精品解析：湖南桃源县第一中学2025-2026学年高三上学期11月模考考试化学试题

机密★启封并使用完毕前 2025年桃源县第一中学高三年级11月模块考试 化学试题 时量：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 Co-59 Ge-73 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是 A. 机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 B. 机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性 C. 飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化 D. 飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚氨酯材料是人工合成的材料，属于合成有机高分子材料，不是天然有机高分子材料，A错误； B．钼(Mo)作为合金元素，其主要作用是增强高温强度，提高红热时的硬度和耐磨性等，则机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性，B正确； C．金属盐的焰色反应是电子跃迁导致的，属于物理变化，并非化学变化，C错误； D．氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，而非碱性氧化物，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态硫原子的轨道表示式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 聚丙烯的链节： D. 氯化钠晶体的晶胞： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态硫原子的轨道表示式为，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，B正确； C．聚丙烯的链节为，C错误； D． 氯化钠的晶胞为：，D错误 故选B。 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列关于操作或安全事故的处理方法，错误的是 A. NaOH沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 金属钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 C. 焰色试验应标注的图标包括和 D. 实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH沾到皮肤后，立即用大量水冲洗可稀释强碱，再涂弱酸硼酸中和，处理正确，A正确； B．金属钠着火时，沙土隔绝氧气且不反应，处理方法正确，B正确； C．焰色试验涉及灼烧和明火，需标注护目镜和防火图标，符合安全要求，C正确； D．白磷着火点低易自燃，保存在水中，实验中未用完的易燃物白磷，应放回盛有冷水的试剂瓶中，D错误； 故选D。 4. 黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物。工业上用溶液将其溶浸，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中硫元素的化合价为-1 B. Cu位于元素周期表的d区 C. 每生成转移电子数为 D. 基态铁原子中未成对电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，Cu通常为+2价，Fe为+2价，S的化合价为-2（总电荷平衡：+2 +2 +2×(-2) = 0），因此硫的化合价为-2，而非-1，A错误； B．Cu的电子排布为[Ar]3d104s1，属于周期表ds区，而非d区，B错误； C．反应中，1 molCu从+2→+1（还原，得1 mole-），3 mol Fe3+→Fe2+（还原，共得3 mol e-），总转移电子的物质的量为4 mol。每生成1 mol CuCl转移电子数为4，而非3，C错误； D．基态Fe原子（电子排布[Ar]3d64s2）的3d轨道有4个未成对电子（洪特规则），因此1 mol Fe原子含4个未成对电子，D正确； 故答案选D。 5. 金性质稳定，常用作饰品，但金可以被王水溶解，其方程式为。下列有关说法不正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 反应中形成的化学键有配位键和极性键 C. 第二电离能： D. 浓盐酸提供与形成稳定的配合物，促进了金的溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸根离子（）中氮原子采用sp2杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，A正确； B．反应中H[AuCl4]的Au3+与Cl−通过配位键结合，H2O和NO中的键为极性键，故反应中形成的化学键有配位键和极性键，B正确； C．第二电离能是失去第 2 个电子的能量，O 失去1个电子后为2s22p3，半满稳定结构，失去第 2 个电子较难；N 失去 1 个电子后为2s22p2，失去第 2 个电子相对容易，氧的第二电离能大于氮的第二电离能，C错误； D．浓盐酸提供Cl−与Au3+形成稳定的[AuCl4]−配合物，降低Au3+浓度，促进反应，D正确； 故选C。 6. 宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M的核磁共振氢谱有3组峰 B. 1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH C. N分子中所有原子可能共平面 D. 上述所有有机物均能与溶液发生显色反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．考虑结构对称可知，M有4种等效氢()，即核磁共振氢谱有4组峰，A错误； B．N含有两个酯基，水解后生成的碳酸和酚羟基均能与NaOH反应，则1 mol N与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，B错误； C．N分子中苯环所有原子共面，酯基共面，且单键可旋转，则N分子中所有原子可能共平面，C正确； D．根据合成原理可推知，X为苯酚，X、M和PC均含酚羟基，均能与溶液发生显色反应，但不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，D错误； 故选C。 7. 某离子液体的结构如图所示，X、Q、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。除X外，其余元素均在同一周期。基态Y原子和R原子最外层均有两个单电子。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 和的单质均可能是共价晶体 C. 该物质的熔点高于NaW D. 阳离子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】X是原子序数最小的短周期主族元素，且除X外其余元素同周期，故X为H（第一周期），基态Y原子最外层有两个单电子，结合结构中Y的成键（如-YX3、-YX2-），推测Y为C（最外层电子排布式为2s22p2，含两个单电子），基态R原子最外层有两个单电子，且原子序数大于Y，推测R为O（最外层电子排布式为2s22p4，含两个单电子），其余元素Q、Z、W 与Y、R同属第二周期（短周期、主族且原子序数依次增大），Z在C、O之间，推测Z为N，Q与W形成[QW4]-，推测Q为B，W为F。 【详解】A．Y（C）的氢化物是烃类（烃类沸点随碳原子数不同、随结构变化差异较大），Z（N）的氢化物是NH3或N2H4，W（F）的氢化物是HF。无法直接比较各氢化物的沸点，A错误； B．Y（C）的单质（如金刚石）是共价晶体；Q（B）的单质（如晶体硼）也是共价晶体，B正确； C．该物质是离子液体，NaW即NaF为离子晶体，且NaF中的离子键因Na+、F-半径小而更强，NaF熔点较高，故该物质熔点低于NaW(NaF)，C错误； D．X是H，其最外层为2电子的稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 故答案选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 浓硝酸中加入少量铁屑： B. 用醋酸和淀粉试纸检验加碘盐中的 C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 将少量通入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸与少量的Fe在常温下发生钝化，加热时反应生成和，离子方程式为，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆为，应保留分子形式，正确离子方程式为，B错误； C．与Cu反应生成和，电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．少量时，部分被氧化为，剩余在酸性条件下转化为，方程式中电荷、原子守恒且符合反应实际，D正确； 故选D。 9. 氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、、)和为原料，可以制备高纯，其工艺流程如图所示。 已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、； ②常温下，、。 下列说法错误的是 A. 含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极 B. “浸取”过程中总反应的离子方程式为 C. “滤液2”中 D. 上述过程中可用代替 【答案】B 【解析】 【分析】⑴浸取步骤。发生了两个反应：①（氧化为）；②（还原为，循环催化）。总效果：、最终转化为沉淀，不消耗。滤渣（） ，滤液1（含未反应的、等）。⑵脱硫步骤。利用沉淀转化（转化为更难溶的），（由>，转化可自发进行）。滤渣（），滤液2（含、等）。⑶煅烧步骤。高温煅烧，，产物为高纯。 【详解】A．铅酸蓄电池中，Pb做负极，做正极，故含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极，A正确； B．“浸取”过程中总反应的离子方程式为，B错误； C． “滤液2”中，C正确； D．根据已知①可知，反应过程中作催化剂，若用代替，溶于生成，因此可用代替，D正确； 故选B。 10. 钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B. 晶胞中与的最短距离为 C. 晶胞中每个周围与它距离最近且相等的有8个 D. 晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Co位于元素周期表第四周期第VⅢ族，A正确； B．晶胞中O与O的最短距离为面对角线长的一半，即，B正确； C．由晶胞图可知，氧原子位于立方晶胞的面心，Co位于晶胞顶点，晶胞中每个周围与它距离最近且相等的O有12个，C错误； D．晶胞中原子数：1个Ti位于体心，数目为1，8个Co原子位于顶点，数目为=1，6个氧原子位于面心，数目为=3，晶胞化学式为TiCoO3，摩尔质量为（48+59+163）=155 g/mol，晶胞体积为（a10-10 cm）3= a310-30 cm3，密度为，D正确； 故选C。 11. 硼氢化钠是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了的纳米合金催化剂表面，水解制氢生成，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成 C. 水解制氢反应的离子方程式为 D. 其他条件不变，用代替，X的结构式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中B原子采用sp3杂化，空间结构为正四面体形，A正确； B．反应过程中有和的断裂，和的形成，因此涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成，B正确； C．水解制氢反应的离子方程式为，C正确； D．其他条件不变，用代替，根据反应机理， X的结构式为，D错误； 故答案选D。 12. 己二腈是制造尼龙-66的原料，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈，再用丙烯腈电合成己二腈，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 中键与键的个数比为 B. 阴极的电极反应为 C. 当电路中转移2mol电子时，理论上阳极室溶液质量减少16g D. 若以空气燃料电池为直流电源，则电极应与燃料电池中通入的一极相连 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，Pt电极产生氧气，发生氧化反应，电极反应为，则Pt电极为阳极，同时可知碳棒电极为阴极，电极反应为：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，据此分析； 【详解】A．中键与键的个数比为，A错误； B．根据分析，阴极的电极反应为，B正确； C．阳极发生反应，当电路中转移2 mol e-时，放出0.5 mol氧气，同时有2 mol氢离子移入阴极室，所以阳极室溶液质量减少18 g，C错误； D．Pt电极为阳极，应连接电源的正极，以空气燃料电池为直流电源时，通入的一极为负极，通入空气的一极为正极，D错误； 故选B。 13. 三氧化二锑可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用的水解反应制备，具体实验步骤如下： ①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入，得到固液混合物； ②向容器a中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。 已知：i．的水解分三步进行，中间产物有等； ii．SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。 下列说法错误的是 A. 在熔融状态下不导电，则为共价化合物 B. 通入的目的是中和反应过程中生成的，促进反应正向进行 C. 实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的 D. 配制溶液的操作为：取固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融状态下不导电说明该物质在熔融状态下没有自由移动的离子，因此它不是离子化合物，而是共价化合物， 故A正确； B．水解是可逆反应()，通入中和产物，可使化学平衡正向移动，促进水解反应进行，故B正确； C．SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果将乙二醇改为乙醇，反应只发生在表面，则得不到单一晶型，故C错误； D．SbCl3易水解，为了防止水解，配制SbCl3溶液时，先取SbCl3固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度，故D正确； 故选C。 14. 25℃时，向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(，二元弱酸)溶液中加入NaOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH与以及的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述正确的是 A. ac线代表pH与关系曲线 B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 从b点到e点，水电离产生的逐渐增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于二元弱酸H2A，随pH增大，A2-浓度一直增大，-lg c(A2-)应单调减小；而HA⁻浓度先增大后减小，-lg c(HA⁻)曲线呈“V”型（先降后升），图像中ac线代表-lg c(HA⁻)，A错误； B．mol·L-1，由电离产生的mol·L-1，而a点mol·L-1，则一定是向溶液中通入了HCl气体，则电荷守恒关系式中缺少，B错误； C．b点显酸性，且b点为-lg c(HA⁻)曲线的最低点，即HA⁻浓度最大，此时溶液主要为NaHA。根据显酸性可知HA⁻的电离常数K2大于水解常数Kh，故c(A2-)>c(H2A)，C正确； D．从b点（NaHA，电离抑制水电离）到e点（过量NaOH，强碱抑制水电离），中间生成Na2A时A2-水解促进水电离，水电离产生的c(H⁺)先增大后减小，并非逐渐增大，D错误； 故选C。 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。 步骤Ⅰ：氯磺化 常温下，产物1是黄色油状物，产物2是白色固态结晶状物。实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 （1）仪器a的名称为______。 （2）该实验过程中，需要进行尾气处理，可以选用的装置是______(填标号)。 A． B． C． （3）氯磺酸分子的中心原子的杂化类型为______。 （4）分离产物1和产物2的操作名称是______。 步骤Ⅱ：氨化 （5）根据以上信息，写出氨化步骤的化学反应方程式：______。 步骤Ⅲ：氧化 （6）氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液将过量的转化成，观察到现象为______时，停止加入溶液，该过程反应的离子方程式为______。 步骤Ⅳ：酸化 步骤Ⅴ：成盐 （7）加热反应体系，待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的操作依次为______→过滤→______→干燥。 【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （2）BC （3） （4）过滤或抽滤 （5）+2NH3H2O+NH4Cl+2H2O或+2NH3+NH4Cl （6） ①. 溶液紫红色褪去 ②. （7） ①. 冷却结晶或降温结晶 ②. 洗涤 【解析】 【分析】甲苯先通过氯磺化，再经过氨化、氧化、酸化，最后与NaHCO3成盐，得到糖精钠，滤液获得糖精钠产品的操作需要经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问1详解】 根据图示，仪器a的名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中氯磺酸易水解，生成的氯化氢可用水吸收，但需要防止倒吸，所以可以选用BC装置。 【小问3详解】 氯磺酸的中心原子为S，其价层电子对数为4（形成4个σ键，无孤电子对），故杂化类型为杂化sp3； 【小问4详解】 产物1是黄色油状物（液体），产物2是白色固态结晶状物（固体），固液分离的操作是过滤或抽滤； 【小问5详解】 由题给信息：可知，氨化会生成HCl，HCl可以继续与一水合氨反应生成，所以可得化学反应方程式为+2NH3H2O+NH4Cl+2H2O或+2NH3+NH4Cl； 【小问6详解】 氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液以除去过量的，被消耗，则反应完全的现象是溶液紫红色褪去，该溶液呈碱性，被还原为，根据氧化还原反应规律，得出离子方程式为。 【小问7详解】 由题意可知，趁热过滤得到糖精钠的热溶液，从热溶液中获得溶质的操作是：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 16. 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。回答下列问题： （1）基态锌离子的价层电子排布式为___________。 （2）酸浸时浸出的主要化学反应的离子方程式为___________，进行物质分离，用到的物质分离方法主要是___________。 （3）除镉时，当溶液、时，溶液中浓度为___________(保留两位有效数字)。 （4）沉锌前调节时，可加入氧化锌，其作用合理的有___________(填标号)。 a．增大溶液 b．减小溶液pH c．增大锌离子浓度 d．增大硫离子浓度 （5）溶液中(Ⅲ)主要以弱酸形式存在，如会逐渐水解生成，写出水解的化学方程式___________，用ZnS可去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的沉淀，反应方程式为，请从化学平衡角度分析经过一段时间砷回收率下降的原因___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 过滤 （3） （4）acd （5） ①. ②. 随着反应的进行，溶液增大，溶液中浓度减小，促进平衡正向移动，重新溶解，砷回收率下降 【解析】 【分析】闪锌矿含ZnS、FeS、CdS等， ZnS、FeSCdS和硫酸、氧气反应生成ZnSO4、S、Fe2(SO4)3，CdSO4，过滤后得到的滤渣为S，滤液先除铁后，在过滤得到的滤液中再通入H2S除镉，过滤出CdS滤渣和滤液，向滤液中加入物质调节溶液的pH值，过滤后得到的滤渣和滤液，滤液进行沉锌可得ZnS，据此分析解题。 【小问1详解】 Zn为30号元素；基态锌离子的价层电子排布式为3d10，故答案为：3d10； 【小问2详解】 酸浸时Zn2+浸出的主要化学反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S+2H2O，该流程中要多次进行物质不溶物和溶液的分离，用到的物质分离方法主要是过滤，故答案为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S+2H2O；过滤； 【小问3详解】 Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.2×10-13，Ksp(CdS)=c(Cd2+)•c(S2-)=8.0×10-27，Ka1(H2S)•Ka2(H2S)==1.2×10-20，则pH=1时c(H+)=0.1mol/L，溶液中c(S2-)==═1.2×10-20mol/L，c(Cd2+)═=≈6.7×10-7mol/L，故答案为：6.7×10-7； 【小问4详解】 沉锌前调节溶液的pH至4～5的目的是沉淀Fe3+，则加入ZnO为了增大溶液的pH，增大锌离子浓度，增大硫离子浓度，故答案为：acd； 【小问5详解】 溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H3AsO3形式存在，如As2S3会逐渐水解生成H3AsO3，As2S3水解的化学方程式As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S，反应方程式为2H3AsO3+3ZnS+6H+=As2S3+3Zn2++6H2O，经过一段时间砷回收率下降的原因随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中c(H2S)减小，促进As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S的平衡正向移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降，故答案为：As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S；随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中c(H2S)减小，促进As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S的平衡正向移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降。 17. 环丙烷因为较大的环张力而具有独特的反应性能。以下合成路线利用了环丙烷开环反应，实现了扩环。 （1）试剂的名称为______。 （2）的化学方程式为______________________________。 （3）所含官能团的名称为______。 （4）D的与C的醛基先发生加成反应，后经消去水分子得到的结构简式为______。 （5）D的比的活泼性高，其原因是_____________________________。 （6）的反应类型为______。 （7）写出一种同时符合下列条件的A的同分异构体：______。 ①遇溶液显色；②有羰基，但不发生银镜反应；③能水解生成醇羟基。 （8）参考上述流程图，写出以和为原料合成的路线，辅助的无机和有机试剂自选_________________________________。 【答案】（1）乙二醇(或1,2-乙二醇) （2） （3）碳碳双键、氯原子 （4） （5）D有两个吸电子基团，而只有一个，前者使α位C-H键极性增强更多，因而D的α-H活泼性更高 （6）加成反应 （7）或或； （8） 【解析】 【分析】从A到B，在氢离子的作用下A中的羰基与乙二醇在酸性条件下发生缩醛化反应，生成缩醛结构的环B，B到C的过程中，B与t-BuLi试剂发生亲核开环反应，随后发生取代反应生成C，C和D反应时，吸电子基团能增强活泼性，使位C-H键极性增强，更易断裂，位C进攻醛基，先加成再消去生成碳碳双键，故E的结构简式为，E到F则发生环加成反应，接着在氧化剂的作用下F被氧化为G，最后在的作用下，G分子内环化，生成产物H。 【小问1详解】 以两个羟基所在的碳链为主链，命名为乙二醇(或1,2-乙二醇)； 【小问2详解】 反应前后的有机物结构已知，书写化学方程式时关注原子个数守恒，除了生成B，还生成了水，反应方程式为； 【小问3详解】 由所给结构简式可知该物质含有的官能团为碳碳双键、氯原子； 【小问4详解】 吸电子基团增强活泼性，使位C-H键极性增强，更易断裂，位C进攻醛基，先加成再消去生成碳碳双键，故E结构简式为； 【小问5详解】 D有两个吸电子基团，而只有一个，前者使位C-H键极性增强更多，因而D的α-H活泼性更高； 【小问6详解】 G的结构中碳氧双键被反应成单键，故反应类型为加成反应； 【小问7详解】 由已知的三个条件得：①遇溶液显色，该物质含有酚羟基，②有羰基，但不发生银镜反应，故羰基两侧都连接碳原子，③能水解生成醇羟基，但氧原子个数不足，所以能水解的是碳溴键，且溴原子不能直接连接苯环，可得到：、、； 【小问8详解】 结合有机合成流程图及所给物质可知：在和乙醚的作用下，和反应能生成，要生成，只需要在催化剂和加热的作用下和氯化氢发生取代反应后再消去，合成路线图如下：。 18. 可使CO、、混合气体通过催化反应器中发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）已知：为物质生成焓，根据可计算化学反应的焓变，计算方法如下：反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 52.4 0.1 0 对于反应ⅱ，___________，___________0(填“>”“<”或“=”)，该反应在___________(填“高温”或“低温”)自发进行。 （2）一定温度下，CO、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100kPa)发生反应ⅰ和ⅱ。有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，下列有关说法正确的是___________。 A．生成的决速步反应式 B．生成比生成，活化能较大，反应速率慢 C．的选择性大于 D．不参与生成的反应，对生成反应的速率没有影响 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率___________(填“增大、减小、不变”)，原因是___________； ③结合图2，当时，在该温度下达到平衡时，的选择性为___________，容器内压强为___________。 【答案】（1） ①. -230.7 ②. < ③. 低温 （2） ①. ABC ②. 减小 ③. 随着的增大，的分压增大，对于反应ⅰ和反应ⅱ相当于减压，反应ⅰ和反应ⅱ平衡均逆向移动，所以的转化率减小 ④. 20% ⑤. 67.6 【解析】 【小问1详解】 根据物质的生成焓，=(0.1-52.4×2) =-104.7，根据盖斯定律，反应ⅱ=反应ⅰ+反应ⅲ，=-104.7-126=-230.7；气体分子数减小，<0，根据<0反应自发进行，可知该反应在低温自发进行； 【小问2详解】 ①A．总反应的反应速率由慢反应决定，故决速步是反应最慢的步骤，由图可知，TSⅡ的能垒最大，该步骤是决速步骤，生成的决速步反应式，A正确； B．根据图1，生成比生成，活化能较大，反应速率慢，B正确； C．生成的活化能较小，速率更快，的选择性大于，C正确； D．参与反应历程，影响反应速率，D错误； 故选ABC； ②当x≥2时，由题意可知，该过程近似认为是平衡状态，则增大CO的分压，相当于减压，反应i和反应ii平衡均逆向移动，所以的转化率减小；当x=2时，的转化率为90%，的选择性为80%，的选择性为20%，设初始投料：CO：2 mol、C2H4：2 mol、H2：1 mol，则、、、，气体总物质的量为(2+0.72+0.18+0.2+0.28)mol=3.38 mol，此时压强为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启封并使用完毕前 2025年桃源县第一中学高三年级11月模块考试 化学试题 时量：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 Co-59 Ge-73 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是 A. 机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 B. 机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性 C. 飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化 D. 飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态硫原子的轨道表示式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 聚丙烯的链节： D. 氯化钠晶体的晶胞： 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列关于操作或安全事故的处理方法，错误的是 A. NaOH沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 金属钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 C. 焰色试验应标注的图标包括和 D. 实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾 4. 黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物。工业上用溶液将其溶浸，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中硫元素的化合价为-1 B. Cu位于元素周期表的d区 C. 每生成转移电子数为 D. 基态铁原子中未成对电子数为 5. 金性质稳定，常用作饰品，但金可以被王水溶解，其方程式为。下列有关说法不正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 反应中形成的化学键有配位键和极性键 C. 第二电离能： D. 浓盐酸提供与形成稳定的配合物，促进了金的溶解 6. 宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M的核磁共振氢谱有3组峰 B. 1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH C. N分子中所有原子可能共平面 D. 上述所有有机物均能与溶液发生显色反应 7. 某离子液体的结构如图所示，X、Q、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。除X外，其余元素均在同一周期。基态Y原子和R原子最外层均有两个单电子。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 和的单质均可能是共价晶体 C. 该物质的熔点高于NaW D. 阳离子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 浓硝酸中加入少量铁屑： B. 用醋酸和淀粉试纸检验加碘盐中的 C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 将少量通入溶液中： 9. 氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、、)和为原料，可以制备高纯，其工艺流程如图所示。 已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、； ②常温下，、。 下列说法错误的是 A. 含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极 B. “浸取”过程中总反应的离子方程式为 C. “滤液2”中 D. 上述过程中可用代替 10. 钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B. 晶胞中与的最短距离为 C. 晶胞中每个周围与它距离最近且相等的有8个 D. 晶体密度为 11. 硼氢化钠是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了的纳米合金催化剂表面，水解制氢生成，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成 C. 水解制氢反应的离子方程式为 D. 其他条件不变，用代替，X的结构式为 12. 己二腈是制造尼龙-66的原料，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈，再用丙烯腈电合成己二腈，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 中键与键的个数比为 B. 阴极的电极反应为 C. 当电路中转移2mol电子时，理论上阳极室溶液质量减少16g D. 若以空气燃料电池为直流电源，则电极应与燃料电池中通入的一极相连 13. 三氧化二锑可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用的水解反应制备，具体实验步骤如下： ①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入，得到固液混合物； ②向容器a中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。 已知：i．的水解分三步进行，中间产物有等； ii．SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。 下列说法错误的是 A. 在熔融状态下不导电，则为共价化合物 B. 通入的目的是中和反应过程中生成的，促进反应正向进行 C. 实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的 D. 配制溶液的操作为：取固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度 14. 25℃时，向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(，二元弱酸)溶液中加入NaOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH与以及的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述正确的是 A. ac线代表pH与关系曲线 B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 从b点到e点，水电离产生的逐渐增大 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。 步骤Ⅰ：氯磺化 常温下，产物1是黄色油状物，产物2是白色固态结晶状物。实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 （1）仪器a的名称为______。 （2）该实验过程中，需要进行尾气处理，可以选用的装置是______(填标号)。 A． B． C． （3）氯磺酸分子的中心原子的杂化类型为______。 （4）分离产物1和产物2的操作名称是______。 步骤Ⅱ：氨化 （5）根据以上信息，写出氨化步骤的化学反应方程式：______。 步骤Ⅲ：氧化 （6）氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液将过量的转化成，观察到现象为______时，停止加入溶液，该过程反应的离子方程式为______。 步骤Ⅳ：酸化 步骤Ⅴ：成盐 （7）加热反应体系，待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的操作依次为______→过滤→______→干燥。 16. 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。回答下列问题： （1）基态锌离子的价层电子排布式为___________。 （2）酸浸时浸出的主要化学反应的离子方程式为___________，进行物质分离，用到的物质分离方法主要是___________。 （3）除镉时，当溶液、时，溶液中浓度为___________(保留两位有效数字)。 （4）沉锌前调节时，可加入氧化锌，其作用合理的有___________(填标号)。 a．增大溶液 b．减小溶液pH c．增大锌离子浓度 d．增大硫离子浓度 （5）溶液中(Ⅲ)主要以弱酸形式存在，如会逐渐水解生成，写出水解的化学方程式___________，用ZnS可去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的沉淀，反应方程式为，请从化学平衡角度分析经过一段时间砷回收率下降的原因___________。 17. 环丙烷因为较大的环张力而具有独特的反应性能。以下合成路线利用了环丙烷开环反应，实现了扩环。 （1）试剂的名称为______。 （2）的化学方程式为______________________________。 （3）所含官能团的名称为______。 （4）D的与C的醛基先发生加成反应，后经消去水分子得到的结构简式为______。 （5）D的比的活泼性高，其原因是_____________________________。 （6）的反应类型为______。 （7）写出一种同时符合下列条件的A的同分异构体：______。 ①遇溶液显色；②有羰基，但不发生银镜反应；③能水解生成醇羟基。 （8）参考上述流程图，写出以和为原料合成的路线，辅助的无机和有机试剂自选_________________________________。 18. 可使CO、、混合气体通过催化反应器中发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）已知：为物质生成焓，根据可计算化学反应的焓变，计算方法如下：反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 52.4 0.1 0 对于反应ⅱ，___________，___________0(填“>”“<”或“=”)，该反应在___________(填“高温”或“低温”)自发进行。 （2）一定温度下，CO、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100kPa)发生反应ⅰ和ⅱ。有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，下列有关说法正确的是___________。 A．生成的决速步反应式 B．生成比生成，活化能较大，反应速率慢 C．的选择性大于 D．不参与生成的反应，对生成反应的速率没有影响 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率___________(填“增大、减小、不变”)，原因是___________； ③结合图2，当时，在该温度下达到平衡时，的选择性为___________，容器内压强为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $