精品解析：云南省镇沅彝族哈尼族拉祜族自治县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年上学期期中考试 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B. 受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D. 只含有共价键的物质是共价化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，故A错误； B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了中的共价键，故B正确； C．将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，如HCl溶于水能导电，但HCl是共价化合物，故C错误； D．只含有共价键的物质可能是单质，如H2中只含共价键，故D错误； 选B。 2. 软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性强于，最高价氧化物对应水化物的碱性强于，即碱性，A错误； B．和核外电子层结构相同，核电荷数（19）大于（17），离子半径随核电荷数增大而减小，即半径，B正确； C．非金属性强于，简单氢化物热稳定性强于，即热稳定性，C错误； D．非金属性强于，最高价氧化物对应水化物的酸性强于，即酸性，D错误； 故选B。 3. 化学品在食品加工和制作过程中起着重要作用。下列说法错误的是 A. 山梨酸、苯甲酸可用作食品的防腐剂 B. 可用作面包等食品的漂白剂 C. 维生素C和还原铁粉可用作食品抗氧化剂 D. 碳酸氢钠、碳酸氢铵可用作食品膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂，能有效防止食物变质发酸、延长保质期，故A正确； B．SO2有害，SO2不能用作面包等食品的漂白剂，故B错误； C．维生素C和还原铁粉具有还原性，可与氧化性物质发生氧化还原反应，可用作食品的抗氧化剂，故C正确； D．NH4HCO3、NaHCO3与酸会生成CO2，可作馒头、面包等食物的膨松剂，故D正确； 故选B。 4. 下图为Cu—Zn原电池的装置图，下列说法正确的是 A. Zn为原电池的正极 B. 电子由铜片流向锌片 C. 该装置可将电能转化为化学能 D. Cu电极的电极反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该电池中Zn为原电池的负极，失电子，发生氧化反应；铜为正极，氢离子得电子发生还原反，A错误； B．原电池中外电路中电子从负极流向正极，即从锌片流向铜片，B错误； C．原电池是将化学能转化为电能的装置，C错误； D． Cu为电池的正极，发生反应，D正确； 故答案为：D。 5. 我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L CO2含有的共价键数目为NA B. 3.2g CH3OH经醇氧化酶氧化为HCHO，转移电子数目为0.2NA C. 0.5mol DHA含有的羧基数目为NA D. 1mol淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为3nNA 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有提供气体的温度、压强状态，无法计算其物质的量，A错误； B．已知1molCH3OH转化为HCHO过程中失去2mol电子，则反应②中，3.2g CH3OH 生成HCHO时转移电子数目为=0.2NA，B正确； C．中没有羧基，而是羰基和羟基，C错误； D．酯化反应为可逆反应，1mol淀粉与乙酸不能完全反应，消耗的乙酸分子数目小于3nNA，D错误； 故选B。 6. 下列有关“热化学方程式”的说法，不正确的是 A. 能同时表明反应中的物质变化和能量变化 B. 书写条件为“25℃、101 kPa”时，可以不特别注明 C. 化学计量数只表示分子个数 D. 表示“每摩尔反应”对应的“热量” 【答案】C 【解析】 【详解】A．热化学方程式中涉及到反应物生成物以及能量的变化，能同时表明反应中的物质变化和能量变化，A正确； B．物质具有的能量受温度压强的影响，书写热化学方程式应表明温度、压强，但 “25℃、101 kPa”，可以不特别注明，B正确； C．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，C错误； D．表示的是“每摩尔反应”对应的“热量”，D正确； 故答案为：C。 7. 化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。如图所示示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中生成物的总能量低于反应物的总能量，总反应为放热反应，不符合总反应吸热的要求，A错误； B．图中中间产物的总能量低于生成物的总能量，第二步反应为吸热反应，不符合第二步放热的要求，B错误； C．图中能量大小关系为，满足总反应吸热、第一步吸热、第二步放热的所有要求，C正确； D．图中中间产物的总能量低于反应物的总能量，第一步反应为放热反应，不符合第一步吸热的要求，D错误； 故选C。 8. 下列关于反应热大小比较正确的是 A. ，； B. ，； C. ，； D. ，； 【答案】A 【解析】 【详解】A．两个反应均为放热反应，碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量多，故ΔH1>ΔH2，A正确； B．两个反应均为放热反应，液态硫转化为固态硫需要放热，故ΔH3<ΔH4，B错误； C．酸碱中和反应为方法反应，醋酸为弱酸，弱酸电离需要吸热，故ΔH5>ΔH6，C错误； D．碳酸钙受热分解为吸热反应，氧化钙与二氧化碳反应为放热反应，故ΔH7>ΔH8，D错误； 故选A。 9. 对反应来说，下列反应速率最慢的是 A. B. C. D. v(A)= 0.2mol/(L·s) 【答案】C 【解析】 【详解】以A为基准，则根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知； A．； B．； C．； D．v(A)= 0.2mol/(L·s)=12mol/(L·min)； 所以反应速率最慢的选项是C；故选C。 10. 和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图，下列说法正确的是 A. 反应①中有非极性键的断裂和形成 B. 该过程中的化合价有、和+4三种 C. 反应①②③均为氧化还原反应 D. 能降低该反应活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中有H-H非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，A错误； B．中Cl元素化合价为-1价，Pd的化合价为+2价，中Cl元素和氧元素均为-1价，Pd的化合价为+2价，则过程中Pd的化合价有0、+2两种，B错误； C．反应①和②均有单质参与反应，为氧化还原反应，反应③没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C错误； D．先生成后消耗，为反应过程中的催化剂，故可降低反应活化能，D正确； 故选D。 11. 已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A. X和Y分别代表压强和温度 B. Y1>Y2 C. 平衡常数：Ka < Kb < Kc D. 适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，NO2平衡转化率降低，该反应为气体物质的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y代表压强，故A错误； B．在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像，推出Y2＞Y1，故B错误； C．利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反应，三点中，c温度最高，平衡常数最小，故C错误； D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故D正确； 答案为D。 12. 化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是 A. 墨汁加到清水中使整杯水变黑 B. 水在0℃以下结为冰 C. 水从高处往低处流 D. 石灰石转化为生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．墨汁浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，A不符合题意； B．水的凝固点为0℃，水在常温下是液体，水在0℃以下结为冰，是自发进行的物理变化，B不符合题意； C．水从高处往低处流，是能量降低的过程，是自发进行的变化，C不符合题意； D．石灰石转化为生石灰需要在高温条件下进行，该变化过程不是自发进行的，D符合题意； 故选D。 13. 石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中电离：(红色)(蓝色)。室温下，关于的溶液，说法不正确的是 A. 溶液 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量气体，将抑制石蕊电离 D. 加水稀释过程中，逐渐变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01mol/L溶液中c(H+)<0.01mol/L，pH应大于2，故A错误； B．电离吸热，升温促进弱酸电离，H⁺浓度增大，pH减小，故B正确； C．通入HCl，c(H+)增大，平衡逆向移动，(红色)(蓝色)逆向移动，抑制电离，故C正确； D．加水稀释过程中K=不变，c(H+)减小，所以增大，故D正确； 选A。 14. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 的溶液： B. 的溶液中： C. 与反应能放出的溶液中： D. 常温下，由水电离产生的的溶液中：、 【答案】D 【解析】 【详解】A． 具有强氧化性能将还原性亚硫酸根氧化成硫酸根，A错误； B．的溶液中含有大量氢离子，与碳酸氢根不共存生成水和二氧化碳，B错误； C．与反应能放出的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，氢氧根与铵根离子不共存，氢离子与硫离子不共存，C错误； D．常温下，由水电离产生的的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，酸性溶液中 、可大量共存，D正确； 故选D。 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15. 如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。 已知：A为气体，A~F都含有相同的元素。 （1）写出下列物质的化学式：C_______、F_______。 （2）D易溶于水，标准状况下，将体积为V mL的试管充满D后倒扣在水中。 ①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)_______ mol·L-1。  ②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是_______。  ③描述检验F中阳离子的操作：_______。 （3）工业上可用反应①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1 mol的B制取E，在该过程中至少消耗的O2的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. NO ②. NH4NO3 （2） ①. ②. 6NO2+8NH37N2+12H2O ③. 取适量NH4NO3于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入浓NaOH溶液加热，放在试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明是铵根离子 （3）2 mol 【解析】 【分析】已知：A为气体，A～F都含有相同的元素，A能和氧气、氢气反应，B和氧气生成C，推测A为氮气、B为氨气、C为一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵，故D为二氧化氮、E为硝酸、F为硝酸铵，据此回答。 【小问1详解】 由分析可知，C、F分别为NO、NH4NO3； 【小问2详解】 ①D为，二氧化氮易溶于水和水反应生成硝酸：，标况下，将体积为VmL的试管充满二氧化氮后倒扣在水中，最终试管中会剩余三分之一的NO，液体进入试管的三分之二，所得硝酸的物质的量浓度为(不考虑氨气的扩散) ； ②为了消除的污染，可将它与在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质为，该反应的化学方程式是； ③F为NH4NO3；则铵根离子的检验方法为：取适量NH4NO3于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入浓NaOH溶液加热，放在试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有铵根离子； 【小问3详解】 工业上可用①②③由氨气制取硝酸，反应中NO必须循环使用，则可以认为氮元素完全转化为了硝酸，氮化合价由-3最终变为+5，结合电子守恒可知，1molO2转移4mol电子，若消耗1mol的氨气制取硝酸，在该过程中至少消耗的O2物质的量为2mol。 16. 二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。 （1）用CO2催化加氢可以制取乙烯：。 ①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H =___________(用含a、b的式子表示)。 ②相关化学键的键能如下表所示，测得上述反应的H =-153 kJ/mol，表中的___________。 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能/( kJ· mol-1) 803 436 414 464 （2）14 g C2H4(g)完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出705 kJ的热量，其燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）钌(Ru)及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌基催化剂催化合成甲酸(HCOOH)的过程示意图。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。根据图写出生成1 mol HCOOH(l)的反应的热化学方程式：___________。 （4）二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，也可用CO和H2制得，反应的热化学方程式为 。该条件下，起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol H2，测得某时刻该反应中放出的热量为123.6 kJ，此时CO的转化率为___________。 （5）把煤作为燃料可通过下列两种途径。 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) 。 途径Ⅱ：先制成水煤气，反应为 ；再燃烧水煤气，反应为 ， 。则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；___________(用、、表示)。 【答案】（1） ①. -(b-a)kJ/mol ②. 766 （2）△H=-1410kJ/mol （3）△H=-31.2kJ/mol （4）60% （5） ①. 等于 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的△H =-(b-a)kJ/mol； ②反应的焓变△H =反应物键能和-生成物键能和，则由方程式可得：(803kJ/mol×2+436kJ/mol×3)-[( x kJ/mol+414kJ/mol×4) ×+464 kJ/mol×4]= -153 kJ/mol，解得x=766； 【小问2详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，由题意可知，乙烯的燃烧热△H=-=-1410kJ/mol，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为△H=-1410kJ/mol； 【小问3详解】 由图可知，总反应为氢气和二氧化碳生成甲酸，由题意可知，反应的△H=-=-31.2kJ/mol，则反应的热化学方程式为△H=-31.2kJ/mol； 【小问4详解】 由题意可知，反应放出123.6 kJ热量时，消耗一氧化碳的物质的量为×2=1.2mol，则此时一氧化碳的转化率为×100%=60%； 【小问5详解】 由能量守恒定律可知，途径I放出的热量等干途径II放出的热量；将已知反应依次编号为①②③④，由盖斯定律可知，反应②+=反应①，则。 17. 合成气(CO、H2)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。回答下列问题： （1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49kJ•mol-1 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ•mol-1 则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=___________，该反应___________(填高温或低温)自发。 （2）在一恒温恒容的密闭容器中发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. 体系的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 2v(H2)正=v(CH3OH)逆 D. CH3OH的浓度保持不变 （3）在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1molCO与2molH2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO转化率与温度、压强的关系如图所示： ①由图可知p1___________(填“>”“<”或“=”)p2。 ②图中b、c、d三点的化学平衡常数为Kb、Kc、Kd，从大到小的顺序为___________。 ③下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是___________(填字母)。 A．使用高效催化剂               B．降低反应温度 C．再充入2molCO与4molH2 D．不断将甲醇从体系混合物中分离出来 【答案】（1） ①. -90kJ•mol-1 ②. 低温 （2）BC （3） ①. < ②. Kb=Kd>Kc ③. C 【解析】 【小问1详解】 已知：①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1；②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1；根据盖斯定律：①-②可得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=-90kJ•mol-1；该反应熵减、放热，根据反应自发进行，可知该反应在低温下自发进行； 【小问2详解】 A．该反应是一个气体总量可变的可逆反应，当混合气体的总量不再发生变化，体系的压强也就不再发生变化，反应达到平衡状态，故A不符合题意； B．恒容的密闭容器中，反应前后混合和气体的总质量保持不变，所以混合气体的密度始终保持不变，不能判定反应是否达到平衡状态，故B符合题意； C．2v(H2)正=v(CH3OH)逆，虽然体现了正逆反应的速率方向，但不满足速率之比和物质的系数成正比的规律，反应没有达到平衡状态，故C符合题意； D．CH3OH的浓度保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 根据图象变可推知，当压强不变时，升高温度，一氧化碳的转化率减小，平衡向左移动，该反应正反应为放热反应；当温度不变时，压强由p1→p2，一氧化碳的转化率增大，平衡向正反应方向移动，该反应为气体体积减小的可逆反应，所以应该是增大压强，所以p1<p2； ①根据以上分析可知，p1<p2； ②平衡常数只受温度的影响，200℃时，Kb=Kd；该反应为放热反应，c点温度高于200℃，升高温度，平衡左移，Kc减小，所有Kb=Kd>Kc； ③A．使用高效催化剂，可以加快反应速率，但是平衡不移动，一氧化碳的转化率不变，故A不选； B．降低反应温度，反应速率减慢，故B不选； C．在体积不变的情况下，再充入2molCO与4molH2，与原平衡相比，等效于加压过程，平衡正向移动，反应速率加快，一氧化碳的转化率增大，故C可选； D．不断将甲醇从体系混合物中分离出来，相当于减小生成物浓度，反应速率减慢，故D不选； 故选C。 18. 已知在25 ℃和T ℃时，水的电离平衡曲线如图所示： （1）由图可知，则该温度T______(填“>”“<”或“=”)25 ℃。 （2）图中四点间的大小关系：______(用A、B、C、D表示)。 （3）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡______移动(填“向左”“向右”或“不”)。 （4）T ℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与溶液的体积比为______。 （5）25℃时，，溶液的约等于______(已知)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 【答案】（1）> （2）或 （3）向右 （4）1:9 （5） ①. 1.7 ②. 酸性 【解析】 【小问1详解】 由图中的曲线B点的，由于水的电离吸热，25 ℃时，升高温度水的电离平衡正向移动，增大，故大于25 ℃。 【小问2详解】 B点的，A、C、D均为25 ℃时水的电离平衡曲线上的点，均为（只与温度有关），故或。 【小问3详解】 在新制氯水中加入少量NaCl固体，溶液中增大，使得平衡逆向移动，氢离子浓度减小，对水的电离抑制减弱，则水的电离平衡向右移动。 【小问4详解】 T ℃时，，的溶液，的溶液，若所得混合溶液的，即混合溶液显碱性，则有，解得。 【小问5详解】 25℃时，，溶液为弱酸溶液，有，、，根据，解得，则；浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，存在（）、（），说明HF电离程度大于水解程度，所以浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期期中考试 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B. 受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D. 只含有共价键的物质是共价化合物 2. 软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 3. 化学品在食品加工和制作过程中起着重要作用。下列说法错误的是 A. 山梨酸、苯甲酸可用作食品的防腐剂 B. 可用作面包等食品的漂白剂 C. 维生素C和还原铁粉可用作食品抗氧化剂 D. 碳酸氢钠、碳酸氢铵可用作食品膨松剂 4. 下图为Cu—Zn原电池的装置图，下列说法正确的是 A. Zn为原电池的正极 B. 电子由铜片流向锌片 C. 该装置可将电能转化为化学能 D. Cu电极的电极反应为 5. 我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L CO2含有的共价键数目为NA B. 3.2g CH3OH经醇氧化酶氧化为HCHO，转移电子数目为0.2NA C. 0.5mol DHA含有的羧基数目为NA D. 1mol淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为3nNA 6. 下列有关“热化学方程式”的说法，不正确的是 A. 能同时表明反应中的物质变化和能量变化 B. 书写条件为“25℃、101 kPa”时，可以不特别注明 C. 化学计量数只表示分子个数 D. 表示“每摩尔反应”对应的“热量” 7. 化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。如图所示示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 8. 下列关于反应热大小比较正确的是 A. ，； B. ，； C. ，； D. ，； 9. 对反应来说，下列反应速率最慢的是 A. B. C. D. v(A)= 0.2mol/(L·s) 10. 和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图，下列说法正确的是 A. 反应①中有非极性键的断裂和形成 B. 该过程中的化合价有、和+4三种 C. 反应①②③均为氧化还原反应 D. 能降低该反应活化能 11. 已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A. X和Y分别代表压强和温度 B. Y1>Y2 C. 平衡常数：Ka < Kb < Kc D. 适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 12. 化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是 A. 墨汁加到清水中使整杯水变黑 B. 水在0℃以下结为冰 C. 水从高处往低处流 D. 石灰石转化为生石灰 13. 石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中电离：(红色)(蓝色)。室温下，关于的溶液，说法不正确的是 A. 溶液 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量气体，将抑制石蕊电离 D. 加水稀释过程中，逐渐变大 14. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 的溶液： B. 的溶液中： C. 与反应能放出的溶液中： D. 常温下，由水电离产生的的溶液中：、 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15. 如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。 已知：A为气体，A~F都含有相同的元素。 （1）写出下列物质的化学式：C_______、F_______。 （2）D易溶于水，标准状况下，将体积为V mL的试管充满D后倒扣在水中。 ①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)_______ mol·L-1。  ②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是_______。  ③描述检验F中阳离子的操作：_______。 （3）工业上可用反应①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1 mol的B制取E，在该过程中至少消耗的O2的物质的量为_______。 16. 二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。 （1）用CO2催化加氢可以制取乙烯：。 ①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H =___________(用含a、b的式子表示)。 ②相关化学键的键能如下表所示，测得上述反应的H =-153 kJ/mol，表中的___________。 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能/( kJ· mol-1) 803 436 414 464 （2）14 g C2H4(g)完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出705 kJ的热量，其燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）钌(Ru)及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌基催化剂催化合成甲酸(HCOOH)的过程示意图。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。根据图写出生成1 mol HCOOH(l)的反应的热化学方程式：___________。 （4）二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，也可用CO和H2制得，反应的热化学方程式为 。该条件下，起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol H2，测得某时刻该反应中放出的热量为123.6 kJ，此时CO的转化率为___________。 （5）把煤作为燃料可通过下列两种途径。 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) 。 途径Ⅱ：先制成水煤气，反应为 ；再燃烧水煤气，反应为 ， 。则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；___________(用、、表示)。 17. 合成气(CO、H2)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。回答下列问题： （1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49kJ•mol-1 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ•mol-1 则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=___________，该反应___________(填高温或低温)自发。 （2）在一恒温恒容的密闭容器中发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. 体系的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 2v(H2)正=v(CH3OH)逆 D. CH3OH的浓度保持不变 （3）在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1molCO与2molH2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO转化率与温度、压强的关系如图所示： ①由图可知p1___________(填“>”“<”或“=”)p2。 ②图中b、c、d三点的化学平衡常数为Kb、Kc、Kd，从大到小的顺序为___________。 ③下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是___________(填字母)。 A．使用高效催化剂               B．降低反应温度 C．再充入2molCO与4molH2 D．不断将甲醇从体系混合物中分离出来 18. 已知在25 ℃和T ℃时，水的电离平衡曲线如图所示： （1）由图可知，则该温度T______(填“>”“<”或“=”)25 ℃。 （2）图中四点间的大小关系：______(用A、B、C、D表示)。 （3）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡______移动(填“向左”“向右”或“不”)。 （4）T ℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与溶液的体积比为______。 （5）25℃时，，溶液的约等于______(已知)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $