精品解析：湖南省邵阳市海谊中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

保密★启用前 高三化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 石墨烯是一种新型碳纳米材料，具有优异的导电性和强度，可用于电池 B. 我国自主研发的“奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金属于新型有机高分子材料 C. 聚乳酸是一种可降解高分子，可用于环保包装材料 D. 冬奥会使用的“冰丝带”速滑馆采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，符合绿色环保理念 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯是新型碳纳米材料，导电性和强度优异，确实用于电池，使电池性能提升，可以作新型电池电极材料等，故A说法正确； B．钛合金属于金属材料，而非有机高分子材料，故B说法错误； C．聚乳酸(PLA)是一种以玉米、小麦等可再生资源为原料制成的生物降解高分子材料，用于环保包装材料，故C说法正确； D．二氧化碳跨临界制冰技术环保且高效，符合绿色理念，故D说法正确； 答案为B。 2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 环己醇和苯酚：红外光谱 B. 蚕丝和棉花：灼烧 C. 乙醇和乙醛：酸性高锰酸钾溶液 D. 醋酸溶液和葡萄糖溶液：新制氢氧化铜、加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．环己醇和苯酚的红外光谱中碳骨架的吸收峰不同，可区分，A正确； B．蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉花主要成分为纤维素，燃烧后如纸，可区分，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙醛中的醛基和乙醇中的羟基均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不可行，C错误； D．醋酸溶解新制Cu(OH)2生成蓝色溶液，向葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，会生成砖红色的氧化亚铜沉淀，可区分，D正确； 故答案选C。 3. 高溴酸钠是一种氧化剂，其制备反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含质子数目为 B. 溶液中含数目为 C. 与的混合固体中含电子数目为 D. 含的溶液中氧原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未说明气体是否处于标准状况，无法计算，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算，B错误； C．MgO和NaOH的摩尔质量均为40g/mol，10g混合固体总物质的量为0.25mol。每摩尔MgO或NaOH均含20mol电子，总电子数为0.25×20×=，C正确； D．溶液中含个氧原子，但水中还有大量氧原子，总氧原子数远大于，D错误； 故选C。 4. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 水的沸点比硫化氢的高 氧原子的半径比硫原子的小，键长比键长短 B 明矾能净水 明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附功能 C 常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸 铁的表面被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物薄膜 D 小苏打可用作膨松剂 小苏打受热分解产生大量气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子间存在氢键，分子间无氢键，因此水的沸点更高，、键长影响的是分子的热稳定性，与沸点无关，A错误； B．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，胶体具有较大比表面积，可吸附水中悬浮杂质实现净水，B正确； C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铁继续与浓硝酸反应，因此可用铁制容器盛装浓硝酸，C正确； D．小苏打为，受热易分解生成气体，可使食品疏松多孔，因此可用作膨松剂，D正确； 故选A。 5. 元素周期表中前四周期的四种元素的原子序数依次增大。基态X原子的价层电子排布式为；的单质是空气中含量最多的成分；Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，位于同一周期；W的价离子电子层结构与相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 基态W原子的电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】元素周期表中前四周期的四种元素的原子序数依次增大。基态X原子的价层电子排布式为，X为C；的单质是空气中含量最多的成分，Y为N；Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，位于同一周期，Z为F；W的价离子电子层结构与相同，W为K，据此分析。 【详解】A．同周期第一电离能从左至右增强，第ⅡA、第ⅤA族高于相邻元素，故顺序应为F＞N＞C，A错误； B．非金属性F>C，故HF的稳定性强于CH4，B错误； C．W(K)的最高能级为4s，电子云轮廓为球形，C错误； D．Y(N)的最高价氧化物对应HNO3，X(C)对应H2CO3，HNO3酸性更强，D正确； 故选D。 6. 利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验装置 目的 实验室制取氨气 除去气体中的HCl 选项 C D 实验装置 目的 检验1-溴丙烷的消去产物(丙烯) 检测某样品中的钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用氢氧化钙和氯化铵固体加热制取氨气，反应有水生成，装置中试管口向上倾斜，冷凝水回流会炸裂试管，试管口应略向下倾斜，A错误； B．除去中的，若用饱和溶液，会与反应被吸收，应用饱和NaHCO3溶液，B错误； C．1-溴丙烷在乙醇溶液中加热发生消去反应生成丙烯，挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，干扰丙烯的检验，需先除去乙醇，C错误； D．检测钠元素利用焰色反应，用光洁铂丝蘸取样品在煤气灯火焰上灼烧，观察焰色为黄色即可证明存在钠元素，装置和操作正确，D正确； 故选D。 7. 热塑性聚氨酯是具有高弹性、耐腐蚀能力的聚合物。一种基于二硫键的自修复热塑性聚氨酯材料Z可由X和Y聚合而成，下列有关说法正确的是 A. X属于芳香烃 B. Y的核磁共振氢谱峰有3组 C. Z在酸性溶液中完全水解得到X和Y D. X和Y生成Z的同时还有小分子生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．X的结构中含有N、O元素（异氰酸酯基-NCO含N和O），而芳香烃仅含C、H两种元素，X不属于芳香烃，A错误； B．Y的结构为HO-苯环-S-S-苯环-OH，分子对称，两个苯环通过-S-S-连接且各含一个-OH（对位）。苯环上-OH的邻位（2,6位）氢等效，间位（3,5位）氢等效，-OH上的氢等效，共3种化学环境的氢，核磁共振氢谱峰有3组，B正确； C．由结构简式可知，热塑性聚氨酯分子中含有的酰胺基能发生水解反应生成碳酸、和，反应所得产物共有3种，C错误； D．X（二异氰酸酯）与Y（二元醇）通过-N=C=O与-OH加成反应生成Z，反应为-N=C=O+HO-→-NH-CO-O-，无小分子生成，D错误； 故选B。 8. 白磷可用于制备磷酸及其化合物、杀虫剂等。白磷与氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生如下转化： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中P的杂化方式为 B. 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应II的化学方程式为 D. 反应II中被溶液氧化的为时，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．H3PO4中P原子价层电子对数为，杂化方式为sp3，A正确； B．反应I为P4的歧化反应，P→PH3（-3价，得3e-）、P→（+1价，失1e-），由电子守恒可知氧化剂与还原剂的P原子物质的量比为1:3，对应P4物质的量比为1:3，B正确； C．P4分子中的P原子一部分化合价升高，一部分化合价降低，其中24个P原子化合价从0价升高到+5价，失去，20个P原子化合价从0价降低到-3价，得到，还有Cu原子化合价从+2价降低到+1价，得到电子总数为：，所以方程式中转移的电子总数为，反应II方程式中，Cu、P、H、O、S原子均守恒，C正确； D．反应II中，60mol CuSO4氧化12mol P（生成H3PO4），对应3mol P4，转移60mole-。则0.3mol被CuSO4氧化的P4转移电子6NA，D错误； 故选D。 9. 在新型有机合成中，有一种电化学“穿梭”成对电解反应，原理如图所示，该反应有助于得到有价值的气态烯烃化合物和实现对某些污染物的高效降解。下列说法错误的是 A. M极上发生还原反应 B. 基态的核外电子的空间运动状态有18种 C. 每生成乙烯，理论上电路中转移电子 D. 通过该电解原理，理论上可实现萃取剂二氯乙烯转化为乙炔，从而得到有效降解 【答案】C 【解析】 【分析】左侧电极总反应Br-CH2-CH2-Br+2e-=CH2=CH2+2Br-中，碳元素化合价降低，发生还原反应，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极，电极反应为：，据此解答； 【详解】A．M极上BrCH2CH2Br转化为CH2=CH2（乙烯），碳元素氧化数从-1降低到-2（乙烯中C为-2价），化合价降低，发生还原反应，A正确； B．基态Br⁻核外有36个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6，空间运动状态数等于轨道数，各能级轨道数之和为1+1+3+1+3+5+1+3=18，B正确； C．BrCH2CH2Br生成1mol乙烯时，反应为BrCH2CH2Br + 2e⁻ =CH2=CH2 + 2Br⁻（碳元素得电子，共转移2mol电子），理论上电路中转移2mol电子，C错误； D．1,2-二氯乙烯（CHCl=CHCl）可通过类似1,2-二溴乙烷的消去反应，在电解条件下消去Cl⁻生成乙炔（CH≡CH），实现降解，D正确； 故选C。 10. 海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “转化”是利用氧化性强于 B. 电负性： C. “还原”工序中，的作用是将溴还原为，同时自身被氧化为 D. “洗脱”时上层液体也从分液漏斗下口放出 【答案】D 【解析】 【分析】卤水中通入氯气把Br-氧化为Br2，用有机物R3NCl吸附Br2形成R3N[ClBr2]，分液，有机相R3N[ClBr2]通入二氧化硫“还原”得到有机相中含R3NBr，用盐酸“洗脱”得到含Br-浓溶液，通入氯气Br-氧化为Br2，蒸馏得Br2，据此分析； 【详解】A．"转化"步骤中Cl2将Br-氧化为Br2，反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，体现Cl2氧化性强于Br2，A正确； B．电负性同周期从左到右增大，O（3.44）>N（3.04）>H（2.20），B正确； C．"还原"工序中，SO2作为还原剂，将有机相Ⅰ中的Br2还原为Br-，自身被氧化为，反应为，C正确； D．分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体应从上口倒出，若上层液体也从下口放出会导致污染，D错误； 故选D。 11. 在两个体积分别为和的恒容密闭容器中，均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动 B. 容器体积： C. 时，若，则平衡常数 D. 其他条件不变，增大投料比，可提高N的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知，升高温度，M的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A正确； B．该反应正反应气体分子数减少，增大压强，平衡正向移动，M的平衡转化率增大，图像中相同温度下V1对应的转化率高于V2，说明V1压强更大，即V1体积更小，故V1<V2，故B正确； C．时V2中M转化率为60%，V2=1L，初始c(M)=1mol/L、c(N)=2mol/L。转化的c(M)=1×60%=0.6mol/L，根据反应2M+2N⇌2P+Q，转化的c(N)=0.6mol/L，生成c(P)=0.6mol/L、c(Q)=0.3mol/L；平衡时c(M)=0.4mol/L、c(N)=(2-0.6)mol/L=1.4mol/L、c(P)=0.6mol/L、c(Q)=0.3mol/L；平衡常数，故C错误； D．增大n(M)/n(N)投料比即增加M的量，根据平衡移动原理，增加一种反应物浓度，平衡正向移动，另一种反应物转化率增大，故D正确； 选C。 12. 锰氧的化合物应用广泛，图1、图2分别表示2种不同的锰氧化合物的晶胞结构(黑球均代表Mn)。已知图1中的晶胞参数为a nm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 图2的化学式为MnO B. 图1中晶体密度为 C. 图1中Mn的配位数为4 D. 图1晶胞在xy平面上的投影为 【答案】B 【解析】 【详解】A．图2晶胞中，黑球表示Mn原子，含有Mn原子数目为：，白球表示O原子，O原子数目为，二者的个数比为1：2，故该物质的化学式应该为MnO2，A错误； B．在图1晶胞中，含有Mn原子数目为：，含有O原子数目为：，二者的个数比为1：1，故该物质的化学式应该为MnO，晶胞中含有4个MnO。若晶胞参数为a nm，则该晶体的密度ρ=，B正确； C．根据选项B分析可知图1为MnO，在Mn2+周围距离相等且最近的O2-有6个，故其配位数为6，C错误； D．图1晶胞为立方面心结构，晶胞中Mn原子在xy平面投影应在顶点和面心、顶点、棱边中点，D错误； 故合理选项是B。 13. 我国科学家首次成功通过“针尖诱导脱卤反应”合成了芳香性环形纯碳分子材料Ⅱ和Ⅳ(变化过程如图所示)。下列叙述错误的是 A. Ⅱ、Ⅳ和互为同素异形体 B. Ⅰ和Ⅲ是由极性键形成的极性分子 C. Ⅰ分子中的碳原子可能在同一平面 D. 上述两个反应中，Ⅱ和Ⅳ是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．、和均为碳元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．和中含有非极性键和极性键，并非仅由极性键构成，且二者分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．分子中的碳原子均为杂化，具有稠环芳烃的平面结构，所有碳原子可能共平面，C正确； D．反应中、中与相连的显正价，生成、后的化合价降低，发生还原反应，故、是还原产物，D正确； 答案选Ｂ。 14. 乙二胺可用表示，在水溶液中含的微粒有三种。常温下，向某浓度的乙二胺溶液中逐滴加入盐酸，与溶液的变化关系如图所示(表示溶液中的物质的量浓度)。下列说法正确的是 A. 乙二胺沸点低于丁烷 B. 曲线代表的浓度的负对数与的变化关系 C. 常温下，反应的平衡常数 D. 常温下，b点对应的溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】向某浓度的乙二胺溶液中逐滴加入盐酸，发生反应+H+ EDTH+；EDTH++H+，溶液pH逐渐减小，的浓度减小，EDTH+先增大后减小，增大，所以曲线Ⅰ表示、Ⅱ表示EDTH+、Ⅲ表示。 【详解】A．乙二胺分子中含氨基（-NH2），分子间可形成氢键，所以乙二胺沸点高于丁烷，故A错误； B．根据以上分析，曲线Ⅰ表示、Ⅱ表示EDTH+、Ⅲ表示，故B错误； C．反应EDA+H₂O⇌EDAH⁺+OH⁻的Kb₁=c(EDAH⁺)c(OH⁻)/c(EDA)，a点 c(EDA)=c(EDAH⁺)，此时pH=m，c(OH⁻)=10 (m-14)，则Kb₁=10(m-14)，故C错误； D．c点为c(EDAH⁺)=c()的交点，pH=n，此时Kb₂=c(OH⁻)=10 (n-14)。b点 c(EDA)= c()，则Kb₁·Kb₂=c2(OH⁻)，c(OH⁻)=，故D正确； 选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示： 已知：i．的溶解度随温度升高而减小。 ii．“碱浸”后的滤渣中主要含有和。 iii．。 回答下列问题： （1）“灼烧”步骤的目的是___________。 （2）“碱浸”步骤中滤液的主要溶质为、___________(填化学式)，在实验室中过滤时主要用到的玻璃仪器为___________。 （3）“沉钴”步骤中溶液中的浓度均为，欲使完全沉淀而不沉淀，需调节浓度的范围为___________。 （4）写出“沉锰”过程中反应的离子方程式：___________。 （5）“沉锂”步骤中加入溶液，将溶液温度升高至，得到固体，将溶液升温的目的是___________。 （6）“沉镍”得到的，可作为制备镍的氧化物的原料。该镍的氧化物的立方晶胞结构如图所示，该镍的氧化物为___________(填化学式)。 【答案】（1）除去炭黑、有机黏合剂 （2） ①. ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） （4） （5）的溶解度随温度升高而减小，有利于沉淀 （6） 【解析】 【分析】废旧锂离子电池经粉碎、灼烧除去炭黑和有机粘合剂，同时将铝转化为氧化铝，向灼烧渣中加入氢氧化钠溶液碱浸，将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，过滤分离含有四羟基合铝酸钠的滤液和滤渣；向滤渣中加入双氧水和硫酸的混合液，将三氧化二钴转化为硫酸亚钴，氧化锰、氧化锂、氧化镍转化为硫酸锰、硫酸锂、硫酸镍，向反应后的溶液中加入氨水和草酸铵混合溶液，将溶液中的亚钴离子转化为CoC2O4·2H2O沉淀，过滤得到CoC2O4·2H2O和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰和滤液；向滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠混合溶液，将溶液中的镍离子转化为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O沉淀，过滤得到NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O和滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂，据此分析； 【小问1详解】 废旧锂离子电池中含有的炭黑和有机粘合剂，在回收钴、锰、镍、锂的流程中需除去，根据这两种物质易燃的性质，则可通过高温灼烧的方法而除去； 【小问2详解】 根据分析可知，“碱浸”步骤中滤液的主要溶质为、，在实验室中过滤时主要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 根据已知iii，可知的溶解度最小，欲使完全沉淀，则须沉淀后小于，则此时的根据，算出应该大于。要求完全沉淀而不沉淀，根据、，可知的溶解度小于，则不沉淀，也不会沉淀，“沉钴”之前浓度均为，则=时，=，则满足完全沉淀而不沉淀，故范围为； 【小问4详解】 “沉锰”过程中碳酸氢铵与锰离子反应生成碳酸锰，离子方程式：； 【小问5详解】 根据已知i，的溶解度随温度升高而减小，那么在滤液中加入碳酸钠溶液后，应升高温度，有利于沉淀析出； 【小问6详解】 晶胞中Ni数目：，晶胞中O数目：，氧化物为。 16. 实验室以活性炭为催化剂，由、浓氨水、制备(三氯化六氨合钴)。实验操作步骤如下(省略加热和夹持装置)： 步骤i：将固体溶在水中，加入研细的晶体，溶解得到混合溶液。 步骤ii：将混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入活性炭，再依次打开活塞a和b，加入浓氨水与溶液，水浴加热至，保持。 步骤iii：趁热过滤，冷却后向滤液中加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。 已知：在溶液中较稳定；具有较强还原性。 回答下列问题： （1）盛放浓氨水和溶液的仪器名称是___________。 （2）基态原子简化核外电子排布式为___________。 （3）m装置的作用是吸收氨气，选择的试剂是___________(填字母)。 A．碱石灰 B．无水硫酸钠 C．五氧化二磷 （4）步骤ii中“水浴加热至”，温度不宜过高的原因是___________。 （5）写出三颈烧瓶中总反应的化学方程式：___________。 （6）步骤iii中，请从平衡移动的角度解释加入浓盐酸的作用是___________。 （7）上述实验中若不用活性炭作催化剂，会生成，向含该配合物的溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀，该配合物中配离子的化学式为___________，则钴离子的配位数为___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （2） （3）C （4）温度太高会使分解，还会增加浓氨水挥发 （5）或 （6）增大，使的溶解平衡逆向移动，降低其在水中的溶解度，有利于结晶析出 （7） ①. ②. 6 【解析】 【分析】在活性炭做催化剂的条件下溶解在氯化铵的溶液中，然后先滴加氨水再加过氧化氢在55℃左右，反应约20分钟，生成沉淀，然后过滤得到固体，经过一系列操作得到结晶水合物，以此解题； 【小问1详解】 图中盛放浓氨水和的仪器是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗； 【小问2详解】 的原子序数为27，根据核外电子排布规律，其简化核外电子排布式为； 【小问3详解】 氨气是碱性气体，需用酸性或中性干燥剂吸收。A（碱石灰）是碱性干燥剂，与不反应，故不能吸收；B（无水硫酸钠）主要用于吸收反应生成的水，不能吸收；C（五氧化二磷）是酸性干燥剂，能与反应（），可吸收氨气，故选C； 【小问4详解】 温度过高时，易分解（失去氧化性，无法氧化），同时浓氨水易挥发，导致原料损失，因此温度不宜过高的原因为：会使分解，还会增加浓氨水挥发； 【小问5详解】 与氨水、过氧化氢、氯化铵反应生成和，根据氧化还原反应中电子转移守恒，配平后即可，故总的化学方程式为：或； 【小问6详解】 溶液中存在溶解平衡：，该过程中加入浓盐酸会增大c()，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，促使结晶析出，因此加入浓盐酸的作用为：增大，使的溶解平衡逆向移动，降低其在水中的溶解度，有利于结晶析出； 【小问7详解】 在水溶液中，配合物外界中的阴离子能发生电离生成自由移动的离子；向含0.05mol 的水溶液中加入足量溶液，可得白色沉淀（）14.35 g，则，根据氯原子守恒得，外界物质的量为0.1 mol，内界物质的量为0.05 mol，即的外界中含有2个氯离子，内界中含有1个氯离子，因此配离子为，钴离子配位数是6。 【点睛】配合物中外界可电离出来与溶液生成沉淀，根据的物质的量计算外界的，通过物料守恒计算内界的，结合钴元素为+3价，外界为-1价，推断配离子的化学式及配位数。 17. 防治二氧化硫污染并使其资源化是科学工作者的研究课题之一。回答下列问题： （1）氧化钙是常用的固硫剂，吸收并将其转化为建筑材料。 已知： 则___________。 （2）工业上也常用溶液作捕捉剂。常温下，将一定量的通入一定浓度的溶液中，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的变化关系曲线如图所示。 ①常温下，当溶液中时，溶液的为___________。 ②常温下，当溶液中时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ③电解的吸收液，可循环再生，同时得到，其原理如图所示(电极材料均为惰性电极)。 b电极应连接直流电源的___________极(填“正”或“负”)，a电极表面的电极反应式为___________。 （3）工业烟气中的经净化后可用于工业制硫酸，其原理：先将催化氧化，后在吸收塔中用的浓硫酸吸收。时，将物质的量之比为的和混合气体充入的恒容密闭容器中，测得容器内气体压强与时间的关系如表所示： 时间 0 5 10 15 20 压强 180 165 156 150 150 ①内，用的压强变化表示该反应的平均反应速率为___________。 ②该温度下，反应的___________(结果保留两位小数；为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. 4.55 ②. = ③. 正 ④. （3） ①. 3 ②. 0.03 【解析】 【分析】根据盖斯定律，目标反应可由2×①-2×②得到，即可对应求出。根据电荷守恒可得，再结合已知条件代入可得出。电解池中，阳极与电源正极相连，发生氧化反应；阴极与电源负极相连，发生还原反应。用的压强变化表示该反应的平均反应速率，即，可利用三段式进行求算。 【小问1详解】 已知① ，② ，根据盖斯定律，目标反应可由2×①-2×②得到，故==。 故答案为：。 【小问2详解】 ①亚硫酸是二元弱酸，第一步电离为，电离常数，有图可知，当pH=1.9时，，所以。第一步电离为，电离常数，有图可知，当pH=7.2时，，所以。==，当溶液中时，，则pH=4.55。 ②根据电荷守恒可得，将已知代入，可得。 ③由图可知，b电极区域生成较浓的硫酸，说明在b电极失去电子被氧化为，发生氧化反应，所以b电极为阳极，应连接直流电源的正极。a电极区域生成较浓的NaOH溶液，说明a电极上H2O得到电子发生还原反应生成H2和OH-，电极反应式为。 故答案为：4.55；=；。 【小问3详解】 ①设起始时SO2的物质的量为2n，O2的物质的量为n。根据阿伏伽德罗定律，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比。起始时总压强p始= 180kPa，5 min时总压强p5 = 165kPa。设0～5min内O2的物质的量变化为x，则反应的三段式为 起始时总物质的量为2n+n=3n，5min时总物质的量为(2n-2x)+(n-x)+2x=3n-x。由，即，解得。起始时O2的压强为，5min时O2的压强为，所以0～5min内，用O2的压强变化表示的平均反应速率。 ②由气体压强与时间的关系表可知，15min达到平衡，15min时总压强p15 = 150kPa，由上述分析可知，，即，解得。所以达到平衡时SO2的物质的量为n，O2的物质的量为，SO3的物质的量为n，总物质的量为。故==。 故答案为：3；0.03。 18. 天然产物J具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其中一条合成路线如下。 已知：i． ii．（R为H或烃基） 回答下列问题： （1）B在一定条件下与足量H2发生加成反应得到的化合物的名称为___________。 （2）D中含氧官能团的名称为___________。 （3）1个E分子中有___________个手性碳原子。 （4）G的结构简式是___________。 （5）C的同分异构体X是一种芳香化合物，同时满足下列条件的X有___________种(不考虑立体异构)。 ①与FeCl3溶液不发生显色反应； ②分子中无甲基且苯环上只有两个取代基； ③1molX在Cu作催化剂条件下与1molO2反应。 其中分子中含有4种不同化学环境的氢原子的X的结构简式是___________。 （6）已知：苯环连的侧链第一个碳原子上有氢原子，该侧链能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸。参照流程图中示例，写出以为原料制备的合成路线：___________(无机试剂和有机溶剂任用)。 【答案】（1）戊醇或正戊醇 （2）酮羰基(羰基)、酯基 （3）2 （4） （5） ①. 6 ②. （6） 【解析】 【分析】由题干流程图中C和E的结构简式、D的分子式并结合已知信息i可推知D的结构简式为：，由F和J的结构简式、G的分子式并结合已知信息ii可推知G的结构简式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干流程图中B的结构简式可知，B在一定条件下与足量H2发生加成反应即碳碳三键与H2加成，得到的化合物结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2OH，根据醇的系统命名法可知，该产物的名称为戊醇或正戊醇，故答案为：戊醇或正戊醇； 【小问2详解】 由分析可知，D的结构简式为：，即D中含氧官能团的名称为酯基和酮羰基，故答案为：酯基和酮羰基； 【小问3详解】 已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故1个E分子中有2个手性碳原子，如图所示：，故答案为：2； 【小问4详解】 由分析可知，G的结构简式是，故答案为：； 【小问5详解】 由题干流程图可知，C的分子式为：C10H14O2，不饱和度为4，则C同时满足下列条件①与FeCl3溶液不发生显色反应即不含酚羟基；②分子中无甲基且苯环上只有两个取代基且③1molX在Cu作催化剂条件下与1molO2反应含有2个能够被催化氧化的羟基，即含有-CH2OH、CH2CH2CH2OH或者-CH2CH2OH、-CH2CH2OH，每一组组合又有邻间对三种位置异构，即一共有2×3=6种，其中分子中含有4种不同化学环境的氢原子的X的结构简式是，故答案为：6；； 【小问6详解】 本题采用逆向合成分析法即可由和发生酯化反应合成，根据本小题题干信息可知，可被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为对苯二甲酸不合要求，需现将醇羟基转化为酮羰基，再用酸性高锰酸钾氧化，即在Cu或Ag催化作用下被O2氧化为，再被酸性高锰酸钾氧化为：，结合题干已知信息ii可知用NaBH4可将酮羰基还原为羟基，据此分析确定合成路线图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 高三化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 石墨烯是一种新型碳纳米材料，具有优异的导电性和强度，可用于电池 B. 我国自主研发的“奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金属于新型有机高分子材料 C. 聚乳酸是一种可降解高分子，可用于环保包装材料 D. 冬奥会使用的“冰丝带”速滑馆采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，符合绿色环保理念 2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 环己醇和苯酚：红外光谱 B. 蚕丝和棉花：灼烧 C. 乙醇和乙醛：酸性高锰酸钾溶液 D. 醋酸溶液和葡萄糖溶液：新制氢氧化铜、加热 3. 高溴酸钠是一种氧化剂，其制备反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含质子数目为 B. 溶液中含数目为 C. 与的混合固体中含电子数目为 D. 含的溶液中氧原子数目为 4. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 水的沸点比硫化氢的高 氧原子的半径比硫原子的小，键长比键长短 B 明矾能净水 明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附功能 C 常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸 铁的表面被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物薄膜 D 小苏打可用作膨松剂 小苏打受热分解产生大量气体 A. A B. B C. C D. D 5. 元素周期表中前四周期的四种元素的原子序数依次增大。基态X原子的价层电子排布式为；的单质是空气中含量最多的成分；Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，位于同一周期；W的价离子电子层结构与相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 基态W原子的电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 6. 利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验装置 目的 实验室制取氨气 除去气体中的HCl 选项 C D 实验装置 目的 检验1-溴丙烷的消去产物(丙烯) 检测某样品中的钠元素 A. A B. B C. C D. D 7. 热塑性聚氨酯是具有高弹性、耐腐蚀能力的聚合物。一种基于二硫键的自修复热塑性聚氨酯材料Z可由X和Y聚合而成，下列有关说法正确的是 A. X属于芳香烃 B. Y的核磁共振氢谱峰有3组 C. Z在酸性溶液中完全水解得到X和Y D. X和Y生成Z的同时还有小分子生成 8. 白磷可用于制备磷酸及其化合物、杀虫剂等。白磷与氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生如下转化： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中P的杂化方式为 B. 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应II的化学方程式为 D. 反应II中被溶液氧化的为时，转移的电子数为 9. 在新型有机合成中，有一种电化学“穿梭”成对电解反应，原理如图所示，该反应有助于得到有价值的气态烯烃化合物和实现对某些污染物的高效降解。下列说法错误的是 A. M极上发生还原反应 B. 基态的核外电子的空间运动状态有18种 C. 每生成乙烯，理论上电路中转移电子 D. 通过该电解原理，理论上可实现萃取剂二氯乙烯转化为乙炔，从而得到有效降解 10. 海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “转化”是利用氧化性强于 B. 电负性： C. “还原”工序中，的作用是将溴还原为，同时自身被氧化为 D. “洗脱”时上层液体也从分液漏斗下口放出 11. 在两个体积分别为和的恒容密闭容器中，均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动 B. 容器体积： C. 时，若，则平衡常数 D. 其他条件不变，增大投料比，可提高N的平衡转化率 12. 锰氧的化合物应用广泛，图1、图2分别表示2种不同的锰氧化合物的晶胞结构(黑球均代表Mn)。已知图1中的晶胞参数为a nm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 图2的化学式为MnO B. 图1中晶体密度为 C. 图1中Mn的配位数为4 D. 图1晶胞在xy平面上的投影为 13. 我国科学家首次成功通过“针尖诱导脱卤反应”合成了芳香性环形纯碳分子材料Ⅱ和Ⅳ(变化过程如图所示)。下列叙述错误的是 A. Ⅱ、Ⅳ和互为同素异形体 B. Ⅰ和Ⅲ是由极性键形成的极性分子 C. Ⅰ分子中的碳原子可能在同一平面 D. 上述两个反应中，Ⅱ和Ⅳ是还原产物 14. 乙二胺可用表示，在水溶液中含的微粒有三种。常温下，向某浓度的乙二胺溶液中逐滴加入盐酸，与溶液的变化关系如图所示(表示溶液中的物质的量浓度)。下列说法正确的是 A. 乙二胺沸点低于丁烷 B. 曲线代表的浓度的负对数与的变化关系 C. 常温下，反应的平衡常数 D. 常温下，b点对应的溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示： 已知：i．的溶解度随温度升高而减小。 ii．“碱浸”后的滤渣中主要含有和。 iii．。 回答下列问题： （1）“灼烧”步骤的目的是___________。 （2）“碱浸”步骤中滤液的主要溶质为、___________(填化学式)，在实验室中过滤时主要用到的玻璃仪器为___________。 （3）“沉钴”步骤中溶液中的浓度均为，欲使完全沉淀而不沉淀，需调节浓度的范围为___________。 （4）写出“沉锰”过程中反应的离子方程式：___________。 （5）“沉锂”步骤中加入溶液，将溶液温度升高至，得到固体，将溶液升温的目的是___________。 （6）“沉镍”得到的，可作为制备镍的氧化物的原料。该镍的氧化物的立方晶胞结构如图所示，该镍的氧化物为___________(填化学式)。 16. 实验室以活性炭为催化剂，由、浓氨水、制备(三氯化六氨合钴)。实验操作步骤如下(省略加热和夹持装置)： 步骤i：将固体溶在水中，加入研细的晶体，溶解得到混合溶液。 步骤ii：将混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入活性炭，再依次打开活塞a和b，加入浓氨水与溶液，水浴加热至，保持。 步骤iii：趁热过滤，冷却后向滤液中加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。 已知：在溶液中较稳定；具有较强还原性。 回答下列问题： （1）盛放浓氨水和溶液的仪器名称是___________。 （2）基态原子简化核外电子排布式为___________。 （3）m装置的作用是吸收氨气，选择的试剂是___________(填字母)。 A．碱石灰 B．无水硫酸钠 C．五氧化二磷 （4）步骤ii中“水浴加热至”，温度不宜过高的原因是___________。 （5）写出三颈烧瓶中总反应的化学方程式：___________。 （6）步骤iii中，请从平衡移动的角度解释加入浓盐酸的作用是___________。 （7）上述实验中若不用活性炭作催化剂，会生成，向含该配合物的溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀，该配合物中配离子的化学式为___________，则钴离子的配位数为___________。 17. 防治二氧化硫污染并使其资源化是科学工作者的研究课题之一。回答下列问题： （1）氧化钙是常用的固硫剂，吸收并将其转化为建筑材料。 已知： 则___________。 （2）工业上也常用溶液作捕捉剂。常温下，将一定量的通入一定浓度的溶液中，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的变化关系曲线如图所示。 ①常温下，当溶液中时，溶液的为___________。 ②常温下，当溶液中时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ③电解的吸收液，可循环再生，同时得到，其原理如图所示(电极材料均为惰性电极)。 b电极应连接直流电源的___________极(填“正”或“负”)，a电极表面的电极反应式为___________。 （3）工业烟气中的经净化后可用于工业制硫酸，其原理：先将催化氧化，后在吸收塔中用的浓硫酸吸收。时，将物质的量之比为的和混合气体充入的恒容密闭容器中，测得容器内气体压强与时间的关系如表所示： 时间 0 5 10 15 20 压强 180 165 156 150 150 ①内，用的压强变化表示该反应的平均反应速率为___________。 ②该温度下，反应的___________(结果保留两位小数；为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 天然产物J具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其中一条合成路线如下。 已知：i． ii．（R为H或烃基） 回答下列问题： （1）B在一定条件下与足量H2发生加成反应得到的化合物的名称为___________。 （2）D中含氧官能团的名称为___________。 （3）1个E分子中有___________个手性碳原子。 （4）G的结构简式是___________。 （5）C的同分异构体X是一种芳香化合物，同时满足下列条件的X有___________种(不考虑立体异构)。 ①与FeCl3溶液不发生显色反应； ②分子中无甲基且苯环上只有两个取代基； ③1molX在Cu作催化剂条件下与1molO2反应。 其中分子中含有4种不同化学环境的氢原子的X的结构简式是___________。 （6）已知：苯环连的侧链第一个碳原子上有氢原子，该侧链能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸。参照流程图中示例，写出以为原料制备的合成路线：___________(无机试剂和有机溶剂任用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $