精品解析：云南省丽江市华坪县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

云南省丽江市华坪县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 高二化学试卷 本试卷共8页，28小题，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 一、选择题 (本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 34号元素硒(Se)是人体必需的微量元素，其最外层有6个电子。下列有关说法不正确的是 A. Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族 B. 和互为同位素 C. 的还原性比的还原性强 D. 原子中质子数为34，中子数为78 【答案】D 【解析】 【详解】A．Se为34号元素，元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族，A正确； B．和是同一元素不同的核素，互为同位素，B正确； C．氧的非金属性强于硒，则其氢化物的还原性：的还原性比的还原性强，C正确； D．原子中质子数为34，中子数为78-34=44，D错误； 故选D。 2. 常温下，将0.23g金属钠投入100mL水中充分反应。下列说法正确的是 A. 0.23g金属钠中所含电子的总物质的量为0.01mol B. 消耗水的质量为0.36g C. 所得NaOH的物质的量为0.01mol D. 生成气体的体积为0.112L 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．0.23g金属钠的物质的量为=0.01mol，所含电子的总物质的量为0.01mol11=0.11mol，故A错误； B．由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，0.01molNa消耗0.01molH2O，质量为0.01mol18g/mol=0.18g，故B错误； C．由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，0.01molNa反应完生成0.01mol NaOH，故C正确； D．由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，0.01molNa反应完生成0.005mol氢气，该选项没有说明是否为标况，不能计算生成氢气的体积，故D错误； 故选C。 3. 物理学将物质衰变(或消耗)一半所用时间叫“半衰期”。时，在催化剂作用下M生成N，反应物起始浓度与催化剂、反应时间关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 条件Ⅱ，M起始浓度为时半衰期为 B. 条件Ⅲ，M的反应速率为 C. 其他条件相同，催化剂浓度越大，反应速率越大 D. 其他条件相同时，M起始浓度越大，反应速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察图像，M生成N的反应是直线形反应，匀速反应。起始浓度与消耗时间成正比例，设M消耗时需要时间为t，则，，故A正确； B．条件Ⅰ和条件Ⅲ速率相等，，故B正确； C．由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂浓度越大，反应速率越大，故C正确； D．由Ⅰ、Ⅲ曲线可知，反应速率与起始浓度无关，故D错误。 故答案为D。 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 0.2mol/LNaHCO3溶液中，Na+的数目为0.2NA B. 常温常压下，18gD2O中所含中子数为8NA C. 1L0.1mol/L的H2O2溶液中，极性键数目为0.2NA D. 常温常压下，32gO3所含的氧原子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算物质的量，故A错误； B．18gD2O的物质的量，含有的中子数为×10×NA/mol=9NA，故B错误； C．1L0.1mol/L的H2O2物质的量n=cV=0.1mol，H2O2结构式为H-O-O-H，极性键数目为0.1×2=0.2NA，溶液中还有H2O存在极性键，则极性键数目大于0.2NA，故C错误； D．32gO3的物质的量，含的氧原子数为×3×NA/mol=2NA，故D正确； 故选：D。 5. 图示中是用溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度： B. 硫酸溶液的物质的量浓度为 C. 当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的 D. 当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．图象信息显示，当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则a点剩余硫酸的浓度比b点大，a点对水电离的抑制作用比b点大，所以水电离出的氢离子浓度：，A不正确； B．当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则2c(H2SO4)×10.00mL=0.1000mol/L×20mL，c(H2SO4)=，B正确； C．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的c(H+)==0.05mol/L，pH=1.3，C不正确； D．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，且在半分钟内不变色时，达到了滴定终点，但酚酞变红，NaOH稍过量，D不正确； 故选B。 6. 下列说法错误的是 A. 光照条件下，等质量的甲烷与氯气反应的产物有5种 B. 苯和乙烯中都含有碳碳双键，均为不饱和烃 C. 分子中最多有17个原子共平面 D. 纤维素水解的最终产物为葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．光照条件下，等质量的甲烷与氯气反应的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢，共5种，故A正确； B．苯中不含有碳碳双键，故B错误； C．苯环、碳碳双键为平面结构，单键可以旋转，分子中最多有17个原子共平面，故C正确； D．纤维素水解的最终产物为葡萄糖，故D正确； 选B。 7. 镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，它在一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物Y(MgH2、Al)能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是 A. 在空气中，将一定比例的Mg、Al单质熔炼成镁、铝合金 B. Mg17Al12是化合物，其中铝元素呈正价 C. 1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8 L D. 合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点 【答案】C 【解析】 【详解】A．、均为活泼金属，在空气中熔炼时会与氧气、氮气等发生反应，无法制得镁铝合金，A错误； B．属于合金，为混合物，其中、均以单质形态存在，化合价为0，B错误； C．完全吸氢后得到和，与盐酸反应时，生成，生成，总物质的量为，标准状况下体积为，C正确； D．合金的熔点低于其组成成分金属的熔点，该合金熔点低于金属镁、金属铝的熔点，D错误； 故选C。 8. 山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的 A. 只要食品中添加的山梨酸符合国家要求，那么该食品可以放心食用 B. 该分子最多有14原子共面 C. 1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1mol二氧化碳气体 D. 山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．山梨酸为高效安全的防腐保鲜剂，在规定的使用量之内，可放心使用，故A正确； B．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中的甲基为四面体结构，碳碳双键为平面结构，羰基为平面结构，单键可以旋转，因此该分子最多有14原子共面，故B正确； C．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中含有羧基，具有酸性，1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1 mol二氧化碳气体，故C正确； D．山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸的结构不相似，不是同系物，故D错误； 答案选D。 9. 聚苯乙烯( )是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料，是四大通用塑料之一、以苯、乙烯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 乙和丙均为甲的同系物 B. 丙和丁互为同分异构体 C. 可用溴的四氯化碳溶液区分乙和丙 D. 丙分子中至少有6个碳原子共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙是苯的同系物，丙含有碳碳双键，因此乙为甲的同系物，故A错误； B．丙和丁分子式不相同，因此两者不互为同分异构体，故B错误； C．丙含有碳碳双键，因发生加成反应能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可用溴的四氯化碳溶液区分乙和丙，故C正确； D．由于苯中12个原子共平面，因此丙分子中至少有7个碳原子共平面，故D错误。 综上所述，答案为C。 10. 常温下，用的溶液滴定的次磷酸（，一元弱酸）溶液，利用数字技术记录随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中水的电离程度： B. b点对应的溶液中存在： C. c点对应的溶液中存在： D. a点时，的电离度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．H3PO2在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，NaH2PO2在溶液中水解促进水的电离，故由a点→d点的过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误； B．氢氧化钠溶液的体积为10mL时，电荷守恒，物料守恒有，联立可得 ，此时为酸性环境，氢离子浓度大于氢氧根例子浓度，得，故B错误； C．用20mL的溶液滴定的次磷酸（，一元弱酸）溶液，电荷守恒，得，故C错误； D．a点时，的pH为1.42，氢离子浓度，次磷酸浓度，得电离度为，故D正确； 答案选D。 11. 已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．X＋Y=M＋N为吸热反应，X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A错误； B．化学反应的吸放热与反应条件无关，有些吸热反应不需要加热就能进行，故B错误； C．吸热反应，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故C错误； D．X＋Y=M＋N为吸热反应，X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确； 选D。 12. 已知常温下，硫化物的沉淀在溶液中达溶解平衡时，金属阳离子的浓度随S2-浓度的变化曲线如图所示。据图判断，下列说法错误的是 A. 三种物质的溶度积大小为Ksp(CuS)＜Ksp(CdS)＜Ksp(SnS) B. 向SnS悬浊液中加入少量CuSO4固体，c(Sn2+)会减少 C. a点无CdS沉淀产生 D. 向含等物质的量浓度的Cu2+、Sn2-的混合液中，滴加Na2S溶液，先析出CuS沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由图象可知，Ksp(CuS) 、Ksp(CdS) 、Ksp(SnS) 逐渐增大，与题意不符，A错误； B．加入少量CuSO4固体，SnS 溶解平衡正向移动，c(Sn2+)会增大，符合题意，B正确； C．a点CdS未饱和，无沉淀析出，与题意不符，C错误； D．向含等物质的量浓度的Cu2+、Sn2+的混合液中，滴加Na2S溶液，CuS溶度积小，先析出，与题意不符，D错误； 答案为B。 13. 向1L 0.1mol·L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3AsO3、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Na2HAsO3溶液呈碱性，NaH2AsO3溶液呈酸性 B. 25°C时，H3AsO3的第一电离平衡常数Ka1的值为10 -9 C. 当溶液的pH在7.35~7.45之间时含砷元素的主要微粒是 D. N点，c(OH- )+2c( )+3c( )=c(Na+ )+c(H+) 【答案】B 【解析】 【分析】向1L 0.1mol·L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3AsO3逐渐减少、先增加后减小、也是先增加后减少但是变化比晚、一直增加；故对应曲线为； 【详解】A．由图可知，Na2HAsO3溶液、NaH2AsO3溶液的pH均大于7，溶液均呈碱性，A错误； B．M点c( )= c( )，此时pH=9，则25°C时，H3AsO3的第一电离平衡常数Ka1，B正确； C．由图可知，当溶液的pH在7.35~7.45之间时含砷元素的主要微粒是，C错误； D．N点，c( )= c( )，由电荷守恒可知，c(OH- )+ c( )+2c( )+3c( )=c(Na+ )+c(H+)，N点，c( )= c( )，则c(OH- )+ 3c( )+3c( )=c(Na+ )+c(H+)，D错误； 故选B。 14. 25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法中正确的是 A. a可能等于1 B. a一定大于2 C. a一定小于2 D. a一定等于2 【答案】C 【解析】 【详解】25时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液中氢离子物质的量为Va×10-amol，体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液中氢氧根离子物质的量=Vb×10-14+bmol，均匀混合后，溶液的pH=7，依据氢离子浓度和氢氧根离子物质的量相同，Va×10-amol=Vb×10-14+bmol，Va：Vb=10-14+a+b，已知b=6a，Va＜Vb，Va：Vb=10-14+7a＜1，-14+7a＜0．得到a＜2，a一定小于2，故选C。 【点晴】酸碱恰好中和，则有酸碱溶液中氢离子和氢氧根离子物质的量相等，根据Va×10-a=Vb×10b-14计算。 15. 将一定量的加入某密闭容器中，发生反应：，反应达平衡后混合气体中的物质的量分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是 A. 升高温度，该反应平衡常数K减小 B. 压强大小有 C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大 D. 在该条件下点平衡转化率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，温度升高，X的物质的量分数减小，说明平衡向正反应方向移动，则该反应平衡常数K增大，故A错误； B．该反应为气体体积增大的反应，增大压强，X的物质的量分数增大，则由图可知，压强大小关系：p1>p2>p3，故B错误； C．催化剂不能改变化学平衡移动的方向，则平衡后加入高效催化剂，化学平衡不移动，混合气体的平均摩尔质量不变，故C错误； D．起始加入X为2mol，X平衡转化率为a，由题意可得如下三段式： 由混合气体中X的物质的量分数为0.1可得=0.1，解得a=，故D正确； 故选D。 16. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．从平衡时二氧化碳的物质的量可知Ⅱ在Ⅰ的基础上向右移动了，反应正向放热，因此T1>T2，故A正确； B．根据表格中的数据有，x=0.05，则CO的转化率为，故B正确； C．由解析A可知T1>T2，温度越高反应速率越快，则达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I，故C正确； D．由解析B有，I的平衡常数，0.2molCO和0.2molCO2后CO和CO2的浓度变为0.3mol/L和0.3mol/L，浓度商为，平衡不移动，故D错误； 故选D。 17. 某温度下，在体积均为0.5L、c(H+)为0.1mol·L-1【即pH=1】的盐酸、醋酸溶液中分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积的变化如图1所示。下列说法正确的是 A. 曲线I表示稀释时醋酸中c(H+)的变化 B. a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 C. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 D. 分别投入1.4g铁粉，溶液中的pH变化可用图2表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸和醋酸稀释相同倍数时，因为醋酸稀释会继续电离，c(H+)更大，故曲线Ⅰ表示稀释时盐酸中c(H+)的变化、曲线Ⅱ表示稀释时醋酸中c(H+)的变化，A项错误； B．由图可知，起点c(H+)相同，醋酸起始浓度>盐酸起始浓度，稀释相同倍数时酸的浓度仍然是a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，B项错误； C．阴阳离子所带电荷相同时，溶液导电性与离子浓度成正比，两溶液中c(H+)：b＞c，则溶液导电性：b＞c，C项错误； D．，盐酸是强酸，0.5L、pH=1的盐酸中HCl的物质的量为0.1 mol·L-1×0.5L=0.05mol，根据反应方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑可知，铁与盐酸恰好反应；醋酸是弱酸，0.5L、pH=1的醋酸溶液中，n(CH3COOH)大于0.05mol，与0.025mol铁反应后醋酸有剩余。反应过程中，盐酸恰好反应，醋酸能电离出氢离子，使醋酸溶液中H+浓度大于盐酸，则醋酸的反应速率大于盐酸，完全反应时，醋酸用的时间小于盐酸，盐酸恰好完全反应，醋酸有剩余，则反应后溶液中pH：盐酸>醋酸，D项正确； 答案选D。 18. 下列措施能增大化学反应速率的是 A. 用大理石和盐酸制取CO2时，增加大理石的质量 B. 用双氧水制取O2时，加入少量FeCl3溶液 C. 用唾液淀粉酶催化淀粉水解时，将混合物置于沸水浴中加热 D. 用锌粒和硫酸制取H2时，将稀硫酸替换为浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大固体的用量，固体的浓度不变，化学反应速率不变，故A错误； B．双氧水制取时，加入少量FeCl3溶液，FeCl3作催化剂，大大加快反应速率，故B正确； C．唾液淀粉酶在沸水中失去活性，失去催化作用，不能增大反应速率，故C错误； D．锌粒和硫酸反应生成氢气，和浓硫酸反应生成SO2，不能制得氢气，故D错误； 故选B。 19. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 B. 用氯化钠作pH调节剂 C. 利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈 D. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 【答案】B 【解析】 【详解】A．蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，A正确； B．氯化钠的水溶液显中性，既不和酸反应，也不和碱反应，不能作pH调节剂，B错误； C．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，能与明矾溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成的氢离子反应，所以中国古代常利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，C正确； D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，是将Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，氟化物可促进釉质病损再矿化和可干扰糖原的酵解，D正确； 故选B。 20. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. Fe3O4为整个过程的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO+O2，A正确； B．过程Ⅱ中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误； C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确； D．Fe3O4先参加反应，后又生成，故Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确； 答案选B。 21. 为有效的保护环境，可以利用反应 减少汽车有害尾气排放，实现汽车尾气净化。下列措施能提高恒容容器中该反应NO转化率的是 A. 升高温度 B. 充入一定量的 C. 分离出部分氮气 D. 通入稀有气体 【答案】C 【解析】 【分析】该反应为气体体积减小的放热反应，要使NO的转化率增大，需使平衡正向移动。 【详解】A．升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小，A不符合题意； B．充入一定量的CO2，增大生成物浓度，平衡逆向移动，NO的转化率减小，B不符合题意； C．分离出部分氮气，减小生成物浓度，平衡正向移动，NO的转化率增大，C符合题意； D．恒容容器中通入稀有气体，体系中各组分浓度不变，平衡不移动，D不符合题意； 故选C。 22. 已知：① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 ③ kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. 的燃烧热kJ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. 等物质的量的和完全燃烧，放出的热量更多 D. 在中性溶液中，和不能形成燃料电池 【答案】C 【解析】 【详解】A．由②+③×4可得可知的△H=[-1452+(-44)×4] kJ/mol =-1628 kJ/mol，所以2mol甲醇完全燃烧放出的热量为1628 kJ，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量应为814kJ，所以甲醇的燃烧热应为726kJ/mol，故A错误； B．根据盖斯定律，①×3-(②+③×4)×2可得的△H={-890.31×3-[-1452+(-44)×4] ×2} kJ·mol-1=409.7 kJ·mol-1，故B错误； C．设二者的质量均为1g，则甲烷的物质的量为mol，甲醇的物质的量为mol，根据①可知1g甲烷完全燃烧放出的热量为890.31 kJ·mol-1×mol=55.64 kJ，根据A选项分析可知1g甲醇完全燃烧放出的热量为1628 kJ/mol×mol=50.875 kJ，所以甲烷放出的热量多，故C正确； D．只要溶液为电解质溶液，可以导电从而形成闭合回路，就可以形成燃料电池，故D错误； 故答案为C。 23. 要想除去废水中Pb2＋，最好选用下列哪种试剂[已知：Ksp(PbCl2)= 1.9×10-14、Ksp(PbSO4)=1.06×10-8、Ksp(PbCO3)=3.3×10-14、Ksp(PbS)=3.4×10-28] A. NaCl B. Na2S C. Na2SO4 D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】同种类型沉淀溶度积越小，更易生成沉淀，则PbS比、PbCO3更难溶，PbCl2与PbS相比，设c(Pb2+)=1 mol/L，则根据沉淀溶度积可计算需要的氯离子浓度、硫离子浓度的分别为：和3.3×10-14，显然硫离子更易使废水中Pb2＋沉淀，综上，处理废水中的Pb2＋宜选择的试剂是Na2S。 24. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，①符合题意； ②增大压强，若没有气体参加反应，或参加反应气体的浓度不变，则反应速率不会增大，②不合题意； ③增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增多，反应速率增大，③符合题意； ④将块状固体反应物磨成粉末，可以增大反应物之间的接触面积，能够使反应速率增大，④符合题意； 综上分析可知，①③④符合题意； 故答案为：C。 二、非选择题(共4个大题，共52分) 25. 我国自2024年10月1日起开始施行《稀土管理条例》，稀土(RE)包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17种元素。一种从稀土矿(含Fe、Al、Mg等元素)中分离稀土金属的工艺流程如下： 已知：①月桂酸熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水。 ②该工艺流程中稀土金属离子保持价；的。 ③开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2-7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / （1）“氧化”步骤的主要目的是转化，发生反应的离子方程式为_______。 （2）“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是_______，滤渣的成分有_______。 （3）“沉淀RE”后，滤液中浓度为2.4g/L。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中应低于_______。 （4）①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是_______。 ②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。 （5）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂，还原和熔融盐制备(稀土离子保持价不变)，生成转移_______电子。 【答案】（1） （2） ①. 4.7~6.2 ②. （3） （4） ①. 加热可以提高反应物粒子运动速度，搅拌增加溶剂与溶质的接触面积，使溶出更彻底，提高溶出速度，提高产率 ②. 冷却结晶 （5）15 【解析】 【分析】由流程可知，稀土矿(含Fe、Al、Mg等元素)加入H2SO4溶液酸浸，得到浸取液中含有Fe2+、Mg2+、Al3+、RE3+、等离子，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，调pH使Fe3+、Al3+形成沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3，经过滤除去后，滤液中含有Mg2+、RE3+、等离子，加入月桂酸钠，使RE3+形成(C11H23COO)3RE沉淀，此时滤液主要含有MgSO4溶液，可循环利用，滤饼加盐酸，经加热搅拌溶解后，再冷却结晶，析出月桂酸，再固液分离得到RECl3溶液。 【小问1详解】 “氧化”步骤加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2得电子生成H2O，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问2详解】 “沉淀除杂”前调pH的目的是使Fe3+、Al3+形成沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3，同时还要确保RE3+不发生沉淀，根据表格中数据可知，调pH的适宜范围是4.7~6.2，滤渣的成分即形成的沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3； 【小问3详解】 “沉淀RE”后，为确保滤饼中检测不到Mg元素，要防止形成沉淀，故由滤液中浓度为2.4g/L，可知滤液中c(Mg2+)=0.1mol/L，则c(C11H23COO−)＜=4×10-4mol/L； 【小问4详解】 ①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，因为加热可以提高反应物粒子运动速度，搅拌增加溶剂与溶质的接触面积，使溶出更彻底，提高溶出速度，提高产率； “操作X”的目的是分离出月桂酸，由信息可知，月桂酸熔点为44℃，故过程为：先冷却结晶，再固液分离； 【小问5详解】 YCl3中Y为+3价，PtCl4中Pt为+4价，而Pt3Y中金属均为0价，所以还原YCl3和PtCl4熔融盐制备Pt3Y时，生成1mol Pt3Y转移15mol电子，故答案为：15。 26. 能源开发和利用是科学研究的热点课题。 （1）可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物。 已知：键能是指1 mol共价键A—B解离成1 mol气态原子A和1 mol气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表： 共价键 O=O 键能/() 410 490 470 x ①可燃冰形成的条件是_______(填字母)。 A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压 ②深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，0.5 mol 转化为气体和液态水的过程中，放出的能量为445 kJ。写出该过程的热化学方程式：_______。 ③根据题中信息，计算二氧化碳分子中的键能_______。 （2）用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下： 主要热化学方程式如下： ⅰ． ⅱ． ①甲烷的燃烧热的_______(用含a、b的代数式表示)。 ②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)，原因是_______。 （3）在发射“神舟十一号”的火箭推进器中装有肼()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：ⅰ、 ⅱ、 若用3.2 g液态肼与足量反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量_______kJ。 【答案】（1） ①. C ②. ③. 815 （2） ①. ②. 相同 ③. 在相同条件下，一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 （3）81.76 【解析】 【小问1详解】 ①可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，深海和永久冻土的环境特点是低温、高压，所以可燃冰形成的条件是低温、高压，选C。 ②根据题意，0.5 mol 转化为气体和液态水的过程中，放出的能量为445 kJ，则1 mol甲烷完全燃烧放出的热量，热化学方程式为 。 ③根据反应物键能总和-生成物键能总和，由 ，可得，解得。 【小问2详解】 ①ⅰ． ，ⅱ． 根据盖斯定律，将得： ，则的燃烧热。 ②由盖斯定律知在相同条件下，一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热是相同的，则的“化学链燃烧”所放出的热量在相同条件下与直接燃烧所放出的热量相同。 【小问3详解】 ⅰ． ， ⅱ． ，得 。3.2 g液态肼的物质的量为，整个过程中放出的热量。 【点睛】催化剂只能改变反应的活化能，从而改变反应速率、反应时间，但不能改变反应的焓变。 27. I．化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有重要意义。某研究小组探究影响化学反应速率的因素。 实验i： 实验序号 反应温度 加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ① 20℃ 2 mL 2 mL 0 s ② 40℃ 2 mL mL 0 s ③ 20℃ 1 mL 2 mL mL s （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式：___________。 （2）根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是___________对化学反应速率的影响。 （3）实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则___________。 （4）、、由大到小的顺序是___________。 实验ii：将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系，如图所示。 （5）①图中ab、bc、cd三段中，产生氢气最快的为___________段；从反应开始到反应结束，请具体阐述氢气生成速率发生变化的原因：___________。 ②图中cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是___________。 Ⅱ．图像分析。 T℃时，在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示： （6）表示H2浓度变化的曲线是___________(填“A”“B”或“C”)。 （7）0~25 min N2的平均反应速率为___________。 【答案】（1） （2）温度 （3）1 （4）t3>t1>t2 （5） ①. ab ②. 反应初期，反应物盐酸浓度高，且反应放热，温度升高，所以氢气生成速率最快，反应后期，反应物盐酸浓度小，反应放出的热量逐渐散去，温度逐渐降低，所以氢气生成速率减慢 ③. cd段反应已结束，容器内热量逐渐散失，根据PV=nRT，温度降低，容器内压强逐渐减小 （6）A （7）0.002 mol·L-1·min-1 【解析】 【小问1详解】 硫代硫酸钠和稀硫酸生成淡黄色沉淀S和刺激性气体SO2的离子方程式为：。 【小问2详解】 对比实验①②，反应温度不同，则其他条件必须相同，所以V1 =2 mL，探究温度对反应速率的影响。 【小问3详解】 实验①与实验③加入硫代硫酸钠体积不同，则其他条件相同，加入水体积V1=1 mL。 【小问4详解】 实验②温度最高，且浓度大，反应速率最快，实验③浓度最小，反应速率最小，则t3>t1>t2。 【小问5详解】 产生H2速率越快，气体分子增加的速率越快，压强变化的越快，根据图像ab段压强变化最快，产生氢气最快；反应初期，反应物盐酸浓度高，且反应放热，温度升高，所以氢气生成速率最快，反应后期，反应物盐酸浓度小，反应放出的热量逐渐散去，温度逐渐降低，所以氢气生成速率减慢；cd段反应已结束，容器内热量逐渐散失，根据PV=nRT，温度降低，容器内压强逐渐减小。 【小问6详解】 由图得平衡时，A浓度减少0.15 mol/L，B浓度减少0.05 mol/L，C浓度增加，为NH3，根据化学计量数，H2的物质的量减少为N2的三倍，所以B为N2，A为H2。 【小问7详解】 B为N2，0~25 minN2的平均反应速率为 28. 25℃时，草酸(H2C2O4)的，；的，。回答下列问题： （1）写出H2C2O4的电离方程式___________。 （2）相同浓度的、、、四种溶液中碱性最强的物质是___________溶液。用的NaOH溶液滴定25mL0.1mol/L草酸溶液的滴定曲线如图所示。 ①X点溶液中___________(填“>”或“<”)，若向该溶液中滴加少量，将观察到___________现象，并指出值的变化情况___________。当滴加50mLNaOH溶液时，所得溶液中存在关系：c(Na+)___________(填“>”、“=”或“<”)c(H2C2O4)+ c(HC2O)＋2c(C2O)。 ②滴定过程中所得混合溶液中时，pH=___________(已知)。 （3）计算反应的平衡常数K=___________。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. ＞ ③. 产生气泡 ④. 变小 ⑤. ＞ ⑥. 1.22 （3） 【解析】 【小问1详解】 H2C2O4属于弱酸，其电离方程式为H2C2O4H++、H++。 【小问2详解】 由于Ka1(H2C2O4) ＞Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2CO3) ＞Ka2(H2CO3)，根据越弱越水解，相同浓度的NaHC2O4、Na2C2O4、NaHCO3、Na2CO3四种溶液中碱性最强的物质是Na2CO3。用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL0.1mol/L草酸溶液，图中X点加入25mLNaOH溶液得到NaHC2O4溶液，加入50mLNaOH溶液得到Na2C2O4溶液。 ①由图可知，X点为NaHC2O4溶液，的水解平衡常数为=1.67×10-13＜Ka2(H2C2O4)，的电离程度大于其水解程度，X点溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)；由于Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2CO3) ＞Ka2(H2CO3)，故向NaHC2O4溶液中滴加少量Na2CO3，发生反应2NaHC2O4+Na2CO3=2Na2C2O4+CO2↑+H2O，故观察到产生气泡的现象；随着反应的进行，c()减小、c()增大，故变小。当滴加50mLNaOH溶液时得到Na2C2O4溶液，Na2C2O4属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，溶液中的物料守恒为c(Na+)=2[c()+c()+c(H2C2O4)]，c(Na+)＞2c()+c()+c(H2C2O4)。 ②滴定过程中所得混合溶液中时，Ka1(H2C2O4)==6.0×10-2，解得c(H+)=6.0×10-2mol/L，pH=-lg6.0×10-2=2-0.78=1.22。 【小问3详解】 反应+=+的平衡常数K====1.1×106。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省丽江市华坪县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 高二化学试卷 本试卷共8页，28小题，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 一、选择题 (本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 34号元素硒(Se)是人体必需的微量元素，其最外层有6个电子。下列有关说法不正确的是 A. Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族 B. 和互为同位素 C. 的还原性比的还原性强 D. 原子中质子数为34，中子数为78 2. 常温下，将0.23g金属钠投入100mL水中充分反应。下列说法正确的是 A. 0.23g金属钠中所含电子的总物质的量为0.01mol B. 消耗水的质量为0.36g C. 所得NaOH的物质的量为0.01mol D. 生成气体的体积为0.112L 3. 物理学将物质衰变(或消耗)一半所用时间叫“半衰期”。时，在催化剂作用下M生成N，反应物起始浓度与催化剂、反应时间关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 条件Ⅱ，M起始浓度为时半衰期为 B. 条件Ⅲ，M的反应速率为 C. 其他条件相同，催化剂浓度越大，反应速率越大 D. 其他条件相同时，M起始浓度越大，反应速率越快 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 0.2mol/LNaHCO3溶液中，Na+的数目为0.2NA B. 常温常压下，18gD2O中所含中子数为8NA C. 1L0.1mol/L的H2O2溶液中，极性键数目为0.2NA D. 常温常压下，32gO3所含的氧原子数为2NA 5. 图示中是用溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度： B. 硫酸溶液的物质的量浓度为 C. 当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的 D. 当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 6. 下列说法错误的是 A. 光照条件下，等质量的甲烷与氯气反应的产物有5种 B. 苯和乙烯中都含有碳碳双键，均为不饱和烃 C. 分子中最多有17个原子共平面 D. 纤维素水解的最终产物为葡萄糖 7. 镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，它在一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物Y(MgH2、Al)能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是 A. 在空气中，将一定比例的Mg、Al单质熔炼成镁、铝合金 B. Mg17Al12是化合物，其中铝元素呈正价 C. 1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8 L D. 合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点 8. 山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的 A. 只要食品中添加的山梨酸符合国家要求，那么该食品可以放心食用 B. 该分子最多有14原子共面 C. 1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1mol二氧化碳气体 D. 山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸互为同系物 9. 聚苯乙烯( )是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料，是四大通用塑料之一、以苯、乙烯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 乙和丙均为甲的同系物 B. 丙和丁互为同分异构体 C. 可用溴的四氯化碳溶液区分乙和丙 D. 丙分子中至少有6个碳原子共平面 10. 常温下，用的溶液滴定的次磷酸（，一元弱酸）溶液，利用数字技术记录随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中水的电离程度： B. b点对应的溶液中存在： C. c点对应的溶液中存在： D. a点时，的电离度为 11. 已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 12. 已知常温下，硫化物的沉淀在溶液中达溶解平衡时，金属阳离子的浓度随S2-浓度的变化曲线如图所示。据图判断，下列说法错误的是 A. 三种物质的溶度积大小为Ksp(CuS)＜Ksp(CdS)＜Ksp(SnS) B. 向SnS悬浊液中加入少量CuSO4固体，c(Sn2+)会减少 C. a点无CdS沉淀产生 D. 向含等物质的量浓度的Cu2+、Sn2-的混合液中，滴加Na2S溶液，先析出CuS沉淀 13. 向1L 0.1mol·L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3AsO3、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Na2HAsO3溶液呈碱性，NaH2AsO3溶液呈酸性 B. 25°C时，H3AsO3的第一电离平衡常数Ka1的值为10 -9 C. 当溶液的pH在7.35~7.45之间时含砷元素的主要微粒是 D. N点，c(OH- )+2c( )+3c( )=c(Na+ )+c(H+) 14. 25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法中正确的是 A. a可能等于1 B. a一定大于2 C. a一定小于2 D. a一定等于2 15. 将一定量的加入某密闭容器中，发生反应：，反应达平衡后混合气体中的物质的量分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是 A. 升高温度，该反应平衡常数K减小 B. 压强大小有 C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大 D. 在该条件下点平衡转化率为 16. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 17. 某温度下，在体积均为0.5L、c(H+)为0.1mol·L-1【即pH=1】的盐酸、醋酸溶液中分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积的变化如图1所示。下列说法正确的是 A. 曲线I表示稀释时醋酸中c(H+)的变化 B. a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 C. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 D. 分别投入1.4g铁粉，溶液中的pH变化可用图2表示 18. 下列措施能增大化学反应速率的是 A. 用大理石和盐酸制取CO2时，增加大理石的质量 B. 用双氧水制取O2时，加入少量FeCl3溶液 C. 用唾液淀粉酶催化淀粉水解时，将混合物置于沸水浴中加热 D. 用锌粒和硫酸制取H2时，将稀硫酸替换为浓硫酸 19. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 B. 用氯化钠作pH调节剂 C. 利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈 D. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 20. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. Fe3O4为整个过程的催化剂 21. 为有效的保护环境，可以利用反应 减少汽车有害尾气排放，实现汽车尾气净化。下列措施能提高恒容容器中该反应NO转化率的是 A. 升高温度 B. 充入一定量的 C. 分离出部分氮气 D. 通入稀有气体 22. 已知：① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 ③ kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. 的燃烧热kJ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. 等物质的量的和完全燃烧，放出的热量更多 D. 在中性溶液中，和不能形成燃料电池 23. 要想除去废水中Pb2＋，最好选用下列哪种试剂[已知：Ksp(PbCl2)= 1.9×10-14、Ksp(PbSO4)=1.06×10-8、Ksp(PbCO3)=3.3×10-14、Ksp(PbS)=3.4×10-28] A. NaCl B. Na2S C. Na2SO4 D. Na2CO3 24. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 二、非选择题(共4个大题，共52分) 25. 我国自2024年10月1日起开始施行《稀土管理条例》，稀土(RE)包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17种元素。一种从稀土矿(含Fe、Al、Mg等元素)中分离稀土金属的工艺流程如下： 已知：①月桂酸熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水。 ②该工艺流程中稀土金属离子保持价；的。 ③开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2-7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / （1）“氧化”步骤的主要目的是转化，发生反应的离子方程式为_______。 （2）“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是_______，滤渣的成分有_______。 （3）“沉淀RE”后，滤液中浓度为2.4g/L。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中应低于_______。 （4）①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是_______。 ②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。 （5）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂，还原和熔融盐制备(稀土离子保持价不变)，生成转移_______电子。 26. 能源开发和利用是科学研究的热点课题。 （1）可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物。 已知：键能是指1 mol共价键A—B解离成1 mol气态原子A和1 mol气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表： 共价键 O=O 键能/() 410 490 470 x ①可燃冰形成的条件是_______(填字母)。 A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压 ②深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，0.5 mol 转化为气体和液态水的过程中，放出的能量为445 kJ。写出该过程的热化学方程式：_______。 ③根据题中信息，计算二氧化碳分子中的键能_______。 （2）用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下： 主要热化学方程式如下： ⅰ． ⅱ． ①甲烷的燃烧热的_______(用含a、b的代数式表示)。 ②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)，原因是_______。 （3）在发射“神舟十一号”的火箭推进器中装有肼()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：ⅰ、 ⅱ、 若用3.2 g液态肼与足量反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量_______kJ。 27. I．化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有重要意义。某研究小组探究影响化学反应速率的因素。 实验i： 实验序号 反应温度 加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ① 20℃ 2 mL 2 mL 0 s ② 40℃ 2 mL mL 0 s ③ 20℃ 1 mL 2 mL mL s （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式：___________。 （2）根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是___________对化学反应速率的影响。 （3）实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则___________。 （4）、、由大到小的顺序是___________。 实验ii：将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系，如图所示。 （5）①图中ab、bc、cd三段中，产生氢气最快的为___________段；从反应开始到反应结束，请具体阐述氢气生成速率发生变化的原因：___________。 ②图中cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是___________。 Ⅱ．图像分析。 T℃时，在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示： （6）表示H2浓度变化的曲线是___________(填“A”“B”或“C”)。 （7）0~25 min N2的平均反应速率为___________。 28. 25℃时，草酸(H2C2O4)的，；的，。回答下列问题： （1）写出H2C2O4的电离方程式___________。 （2）相同浓度的、、、四种溶液中碱性最强的物质是___________溶液。用的NaOH溶液滴定25mL0.1mol/L草酸溶液的滴定曲线如图所示。 ①X点溶液中___________(填“>”或“<”)，若向该溶液中滴加少量，将观察到___________现象，并指出值的变化情况___________。当滴加50mLNaOH溶液时，所得溶液中存在关系：c(Na+)___________(填“>”、“=”或“<”)c(H2C2O4)+ c(HC2O)＋2c(C2O)。 ②滴定过程中所得混合溶液中时，pH=___________(已知)。 （3）计算反应的平衡常数K=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $