精品解析：辽宁省辽阳市普通高中协作体2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年辽宁省辽阳市普通高中协作体高三(上)期中化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 文物凝结着劳动人民的智慧。下列文物的主要成分为合金的是 A. 妇好墓玉龙 B. 白釉莲瓣碗 C. 开元通宝钱 D. 淡青蓝绒花镶边女棉上衣 2. 下列说法错误的是 A. 燃烧热属于反应热 B. 化学电源放电时伴随能量转化 C. 天然气、风能属于新能源 D. 破坏化学键时需要吸收能量 3. 下列化学用语表达正确的是 A. Ca(OH)2在水中的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. 中子数为18的Cl原子： C. CO2的电子式： D. 重晶石的化学式：BaCO3 4. 分类是化学学习与研究的常用方法。下列分类错误的是 A. 硫酸铜溶液、氢氧化铁悬浊液均属于分散系 B. 氢氧化铁胶体、淀粉溶胶均属于液溶胶 C. 属于两性氧化物 D. 火碱、纯碱均属于碱 5. 下列对碰撞理论的理解错误的是 A. 增大反应物浓度，活化分子百分数与反应速率均增大 B. 升高温度，活化分子百分数与反应速率会增大 C. 使用催化剂，可改变反应物分子间的有效碰撞次数 D. 只有活化分子在合适的取向上的碰撞才能发生反应 6. 下列数据表示化学反应在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是 A. B. C. D. 7. 已知相同条件下有： ① ； ② ； ③ 。 则平衡常数、、的关系正确的是 A. B. C. D. 8. 反应X(g)→Y(g)在某催化剂作用下的反应历程如图所示。下列叙述正确的是 A. 在图示三个基元反应中，控速反应是基元反应③ B. 选择催化剂的目的是增大基元反应的活化能 C. 总反应分为三个基元反应且每个基元反应的正反应都小于0 D. 其他条件不变，升高温度，总反应速率和X的平衡转化率都增大 9. 下列实验装置使用不规范或不能达到相应目的的是 A．制备少量蒸馏水 B．进行喷泉实验 C．除去粗盐中的少量泥沙 D．验证锌与稀盐酸反应的热量变化 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲烷中含有分子的数目为 B. 中含有阴离子的总数为 C. 足量的铁丝在中充分反应失去电子的数目为 D. 溶液中含有的氧原子的总数为 11. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图(条件和部分产物省略)。X为金属单质，常温常压下，呈液态且含10个电子，淡黄色固体Z具有漂白性。下列说法错误的是 A. 和均能与盐酸反应 B. 既有氧化性也有还原性 C. 和分别溶于水后，溶液中离子种类相同 D. 与足量反应，转移电子的物质的量为 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X位于同一周期，W是形成化合物种类最多的元素，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。下列叙述正确的是 A. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B. 是共价化合物 C. 最简单氢化物的沸点：X<Z D. 是离子化合物 13. 已知。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 在该反应中仅起酸的作用 C. NO是还原产物 D. 用单线桥法表示电子转移为 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入NaOH溶液中制备“84”消毒液： B. 向溶液中加入酸性溶液： C. 向溶液中滴加稀溶液： D. 海水提溴工艺中用还原： 15. 以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如下： 已知：①铬铁矿的成分及含量如表所示： 成分 Cr2O3 FeO SiO2 Al2O3 其他 质量分数 45% 32.5% 11.5% 10.8% 0.2% ②在铬铁矿粉与纯碱、氯酸钾、氢氧化钠共熔过程中，铁元素的转化形式为FeO→Fe2O3→NaFeO2。 下列说法错误的是 A. 将铬铁矿磨成粉可以加快反应速率 B. Cr2O3与KClO3的反应中，=1 C. 试剂X可以选用浓盐酸或浓硫酸 D. 从流程可以得出溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7 二、流程题：本大题共2小题，共28分。 16. 在食品工业中，亚氯酸钠需严格按照《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》规定使用。一种制备的流程如图所示。 （1）若试剂X为酸式盐，则它是______ 填化学式，下同，若试剂X为氧化物，则它是______。 （2）写出“反应池2”中反应的离子方程式：______。 （3）“冷却结晶”之后的操作是______。 （4）设计实验探究的漂白性，实验结果如表： 实验 操作 现象 ① 取少量品红溶液于试管中，加入适量粉末，振荡 品红溶液不褪色 ② 在①的试管中滴加少量稀硫酸，振荡 红色溶液迅速褪色 ③ 对②的试管加热 溶液不变红 与稀硫酸反应有生成，该反应的化学方程式为______，实验结论是______。 （5）某工厂用10吨工业级的 含量为 生产，最终制得粗品 吨，粗品中的含量为______ 保留2位有效数字。已知在此工艺流程中的Cl的损耗率为。 17. 已知G是一种香料，F为高分子有机物。以为原料合成G的一种合成路线如图。 已知： ①的反应类型为加聚反应； ②。 回答下列问题： （1）的名称为______， D的分子式为______， F的结构简式为______。 （2）中官能团的名称为______，的反应类型为______。 （3）的化学方程式为______。 （4）有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有______ 不考虑立体异构种。 ①无环状结构 ②能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积比为6：1：1的结构简式为______。 （5）参照上述合成路线，设计如图转化，X、Y的结构简式分别为______和______。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 18. 硫代硫酸钠晶体()在医疗、化工等行业有重要用途。已知：易溶于水，难溶于乙醇，在碱性或中性环境中能稳定存在，受热、遇酸易分解。实验室以高炉煤气(主要成分为)和为原料制备硫代硫酸钠晶体，实验装置如图所示： 已知：常温下和的电离平衡常数如表所示。 物质 电离平衡常数 回答下列问题： （1）盛放硫酸溶液的仪器使用前应检查是否___________；盛放溶液的仪器名称为___________，该仪器中生成硫代硫酸钠的总反应化学方程式为___________。 （2）试写出少量与溶液反应的离子方程式：___________。 （3）实验中通入的不能过量的原因是___________；醋酸亚铜氨溶液用于吸收尾气中的___________(填化学式)。 （4）将得到的硫代硫酸钠溶液经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 （5）由上述实验得到的粗产品中含有少量杂质，设计如下步骤测定所得粗产品中的质量分数：取32.00 g粗产品用蒸馏水(新煮沸且已冷却)溶解，溶解后转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水定容，待用。取的标准溶液20.00 mL，用稀硫酸酸化后加入过量KI，待反应完全后，以淀粉溶液为指示剂，用粗产品配得的溶液滴定至终点(设杂质不参与反应)，平行滴定三次，消耗粗产品溶液的平均体积为25.00 mL。粗产品中的质量分数为___________%。(已知：，均未配平) 四、简答题：本大题共1小题，共13分。 19. 化学上规定：稳定单质的相对能量为0。几种钠的化合物的相对能量如表所示。回答下列问题： 物质 （1）中O的化合价为______价。 （2）表格中，代表卤素原子中最稳定的是______ 填化学式，其原因是______。 （3）写出 和反应生成 的热化学方程式：______。 （4）根据上述递变规律，预测相对能量的范围：______。 （5）______ 。 （6）在如图坐标系中画出 和反应生成的能量变化图像______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年辽宁省辽阳市普通高中协作体高三(上)期中化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 文物凝结着劳动人民的智慧。下列文物的主要成分为合金的是 A. 妇好墓玉龙 B. 白釉莲瓣碗 C. 开元通宝钱 D. 淡青蓝绒花镶边女棉上衣 【答案】C 【解析】 【详解】A．妇好墓玉龙的主要成分是玉石，属于硅酸盐类矿物，不是合金，A错误； B．白釉莲瓣碗的主要成分是陶瓷，属于无机非金属材料，不是合金，B错误； C．开元通宝钱的主要成分是铜合金（如青铜、黄铜等），属于合金，C正确； D．淡青蓝绒花镶边女棉上衣的主要成分是棉纤维，属于天然有机高分子材料，不是合金，D错误； 故选C。 2. 下列说法错误的是 A. 燃烧热属于反应热 B. 化学电源放电时伴随能量转化 C. 天然气、风能属于新能源 D. 破坏化学键时需要吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是物质完全燃烧时的反应热，属于反应热范畴，A正确； B．化学电源（如电池）放电时发生化学反应，化学能转化为电能，伴随能量转化，B正确； C．天然气是传统能源，而新能源包括太阳能、风能等可再生能源，风能属于新能源，天然气不属于新能源，C错误； D．化学键断裂需要吸收能量，形成化学键则释放能量，符合能量守恒原理，D正确； 故答案选C。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. Ca(OH)2在水中的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. 中子数为18的Cl原子： C. CO2的电子式： D. 重晶石的化学式：BaCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2是强电解质，其溶于水的部分完全电离，题给方程式的原子数和电荷均守恒，A正确； B．氯的原子序数为17，中子数为18的氯原子质量数为35，正确的原子符号为，题给原子符号把左下角质子数写成18，B错误； C．CO2的电子式为，C错误； D．重晶石的主要成分是硫酸钡，化学式为BaSO4；题给的是碳酸钡的化学式，D错误； 故选A。 4. 分类是化学学习与研究的常用方法。下列分类错误的是 A. 硫酸铜溶液、氢氧化铁悬浊液均属于分散系 B. 氢氧化铁胶体、淀粉溶胶均属于液溶胶 C. 属于两性氧化物 D. 火碱、纯碱均属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液是溶液，氢氧化铁悬浊液是浊液，均属于分散系；A正确； B．氢氧化铁胶体和淀粉溶胶的分散剂均为液体，属于液溶胶；B正确； C．既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物；C正确； D．火碱是NaOH，属于碱；但纯碱是Na2CO3，属于盐而非碱；D错误； 故答案选D。 5. 下列对碰撞理论的理解错误的是 A. 增大反应物浓度，活化分子百分数与反应速率均增大 B. 升高温度，活化分子百分数与反应速率会增大 C. 使用催化剂，可改变反应物分子间的有效碰撞次数 D. 只有活化分子在合适的取向上的碰撞才能发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度时，单位体积内分子总数增加，反应速率增大，但活化分子百分数不变，A错误； B．升高温度会提高分子平均动能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数和反应速率均增大，B正确； C．催化剂通过降低活化能，增加活化分子百分数，活化分子数也随之增加，从而增加有效碰撞次数，C正确； D．根据碰撞理论，只有活化分子在合适取向上碰撞才能发生反应，D正确； 故答案选A。 6. 下列数据表示化学反应在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，以作为对比基准项； B．，按比例转换得； C．，按比例转换得； D．，按比例转换得； 比较四个选项中转换成的数据得到反应速率最快的为B选项； 故答案为：B。 7. 已知相同条件下有： ① ； ② ； ③ 。 则平衡常数、、的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应①的平衡常数，反应②的平衡常数，反应③的平衡常数。反应③=反应②×2-反应①，则，故答案选C。 8. 反应X(g)→Y(g)在某催化剂作用下的反应历程如图所示。下列叙述正确的是 A. 在图示三个基元反应中，控速反应是基元反应③ B. 选择催化剂的目的是增大基元反应的活化能 C. 总反应分为三个基元反应且每个基元反应的正反应都小于0 D. 其他条件不变，升高温度，总反应速率和X的平衡转化率都增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．在多步反应中，控速反应（决速步）是活化能最大的基元反应，它决定了整个反应的速率。从图中可以看出，基元反应③的过渡态（过渡态 3）能量最高，说明该步骤的活化能最大，因此它是控速反应，A 正确； B．催化剂的作用是降低反应的活化能，而不是增大活化能。它通过改变反应路径，使反应更容易进行，B 错误； C．总反应确实由三个基元反应构成：X(g)→M(g)、M(g)→N(g)、N(g)→Y(g)。第一个基元反应：X(g)→M(g)，生成物 M 的能量比反应物 X 高，因此ΔH > 0（吸热）。第二个基元反应：M(g)→N(g)，生成物 N 的能量比反应物 M 低，因此ΔH < 0（放热）。第三个基元反应：N(g)→Y(g)，生成物 Y 的能量比反应物 N 低，因此ΔH < 0（放热），并不是每个基元反应的正反应 ΔH 都小于 0，C错误； D．升高温度会使分子运动加快，碰撞频率增加，因此总反应速率会增大。从图中可知，总反应的反应物 X 的能量高于生成物 Y 的能量，说明总反应是放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，因此 X 的平衡转化率会减小，D错误； 故选A。 9. 下列实验装置使用不规范或不能达到相应目的的是 A．制备少量蒸馏水 B．进行喷泉实验 C．除去粗盐中的少量泥沙 D．验证锌与稀盐酸反应的热量变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备蒸馏水的蒸馏装置中，冷凝管中的水应下进上出，而选项图中是上进下出，A符合题意； B．是酸性氧化物，打开止水夹，挤压胶头滴管后，易与溶液反应，使烧瓶内压强减小，烧杯中溶液会被压入烧瓶而形成喷泉，该装置能进行喷泉实验，B不符合题意； C．用过滤的方法能除去粗盐中的少量泥沙，图中装置(漏斗、烧杯、玻璃棒)符合过滤操作要求，C不符合题意； D．锌与稀盐酸反应放热，放出的热量会使试管内气体压强增大，从而推动U形管中的红墨水，出现液面变化(左侧液面下降，右侧液面上升)，能验证锌与稀盐酸反应的热量变化，D不符合题意； 故选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲烷中含有分子的数目为 B. 中含有阴离子的总数为 C. 足量的铁丝在中充分反应失去电子的数目为 D. 溶液中含有的氧原子的总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况， L甲烷的物质的量无法确定为1 mol，分子数目不一定为，故A错误； B．的物质的量为1 mol，由和构成，每个分子中含有1个阴离子，因此中含有阴离子的总数为，而不是，故B错误； C．32g 为1 mol，足量Fe与S反应生成FeS时，1 mol S转移2 mol电子从0价降至价，故失去电子数目为，故C正确； D．溶液中溶质含，提供氧原子，但溶液中水的氧原子未计入，总氧原子数远大于，故D错误； 故选：C。 11. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图(条件和部分产物省略)。X为金属单质，常温常压下，呈液态且含10个电子，淡黄色固体Z具有漂白性。下列说法错误的是 A. 和均能与盐酸反应 B. 既有氧化性也有还原性 C. 和分别溶于水后，溶液中离子种类相同 D. 与足量反应，转移电子的物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】L常温常压下液态且含10个电子，推断为H2O（10电子液态物质）；Z为淡黄色漂白性固体，推断为Na2O2（过氧化钠）；X为金属单质，结合转化关系，X为Na（钠），Y为Na2O（氧化钠，Na与O2常温反应产物），Y与O2反应生成Z（Na2O2）；Z与L（H2O）反应生成W，W为NaOH（Na2O2与H2O反应产物）；X（Na）与L（H2O）反应也生成W（NaOH），物质推断成立：X=Na，Y=Na2O，Z=Na2O2，L=H2O，W=NaOH。 A．X（Na）与盐酸反应生成NaCl和H2，Z（Na2O2）与盐酸反应生成NaCl、H2O和O2，均能反应，故A正确； B．Z（Na2O2）中O为-1价（中间价态），既可升高为0价（作还原剂），也可降低为-2价（作氧化剂），既有氧化性也有还原性，故B正确； C．Y（Na2O）溶于水生成NaOH，W（NaOH）溶于水即为NaOH溶液，两者溶液中均含离子：Na⁺、OH⁻、H⁺（水电离），离子种类相同，故C正确； D．7.8g Z（Na2O2）物质的量为0.1mol，与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中0.1mol Na2O2转移0.1mol电子（-1价O一半升为0价，一半降为-2价），转移电子0.1mol，故D错误。 答案选D。 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X位于同一周期，W是形成化合物种类最多的元素，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。下列叙述正确的是 A. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B. 是共价化合物 C. 最简单氢化物的沸点：X<Z D. 是离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是形成化合物种类最多的元素，W是C元素；Y的原子序数是W的2倍，Y是Mg元素；X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，W、X位于同一周期，X的最外层电子数大于4，Y的最外层电子数为2，Z的最外层电子数最大为7，则X的最外层电子数为5，X是N元素、Z是Cl元素。 【详解】A．W的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，属于弱酸，故A错误； B．为Mg3N2，由Mg2+和N3-通过离子键结合，属于离子化合物，故B错误； C．NH3因分子间氢键导致沸点高于HCl，故C错误； D．MgC2由Mg2+和离子构成，属于离子化合物，故D正确； 选D。 13. 已知。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 在该反应中仅起酸的作用 C. NO是还原产物 D. 用单线桥法表示电子转移为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。该反应中，中N元素化合价从+5降低到+2（生成NO），作氧化剂；中S元素化合价从中的-2升高到+4，为氧化产物。因此氧化性：，A正确； B．中S元素化合价为+6，反应后生成的中S仍为+6价，化合价未发生变化，仅提供与结合成盐，同时提供参与生成，仅起酸的作用，B正确； C．中N元素化合价从+5降低到+2（生成NO），被还原，因此NO是还原产物，C正确； D．单线桥法中，箭头应从还原剂（失电子元素）指向氧化剂（得电子元素）。该反应中，还原剂为（S元素失电子），氧化剂为（N元素得电子），电子转移数为6e⁻，正确画法应为箭头从的S元素指向的N元素并标“6e⁻”，D错误； 故答案选D。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入NaOH溶液中制备“84”消毒液： B. 向溶液中加入酸性溶液： C. 向溶液中滴加稀溶液： D. 海水提溴工艺中用还原： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与NaOH反应不生成，应生成和，离子方程式：，A错误； B．向溶液中加入酸性溶液，草酸根被酸性氧化为二氧化碳，离子方程式正确，B正确； C．向溶液中滴加稀溶液会发生氧化还原反应，离子方程式为，C错误； D．还原反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 15. 以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如下： 已知：①铬铁矿的成分及含量如表所示： 成分 Cr2O3 FeO SiO2 Al2O3 其他 质量分数 45% 32.5% 11.5% 10.8% 0.2% ②在铬铁矿粉与纯碱、氯酸钾、氢氧化钠共熔过程中，铁元素的转化形式为FeO→Fe2O3→NaFeO2。 下列说法错误的是 A. 将铬铁矿磨成粉可以加快反应速率 B. Cr2O3与KClO3的反应中，=1 C. 试剂X可以选用浓盐酸或浓硫酸 D. 从流程可以得出溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7 【答案】C 【解析】 【分析】该流程以铬铁矿为原料制备重铬酸钾：先将铬铁矿与氯酸钾、纯碱、氢氧化钠高温共熔，将Cr、Fe、Al、Si等转化为可溶性钠盐；之后水浸除去不溶性杂质，调pH沉淀除去铝、铁、硅类杂质；再酸化将铬酸钠转化为重铬酸钠，最后加KCl，利用溶解度差异结晶得到重铬酸钾。 【详解】A．将铬铁矿磨成粉，增大了反应物的接触面积，可以加快反应速率，A正确； B．反应中，​中为价，被氧化为中+6价的Cr，​（还原剂）总共失去电子；中为价，被还原为价，​（氧化剂）总共得到电子，根据得失电子守恒，，B正确； C．酸性条件下，重铬酸根（）具有强氧化性，会氧化浓盐酸中的生成，因此不能选用浓盐酸做酸化试剂，C错误； D．酸化后得到溶液，加入后能析出​晶体，说明相同条件下​溶解度大于​，D正确； 故选C。 二、流程题：本大题共2小题，共28分。 16. 在食品工业中，亚氯酸钠需严格按照《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》规定使用。一种制备的流程如图所示。 （1）若试剂X为酸式盐，则它是______ 填化学式，下同，若试剂X为氧化物，则它是______。 （2）写出“反应池2”中反应的离子方程式：______。 （3）“冷却结晶”之后的操作是______。 （4）设计实验探究的漂白性，实验结果如表： 实验 操作 现象 ① 取少量品红溶液于试管中，加入适量粉末，振荡 品红溶液不褪色 ② 在①的试管中滴加少量稀硫酸，振荡 红色溶液迅速褪色 ③ 对②的试管加热 溶液不变红 与稀硫酸反应有生成，该反应的化学方程式为______，实验结论是______。 （5）某工厂用10吨工业级的 含量为 生产，最终制得粗品 吨，粗品中的含量为______ 保留2位有效数字。已知在此工艺流程中的Cl的损耗率为。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）过滤、洗涤、干燥 （4） ①. ②. 在中性或弱碱性条件下漂白性较弱，滴加稀硫酸能产生具有永久漂白性的物质 （5）90 【解析】 【分析】在反应池1中，试剂被酸性溶液氧化，生成、等；反应池2中，与的碱性溶液反应，生成，表明作氧化剂，则作还原剂，从而生成。 【小问1详解】 反应池1中，在稀硫酸作用下与试剂X反应生成和，元素化合价从降低到，发生还原反应，所以试剂X为还原剂，若试剂X为酸式盐，常见的还原性酸式盐为，其中S元素为价，可被氧化为价生成；若试剂X为氧化物，具有还原性且能在酸性条件下反应生成的氧化物为，S元素从价被氧化为价。 【小问2详解】 反应池2中，与在NaOH溶液下反应生成、和，元素从价降低到价，中O元素从价升高到0价，根据得失电子守恒，和的化学计量数之比为，再结合电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：。 【小问3详解】 “冷却结晶”后得到的是粗品晶体和母液的混合物，分离晶体和液体的操作是过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 对于与稀硫酸反应生成的化学方程式，根据氧化还原反应规律，在酸性条件下会发生歧化反应，元素的化合价有升高也有降低，中为价，推测另一种产物中为价，根据得失电子守恒，失，得，所以失电子与得电子的个数比为，再结合原子守恒配平，得到方程式：； 实验①中仅加粉末，品红不褪色，实验②滴加稀硫酸后迅速褪色，说明酸性条件下才表现出漂白性，实验③加热后溶液不变红，表明漂白是永久性的与次氯酸类似，是因为生成了具有强氧化性的物质等导致有机色素被破坏，而非暂时性结合。 【小问5详解】 10吨工业级中，纯的质量为，，，由于每个含1个原子，考虑损耗率，则参与反应的物质的量为，再根据守恒得，，则，故粗品中的含量为。 17. 已知G是一种香料，F为高分子有机物。以为原料合成G的一种合成路线如图。 已知： ①的反应类型为加聚反应； ②。 回答下列问题： （1）的名称为______， D的分子式为______， F的结构简式为______。 （2）中官能团的名称为______，的反应类型为______。 （3）的化学方程式为______。 （4）有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有______ 不考虑立体异构种。 ①无环状结构 ②能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积比为6：1：1的结构简式为______。 （5）参照上述合成路线，设计如图转化，X、Y的结构简式分别为______和______。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. ③. （2） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 氧化反应 （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A为，A的名称为乙烯，D为 ，D的分子式为，F的结构简式为， 故答案为：乙烯；；； 【小问2详解】 中官能团的名称为碳碳双键、羧基，为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应类型为氧化反应， 故答案为：碳碳双键、羧基；氧化反应； 【小问3详解】 E和H在浓硫酸催化条件下并加热发生酯化反应生成G，化学方程式为： ， 故答案为：  ； 【小问4详解】 的同分异构体满足下列条件不考虑立体异构：①无环状结构；②能发生银镜反应和水解反应，说明含有醛基和酯基，根据氧原子个数知，含有，且为链状结构，相当于含有4个碳原子的单烯烃中的一个氢原子被取代，如果烯烃为，酯基有4种位置异构；如果烯烃为，酯基有2种位置异构，如果烯烃为，酯基有2种位置异构，所以符合条件的同分异构体有8种；其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积比为6：1：1的结构简式为， 故答案为：8；； 【小问5详解】 以苯甲醇和丙醛为原料制备，苯甲醇氧化生成苯甲醛（X），苯甲醛与丙醛发生信息②中反应生成（Y），发生加聚反应生成。 【点睛】本题考查有机物的合成，侧重考查对比、分析、推断及知识的综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题的关键，采用知识迁移、逆向思维的方法进行合成路线的设计，题目难度中等。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 18. 硫代硫酸钠晶体()在医疗、化工等行业有重要用途。已知：易溶于水，难溶于乙醇，在碱性或中性环境中能稳定存在，受热、遇酸易分解。实验室以高炉煤气(主要成分为)和为原料制备硫代硫酸钠晶体，实验装置如图所示： 已知：常温下和的电离平衡常数如表所示。 物质 电离平衡常数 回答下列问题： （1）盛放硫酸溶液的仪器使用前应检查是否___________；盛放溶液的仪器名称为___________，该仪器中生成硫代硫酸钠的总反应化学方程式为___________。 （2）试写出少量与溶液反应的离子方程式：___________。 （3）实验中通入的不能过量的原因是___________；醋酸亚铜氨溶液用于吸收尾气中的___________(填化学式)。 （4）将得到的硫代硫酸钠溶液经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 （5）由上述实验得到的粗产品中含有少量杂质，设计如下步骤测定所得粗产品中的质量分数：取32.00 g粗产品用蒸馏水(新煮沸且已冷却)溶解，溶解后转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水定容，待用。取的标准溶液20.00 mL，用稀硫酸酸化后加入过量KI，待反应完全后，以淀粉溶液为指示剂，用粗产品配得的溶液滴定至终点(设杂质不参与反应)，平行滴定三次，消耗粗产品溶液的平均体积为25.00 mL。粗产品中的质量分数为___________%。(已知：，均未配平) 【答案】（1） ①. 漏水 ②. 三颈烧瓶 ③. 4SO2+2H2S+3Na2CO3=3Na2S2O3+3CO2+2H2O （2）H2S+=HS−+ （3） ①. SO2过量会使溶液呈酸性，导致Na2S2O3分解 ②. CO （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5）93 【解析】 【小问1详解】 ① 盛放70%硫酸溶液的仪器是分液漏斗，使用前应检查是否漏水。 ② 盛放溶液的仪器名称为三颈烧瓶。 ③ 该仪器中CO、H2S、SO2和Na2CO3反应生成Na2S2O3、CO2和H2O，总反应化学方程式为4SO2+2H2S+3Na2CO3=3Na2S2O3+3CO2+2H2O。 【小问2详解】 根据电离平衡常数，酸性：H2CO3>H2S>>HS−。少量H2S与Na2CO3溶液反应，H2S提供H+，结合H+生成，离子方程式为H2S+=HS−+。 【小问3详解】 ① Na2S2O3在酸性环境中易分解，SO2过量会使溶液呈酸性，导致Na2S2O3分解。 ② 醋酸亚铜氨溶液用于吸收尾气中的CO（高炉煤气中CO有毒，需处理）。 【小问4详解】 从硫代硫酸钠溶液得到Na2S2O3⋅5H2O粗产品，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 首先配平反应： 由反应可知，与的物质的量关系为： 1 mol ∼3 mol I2∼6 mol 。 n(K2Cr2O7)=0.1000 mol/L×0.02 L=0.002 mol，则n()=6×0.002 mol=0.012 mol。 粗产品溶液浓度c==0.48 mol/L，250 mL溶液中n(Na2S2O3⋅5H2O)=0.48 mol/L×0.25 L=0.12 mol。 m(Na2S2O3⋅5H2O)=0.12 mol×248 g/mol=29.76 g。 质量分数=×100%=93%。 四、简答题：本大题共1小题，共13分。 19. 化学上规定：稳定单质的相对能量为0。几种钠的化合物的相对能量如表所示。回答下列问题： 物质 （1）中O的化合价为______价。 （2）表格中，代表卤素原子中最稳定的是______ 填化学式，其原因是______。 （3）写出 和反应生成 的热化学方程式：______。 （4）根据上述递变规律，预测相对能量的范围：______。 （5）______ 。 （6）在如图坐标系中画出 和反应生成的能量变化图像______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 该物质的相对能量最低 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 中Na为价，O的化合价为价； 【小问2详解】 物质的能量越低越稳定，从表格中数据可以判断，代表卤素原子中最稳定的是NaF，其原因是该物质的相对能量最低； 【小问3详解】 和反应生成，，故热化学方程式：； 【小问4详解】 根据上述递变规律，相对能量在、之间，则相对能量的范围：； 【小问5详解】 ； 【小问6详解】 和反应生成为放热反应，能量变化图像为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $