精品解析：云南省马关县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

云南省马关县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 高二化学试卷 本试卷共9页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，H2(g)的物质的量不是1mol，则此反应的反应热不表示燃烧热，A不符合题意； B．反应中，产物H2(g)没有转化成H2O(l)，则此反应的反应热不表示燃烧热，B不符合题意； C．反应中，H2O(g)没有转化成H2O(l)，则此反应的反应热不表示燃烧热，C不符合题意； D．反应中，N元素转化为N2(g)、H元素转化为H2O(l)、C元素转化为CO2(g)，则此反应的反应热表示燃烧热，D符合题意； 故选D。 2. 在、时，有下列反应： ① ② ③ 则与、的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应③=2×②-①，故。 故选C。 3. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. ，该反应为放热反应 B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C. 升高温度，活化分子的百分数增大 D. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，E1表示正反应活化能，E2表示逆反应活化能，，故A错误； B．使用催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，故B错误； C．升高温度，分子的能量升高，活化分子的百分数增大，故C正确； D．使用催化剂，不影响化学平衡，不能提高X的平衡转化率，故D错误。 答案选C。 4. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强 B. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 C. 由图b可知，该反应m+n<p D. 由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．图d中，若m+n=p，该反应为气体体积不变的反应，图中a、b平衡状态相同，则a曲线可能使用了催化剂或增大压强，故A错误； B．图c是绝热条件下速率和时间的图像，可知最初随着反应进行，温度升高，速率加快，则说明此反应为放热反应，故B错误； C．由图b可知，相同温度下，压强越大对应C%含量高，则增大压强平衡正向移动，则m+n＞p，故C错误； D．由图a可知，T1先达到平衡，且T1对应C%含量低，则T1>T2，升高温度平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故D正确； 故答案为D。 5. 恒容密闭容器中 和一定量反应：。按投料比 1：3或1：3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是 A. B. 反应速率： C. 点对应的化学平衡常数： D. 当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度下，比值越大，乙醇转化率越小，图像分析可知乙醇平衡转化率为：，故，A错误； B．b点和a点温度相同，乙醇的起始物质的量都为1 mol，a点x值小于b点，则a点加水多，反应物浓度大，则反应速率：，B正确； C．升高温度，乙醇转化率增大，说明反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，则，C错误； D．反应前后均为气体且恒容，混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变时，不能说明该反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 6. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体分子数从2增至3，ΔS>0，且ΔH<0，ΔG=ΔH−TΔS始终<0，任何温度下均自发，A不符合题意； B．气体分子数从2减至1，ΔS<0，且ΔH>0，ΔG=ΔH−TΔS始终>0，任何温度下均不自发，B符合题意； C．气体分子数从4减至2，ΔS<0，但ΔH<0，低温时ΔG可能<0，反应可自发，C不符合题意； D．气体分子数从0增至1，ΔS>0，且ΔH>0，高温时ΔG可能<0，反应可自发，D不符合题意； 故选B。 7. 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，治理办法之一是在汽车排气管上装上催化转化器，反应原理： 2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g) + N2(g)，在298K(25℃)、101kPa下，∆H = -113kJ/mol、∆S = -145J/(mol·K)。下列说法错误的是 A. 由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应 B. 可根据计算∆G是否小于0，判断常温下该反应是否自发反应 C. 由∆H = -113kJ/mol可知，当有2 mol NO(g)被消耗时反应放出113kJ的热量 D. 该反应是熵减的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，而不能改变反应的方向，故不能由反应需要借助催化转化器，推断该反应在常温下不是自发反应，A错误； B．根据反应方向的综合判据即自由能变判断可知，可根据计算∆G是否小于0，判断常温下该反应是否自发反应，B正确； C．由2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g) ∆H = -113kJ/mol可知，当有2 mol NO(g)被消耗时反应放出113kJ的热量，C正确； D．由题干信息可知，该反应的∆S = -145J/(mol·K)＜0，即该反应是熵减的反应，D正确； 故答案为：A。 8. 关于工业合成氨，下列说法错误的是 A. 净化和，能防止杂质对催化剂产生影响 B. 通过添加适度过量的来提高的转化率 C. 高温既能加快化学反应速率，又能提高的转化率 D. 研制新型低温催化剂可以降低合成氨的能耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．净化和，除去杂质，可防止催化剂中毒，A正确； B．工业合成氨，添加适度过量的，平衡正向移动，提高的转化率，B正确； C．合成氨反应为放热反应，升高温度，可加快反应速率，但平衡逆向移动，降低的转化率，C错误； D．研制新型低温催化剂可使反应在较低温度下进行，可降低合成氨反应的能耗，D正确； 故选C。 9. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸电离吸热，升温使平衡正向移动，Ka增大，A正确； B．加入CH3COONa固体，c(CH3COO⁻)增大，平衡逆向移动，B正确； C．稀释时，溶液中c(H+)减小，=减小，C正确； ∙ D．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度（α）反而越小，D错误； 故选D。 10. 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意； B．在室温或常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是室温或常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意； C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C符合题意； D．室温或常温下，pH>7[或c(H+)<1×10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性，但不是室温或常温下就不一定显碱性，在较高温度下，水的离子积大于1×10－14，所以溶液中：时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意； 故选C。 11. 25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关微粒浓度关系，正确的是 A. A点：溶液中由水电离出的c(OH-)=0.1 mol·L-1 B. B点：溶液中一定有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C. C点：a>12.5，酸碱恰好完全中和 D. D点：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】 【详解】A．A点为0.1molL-1NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L、c(H+)=1×10-13mol·L-1，氢氧化钠抑制水电离，由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1，A错误； B．B点溶液呈碱性，根据电荷守恒可知c(CH3COO-)<c(Na+)，B错误； C．酸碱完全中和时消耗醋酸溶液12.5mL，此时溶质为CH3COONa，pH大于7，C错误； D．D点溶液中溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸，根据电荷守恒，物料守恒，得质子守恒，D正确； 故选D。 12. 室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 两者混合发生反应： B. 随着反应的进行，逆向移动，溶液下降 C. 充分反应后上层清液中约为 D. 内上层清液中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．微溶于水，难溶于水，溶液与过量固体混合反应生成，离子反应为：，故A正确； B．随上述反应的进行，减小，使得逆向移动，c()减小，pH减小，故B正确； C．充分反应后上层清液为碳酸钙和硫酸钙的饱和溶液，≈，故C正确； D．根据电荷守恒得：，溶液呈碱性，，则，故D错误； 故选：D。 13. 下列有关如图所示装置的叙述正确的是(该装置工作时) A. 稀硫酸的电离方程式为 B. 往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生 C. 铜电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸的电离方程式应为，选项中书写错误，A错误； B．原电池中阳离子向正极迁移，铜为正极， H+应向铜电极迁移，且H+在铜电极得电子生成H2，铜电极有气泡产生，B错误； C．电解质为稀硫酸（酸性环境），铜电极（正极）的电极反应式为，选项中是碱性环境下吸氧腐蚀的正极反应，C错误； D．负极锌溶解：（进入溶液，增加质量），正极生成H2逸出：（减少质量），每溶解65 g Zn生成2 g H2，溶液质量净增63 g，溶液质量增加，D正确； 故答案为D。 14. 以过剩的电力将CO2还原可加速实现碳中和。我国科学家研究在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化HCOOH，其原理如图所示。下列说法中正确的是 A. a是电源负极 B. 反应过程中，H+从右池迁移到左池 C. Pt电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 若生成1molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为2mol 【答案】D 【解析】 【分析】在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化HCOOH，二氧化碳在铜极发生还原反应，铜极为阴极，则a为正极、b为负极； 【详解】A．由分析可知，a是电源正极，A错误； B．电解池中阳离子向阴极移动；反应过程中，H+从左池迁移到右池，B错误； C．Pt电极为阳极，水发生氧化反应生成氧气，电极反应式为：，C错误； D．CO2转化HCOOH，碳元素化合价由+4变为+2，则若生成1molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为2mol，D正确； 故选D。 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 Ⅰ、在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则： （1）用98%浓硫酸(密度)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸450 mL，选用的主要仪器有：烧杯、量筒、______、______、______。 （2）测定中和反应的反应热的装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是______。 ②做一次完整的中和反应反应热测定实验，温度计需使用______次。 ③现用25 mL 0.5 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应的反应热绝对值偏大的是______。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀硫酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 Ⅱ、反应过程中的能量变化如图，回答下列问题。 （3）该反应______(用含式子表示)。 （4）在反应体系中加入催化剂，______(填“增大”、“减小”、“不变”)，______(填“增大”、“减小”、“不变”)。 （5）发射卫星时可用肼()为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：① ② 写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 500mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 3 ③. B （3）kJ/mol （4） ①. 减小 ②. 不变 （5）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)， 【解析】 【小问1详解】 溶液稀释需要的主要实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管； 【小问2详解】 ①由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器； ②需要使用温度计测量反应前酸溶液的温度、反应前碱溶液的温度和发生中和反应后最高温度，共需要三次； ③A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量损失大，从而导致测量的中和热数值偏小，A错误； B．本实验氢氧化钠过量，硫酸反应完，量取稀硫酸的体积时仰视导致量取的稀硫酸体积偏大，反应放出的热量偏多，故测得中和热数值偏大，B正确； C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致热量损失大，从而导致测量的中和热偏小，C错误； 故选B； 【小问3详解】 反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差。根据图示可知：反应物总能量大于生成物总能量，故该反应发生会放出热量，反应热kJ/mol； 【小问4详解】 使用催化剂，能够改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应物与生成物的能量，因此反应热不变，故在反应体系中加入催化剂，E1减小，不变； 【小问5详解】 ①； ②； 将②×2－①可得肼和二氧化氮反应的热化学方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，。 16. 微型电池与微生物电解池在医疗、工业生产方面有着广泛的应用。 I.一种可植入体内的微型电池工作原理如图1所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。 （1）通过和的相互转变在该反应中起_______作用。 （2）血液中的在电场驱动下的迁移方向为_______(填“”或“”)。 （3）为_______极，该电极上发生的反应有和_______。 II.我国是能耗大国，借助葡萄糖水溶液在微生物电解池中强化制氢也是解决能源消耗的一项重要研究课题，下图2MEC是微生物电解池，图3MFC是微生物燃料电池。 （4）若图2MEC装置中阴极产生的气体体积在标准状况下为4.48L，电路中通过的电子数为_____。 （5）写出图3MFC中正极的电极反应_______。 【答案】（1）催化 （2）b→a （3） ①. 负 ②. （4）0.4NA （5） 【解析】 【分析】I.由图可知，放电时为原电池，电极a上O2得电子生成OH-，则电极a为正极，电极b为负极，负极b上Cu2O失电子生成CuO、CuO氧化葡萄糖(C6H12O6)生成葡萄糖酸(C6H12O7)，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应为Cu2O-2e-+2OH-=2CuO+H2O、C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O，电池总反应式为2C6H12O6+O2=2C6H12O7，放电时阳离子移向正极，阴离子移向负极； II.图2MEC是微生物电解池，H+在右侧电极得到电子生成H2，右侧电极为阴极，左侧电极为阳极，图3MFC是微生物燃料电池，O2在右侧电极得到电子生成H2O，右侧电极为正极，左侧电极为负极。 【小问1详解】 b电极上CuO将葡萄糖氧化为葡萄糖酸后被还原为Cu2O，Cu2O在b电极上失电子转化成CuO，在这个过程中CuO的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用。 【小问2详解】 由分析可知，电极a为正极，电极b为负极，原电池中阳离子从负极向正极迁移，故迁移方向为b→a。 【小问3详解】 由分析可知，为负极，CuO氧化葡萄糖(C6H12O6)生成葡萄糖酸(C6H12O7)和Cu2O，Cu2O在负极失电子生成CuO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 【小问4详解】 在图 2 所示微生物电解池(MEC)中，H+在右侧电极得到电子生成H2，右侧电极为阴极，电极方程式为：2H++2e-=H2，标准状况下4.48 L H2的物质的量为0.20 mol ，需要0.40 mol电子，数目为0.4NA。 【小问5详解】 O2在右侧电极得到电子生成H2O，右侧电极为正极，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 17. 丙烯是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷无氧脱氢制备丙烯：。 （1）已知几种共价键键能如下表所示： 共价键 键能 a b c d _______。 （2）一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入发生反应，测得平衡时气体压强是开始时的1.75倍。 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．分解速率与生成速率相等 B．保持不变 C． D．混合气的平均摩尔质量保持不变 ②C3H8的平衡转化率为_______。 （3）若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”) （4）总压强分别为P1、P2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如图所示：压强：P1_______P2(填“>”或“<”)。 在压强P1条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数_______(用P1表示)。(用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （5）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。丙烷分解制氢反应在某条件下的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，其活化能为_______(用、、、表示)。 【答案】（1） （2） ①. BD ②. 75% （3）增大 （4） ①. ＞ ②. （或） （5） 【解析】 【小问1详解】 =反应物的总键能－生成物的总键能，则-； 【小问2详解】 ①A．分解速率与生成速率均为正反应速率，并未体现逆反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，则分解速率与生成速率相等，不能说明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．  可以表示平衡常数也可以表示浓度熵，反应从正反应开始至达到平衡过程，不断增大，则当保持不变，即浓度熵等于平衡常数，能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．当时，只能说明三种物质的物质的量浓度相等，不能说明三种物质的物质的量浓度不再发生改变，则不能说明该反应达到平衡状态，C不符合题意； D．混合气体的总质量不变，反应前后气体总物质的量发生变化，则混合气的平均摩尔质量会随反应的进行发生变化，当混合气的平均摩尔质量保持不变时，能说明该反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD。 ②的分解达到平衡时，设转化了，列三段式：，恒温恒容时有，即，则的平衡转化率为； 【小问3详解】 丙烷脱氢反应是气体分子数增大的反应，在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，则丙烷的分压越小，相当于减小压强，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大； 【小问4详解】 丙烷分解反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，平衡时丙烯的物质的量分数减小，则压强：；在压强条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，Q点达到平衡时的物质的量分数为50%，体系中和的物质的量相等，故二者物质的量分数也相等，均为25%，故Q点的压强平衡常数为：(或)； 【小问5详解】 根据Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R、A为常数），丙烷分解制氢反应在某条件下的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，将题图中曲线a上两点的坐标代入计算公式得：，解得。 18. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 （1）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_________。 a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 （2）常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________(填序号)。 A.c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH-)  D．  E． （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________。 （4）25℃时，将amol·L-1的醋酸溶液与bmol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=__________________(用含a、b的代数式表示)。 （5）标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)＋__________________。 （6）将碳酸钠溶液与次氯酸溶液混合，_________(填“是”或“否”)发生反应，若反应请写出反应的离子方程式：___________________________(不反应此问不答)。 【答案】（1） （2）BD （3）ClO-＋H2O＋CO2=＋HClO （4） （5）c()＋c(H＋) （6） ①. 是 ②. ＋HClO=＋ClO- 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>，弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，等物质的量浓度的盐溶液的pH由小到大排列的顺序为：CH3COONa<NaHCO3<NaClO <Na2CO3，即 【小问2详解】 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，n(H＋) 增大，但体积增大的程度大，c(H＋) 减小；加水稀释过程中，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，所以增大；温度不变，水的离子积常数KW=c(H＋)·c(OH-)不变；醋酸溶液加水稀释过程中，c(H＋)减小，c(OH-)增大，所以增大；温度不变，Ka(CH3COOH)不变，故选BD。 【小问3详解】 由表中数据可知，Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，次氯酸能和碳酸根继续反应生成碳酸氢根，故反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 将a mol·L-1的醋酸溶液与b mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，说明CH3COOH过量，则溶液中c(CH3COOH)=mol·L-1，溶液呈中性，由电荷守恒可知，c(H＋)=10-7 mol·L-1，c(Na＋)=c(CH3COO-)=mol·L-1，则Ka(CH3COOH)==。 【小问5详解】 1.12 L CO2的物质的量为：n(CO2)==0.05 mol，n(NaOH)=1 mol·L-1×0.1L=0.1 mol，二者恰好完全反应生成Na2CO3，由质子守恒得c(OH-)=2c(H2CO3)＋c()＋c(H＋)。 【小问6详解】 由表中数据，酸性大小为H2CO3>HClO>，故Na2CO3与HClO反应离子方程式为＋HClO=＋ClO-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省马关县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 高二化学试卷 本试卷共9页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是 A. B. C. D. 2. 在、时，有下列反应： ① ② ③ 则与、的关系正确的是 A. B. C. D. 3. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. ，该反应为放热反应 B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C. 升高温度，活化分子的百分数增大 D. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 4. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强 B. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 C. 由图b可知，该反应m+n<p D. 由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应 5. 恒容密闭容器中 和一定量反应：。按投料比 1：3或1：3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是 A. B. 反应速率： C. 点对应的化学平衡常数： D. 当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 6. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A. B. C. D. 7. 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，治理办法之一是在汽车排气管上装上催化转化器，反应原理： 2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g) + N2(g)，在298K(25℃)、101kPa下，∆H = -113kJ/mol、∆S = -145J/(mol·K)。下列说法错误的是 A. 由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应 B. 可根据计算∆G是否小于0，判断常温下该反应是否自发反应 C. 由∆H = -113kJ/mol可知，当有2 mol NO(g)被消耗时反应放出113kJ的热量 D. 该反应是熵减的反应 8. 关于工业合成氨，下列说法错误的是 A. 净化和，能防止杂质对催化剂产生影响 B. 通过添加适度过量的来提高的转化率 C. 高温既能加快化学反应速率，又能提高的转化率 D. 研制新型低温催化剂可以降低合成氨的能耗 9. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 10. 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 11. 25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关微粒浓度关系，正确的是 A. A点：溶液中由水电离出的c(OH-)=0.1 mol·L-1 B. B点：溶液中一定有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C. C点：a>12.5，酸碱恰好完全中和 D. D点：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) 12. 室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 两者混合发生反应： B. 随着反应的进行，逆向移动，溶液下降 C. 充分反应后上层清液中约为 D. 内上层清液中存在： 13. 下列有关如图所示装置的叙述正确的是(该装置工作时) A. 稀硫酸的电离方程式为 B. 往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生 C. 铜电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 14. 以过剩的电力将CO2还原可加速实现碳中和。我国科学家研究在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化HCOOH，其原理如图所示。下列说法中正确的是 A. a是电源负极 B. 反应过程中，H+从右池迁移到左池 C. Pt电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 若生成1molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为2mol 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 Ⅰ、在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则： （1）用98%浓硫酸(密度)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸450 mL，选用的主要仪器有：烧杯、量筒、______、______、______。 （2）测定中和反应的反应热的装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是______。 ②做一次完整的中和反应反应热测定实验，温度计需使用______次。 ③现用25 mL 0.5 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应的反应热绝对值偏大的是______。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀硫酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 Ⅱ、反应过程中的能量变化如图，回答下列问题。 （3）该反应______(用含式子表示)。 （4）在反应体系中加入催化剂，______(填“增大”、“减小”、“不变”)，______(填“增大”、“减小”、“不变”)。 （5）发射卫星时可用肼()为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：① ② 写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。 16. 微型电池与微生物电解池在医疗、工业生产方面有着广泛的应用。 I.一种可植入体内的微型电池工作原理如图1所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。 （1）通过和的相互转变在该反应中起_______作用。 （2）血液中的在电场驱动下的迁移方向为_______(填“”或“”)。 （3）为_______极，该电极上发生的反应有和_______。 II.我国是能耗大国，借助葡萄糖水溶液在微生物电解池中强化制氢也是解决能源消耗的一项重要研究课题，下图2MEC是微生物电解池，图3MFC是微生物燃料电池。 （4）若图2MEC装置中阴极产生的气体体积在标准状况下为4.48L，电路中通过的电子数为_____。 （5）写出图3MFC中正极的电极反应_______。 17. 丙烯是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷无氧脱氢制备丙烯：。 （1）已知几种共价键键能如下表所示： 共价键 键能 a b c d _______。 （2）一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入发生反应，测得平衡时气体压强是开始时的1.75倍。 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．分解速率与生成速率相等 B．保持不变 C． D．混合气的平均摩尔质量保持不变 ②C3H8的平衡转化率为_______。 （3）若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”) （4）总压强分别为P1、P2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如图所示：压强：P1_______P2(填“>”或“<”)。 在压强P1条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数_______(用P1表示)。(用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （5）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。丙烷分解制氢反应在某条件下的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，其活化能为_______(用、、、表示)。 18. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 （1）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_________。 a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 （2）常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________(填序号)。 A.c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH-)  D．  E． （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________。 （4）25℃时，将amol·L-1的醋酸溶液与bmol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=__________________(用含a、b的代数式表示)。 （5）标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)＋__________________。 （6）将碳酸钠溶液与次氯酸溶液混合，_________(填“是”或“否”)发生反应，若反应请写出反应的离子方程式：___________________________(不反应此问不答)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $