江苏启东市第一中学2024-2025学年度高二年级第一学期期中质量检测 化学试题

一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B A B B A C B A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C A D D C C B D C 21 22 23 24 25 26 27 28 D B A C D D C D 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 【答案】（1）羧基 —COOH （2）44 （3）H2+NaHCO3HCOONa+H2O 30. 【答案】（1） ① ②. 增大氧气与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2）空气中氧气浓度低，反应速率慢，耗时长耗能大；热空气会带走大量热量，耗能大 （3）96.00% 恰好完全反应时，消耗EDTA溶液，物质的量是0.0192L×0.02mol/L=0.000384mol，所以铜离子的物质的量是0.000384mol，则样品中的质量分数为＝96.00%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $启东市第一中学2024-2025年度高二年级第一学期期中质量检测 化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 0-16 Na-23S-32 Fe-56Cu-64 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中， 只有一个选项符合题目要求。 1.利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装， 这是利用了金属的()A.延展性B.耐腐蚀性C.热传导性 D.熔点低 2.标准状况下，0.5mo102的体积约为(） A.5.6L B.11.2L C.22.4L D.33.6L 3.下列物质的俗名或主要成分与化学式对应正确的是 A.尿素一C0(NH)2B.生石灰一Ca(OH)2C.苛性钠一Na202 D.石英一Si 4.下列物质属于电解质的是 A.铁 B.氯化钠 C.蔗糖 D.聚乙烯塑料 5.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A.AgNO溶液 B.淀粉溶液 C.KOH溶液 D.HS0,溶液 6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是( A4NH+50NO+6O 分解反应 化合反应 氧化还原反应 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3 置换反应 C.2NaHCO;-A-NazCO3+H2O+CO21 复分解反应 D.Cl2+2NaBr-2NaCl+Br2 7.鸭绒可用作羽绒服的填充物，其主要成分是 A.纤维素 B.淀粉 C.蛋白质 D.油脂 8.蒸馏是一种分离液体混合物的常用方法。下列装置表示蒸馏的是 9.下列物质中存在共价键的是 A.NHa B.Na 0 C.MgCl2 D.KS 第1页共4页 10.下列过程不属于化学变化的是 A.煤的气化 B.石油分馏 C.大米酿酒 D.食物腐烂 11.下列实验方案能达到预期目的的是 A.用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe+B.用BaCl,溶液检验溶液中是否含C0 C.用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛D.用焰色试验（又称焰色反应）鉴别KC1溶液和KS0,溶液 12.在含有大量H、Ba、C1的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.C10 B.CH COO C.N03 D.S042 13.我国研发出高功率全钒液流电池。钒(W)的一种核素为3V,“51”表示该核素的 A.质量数 B.质子数 C.中子数 D.电子数 14. 完成下列实验需用图所示仪器的是 A.制备少量C0,气体 B.溶解少量NaOH固体 C.除去KNO固体中混有的NaC1D.配制100mL0.200mol/LKC1溶液 阅读材料，回答15一18题。海水晒盐得到NaC1与卤水。氯碱工业电解饱和NaC1溶液得到c1。 和NaOH,Cl2与Na0H溶液反应可制取漂白剂：以NaCl、NH、CO,等为原料可得到NaHCO,NaHC0,可 用于治疗胃酸过多。利用C12的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和C1都位于元素周期表VIIA族， Br位于C1的下一周期；从卤水中也可提取镁。 15.C1和Br原子结构中相同的是()A.核电荷数B.电子层数C.电子数D.最外层电子数 16.下列说法正确的是 A.原子半径：r(CI)>r(Br)B.非金属性：N>0C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性：Br>HCl 17.下列化学用语表示正确的是 A.镁原子的结构示意图： (+12)28 B.N,的电子式：H:N:H ⅱ C.C1的结构式：C1-C1 D.NaCl0的名称：氯酸钠 18.下列反应的离子方程式正确的是 A.电解饱和氯化钠溶液：2CI+H0通电20H+C1,1 B.C1,与Na0H溶液反应制取漂白剂：C12+20H=C1+C10+H,0 C.向卤水中通C1,制取Br2:C12+Br=C1+Br2 D.用NaHC0治疗胃酸过多：C03+2H=H0+C02↑ 阅读材料，回答19一21题。我国科研团队提出了室温下乙炔(CH=CH)电催化加氢制乙烯(CH,=CH) 的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CHCH.OH),乙醇氧化可生成乙酸(CH,COOH),进而合成乙酸乙 酯(CH,C00CHCH,);乙烯还可以制备聚乙烯(fCH2-CH2)等物质。 19.下列物质属于高分子化合物的是( )A.乙炔B.乙烯C.乙酸乙酯D.聚乙烯 第2页共4页 20.下列有关乙酸的说法正确的是 A.常温下为无色无味的液体 B.与乙醇互为同分异构体 C.能与NaCO,溶液反应 D.不能使紫色的石蕊试液变红 21.下列反应属于取代反应的是 A.CH=CH+H2电催化→CH,=CH B. CH=CH+H0餐→CH.CH.OH C.CH,CH,OH+02催化剂→CH,COOH+H,0D.CH,COOH+CH,CH,OH催化剂→CH,C00CH,CH+H,0 22.某同学利用如图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是( )。 A.Zn电极是该电池的正极 A) Zn、 Cu B.Cu电极表面产生的气体是H C.电子经导线由Cu电极流入Zn电极 稀H2SO4 D.该装置可将电能转化为化学能 23.犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清 洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”，下列有关H,的说法正确的是()。 A.电解水是获取氢气的途径之一 B.升高温度可使氢气转化为液态 C.反应2H+0点整2L0吸收能量 D.断开H一H键释放能量 反应20+2C0÷N2+2C02可应用于汽车尾气的净化，回答24-25题 24.下列关于该反应的说法正确的是（) A.升高温度能减慢反应速率 B.减小C0浓度能加快反应速率 C.使用恰当的催化剂能加快反应速率D.达到化学平衡时，N0能100%转化为产物 25.下列关于该反应的判断正确的是()。 A.该反应是置换反应 B.当1molN0发生反应时，转移电子数为4mo1 C.C0是氧化剂 D.NO发生还原反应 26.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。己知：M与X同主族，N原子的最外 层电子数是电子层数的3倍，M的原子半径小于N的原子半径，Z的原子半径是同周期元素中最小 的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是()。 A.金属性强弱：Y>X B.元素M与N只能形成一种共价化合物 C.元素X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D.M、Z的单质的混合物在光照条件下可发生爆炸 27.除去下列括号内杂质能达到目的的是()。 A.NaC1溶液(K2SO4):BaCl2溶液 B.CO2气体(SO2):NaOH溶液 C.MgO固体(Al2O3)：NaOH溶液 D.Fe2(S04)3溶液(FeSO4):氯水 第3页共4页 28.实验室用如图所示装置（夹持仪器已省略）制备半导体材料纳米二硫化亚铁(S):将一定比例 的F,0、硫粉加入三颈烧瓶中，再加入一定量的有机物X(沸点为350℃)和有机酸Y;290℃条件下 搅拌，一段时间后得到黑色悬浊液；冷却、分离、干燥得到产品。下列对实验事实的解释不合理的 实验事实 解释 反应的溶剂用有机物X而不用水 有机物X易溶解硫且沸点较高 B 有机酸Y有利于Fe0,的转化 有机酸Y能与Fe0反应，有利于Fe3+参与后续反应 冷凝管内出现黄色气体 加热条件下有硫蒸气产生 0 温控磁力搅拌器 产品中n(Fe):n(S)=1:1.87 产品中与S子结合的Fe+部分转化为Fe+ B.B C.C D.D 二、非选择题：本大题共2题，共计16分。 29.(6分)为实现“碳中和的目标，CO2资源化利用成为研究热点。将CO2转化为甲酸(HCOOH) 的一种流程如图： NaOH H, C02 捕集 还原 --→HCOOH (1)流程还得到乙酸等副产物。甲酸和乙酸(CH3COOH田具有的相同官能团名称和化学式是 (2)CO2被捕集后生成NaHCO3。理论上1 molNaOH捕集的CO2在标准状况下的质量约为g。 (3)在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa。反应的化学方程式为。 30.据史料记载，我国汉代已将CuSO4·5H0用于制药等生活实践 (1)实验室模拟工业制备CuSO4·5H,O:在锥形瓶中加入铜屑和稀H,SO4,水浴加热使温度保 持80℃左右，向混合物中通入O2,充分反应。实验装置如图所示。所得溶液经分离提纯得 常温下氧气热的尾气 CuS04·5H,0. ①反应中将Cu氧化为Cu2+的氧化剂为 (填化学式)。 ②装置中多孔球泡的作用是 多孔 80℃水浴 (2)工业用上述方法制备CuSO4·5H,O时，若采用空气代替氧气， 球泡 会增加制备过程中能量的消耗。原因是 电磁搅拌加热器 (3)为测定所制得样品中CuSO4·5H,O的质量分数，进行如下实验：称取1.000g样品，配成 250mL溶液；取25.00mL溶液，向其中加入0.02000 mol.LEDTA溶液与Cu2+反应（参加反应 的Cu2+与EDTA物质的量之比为1：1)。恰好完全反应时，消耗EDTA溶液19.20L。计算样品中 CuSO4·5H,O的质量分数（写出计算过程）。 第4页共4页