精品解析：广东省佛山市南海区桂城中学2022-2023学年高二上学期第一次段考化学试题

桂城中学2022-2023学年度上学期高二级第一次段考 化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 第一卷(共44分) 一、单项选择题(共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 下列关于工业合成氨反应的说法正确的是 A. 使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率 B. 500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率 C. 合成氨采用2×107～5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高 D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 2. 下列有关反应热的说法不正确的是 A. 在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H) B. 反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−184.6 kJ·mol−1，表示每摩尔反应放出184.6 kJ的热量 C. 在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少 D. 所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量 3. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下： ①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1 ③ ④v(D=0.1 mol·L-1·min-1 则该反应进行速率快慢顺序正确的是 A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞①=④＞③ C. ③＞①＞②＞④ D. ④＞③＞①＞② 4. 下列有关反应热的叙述中正确的是 ①已知 ，则氢气的燃烧热； ②单质A和单质B互为同素异形体，由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定； ③ ，恒温恒压条件下达到平衡后加入X，上述反应的增大； ④根据下表数据可以计算出3H2+的焓变； 共价键 C-C C-H H-H 键能/() 348 610 413 436 ⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1mol(g)时，放出的热量相等； ⑥25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成(g)所放出的热量为碳的燃烧热。 A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ⑥ 5. 下列说法正确的是 A. 任何酸与碱发生中和反应生成1mol 的过程中，能量变化均相同 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的△H不同 C. 已知：① ， ，则a>b D. 已知： ，则在该条件下，通入1mol (g)和3mol(g)反应后放出的热量小于92kJ 6. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释是 A. 红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 B. ，高压比常压有利于合成 C. 工业制取金属钾：，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 D. 加入催化剂有利于氨的合成 7. 开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： 。下列有关说法正确的是 A. 加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量 B. 升高反应温度有利于提高的平衡转化率 C. 平衡后再通入适量，平衡常数K增大 D. 增大体系的压强，平衡不发生移动 8. 在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是 A. 降温 B. 升温 C. 使用催化剂 D. 减少A的浓度 9. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应 B. 和为反应活性中间体 C. 决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应 D. 第三步反应为 10. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大 11. 实验室中模拟合成氨反应：在2L恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示： 实验序号 温度(℃) 浓度(mol/L) 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 300 2.00 1.70 1.50 136 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 300 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 下列说法不正确的是 A. 当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态 B. 比较实验1和2，说明实验2