精品解析：广东汕头市潮阳第一中学2025-2026学年第一学期高二期中考试 化学试题

2025-2026年第一学期潮阳一中高二期中考试化学试题 第I卷(选择题，共44分) 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cu：64 一、单项选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，错选、不选得0分。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B. 用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，将煤气化不会提供更多的能量，A错误； B．利用太阳能，用光催化分解代替电解水制氢气，避免了电能的大量损耗，使用氢气减少了化石燃料的使用，可实现节能环保，B正确； C．其它条件不变时，降低温度化学反应速率减慢，故食品放入冰箱中，由于温度的降低使变质速率减慢，使食品能保存较长时间，C正确； D．啤酒中存在平衡CO2(aq)⇌CO2(g)，打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动，喷出大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确； 答案选A。 2. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是 A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气燃气炉是将天然气的化学能转变为热能，故A正确； B．太阳能电池是将太阳能转变为电能，故B正确； C．水电站是将水的重力势能(动能)转变为电能，故C错误； D．电解精炼铜是利用电能进行电解转变为化学能，故D正确。 综上所述，答案为C。 3. 下列说法错误的是 A. 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C. 同温同压下，在常温和点燃条件下的不同 D. 反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量越来越少，包括煤、石油、天然气、核能等，A正确； B．相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确； C．对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下，在常温和点燃条件下的相同，C错误； D．反应物大于生成物具有的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，所以反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应，D正确； 答案为：C。 4. 1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为： A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622kJ·mol-l C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+622kJ·mol-l D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+622kJ·mol-l 【答案】A 【解析】 【分析】根据热化学方程式的书写方法，先写出化学反应方程式，再注明物质的聚集状态，依据反应物用量与反应放出的热量写出热化学方程式，得出正确结论。 【详解】A. 根据题意，1molN2H4(g)燃烧生成液体水，放出的热量为622kJ，写出其热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l，故A项正确； B. 水的聚集状态错误，则B项错误； C. 该反应为放热反应，故△H0，则C项错误； D. 水的聚集状态错误及△H不正确，则D项错误； 故答案选A。 5. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D. ， ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，故燃烧热计算错误，A错误； B．白磷转化为红磷放热，说明红磷能量更低更稳定，B正确； C．ΔH只与始态和终态有关，与反应条件无关，C错误； D．弱酸中和需额外吸热，总放热减少，ΔH2比ΔH1大（ΔH1更小），D错误； 故选B。 6. 下列关于金属腐蚀与防护，说法不正确的是 A．发生析氢腐蚀 B．外加电流法防护 C．牺牲阳极法实验 D．制成不锈钢防护 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．析氢腐蚀发生在酸性较强的水膜环境中，正极反应为；而图中存在O2，水膜通常为中性或弱酸性，此时Fe与Cu形成原电池，Fe作负极失电子生成Fe2+，正极反应为，属于吸氧腐蚀，并非析氢腐蚀，A错误； B．外加电流法防护中，被保护金属（钢闸门）作阴极，与电源负极相连，辅助阳极（不溶性）作阳极与电源正极相连，电子从电源负极流向钢闸门，防止钢闸门失电子，图中装置符合外加电流法，B正确； C．牺牲阳极法利用原电池原理，将比被保护金属（铁钉）更活泼的金属（锌皮）作负极，锌失电子被腐蚀，铁钉作正极被保护；含酚酞和NaCl的琼脂中，正极（铁钉附近）因O2得电子生成OH⁻使酚酞变红，图中装置可验证牺牲阳极法，C正确； D．不锈钢是铁与Cr、Ni等金属形成的合金，通过改变金属内部结构增强抗腐蚀性，制成不锈钢可有效防护金属腐蚀，D正确； 故选A。 7. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A. v (H2S)=v (COS) B. 气体的密度不再变化 C. CO的浓度不再变化 D. 容器内气体的总压强不再变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有说明反应方向，故不能说明反应达到平衡，故A不选； B．容器是恒容的，故气体的密度始终不变，故不能说明达到平衡，故B不选； C．CO的浓度不再变化，表示正逆反应速率相等，可以说明达到平衡，故C选； D．反应是气体体积相等的反应，故气体的压强始终不变，故不能说明达到平衡，故D不选； 答案选C。 8. 在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是 A. 恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出196 kJ的热量 B. 密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆 减小，V正 增大，平衡正向移动 C. 加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率 D. 升高温度，V逆 增大的程度比V正 增大的程度更显著 【答案】D 【解析】 【详解】A．热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol表示每有2 mol SO2与O2反应产生SO3气体，放出196 kJ的热量。在恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2时，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故充分反应后，放出的热量小于196 kJ，A错误； B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，导致体系的压强增大，反应速率都加快，因此V逆 增大，V正 也增大，由于正反应是气体体积减小的反应，增大压强后，导致正反应速率增大的程度大于逆反应速率，故化学平衡向正向移动，B错误； C．加入催化剂，可加快反应速率。由于催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，使用催化剂，化学平衡不移动，因此不能提高SO2的平衡转化率，C错误； D．升高温度，化学反应速率加快，V正 、V逆 都增大。由于该反应的正反应是放热反应，温度改变对吸热反应影响更大，因此升高温度后，逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，即V逆的程度比V正 增大的程度更显著，所以化学平衡向吸热的逆反应方向移动，D正确； 故合理选项是D。 9. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是 A. 铂电极上发生还原反应 B. 阴离子移向正极 C. 电子由铂网经外电路流向铝板 D. 一段时间后，正极区附近溶液的pH变小 【答案】A 【解析】 【分析】空气中的氧气与铝反应产生电流可知Al为负极，铂网为正极。 【详解】A．铂电极为正极，氧气在此被还原，发生还原反应，A正确； B．放电时阴离子应移向负极（铝板）以中和电荷，而非正极，B错误； C．电子从负极（铝板）经外电路流向正极（铂网），C错误； D．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH⁻，pH增大，D错误； 故选A。 10. 下列关于电化学装置的叙述中正确的是 A. 图1所示装置可实现将设计成原电池 B. 图2所示电池放电过程中，负极的质量逐渐减少 C. 图3所示装置可实现在铁表面镀铜 D. 图4所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1所示装置中Zn直接置换CuSO4溶液中的Cu2+，不能实现将设计成原电池，故A错误； B．图2所示电池放电过程中，负极电极方程式为：Pb-2e-+SO=PbSO4，有硫酸钡生成，质量不断增加，故B错误； C．在铁表面镀铜时，应该让铜为阳极，铁为阴极，图3所示装置可实现在铁表面镀铜，故C正确； D．图4所示装置为电解精炼池，阳极为粗铜，部分活性强的金属进入溶液，电解质溶液中浓度会减小，故D错误； 故选C。 11. 叔丁基氯 与碱溶 液经两步反应 得到叔丁基醇，反应 (CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. (CH3)3C+比(CH3)3 CCl 稳定 C. 第一步反应一定比第二步反应快 D. 增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图象知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，选项A错误；B、由图知，(CH3)3C+、Cl-的能量总和比(CH3)3 CCl高，能量越高越不稳定，选项B错误；C、第一步反应的活化能大，反应肯定慢，选项C错误；D、增大反应物的浓度，单位体积内的有效碰撞机率增大，反应速率加快；升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率加快，选项D正确。答案选D。 12. 将一定量的SO2（g）和O2（g）通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法正确的是（　　） 实验 编号 温度/℃ 平衡常数 /mol﹣1•L 起始量/mol 平衡量/mol SO2 O2 SO2 O2 1 T1 K1 4 2 x 0.8 2 T2 K2 4 2 0.4 y A. x＝2.4，y＝0.2 B. T1、T2的大小：T1＜T2 C. K1、K2的大小：K1＜K2 D. T1℃时，若起始量增倍，K1＞K2 【答案】C 【解析】 【分析】利用反应中物质的转换关系、温度与平衡常数的关系。 【详解】二氧化硫与氧气的反应方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0。利用转化关系可以。T1时，O2剩余0.8mol，反应了1.2mol，则SO2反应了2.4mol，剩余了1.6mol，则x=1.6mol；同理可知y=0.2mol。利用三段式求平衡常数，注意体积为2L，表中提供的为物质的量； T1时 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) 开始的浓度mol/L 2 1 0 转化的浓度mol/L 1.2 0.6 1.2 平衡的浓度mol/L 0.8 0.4 1.2 可计算出平衡常数，； 同理T2时 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) 开始的浓度mol/L 2 1 0 转化的浓度mol/L 1.8 0.9 1.8 平衡的浓度mol/L 0.2 0.1 1.8 可计算出平衡常数，； A．利用反应中物质的转换关系，可以求出x=1.6mol， y=0.2mol，A项错误； B．该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，计算得知K1<K2， 则T1>T2，B项错误； C．根据三等式，计算得知K1<K2，C项正确； D．平衡常数只与温度有关，与起始增量无关，温度不变、平衡常数不变，D项错误； 本题答案选C。 13. 向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g) △H＜0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]，下列说法中正确的是 A. 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s) B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为60% C. 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol D. t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a kJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】根据A的起始浓度以及A的物质的量，可知容器的体积为2L，然后根据图象解题。 【详解】A．t0∼t1阶段△c(A)=0.09mol/L，则v===0.006mol/(L⋅s)，故A错误； B．起始时A的浓度为0.15mol/L，t1时△c(A)=0.09mol/L，则转化率=×100%=60%，故B正确； C．方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)，反应前后物质的量不变，则平衡时总物质的量为2L×(0.05+0.06+0.11)mol/L=0.44mol，0.44mol−0.3mol−0.1mol=0.04mol，故C错误； D．t0～t1阶段，△c(A)=0.09mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol，此时放热akJ，如果有3molA完全反应，放热为kJ，即热化学方程式为3A(g)⇌B(g)＋2C(g)△H＝－kJ·mol－1，故D错误； 故选B。 14. 用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，阴极区溶液的pH增大 B. 电解过程中，K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区 C. 电解过程中，阳极可发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2 ↑ D. 纯氢氧化钾溶液从b出口导出 【答案】B 【解析】 【分析】左侧电极与外加电源正极相连，为电解池阳极，电极反应式为(或表示为4OH--4e-=2H2O+O2 ↑)，右侧电极为阴极，电极反应式为。 【详解】A．阴极的电极反应是 ，有氢氧根离子生成，阴极区溶液的pH增大，故A正确； B．电解过程中，阳离子移向阴极，K+通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区，故B错误； C．电解过程中，阳极氢氧根离子放电，电极反应式可表示为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C正确； D．阴极的电极反应是，阴极放出氢气，同时生成氢氧化钾，纯氢氧化钾溶液从b出口导出，故D正确； 故选B。 15. NO2在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A. 反应速率：c＜a B. 平衡常数：K(a)＞K(c) C. e点到f点的过程中从环境吸收热量 D. d点到e点的变化可以用勒夏特列原理解释 【答案】C 【解析】 【详解】A．c点透光率低，c点NO2浓度大，所以反应速率：c>a，故A错误； B．平衡常数只与温度有关，a、c温度相同，平衡常数：K(a)=K(c)，故B错误； C．e点到f点透光率增大，说明NO2浓度降低，体积增大，平衡逆向移动，从环境吸收热量，故C正确； D．d点到e点是因为体积变大而导致NO2浓度降低，不能用勒夏特列原理解释，故D错误； 选C。 16. 合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B. 图2表示时刻改变的条件是升高温度 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点 D. 图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂不改变反应的焓变，A项错误； B．升高温度，正逆反应速率均同时增大，图中正反应速率没有立即增大，B项错误； C．图3中横坐标为氢气起始体积分数，a→b相当于增大氢气的浓度，合成氨平衡正向移动，但增加的氢气量大于平衡转化的氢气，氢气的转化率减小，即a点的氢气转化率大于b点，C项正确； D．该反应为放热反应，温度升高，氮气的平衡转化率减小，图4符合；该反应为气体系数减小的反应，压强增大，氮气的平衡转化率应增大，图4不符合，D项错误； 故选C。 第II卷 非选择题(共56分) 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 请回答下列问题： （1）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成，该反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。 （2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅲ： 反应Ⅱ的热化学方程式为___________。 （3）近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应： ； 已知： ； CO的燃烧热为； 与CO发生反应的热化学方程式： ___________(用、、表示)。 （4）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分， 郭汗贤等提出：在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下： ①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： 化学键 能量/kJ 535 496 472 由此计算反应Ⅰ的___________kJ/mol。 ②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为___________、___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 135 （2）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=-254kJ/mol （3）△H1+△H2-2△H3 （4） ①. -98 ②. SO2+V2O5⇌V2O4•SO3 ③. 2V2O4•SO3+O2⇌2V2O5+2SO3 【解析】 【小问1详解】 SO2和CO反应生成S和CO2的方程式为SO2+2CO⇌S↓+2CO2，由图可知，每生成1molS(s)放出热量270kJ，16gS(s)的物质的量=0.5mol，=0.5mol，所以生成16gS(s)放出热量135kJ； 【小问2详解】 根据图知，反应II为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，将方程式-I-III即得3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=-(+551kJ•mol-1)-(-297kJ•mol-1)=-254kJ/mol； 【小问3详解】 根据给定的反应① ；② ，CO的燃烧热的热化学方程式③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H3，①+②-2③可得方程式，结合盖斯定律可计算出△H=△H1+△H2-2△H3； 【小问4详解】 ①反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则反应I的△H=(2×535+×496-3×472)kJ/mol=-98kJ/mol； ②反应Ⅱ生成V2O4•SO3，方程式为SO2+V2O5⇌V2O4•SO3，反应ⅢV2O4•SO3与氧气反应生成V2O5和SO3，方程式为2V2O4•SO3+O2⇌2V2O5+2SO3。 18. 电化学原理在物质制备、环境保护及科学探究等领域均有广泛应用。 Ⅰ．利用电解原理制备物质 （1）二氧化氯()为一种黄绿色气体，溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示： ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_____________________________________。 ②图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 Ⅱ．实验探究 【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。 【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。 【进行实验】已知：Cu与在酸性条件下能发生反应： （2）利用下表所示装置进行实验1~4，记录数据。 装置 实验序号 烧杯中所加试剂 电压表读数 30% H2O2 0.3 mol/L H2SO4 H2O V/mL V/mL V/mL U 1 30.0 10.0 U1 2 30.0 1.0 9.0 U2 3 30.0 2.0 8.0 U3 4 35.0 1.0 V1 U4 已知：本实验条件下，对电压的影响可忽略。 ①根据表中信息，补充数据：V1___________。 ②由实验2和4可知，U2___________U4 (填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时， H2O2溶液的浓度越大，其氧化性越强。 （3）由(2)中实验结果U3>U2>U1，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想： 猜想1：酸性条件下，H2O2的氧化性随pH减小而增强。 猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。 为验证猜想，小组同学在(2)中实验1~4的基础上，利用下表装置进行实验5~7，并记录数据。 装置 实验序号 操作 电压表读数 5 U5 6 ①向___________(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加5.0 mL 0.3 mol/L H2SO4溶液 U6 7 向另一侧烧杯中滴加5.0 mL 0.3 mol/L H2SO4溶液 U7 ②实验结果为：U5≈U6、___________，说明猜想2不成立，猜想1成立。 【答案】（1） ①. 正极 ②. ③. 阳 （2） ①. 4.0 ②. 小于 （3） ①. 左 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 电解饱和食盐水制取时，转化为，氯元素化合价由-1价升高至+4价，发生氧化反应，因此产生的电极为阳极，需连接电源的正极。结合原子守恒和电荷守恒，阳极的电极反应式为。 ② 电解过程中阳极区生成，阴极区水放电生成和，为维持两侧溶液的电荷平衡，阳离子（如、）需向阴极区移动，故图中应使用阳离子交换膜。 【小问2详解】 ① 探究实验需遵循控制变量法，保持各组溶液总体积相同。由实验1、2、3的数据可知，溶液总体积均为，因此实验4的总体积也应为，则。 ② 实验4中溶液的体积大于实验2，即实验4中的浓度更大。根据题干结论“溶液的浓度越大，其氧化性越强”以及“氧化性越强，原电池的电压越大”，可推知实验2的电压小于实验4，即小于。 【小问3详解】 ① 猜想2探究的是Cu的还原性与pH的关系，而Cu电极位于左侧烧杯，因此实验6应向左侧烧杯中滴加硫酸以改变其pH。实验结果显示，说明左侧pH的改变对电压无明显影响，从而证明猜想2不成立。 ② 猜想1探究的是的氧化性与pH的关系，位于右侧烧杯。实验7向右侧烧杯滴加硫酸使pH减小，若猜想1成立，则的氧化性增强，原电池电压应增大，故实验结果应满足。 19. 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 （1）已知： ① kJ/mol ② kJ/mol 则与反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为_______。 （2）研究表明CO和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol ，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是_______(填“>”“＜”或“=”)A、B、C三点的平衡常数、、由大到小关系是_______。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A． B．的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol CO ③上述投料在℃、压强下，平衡时的体积分数是_______；平衡后再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率_______(填“增大”“不变”或“减小”) ④在℃、压强时，若压强恒定为p，则平衡常数_______(用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 【答案】（1） （2） ①. ＜ ②. KA=KB＞KC ③. BD ④. 25% ⑤. 减小 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ①×2+②得，ΔH=(2×41-210)kJ/mol=-128kJ/mol，则CO2与H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为：； 【小问2详解】 ①在其它条件相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，由图可知，在相同温度下，CO的平衡转化率：p2时＞p1时，则p1、p2的大小关系是p1＜p2；由图可知，同一压强下，升高温度，CO的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，A、B的温度相同，故KA=KB，C的温度比A和B的高，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系：KA=KB＞KC； ②A．不同物质正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比，即v正(H2)=2v逆(CH3OH)时，能说明反应达到平衡状态，则v正(H2)=v逆(CH3OH)，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．CH3OH的体积分数不再改变，即CH3OH的浓度不再改变，能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的质量始终不变，容器容积不变中，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，说明正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD。 ③由图可知，在T2℃、p2压强时，CO的平衡转化率为0.5，列三段式：，平衡时H2的体积分数是，平衡后再加入1.0 molCO，根据增大一种反应物的量，可以提高另一种反应物的转化率，自身转化率减小可知，H2的转化率增大，CO的转化率减小； ④平衡时混合气总物质的量为0.4mol，若p2压强恒定为p，平衡时CO、H2、CH3OH的分压分别为、、，则Kp=。 20. Ⅰ.一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可有效节能。这种工艺设计中相关物料的传输与转化关系如下图所示。 回答下列有关问题： （1）图中X是___________(填化学式)，写出生成Y的电极反应式___________。写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。 （2）通入空气的电极的电极反应式为___________，图中a%___________c%(填“>”或“<”或“=”)。 （3）电解池中产生，理论上燃料电池中消耗的物质的量为___________mol。 Ⅱ.是一种常用的净水剂，利用电解法生产的装置如图所示。 （4）①Fe电极作___________(填“阴””或“阳”)极，Fe电极上发生的电极反应式为___________。 ②右侧的离子交换膜为___________(填“阴””或“阳”)离子交换膜。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. < （3）1 （4） ①. 阳 ②. ③. 阴 【解析】 【分析】由图可知，右侧为燃料电池，通入空气一极中氧气发生还原反应为正极，左侧一极为负极；电解池中左侧氯化钠溶液浓度降低，则氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，为阳极，右侧为阴极； 【小问1详解】 由分析可知，X为氯离子发生氧化反应生成的氯气；Y为氢离子放电生成的氢气，电极反应为；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，化学方程式为； 【小问2详解】 由分析知，通入空气的电极为正极，电极反应为；生成氢氧根离子，且钠离子会向正极移动，故使得氢氧化钠溶液浓度变大，a%<c%； 【小问3详解】 电解池中产生2molCl2 ，根据电子守恒可知，，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为1mol； 【小问4详解】 电解法生产，由装置可知，Fe元素需要由铁电极提供，则铁电极必须做阳极，则铜电极做阴极；①铁电极做阳极铁失去电子发生氧化反应生成，电极反应式：； ②电解过程中，氢氧根离子需要通过右侧的离子交换膜进入阳极区，故为阴离子交换膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年第一学期潮阳一中高二期中考试化学试题 第I卷(选择题，共44分) 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cu：64 一、单项选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，错选、不选得0分。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B. 用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 2. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是 A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法错误的是 A. 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C. 同温同压下，在常温和点燃条件下的不同 D. 反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应 4. 1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为： A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622kJ·mol-l C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+622kJ·mol-l D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+622kJ·mol-l 5. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D. ， ，则 6. 下列关于金属腐蚀与防护，说法不正确的是 A．发生析氢腐蚀 B．外加电流法防护 C．牺牲阳极法实验 D．制成不锈钢防护 A. A B. B C. C D. D 7. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A. v (H2S)=v (COS) B. 气体的密度不再变化 C. CO的浓度不再变化 D. 容器内气体的总压强不再变化 8. 在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是 A. 恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出196 kJ的热量 B. 密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆 减小，V正 增大，平衡正向移动 C. 加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率 D. 升高温度，V逆 增大的程度比V正 增大的程度更显著 9. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是 A. 铂电极上发生还原反应 B. 阴离子移向正极 C. 电子由铂网经外电路流向铝板 D. 一段时间后，正极区附近溶液的pH变小 10. 下列关于电化学装置的叙述中正确的是 A. 图1所示装置可实现将设计成原电池 B. 图2所示电池放电过程中，负极的质量逐渐减少 C. 图3所示装置可实现在铁表面镀铜 D. 图4所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 11. 叔丁基氯 与碱溶 液经两步反应 得到叔丁基醇，反应 (CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. (CH3)3C+比(CH3)3 CCl 稳定 C. 第一步反应一定比第二步反应快 D. 增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率 12. 将一定量的SO2（g）和O2（g）通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法正确的是（　　） 实验 编号 温度/℃ 平衡常数 /mol﹣1•L 起始量/mol 平衡量/mol SO2 O2 SO2 O2 1 T1 K1 4 2 x 0.8 2 T2 K2 4 2 0.4 y A. x＝2.4，y＝0.2 B. T1、T2的大小：T1＜T2 C. K1、K2的大小：K1＜K2 D. T1℃时，若起始量增倍，K1＞K2 13. 向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g) △H＜0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]，下列说法中正确的是 A. 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s) B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为60% C. 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol D. t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a kJ/mol 14. 用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，阴极区溶液的pH增大 B. 电解过程中，K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区 C. 电解过程中，阳极可发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2 ↑ D. 纯氢氧化钾溶液从b出口导出 15. NO2在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A. 反应速率：c＜a B. 平衡常数：K(a)＞K(c) C. e点到f点的过程中从环境吸收热量 D. d点到e点的变化可以用勒夏特列原理解释 16. 合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B. 图2表示时刻改变的条件是升高温度 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点 D. 图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系 第II卷 非选择题(共56分) 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 请回答下列问题： （1）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成，该反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。 （2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅲ： 反应Ⅱ的热化学方程式为___________。 （3）近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应： ； 已知： ； CO的燃烧热为； 与CO发生反应的热化学方程式： ___________(用、、表示)。 （4）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分， 郭汗贤等提出：在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下： ①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： 化学键 能量/kJ 535 496 472 由此计算反应Ⅰ的___________kJ/mol。 ②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为___________、___________。 18. 电化学原理在物质制备、环境保护及科学探究等领域均有广泛应用。 Ⅰ．利用电解原理制备物质 （1）二氧化氯()为一种黄绿色气体，溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示： ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_____________________________________。 ②图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 Ⅱ．实验探究 【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。 【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。 【进行实验】已知：Cu与在酸性条件下能发生反应： （2）利用下表所示装置进行实验1~4，记录数据。 装置 实验序号 烧杯中所加试剂 电压表读数 30% H2O2 0.3 mol/L H2SO4 H2O V/mL V/mL V/mL U 1 30.0 10.0 U1 2 30.0 1.0 9.0 U2 3 30.0 2.0 8.0 U3 4 35.0 1.0 V1 U4 已知：本实验条件下，对电压的影响可忽略。 ①根据表中信息，补充数据：V1___________。 ②由实验2和4可知，U2___________U4 (填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时， H2O2溶液的浓度越大，其氧化性越强。 （3）由(2)中实验结果U3>U2>U1，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想： 猜想1：酸性条件下，H2O2的氧化性随pH减小而增强。 猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。 为验证猜想，小组同学在(2)中实验1~4的基础上，利用下表装置进行实验5~7，并记录数据。 装置 实验序号 操作 电压表读数 5 U5 6 ①向___________(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加5.0 mL 0.3 mol/L H2SO4溶液 U6 7 向另一侧烧杯中滴加5.0 mL 0.3 mol/L H2SO4溶液 U7 ②实验结果为：U5≈U6、___________，说明猜想2不成立，猜想1成立。 19. 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 （1）已知： ① kJ/mol ② kJ/mol 则与反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为_______。 （2）研究表明CO和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol ，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是_______(填“>”“＜”或“=”)A、B、C三点的平衡常数、、由大到小关系是_______。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A． B．的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol CO ③上述投料在℃、压强下，平衡时的体积分数是_______；平衡后再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率_______(填“增大”“不变”或“减小”) ④在℃、压强时，若压强恒定为p，则平衡常数_______(用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 20. Ⅰ.一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可有效节能。这种工艺设计中相关物料的传输与转化关系如下图所示。 回答下列有关问题： （1）图中X是___________(填化学式)，写出生成Y的电极反应式___________。写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。 （2）通入空气的电极的电极反应式为___________，图中a%___________c%(填“>”或“<”或“=”)。 （3）电解池中产生，理论上燃料电池中消耗的物质的量为___________mol。 Ⅱ.是一种常用的净水剂，利用电解法生产的装置如图所示。 （4）①Fe电极作___________(填“阴””或“阳”)极，Fe电极上发生的电极反应式为___________。 ②右侧的离子交换膜为___________(填“阴””或“阳”)离子交换膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $