精品解析：甘肃省白银市第二中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

白银市二中2023-2024学年度（一）期中考试试题 高一年级化学 相对原子质量：N-14　O-16　S-32 一、选择题（本大题共18小题，每题3分，共54分）。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质 B. 通电条件下，NaCl才能在水中电离出和 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 金属氧化物不一定是碱性氧化物 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 溶液 B 空气 胶体 铁 C 水银 铜 D 氨水 胆矾 NaCl A. A B. B C. C D. D 4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 5. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(　　) A. 在该反应中维生素C作催化剂 B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 上述反应中维生素C作氧化剂 6. 在下列物质间的转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→MgSO4 B. NaI→I2 C. CuSO4→Cu D. HClO→Cl2 7. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则中的M的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 8. 给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。 下列说法不正确的是 A. 单质①为铁 B. 氧化物③为CaO C. ①与②反应为置换反应 D. ②与④反应为复分解反应 9. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. CaCO3和HCl；K2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4 C. HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3 D. NaOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2O B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 11. 下列微粒中，只有氧化性的是 ①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Cu2+ ⑦Mg A. ①⑦ B. ②④ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤⑥ 12. 管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。发生的反应为，下列关于该反应的说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3 D. 每有一个分子发生反应，转移6个电子 13. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C. 反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D. 还原性：X－>Y－ 14. 某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知前三种离子的个数比为1：2：3，则溶液中Al3+和的离子个数比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3 15. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的化学方程式之一为 16. A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，A图中用I～IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是 A. 粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 所属区域可能是I或II B. 金属钠在空气中燃烧：2 Na ＋ O2 Na2O2 所属的区域一定是III C. 实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所属的区域可能是III D. 土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所属的区域一定是IV 17. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质 B. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 C. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋+OH D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 18. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 转化过程的总反应方程式为 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C. 转化反应前后混合溶液内和的总数保持不变 D. 反应Ⅰ、Ⅱ中含Ce的物质均作氧化剂 二、填空题（每空2分，共46分） 19. 现有下列10种物质：①铝②醋酸③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥氢氧化铁胶体⑦稀盐酸⑧NaHSO4⑨碳酸钙⑩乙醇 （1）上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________ (填序号)。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-＋H＋=H2O，则该反应的化学方程式为___________。 （3）⑧在水中的电离方程式为___________。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为___________。 20. 有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如图： （1）根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有__________，一定没有__________。 （2）可能含有_________，为证实该物质是否存在，可采用的方法为____________________________。 （3）写出沉淀部分溶解的离子方程式________________________________。 21. 根据所学知识完成下列问题。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是_________(填序号，下同)；只作还原剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是_________。 （2）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。 ①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________(注明得失) ②若消耗的得到氧化产物的质量为___________g。 （3）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为_______，铅丹可以由一氧化铅()在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为_______。 22. “探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知该怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”即能与盐酸反应的物质，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）请你帮助它走出迷宫：________________填序号。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_________，写出该反应的离子方程式：_____________________________。 （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是____________填序号 （4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走过的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？___________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白银市二中2023-2024学年度（一）期中考试试题 高一年级化学 相对原子质量：N-14　O-16　S-32 一、选择题（本大题共18小题，每题3分，共54分）。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物被氧化的同时也发生着还原反应，故食物被腐烂发生的是氧化还原反应，故A正确。 B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应，故B正确。 C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确。 D．铁和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，故D错误。 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质 B. 通电条件下，NaCl才能在水中电离出和 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 金属氧化物不一定是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳属于非电解质，故A错误； B．NaCl属于电解质，不通电在水溶液中或熔融状态下均能电离出和，故B错误； C．部分非金属氧化为不是酸性氧化物，例如一氧化碳，故C错误； D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，故D正确； 答案选D。 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 溶液 B 空气 胶体 铁 C 水银 铜 D 氨水 胆矾 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质和非电解质是对化合物的分类，K2SO4溶液属于混合物，不是电解质，A错误； B．Fe(OH)3胶体是混合物，不是纯净物，B错误； C．CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，不属于电解质，C错误； D．氨水为氨气和水的混合物，胆矾为纯净物，C60只有C元素一种元素属于单质，NaCl在水溶液中能导电属于电解质，D正确； 故选D。 4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠离子直径小于1nm，“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，因此该分子直径比钠离子大，故A错误； B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误； C．“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，在水中所形成的分散系属于胶体，故C错误； D．根据C选项得到在水中所形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，故D正确。 综上所述，答案为D。 5. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(　　) A. 在该反应中维生素C作催化剂 B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 上述反应中维生素C作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误； B．题给信息中+3价砷有毒，则可推知砒霜中含有的砷是+3价，故B正确； C．河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误； D．反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故D错误。 故选B。 【点睛】明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键。根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒。 6. 在下列物质间的转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→MgSO4 B. NaI→I2 C. CuSO4→Cu D. HClO→Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．A中可以加入Mg、MgO、Mg(OH)2等，不能加入氧化剂，A不符合题意； B．B中碘元素的化合价升高，需加入氧化剂，B符合题意； C．C中铜元素的化合价降低，需加入还原剂，C不符合题意； D．D中氯元素的化合价降低，需加入还原剂，D不符合题意； 答案选B。 7. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则中的M的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据氧化还原反应配平原则可知，氯元素化合价降低，共得到电子6mol，则M元素化合价降低，共失去6mol电子，故M元素化合价由+3价升高至+6价，答案为C。 8. 给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。 下列说法不正确的是 A. 单质①为铁 B. 氧化物③为CaO C. ①与②反应为置换反应 D. ②与④反应为复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】据单质①能和酸②发生化学反应，由题意可推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且既能与稀硫酸反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3，以此解答该题。 【详解】A．由题意单质①能和酸②发生化学反应，可推知①应为活泼金属单质即铁，而酸只有H2SO4，A正确； B．酸②能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与盐⑤反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，B错误； C．①和②反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，为置换反应，C正确； D．②和④反应的化学方程式为H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2O，为复分解反应，D正确； 故答案为：B。 9. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. CaCO3和HCl；K2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4 C. HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3 D. NaOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3与HCl反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，K2CO3和HCl反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不相同，A不符合题意； B．BaCl2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，两个反应的离子方程式不相同，B不符合题意； C．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，HCl和NaHCO3反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不同，C不符合题意； D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3反应的离子方程式都为H++OH-=H2O，D符合题意； 故答案选D。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2O B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜片不反应，A错误； B．氧化镁与稀盐酸混合生成MgCl2和H2O，故离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，B正确； C．铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，原离子方程式电荷不守恒，C错误； D．H2CO3不稳定，在生成物中分解为H2O和CO2，故稀硝酸滴在石灰石上的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D错误； 故答案为：B。 11. 下列微粒中，只有氧化性的是 ①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Cu2+ ⑦Mg A. ①⑦ B. ②④ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①S2-中硫元素化合价只能升高，只有还原性； ②Fe2+中铁元素化合价既能升高到+3价、又能降低到0价，既有还原性、又有氧化性； ③Fe3+中铁元素化合价只能降低，只有氧化性； ④S中硫元素化合价既能升高到+4价，又能降低到-2价，既有还原性、又有氧化性； ⑤H+中氢元素化合价只能降低，只有氧化性； ⑥Cu2+中铜元素化合价只能降低，只有氧化性； ⑦Mg中镁元素化合价只能升高，只有还原性； 综上分析，只有氧化性的为③⑤⑥，答案选C。 12. 管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。发生的反应为，下列关于该反应的说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3 D. 每有一个分子发生反应，转移6个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，发生还原反应，A错误； B．NH3中N元素从-3变为0价，所以NH3是还原剂，B错误； C．NH3是还原剂，但是参与反应的NH3只有2mol起还原剂的作用，Cl2是氧化剂，则被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3，C正确； D．反应中中的N由-3价升高到0价，则每有一个分子发生反应，转移3个电子，D错误； 故选C。 13. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C. 反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D. 还原性：X－>Y－ 【答案】C 【解析】 【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－； ②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－； ③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为：Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为：Y－>W－>X－>Z－。 【详解】A．由分析可知，Y－的还原性最强，A错误； B．由分析可知，Z2的氧化性最强，B错误； C．由分析可知，氧化性：Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确； D．由分析可知，还原性：Y－>X－，D错误； 故选C。 14. 某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知前三种离子的个数比为1：2：3，则溶液中Al3+和的离子个数比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3 【答案】A 【解析】 【详解】在电解质溶液中，阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等。则n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，1+3×2=3+2n()，解得n()=2，故n(Al3+)：n()=2：2=1：1，故合理选项是A。 15. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的化学方程式之一为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该循环过程中光合作用涉及氧化还原反应，故A错误； B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na+ +，故B正确； C．该循环中二氧化碳被吸收，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故C正确； D．碳酸氢钠与氯化钙可以转化为碳酸钙、二氧化碳和水，则钙化作用的离子方程式之一为Ca2++2=CaCO3+CO2↑+ H2O，故D正确； 故本题选A。 16. A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，A图中用I～IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是 A. 粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 所属区域可能是I或II B. 金属钠在空气中燃烧：2 Na ＋ O2 Na2O2 所属的区域一定是III C. 实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所属的区域可能是III D. 土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所属的区域一定是IV 【答案】D 【解析】 【详解】A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 ，该反应属于置换反应，应该属于Ⅲ，故A错误； B．金属钠在空气中燃烧：2 Na ＋ O2 Na2O2属于化合反应和氧化还原反应，所属的区域一定不是III，应该属于I或II，故B错误； C．实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，属于氧化还原反应，但不是置换反应，不可能属于III，故C错误； D．土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是IV，故D正确； 故选D。 17. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质 B. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 C. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋+OH D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：，据此分析。 【详解】A．XY段二者发生反应，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，硫酸是强电解质，A错误； B．a点的导电能力几乎为零，故该点为酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，B正确； C．Ba(OH)2正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2＋+2 ，C错误； D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误； 故本题选B。 18. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 转化过程的总反应方程式为 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C. 转化反应前后混合溶液内和的总数保持不变 D. 反应Ⅰ、Ⅱ中含Ce的物质均作氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．从转化过程图可知，反应物为H2和NO，生成物为N2和H2O，该转化过程的总反应为2NO+2H2=N2+2H2O，A正确； B．反应Ⅰ中2Ce4++H2=2Ce3++2H+，Ce4+得电子为氧化剂，H2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂的个数比为2：1，B正确； C．该反应中Ce3+和Ce4+相互转化生成，为催化剂，因此转化前后混合溶液中两者的总数保持不变，C正确； D．反应Ⅱ中Ce3+失电子转化为Ce4+，此时Ce3+为还原剂，D错误； 故答案选D。 二、填空题（每空2分，共46分） 19. 现有下列10种物质：①铝②醋酸③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥氢氧化铁胶体⑦稀盐酸⑧NaHSO4⑨碳酸钙⑩乙醇 （1）上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________ (填序号)。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-＋H＋=H2O，则该反应的化学方程式为___________。 （3）⑧在水中的电离方程式为___________。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ①⑥⑦ ②. ②④⑤⑧⑨ （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 导电条件：存在自由移动电荷；电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，电解质包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物；所以上述物质中能导电的是①⑥⑦，属于电解质的有②④⑤⑧⑨ 【小问2详解】 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-＋H＋=H2O，则该反应的化学方程式为 【小问3详解】 ⑧NaHSO4在水中完全电离，所以它的电离方程式为 【小问4详解】 ⑨和⑦混合，反应的离子方程式为 20. 有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如图： （1）根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有__________，一定没有__________。 （2）可能含有_________，为证实该物质是否存在，可采用的方法为____________________________。 （3）写出沉淀部分溶解的离子方程式________________________________。 【答案】（1） ①. 一定含有、、 ②. 一定没有 （2） ①. 可能含有 ②. 取少量无色滤液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则存在，反之则不存在 （3） 【解析】 【分析】取少量白色粉末，加水溶解，过滤得到白色沉淀和无色滤液，则固体中不含CuSO4，白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解且有气体放出，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，固体中有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3。 【小问1详解】 由分析可知，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3；一定没有CuSO4； 【小问2详解】 由分析可知，可能含有的是；KCl中有钾离子，钾元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，因此检验方法：取少量无色滤液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则存在，反之则不存在； 【小问3详解】 白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，硫酸钡不与稀硝酸反应，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：。 21. 根据所学知识完成下列问题。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是_________(填序号，下同)；只作还原剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是_________。 （2）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。 ①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________(注明得失) ②若消耗的得到氧化产物的质量为___________g。 （3）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为_______，铅丹可以由一氧化铅()在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ③ ③. ② （2） ①. ②. 4.4 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①④反应中没有元素化合价改变，故上述反应中不属于氧化还原反应的是①④；③反应中中的氧元素化合价只升高转化为氧气，水做还原剂，故水只作还原剂的是③；②中氯元素化合价自身发生升高和降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，而其中的既不被氧化，又不被还原； 【小问2详解】 ①反应中氮元素化合价由+2变为0失去2个电子，有2个氮原子参与；碳的化合价由+2变为+4得到2个电子，有2个碳原子参与，用双线桥标出电子转移的方向和数目为： ； ②反应中一氧化碳发生氧化反应得到氧化产物二氧化碳，若消耗的（为0.1mol）得到氧化产物二氧化碳0.1mol，质量为4.4g。 【小问3详解】 由质量守恒可知，X为；氧气具有氧化性，一氧化铅()在空气中加热至500℃和氧气发生氧化还原反应生成铅丹，反应为：。 22. “探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知该怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”即能与盐酸反应的物质，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）请你帮助它走出迷宫：________________填序号。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_________，写出该反应的离子方程式：_____________________________。 （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是____________填序号 （4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走过的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？___________________________________________________________。 【答案】（1）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫  （2） ①. 2 ②. ③. （3）③⑩ （4）不能；因为氧气遇到CO、Cu、Ag都会被“吃掉” 【解析】 【小问1详解】 盐酸需要避开所有能与其反应的物质才能走出迷宫。盐酸不能和、、、、、反应，结合迷宫的路径排布，即可得到正确路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ 。 【小问2详解】 中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，迷宫中能与盐酸发生中和反应的碱为、，共2种；能与盐酸反应的盐只有碳酸盐，反应时碳酸根与氢离子结合生成二氧化碳和水，离子方程式为。 【小问3详解】 氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物，不能与盐酸反应的氧化物为（③）和（⑩）。 【小问4详解】 如果将盐酸换成氧气，CO、Cu、Ag都会与氧气反应，从而被“吃掉”，因此不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $