精品解析：四川南充市高坪中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

高坪中学2025年秋季高2024级第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64 一、单选题 1. 十九世纪，铅蓄电池工作原理初步形成并延续至今。关于铅蓄电池，下列说法错误的是 A. 铅蓄电池属于二次电池 B. 放电时，该电池的正极材料是 C. 放电一段时间后，负极质量减小 D. 该电池的主要缺点是单位质量电池释放电能少 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅蓄电池可以充电重复使用，属于二次电池，A正确； B．铅蓄电池放电时，正极发生还原反应，PbO2得到电子，所以正极材料是PbO2，B正确； C．放电时，负极Pb转化为PbSO4，由于PbSO4的摩尔质量大于Pb，负极质量应增加而非减小，C错误； D．铅蓄电池能量密度低，单位质量释放电能少是其主要缺点，D正确； 故选C。 2. 反应(放热)分两步进行：①(吸热)，②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为吸热反应，故反应物总能量小于生成物总能量；为放热反应，故大于；总反应为放热反应，故大于，该图符合所有能量关系，A正确； B．总反应为放热反应，应满足，但该图中接近甚至高于，不符合总反应放热的特点，B错误； C．为吸热反应，应满足，该图中，对应第一步为放热反应，不符合题意，C错误； D．该图中不符合第一步吸热的特点，且对应总反应为吸热反应，不符合题意，D错误； 故答案为A。 3. 在298 K、101 kPa时，已知：；；，则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】①；②；③ 【详解】A．①2+②可以得到，，A错误； B．①-②可以得到，，B错误； C．①-2②可以得到，，C错误； D．①+2②可以得到，，D正确； 故选D。 4. 下列说法错误的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B. 已知、条件下： ， ，则可推出比稳定 C. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 D. 已知、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为时，放热，则热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH的大小与反应条件无关，只与反应物和生成物的状态有关，因此光照和点燃条件下的ΔH相同，A正确； B．ΔH更小说明反应放热更多，但比较O2和O3的稳定性需看分解反应的ΔH。若2O3→3O2放热，则O2更稳定。根据题中数据，O3作为氧化剂时反应放热更多，说明O2比O3稳定，B错误； C．燃烧热要求生成液态水，该方程式符合燃烧热定义，C正确； D．根据转化率计算，当的转化率为时，0.2mol N2反应放热18.48kJ，则1mol N2对应ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹，热化学方程式正确，D正确； 故选B。 5. 有关碳及其化合物的循环转化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 1 mol C(s)完全燃烧放出热量 B. C. 上述四个反应中，既有放热反应，又有吸热反应 D. 上述循环中存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol C(s)完全燃烧生成CO2(g)，总反应焓变为ΔH1+ΔH2，燃烧放热，ΔH1和ΔH2均为负值，放出的热量Q应为焓变绝对值，即Q=-(ΔH1+ΔH2)，A错误； B．热化学方程式需注明物质状态，选项中H2O未标注状态，ΔH3值与状态相关，该叙述不完整，B错误； C．反应1为碳的不完全燃烧，是放热反应；反应4为甲烷的分解反应，是吸热反应。因此，这四个反应中既有放热反应，又有吸热反应，C正确； D．循环中ΔH1+ΔH2对应的反应物为C(s)和O2(g)、生成物为CO2(g)，ΔH3+ΔH4对应的反应物为CO2(g)和H2(g)、生成物为C(s)和H2O(g)，不能得出ΔH1+ΔH3=ΔH2+ΔH4的结论，D错误； 故选C。 6. 硫单质，其结构式如图2所示)与反应过程中的能量变化如图1所示。下列说法错误的是 A. 分解为、的反应为吸热反应 B. 表示燃烧热的热化学方程式： C. 中含有键 D. 、最终转化成释放的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知，转化为为放热反应，则其逆反应分解为为吸热反应，A正确； B．燃烧热是纯物质完全燃烧生成指定产物的反应热。由图1可知，燃烧生成放热，则燃烧生成的，B正确； C．为环状分子，8个S原子形成8个键，故含键，C正确； D．转化为的总反应为，由图1可知放出的热量，D错误； 故选D。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA B. 用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生35.5g气体，则线路中通过NA个电子 C. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g D. 用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液的质量每减少3.6g转移电子数为0.4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4 L气体不一定为1 mol，无法确定负极消耗的气体分子数，A错误； B．电解饱和食盐水时，阴极产生H2，35.5 g H2的物质的量为=17.75 mol，则转移电子数为17.75 mol×2=35.5 mol，与电子数NA不符，B错误； C．电解精炼铜时，阳极溶解的金属可能含杂质，即电极反应有：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+、Cu-2e-=Cu2+，则实际溶解的铜少于1 mol，质量减少不等于64g，C错误； D．电解稀硫酸时，相当于电解水，则减少3.6 g(相当于生成0.2 mol H2和0.1 mol O2)对应转移0.4 mol电子，即0.4NA，D正确； 故答案为D。 8. 粗镍中常含有铁、铅、铜、银、金等金属杂质，可用电解法提纯[已知：金属性；氧化性(高浓度)(低浓度)]。理论上在电解过程中一定不会发生的电极反应为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】粗镍作阳极，金属按活动性顺序（Fe>Ni>Pb）依次被氧化，Fe优先溶解，电极反应为，Ni随后溶解，电极反应为，H+放电，电极反应，而Cu、Pb等因活动性弱于Ni，不会被氧化，成为阳极泥，故选C。 9. 利用CO2电催化还原制取C2H5OH和C2H4的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电子流向：a→电极Ⅰ→交换膜→电极II→b B. 离子交换膜应选用阴离子交换膜 C. 生成乙醇的电极反应：2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O D. 在相同条件下，消耗的CO2和生成的O2体积比为3∶2 【答案】C 【解析】 【分析】电极Ⅱ上转化为，O元素化合价从-2升高到0，发生氧化反应，因此电极II为阳极，连接电源正极（b极）；电极I上被还原为、，发生还原反应，为阴极，连接电源负极（a极）。 【详解】A．电子仅能在外电路中定向移动，无法通过离子交换膜（电解质体系依靠离子定向移动导电），实际电子流向为a→电极Ⅰ、电极Ⅱ→b，A错误； B．阳极反应为，生成的需要通过交换膜向阴极移动参与阴极反应，故离子交换膜应为阳离子交换膜，B错误； C．电极Ⅰ为阴极，酸性条件下得电子生成，配平后电极反应为，C正确； D．阳极生成的反应为，每生成转移4 mol电子。阴极存在两个还原反应：生成的反应为（每消耗转移12 mol电子），生成的反应每转移12 mol电子消耗。无论是生成还是，每2 mol参与反应都转移12 mol电子，即转移4 mol电子时消耗的为mol，因此相同条件下消耗的和生成的物质的量之比为，体积比为，故D错误； 故选C。 10. 下列实验设计(部分仪器已省略)或实验操作正确且能达到目的的是 A．证明与NaOH溶液的反应为放热反应 B．将反应中的化学能转化为电能 C．探究电解过程中阴离子的移动方向 D．在铁制镀件上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与NaOH溶液反应会消耗Cl2气体，导致瓶内气体减少，气球变化可能由气体消耗引起，无法单纯证明反应放热，A错误； B．该装置为双液原电池，Cu为负极（Cu-2e-=Cu2+），Ag为正极（Ag++e-=Ag），盐桥平衡电荷，导线连接电流表形成闭合回路，但需要将装置图中Ag电极和Cu电极调换一下位置，才能将反应中的化学能转化为电能，B错误； C．为有色离子，在电场作用下，可观察到其向阳极迁移，C正确； D．电镀时铁制镀件应作阴极（接电源负极），铜作阳极（接电源正极），D错误； 故答案选：C。 11. 一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是 A. 电极n与电源正极相连 B. 双极膜中的移向电极m C. 电解一段时间后，右池溶液pH不变 D. 每生成0.1mol NH3，膜中有14.4g水解离 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极n上生成，发生失电子的氧化反应，为电解池阳极，与电源正极相连，A正确； B．电解池中阳离子向阴极移动，电极m为生成的阴极，故双极膜中的移向电极m，B正确； C．右池阳极反应为，反应生成水，即使双极膜迁移过来的可补充被消耗的，但溶剂水增加会使减小，溶液减小，C错误； D．生成时N元素由+5价变为-3价，每生成转移电子，对应双极膜有解离，质量为，D正确； 故选C。 12. 硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示（其中R为有机物）。下列说法正确的是 A. 电极B上总反应式为 B. 处理过程中可循环利用 C. 处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D. 当外电路通过时，电极A上产生气体 【答案】B 【解析】 【分析】电极B为阴极，水放电产生氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；A为阳极，氯离子放电产生氯气，电极反应：；氯气与水的反应为可逆反应，次氯酸将有机物R氧化生成CO2，同时H2O放电生成O2，电极反应：，据此分析； 【详解】A．根据分析，电极B为阴极，发生还原反应，阴极主要是水得电子生成H2和OH⁻（2H2O+2e-=H2↑+2OH-），生成的OH⁻与Mg2+结合为Mg(OH)2，与反应生成，进而生成CaCO3，总反应式为，A错误； B．阳极产生氯气，氯气与水反应生成次氯酸和HCl，HClO能将有机物氧化为二氧化碳和水，HClO自身被还原为氯离子，Cl-可以循环利用，B正确； C．硬水中存在镁离子、钙离子和碳酸氢根离子，阴极放电产生氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁，氢氧根离子与碳酸氢根离子生成碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙，氢氧化镁和碳酸钙主要沉降在阴极附近，C错误； D．A极氯离子放电生成氯气转化为HClO再与有机物反应放出CO2，同时水也放电生成氧气，由于未给出有机物且未给出氯离子和水在电极A上放电的比例，因此无法计算产生气体的物质的量，D错误； 故选B。 13. 硫酸厂烟气中SO2可用碱吸—电解法进行处理。先用NaOH溶液吸收SO2，再将生成的Na2SO3溶液进行电解，其原理如下图所示，下列说法错误的是 A. 电极a与电源的正极相连 B. 电极b上发生的电极反应式为 C. 半透膜Ⅰ为阴离子交换膜，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜 D. 若收集到22.4 L的气体G，则有1 mol M离子移向左室 【答案】D 【解析】 【详解】A．电极a上被氧化为，为阳极，与电源正极相连，A正确； B．电极b为阴极，水得电子生成和，电极反应式为，B正确； C．M为，需通过半透膜Ⅰ移向阳极，故半透膜Ⅰ为阴离子交换膜；N为，需通过半透膜Ⅱ移向阴极，故半透膜Ⅱ为阳离子交换膜，C正确； D．未指明气体处于标准状况，无法确定22.4 L气体G的物质的量为1 mol，无法计算转移电子数及移动的M离子的量，D错误； 故答案选D。 14. 某同学研究溶液和溶液的反应，设计如下对比实验(盐桥为离子导体，连通电路)。 实验 现象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 下列说法正确的是 A. 仅由I中的现象可推知的氧化性强于 B. Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是氧化了银电极 C. Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D. 对比Ⅰ、Ⅱ可知，I中氧化了 【答案】C 【解析】 【分析】由实验I可知甲烧杯溶液在反应后生成，电子由石墨电极流向银电极，则石墨电极为负极，银电极为正极，负极发生反应：；由实验II可知，银电极为负极，石墨电极为正极，负极发生反应：。 【详解】A．仅由I中现象不知是还是氧化了，故不能说明 的氧化性强于，A错误； B．由金属活动性顺序知，不能氧化，B错误； C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，则装置两电极均为石墨，无法构成有稳定电势差的原电池，电流表指针可能不再偏转，C正确； D．对比I、II可知，的环境下不能氧化，I中 氧化了，D错误； 故选C。 二、非选择题 15. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题： （1）已知CH3OH(l)的燃烧热=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) =-a kJ/mol，则a___________(填“>”“<”或“=”)238.6。 （2）Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) =-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________kJ。 （4）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出38.0kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的=___________kJ/mol。 （5）低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： ①用CO2催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的=___________(用含a、b的式子表示)。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的=-152kJ·mol-1，则表中的x=___________。 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能/kJ·mol-1 800 430 x 410 450 ②用表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为___________。 【答案】（1）< （2） （3）98 （4）-1216 （5） ①. (a-b)kJ/mol ②. 844 ③. 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指 可燃物完全燃烧生成指定产物（如液态水）时放出的热量，由于气态水转化为液态水会放出热量，因此生成气态水放出的热量少于生成液态水放出的热量，即 ； 【小问2详解】 、和反应生成和，反应方程式为， 参与反应释放 热量，则 参与反应释放 热量，可得该反应的热化学方程式为：； 【小问3详解】 在反应 中， 元素的化合价由 价升高到 价，每有 参与反应，共转移 电子，转移 电子时放出 热量，则每转移 电子放出的热量为 ； 【小问4详解】 甲烷的物质的量为 ，不完全燃烧放出 热量，方程式中含有 （即 甲烷），其不完全燃烧放出的热量为 ，由于该反应为放热反应，故 ； 【小问5详解】 ① 由能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，正反应活化能-逆反应活化能，； 根据 反应物总键能-生成物总键能，可得 ，解得 ； ② 燃烧的化学方程式为 ，反应中 元素化合价由 价升高到 价， 完全燃烧转移 电子，每转移 电子放出 热量，则转移 电子（即 燃烧）放出 热量，故其燃烧热的热化学方程式为 。 16. 完成下列问题。 （1）利用甲醇燃料电池实现工业上用KCl溶液制取KOH溶液，其工作原理如图所示。 ①甲醇(CH3OH)燃料电池的负极反应式为___________。 ②从c口出来的气体为___________(填化学式)，f口出来的为___________。 ③写出电解KCl溶液总反应的离子方程式___________。 （2）实验小组同学利用如图实验装置进行铁钉上镀镍。 镍电极为___________(填“阳极”或“阴极”)，铁钉表面发生的电极反应式为___________。 （3）我国自行研制的“神舟”飞船使用了镍镉蓄电池组，其充放电时发生的反应为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，电池装置如下图所示，阴离子交换膜两侧均注入KOH溶液。 ①下列对于该镍镉电池的分析中，正确的是___________。 A．图示中的电池应先充电，再使用 B．充电时，OH-从镍电极区迁移进入镉电极区 C．放电时，镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极 D．充电或放电一段时间后，两电极区溶液中KOH的物质的量均未改变 ②镍镉电池在充电时，镉电极上发生的电极反应为___________；当Cd(OH)2和Ni(OH)2耗尽后仍继续充电，则会在电极发生副反应而造成安全隐患，称为电池过充电。此时镉电极上将生成气体___________(填化学式)；镍电极上则会发生反应___________(填电极反应式)而产生O2。 【答案】（1） ①. ②. ③. 高浓度KOH溶液 ④. （2） ①. 阳极 ②. （3） ①. AD ②. ③. H2 ④. 【解析】 【小问1详解】 ① 甲醇燃料电池中，通入甲醇的a极为负极，在碱性条件下甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为；② j电极与负极相连，为电解池的阴极，得电子生成​和，通过钾离子交换膜迁移到阴极区；i电极与正极相连，为阳极，放电生成从c口逸出，最终从f口得到富集的或高浓度的KOH溶液；③ 电解溶液的总反应为氯化钾和水在通电条件下生成氢氧化钾、氢气和氯气，离子方程式为。 【小问2详解】 电镀时，待镀件铁钉作阴极，镀层金属镍作阳极，含的溶液为电解液，阴极上得电子在铁钉表面析出金属Ni，电极反应式为； 【小问3详解】 ①A．图示电池中的电极物质为放电产物和，故该电池应先充电转化为和后再使用，A正确； B．充电时相当于电解池，阴离子应向阳极（镍电极）移动，B错误； C．放电时，Cd元素的化合价升高，发生氧化反应，故镉电极为负极，镍电极为正极，C错误； D．放电时负极反应为，正极反应为。每转移电子，负极消耗，正极生成，同时有通过阴离子交换膜从正极区移向负极区，因此两极区的物质的量均保持不变，充电时同理，D正确； 故选AD。 ②充电时，镉电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为；当发生电池过充电时，阴极（镉电极）上水电离出的得电子生成；阳极（镍电极）上失电子发生氧化反应生成，电极反应式为。 17. 利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如图所示： 回答下列问题： （1）a极为___________极，a极电极反应式为___________。a极每产生气体，外电路转移电子的物质的量为___________mol。 （2）Y室中石墨电极为___________极，该极电极反应式为___________。 （3）A膜、B膜和C膜中属于阳离子交换膜的是___________(填“A”“B”或“C”)。从___________(填“原料室”“产品室”“X室”或“Y室”，下同)移到___________。 （4）a极上消耗2.24L(标准状况下)甲烷，阳极室减少___________mol。 【答案】（1） ①. 负 ②. ③. 8 （2） ①. 阴 ②. （3） ①. AC ②. 原料室 ③. 产品室 （4）0.4 【解析】 【小问1详解】 燃料电池工作时，在a极失去电子变为发生氧化反应，作负极，电极反应为，生成1molCO2，电子转移8mol，故当a极产生气体时，气体的物质的量为，外电路转移电子的物质的量为8mol； 【小问2详解】 由燃料电池可知，a极为负极，连接电解池的阴极，即Y室石墨作阴极，阴极上水得电子生成氢气，电极反应为； 【小问3详解】 电解池工作时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，且该实验要制备并得到副产物、、，则电解池工作时，通过A膜进入产品室，进而形成，原料室中通过B膜进入产品室，进而形成，原料室中通过C膜进入Y室生成，即A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜；故A、C膜均为阳离子交换膜，从原料室移动到产品室； 【小问4详解】 a极为负极，电极反应为，2.24L(标准状况下)甲烷的物质的量为0.1mol，电子转移0.8mol，带2个单位的正电荷，则阳极室减少0.4mol。 18. 2030年前实现碳达峰的承诺，体现了中国的大国风范。天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。 I．甲烷和二氧化碳重整制合成气的研究是实现碳达峰的手段之一、甲烷和二氧化碳重整制合成气的反应为： CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) 副反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) 副反应II：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) （1）已知：部分化学键键能数据如下表(1 mol CO中含有1 mol C≡O键)。 化学键 C-H C=O H-H C≡O 键能/() 413 745 436 1011 则___________，___________。 （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g) + 4 H2O(g) =-644.25 kJ/mol。 又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol。则64g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ___________kJ。 II．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将50 mL 0.5的盐酸与50 mL 0.55的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： （3）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 （4）实验数据如表所示：请填写表格中的空白： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 3.40℃ 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 4 21.2 21.4 26.3 根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热___________[计算结果保留三位有效数字，所用盐酸和NaOH溶液的密度按1计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]。 （5）简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol(l)时所测得中和热将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，实验中改用80 mL 0.50的盐酸和80 mL 0.55的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）环形玻璃搅拌棒 （4） （5） ①. 偏大 ②. 不相等 【解析】 【分析】此题考查的三种计算方法，一是反应物的总键能减去生成物的总键能，二是盖斯定律，三是；还涉及到中和热测定的实验，包括实验仪器、数据处理以及误差分析。 【小问1详解】 根据反应物的总键能减去生成物的总键能计算，；根据盖斯定律计算，； 【小问2详解】 由方程N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) 和H2O(l)=H2O(g)相结合，可得液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)，64 g 液态肼的物质的量为2 mol，故放出的热量为； 【小问3详解】 中和热测定的实验，需用环形玻璃搅拌棒搅拌； 【小问4详解】 放出热量的计算公式：，盐酸和氢氧化钠溶液的质量都为，，50 mL 0.5的盐酸的物质的量为0.025 mol，此时氢氧化钠过量，所以生成水的物质的量为0.025 mol，中和热为生成1 mol水时放出的热量，故； 【小问5详解】 简易量热计如果不盖杯盖，会有热量散失到周围环境中，故测得的反应放出的热量Q偏小，而中和热 = -Q，Q偏小，所以偏大；根据放出热量的计算公式：，可知生成水的物质的量越多，放出的热量越多，此题从50 mL 0.5的盐酸与50 mL 0.55的NaOH溶液改为80 mL 0.50的盐酸和80 mL 0.55的NaOH溶液，由于生成的水的物质的量增大，故会放出的热量增多，所以二者所放出的热量不相等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高坪中学2025年秋季高2024级第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64 一、单选题 1. 十九世纪，铅蓄电池工作原理初步形成并延续至今。关于铅蓄电池，下列说法错误的是 A. 铅蓄电池属于二次电池 B. 放电时，该电池的正极材料是 C. 放电一段时间后，负极质量减小 D. 该电池的主要缺点是单位质量电池释放电能少 2. 反应(放热)分两步进行：①(吸热)，②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 3. 在298 K、101 kPa时，已知：；；，则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 4. 下列说法错误的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B. 已知、条件下： ， ，则可推出比稳定 C. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 D. 已知、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为时，放热，则热化学方程式为 5. 有关碳及其化合物的循环转化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 1 mol C(s)完全燃烧放出热量 B. C. 上述四个反应中，既有放热反应，又有吸热反应 D. 上述循环中存在 6. 硫单质，其结构式如图2所示)与反应过程中的能量变化如图1所示。下列说法错误的是 A. 分解为、的反应为吸热反应 B. 表示燃烧热的热化学方程式： C. 中含有键 D. 、最终转化成释放的热量 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA B. 用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生35.5g气体，则线路中通过NA个电子 C. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g D. 用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液的质量每减少3.6g转移电子数为0.4NA 8. 粗镍中常含有铁、铅、铜、银、金等金属杂质，可用电解法提纯[已知：金属性；氧化性(高浓度)(低浓度)]。理论上在电解过程中一定不会发生的电极反应为 A. B. C. D. 9. 利用CO2电催化还原制取C2H5OH和C2H4的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电子流向：a→电极Ⅰ→交换膜→电极II→b B. 离子交换膜应选用阴离子交换膜 C. 生成乙醇的电极反应：2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O D. 在相同条件下，消耗的CO2和生成的O2体积比为3∶2 10. 下列实验设计(部分仪器已省略)或实验操作正确且能达到目的的是 A．证明与NaOH溶液的反应为放热反应 B．将反应中的化学能转化为电能 C．探究电解过程中阴离子的移动方向 D．在铁制镀件上镀铜 A. A B. B C. C D. D 11. 一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是 A. 电极n与电源正极相连 B. 双极膜中的移向电极m C. 电解一段时间后，右池溶液pH不变 D. 每生成0.1mol NH3，膜中有14.4g水解离 12. 硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示（其中R为有机物）。下列说法正确的是 A. 电极B上总反应式为 B. 处理过程中可循环利用 C. 处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D. 当外电路通过时，电极A上产生气体 13. 硫酸厂烟气中SO2可用碱吸—电解法进行处理。先用NaOH溶液吸收SO2，再将生成的Na2SO3溶液进行电解，其原理如下图所示，下列说法错误的是 A. 电极a与电源的正极相连 B. 电极b上发生的电极反应式为 C. 半透膜Ⅰ为阴离子交换膜，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜 D. 若收集到22.4 L的气体G，则有1 mol M离子移向左室 14. 某同学研究溶液和溶液的反应，设计如下对比实验(盐桥为离子导体，连通电路)。 实验 现象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 下列说法正确的是 A. 仅由I中的现象可推知的氧化性强于 B. Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是氧化了银电极 C. Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D. 对比Ⅰ、Ⅱ可知，I中氧化了 二、非选择题 15. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题： （1）已知CH3OH(l)的燃烧热=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) =-a kJ/mol，则a___________(填“>”“<”或“=”)238.6。 （2）Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) =-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________kJ。 （4）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出38.0kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的=___________kJ/mol。 （5）低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： ①用CO2催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的=___________(用含a、b的式子表示)。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的=-152kJ·mol-1，则表中的x=___________。 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能/kJ·mol-1 800 430 x 410 450 ②用表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为___________。 16. 完成下列问题。 （1）利用甲醇燃料电池实现工业上用KCl溶液制取KOH溶液，其工作原理如图所示。 ①甲醇(CH3OH)燃料电池的负极反应式为___________。 ②从c口出来的气体为___________(填化学式)，f口出来的为___________。 ③写出电解KCl溶液总反应的离子方程式___________。 （2）实验小组同学利用如图实验装置进行铁钉上镀镍。 镍电极为___________(填“阳极”或“阴极”)，铁钉表面发生的电极反应式为___________。 （3）我国自行研制的“神舟”飞船使用了镍镉蓄电池组，其充放电时发生的反应为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，电池装置如下图所示，阴离子交换膜两侧均注入KOH溶液。 ①下列对于该镍镉电池的分析中，正确的是___________。 A．图示中的电池应先充电，再使用 B．充电时，OH-从镍电极区迁移进入镉电极区 C．放电时，镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极 D．充电或放电一段时间后，两电极区溶液中KOH的物质的量均未改变 ②镍镉电池在充电时，镉电极上发生的电极反应为___________；当Cd(OH)2和Ni(OH)2耗尽后仍继续充电，则会在电极发生副反应而造成安全隐患，称为电池过充电。此时镉电极上将生成气体___________(填化学式)；镍电极上则会发生反应___________(填电极反应式)而产生O2。 17. 利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如图所示： 回答下列问题： （1）a极为___________极，a极电极反应式为___________。a极每产生气体，外电路转移电子的物质的量为___________mol。 （2）Y室中石墨电极为___________极，该极电极反应式为___________。 （3）A膜、B膜和C膜中属于阳离子交换膜的是___________(填“A”“B”或“C”)。从___________(填“原料室”“产品室”“X室”或“Y室”，下同)移到___________。 （4）a极上消耗2.24L(标准状况下)甲烷，阳极室减少___________mol。 18. 2030年前实现碳达峰的承诺，体现了中国的大国风范。天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。 I．甲烷和二氧化碳重整制合成气的研究是实现碳达峰的手段之一、甲烷和二氧化碳重整制合成气的反应为： CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) 副反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) 副反应II：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) （1）已知：部分化学键键能数据如下表(1 mol CO中含有1 mol C≡O键)。 化学键 C-H C=O H-H C≡O 键能/() 413 745 436 1011 则___________，___________。 （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g) + 4 H2O(g) =-644.25 kJ/mol。 又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol。则64g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ___________kJ。 II．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将50 mL 0.5的盐酸与50 mL 0.55的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： （3）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 （4）实验数据如表所示：请填写表格中的空白： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 3.40℃ 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 4 21.2 21.4 26.3 根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热___________[计算结果保留三位有效数字，所用盐酸和NaOH溶液的密度按1计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]。 （5）简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol(l)时所测得中和热将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，实验中改用80 mL 0.50的盐酸和80 mL 0.55的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $