广东工业大学北附教育港澳台联考2026届高三上学期第一次月考化学试卷

2026届中华人民共和国普通高等学校联合 招收华侨、港澳地区、台湾省学生广工大北附第一次月考化学试卷 本试卷满分150分，考试用时120分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Sn 119 一、选择题(本题有15个小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. “劳动最光荣、劳动最崇高”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验员用TiCl4加大量的水制备TiO2 稀释促进盐的水解 B 科学家用乳酸合成聚乳酸 合成聚乳酸是缩聚反应 C 工人使用糯米酿造米酒 葡萄糖在酶作用下转化为乙醇 D 农艺师施肥时用土壤掩埋铵态氮肥 铵盐易溶于水 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 用碘盐可使淀粉溶液变蓝 B. 制造铅笔芯的石墨与是同素异形体 C. 用作红色涂料的铁红的化学式为 D. 亚硝酸钠可作为食品防腐剂是由于其为强电解质 3. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 维生素C可作为NaNO2中毒的急救药 维生素C具有还原性 B 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体，试纸变红 一氯甲烷具有酸性 C 使用NaHCO3烘焙面包 NaHCO3易溶于水 D 木炭与浓硫酸在加热条件下反应将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊的气体产物一定为CO2 A. A B. B C. C D. D 4. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成，其中W、Q位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期。该化合物的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>W>Y B. Z、Q的含氧酸为强酸 C. 简单离子半径：Z>Q>W D. W的氢化物沸点一定高于Y的氢化物沸点 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A. 1moLCl2与足量的铁加热反应，转移的电子数为3NA B. 标准状况下，22.4L的SO3中含3NA个氧原子 C. 16g由O2和O3组成的混合气体中所含质子总数为8NA D. 密闭的容器中，催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA 6. 某反应的反应过程中能量变化如图所示。正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂不能改变反应的转化率但能改变该反应的焓变 C. 催化剂能改变反应路径，降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 7. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. H2S的VSEPR模型： B. BF3的电子式： C. 小苏打的分子式：NaHCO3 D. 的名称：乙二酸二乙酯 8. 在标准状况下，1mol离子晶体完全分离成气态阳离子、阴离子所吸收的能量可以用(U)来表示，Li2O是离子晶体，其(U)的实验值可通过玻恩—哈伯热力学循环图计算得到 已知 ； 下列说法不正确的是 A. U(Li2O)=+2980kJ/mol B. O=O键能为498kJ/mol C. ΔH2=703kJ/mol D. Li第一电离能I1=1040kJ/mol 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水： B. 溶于氢碘酸： C. 铜溶于浓硝酸： D. 向溶液中通入足量氯气： 10. 下列实验操作对应的装置不正确的是 A.灼烧海带制海带灰 B.准确量取15.00 mL稀盐酸 C.配制一定浓度的NaCl溶液 D.使用电石和饱和食盐水制备 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A. 溶解度：大于 B. 以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C. 忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D. 的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 12. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是 A. 能发生水解反应 B. 能与溶液反应生成 C. 能与反应生成丙酮 D. 能与反应生成 13. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在强碱性溶液中：、、、 B. 在的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 在强酸性溶液中：、、、 14. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是： ＋＋____→Mn2＋＋＋H2O。下列叙述中正确的是 A. 该反应中被还原 B. 反应过程中溶液的pH减小 C. 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 D. 横线中的粒子是OH- 15. Co是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如下装置制取单质Co并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)： 下列说法正确的是 A. 通电一段时间后，阳极室pH不变 B. A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜 C. 若产品室，将有流入石墨电极 D. 若以铅蓄电池为电源，则Co电极应与电极相连接 二、非选择题(5个大题，共80分) 16. 化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。 已知：Ⅰ．同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：； Ⅱ．。 请回答下列问题： （1）A_______（填“存在”或“不存在”）顺反异构体。 （2）B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为_______。 （3）反应③所加试剂及条件为_______，反应④的反应类型为_______。 （4）由G生成H的化学方程式为_______。 （5）E的含氧官能团的名称是_______。满足下列条件的E的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 a．苯环上有两个对位的取代基 b．其中一个取代基为 （6）根据以上题目信息，写出以苯和丙酮为原料制备的合成路线流程图_______（无机试剂和有机溶剂任用）。 17. 苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/ 沸点/ 密度/ 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 -116.3 34.5 0.71 微溶于水 反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下： 实验步骤为： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入铁粉、水及乙酸，加热煮沸； ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入硝基苯，再加热回流； ③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯胺。 回答下列问题： （1）实验室保存硝基苯的玻璃容器是_______(填标号)。 （2）装置Ⅰ中冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）步骤④中将苯胺-水馏出液用饱和的原因是_______。 （4）步骤④中第二次分液，醚层位于_______层(填“上”或“下”)。 （5）蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是_______；回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是_______。 （6）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率 B. 蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C. 用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D. 蒸馏回收乙醚，无需尾气处理 （7）苯胺的产率为_______。 18. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为_____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____。 （2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_____，硅原子的杂化轨道类型为_____。 （4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____。 物质 熔点/ 442 29 143 （5）结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为_____。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____(列出计算式)。 19. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）根据图1数据计算反应的________。 （2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为________(填步骤前的标号)，理由是________。 (ⅰ) (ⅱ) (ⅲ) (ⅳ) (ⅴ) …… (…) 图2 反应机理 （3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、、。 (物质i的摩尔分数：) ①图中压强由小到大的顺序为________，判断的依据是________ ②进料组成中含有惰性气体Ar的图是________。 ③图3中，当、时，氮气的转化率________。该温度时，反应的平衡常数________(化为最简式)。 20. 以软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO等少量杂质)为主要原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如图： 已知：①还原焙烧的主反应为； ②Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化； ③溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。 回答下列问题： （1）还原焙烧时软锰矿要粉碎，其目的是___________。过滤I得到的滤渣主要成分的化学式是___________。 （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）调溶液pH时，可使用的物质是___________(填一种即可，写化学式)。 （4）“浸取”时，反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对浸取反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸取”的适宜温度是___________；过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时，温度不宜太高的原因是___________。 （5）向滤液中加入NH4HCO3溶液生成MnCO3的同时会产生一种无色无味的气体，写出其离子方程式___________。 （6）获得后常用乙醇洗涤，主要目的是___________；洗涤的操作为___________。 2026届中华人民共和国普通高等学校联合 招收华侨、港澳地区、台湾省学生广工大北附第一次月考化学试卷 本试卷满分150分，考试用时120分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Sn 119 一、选择题(本题有15个小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(5个大题，共80分) 【16题答案】 【答案】（1）不存在 （2） （3） ①. 氢氧化钠的水溶液，加热 ②. 氧化反应 （4）+2NaOH+2NaCl+H2O （5） ①. 酮羰基 ②. 4 ③. （6） 【17题答案】 【答案】（1）A （2）a （3）减小苯胺在水中的溶解度，增加水层的密度 （4）上 （5） ①. 乙醚沸点低 ②. 防止冷凝管炸裂 （6）AB （7）75% 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. +4 （2）bd （3） ①. C ②. （4）SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 （5） ①. 6 ②. 【19题答案】 【答案】（1）-45 （2） ①. (ⅱ) ②. 键的键能大于键，使其断裂需要的能量最多 （3） ①. ②. 工业合成氨为气体分子数减小的反应，增大压强其平衡正向移动，温度相同时，压强越大，平衡时氨的摩尔分数越大 ③. 图4 ④. 33.33% ⑤. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积、加快反应速率、提高转化率 ②. C、Si(或SiC)、Cu、CaSO4 （2） （3）NH3·H2O或MnCO3 （4） ①. 90℃ ②. 防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率 （5）Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O （6） ①. 减少硫酸锰晶体溶解而导致的损失 ②. 向过滤器(漏斗)中加乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复上述操作2~3次 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $