精品解析：山东省青岛五十八中2025-2026学年高三上学期12月期中考试化学试卷

2025-2026学年第一学期高三年级期中检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国传统文化蕴藏了很多化学知识，下列叙述错误的是 A. 婺源砖雕的青砖属于无机非金属材料 B. 彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为 C. “东风夜放花千树”中“花千树”是金属呈现的焰色 D. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家”，其中“墨滴”、“白云”均是胶体 2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 B. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 3. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+KNO3+C=K2S+N2↑+CO2↑(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol C(石墨)晶体中含有的六元环数为0.05NA B. 常温下，1 L 0.1 的KNO3溶液与1 L 0.1 的KF溶液的阴离子总数相等 C. 每生成56 g N2转移电子数目为20NA D. 22.4 L CO2含π键数目为2NA 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. NaClO溶液与足量溶液反应： B. 向溶液中通入等量： C. 向溶液中滴入溶液至溶液呈中性时的离子方程式： D. 溶液中通入少量的离子方程式： 5. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．用NaOH溶液滴定盐酸 B．比较N、C、Si的非金属性强弱 C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 6. “价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. 常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应 C. c、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D. 将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色 7. 恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，I1~I3为中间体，TS1~TS3为过渡态。 下列描述不正确的是： A. “CO插入”步骤，均为 B. Rh/Mn催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C. Rh催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D. 反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度减小 8. 布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其合成部分路线如图所示： 下列有关说法正确的是： A. 等物质的量的A、B、C三种物质与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量相同 B. 布洛芬的一氯代物有8种(不考虑羧基的取代) C. B物质的熔沸点比A物质高 D. 布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个 9. 下列实验操作、现象及所得出的结论都正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有或 B 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸 C 往溶液中通入少量 有透明凝胶生成 非金属性：N>Si D 向含有和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是 A. 点等于点 B. 点降温过程中有3个平衡发生移动 C. 点到点，变小 D. P点： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 为了完成下列各组实验，所选仪器完整，实验操作准确的是 选项 实验目的 硅酸盐仪器 部分操作 A 除去溶液中的 试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管 向CuSO4溶液中加入CuO，调pH B 测定某NaOH溶液的浓度 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯 0.1000mol/LHCl溶液、酚酞试剂、待测NaOH溶液、蒸馏水 C 由溶液得到晶体 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 向FeCl3溶液中加入足量盐酸，加热，至有大量晶体出现 D 粗盐的提纯(含有少量) 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯、胶头滴管 提纯时，依次加入、、溶液，过滤后再加盐酸 A. A B. B C. C D. D 12. 下图是一种无需离子交换膜的新型氯流储能设备示意图。 下列说法不正确的是 A. 该装置无需离子交换膜的原因是与不互溶，反应产生的可被萃取 B. 放电时，钛电极的反应： C. 充电时，中降低 D. 该装置用于储能时，开关a应打开，开关b应关闭 13. 氯化亚铜（CuCl）作为一种重要的化工原料，有着广泛的市场前景。以低品位铜矿（主要成分为CuS、和铁的氧化物等）为原料制备CuCl的工艺流程如下： 已知： ①室温下，，，； ②CuCl易被氧化且在溶液中易与形成可溶的。 下列说法错误的是 A. “氧化浸取”后，铜元素全部转化为，铁元素全部转化为 B. “除铁锰”中，除锰原理为： C. “还原”时，增大，可提高CuCl的产率 D. “还原”后，通过过滤、洗涤、真空干燥得到CuCl固体 14. 已知有机物M、N、P转化关系如下图，下列有关说法正确的是 A. M分子中有7个手性碳原子 B. N分子在一定条件下能发生加聚和缩聚反应 C. N的消去产物有四种 D. 由上述机理可知： 15. 时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。 下列说法正确的是 A. 该混合溶液中 B. 曲线1对应粒子为 C. D. 、、点均存在 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物，回答下列问题： （1）过硼酸钠被用于洗衣粉中作增白剂，其阴离子结构如图所示，该阴离子组成元素中第一电离能最大的元素是______，该物质可用于增白的原因是______。 （2）硼酸三甲酯由硼酸和甲醇互相反应而制得。熔沸点______（填“>”或“<”或“=”），原因是______。比较和中键角的大小顺序是______（填“>”或“<”或“=”）。 （3）氮化硼晶体有多种结构，六方相氮化硼结构与石墨相似，但不具有导电性。六方氮化硼中与B距离最近且相等的B有______个。 （4）科学家利用和过量碳高温条件下合成一种非常坚硬的物质，其结构如图所示，该反应的化学方程式为______，晶胞参数：（单位nm），。若为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为______。 17. 工业上利用锌焙砂(主要成分为，含有少量、，等)生产高纯的流程示意图如下。 （1）用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为__________。 （2）“除重金属”时，加入溶液。滤渣II中含有的主要物质是_____和。 （3）“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因__________。 （4）“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为__________。 （5）“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图1、图2所示。 已知：i．固体失重质量分数。 ii．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高。 ①时煅烧，后固体失重质量分数为，则的分解率为_____(保留到小数点后一位)。 ②根据图1和图2，获得高产率(分解率>95%)、高活性(比表面积)产品的最佳条件是_____(填字母序号)。 a．恒温 b．恒温 c．恒温 d．恒温 （6）该流程中可循环利用的物质有__________。 18. 三苯甲醇是一种重要的有机合成中间体，制备流程如下： 已知：I．RMgBr(R—表示烃基)能与水、二氧化碳、氧气、卤代烃、酮反应。 如： II． III．几种物质的物理性质如下表：(*表示溴苯与水形成的共沸物沸点) 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 三苯甲醇 164.2 380 不溶于水，易溶于乙醇 乙醚 -116.3 34.6 微溶于水 溴苯 -30.7 156.2(92.8*) 不溶于水，易溶于乙醚 实验装置如下(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： （1）装置A中的试剂为_____。 （2）制备时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是__________；若溴苯—乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为_____(写结构简式)。 （3）用饱和溶液代替水与中间产物反应，能避免产生难溶的，加入饱和NH4Cl溶液反应的离子方程式为__________。 （4）水蒸气蒸馏过程中若出现堵塞，长导管中液面上升，应进行的操作是__________。 （5）当__________(填实验现象)时，表明水蒸气蒸馏完成；装置B中的物质经_____(填操作名称)分离出产品，再向产品中加入_____进行重结晶进一步提纯(填标号)。 A．NaOH溶液 B．水 C．稀盐酸 D．乙醇 19. 阿普昔腾坦H用于治疗其他药物无法充分控制的成年难治性高血压，其合成路线如下： 已知：R1CH2COOR2 （1）A的结构简式为__________，C中的含氧官能团名称__________。 （2）反应③的反应类型为__________。 （3）写出反应④的化学方程式__________。 （4）反应⑥中碳酸钾的作用为__________。 （5）化合物X是比化合物A少1个碳的芳香族化合物，则同时满足下列条件的X的同分异构体有_____种。 ①遇溶液不显紫色 ②能发生银镜反应 ③ X最多消耗 其中核磁共振氢谱含有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为_____。 （6）参照题干合成路线，写出由乙酸甲酯为原料制备化合物的合成路线__________（其他试剂任选）。 20. 锑是重要的半导体材料，工业制备粗锑的反应如下。 Ⅰ.； Ⅱ.； 回答下列问题： （1）___________。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ的或与温度的关系如下图所示。保持1000K不变，在恒容容器中加入与足量焦炭，发生上述反应，达到平衡时，气体总物质的量为4mol，则___________，的转化率为___________；若将容器体积压缩至原来的，重新建立平衡后CO的体积分数将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）恒压容器中，加入4mol焦炭与，在一定条件下反应相同时间，测得反应体系中各物质的物质的量与温度的关系如图所示(已知：反应Ⅱ的速率远大于反应Ⅰ)。 ①a线对应物种为___________(填化学式)。 ②温度时无Sb生成，原因是___________。 ③1400K之前，随温度升高d线对应物质的物质的量不断增大，原因是___________。 四、附加题：本题共1小题，共10分。 21. 三卤化硼都是硼原子配位未达饱和的缺电子化合物，因此都是很强的路易斯酸。 （1）有两种水合物和。经测定在一水合物的液相中存在着与分子数相同的离子，其中一半为+1价阳离子，一半为-1价阴离子。而在二水合物中，存在着与分子数相同的+1价阳离子和同样数目的-1价阴离子。写出它们的结构__________。 （2）和弱酸作用，可以得到一个很强的酸。写出该反应的化学方程式__________。 （3）与反应得到一个加合物，后者在以上分解得到两种晶体，一种晶体的结构与石墨相似，另一种晶体中含有两种离子，均为正四面体结构，比例为1∶1。写出分解的化学反应方程式__________。 （4）和的水解性能差别很大，前者可以得到一系列的中间产物，而后者则迅速彻底地水解。写出二者水解反应的化学方程式________________，并解释两者差别的原因________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高三年级期中检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国传统文化蕴藏了很多化学知识，下列叙述错误的是 A. 婺源砖雕的青砖属于无机非金属材料 B. 彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为 C. “东风夜放花千树”中“花千树”是金属呈现的焰色 D. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家”，其中“墨滴”、“白云”均是胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．青砖属于传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，A正确； B．红色油彩的主要成分应为Fe2O3（氧化铁，红棕色），而FeO（氧化亚铁）不稳定且颜色不符，B错误； C．该诗句描述的是烟花景象，烟花的光芒是由金属元素的焰色反应产生的，C正确； D．“墨滴”入水形成胶体，“白云”是微小水滴分散在空气中形成的气溶胶，均属于胶体，D正确； 故选B。 2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 B. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．“玉不琢不成器”是物理变化（仅形状改变），“百炼成钢”是化学变化（碳含量降低），两者不均为化学变化，A错误； B．化学变化只能生成新分子，不能创造新原子（需核反应），B错误； C．青蒿通过水浸、绞取提取青蒿素，未生成新物质，属于物理变化，C正确； D．纳米氮化镓是固体材料，胶体需分散在介质中形成分散系，D错误； 故选C。 3. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+KNO3+C=K2S+N2↑+CO2↑(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol C(石墨)晶体中含有的六元环数为0.05NA B. 常温下，1 L 0.1 的KNO3溶液与1 L 0.1 的KF溶液的阴离子总数相等 C. 每生成56 g N2转移电子数目为20NA D. 22.4 L CO2含π键数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨中每个六元环由6个碳原子组成，每个碳原子被3个环共享，因此每个环对应2个碳原子，0.1 mol碳原子对应六元环数目为，A正确； B．溶液中电荷守恒：，而KF溶液中电荷守恒：，KF溶液因水解显碱性，溶液不水解显中性，故两溶液中，结合电荷守恒两溶液中阴离子总数：，B错误； C．配平反应中，生成1 mol 转移12 mol电子，56g 为2 mol，应转移电子，C错误； D．未指明气体是否处于标准状况，无法确定的物质的量，D错误； 故选A。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. NaClO溶液与足量溶液反应： B. 向溶液中通入等量： C. 向溶液中滴入溶液至溶液呈中性时的离子方程式： D. 溶液中通入少量的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HI足量时溶液呈酸性，不会生成，且应被还原为而非，正确离子方程式为，A错误； B．还原性，等量仅能将中的完全氧化，不参与反应，正确离子方程式为，B错误； C．溶液呈中性时与恰好完全反应，与的物质的量之比为2:1，正确离子方程式为，C错误； D．少量先与发生氧化还原反应生成、和，生成的再与过量的反应生成，总离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 5. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．用NaOH溶液滴定盐酸 B．比较N、C、Si的非金属性强弱 C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强碱，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应使用碱式滴定管盛装，A错误； B．稀硝酸具有挥发性，挥发出的会进入右侧试管与硅酸钠反应生成，干扰与硅酸钠的反应，无法证明的非金属性强于，B错误； C．苯的密度小于水，碘的苯溶液处于分液漏斗上层，分液时上层液体应从上口倒出，不能从下口放出，C错误； D．加热时易发生水解，在气流中加热可抑制水解，得到无水，尾气中多余的可用碱石灰吸收，装置合理，D正确； 答案选D。 6. “价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. 常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应 C. c、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D. 将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色 【答案】A 【解析】 【分析】由题干S、N的“价-类”二维图可知，a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2或N2O4、e是HNO3，u是H2S、v是S、w是SO2、x是SO3、y是H2SO3、z是H2SO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a为NH3、e为HNO3、u为H2S、y为H2SO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，NH3与H2S反应生成NH4HS或(NH4)2S，NH3与H2SO3反应生成NH4HSO3或(NH4)2SO3，稀HNO3与H2S发生氧化还原反应生成S、NO和H2O，稀HNO3与H2SO3发生氧化还原反应生成NO、H2SO4和H2O，H2S与H2SO3发生归中反应：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，故a、e、u、y四种物质两两之间均能反应，A正确； B．由分析可知，e为HNO3、z为H2SO4，常温下Fe与浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，钝化是化学变化(生成氧化膜)，并非“不反应”，B错误； C．由分析可知，c为NO、w为SO2、x为SO3，NO与水不反应，C错误； D．由分析可知，w为SO2，SO2通入紫色石蕊试液，SO2与水反应生成的H2SO3使溶液变红，但SO2不能漂白石蕊(仅漂白某些有机色素如品红)，不会褪色，D错误； 故答案为：A。 7. 恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，I1~I3为中间体，TS1~TS3为过渡态。 下列描述不正确的是： A. “CO插入”步骤，均为 B. Rh/Mn催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C. Rh催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D. 反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，两种催化剂条件下，一氧化碳插入步骤均为放热反应，反应△H=[-16.5-(-1.1)]kcal/mol=-15.4kcal/mol，故A正确； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，Rh/Mn催化作用下，CO插入步骤的活化能为[19.7-(-1.1)]kcal/mol=20.8kcal/mol，反应的活化能最大，所以CO插入步骤为决速步骤，故B错误； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，Rh催化作用下，反应的活化能大于Rh/Mn催化作用下，所以羟基乙醛的生成速率小于Rh/Mn催化作用下，故C正确； D．由图可知，生成羟基乙醛的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，羟基乙醛的浓度减小，故D正确； 故选B。 8. 布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其合成部分路线如图所示： 下列有关说法正确的是： A. 等物质的量的A、B、C三种物质与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量相同 B. 布洛芬的一氯代物有8种(不考虑羧基的取代) C. B物质的熔沸点比A物质高 D. 布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个 【答案】D 【解析】 【详解】A．A含醇羟基，不与NaOH反应，B含溴原子，1 mol B消耗1 mol NaOH，C含羧基，1 mol C消耗1 mol NaOH，因此等物质的量的A、B、C消耗NaOH的量：A<B=C，A错误； B．布洛芬结构中，苯环为对位双取代，取代基分别为-CH2-CH(CH3)2和-CH(CH3)COOH，苯环上有2种等效氢；-CH2-CH(CH3)2含3种等效氢；-CH(CH3)COOH中不考虑羧基氢时含2种等效氢，因此布洛芬的一氯代物共有2+3+2=7种，B错误； C．A含羟基，可以形成分子间氢键，B为溴代烃，无法形成氢键，A熔沸点高于B，C错误； D．苯环中6个碳原子共平面，与苯环直接相连的2个碳与苯环共平面，由于单键可以旋转，-CH2CH(CH3)2中最多有3个C原子与苯环共平面，-CH(CH3)COOH中与苯环直接相连的碳原子为sp3杂化，最多有2个C原子与苯环共平面，因此最多共平面碳原子数：6+3+2=11，D正确； 答案选D。 9. 下列实验操作、现象及所得出的结论都正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有或 B 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸 C 往溶液中通入少量 有透明凝胶生成 非金属性：N>Si D 向含有和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与溶液反应生成使品红褪色的气体，可能为（如含时），不能确定含或，A错误； B．过量酸性高锰酸钾可能将甲醇完全氧化为而非甲酸，结论不准确，B错误； C．与水反应生成，与反应生成沉淀，证明酸性强于，说明非金属性N＞Si，C正确； D．悬浊液中直接提供S2-，与生成沉淀，无法比较与的，D错误； 故答案选C。 10. 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是 A. 点等于点 B. 点降温过程中有3个平衡发生移动 C. 点到点，变小 D. P点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为水的离子积常数，仅与温度有关。M点和N点在温度不同则不同，故A错误； B．N点为饱和溶液，存在三个平衡：①溶解平衡(s)⇌2 (aq)+(aq)、②水解平衡+H₂O⇌NH3·H2O+H+、③水的电离平衡H2O⇌H++OH-。降温时，3个平衡均移动，故B正确； C．P点为不饱和溶液，N点为同温度饱和溶液。从P到N，溶液浓度增大，水解程度随浓度增大而减小，则增大，故C错误； D．根据电荷守恒，，故D错误； 选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 为了完成下列各组实验，所选仪器完整，实验操作准确的是 选项 实验目的 硅酸盐仪器 部分操作 A 除去溶液中的 试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管 向CuSO4溶液中加入CuO，调pH B 测定某NaOH溶液的浓度 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯 0.1000mol/LHCl溶液、酚酞试剂、待测NaOH溶液、蒸馏水 C 由溶液得到晶体 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 向FeCl3溶液中加入足量盐酸，加热，至有大量晶体出现 D 粗盐的提纯(含有少量) 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯、胶头滴管 提纯时，依次加入、、溶液，过滤后再加盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去溶液中的需先将氧化为，再调节pH使转化为沉淀除去，仅加入调pH无法去除，操作错误，A不符合题意； B．酸碱中和滴定测定溶液浓度需要锥形瓶盛放待测液，所选硅酸盐仪器缺少锥形瓶，仪器不完整，B不符合题意； C．溶液直接蒸发时，HCl挥发会导致水解生成，无法得到晶体，正确操作应在HCl氛围下蒸发浓缩后冷却结晶，而非直接加热至晶体析出，操作错误，C不符合题意； D．粗盐提纯时，可除去，后续加入的可除去和过量的，可除去，过滤后加盐酸可除去过量的和，所选仪器可完成溶解、过滤、蒸发操作，仪器完整操作合理，D符合题意； 故选D。 12. 下图是一种无需离子交换膜的新型氯流储能设备示意图。 下列说法不正确的是 A. 该装置无需离子交换膜的原因是与不互溶，反应产生的可被萃取 B. 放电时，钛电极的反应： C. 充电时，中降低 D. 该装置用于储能时，开关a应打开，开关b应关闭 【答案】CD 【解析】 【分析】闭合开关b，形成原电池，在碳电极，Cl2得电子生成Cl-，电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-，在钛电极，Na3Ti2(PO4)3失电子，电极反应式为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，则多孔碳电极为正极，钛电极为负极；闭合开关a，该电池为电解池，充电过程中，多孔碳电极(阳极)Cl-失电子发生氧化反应生成Cl2，电极反应式为： 2Cl--2e-=Cl2↑，钛电极为阴极，NaTi2(PO4)3得电子，电极反应式为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-= Na3Ti2(PO4)3。 【详解】A．H2O与CCl4不互溶，且反应生成的Cl2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可被CCl4萃取，则该装置无需离子交换膜，A正确； B．由分析可知，放电时，钛电极为负极，Na3Ti2(PO4)3失电子，电极反应式为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，B正确； C．充电过程中，多孔碳电极(阳极)Cl- 失电子发生氧化反应生成Cl2，电极反应式为：2Cl-+2e-=Cl2↑，则CCl4中c(Cl2)增大，C错误； D．该装置用于储能时，开关a应关闭，开关b应打开，D错误； 故选CD。 13. 氯化亚铜（CuCl）作为一种重要的化工原料，有着广泛的市场前景。以低品位铜矿（主要成分为CuS、和铁的氧化物等）为原料制备CuCl的工艺流程如下： 已知： ①室温下，，，； ②CuCl易被氧化且在溶液中易与形成可溶的。 下列说法错误的是 A. “氧化浸取”后，铜元素全部转化为，铁元素全部转化为 B. “除铁锰”中，除锰原理为： C. “还原”时，增大，可提高CuCl的产率 D. “还原”后，通过过滤、洗涤、真空干燥得到CuCl固体 【答案】BC 【解析】 【分析】低品位铜矿在“氧化浸取”中-2价的S、+1价的Cu被二氧化锰氧化，所得溶液中含Cu2+、Fe3+、Mn2+等，向所得溶液中加入氨水及氨水－NH4HCO3混合溶液，使铁离子、锰离子转化为沉淀除去，最后加入氯化钠溶液及亚硫酸钠溶液将铜离子还原并转化为氯化亚铜沉淀。 【详解】A．二氧化锰具有强氧化性，“氧化浸取”后，铜元素全部转化为可以提高产率，铁元素全部转化为便于后续沉淀除杂，故A正确； B．“除铁锰”中，除锰原理为：，故B错误； C．“还原”时，增大，氯离子物质的量增多，CuCl易与形成可溶的， CuCl的产率降低，故C错误； D．“还原”后，通过过滤、洗涤、真空干燥得到CuCl固体，真空干燥防止CuCl被氧化，故D正确； 故选：BC。 14. 已知有机物M、N、P转化关系如下图，下列有关说法正确的是 A. M分子中有7个手性碳原子 B. N分子在一定条件下能发生加聚和缩聚反应 C. N的消去产物有四种 D. 由上述机理可知： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．分子中有8个手性碳原子(*标出)，故A错误； B．N分子含有碳碳双键，能发生加聚反应，N分子中含有2个羟基，在一定条件下能发生缩聚反应，故B正确； C．N的消去产物有和，故C错误； D．由上述机理可知，双键碳的邻位的羟基被二氧化锰氧化为羰基，与羟基相连的碳原子、含有H原子的邻位碳原子在给定条件下氧化为羧基，，故D正确； 选BD。 15. 时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。 下列说法正确的是 A. 该混合溶液中 B. 曲线1对应粒子为 C. D. 、、点均存在 【答案】D 【解析】 【分析】已知：碱性：，用标准溶液滴定和时，先与反应，再与反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为，据此解答。 【详解】A．混合溶液中两种碱的物质的量需通过滴定消耗HCl体积判断。图甲中，0-20mL HCl对应碱性强的CH3NH2，20-60mL对应NH2OH，后者消耗HCl体积多，故NH2OH物质的量较大，浓度较大，A错误； B．由分析可知，曲线1对应粒子为NH3+OH，B错误； C．CH3NH2的Kb计算：当δ(CH3NH2)=δ(CH3NH3+)时，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)，Kb=[OH-]。此时pH=10.6，[OH-]=10-3.4，故Kb=10-3.4，C错误； D．任何水溶液均满足电荷守恒，溶液中阳离子为H+、CH3NH3+、NH3+OH，阴离子为Cl-、OH-，故c(Cl-)+c(OH-)=c(NH3+OH)+c(CH3NH3+)+c(H+)恒成立，D正确； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物，回答下列问题： （1）过硼酸钠被用于洗衣粉中作增白剂，其阴离子结构如图所示，该阴离子组成元素中第一电离能最大的元素是______，该物质可用于增白的原因是______。 （2）硼酸三甲酯由硼酸和甲醇互相反应而制得。熔沸点______（填“>”或“<”或“=”），原因是______。比较和中键角的大小顺序是______（填“>”或“<”或“=”）。 （3）氮化硼晶体有多种结构，六方相氮化硼结构与石墨相似，但不具有导电性。六方氮化硼中与B距离最近且相等的B有______个。 （4）科学家利用和过量碳高温条件下合成一种非常坚硬的物质，其结构如图所示，该反应的化学方程式为______，晶胞参数：（单位nm），。若为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为______。 【答案】（1） ①. O ②. 过硼酸根中含有过氧键，具有强氧化性，具有漂白性。 （2） ①. < ②. 二者均为分子晶体，硼酸能形成分子间氢键，硼酸三甲酯不能形成分子间氢键 ③. = （3）6 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 阴离子结构为，同一周期主族元素第一电离能从左往右逐渐增大，同主族元素第一电离能从上往下逐渐减小，可知第一电离能最大的元素是O；该物质可用于增白的原因是：过硼酸根中含有过氧键，具有强氧化性，具有漂白性，故答案为：O；过硼酸根中含有过氧键，具有强氧化性，具有漂白性。 【小问2详解】 硼酸三甲酯、硼酸均为分子晶体，硼酸能形成分子间氢键，硼酸三甲酯不能形成分子间氢键，因此熔沸点小于；硼酸（）和CH3OH互相反应生成硼酸三甲酯，中心原子B的价层电子对数均为3，杂化类型是sp2，没有孤电子对，为平面三角形，因此和中键角相等，故答案为：<；二者均为分子晶体，硼酸能形成分子间氢键，硼酸三甲酯不能形成分子间氢键；=。 【小问3详解】 六方氮化硼的结构与石墨类似，，观察结构可知与B距离最近且相等有6个B原子，故答案为：6。 【小问4详解】 根据沿Z轴的俯视图可知，B原子位于棱上和体内，C原子位于体内，则B原子有个，C原子有3个，则化学式为，和过量碳高温条件下反应，过量碳生成的是CO，化学方程式为：；晶胞参数：（单位nm），，若为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为：，故答案为： ；。 17. 工业上利用锌焙砂(主要成分为，含有少量、，等)生产高纯的流程示意图如下。 （1）用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为__________。 （2）“除重金属”时，加入溶液。滤渣II中含有的主要物质是_____和。 （3）“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因__________。 （4）“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为__________。 （5）“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图1、图2所示。 已知：i．固体失重质量分数。 ii．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高。 ①时煅烧，后固体失重质量分数为，则的分解率为_____(保留到小数点后一位)。 ②根据图1和图2，获得高产率(分解率>95%)、高活性(比表面积)产品的最佳条件是_____(填字母序号)。 a．恒温 b．恒温 c．恒温 d．恒温 （6）该流程中可循环利用的物质有__________。 【答案】（1） （2） （3）“蒸氨”溶液中浓度降低，正向移动，转化为，和溶液中和结合得到白色固体 （4） （5） ①. 94.6% ②. b （6） 【解析】 【分析】锌焙砂(主要成分为ZnO，含有少量CuO、As2O3，NiO等)加入硫酸铵溶液和氨水浸出，加入(NH4)2S2O8溶液、氧化钙、硫酸亚铁除砷得到FeAsO4、氢氧化亚铁、氢氧化铁等，过滤，向滤液中加入BaS除铜离子，过滤，加入锌粉深度除重金属，过滤，蒸氨得到白色固体ZnSO4⋅Zn(OH)2，加入碳酸氢铵溶液、通二氧化碳得到碳酸锌，烘干煅烧得到氧化锌 【小问1详解】 氨水提供配体，铵盐有利于保持较高的氨浓度，氧化锌与氨水、铵根离子反应形成四氨合锌离子。原子数和电荷均守恒：； 【小问2详解】 加入硫化钡后，硫离子使铜离子生成难溶的，同时钡离子与浸出液中的硫酸根生成，所以空格内为； 【小问3详解】 蒸氨使溶液中的浓度降低，平衡向右移动，四氨合锌离子转化为锌离子；锌离子再与溶液中的硫酸根和氢氧根结合，析出白色的； 【小问4详解】 足量碳酸氢根使碱式硫酸锌转化为碳酸锌，离子方程式为； 【小问5详解】 ①碳酸锌完全分解时，每放出，完全分解的理论失重质量分数为，故分解率为。 ②图1表明恒温、时碳酸锌分解率超过；图2表明该条件下氧化锌比表面积仍大于，故选b； 【小问6详解】 由流程物料去向可知，沉锌后溶液中的硫酸铵可返回浸出步骤；蒸出的氨可制成氨水返回浸出步骤；煅烧生成的二氧化碳可返回沉锌步骤。因此可循环利用的物质为、和。 18. 三苯甲醇是一种重要的有机合成中间体，制备流程如下： 已知：I．RMgBr(R—表示烃基)能与水、二氧化碳、氧气、卤代烃、酮反应。 如： II． III．几种物质的物理性质如下表：(*表示溴苯与水形成的共沸物沸点) 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 三苯甲醇 164.2 380 不溶于水，易溶于乙醇 乙醚 -116.3 34.6 微溶于水 溴苯 -30.7 156.2(92.8*) 不溶于水，易溶于乙醚 实验装置如下(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： （1）装置A中的试剂为_____。 （2）制备时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是__________；若溴苯—乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为_____(写结构简式)。 （3）用饱和溶液代替水与中间产物反应，能避免产生难溶的，加入饱和NH4Cl溶液反应的离子方程式为__________。 （4）水蒸气蒸馏过程中若出现堵塞，长导管中液面上升，应进行的操作是__________。 （5）当__________(填实验现象)时，表明水蒸气蒸馏完成；装置B中的物质经_____(填操作名称)分离出产品，再向产品中加入_____进行重结晶进一步提纯(填标号)。 A．NaOH溶液 B．水 C．稀盐酸 D．乙醇 【答案】（1）碱石灰 （2） ①. 挥发生成的乙醚蒸气，可以排除装置内的空气，防止与水、二氧化碳、氧气反应 ②. （3） （4）打开活塞，撤去热源 （5） ①. 无油状液体蒸出时 ②. 过滤(或抽滤) ③. D 【解析】 【分析】镁和溴苯反应制备，再和二苯酮的乙醚溶液反应，生成中间产物，加入饱和氯化铵溶液，得到粗产品，再经过蒸馏、过滤得到较纯的三苯甲醇，最后加入乙醇溶解重结晶进一步纯化。 【小问1详解】 为了防止水蒸气进入装置中，使水解，装置A中应该装碱石灰； 【小问2详解】 制备时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是：挥发生成的乙醚蒸气，可以排除装置内的空气，防止 与水、二氧化碳、氧气反应；在滴加的过程中，若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为：； 【小问3详解】 溶液水解显酸性，可以防止生成，加入，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 水蒸气蒸馏过程中若出现堵塞，应打开活塞K，撤去热源； 【小问5详解】 三苯甲醇不溶于水，所以蒸馏时，当无油状液体蒸出时，蒸馏已经完成；三苯甲醇固体易溶于乙醇，用过滤分离产品，再加入乙醇溶解，进行重结晶进一步提纯产品。 19. 阿普昔腾坦H用于治疗其他药物无法充分控制的成年难治性高血压，其合成路线如下： 已知：R1CH2COOR2 （1）A的结构简式为__________，C中的含氧官能团名称__________。 （2）反应③的反应类型为__________。 （3）写出反应④的化学方程式__________。 （4）反应⑥中碳酸钾的作用为__________。 （5）化合物X是比化合物A少1个碳的芳香族化合物，则同时满足下列条件的X的同分异构体有_____种。 ①遇溶液不显紫色 ②能发生银镜反应 ③ X最多消耗 其中核磁共振氢谱含有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为_____。 （6）参照题干合成路线，写出由乙酸甲酯为原料制备化合物的合成路线__________（其他试剂任选）。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2）取代反应 （3）++HCl （4）(消耗生成的)促进反应正向进行，提高H的产率 （5） ①. 6 ②. （6） 【解析】 【分析】结合A的分子式和B的结构简式可知， A 为。B和反应生成C：C为；C和POCl3发生取代反应生成D：D为，D和发生取代反应生成E，E中氯原子被氟原子取代生成G，G最后转化为H； 【小问1详解】 根据分析可知，A为；C为，其含氧官能团为羟基； 【小问2详解】 根据分析可知，反应③的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 根据分析可知，反应④的方程式为：++HCl； 【小问4详解】 反应⑥为G中F原子被取代生成H，结合质量守恒，还生成HF，反应中碳酸钾的作用为：(消耗生成的HF)促进反应正向进行，提高H产率； 【小问5详解】 A的结构简式为，化合物X是比化合物A少1个碳的芳香族化合物，则X中除苯环外含2个碳、2个氧、1个溴、1个不饱和度，同时满足下列条件的X的同分异构体：①遇溶液不显紫色，则不含酚羟基；②能发生银镜反应，则含醛基或者甲酸酯结构；③1mol X最多消耗3mol NaOH，若苯环上含-CH2Br、-OOCH两个取代基，存在邻间对3种；若苯环上含-Br、HCOOCH2-两个取代基，存在邻间对3种；共6种； 其中核磁共振氢谱峰面积比为 2∶2∶2∶1的结构为； 【小问6详解】 乙酸乙酯首先和发生已知反应原理生成，再和反应生成，羟基被氯取代生成，再和乙二醇生成产物，故流程为： 。 20. 锑是重要的半导体材料，工业制备粗锑的反应如下。 Ⅰ.； Ⅱ.； 回答下列问题： （1）___________。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ的或与温度的关系如下图所示。保持1000K不变，在恒容容器中加入与足量焦炭，发生上述反应，达到平衡时，气体总物质的量为4mol，则___________，的转化率为___________；若将容器体积压缩至原来的，重新建立平衡后CO的体积分数将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）恒压容器中，加入4mol焦炭与，在一定条件下反应相同时间，测得反应体系中各物质的物质的量与温度的关系如图所示(已知：反应Ⅱ的速率远大于反应Ⅰ)。 ①a线对应物种为___________(填化学式)。 ②温度时无Sb生成，原因是___________。 ③1400K之前，随温度升高d线对应物质的物质的量不断增大，原因是___________。 【答案】（1）＋172.5或172.5 （2） ①. 4 ②. 60%或0.6 ③. 不变 （3） ①. CO ②. 反应Ⅰ的、，高温自发，910K之前，反应不自发 ③. 反应Ⅱ快速平衡，在1400K之前，反应Ⅰ中CO量的增多大于温度升高对反应Ⅱ的影响，所以的物质的量不断增大 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ.； Ⅱ. 根据盖斯定律(Ⅰ-Ⅱ) 得。 【小问2详解】 反应Ⅰ、Ⅱ的或与温度的关系如下图所示。保持1000K不变，在恒容容器中加入与足量焦炭，发生上述反应，达到平衡时，气体总物质的量为4mol， 反应Ⅱ放热，随温度升高，减小，根据图示，1000K时，Ⅱ的=64，即即=，则4；达到平衡时，气体总物质的量为4mol，则n(CO)=0.8mol、n(CO2)=3.2mol，根据O元素守恒，反应消耗的物质的量=，的转化率为；若将容器体积压缩至原来的，重新建立平衡后，平衡常数不变，CO的体积分数将不变。 【小问3详解】 ①反应Ⅱ的速率远大于反应Ⅰ，反应Ⅱ放热，反应达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，所以随温度升高，CO2的物质的量先增大后减小，则d表示CO2、a线对应物种为CO。 ②反应Ⅰ的、，高温自发，910K之前，反应不自发，所以温度时无Sb生成。 ③d表示CO2，反应Ⅱ快速平衡，在1400K之前，反应Ⅰ中CO量的增多大于温度升高对反应Ⅱ的影响，所以1400K之前的物质的量不断增大。 四、附加题：本题共1小题，共10分。 21. 三卤化硼都是硼原子配位未达饱和的缺电子化合物，因此都是很强的路易斯酸。 （1）有两种水合物和。经测定在一水合物的液相中存在着与分子数相同的离子，其中一半为+1价阳离子，一半为-1价阴离子。而在二水合物中，存在着与分子数相同的+1价阳离子和同样数目的-1价阴离子。写出它们的结构__________。 （2）和弱酸作用，可以得到一个很强的酸。写出该反应的化学方程式__________。 （3）与反应得到一个加合物，后者在以上分解得到两种晶体，一种晶体的结构与石墨相似，另一种晶体中含有两种离子，均为正四面体结构，比例为1∶1。写出分解的化学反应方程式__________。 （4）和的水解性能差别很大，前者可以得到一系列的中间产物，而后者则迅速彻底地水解。写出二者水解反应的化学方程式________________，并解释两者差别的原因________________。 【答案】（1）； （2） （3） （4） ①. ； ②. 由于B和F位于同一周期，大小相匹配，因此形成的大键较中的相应键强，导致的水解能力较强 【解析】 【分析】三卤化硼中的B原子只有6个价层电子，能接受含孤电子对粒子的电子对形成配位键。可分别与、HF和发生加合或进一步离子化；比较与的水解时，还需比较F、Cl的孤电子对向B的空p轨道反馈形成的π键强弱。 【小问1详解】 一水合物中，每2个水合物分子对应1个一价阳离子和1个一价阴离子，离子总数等于水合物分子数且正、负离子各占一半，因此。二水合物中，每个水合物分子对应1个一价阳离子和1个一价阴离子，因此。 【小问2详解】 由于为缺电子化合物，可接受HF中F原子的孤电子对，形成四氟硼酸，因此反应为。 【小问3详解】 与石墨结构相似的晶体是BN；另一晶体由均呈正四面体结构的和按1∶1组成，故其化学式为。设、BN、的系数分别为a、b、c，由F元素守恒得3a=4c，由B元素守恒得a=b+c；取最小整数比a∶b∶c=4∶1∶3，H、N元素也守恒，所以分解方程式为。 【小问4详解】 逐步水解，每增加一个羟基消耗一个水分子；除第一个羟基外，每再增加一个羟基生成一个HF，因此可写出通式。迅速彻底水解，3个Cl原子全部被羟基取代，因此。F的2p轨道与B的空2p轨道大小匹配，孤电子对反馈形成的π键较强，不易被水进攻；Cl的3p轨道与B的2p轨道大小匹配较差，中相应π键较弱，因此比更易水解并迅速彻底水解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $