精品解析：云南省丽江市永胜县第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

云南省丽江市永胜县第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷 本试卷共8页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量的铁粉与过量稀硝酸反应： B. 通入足量氨水中 C. 使酸性溶液褪色： D. 往纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量的铁粉与过量稀硝酸反应生成、和，A项正确； B．通入足量氨水中的反应为，B项错误； C．使酸性溶液褪色的反应为，C项错误； D．往纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸，由于盐酸不足，所以发生的反应为，D项错误； 故选A。 2. 分类是认识和研究物质的常用科学方法。下列物质分类及性质正确的是 A. Na2O2是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水 B. Al2O3是两性氧化物，与碱反应生成含Al3+的盐 C. CO2是电解质，在水溶液中能电离出H+ D. CH3COOH是弱酸，在熔融状态下不导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．Al2O3是两性氧化物，与碱反应生成含四羟基合铝酸根的盐，例如，B错误； C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，不属于电解质， C错误； D．CH3COOH是弱酸，CH3COOH由分子构成，在熔融状态下不会电离、故不导电，D正确； 故选D。 3. 在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制镁工业：海水 B. 去除难溶物： C. 制备硫酸：硫黄 D. 制备高纯硅：粗硅高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制镁通常通过Ca(OH)2与海水中的MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀而不是NaOH；且是电解熔融的MgCl2，而非煅烧Mg(OH)2生成的MgO；电解MgO需要极高温度，成本高，不符合实际工业流程，A错误； B．CaCO3与饱和Na2SO4溶液反应生成CaSO4的转化可能实现(Q > Ksp)，但CaSO4与盐酸不反应，第二步无法实现，B错误； C．硫磺与足量氧气反应只能得到SO2，SO2与H2O反应得到H2SO3，C错误； D．粗硅与HCl高温生成SiHCl3，再与H2高温还原为高纯硅，符合工业制备高纯硅的流程，D正确； 故合理选项是D。 4. 已知甲硅烷能与高锰酸钾溶液发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应是在强酸性环境中进行的 B. 该反应的现象之一是溶液变成紫红色 C. 沸点比低 D. 该反应中被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．若是强酸性，则硅酸根离子会变成硅酸沉淀，A错误； B．溶液紫红色褪去，B错误； C．和都是非极性分子，前者相对分子质量小，分子间作用力小，沸点低，C正确； D．中H化合价升高，做还原剂，被氧化，D错误； 故选C。 5. 已知氧化性：。向溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为。其中x、y、z的值不符合实际反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氧化还原反应的离子方程式中满足电子守恒和电荷守恒，中电子守恒关系式为：x+y=2z、电荷守恒关系式为：2x-y=3x-2z，即关系式均为x+y=2z，将x、y、z的数值代入关系式x+y=2z中检验： A．x=4、y=6，z=5时，4+6=2×5，所以符合实际反应，故A正确； B．x=1、y=5，z=1时，1+5＞2×1，所以不符合实际反应，该B错误； C．x=3、y=1、z=2时，3+1=2×2，所以符合实际反应，故C正确； D．x=2、y=2、z=2，2+2=2×2，所以符合实际反应，故D正确； 故选：B。 6. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B. C. D. =1000Vρ/(17V+22400) 【答案】A 【解析】 【详解】A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误； B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确； C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确； D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确； 所以答案选择A项。 7. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 8. 将26.3g样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是 A. B. 固体M的化学式为 C. 生成固体P时，样品的失重率约为71.5% D. 固体Q的化学式为NiO 【答案】D 【解析】 【详解】A．L→N时失掉全部的结晶水，则分解反应为=+，根据图像可知，L→N剩余固体质量是15.5，失去结晶水的质量是26.3-15.5=10.8，则根据～建立等式，，解得n=6，A项正确； B．L→M时失掉结晶水的质量是3.6g，则失去2个结晶水，则固体M的化学式为，B项正确； C．失重率等于固体失去的质量与原固体质量的比值，则生成固体P时，样品的失重率=×100%≈71.5%，C项正确； D．根据Ni元素原子守恒可知，Q中m(Ni)=0.1mol×59g/mol=5.9g，则Q中m(O)=8.3g-5.9g=2.4g，n(O)==0.15mol，则Q的化学式为Ni2O3，D项错误； 故答案选D。 9. 借助现代仪器分析，2.5 g CuSO4·5H2O分解剩余固体质量随温度变化曲线(TG)及反映体系热量变化情况曲线(DSC)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，此时分解产物除O2外不包括。 A. SO2 B. SO3 C. CuO D. H2O 【答案】D 【解析】 【详解】根据图示的热重曲线所示，在700℃左右会出现两个吸热峰，说明此时CuSO4发生热分解反应，从TG图像可以看出，质量减少量为原CuSO4质量的一半，CuO的摩尔质量是CuSO4的一半，说明有固体CuO剩余，还有其他气体产出，此时气体产物为SO2、SO3、O2，可能出现的化学方程式为3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑，结合反应中产物的固体产物质量和气体产物质量可以确定，该反应的产物为CuO、SO2、SO3、O2，不包含H2O，CuSO4·5H2O的脱水反应在远小于700℃时已经发生，故选D。 10. 下列装置、试剂使用或操作均正确的是 A.在铁上镀铜 B.模拟石油的分馏 C.检查装置的气密性 D.乙醇萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示装置中Fe为阳极，阳极电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Cu为阴极，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，不能在铁上镀铜，铁上镀铜应用Cu作阳极、Fe为阴极，A项错误； B．石油分馏时温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，不能插入混合液中，B项错误； C．关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗颈中液面高于锥形瓶中液面，静置，若液面高度差不变，则装置气密性良好，反之装置漏气，C项正确； D．乙醇与水互溶，不能用乙醇作萃取剂从碘水中萃取碘，D项错误； 答案选C。 11. 下列有关化学实验安全的必备知识，说法正确的是 A. 实验室中金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火 B. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D. 实验室制乙酸乙酯时，应将导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水，二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，A错误； B．难溶于水，且性质稳定，不溶于水和酸，因此可以用作“钡餐”来诊断消化道疾病，这说明它对人体无害，无毒性‌， B错误； C．浓硫酸溅到皮肤上时，先用大量的水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，C正确； D．实验室制乙酸乙酯时，应将导管末端应该在饱和碳酸钠溶液液面上，收集产物，D错误； 故选C。 12. 从海带中提取碘的过程如下，其中操作X为 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 萃取 【答案】D 【解析】 【分析】从海带中提取碘，将海带灼烧，使其中的有机物等燃烧除去，然后进行水浸过滤形成浸出液，加入稀硫酸和双氧水，将浸出液中的碘离子氧化为碘单质，将含I2的溶液用CCl4萃取后分液，得到I2的CCl4溶液，据此回答。 【详解】A．过滤用于分离固体和液体混合物，此时体系为含I2的水溶液，加入CCl4后无固体需要分离，A错误； B．蒸馏用于分离沸点差异较大的互溶液体混合物，该步骤不是分离互溶液体，后续分离I2和CCl4才会用到蒸馏操作，B错误； C．结晶是溶质从溶液中析出形成晶体的过程，该步骤没有晶体析出的操作需求，C错误； D．CCl4与水互不相溶，且I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，加入CCl4可将水溶液中的I2萃取到CCl4中，最终得到I2的CCl4溶液，操作X为萃取，D正确； 故选D。 13. 利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法正确的是 A. Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B. 进入Ⅱ中与反应，体现的还原性 C. 利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的，测的含量 D. 若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 【答案】B 【解析】 【分析】加热三颈烧瓶时二氧化硫逸出进入溶液中被双氧水氧化为硫酸，然后利用NaOH标准溶液滴定反应后生成的硫酸，测的含量，据此解答； 【详解】A．Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其酸性，促进二氧化硫逸出，A错误； B．进入Ⅱ中与反应，被氧化为硫酸，体现的还原性，B正确； C．利用NaOH滴定Ⅱ中生成的硫酸，测的含量，C错误； D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，说明二氧化硫没有全部氧化为硫酸，有一部分进入到Ⅲ中，则测得的含量偏低，D错误； 故选B。 14. 二甘氨酸合铜中Cu元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 步骤I，加入稍过量的稀尽可能使Cu元素转化为 B. 步骤II，过量KI溶液既有利于的充分还原，也有利于生成易溶于水的 C. 为防止与反应，步骤III应将溶液调至强碱性 D. 用上述方法测定中的Cu元素含量，结果偏大 【答案】C 【解析】 【分析】二甘氨酸合铜与硫酸反应使Cu元素转化为，把I-氧化为，用还原，根据消耗的体积计算Cu元素含量。 【详解】A. 步骤I，加入稍过量的稀，增大硫酸浓度，使二甘氨酸合铜与硫酸反应正向移动，尽可能使Cu元素转化为，故A正确； B. 步骤II，过量KI溶液既有利于的充分还原为CuI沉淀，也有利于I2和I-反应生成易溶于水的，故B正确； C. 步骤III应将溶液调至中性或弱酸性，目的是防止与反应、防止在强碱性条件下I2发生歧化反应，故C错误； D. 用上述方法测定中的Cu元素含量，、硝酸均能把I-氧化为，所以生成的物质的量增多，消耗的体积偏大，测定结果偏大，故D正确； 选C。 二、非选择题 15. 高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组如下方案制备高铁酸钾： （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为_____，推测它具有的化学性质是_____。 （2）在次氯酸钠(NaClO，84消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h，发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO-＋10OH-=2FeO＋3Cl-＋5H2O，氧化剂是_____；将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时，静置，抽滤粗产品，该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4=K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度_____(填大于、小于或等于)高铁酸钾的溶解度。 （3）在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(＋6价铬转化成＋3价铬)，有关离子方程式为_____；_____ （4）明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，简述高铁酸钾净水原理：_____。 【答案】（1） ①. ＋6 ②. 强氧化性 （2） ①. NaClO ②. 大于 （3） ①. FeO＋CrO＋2H2O=CrO＋Fe(OH)3↓＋OH-、2CrO＋2H＋=＋H2O ②. ＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O （4）高铁酸钾能杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体粒子能吸附悬浮物，起净水作用 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素元素的化合价为-2价，由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价；铁元素处于最高价态应具有强氧化性，故答案：＋6 ；强氧化性； 【小问2详解】 由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根离子是反应的氧化剂；由复分解反应的规律可知，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度，故答案为：NaClO；大于； 【小问3详解】 由题意可知，向亚铬酸钾溶液中加入高铁酸钾溶液发生的反应为在强碱性溶液中，高铁酸钾与亚铬酸钾溶液反应生成铬酸钾、氢氧化铁沉淀和水，反应的离子方程式为FeO＋CrO＋2H2O=CrO＋Fe(OH)3↓＋OH-；向反应后的溶液中加入稀硫酸发生的反应为铬酸钾与与稀硫酸反应生成硫酸钾、重铬酸钾和水，反应的离子方程式为2CrO＋2H＋=＋H2O；滴定时发生的反应为重铬酸钾溶液与硫酸亚铁铵溶液酸性条件下反应生成硫酸铵、硫酸铁、硫酸铬和水，反应的离子方程式为＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故答案为：FeO＋CrO＋2H2O=CrO＋Fe(OH)3↓＋OH-、2CrO＋2H＋=＋H2O；＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O； 【小问4详解】 高铁酸钾净水原理是高铁酸钾能杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体粒子能吸附悬浮物，起净水作用，故答案为：高铁酸钾能杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体粒子能吸附悬浮物，起净水作用。 16. 氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。 已知：pH升高时，易歧化为和。 （1）电解饱和食盐水的离子方程式为___________。 （2）下列关于产生的说法中，合理的是___________(填序号)。 a．主要在阴极室产生 b．在电极上放电，可能产生 c．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生 （3）测定副产物含量的方法如下图。 ①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则测得的水样中的浓度将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 ②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的计算式为___________。 （4）可用盐酸处理淡盐水中的并回收。 ①反应的离子方程式为___________。 ②处理时，盐酸可能的作用是： i．提高，使氧化性提高或还原性提高； ii．提高，___________。 ③用如图装置验证i，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后，___________。 【答案】（1） （2）bc （3） ①. 偏大 ②. （4） ①. ②. 使还原性增强 ③. 先向左侧烧杯中加入少量硫酸，观察电压表示数是否变化，再向右侧烧杯中加入等量硫酸，观察电压表示数是否变化 【解析】 【小问1详解】 工业上电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 a．氯元素都在阳极室，所以应该在阳极室生成，故a错误； b．氯离子在阳极发生氧化反应，化合价升高，有可能生成，故b正确； c．阳离子交换膜破损导致OH-向阳极室迁移，阳极室氢氧根浓度变大，阳极生成的氯气与氢氧根反应生成次氯酸根，当pH升高时，ClO-易歧化为和Cl-，故c正确； 答案选bc； 【小问3详解】 ①加入过氧化氢消耗水样中残留的Cl2和ClO-，再加入硫酸亚铁，与氯酸根反应，最后计算出与氯酸根反应后剩余的亚铁离子。未加入过氧化氢，水样中残留的Cl2和ClO-也会在第二步中消耗亚铁离子，使亚铁离子消耗的量增大，这些消耗的亚铁离子也会认为是氯酸根消耗的，所以浓度将偏大。 ②高锰酸钾和硫酸亚铁反应的离子方程式为，则有关系式，因此与高锰酸钾反应的亚铁离子为，与亚铁离子反应的离子方程式为，则有关系式，与反应的亚铁离子的物质的量为， 设的物质的量为a， ，则； 【小问4详解】 ①盐酸和反应生成，反应的离子方程式为； ②盐酸与的反应中，盐酸作还原剂，因此盐酸的作用可能是提高，使还原性增强； ③用如图装置验证i，具体的操作为：闭合K，至指针读数稳定后，先向左侧烧杯中加入少量硫酸，观察电压表示数是否变化，再向右侧烧杯中加入等量硫酸，观察电压表示数是否变化。 17. 性质活泼，可以和许多物质发生反应。 Ⅰ．实验室用和反应制备(黄绿色粉末，易与水反应产生)。 已知：(反应剧烈，温度高时会产生副产物) （1）上述装置正确的连接顺序是：___________。 A→___________→___________→___________→B→C(必要时可重复使用) （2）装置A中装溶液的仪器名称为___________。饱和溶液的作用___________。 Ⅱ．常温下和水反应缓慢，反应时，条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽。 查阅资料：与水反应时，表面覆盖了致密的导致反应缓慢；和可以加快Mg与水反应。 同学们为了验证和对与水反应的促进作用，用与水反应后的条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。 实验序号 a b c d 盐溶液(均为) NaCl 溶液起始 5.1 8.3 7.0 7.8 30min时产生气体体积/mL 1.5 0.7 <0.1 1.4 气体的主要成分 30min时镁条表面情况 大量固体附着(固体可溶于盐酸) （3）根据的沉淀溶解平衡可解释和的作用。在水中存在的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为___________。 （4）经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明促进与水反应，检验该气体的方法是___________。 （5）上表中能够说明对与水反应起促进作用的证据是___________。 （6）b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用表示]，写出生成该固体的离子方程式___________。 （7）综合实验a-d可以得到的结论是：和都能与作用加快与水反应，___________；___________(补充两点)。 【答案】（1）DEC （2） ①. 分液漏斗 ②. 除去氧气 （3） （4）用湿润的红色石蕊试纸接触气体，试纸变蓝则有产生 （5）时实验产生的气体体积远大于实验 （6） （7） ①. 同浓度时，的作用大于 ②. 和共同存在时促进作用并未叠加 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硝酸钠饱和溶液与硫酸铵饱和溶液共热反应制备氮气，装置D为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置E中盛有的硫酸亚铁饱和溶液用于吸收氧气，防止氧气干扰实验，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氮气，装置B中氮气与镁共热反应制备氮化镁，装置C中盛有的浓硫酸吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置B中导致氮化镁水解，则装置的连接顺序为A→D→E→C→B→C。 【小问1详解】 由分析可知，装置的连接顺序为A→D→E→C→B→C，故答案为：DEC； 【小问2详解】 由实验装置图可知，装置A中装亚硝酸钠溶液的仪器为分液漏斗；由分析可知，装置E中盛有的硫酸亚铁饱和溶液用于吸收氧气，防止氧气干扰实验，故答案为：分液漏斗；除去氧气； 【小问3详解】 氢氧化镁难溶于水，在溶液中存在如下溶解平衡：，故答案为：； 【小问4详解】 氯化铵在溶液中水解生成一水合氨和盐酸，水解生成的盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，盐酸浓度减小，导致水解平衡右移，反应生成的一水合氨浓度过大会发生分解生成氨气，反应生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则检验氨气的方法为用湿润的红色石蕊试纸接触气体，试纸变蓝则有氨气产生，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸接触气体，试纸变蓝则有产生； 【小问5详解】 由表格数据可知，实验b用到的盐溶液为碳酸氢钠溶液，实验c中用的盐溶液为氯化钠溶液，两溶液中阳离子相同，30分钟内，实验b产生的气体体积远大于实验c，说明碳酸氢根离子对镁与水反应起促进作用，故答案为：30min时实验b产生的气体体积远大于实验c； 【小问6详解】 b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁是因为溶液中的碳酸氢根离子与氢氧化镁反应生成碱式碳酸镁、碳酸根离子和水所致，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问7详解】 综合实验a-d可以得到的结论是溶液中铵根离子、碳酸氢根离子都能与氢氧化镁反应使氯化铵的水解平衡右移，增大溶液中的氢离子浓度，加快镁与水反应；实验a、实验b与实验c对比得到的结论是溶液中同浓度的铵根离子作用大于碳酸氢根离子；实验a和实验d对比得到的结论是铵根离子和碳酸氢根离子同时存在时促进作用并未叠加，故答案为：同浓度时，的作用大于；和共同存在时促进作用并未叠加。 18. 铁、铜及其化合物是中学化学中常见化学物质，阅读材料回答问题： (一)氯化铁是重要的化工原料，FeCl3·6H2O的实验室制备流程图如下： （1）废铁屑表面往往含有油污，去除废铁屑表面的油污的方法是___________。操作①要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________。 （2）加入含有少量铜的废铁屑比加入纯铁屑反应更快，原因为___________。操作②涉及的过程为：加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）检验FeCl3稀溶液中是否残留Fe2＋的试剂可以是___________。为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________、___________。 (二)为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计了如下方案： （4）判断沉淀完全的操作为___________。 （5）固体质量为w g，则___________mol/L。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 碱煮水洗 ②. 漏斗 （2） ①. Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 ②. 冷却结晶 （3） ①. K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液，合理即可) ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 （5） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】（一）稀盐酸中加入含铜的废铁屑，铁转化为氯化亚铁，过滤除去铜，得到含氯化亚铁的滤液，滤液通入足量氯气，得到氯化铁溶液，氯化铁溶液经蒸发浓缩，冷却结晶等操作得到氯化铁晶体，或者氯化铁溶液加入纯铁粉，然后通入氯气，得到浓的氯化铁溶液，再制取氯化铁晶体，据此分析解答。 （二）25.00mL硫酸铜溶液加入足量的CuSO4溶液，生成硫酸钡沉淀，过滤得到硫酸钡固体，经洗涤、干燥、称重得到wg硫酸钡，根据硫酸根离子守恒计算硫酸铜含量。 【小问1详解】 废铁屑表面往往含有油污，可以加入碱液去除，则去除废铁屑表面的油污的方法是碱煮水洗。操作①为过滤，要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； 【小问2详解】 加入含有少量铜的废铁屑可以构成Cu-Fe盐酸原电池，故比加入纯铁屑反应更快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。操作②为由溶液制取晶体，涉及的过程为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问3详解】 亚铁离子遇到铁氰化钾溶液（或使酸性高锰酸钾溶液褪色）生成蓝色沉淀，则检验FeCl3稀溶液中是否残留Fe2＋的试剂可以是K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液，合理即可)。为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2，主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问4详解】 结合钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，判断沉淀完全的操作为向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全； 【小问5详解】 根据硫酸根离子守恒，n（CuSO4）=n（BaSO4），固体质量为w g，则mol/L。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，导致沉淀损失，硫酸钡质量减少，则测得偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省丽江市永胜县第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷 本试卷共8页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量的铁粉与过量稀硝酸反应： B. 通入足量氨水中 C. 使酸性溶液褪色： D. 往纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸： 2. 分类是认识和研究物质的常用科学方法。下列物质分类及性质正确的是 A. Na2O2是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水 B. Al2O3是两性氧化物，与碱反应生成含Al3+的盐 C. CO2是电解质，在水溶液中能电离出H+ D. CH3COOH是弱酸，在熔融状态下不导电 3. 在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制镁工业：海水 B. 去除难溶物： C. 制备硫酸：硫黄 D. 制备高纯硅：粗硅高纯硅 4. 已知甲硅烷能与高锰酸钾溶液发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应是在强酸性环境中进行的 B. 该反应的现象之一是溶液变成紫红色 C. 沸点比低 D. 该反应中被还原 5. 已知氧化性：。向溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为。其中x、y、z的值不符合实际反应的是 A. B. C. D. 6. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B. C. D. =1000Vρ/(17V+22400) 7. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 8. 将26.3g样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是 A. B. 固体M的化学式为 C. 生成固体P时，样品的失重率约为71.5% D. 固体Q的化学式为NiO 9. 借助现代仪器分析，2.5 g CuSO4·5H2O分解剩余固体质量随温度变化曲线(TG)及反映体系热量变化情况曲线(DSC)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，此时分解产物除O2外不包括。 A. SO2 B. SO3 C. CuO D. H2O 10. 下列装置、试剂使用或操作均正确的是 A.在铁上镀铜 B.模拟石油的分馏 C.检查装置的气密性 D.乙醇萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关化学实验安全的必备知识，说法正确的是 A. 实验室中金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火 B. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D. 实验室制乙酸乙酯时，应将导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物 12. 从海带中提取碘的过程如下，其中操作X为 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 萃取 13. 利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法正确的是 A. Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B. 进入Ⅱ中与反应，体现的还原性 C. 利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的，测的含量 D. 若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 14. 二甘氨酸合铜中Cu元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 步骤I，加入稍过量的稀尽可能使Cu元素转化为 B. 步骤II，过量KI溶液既有利于的充分还原，也有利于生成易溶于水的 C. 为防止与反应，步骤III应将溶液调至强碱性 D. 用上述方法测定中的Cu元素含量，结果偏大 二、非选择题 15. 高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组如下方案制备高铁酸钾： （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为_____，推测它具有的化学性质是_____。 （2）在次氯酸钠(NaClO，84消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h，发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO-＋10OH-=2FeO＋3Cl-＋5H2O，氧化剂是_____；将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时，静置，抽滤粗产品，该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4=K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度_____(填大于、小于或等于)高铁酸钾的溶解度。 （3）在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(＋6价铬转化成＋3价铬)，有关离子方程式为_____；_____ （4）明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，简述高铁酸钾净水原理：_____。 16. 氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。 已知：pH升高时，易歧化为和。 （1）电解饱和食盐水的离子方程式为___________。 （2）下列关于产生的说法中，合理的是___________(填序号)。 a．主要在阴极室产生 b．在电极上放电，可能产生 c．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生 （3）测定副产物含量的方法如下图。 ①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则测得的水样中的浓度将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 ②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的计算式为___________。 （4）可用盐酸处理淡盐水中的并回收。 ①反应的离子方程式为___________。 ②处理时，盐酸可能的作用是： i．提高，使氧化性提高或还原性提高； ii．提高，___________。 ③用如图装置验证i，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后，___________。 17. 性质活泼，可以和许多物质发生反应。 Ⅰ．实验室用和反应制备(黄绿色粉末，易与水反应产生)。 已知：(反应剧烈，温度高时会产生副产物) （1）上述装置正确的连接顺序是：___________。 A→___________→___________→___________→B→C(必要时可重复使用) （2）装置A中装溶液的仪器名称为___________。饱和溶液的作用___________。 Ⅱ．常温下和水反应缓慢，反应时，条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽。 查阅资料：与水反应时，表面覆盖了致密的导致反应缓慢；和可以加快Mg与水反应。 同学们为了验证和对与水反应的促进作用，用与水反应后的条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。 实验序号 a b c d 盐溶液(均为) NaCl 溶液起始 5.1 8.3 7.0 7.8 30min时产生气体体积/mL 1.5 0.7 <0.1 1.4 气体的主要成分 30min时镁条表面情况 大量固体附着(固体可溶于盐酸) （3）根据的沉淀溶解平衡可解释和的作用。在水中存在的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为___________。 （4）经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明促进与水反应，检验该气体的方法是___________。 （5）上表中能够说明对与水反应起促进作用的证据是___________。 （6）b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用表示]，写出生成该固体的离子方程式___________。 （7）综合实验a-d可以得到的结论是：和都能与作用加快与水反应，___________；___________(补充两点)。 18. 铁、铜及其化合物是中学化学中常见化学物质，阅读材料回答问题： (一)氯化铁是重要的化工原料，FeCl3·6H2O的实验室制备流程图如下： （1）废铁屑表面往往含有油污，去除废铁屑表面的油污的方法是___________。操作①要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________。 （2）加入含有少量铜的废铁屑比加入纯铁屑反应更快，原因为___________。操作②涉及的过程为：加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）检验FeCl3稀溶液中是否残留Fe2＋的试剂可以是___________。为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________、___________。 (二)为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计了如下方案： （4）判断沉淀完全的操作为___________。 （5）固体质量为w g，则___________mol/L。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $