精品解析：辽宁省大连市金州高级中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

绝密★启用前 2025-2026学年度大连市金州高级中学高2023级高三上期中考试 化学试题题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题。(共45分) 1. 下列不是用合金材料制成的是 A. 杭州亚运会“湖山”金属奖牌 B. 飞机外壳所用的硬铝 C. 刚玉耐火坩埚 D. 商朝的后母戊鼎 【答案】C 【解析】 【详解】A．杭州亚运会“湖山”金属奖牌属于合金材料，A不符合题意； B．飞机外壳所用的硬铝为铝合金，是合金材料，B不符合题意； C．刚玉耐火坩埚的主要成分为氧化铝，不是合金材料，C符合题意； D．商朝的后母戊鼎为铜合金，属于合金材料，D不符合题意； 故选C。 2. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 【解析】 【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。 【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误； B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误； C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误； D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。 故选D。 3. 据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是 A. O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O B. 中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同 C. 发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D. 步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为HBr+O2=HOOBr；反应②为HOOBr+HBr=2HOBr；反应③为HBr+HOBr=H2O+Br2，根据盖斯定律，将①+②+③×2，整理可得总反应方程式为：O2+4HBr=2Br2+2H2O，选项A正确； B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价均为+1价，相同，选项B正确； C．步骤②反应为HOOBr+HBr=2HOBr，在该反应过程中有断裂的化学键有极性键H-Br、H-O、Br-O键的断裂，也有非极性键O-O的断裂，选项C正确； D．步骤③反应为HBr+HOBr=H2O+Br2，在该反应中Br元素化合价由HBr中的-1价，HOBr中的+1价变为反应后Br2的0价，每生成1 mol Br2转移1 mol电子，选项D错误； 答案选D。 4. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L B. 1 mol O2 做氧化剂时转移电子数一定为 4NA C. 在Na2O2与CO2 的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA D. 23gNa与O2 充分反应生成Na2O和Na2O2 的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，NA 个Cl2分子的体积大于22.4 L，A错误； B．1 mol O2 做氧化剂时转移电子数不一定为 4NA，如1molO2和足量的Na反应生成过氧化钠，转移电子数为2NA，B错误； C．Na2O2与CO2 的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可看作过氧化钠增重的是CO的质量，即当1mol二氧化碳参与反应时，增重1molCO的质量即28g，故当固体质量增重28g时，参加反应的二氧化碳的物质的量为1mol，转移1mol电子，转移电子数为NA，C错误； D．23g钠的物质的量为1mol，1molNa若完全反应生成氧化钠，消耗氧气0.25mol，若完全反应生成过氧化钠，消耗氧气0.5mol，故1mol钠完全反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，D正确； 故选D。 5. 维生素C是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在人体内可发生如下转化： 下列有关维生素C的说法不正确的是 A. 含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团 B. 在该转化过程中被氧化 C. 碱性环境中更易被破坏 D. 易溶于水，因此饮用鲜榨果汁比直接食用水果效果好 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，维生素C含有三种官能团，分别是羟基、酯基和碳碳双键，故A正确； B．该转化过程中，一个分子减少了两个氢原子，有机物加氧或去氢的反应属于氧化反应，则维生素C发生了氧化反应，故B正确； C．维生素C含有酯基，能发生水解反应，在碱性条件下水解较为彻底，因此维生素C在碱性环境中更易被破坏，故C正确； D．维生素C分子含有多个羟基，易溶于水。水果中含有丰富的维生素C，被榨果汁的过程中，维生素C与空气充分接触而部分被氧化，所以直接吃水果可以最大限度的减少维生素C的损失，比榨果汁再饮用效果好，故D错误； 故选D。 6. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A. 将氨水稀释成， 测得由变成 稀释后的电离程度减小 B. 常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液 常温下水解程度： C. 向冷水和沸水中分别滴入滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，的水解程度增大 D. 将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为 同温下溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A错误； B．饱和溶液的浓度不同，Na2CO3溶解度较大，且碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，由于两者浓度不同，不能比较两者水解程度，故B错误； C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，温度升高，的水解程度增大，故C正确； D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可生成为CaCO3，为沉淀生成，不发生沉淀转化，不能比较CaSO4、CaCO3溶解度，故D错误； 故选：C。 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小:X<Y,Z>W C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W－的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，则 A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误； B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误； C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误； D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。 故选D。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1实验室制备氢氧化铁胶体 B. 图2验证碳酸氢钠受热易分解 C. 图3配制氢氧化钠溶液 D. 图4制取少量过氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误； B．给碳酸氢钠加热，试管口应略向下倾斜，防止水倒流使试管炸裂，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，且容量瓶不能直接用于溶解物质，C错误； D．钠和氧气加热生成过氧化钠，D正确； 故答案为：D。 9. 钒镍合金是一种具有广泛应用前景的材料。镍晶体的结构示意图如图1所示，结构中不同位置的镍原子被钒原子替代后，可形成各种性能不同的钒镍合金，某钒镍合金的结构示意图如图2所示。下列说法错误的是 A. 图2可表示该钒镍合金的晶胞 B. 镍元素位于元素周期表d区 C. 镍晶体的晶胞中Ni的配位数为12 D. 该钒镍合金的化学式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体是由晶胞无隙并置形成的，图2结构不能进行无隙并置，故图2结构不是晶胞，A错误； B．镍元素为第Ⅷ族元素，位于元素周期表d区，B正确； C．镍晶体的晶胞为面心立方结构，其配位数为12，C正确； D．依据图2的替换位置以及均摊法可知，该结构中含有Ni个数为，同理V个数为，故该合金的化学式为，D正确； 故选A。 10. 聚合物N可用于制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下： 下列说法正确的是 A. K中所有碳、氧原子在同一平面内 B. ，参与反应的K与分子个数比为 C. 由M合成N的过程中发生了加聚反应 D. 聚合物N的重复单元中含有两种含氧官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干K的结构简式可知，K中所有碳氧原子均采用sp3杂化，故K中不可能所有碳、氧原子在同一平面内，A错误； B．由题干转化信息可知，根据M的结构简式可知，，参与反应的K与分子个数比为，B正确； C．由题干转化信息可知，由M合成N的过程中发生了加成反应而不是加聚反应，C错误； D．由题干N的结构简式可知，聚合物N的重复单元中含有酯基、醚键和羧基等三种含氧官能团，D错误； 故答案为：B。 11. 二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是 A. 装置甲中反应时的硫酸表现出氧化性 B. 装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C. 装置丙中发生的最终总反应为 D. 装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同 【答案】C 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，装置甲为SO2的制备，原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，将制得的SO2通入装置乙中的紫色石蕊试液中，观察到溶液变为红色，体系SO2酸性氧化物的通性，装置丙中可观察到溶液变浑浊，通入过量的SO2最终生成NaHSO3，SO2通入到装置丁中的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现SO2的还原性，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，装置甲中发生的反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，该反应为非氧化还原反应，故反应时70%的硫酸不表现出氧化性，仅表现出强酸性，A错误； B．已知SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2溶于水生成H2SO3使溶液呈酸性，故装置乙中溶液颜色变为红色，B错误； C．SO2与水先生成H2SO3，H2SO3与Na2S反应生成S单质和NaHSO3，故装置丙中发生的最终总反应为，C正确； D．SO2具有还原性，则装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理是SO2的还原性，而SO2用于食品漂白剂的原理是SO2具有漂白性，二者原理不相同，D错误； 故答案为：C。 12. 废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图： 已知：是易水解的液体。下列说法错误的是 A. 是ⅢA族元素，中的化合价为价 B. “调过滤”阶段铜元素以氢氧化铜形式进入滤渣 C. “高温气相沉积”过程中发生反应的化学方程式为 D. “回流过滤”中的作用是将氢氧化物转化为氯化物和作溶剂 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧GIGS在空气中高温焙烧时，硒元素转化为二氧化硒气体，经凝华得到二氧化硒，铜元素、镓元素、铟元素转化为氧化亚铜、氧化镓、氧化铟，向金属氧化物中加入稀硫酸和过氧化氢混合溶液，将氧化亚铜酸浸氧化为硫酸铜，氧化镓、氧化铟溶于稀硫酸生成硫酸镓、硫酸铟，向浸出液中加入过量氨水调节溶液pH，将铜离子转化为四氨合铜离子，镓离子和铟离子转化为氢氧化镓沉淀和氢氧化铟沉淀，过滤得到含有四氨合铜离子的滤液1和含有氢氧化镓、氢氧化铟的滤渣；向滤渣中加入SOCl2，将氢氧化镓和氢氧化铟溶解、反应转化为氯化镓和氯化铟，过滤得到氯化铟滤渣和氯化铟滤液2；滤液2经浓缩结晶得到氯化镓，氯化镓和氨气在高温条件下反应制得氮化镓。 【详解】A．由镓、铟位于元素周期表ⅢA族可知，化合物中镓元素和铟元素均为+3价，由化合价代数和为0可知，化合物中铜元素为+1价，故A正确； B．由分析可知，调pH过滤时，铜元素以四氨合铜离子形式进入滤液1，故B错误； C．由分析可知，高温气相沉积过程中发生的反应为氯化镓和氨气在高温条件下反应生成氮化镓和氯化氢，反应的化学方程式为，故C正确； D．由分析可知，回流过滤中SOCl2将氢氧化镓和氢氧化铟溶解、反应转化为氯化镓和氯化铟，起到将氢氧化物转化为氯化物和作溶剂的作用，故D正确； 故选B。 13. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 ①H2O2 + I－→H2O + IO－　慢　　 ②H2O2 + IO－→H2O + O2 + I－　快 下列有关该反应的说法正确的是 A. 当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2 B. H2O2的分解速率主要是由②反应决定 C. IO－是该反应的催化剂 D. 由于催化剂的加入改变了该反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A. 当反应放出98 kJ的热量时，消耗1mol H2O2，会生成0.5 mol O2，A正确； B. H2O2的分解速率主要是由①反应决定，B错误； C. I－是该反应的催化剂，C错误； D. 由于催化剂的加入改变了该反应的活化能，对反应热无影响，D错误； 答案为A。 14. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是 A. 该装置是将电能转化为化学能的装置 B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C. 装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+Cl2+2H2 D. 装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 【答案】C 【解析】 【分析】装置是电解饱和食盐水，将电能转化为化学能；电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气；出口①是电解池的阳极，出口②是电解池的阴极；依据装置图可知，阳离子向电解池的阴极移动，故离子交换膜是阳离子交换膜。 【详解】A．装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，选项A正确； B．依据装置图可知，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，选项B正确； C．装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+2H2↑+2OH-，选项C不正确； D．根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，选项D正确； 答案选C。 15. 一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 注：时，；时。 下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 该温度下，溶解度： C. 欲使a点移动到b点，可向浊液中加入适量固体 D. 反应，正向转化比逆向转化更难实现 【答案】D 【解析】 【详解】A． 由a(4，4)可知，a点对应，则该温度下，的，A正确； B．相等时，图线中数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3的Ksp依次减小，二者是同类型沉淀，该温度下Ksp越小则溶解度越小，故溶解度：，B正确； C． 欲使a点移动到b点，即增大钙离子浓度减小碳酸根离子浓度，可向浊液中加入适量固体、使平衡左移，C正确； D．溶解度：，反应，正向转化比逆向转化更易实现，D错误； 答案选D。 二、非选择题：55分 16. 以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、、、和少量、等物质)为原料回收的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）下列物质属于离子化合物的有_______(填代号)。 A. B. C. D. （2）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。“灼烧”的目的是_______。 （3）“气体X”的化学式为_______。“溶解”时消耗的量比理论值明显偏高，这是由于部分被催化分解的缘故，机理如图。 已知： 则反应1的热化学方程式为_______。 （4）“气体Y”的电子式为_______。 （5）常用于制备化学电源。以碳纳米管作电极材料的柔性电池可广泛应用于“3D”打印机，其总反应为：。放电时，正极的电极反应式为_______。 【答案】（1）D （2） ①. 使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行 ②. 除去混合物中的炭粉 （3） ①. O2 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、、、和少量、等物质)加入稀硝酸酸化，炭粉、不溶，其余溶解过滤后进入滤液1中，所得固体在空气中灼烧，碳转化为CO2，得到的粗利用稀硫酸和双氧水溶解得到氧气和锰离子，加入碳酸钠溶液沉淀锰离子，得到碳酸锰，然后焙烧得到，据此解答。 【小问1详解】 A. 中只有共价键，属于共价化合物； B. 中只有共价键，属于共价化合物； C. 中只有共价键，属于共价化合物； D. 中含有离子键，属于离子化合物； 答案选D。 【小问2详解】 “酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行。残渣中还有炭粉，“灼烧”的目的是除去混合物中的炭粉。 【小问3详解】 双氧水被二氧化锰氧化生成氧气，“气体X”的化学式为O2。已知： ① ② 根据盖斯定律反应①×2－②即得到反应1的热化学方程式为 。 【小问4详解】 “气体Y”是共价化合物二氧化碳，电子式为 ； 【小问5详解】 根据总反应式可知锌失去电子，锌作负极，二氧化锰得到电子，作正极，因此放电时，正极的电极反应式为。 17. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 【答案】 ①. 碱煮水洗 ②. 加快反应 ③. 热水浴 ④. C ⑤. 将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质 ⑥. 防止Fe3+水解 ⑦. 加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） ⑧. NH4Fe(SO4)2∙12H2O 【解析】 【详解】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗； （2）步骤②需要加热的目的是加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置； （3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5； （4）为了除去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）； （5）设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2∙xH2O，其相对分子质量为266+18x，1.5个水分子的相对分子质量为1.5×18=27，则27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，则硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2∙12H2O。 18. 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟氧化结合溶液吸收法同时脱除和NO的过程示意图如下。 （1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。 反应 平衡常数(25℃) 活化能/(kJ/mol) 反应a： 24.6 反应b： 3.17 反应c： 58.17 ①已知： ，则_______。 ②其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是_______。 ③其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，和NO的转化率随的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于的原因_______。 （2）其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如图。 ①溶液显碱性，用化学平衡原理解释：_______。 ②的浓度很低时，的脱除率超过97%，原因是_______。 ③在吸收器中，与反应生成和的离子方程式是_______。 ④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分被转化为，反应中和的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. ②. 高于150℃，温度升高，反应a的速率增大，c(O3)减小，反应b和c的速率减小，导致和NO的转化率均降低 ③. 反应b的活化能小于反应c，反应b的速率大于反应c，因此NO的转化率高于 （2） ①. 溶液中存在：、，的水解程度大于的水解程度，使溶液显碱性 ②. 溶液直接与反应是脱除的主要原因 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①已知：反应a： ， ，根据盖斯定律，将两反应相加再除以2得反应，==，故答案为：。 ②反应a为气体分子数增大的反应，，较高温度下更有利于反应a进行，所以在其他条件不变时，高于150℃，温度升高，反应a的速率增大，c(O3)减小，导致反应b和c的速率减小，和NO的转化率均降低，故答案为：高于150℃，温度升高，反应a的速率增大，c(O3)减小，反应b和c的速率减小，导致和NO的转化率均降低。 ③由表中数据可知，反应b的活化能小于反应c，则反应b的速率大于反应c，因此NO的转化率高于，故答案为：反应b的活化能小于反应c，反应b的速率大于反应c，因此NO的转化率高于。 【小问2详解】 ①溶液中存在：、，的水解程度大于的水解程度，使溶液显碱性，故答案为：溶液中存在：、，的水解程度大于的水解程度，使溶液显碱性。 ②的浓度很低时，溶液直接与反应是脱除的主要原因，即的脱除率几乎不受的浓度的影响，的脱除率超过97%，故答案为：溶液直接与反应是脱除的主要原因。 ③与反应氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，写出反应的离子方程式是为，故答案为：。 ④吸收过程中，部分和发生归中反应生成和H2O，反应中和的物质的量之比为1:1，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，写出反应的离子方程式为，故答案为：。 19. 化合物G是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下： （1）A的含氧官能团名称是_______ （2）正丁醇钠的结构简式是_______ （3）B→C的反应类型是_______ （4）G能发生的化学反应有_______ A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应 （5）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中有4种不同化学环境的氢； ②能与发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应； ③在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有2种含氧官能团。 （6）D到E的反应需经历D→M→E的过程，M的分子式为。M的结构简式为_______。 （7）写出用和甲酸乙酯、正丁醇钠等为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用)。 【答案】（1）醚键、酮羰基 （2）CH3CH2CH2CH2ONa （3）还原反应 （4）ABD （5）或 （6） （7） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B中硝基发生还原反应生成C中氨基，C发生取代反应然后发生异构化生成D，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G；(7)用和甲酸乙酯、正丁醇钠等为原料制备，根据C→D、E→F的反应知，发生催化氧化生成，发生C→D类型的反应生成，发生E→F类型的反应生成，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干流程图中A的结构简式可知，A的含氧官能团名称是醚键、酮羰基，故答案为：醚键、酮羰基； 【小问2详解】 根据醇的命名原则可知，正丁醇钠的结构简式是CH3CH2CH2CH2ONa，故答案为：CH3CH2CH2CH2ONa； 【小问3详解】 由题干流程图中B、C的结构简式可知，B→C即硝基被还原为氨基，该反应的反应类型是还原反应，故答案为：还原反应； 【小问4详解】 由题干流程图中G的结构简式可知，G中碳氯键、氨基都能发生取代反应，苯环和碳碳双键都能发生加成反应，碳碳双键能发生氧化反应，该有机物不能发生消去反应，所以G能发生的化学反应有ABD，故答案为：ABD； 【小问5详解】 C的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中有4种不同化学环境的氢；②能与FeCl3发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应，含有酚羟基且苯环上酚羟基的邻位或对位没有氢原子；③在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有2种含氧官能团，符合条件的结构简式为或，故答案为：或； 【小问6详解】 D到E的反应需经历D→M→E的过程，M的分子式为C11H13NO4，根据M的分子式及E的结构简式知，氨基上的氢原子先和醛基发生加成反应生成醇羟基，然后醇羟基发生消去反应生成E，M的结构简式为，故答案为：； 【小问7详解】 用和甲酸乙酯、正丁醇钠等为原料制备，根据C→D、E→F的反应知，发生催化氧化生成，发生C→D类型的反应生成，发生E→F类型的反应生成，合成路线为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年度大连市金州高级中学高2023级高三上期中考试 化学试题题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题。(共45分) 1. 下列不是用合金材料制成的是 A. 杭州亚运会“湖山”金属奖牌 B. 飞机外壳所用的硬铝 C. 刚玉耐火坩埚 D. 商朝的后母戊鼎 2. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 3. 据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是 A. O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O B. 中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同 C. 发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D. 步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子 4. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L B. 1 mol O2 做氧化剂时转移电子数一定为 4NA C. 在Na2O2与CO2 的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA D. 23gNa与O2 充分反应生成Na2O和Na2O2 的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间 5. 维生素C是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在人体内可发生如下转化： 下列有关维生素C的说法不正确的是 A. 含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团 B. 在该转化过程中被氧化 C. 碱性环境中更易被破坏 D. 易溶于水，因此饮用鲜榨果汁比直接食用水果效果好 6. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A. 将氨水稀释成， 测得由变成 稀释后的电离程度减小 B. 常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液 常温下水解程度： C. 向冷水和沸水中分别滴入滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，的水解程度增大 D. 将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为 同温下溶解度： A. A B. B C. C D. D 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小:X<Y,Z>W C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1实验室制备氢氧化铁胶体 B. 图2验证碳酸氢钠受热易分解 C. 图3配制氢氧化钠溶液 D. 图4制取少量过氧化钠 9. 钒镍合金是一种具有广泛应用前景的材料。镍晶体的结构示意图如图1所示，结构中不同位置的镍原子被钒原子替代后，可形成各种性能不同的钒镍合金，某钒镍合金的结构示意图如图2所示。下列说法错误的是 A. 图2可表示该钒镍合金的晶胞 B. 镍元素位于元素周期表d区 C. 镍晶体的晶胞中Ni的配位数为12 D. 该钒镍合金的化学式为 10. 聚合物N可用于制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下： 下列说法正确的是 A. K中所有碳、氧原子在同一平面内 B. ，参与反应的K与分子个数比为 C. 由M合成N的过程中发生了加聚反应 D. 聚合物N的重复单元中含有两种含氧官能团 11. 二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是 A. 装置甲中反应时的硫酸表现出氧化性 B. 装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C. 装置丙中发生的最终总反应为 D. 装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同 12. 废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图： 已知：是易水解的液体。下列说法错误的是 A. 是ⅢA族元素，中的化合价为价 B. “调过滤”阶段铜元素以氢氧化铜形式进入滤渣 C. “高温气相沉积”过程中发生反应的化学方程式为 D. “回流过滤”中的作用是将氢氧化物转化为氯化物和作溶剂 13. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 ①H2O2 + I－→H2O + IO－　慢　　 ②H2O2 + IO－→H2O + O2 + I－　快 下列有关该反应的说法正确的是 A. 当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2 B. H2O2的分解速率主要是由②反应决定 C. IO－是该反应的催化剂 D. 由于催化剂的加入改变了该反应的反应热 14. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是 A. 该装置是将电能转化为化学能的装置 B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C. 装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+Cl2+2H2 D. 装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 15. 一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 注：时，；时。 下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 该温度下，溶解度： C. 欲使a点移动到b点，可向浊液中加入适量固体 D. 反应，正向转化比逆向转化更难实现 二、非选择题：55分 16. 以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、、、和少量、等物质)为原料回收的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）下列物质属于离子化合物的有_______(填代号)。 A. B. C. D. （2）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。“灼烧”的目的是_______。 （3）“气体X”的化学式为_______。“溶解”时消耗的量比理论值明显偏高，这是由于部分被催化分解的缘故，机理如图。 已知： 则反应1的热化学方程式为_______。 （4）“气体Y”的电子式为_______。 （5）常用于制备化学电源。以碳纳米管作电极材料的柔性电池可广泛应用于“3D”打印机，其总反应为：。放电时，正极的电极反应式为_______。 17. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 18. 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟氧化结合溶液吸收法同时脱除和NO的过程示意图如下。 （1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。 反应 平衡常数(25℃) 活化能/(kJ/mol) 反应a： 24.6 反应b： 3.17 反应c： 58.17 ①已知： ，则_______。 ②其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是_______。 ③其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，和NO的转化率随的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于的原因_______。 （2）其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如图。 ①溶液显碱性，用化学平衡原理解释：_______。 ②的浓度很低时，的脱除率超过97%，原因是_______。 ③在吸收器中，与反应生成和的离子方程式是_______。 ④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分被转化为，反应中和的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是_______。 19. 化合物G是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下： （1）A的含氧官能团名称是_______ （2）正丁醇钠的结构简式是_______ （3）B→C的反应类型是_______ （4）G能发生的化学反应有_______ A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应 （5）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中有4种不同化学环境的氢； ②能与发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应； ③在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有2种含氧官能团。 （6）D到E的反应需经历D→M→E的过程，M的分子式为。M的结构简式为_______。 （7）写出用和甲酸乙酯、正丁醇钠等为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $