精品解析：广东佛山市南海区桂城中学2025-2026学年高二上学期第一次段考化学试卷

桂城中学2025-2026学年度上学期高二级第一次段考 化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子量：H-1， O-16， N-14， C-12， Fe-56， Cl-35.5， S-32 第一卷(共44分) 一、单项选择题：共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。 1. 下列关于工业合成氨反应的说法正确的是 A. 使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率 B. 500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率 C. 合成氨采用2×107～5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高 D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 【答案】D 【解析】 【详解】A. 催化剂可提高合成氨反应的速率，但不影响平衡移动，故不影响平衡转化率。故A错误； B. 合成氨是放热反应，所以低温有利于平衡正向移动，利于提高H2的平衡转化率，但反应速率跟温度有关，温度越高速率越大，所以温度是取在既保证一定速率，又保证反应尽量向正反应方向移动，同时还要确保催化剂活性，因为催化剂活性跟温度关系很大，一般合成氨反应500℃是保证催化活性最大，不是为了使化学平衡向正反应方向移动，故B错误； C. 合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂无关，故C错误； D. 合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，故合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间，故D正确； 故选D。 2. 下列有关反应热的说法不正确的是 A. 在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H) B. 反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−184.6 kJ·mol−1，表示每摩尔反应放出184.6 kJ的热量 C. 在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少 D. 所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量 【答案】D 【解析】 【详解】A．在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H)，A正确； B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−184.6 kJ·mol−1，表示每摩尔反应放出184.6 kJ的热量，B正确； C．在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，热量散失维持体系温度不变，故反应体系内能减少，C正确； D．部分反应的反应热可以通过量热计直接测量，一些不稳定存在的物质参与的反应，其反应热无法通过量热计直接测量，D错误； 故选D。 3. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下： ①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1 ③ ④v(D=0.1 mol·L-1·min-1 则该反应进行速率快慢顺序正确的是 A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞①=④＞③ C. ③＞①＞②＞④ D. ④＞③＞①＞② 【答案】C 【解析】 【详解】在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率除以其计量数，得到的数值越大说明该反应速率越大，①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1，②v(B)=mol·L-1·min-1，③，④v(D=mol·L-1·min-1，反应速率：③＞①＞②＞④，故选C。 4. 下列有关反应热的叙述中正确的是 ①已知 ，则氢气的燃烧热； ②单质A和单质B互为同素异形体，由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定； ③ ，恒温恒压条件下达到平衡后加入X，上述反应的增大； ④根据下表数据可以计算出3H2+的焓变； 共价键 C-C C-H H-H 键能/() 348 610 413 436 ⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1mol(g)时，放出的热量相等； ⑥25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成(g)所放出的热量为碳的燃烧热。 A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①燃烧热概念中生成的应是液态，故①错误； ②A→B是吸热过程，说明A具有的能量比B低，能量越低越稳定，则A比B稳定，故②错误； ③只跟始态和终态有关，代表1molX完全反应后产生的热效应，平衡后加入X，不变，故③错误； ④由于苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的键，题目中没有说明键能是多少，无法计算反应的焓变，故④错误； ⑤金刚石和石墨的结构不同，所具有的能量不同，燃烧生成气体时放出的热量是不同的，故⑤错误； ⑥25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成气体所放出的热量为碳的燃烧热，故⑥正确。综上，正确的为⑥； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 任何酸与碱发生中和反应生成1mol 的过程中，能量变化均相同 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的△H不同 C. 已知：① ， ，则a>b D. 已知： ，则在该条件下，通入1mol (g)和3mol(g)反应后放出的热量小于92kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸、强碱发生中和反应生成1mol 与弱酸、弱碱发生中和反应生成1mol 放出的能量不同，故A错误； B．焓变只与反应体系的始态和终态有关，同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相同，故B错误； C． ， ，气态水的能量大于液态水，则a<b，故C错误； D． ，则在该条件下，通入1mol (g)和3mol(g)反应生成氨气的物质的量小于2mol，所以放出的热量小于92kJ，故D正确； 选D。 6. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 B. ，高压比常压有利于合成 C. 工业制取金属钾：，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 D. 加入催化剂有利于氨的合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡，红棕色的加压后颜色先变深是因为加压后二氧化氮的浓度变大了，后来变浅说明化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成的反应是气体分子数减小的反应，加压后可以使化学平衡向正反应方向移动，所以高压比常压有利于合成，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．工业制取金属钾，，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于化学平衡向生成钾的方向移动，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．加入催化剂可以加快化学反应速率，所以有利于氨的合成，但是没有引起平衡的移动，不可以用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 7. 开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： 。下列有关说法正确的是 A. 加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量 B. 升高反应温度有利于提高的平衡转化率 C. 平衡后再通入适量，平衡常数K增大 D. 增大体系的压强，平衡不发生移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，提高单位时间内甲醇的产量，故A正确； B．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率减小，故B错误； C．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，所以平衡后再通入适量氢气，平衡常数K不变，故C错误； D．该反应是气体体积减小的反应，增大体系的压强，平衡向正反应方向移动，故D错误； 故选A。 8. 恒容密闭容器中，反应在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 为随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入的平衡转化率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，随温度升高，氢气的物质的量减小，平衡正向移动，正向为吸热反应，ΔH＞0，A正确； B．由图可知，随温度升高，氢气的物质的量减小，则H2O(g)的物质的量增加，BaS的物质的量也增加，但总体增大量为H2O(g)改变量的，则为随温度的变化曲线，B正确； C．恒容密闭容器中，向平衡体系中充入惰性气体，不改变各物质的浓度，即正逆反应速率均不变，平衡不移动，C正确； D．恒容密闭容器中，向平衡体系中加入固体BaS，不改变各物质的浓度，即正逆反应速率均不变，平衡不移动，因此H2的平衡转化率不变，D错误； 故答案为：D。 9. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应 B. 和为反应活性中间体 C. 决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应 D. 第三步反应为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应，故A正确； B． 和为第二步和第三步的反应活性中间体，故B正确； C． 由图可知，第一步反应所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反应决定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反应速率，故C错误； D． 第三步反应为，故D正确； 故选C。 10. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移动；平衡逆向移动，D的体积分数减小；平衡逆向移动，A的转化率减小；增大压强，平衡逆向移动，则a＜c＋d；故选A。 11. 实验室中模拟合成氨反应：在2L恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示： 实验序号 温度(℃) 浓度(mol/L) 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 300 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 下列说法不正确的是 A. 当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态 B. 比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂 C. 实验1中，0-10min内， D. 实验3中，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率v不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应方程式可知，该反应前后气体的分子数不同，在反应过程中体系的压强随着分子数的变化而变化，故当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态，选项A正确； B．催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡移动。比较实验1和2，实验2更快达到了与实验1相同的化学平衡状态，说明实验2使用了更高效的催化剂，选项B正确； C．实验1中，0-10min内，以H2的浓度变化表示的化学反应速率为=0.03mol•L-1•min-1，NH3的浓度变化表示的平均化学反应速率为0.02mol•L-1•min-1，但不是每个时刻为0.02mol•L-1•min-1，表达错误，选项C不正确； D．恒容容器中通入氦气，反应混合物中各组分的深度保持不变，故反应速率不变，选项D正确； 答案选C。 12. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 装置与设计 目的 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 装置与设计 目的 C.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置中长颈漏斗下端未浸入液面以下，反应生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法通过注射器准确测量生成氢气的体积以计算反应速率，不能达到实验目的，A符合题意； B．两组实验只有是否加入MnO2催化剂这一个变量，其余反应条件均相同，可通过观察气泡产生的速率探究催化剂对H2O2分解速率的影响，能达到实验目的，B不符合题意； C．铝片与盐酸反应时，可通过温度计示数变化判断反应的热量变化，若温度升高即可证明反应为放热反应，能达到实验目的，C不符合题意； D．存在平衡，其中为红棕色，为无色，通过对比冷水和热水中圆底烧瓶内气体的颜色深浅，可判断温度对平衡移动的影响，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 13. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，其平衡常数K和温度的关系如表： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 若平衡时移走，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 C. 如果在一定容积的密闭容器中加入和各1mol，5min后，温度升高到830℃，此时测得的物质的量为0.4mol，则该反应未达到平衡状态 D. 某温度下若平衡浓度符合下列关系式，则此时的温度是1000℃ 【答案】B 【解析】 【详解】A. 化学反应的平衡常数表达式为K=，平衡常数是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，故反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，选项A正确； B. 若平衡时移走，则平衡向正反应方向移动，但浓度降低，化学反应速率减慢，选项B不正确； C. 反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算，故Qc==0.44<1，830°C时Qc不等于K，说明反应未达到平衡，选项C正确； D. 某温度下，如果平衡浓度符合关系式，则K==0.6，对照平衡常数可知温度是1000℃，选项D正确； 答案选B。 14. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH＜0 B. A点对应状态的平衡常数K=10-2.294 C. 30°C时， B点对应状态的v(正)＞v(逆) D. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】由图象可知，升高温度，平衡常数的负对数减小，说明升高温度K增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，由化学方程式可知反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，结合浓度商与平衡常数的关系判断反应的方向，由此分析。 【详解】A．−lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的ΔH＞0，故A错误； B．A点−lgK=2.294，则平衡常数K=10−2.294，故B正确； C．30°C时，B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，所以此时的(−lgＱC)＜(−lgK)，所以ＱC＞K，B点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行，则B点对应状态的v(正)＜v(逆)，故C错误； D．反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，NH3的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，故D错误； 答案选B。 15. 在2L的密闭容器中，，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 图中Y点 C. X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数 D. 图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．如图所示，在250℃左右，A的转化率达到最大，温度大于250℃时，温度越高，测得的A的转化率降低，是因为该反应逆向移动，由此可知该反应为放热反应，即ΔH＜0，A错误； B．如图所示，Y点实线和虚线重合，即测定的A的转化率就是平衡转化率，则Y点v(正)=v(逆)，B错误； C．该反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，X点的温度小于Y的温度，故X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数，C正确； D．Z点增加B的浓度，平衡正向移动，A的转化率提高，D错误； 故选C。 16. N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. 总反应的 B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充和 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. CO为还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．①N2O(g) + Pt2O+(s) = N2(g) + Pt2O2+(s) ΔH1；② CO(g) + Pt2O2+(s) = CO2(g)。根据盖斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2=-226kJ/mol，故A项正确； B．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，反应过程中Pt2O+和Pt2O2+参与反应后又生成，不需向反应器中再补充Pt2O＋和Pt2O，故B项错误； C．该反应正反应的活化能为134 kJ·mol-1，逆反应的活化能为360kJ·mol-1，故正反应的活化能小于逆反应活化能，故C项正确； D．根据总反应式可知，CO转变为CO2，C原子化合价升高，故CO作还原剂，故D项正确。 故答案为：B。 第二卷(共56分) 二、填空题：共4题，56分。 17. 为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验： （1）如图所示，室温下，观察到甲处液面上升，乙处液面下降，则该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，写出该反应的化学方程式：_______。 （2）如图所示，室温下，把装有固体A的试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，向该试管中滴入一定量的液体B，观察到烧杯中的饱和澄清石灰水变浑浊，则该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）如图所示，室温下，通过仪器丙向仪器丁中的一定浓度的盐酸中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，仪器丙的名称为_______。 （4）某探究性学习小组为测量中和反应反应热，向20mL 1.5NaOH溶液中逐滴滴加某浓度的溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确，测量的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙。 回答下列问题： ①仪器a的名称为_______。 ②若用浓硫酸代替稀硫酸，M点将_______(填“向左上方移动”“向右方移动”或“不移动”)。 （5）已知： 则CO与NO反应生成气体和气体的热化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. （2）放热 （3）长颈漏斗 （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. 向左上方移动 （5） 【解析】 【小问1详解】 室温下，观察到甲处液面上升，乙处液面下降，可知广口瓶内温度下降，压强降低，故该反应为吸热反应，反应方程式为； 【小问2详解】 Ca(OH)2升高温度溶解度降低，饱和的石灰水溶液变浑浊，说明温度升高，该反应为放热反应； 【小问3详解】 仪器丙为长颈漏斗； 【小问4详解】 ①仪器a的名称为玻璃搅拌器； ②若用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸浓度大需要的体积减小，浓硫酸稀释液会放热，放出的热量比原来多，故M点将向左上方移动； 【小问5详解】 根据盖斯定律设①为 ； ② ； 2①-②得 则CO与NO反应生成气体和气体的热化学方程式为； 18. 水煤气(CO和H2)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：。 （1）该反应的平衡常数的表达式为____。 （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，正反应速率____(填“不变”“增大”或“减小”)。 （3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有____(填字母)。 A.压强固定不变化 B.气体平均相对分子质量不再变化 C.消耗H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等 D.H2O(g)、CO、H2的浓度相等 E.固定容积下气体密度不再变化 F. （4）某温度下，将4molH2O(g)和足量的碳充入2L的密闭容器中，发生如下反应，，达到平衡时测得，则此温度下H2O(g)的转化率为____。已知对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强代替物质的量浓度可得压强平衡常数(记作)，分压=总压×物质的量分数。若初始时容器内的压强为，则______(写出计算过程)。 （5）已知反应在任意温度下均能自发进行，则该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1） （2）不变 （3）ABCE （4） ①. ②. （5）放热 【解析】 【小问1详解】 该反应中为固体，故平衡常数仅包含气体物质的浓度。反应为，则 ； 【小问2详解】 固体的浓度不随量的变化而改变，视为常数。移走部分，其浓度不变，故正反应速率不变； 【小问3详解】 A．反应前后气体分子数变化，压强不变时各物质浓度不再变化，达到平衡，A正确； B．气体总质量增大，总物质的量增大，平均相对分子质量不变时达到平衡，B正确； C．消耗与消耗速率相等即，达到平衡，C正确； D．浓度相等与平衡无关，平衡时浓度取决于初始量和转化率，D错误； E．气体质量增大，体积固定，密度不变时达到平衡，E正确； F．未指明正逆反应速率，无法判断平衡，F错误； 故答案选ABCE。 【小问4详解】 设转化浓度为，初始浓度为，平衡时 \，平衡常数，解得，转化率；平衡时各物质的量为，总物质的量为，恒温恒容下压强与总物质的量成正比，初始总物质的量为，平衡总压为，各组分的物质的量分数均为，分压均为，压强平衡常数； 【小问5详解】 根据吉布斯自由能公式，自发进行需；反应后气体分子数增多，，则；若要在任意温度下自发，需（放热），此时恒小于0； 19. 回答下列问题： （1）25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如下表。 热化学方程式 平衡常数 ① ② ③ 该温度下，________(用和表示)。 （2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强随时间的变化如图Ⅰ实线所示，则，原因是_________________________________；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件及达平衡时值大小是___________。 （3）图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值()与温度的变化关系图，其中正确的曲线是__________(填“甲”或“乙”)，值为时测得反应③在某时刻，的浓度分别为0.8mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，则此时________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） （2） ①. 由于反应开始，压强增大，而结束时压强降低，可知开始时由于升温而导致压强增大，故该反应为放热反应 ②. 加催化剂，与原平衡相等 （3） ①. 乙 ②. > 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应①×2 - 反应②即可得到反应③；多重平衡的平衡常数运算满足：反应相加则平衡常数相乘，反应相减则平衡常数相除，反应系数加倍则平衡常数取对应次幂，因此； 【小问2详解】 该反应正反应是气体分子数减少的反应：若反应吸热，体系温度降低会进一步让压强减小，压强应从起始点持续下降；但图中压强先升高，说明反应放出的热量使体系温度上升，温度对压强的影响超过了气体物质的量减少的影响，最终平衡后温度回到初始值，压强比起始更低，因此正反应；虚线的平衡压强和实线完全相同，仅反应速率加快、达到平衡的时间缩短，因此改变的条件是加入催化剂；催化剂不改变平衡状态，温度不变，因此平衡常数​和原平衡相等； 【小问3详解】 该反应正反应放热，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，随温度升高而降低，因此正确曲线是乙； 先计算25℃时反应③的平衡常数：初始通入0.08 mol NO和0.04 mol ，总气体物质的量为0.12 mol，初始压强为​；平衡时压强为​，恒温恒容下压强之比等于气体物质的量之比，因此平衡总气体物质的量为。设Cl2​反应了x mol，列三段式： 总物质的量，解得。容器体积为2L，平衡时各物质浓度：，，，因此，即。反应③在某时刻， ，反应正向进行，。 20. 六价铬离子有两种存在形式：，溶液可将含六价铬废水还原为(绿色)，探究该反应与溶液酸碱性的关系。 （1）配制实验试剂 试剂a：酸性条件下的溶液(橙色) 试剂b：碱性条件下的__________溶液(黄色，保留2位有效数字) 试剂c：饱和溶液 （2）溶液易被溶解氧氧化：，实验测得10min时在溶液中耗氧量与pH的关系如图，计算在pH=9时，10min内的平均反应速率为______。 （3）设计方案并完成实验 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 实验内容 溶液颜色变化 橙→绿 无明显变化 橙→黄 黄→浅黄 A：橙→浅橙 b：黄→浅黄 ①实验5的目的为______________________________________________。 ②由实验1和2可得出结论：在酸性条件下，发生反应________________________________(用离子方程式表示)，在碱性条件下，与六价铬盐不发生反应。 ③若往实验3反应后的溶液中逐滴滴加过量，溶液颜色变为_________。 【答案】（1）0.10mol/L （2） （3） ①. 对照实验，排除稀释造成的影响 ②. ③. 绿色 【解析】 【小问1详解】 试剂a中的浓度为0.050 mol/L，试剂b是，为保持六价铬浓度一致，试剂b的浓度应为0.10 mol/L； 【小问2详解】 pH=9时初始​浓度为，换算为物质的量浓度：；耗氧率60%，则10min内反应的；根据反应​，，平均速率； 【小问3详解】 ① 实验5仅用蒸馏水稀释试剂a、b，作为空白对照，排除后续实验中加入试剂c时，液体稀释导致六价铬溶液颜色变浅的干扰，证明实验4的黄→浅黄现象不是稀释造成的； ② 酸性条件下​被还原为，​被氧化为，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到对应离子方程式：； ③ 实验3是向饱和中加入少量酸性，原本溶液呈碱性使转化为显黄色；加入过量硫酸后溶液变为强酸性，大量剩余的​会将​还原为绿色的，最终溶液呈绿色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 桂城中学2025-2026学年度上学期高二级第一次段考 化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子量：H-1， O-16， N-14， C-12， Fe-56， Cl-35.5， S-32 第一卷(共44分) 一、单项选择题：共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。 1. 下列关于工业合成氨反应的说法正确的是 A. 使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率 B. 500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率 C. 合成氨采用2×107～5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高 D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 2. 下列有关反应热的说法不正确的是 A. 在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H) B. 反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−184.6 kJ·mol−1，表示每摩尔反应放出184.6 kJ的热量 C. 在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少 D. 所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量 3. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下： ①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1 ③ ④v(D=0.1 mol·L-1·min-1 则该反应进行速率快慢顺序正确的是 A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞①=④＞③ C. ③＞①＞②＞④ D. ④＞③＞①＞② 4. 下列有关反应热的叙述中正确的是 ①已知 ，则氢气的燃烧热； ②单质A和单质B互为同素异形体，由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定； ③ ，恒温恒压条件下达到平衡后加入X，上述反应的增大； ④根据下表数据可以计算出3H2+的焓变； 共价键 C-C C-H H-H 键能/() 348 610 413 436 ⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1mol(g)时，放出的热量相等； ⑥25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成(g)所放出的热量为碳的燃烧热。 A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ⑥ 5. 下列说法正确的是 A. 任何酸与碱发生中和反应生成1mol 的过程中，能量变化均相同 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的△H不同 C. 已知：① ， ，则a>b D. 已知： ，则在该条件下，通入1mol (g)和3mol(g)反应后放出的热量小于92kJ 6. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 B. ，高压比常压有利于合成 C. 工业制取金属钾：，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 D. 加入催化剂有利于氨的合成 7. 开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： 。下列有关说法正确的是 A. 加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量 B. 升高反应温度有利于提高的平衡转化率 C. 平衡后再通入适量，平衡常数K增大 D. 增大体系的压强，平衡不发生移动 8. 恒容密闭容器中，反应在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 为随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入的平衡转化率减小 9. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应 B. 和为反应活性中间体 C. 决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应 D. 第三步反应为 10. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大 11. 实验室中模拟合成氨反应：在2L恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示： 实验序号 温度(℃) 浓度(mol/L) 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 300 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 下列说法不正确的是 A. 当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态 B. 比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂 C. 实验1中，0-10min内， D. 实验3中，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率v不变 12. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 装置与设计 目的 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 装置与设计 目的 C.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，其平衡常数K和温度的关系如表： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 若平衡时移走，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 C. 如果在一定容积的密闭容器中加入和各1mol，5min后，温度升高到830℃，此时测得的物质的量为0.4mol，则该反应未达到平衡状态 D. 某温度下若平衡浓度符合下列关系式，则此时的温度是1000℃ 14. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH＜0 B. A点对应状态的平衡常数K=10-2.294 C. 30°C时， B点对应状态的v(正)＞v(逆) D. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 15. 在2L的密闭容器中，，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 图中Y点 C. X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数 D. 图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率 16. N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. 总反应的 B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充和 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. CO为还原剂 第二卷(共56分) 二、填空题：共4题，56分。 17. 为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验： （1）如图所示，室温下，观察到甲处液面上升，乙处液面下降，则该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，写出该反应的化学方程式：_______。 （2）如图所示，室温下，把装有固体A的试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，向该试管中滴入一定量的液体B，观察到烧杯中的饱和澄清石灰水变浑浊，则该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）如图所示，室温下，通过仪器丙向仪器丁中的一定浓度的盐酸中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，仪器丙的名称为_______。 （4）某探究性学习小组为测量中和反应反应热，向20mL 1.5NaOH溶液中逐滴滴加某浓度的溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确，测量的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙。 回答下列问题： ①仪器a的名称为_______。 ②若用浓硫酸代替稀硫酸，M点将_______(填“向左上方移动”“向右方移动”或“不移动”)。 （5）已知： 则CO与NO反应生成气体和气体的热化学方程式为_______。 18. 水煤气(CO和H2)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：。 （1）该反应的平衡常数的表达式为____。 （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，正反应速率____(填“不变”“增大”或“减小”)。 （3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有____(填字母)。 A.压强固定不变化 B.气体平均相对分子质量不再变化 C.消耗H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等 D.H2O(g)、CO、H2的浓度相等 E.固定容积下气体密度不再变化 F. （4）某温度下，将4molH2O(g)和足量的碳充入2L的密闭容器中，发生如下反应，，达到平衡时测得，则此温度下H2O(g)的转化率为____。已知对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强代替物质的量浓度可得压强平衡常数(记作)，分压=总压×物质的量分数。若初始时容器内的压强为，则______(写出计算过程)。 （5）已知反应在任意温度下均能自发进行，则该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。 19. 回答下列问题： （1）25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如下表。 热化学方程式 平衡常数 ① ② ③ 该温度下，________(用和表示)。 （2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强随时间的变化如图Ⅰ实线所示，则，原因是_________________________________；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件及达平衡时值大小是___________。 （3）图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值()与温度的变化关系图，其中正确的曲线是__________(填“甲”或“乙”)，值为时测得反应③在某时刻，的浓度分别为0.8mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，则此时________(填“>”“<”或“=”)。 20. 六价铬离子有两种存在形式：，溶液可将含六价铬废水还原为(绿色)，探究该反应与溶液酸碱性的关系。 （1）配制实验试剂 试剂a：酸性条件下的溶液(橙色) 试剂b：碱性条件下的__________溶液(黄色，保留2位有效数字) 试剂c：饱和溶液 （2）溶液易被溶解氧氧化：，实验测得10min时在溶液中耗氧量与pH的关系如图，计算在pH=9时，10min内的平均反应速率为______。 （3）设计方案并完成实验 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 实验内容 溶液颜色变化 橙→绿 无明显变化 橙→黄 黄→浅黄 A：橙→浅橙 b：黄→浅黄 ①实验5的目的为______________________________________________。 ②由实验1和2可得出结论：在酸性条件下，发生反应________________________________(用离子方程式表示)，在碱性条件下，与六价铬盐不发生反应。 ③若往实验3反应后的溶液中逐滴滴加过量，溶液颜色变为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $