碱指示剂 4. 常见的酸碱指示剂有：___________和无色酚酞试液，它们可以定性地测量____________。 【答案】紫色石蕊试液 溶液的酸碱性 5. 紫色石蕊试液遇酸变成_______________，遇碱变成_______________；无色酚酞试液遇酸___________，遇碱变____________。 【答案】变红 变蓝色 不变色 变红 6. pH表示溶液的_________________________，范围在____________之间。 【答案】酸碱性强弱程度 0——14 7. pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒____________，滴在________________上，将试纸显示的颜色与___________对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH。 【答案】蘸取被测试的试液 PH试纸 标准比色卡 二、重点、难点知识点同步练习 1.人体内一一些液体的pH如下:血浆pH7.35～7.45 ；胰液pH7.5～8.0 ；胃液pH0.9～1.5 ；胆汁pH7.1～7.3。其中显酸性的是 ( ) A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.胆汁 【答案】C 2.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是 ( ) A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.生石灰 D.氯化氢 【答案】D 3.经检验,四种溶液中除含有水分子外分别只含有以下离子,其中属于酸的水溶液的是 ( ) A. H+、Na+、 S042- B. Ca2+、CI- C. H+、CI- D. Ba2+、 NO3- 【答案】C 4.如图所示是生活中一些物质的pH ,根据图示，下列说法错误的是 ( ) A.苹果的酸性比橘子强 B.胃酸过多的人不宜多吃柠檬 C.草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D .清洁剂为强酸性或强碱性 【答案】C 5.氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾这三种物质都属于碱类物质,这是因为它们 ( ) A.都能溶于水 B.水溶液都呈碱性 C.都含有氢氧两种元素 D.电离产生的唯一阴离子是氢氧根离子 【答案】D 6.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是( ) A.CaO B.CO2 C.HCI D.Cu(NO3)2 【答案】A 7．下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（　　） A．称量NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．保存NaOH溶液 D．测NaOH溶液的pH 【答案】D 8．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液 【答案】C 9．小嘉用月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，滴入下列物质后也变红色的是（　　） A．食盐水 B．苏打水 C．肥皂水 D．柠檬水 【答案】D 10.把氯化氢、食盐、生石灰分别溶于水，往它们的溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是(　　) A．红色、紫色、蓝色 B．红色、蓝色、紫色 C．红色、无色、蓝色 D．蓝色、紫色、红色 【答案】A 11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的水处理剂，易溶于水，易与水反应，与水反应的化学方程式为4K2FeO4 ＋ 10H2O===4Fe(OH)3↓ ＋ 8KOH＋ 3O2↑。该事例说明(　　) A．高铁酸钾是一种氧化物 B．K2FeO4溶于水后有大量的FeO C．高铁酸钾中铁的化合价是＋3价 D．用高铁酸钾净化过的水，pH升高 【答案】D 11.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：则下列说法中正确的是（　　） 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 A．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂 B．可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液 C．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 D．25℃时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 【答案】C 12.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　） A．冼手液c的碱性比d弱 B．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 【答案】C 13. 在科学课上，小金拿出一幅画(如图所示)，表演 了一个化学魔术。 (1 )小金向画中的衣服上喷了一种无色溶液,衣服由紫色变成红色,其实在衣服上小金预先涂过石蕊溶液,则喷的无色溶液可能是____________________。 (2) 小金向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液,灯笼由白色变成红色,则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是_________________。 【答案】盐酸溶液或无色的酸性溶液 氢氧化钠或无色酚酞试液 14．某植物的花瓣汁液(以下简称： X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象： 溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液 颜色 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色 （1）据上表推测，X汁液　 　(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂； （2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH　 　7 (填“>“” <“或“=”)。 【答案】（1）能 （2）> 15．红心火龙果富含丰富的维生素、糖类和矿物质等营养素而深受很多人喜爱，因其含花青素使其果肉显红色而得名。 【来源：21·世纪·教育·网】 （1）花青素类物质的颜色随pH值变化而变化，pH＜7呈红色，pH＝7～8时呈紫色，pH＞11时呈蓝色。吃了红心火龙果后，很多人的尿液会呈红色，据此推测尿液呈　 　性。 （2）火龙果富含糖类物质，能为人体提供大量的能量，请你写出糖类在体内彻底氧化分解释放能量的表达式 　 　。 21·cn·jy·com 【答案】（1）酸 （2）有机物+氧→二氧化碳+水+能量 16． 通过本节课，你发现石蕊试液和pH试纸在指示溶液酸碱性的功能上有什么不同？ 【答案】石蕊试液可以区分溶液的酸碱性，而用pH试纸还能大致测出溶液的pH，从而可以知道溶液酸碱性的强弱。 17．某校化学课外活动小组在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样，并用pH计测定pH，其数据如表所示： 测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 （1）所取的雨水是否为酸雨？　 　（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐　 　（填“增强”或“减弱”）。 （2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱（NaOH）来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。请你帮他写出该反应的化学方程式：　 　。 【答案】（1）是；增强 （2）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 18．在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验： 实验一：室温时，将蒸馏水和不同出的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下： 试管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕 实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果表中所示： 物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂 颜色 粉红 浅紫 紫 黄 根据实验，回答下列问题： （1）炉具清洁剂的pH为　 　。 （2）实验一中试管　 　中所装的为蒸馏水（选填编号）。 （3）实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性　 　。 （4）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除　 　类污溃（选填“酸性”或“碱性”）。 （5）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂、你认为他的观点是否正确、并说明理由　 　。 【答案】 （1）13 （2）7 （3）强 （4）碱性，酸性 （5）正确，黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同 19.在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质： 白醋（含 3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是 CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。 【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝 色。 【实验过程】 （1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有　 　。(用离子符号表示) （2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中， 没有看到明显的气泡产生．小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关．要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的 。(选填编号) A．3%的盐酸 B．5%的醋酸 C．5%的盐酸 （3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计 步骤 操作 现象 1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热 2 取步骤 1 中的上层清液，先加入牵牛花汁液， 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色 【答案】（1）CO32- （2）B （3）滴加白醋至过量 20．在制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，往混合液中逐滴加入碳酸钠溶液时，混合溶液pH随加入碳酸钠溶液质量(X)的变化曲线大致如图所示。请解释pH变化的原因(氯化钙溶液显中性)。www.21-cn-jy.com 【答案】开始时，盐酸的pH<7，随着碳酸钠的滴入，盐酸和碳酸钠发生中和反应，那么pH逐渐增大；在盐酸被中和的过程中，pH=7保持不变；当盐酸全部被中和后，随着碳酸钠溶液的滴入，溶液的pH成碱性，即pH增大。 21. 2024年6月份公布的《2023年温州市环境状况公报》显示近5年我市酸雨率逐年降低，这与电动汽车的使用有一定的关系。自然降水因空气含二氧化碳而呈酸性，燃油汽车的使用会产生二氧化碳、氮氧化物等酸性气体，从而使降水的pH降低，pH小于5.6的降水称为酸雨。 （1）自然降水呈酸性的原因是　 　。 （2）使用纯电动汽车减少　 　排放，符合环保。 （3）小明想通过如图所示的实验寻找蒸馏水变成酸雨的证据，你认为下一步的实验操作是：　 　。 【答案】（1）二氧化碳与水反应形成碳酸 （2）二氧化硫、氮氧化物等酸性气体的产生 （3）用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色 卡对照 22．豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，能点豆腐的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，小明开展了如下实验：取m1克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH>10，生成沉淀的质量如图乙所示。(化学方程式： MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl) 21·世纪*教育网 （1）加入碳酸钠的质量要直至溶液pH>10，此时对应图乙中的点可能是　 　 。 （2）根据实验数据，小明计算氯化镁的含量：a%=(m2/m1) ×100%。请判断小明的计算方法是否正确，并说明理由。【来源：21cnj*y.co*m】 （3）食盐中若含有氯化镁容易结块(如图丙)，现有半烧杯该食盐的溶液，请写出完成除杂的操作和观察到的现象：　 　。 【答案】（1）D （2）不正确，m2是碳酸镁的质量，不是氯化镁 （3）逐滴加入碳酸钠直到不再产生沉淀，再过滤蒸发结晶 1 学科网（北京）股份有限公司 $2026年九年级上科学第1章第一节物质的酸碱性复习巩固练习（答卷） 一、 重点知识点过关： 1.一些物质 或 而离解成自由移动 的过程叫电离； 【答案】溶于水 受热熔化 离子 2.酸在水中电离时生成的阳离子 ,产生的阴离子叫这种酸的 ；同理，碱在水中电离时生成 的阴离子 【答案】只有氢离子 阴离子 只有氢氧根离子 3.在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做 【答案】酸碱指示剂 4.常见的酸碱指示剂有： 和无色酚酞试液，它们可以定性地测量 【答案】紫色石蕊试液 溶液的酸碱性 5.紫色石蕊试液遇酸变成 遇碱变成 :无色酚酞试液遇酸 遇碱 变 【答案】变红 变蓝色 不变色 变红 6.pH表示溶液的 范围在 之间。 【答案】酸碱性强弱程度 0-—14 7.pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒 滴在 上，将试纸显示的颜色与 对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH。 【答案】蘸取被测试的试液 PH试纸 标准比色卡 二、重点、难点知识点同步练习 1.人体内一一些液体的pH如下：血浆pH7.35~7.45;胰液pH7.5~8.0;胃液pH0.9~1.5;胆汁pH7.17.3。 其中显酸性的是( A.血浆B.胰液 C.胃液 D.胆汁 【答案】C 2.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是（) A氢氧化钠 B.碳酸钠 C.生石灰D.氯化氢 【答案】D 3.经检验，四种溶液中除含有水分子外分别只含有以下离子，其中属于酸的水溶液的是( AH、Na、S042 B.Ca、CIC.H、CID.Ba、Nog 【答案】C 4.如图所示是生活中一些物质的pH,根据图示，下列说法错误的是（ ) 酸性 中性 碱性 pH 1 2 10 11 12 13 国所 厨房 清洁 清洁 草木 橘子 剂 灰水 醋 牙膏 油 西瓜 牛奶 清 A.苹果的酸性比橘子强 B.胃酸过多的人不宜多吃柠檬 C.草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D.清洁剂为强酸性或强碱性 【答案】C 5.氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾这三种物质都属于碱类物质，这是因为它们() A.都能溶于水 B.水溶液都呈碱性 C.都含有氢氧两种元素 D.电离产生的唯一阴离子是氢氧根离子 【答案】D 6.在C(OH),的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是() A.Cao B.CO2 C.HCI D.Cu(NO2)2 1 【答案】A 7.下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是() NaOH固体 纸片杰 称量NaOH固体B 溶解NaOH固体 洁净的玻璃棒 C 保存NaOH溶液 D 蘸取NaOH溶液 测NaOH溶液的pH 浮液 滴在试纸中央 pH试纸 子皱璃片 【答案】D 8.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环'，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶 液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是() 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A. 氯化钡溶液 B.硫酸溶液 C.氢氧化钾溶液 D.硫酸钠溶液 【答案】C 9.小嘉用月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，滴入下列物质后也变红色的是() A.食盐水 B.苏打水 C.肥皂水 D.柠檬水 【答案】D 10.把氯化氢、食盐、生石灰分别溶于水，往它们的溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是() A.红色、紫色、蓝色 B.红色、蓝色、紫色 C.红色、无色、蓝色 D.蓝色、紫色、红色 【答案】A 11.高铁酸钾(KFe04)是一种新型的水处理剂，易溶于水，易与水反应，与水反应的化学方程式为4KFe04+ 10H0==4Fe(OH)?↓+8K0H+302↑。该事例说明() A.高铁酸钾是一种氧化物 B.KFeO4溶于水后有大量的Fe0 C.高铁酸钾中铁的化合价是十3价 D.用高铁酸钾净化过的水，pH升高 【答案】D 11.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结 果如下表所示：则下列说法中正确的是( 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 2 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 A.上述三种花汁都能用作酸碱指示剂 B.可用雏菊花汁来区别H,S04和KS04溶液 C.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 D.25℃时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 【答案】C 12.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是() A.洗手液c的碱性比d弱 洗手液a 蒸馏水 洗手液d B.洗手液c能使石蕊试液变蓝色 C.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7 洗手液b洗手液c 【答案】C 13.在科学课上，小金拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术。 (1)小金向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，其实在衣服上小金预先涂过石蕊溶液，则喷的 无色溶液可能是 (2)小金向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分 别是 【答案】盐酸溶液或无色的酸性溶液 氢氧化钠或无色酚酞试液 14.某植物的花瓣汁液（以下简称：X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象： 溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液 颜色 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色 (1)据上表推测，X汁液 (填“能”或“不能)做酸碱指示剂； (2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH 7(填>”<“或“=)。 【答案】(1)能 (2)> 15.红心火龙果富含丰富的维生素、糖类和矿物质等营养素而深受很多人喜爱，因其含花青素使其果肉显 红色而得名。 3 (1)花青素类物质的颜色随pH值变化而变化，pH<7呈红色，pH=7~8时呈紫色，pH>11时呈蓝色。 吃了红心火龙果后，很多人的尿液会呈红色，据此推测尿液呈 性。 (2)火龙果富含糖类物质，能为人体提供大量的能量，请你写出糖类在体内彻底氧化分解释放能量的表 达式 【答案】(1)酸 (2)有机物+氧→二氧化碳+水+能量 16.通过本节课，你发现石蕊试液和pH试纸在指示溶液酸碱性的功能上有什么不同？ 【答案】石蕊试液可以区分溶液的酸碱性，而用pH试纸还能大致测出溶液的pH,从而可以知道溶液酸碱性的 强弱。 17.某校化学课外活动小组在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样，并用pH计测定pH,其数据如表所示： 测定时刻 6:05 6:10 6:15 6:20 6:25 6:30 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 (1)所取的雨水是否为酸雨？ (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化 逐渐 (填增强”或“减弱”)。 (2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2),某同学设计用火碱(NaOH)来吸收生产 过程中产生的SO2,将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)和水。请你帮他写出该反应的化学方程式： 【答案】(1)是：增强 (2)SO2+2NaOH=NaSO3+H2O 18.在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验： 实验一：室温时，将蒸馏水和不同出的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3 滴黑枸杞提取液。实验结果如下： 试管 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 pH 1 2 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕 实验二： 室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果表 中所示： 物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂 颜色 粉红 浅紫 紫 黄 根据实验，回答下列问题： (1)炉具清洁剂的pH为 (2)实验一中试管 中所装的为蒸馏水（选填编号）。 (3)实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性 (4)根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除 类污溃（选填“酸性”或“碱性”)。 (5)小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂、你认为他的观点是否正确、并说明理 由 【答案】 (1)13 (2)7 (3)强 (4)碱性，酸性 (5)正确，黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同 4 19.在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质： 白醋（含3%的醋酸）入、食品干燥剂（主要成分是C0)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。 【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。 【实验过程】 (1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含 有」 。(用离子符号表示) (2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的 气泡产生.小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关.要验证与酸的浓度有关，应选择下例 试剂中的 。(选填编号) A.3%的盐酸 B.5%的醋酸 C.5%的盐酸 (3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计 步骤 操作 现象 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热 2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液， 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最 后变为红色 【答案】(1)C0 (2)B (3)滴加白醋至过量 20.在制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，往混合液中逐滴加入碳酸钠溶液时，混合溶 液H随加入碳酸钠溶液质量（☒的变化曲线大致如图所示。请解释pH变化的原因（氯化钙溶液显中性）。 pH b mi m2 m3 【答案】开始时，盐酸的pH<7,随着碳酸钠的滴入，盐酸和碳酸钠发生中和反应，那么pH 洁净的空气 逐渐增大；在盐酸被中和的过程中，pH=7保持不变；当盐酸全部被中和后，随着碳酸钠中含S0: 溶液的滴入，溶液的pH成碱性，即pH增大。 21.2024年6月份公布的《2023年温州市环境状况公报》显示近5年我市酸雨率逐年降低， 这与电动汽车的使用有一定的关系。自然降水因空气含二氧化碳而呈酸性，燃油汽车的使用会 蒸馏水 产生二氧化碳、氨氧化物等酸性气体，从而使降水的pH降低，pH小于5.6的降水称为酸雨。 5 (1)自然降水呈酸性的原因是 (2)使用纯电动汽车减少 排放，符合环保。 (3)小明想通过如图所示的实验寻找蒸馏水变成酸雨的证据，你认为下一步的实验操作 是： 【答案】(1)二氧化碳与水反应形成碳酸 (2)二氧化硫、氨氧化物等酸性气体的产生 (3)用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 22.豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混 合液，能点豆腐的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，小明开展了如下实验：取1克卤水，慢慢加 入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH>10,生成沉淀的质量如图乙所示。（化学方程式： MgCl2+Na2CO3=MgCO3+2NaCl) 卤水 沉淀的质量/克 C D m2 B A 加碳酸钠的质量/克 甲 乙 丙 (1)加入碳酸钠的质量要直至溶液pH>10,此时对应图乙中的点可能是 (2)根据实验数据，小明计算氯化镁的含量：a%=(mm)×100%。请判断小明的计算方法是否正确， 并说明理由。 (3)食盐中若含有氯化镁容易结块（如图丙），现有半烧杯该食盐的溶液，请写出完成除杂的操作和观察 到的现象： 【答案】(1)D (2)不正确，2是碳酸镁的质量，不是氯化镁 (3)逐滴加入碳酸钠直到不再产生沉淀，再过滤蒸发结晶 62026年九年级上科学第1章第一节物质的酸碱性复习巩固练习（问卷） 一、 重点知识点过关： 1.一些物质 或 而离解成自由移动 的过程叫电离： 2. 酸在水中电离时生成的阳离子 一，产生的阴离子叫这种酸的 同理，碱在水中电离时生 成的阴离子 3.在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做 4.常见的酸碱指示剂有： 和无色酚酞试液，它们可以定性地测量 5.紫色石蕊试液遇酸变成 遇碱变成 无色酚酞试液遇酸 遇碱 变 6.pH表示溶液的 范围在 之间。 7.pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒 滴在 上，将试纸显示的颜色与 对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH。 二、重点、难点知识点同步练习 1.人体内一一些液体的pH如下：血浆pH7.35~7.45;胰液pH7.5~8.0:胃液pH0.9一1.5；胆汁pH7.1~7.3。 其中显酸性的是( A.血浆B.胰液 C.胃液 D.胆汁 2.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是() A.氢氧化钠 B.碳酸钠C.生石灰 D.氯化氢 3.经检验，四种溶液中除含有水分子外分别只含有以下离子，其中属于酸的水溶液的是( A.Ht、Na*、S042 B.Ca2+、CI C.Ht、CI D.Ba+、N0g 4.如图所示是生活中一些物质的H,根据图示，下列说法错误的是( 酸性 中性 碱性 pH 1 4 6 0 10 11 12 13 所 柠 厨房 清洁 清洁 草木 橘子 鸡蛋 牙膏 肥皂 灰水 油 西瓜 牛奶 清 A.苹果的酸性比橘子强 B.胃酸过多的人不宜多吃柠檬 C.草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D.清洁剂为强酸性或强碱性 5.氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾这三种物质都属于碱类物质，这是因为它们() A.都能溶于水 B.水溶液都呈碱性 C.都含有氢氧两种元素 D.电离产生的唯一阴离子是氢氧根离子 6.在C(OH),的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是() A.Cao B.CO2 C.HCI D.Cu (NO2)2 7.下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是() NaoH固体 纸片 称量NaOH固体 B 溶解NaOH固体 洁净的玻璃棒 保存NaOH溶液 难取NaOH溶液 测NaOH溶液的pH 液 滴在试纸中央 pH试纸 皱璃片 8.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶 1 液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是() 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A.氯化钡溶液 B.硫酸溶液 C.氢氧化钾溶液 D.硫酸钠溶液 9.小嘉用月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，滴入下列物质后也变红色的是() A.食盐水 B.苏打水 C.肥皂水 D.柠檬水 10.把氯化氢、食盐、生石灰分别溶于水，往它们的溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是() A.红色、紫色、蓝色 B.红色、蓝色、紫色 C.红色、无色、蓝色 D.蓝色、紫色、红色 11.高铁酸钾(KFe0,)是一种新型的水处理剂，易溶于水，易与水反应，与水反应的化学方程式为4KFe04+ 10H,0==4Fe(OH)3↓+8K0H+30,↑。该事例说明() A.高铁酸钾是一种氧化物 B.KFeO4溶于水后有大量的FeO C.高铁酸钾中铁的化合价是十3价 D.用高铁酸钾净化过的水，pH升高 11.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结 果如下表所示：则下列说法中正确的是( ) 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 A.上述三种花汁都能用作酸碱指示剂 B.可用雏菊花汁来区别H,SO4和KS04溶液 C.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 D.25℃时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 12.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（) A.洗手液c的碱性比d弱 洗手液a 蒸馏水 洗手液d B.洗手液c能使石蕊试液变蓝色 十 C.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 01234567 8,91011121314 D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7 洗手液b洗手液c 13.在科学课上，小金拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术。 2 (1)小金向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，其实在衣服上小金预先涂过石蕊溶液，则喷的 无色溶液可能是 (②)小金向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分 别是 14.某植物的花瓣汁液（以下简称：X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象： 溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液 颜色 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色 (1)据上表推测， X汁液 (填“能”或“不能)做酸碱指示剂； (2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH 7(填“>”<“或“=”)。 15.红心火龙果富含丰富的维生素、糖类和矿物质等营养素而深受很多人喜爱，因其含花青素使其果肉显 红色而得名。 (1)花青素类物质的颜色随pH值变化而变化，pH<7呈红色，pH=7~8时呈紫色，pH>11时呈蓝色。 吃了红心火龙果后，很多人的尿液会呈红色，据此推测尿液呈 性。 (2)火龙果富含糖类物质，能为人体提供大量的能量，请你写出糖类在体内彻底氧化分解释放能量的表 达式 16. 通过本节课，你发现石蕊试液和H试纸在指示溶液酸碱性的功能上有什么不同？ 17.某校化学课外活动小组在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样，并用pH计测定pH,其数据如表所示： 测定时刻 6:05 6:10 6:15 6:20 6:25 6:30 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 (1)所取的雨水是否为酸雨？ (填“是或否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化 逐渐 (填增强”或“减弱”)。 (2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2),某同学设计用火碱(NaOH)来吸收生产 过程中产生的SO2,将其转化成亚硫酸钠(NaSO3)和水。请你帮他写出该反应的化学方程式： 18.在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验： 实验一：室温时，将蒸馏水和不同出的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3 滴黑枸杞提取液。实验结果如下： 试管 1 2 4 10 11 12 13 14 pH 1 2 3 4 8 9 10 11 12 13 14 颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕 实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果表 中所示： 物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂 颜色 粉红 浅紫 紫 黄 根据实验，回答下列问题： (1)炉具清洁剂的pH为 (2)实验一中试管 中所装的为蒸馏水（选填编号)。 (3)实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性 (4)根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除 类污溃（选填“酸性或“碱性)。 (5)小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂、你认为他的观点是否正确、并说明理 签 19.在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质： 白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是C0)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。 【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。 【实验过程】 (1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含 有」 。 (用离子符号表示) (2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的 气泡产生.小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关.要验证与酸的浓度有关，应选择下例 试剂中的 。 (选填编号) A.3%的盐酸 B.5%的醋酸 C.5%的盐酸 (3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计 步骤 操作 现象 1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液， 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最 后变为红色 20.在制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，往混合液中逐滴加入碳酸钠溶液时，混合溶 液pH随加入碳酸钠溶液质量（☒）的变化曲线大致如图所示。请解释pH变化的原因（氯化钙溶液显中性）。 4 pH b 7 a mi m2 m3 X 21.2024年6月份公布的《2023年温州市环境状况公报》显示近5年我市酸雨率逐年降低，这与电动汽车的使 用有一定的关系。自然降水因空气含二氧化碳而呈酸性，燃油汽车的使用会产生二氧化碳、氮氧化物等酸性气体， 从而使降水的pH降低，pH小于5.6的降水称为酸雨。 洁净的空气 (1)自然降水呈酸性的原因是 中含S02 (2)使用纯电动汽车减少 排放，符合环保。 (3)小明想通过如图所示的实验寻找蒸馏水变成酸雨的证据，你认为下一步的实验操作 是： 蒸馏水 22.豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、 氯化钠等的混合液，能点豆腐的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，小明开展了如下实验：取1克 卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH>10,生成沉淀的质量如图乙所示。（化学方 程式：MgCl+Na2CO=MgCO3l+2NaCl) 卤水 沉淀的质量/克 D m2 B y 加碳酸钠的质量/克 甲 乙 丙 (1)加入碳酸钠的质量要直至溶液pH>10,此时对应图乙中的点可能是 (2)根据实验数据，小明计算氯化镁的含量：a%=mm)×I00%。请判断小明的计算方法是否正确， 并说明理由。 (3)食盐中若含有氯化镁容易结块（如图丙），现有半烧杯该食盐的溶液，请写出完成除杂的操作和观察 到的现象： 5