精品解析：内蒙古赤峰第四中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

赤峰四中2024-2025学年第一学期月考试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 2. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 3. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 5. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 6. 在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Cu2+、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、K+、 7. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的 A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO<N2 8. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 9. 将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是 A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B. 放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出 C. 放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 D. 放入滴有石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 10. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是 A. 第一块钠失去的电子数多 B. 两块钠失去的电子数一样多 C. 第二块钠的生成物的质量较大 D. 两块钠的生成物的质量一样大 11. 焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 B. 焰色试验属于化学反应 C. 某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素 D. 用焰色试验能快速鉴别溶液和溶液 12. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、、不锈钢 化合物 B 、、 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 金刚石、石墨、 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 13. 向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为易电离的物质 B. O~t时刻发生反应的离子方程式为 C. 溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D. 用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 14. 如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A 向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液只变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 15. 元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化 二、非选择题(共55分) 16. 《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 (1)______(填元素名称)元素被氧化，______(填化学式，下同)是氧化剂。 (2)______是氧化产物，______发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的与起酸的作用的的质量比为______。 (4)该反应中每生成3分子转移电子个数为______。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A. OH- B. SO C. NO D. Cl- 18. A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A______；B______；C______；D______；E______；F______。 （2）写出F和H反应的化学方程式：______。 （3）写出下列反应的化学方程式：D+盐酸______。 19. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为_____。 （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的_____，反应的离子方程式为_____。 （3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为_____、_____。 （4）D装置可除去C装置中未反应的_____，反应的离子方程式为_____。 （5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰四中2024-2025学年第一学期月考试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不合题意； B．火药使用是用S、C和KNO3，化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意； C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确； B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．C+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 3. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．2个原子失去2个电子，正确的电子转移表达式为，A不符合题意； B．元素发生归中反应，正确的电子转移表达式为，B不符合题意； C．元素失去电子，元素得到电子，正确的电子转移表达式为，C不符合题意； D．元素发生歧化反应，电子转移方向和数目均正确，D符合题意； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 答案选D。 5. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，在书写离子方程式时，醋酸要保留分子形式，二者与氢氧化钠溶液反应的离子方程式不同，不符题意； B．Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，，符合题意； C．Na2CO3是易溶性强电解质，CaCO3是难溶盐不能拆写成离子形式，二者与硝酸溶液的离子方程式不同，不符题意； D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式不同，不符题意； 综上，本题选B。 6. 在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Cu2+、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、K+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中，Cu2+呈蓝色，A不符合题意； B．在某强酸性的溶液中，能与酸反应，生成CO2和水，B不符合题意； C．在溶液中，、会发生反应，生成AgCl沉淀，C不符合题意； D．在某强酸性的溶液中，、、K+、能大量共存，且溶液呈无色，D符合题意； 故选D。 7. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的 A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO<N2 【答案】C 【解析】 【详解】A．N元素的化合价降低，故N元素得电子，NO2作氧化剂，被还原，A错误； B．C元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，B错误； C．由方程式可知，消耗4molCO，生成1mol氮气，则每生成28 g N2，即1mol氮气，消耗4molCO，即4mol×28g/mol=112gCO，C正确； D．NO2作氧化剂，CO作还原剂，N2为还原产物，在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故在该条件下，还原性：CO＞N2，D错误； 故选C。 8. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 【答案】A 【解析】 【分析】依据氧原子守恒，推出n=2，氢原子守恒，推出=4，1molO2得到4mol电子，R2＋→R3＋失去1mol电子，即x=m=4，然后根据氧化还原反应的概念分析； 【详解】A．根据上述分析，m=4，R2＋的化合价升高，R2＋为还原剂，R3＋为氧化产物，A正确； B．根据上述分析，m和n不相等，R3＋为氧化产物，B错误； C．根据上述分析，m=4，R3＋为氧化产物，C错误； D．m==4，R3＋为氧化产物，D错误； 故选A。 9. 将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是 A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B. 放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出 C. 放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 D. 放入滴有石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，溶质质量分数不变，故A错误； B．Na与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会观察到有紫红色固体(Cu)析出，故B错误； C．Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，有氢气放出，有白色沉淀生成，故C正确； D．Na与水反应生成NaOH和氢气，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，故D错误； 答案选C。 10. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是 A. 第一块钠失去的电子数多 B. 两块钠失去的电子数一样多 C. 第二块钠的生成物的质量较大 D. 两块钠的生成物的质量一样大 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气反应时，钠元素均从0价升高为+1价，等质量的两块钠物质的量相等，失去电子总数相同，故第一块钠失去的电子数多的说法错误，A错误； B．等质量的钠物质的量相同，反应后每个钠原子均失去1个电子，因此两块钠失去的电子数一样多，B正确； C．设两块钠质量均为46 g，那么钠的物质的量均为2 mol，加热时生成1 mol Na2O2，质量为，常温下生成1 mol Na2O，质量为，第一块钠的生成物的质量更大，故第二块钠的生成物的质量较大的说法错误，C错误； D．由上述计算可知，第一块生成物的质量大于第二块，两块生成物的质量不相等，D错误。 故答案选B。 11. 焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 B. 焰色试验属于化学反应 C. 某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素 D. 用焰色试验能快速鉴别溶液和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应实验一般是用稀盐酸洗铂丝，A错误； B．焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．透过蓝色钴玻璃观察K元素的焰色反应为紫色，C正确； D．含Na元素的物质的焰色反应均为黄色，故无法通过焰色试验鉴别NaOH溶液和NaCl溶液，D错误； 故答案为：C。 12. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、、不锈钢 化合物 B 、、 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 金刚石、石墨、 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢是性能优良的铁合金，属于混合物，不是化合物，故A错误； B．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故C错误； D．金刚石、石墨、是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确； 故选D。 13. 向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为易电离的物质 B. O~t时刻发生反应的离子方程式为 C. 溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D. 用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．ab段溶液导电能力减弱是因为反应生成的难溶、是弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，生成物并非均易电离，A错误； B．时刻反应的离子方程式应为，选项给出的离子方程式未配平，B错误； C．t时刻硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，之后加入的过量电离出使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，电离方程式书写正确，C正确； D．NaOH与稀硫酸反应生成可溶性强电解质，反应过程中离子浓度不会降至接近0，导电能力变化与题图不相同，D错误； 故选C。 14. 如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A 向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液只变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液先变红后褪色，原因是Na2O2与水反应产生的氢氧化钠使溶液变红，再者中间产物过氧化氢具有漂白性，又使其褪色，Ⅰ错，判断错误，故 A错误； B．Na2O2可作潜水艇的供氧剂是因为Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，表述、判断均正确，故B正确； C．金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变质，原因是金属钠具有强还原性，Ⅰ、Ⅱ都对，判断错误，故C错误； D．小苏打常用作发酵粉的原因是碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳使糕点蓬松，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者无关系，故D错误。 综上所述，答案为B。 15. 元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2 (过量)+ NaOH =NaHCO3，可以实现转化关系①，故A正确； B．与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，因此④⑤的转化均有产生，故B正确； C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3，和反应⑧Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl + H2O + CO2↑，都生成氯化钠，故C正确； D．反应②通过加热能实现物质转化，2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误； 故选D。 二、非选择题(共55分) 16. 《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 (1)______(填元素名称)元素被氧化，______(填化学式，下同)是氧化剂。 (2)______是氧化产物，______发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的与起酸的作用的的质量比为______。 (4)该反应中每生成3分子转移电子个数为______。 【答案】 ①. 氯 ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 6 【解析】 【分析】根据方程式可知，分子中部分氯元素的化合价由价升高到0价；中铬元素的化合价由+6价降低到价。 【详解】(1)反应中部分氯元素的化合价由价升高到0价，被氧化；中铬元素的化合价由+6价降低到价，被还原，作氧化剂； (2)，氯元素化合价升高，发生氧化反应，为氧化产物； (3)14个分子参加反应，有6个分子化合价升高，被氧化，生成3个分子，另外8个分子起酸的作用，所以起还原剂(被氧化)作用的与起酸的作用的的质量比为； (4)部分氯元素的化合价由价变到0价，故生成3分子转移电子个数为。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A. OH- B. SO C. NO D. Cl- 【答案】（1）Cu2+、Fe3+ （2）Ag+ （3） ①. Ca2+ ②. Ca2++CO＝CaCO3↓ （4）C 【解析】 【小问1详解】 含Cu2+、Fe3+溶液均为有色溶液，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+； 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，所以一定含有Ag+，故答案为：Ag+； 【小问3详解】 取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Ca2+，离子方程式为Ca2++CO＝CaCO3↓，故答案为：Ca2+；Ca2++CO＝CaCO3↓； 【小问4详解】 A.OH-与镁离子、银离子均不能大量共存，故A错误； B.SO与银离子不能大量共存，故B错误； C.NO与几种阳离子均不反应，可以大量共存，故C正确； D.Cl-与银离子不能大量共存，故D错误； 故答案为：C。 18. A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A______；B______；C______；D______；E______；F______。 （2）写出F和H反应的化学方程式：______。 （3）写出下列反应的化学方程式：D+盐酸______。 【答案】（1） ①. NaOH ②. Na ③. ④. ⑤. ⑥. （2） （3） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素。A、B、C、D与盐酸反应均生成E，可知E为；B与盐酸反应还生成一种可燃性气体，可知B为单质，该可燃性气体为；C、D与盐酸反应还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知H为，进而推断C、D为或；F和H（）反应生成C和另一种无色无味气体，根据过氧化钠的性质可知，F为，C为，另一种气体为；由此推知D为；D（）和A可反应生成C（），且A与盐酸反应生成，可知A为。 【小问1详解】 根据分析知，A、B、C、D、E、F的化学式分别为：、Na、、、、； 【小问2详解】 F和H的反应即过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：； 【小问3详解】 D与盐酸的反应即碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：。 19. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为_____。 （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的_____，反应的离子方程式为_____。 （3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为_____、_____。 （4）D装置可除去C装置中未反应的_____，反应的离子方程式为_____。 （5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____。 【答案】（1）CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑ （2） ①. HCl ②. HCO+H＋=H2O+CO2↑ （3） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （4） ①. 二氧化碳 ②. 2OH－+CO2=CO+H2O （5）取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2 【解析】 【分析】装置A中盐酸与大理石反应生成二氧化碳，因盐酸易挥发，则生成的二氧化碳中含有HCl杂质；装置B可除去HCl杂质；装置C为二氧化碳或水与过氧化钠反应生成氧气，装置D中的NaOH可除去未反应的二氧化碳气体，装置E收集生成的氧气。 【小问1详解】 A装置中盐酸与大理石反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 B装置中HCl杂质与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO+H＋=H2O+CO2↑。 【小问3详解】 装置C为二氧化碳或水与过氧化钠反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【小问4详解】 D装置可除去C装置中未反应的二氧化碳；反应的离子方程式为2OH－+CO2=CO+H2O。 【小问5详解】 氧气能使带火星的木条复燃，则检验方法为取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $