精品解析：云南省石屏县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇的燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水 【答案】A 【解析】 【分析】吸热反应为生成物的总能量大于反应物的总能量；而放热反应为生成物的总能量小于反应物的总能量。 【详解】A．碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙，反应是吸热反应，是生成物的总能量大于反应物的总能量，故A符合题意； B．乙醇的燃烧反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故B不符题意； C．铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故C与题意不符； D．氧化钙溶于水是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故D与题意不符。 故选A。 2. 和在一定条件下能发生反应： ，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开1mol H-H键所释放的能量为b kJ C. 断开2mol H-I键所需能量约为kJ D. 向密闭容器中加入2mol 和2mol ，充分反应后放出的热量小于2a kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为该反应，为放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确； B．断开1mol H-H键需要吸收b kJ能量，B错误； C．，计算可得断开2mol H-I键所需能量约为kJ，C正确； D．因为该反应是可逆反应，因此反应不能进行到底，所以向密闭容器中加入2mol 和2mol ，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D正确。 因此，本题选B。 3. 某些化学键的键能如表所示： 键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I 键能/kJ·mol-1 436 243 193 151 431 356 299 下列有关说法中正确的是 A. 1molH2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多 B. H—F键的键能大于431kJ·mol-1 C. H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-248kJ·mol-1 D. 稳定性最强的化学键是H—Cl键 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．反应中的热量变化等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则1molH2(g)和Cl2(g)反应放出的反应热为ΔH=(436+243-2×431) kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，和Br2(g)应放出的反应热为ΔH=(436+193-2×356) kJ·mol-1=-83 kJ·mol-1，和I2(g)应放出的反应热为ΔH=(436+151-2×299) kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1，则与氯气反应放出的热量最多，A错误； B．由表中H—Cl、H—Br、H—I的键能逐渐变小，则同主族从上到下非金属性减弱，气态氢化物越不稳定，则键能越小，故H—F键的键能大于431kJ·mol-1，B正确； C．反应中的热量变化等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=(436+243-2×431) kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，C错误； D．键能越大，键越稳定，则H—H 键最稳定，D错误。 故选：B。 4. 几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B. 28gCO(g)在中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ C. D. 反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，A错误； B．反应2为的物质的量为完全燃烧放出566.0 kJ能量，则1 molCO完全燃烧放出283.0 kJ能量，B错误； C．由图可知，反应1：2C(s)+2O2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1，反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，反应3为2CO2(g)=2C(s)+2O2(g)（反应1+反应2的逆反应），则ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，C正确； D．反应1的ΔH1=-221.0 kJ·mol-1<0，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误； 故答案为：C。 5. 反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 1 mol 比2 mol 能量更低 B. 该反应是放热反应 C. 表示断裂2 mol 中化学键吸收的能量 D. 2 mol 的总键能大于1 mol 的总键能 【答案】D 【解析】 【详解】A．由能量图可知，2 mol的能量高于1 mol ，则1 mol 比2 mol 能量更低，A正确； B．反应物[2 mol ]能量高于生成物[1 mol ]，该反应为放热反应，B正确； C．E1是从2 mol 到2 mol N+4 mol O原子的能量差，即断裂2 mol 中所有化学键吸收的能量，C正确； D．反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，该反应为放热反应（ΔH<0），则2 mol 的总键能-1 mol 的总键能<0，即2 mol 的总键能小于1 mol 的总键能，D错误； 故答案选D。 6. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1 B. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1 C. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1 D. CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题可知，CH4完全燃烧是放热反应，A错误； B．由题可知，CH4完全燃烧是放热反应，B错误； C．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，所以1molCH4完全燃烧放出890 kJ热量，C正确； D．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，D错误； 答案选C。 7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 B. 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 C. 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 D. 的反应速率一定比的反应速率大 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度会增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数由温度和催化剂决定，浓度不影响百分数，A错误； B．温度升高会提高活化分子百分数，加快反应速率，B正确； C．催化剂改变反应速率但不改变反应焓变，吸收或放出的热量不变，C错误； D．未指明是否为同一反应或同一物质，不同反应或不同物质的速率无法直接比较，D错误； 故选B。 8. 苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 从中间体到产物，无论从稳定性还是速率的角度均有利于产物Ⅱ B. 其他条件不变，加入适量可有效提高总反应速率 C. 升高温度，X、Y的生成速率均增大 D. 一定条件下，适当加热可提高X的产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．中间体到产物II的活化能小于到产物I的活化能，速率更快；产物II能量低于产物I，产物II更稳定，故A正确； B．总反应决速步为第一步，反应物为苯和，HO3SO-不参与决速步反应，所以加入HO3SO-无法提高总反应速率，故B错误； C．升高温度使活化分子百分数增加，无论生成X还是Y的反应速率均增大，故C正确； D．生成X的活化能高于Y，适当升温对活化能高的反应速率促进更显著，适当升温加快X生成速率，提高其产率，故D正确； 选B。 9. 下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强 B. 由乙图可知A点， C. 由丙图可知，正反应活化能小于逆反应活化能 D. 由丁图可知A点 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲图中时，且反应速率增大。若反应前后气体分子数不变，改变压强（增大或减小压强），正、逆反应速率会同等程度改变，平衡不移动，所以反应在时可能改变压强，A正确； B．乙图中，曲线上B点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A点位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，，B正确； C．丙图中，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应。正反应活化能是反应物到过渡态的能量差，逆反应活化能是生成物到过渡态的能量差，所以正反应活化能小于逆反应活化能，C正确； D．丁图中A点是两曲线的交点，说明此时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，D错误； 故答案选D。 10. 三元催化转换器可除去汽车尾气中以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 该反应 C. a、b、c对应平衡常数 D. 反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，越大，越大，CO的平衡转化率越小，则，A错误； B．由图示可知，温度升高，CO的平衡转化率降低，即升高温度，平衡逆向进行，则该反应为放热反应，，B错误； C．升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆移，则K减小，K只与温度有关，则，C正确； D．反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故不能实现由b到c的转化，D错误； 故选C。 11. 结合图像，下列说法正确的是 A. ΔH1 该反应是焓增熵减的过程 B. ΔH2， ΔH1<0.5ΔH2 C. 时，能自发 D. 时，不能自发 【答案】B 【解析】 【详解】A．为燃烧反应，燃烧反应均放热，（焓减）；该反应的恒等于-400 kJ/mol，根据是自发反应的原则，可知该反应的，A错误； B．反应①，反应②。根据盖斯定律，是放热反应，，即，B正确； C．时，反应的对应图像中最上方虚线，此时，反应不能自发，C错误； D．时，目标反应可由和相加得到，图像可知，时，，且，因此总，反应能自发，D错误； 故选B。 12. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知常温下该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 A. 该反应在常温下进行不需要催化剂 B. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 C. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下该反应速率极慢，故需要催化剂，故A错误； B．研制高效催化剂可提高反应速率，解决该反应极慢的问题，有利于提高尾气净化的效率，故B正确； C．净化汽车尾气的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，则尾气中的一氧化氮和一氧化碳不能完全转化，排出的气体中一定含有一氧化氮和一氧化碳，故C错误； D．使用催化剂能够加快反应速率，但不影响平衡的移动，则使用催化剂具有很大的实际意义，故D错误； 故选B。 13. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A. B. HF=H++F- C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3是强电解质，但为弱酸根，应分步电离：、，A错误； B．HF为弱酸，电离应使用可逆符号：HF⇌H⁺+F⁻，B错误； C．H2SO3是二元弱酸，应分步电离：（第一步），（第二步），C错误； D．NH3·H2O是弱碱，部分电离且用可逆符号：，D正确； 故选D。 14. 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意； B．在室温或常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是室温或常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意； C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C符合题意； D．室温或常温下，pH>7[或c(H+)<1×10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性，但不是室温或常温下就不一定显碱性，在较高温度下，水的离子积大于1×10－14，所以溶液中：时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol (g)过程中能量的变化示意图。N2和H2反应的热化学方程式为_____________________________________。 （2）已知某些共价键的键能数据如下表： 化学键 H-H Cl-Cl Br-Br H-Cl H-I N≡N H-O 键能/ 436 243 194 432 299 946 463 ①数据上表和上图中数据计算N-H键的键能为_______________。 ②1 mol Cl2分解为气态原子时，需要__________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量 ③根据上表中所列共价键的键能，形成的最稳定的单质分子是__________。 （3）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。 已知：　 ΔH1① 　 ΔH2② 若将NO还原至，该反应过程中的反应热ΔH3=___________(用含a、b的式子表示)。 【答案】（1）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH1=-92 kJ∙mol-1 （2） ①. 391 ②. 吸收 ③. N2 （3） 【解析】 【小问1详解】 生成1 mol氨气反应放热300 kJ -254 kJ=46 kJ，则N2和H2反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 　ΔH=-92 kJ·mol-1。 【小问2详解】 ①据ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，故，解得； ②据表格：1 mol Cl2分解为Cl原子时，需要吸收243 kJ的能量； ③键能越大，物质越稳定，据表格数据可知，形成最稳定的单质分子为N2； 【小问3详解】 据盖斯定律，可得， 。 16. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： （1）一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，符合该过程能量变化的示意图为______(填序号)；等质量的金刚石和石墨完全燃烧，释放热量较多的是______(填“石墨”或“金刚石”)。 （2）已知时，断开键、键、键分别需要吸收能量。该温度下，和反应生成1 molHI时，会______(填“放出”或“吸收”)______kJ能量。 （3）一定条件下，向1L恒温恒容密闭容器中充入，发生反应。反应过程中测定的部分数据如下表所示。 0 50 150 250 350 450 0 0.12 0.18 0.2 0.2 ①的值是______。 ②50 s时，的转化率为______％。 ③达到平衡状态时，容器中的体积分数是______％(计算结果保留三位有效数字)。反应达平衡后再向该容器中充入，反应______(填“向正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动。 ④当该反应达到化学平衡状态时，仅改变一个措施可以使反应速率增大，该措施为______(填序号)。 A．加入合适的催化剂 B．增大容器体积 C．保持容器体积不变，充入He(不参与反应) D．向容器中再充入一定量的 【答案】（1） ①. A ②. 金刚石 （2） ①. 放出 ②. 5.5 （3） ①. 0.2 ②. 12 ③. 16.7 逆反应方向 ④. AD 【解析】 【小问1详解】 吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，故A符合题意；等质量的金刚石和石墨完全燃烧会生成等质量的二氧化碳，两者生成物的总能量相等，金刚石燃烧时，反应物的总能量更大，故释放热量较多的是金刚石。 【小问2详解】 =断键吸收的能量-成键放出的能量=，该温度下，和反应生成1 mol HI时，会放出 5.5 kJ能量。 【小问3详解】 ①由表格可知，250s时，三氯化磷的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故x的值为0.2。 ②50s时，三氯化磷的物质的量为0.12mol，则转化的五氯化磷的物质的量为0.12mol，故五氯化磷的转化率为。 ③达到平衡时，三氯化磷的物质的量为0.2mol，则氯气的物质的量为0.2mol，五氯化磷的物质的量为0.8mol，故气体的总物质的量为1.2 mol，容器中氯气的体积分数为。容器的体积为1 L，该温度下，反应的平衡常数，反应达平衡后再向该容器中充入，，故反应向逆反应方向移动。 ④加入合适的催化剂，降低反应的活化能，可加快反应速率，A符合题意；增大容器体积，浓度减小，反应速率减慢，B不符合题意；保持容器体积不变，充入He(不参与反应)  ，浓度不变，反应速率不变，C不符合题意；向容器中再充入一定量的 ，反应物浓度增大，可加快反应速率，D符合题意。 17. Ⅰ、某小组利用(草酸)溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案，已知： 实验编号 0.1 mol/L酸性溶液的体积/mL 0.6 mol/L 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （1）表中______mL。 （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______(填编号)。 （3）已知可将氧化成，请写出溶液与溶液反应的离子方程式______。 （4）溶液褪色所需时间、、由长到短的顺序是______。 Ⅱ、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （5）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______。 （6）若上述反应中X、Y、Z分别为，某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 / 0 0.24 0.36 0.40 0.40 50—150s内的平均反应速率______。 （7）为加快反应速率，可以采取的措施是______。 a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离 【答案】（1）5 （2）②③ （3） （4）t1>t2>t3 （5） （6） （7）b 【解析】 【分析】Ⅰ、实验①和②探究关于浓度对反应速率的影响：要保证除H2C2O4浓度外，其他条件（如溶液总体积、酸性KMnO4溶液浓度和体积、温度等）相同。 实验②和③探究关于温度对反应速率的影响：保证除温度外，其他条件（如酸性KMnO4溶液浓度和体积、H2C2O4溶液浓度和体积等）相同。 Ⅱ、从图中可以看出，随着反应进行，X、Y的物质的量减少，所以X、Y是反应物；Z的物质的量增加，所以Z是生成物。X的物质的量变化量n(X)=1.0mol - 0.7mol = 0.3mol；Y的物质的量变化量n(Y)=1.0mol - 0.9mol = 0.1mol；Z的物质的量变化量n(Z)=0.2mol - 0mol = 0.2mol。各物质的化学计量数之比等于其物质的量变化量之比，即n(X)：n(Y)：n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol = 3：1：2。 【小问1详解】 实验②中溶液总体积为10 + 10 + 30 = 50mL，那么实验①中V1=50 - 10 - 35 = 5mL。所以答案是5 mL。 【小问2详解】 通过计算V2=50 - 10 - 10 = 30mL，实验②和③中，酸性KMnO4溶液体积、H2C2O4溶液体积相同，只有温度不同，所以探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③。 【小问3详解】 KMnO4中Mn为 + 7价，被还原为Mn2+，H2C2O4中C为 + 3价，被氧化为CO2中 + 4价的C，根据得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为。 【小问4详解】 实验①和②：温度相同，实验②中H2C2O4溶液浓度比实验①大（实验①中H2C2O4溶液体积小，浓度小），浓度越大，反应速率越快，所以实验②的反应速率比实验①快，溶液褪色所需时间t1>t2。 实验②和③：H2C2O4溶液浓度相同，实验③温度比实验②高，温度越高，反应速率越快，所以实验③的反应速率比实验②快，溶液褪色所需时间t2>t3。 综上，溶液褪色所需时间由长到短的顺序是t1>t2>t3。 【小问5详解】 根据分析，该反应的化学方程式为。 【小问6详解】 50 - 150s内，NH3的物质的量变化为0.36mol - 0.24mol = 0.12mol，容器容积为2.0L，则。由反应可知，v(N2)：v(NH3) = 1：2，所以。 【小问7详解】 a．降低温度，反应速率减慢，不符合要求。 b．增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快，符合要求。 c．恒容时充入He气，反应物浓度不变，反应速率不变，不符合要求。 d．恒压时充入He气，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，不符合要求。 e．及时分离NH3，平衡正向移动，但反应速率减慢，不符合要求。 故选b。 18. 草酸()是一种易溶于水的二元有机弱酸，可与酸性KMnO4溶液发生反应。某课外小组探究外界条件对反应速率的影响。请回答下列问题： 实验编号 所加试剂及用量/mL 条件 溶液褪色所需时间/min 0.01mol·L-1 H2C2O4溶液 0.01mol·L-1KMnO4溶液 3.0mol·L-1稀H2SO4 水 温度/℃ 1 12.0 2.0 3.0 3.0 20 a 2 6.0 2.0 3.0 V1 20 b 3 V2 2.0 3.0 9.0 30 c （1）请写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：___________。 （2）完成此实验设计，其中：V1=___________。 （3）对比实验1、2可探究___________对反应速率的影响。 （4）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是___________。 ②你猜想可能是___________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是___________(填标号)。 A．硫酸钾        B．水        C．二氧化锰        D．硫酸锰 （5）若c=10，请计算第三组实验条件下的该反应的速率v(KMnO4)=___________。 【答案】（1）2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O （2）9.0 （3）H2C2O4浓度 （4） ①. 温度不是反应速率突然加快的原因 ②. 催化剂() ③. D （5）1.010-4 【解析】 【分析】该实验是采用控制变量法探究探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验1、2只改变草酸浓度，探究浓度对反应速率的影响因素；溶液总体积相等，可得出V1=9，实验2、3中其他条件相同，温度不同，探究温度对反应速率的影响，以此解答。 【小问1详解】 酸性高锰酸钾与草酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O。 【小问2详解】 实验1、2中所用0.01mol·L-1 H2C2O4溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，实验1、2探究H2C2O4浓度对反应速率的影响，两组实验溶液的总体积应保持一致，则V1=12+2+3+3-6-2-3=9。 【小问3详解】 实验①、②中所用0.01mol·L-1 H2C2O4溶液的体积不同，混合溶液的体积相等，根据控制变量法的原则，可探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。 【小问4详解】 ①由表格数据可知，该反应过程中温度变化不大，得出的结论是：温度不是反应速率突然加快的原因； ②由表格数据可知，温度变化不大，不会造成反应速率突然加快，即温度不是反应速率突然加快的原因，KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，故选D。 【小问5详解】 实验2，3温度不同，探究的是温度对反应速率的影响，混合溶液的总体积应该相等，则V2=20-3-2-9=6，草酸的物质的量为：0.01mol/L×0.006L=6.0×10-5mol，高锰酸钾的物质的量为：0.01mol/L×0.002L=2.0×10-5mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：6.0×10-5mol：2.0×10-5mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，v(KMnO4)= =1.010-4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇的燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水 2. 和在一定条件下能发生反应： ，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开1mol H-H键所释放的能量为b kJ C. 断开2mol H-I键所需能量约为kJ D. 向密闭容器中加入2mol 和2mol ，充分反应后放出的热量小于2a kJ 3. 某些化学键的键能如表所示： 键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I 键能/kJ·mol-1 436 243 193 151 431 356 299 下列有关说法中正确的是 A. 1molH2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多 B. H—F键的键能大于431kJ·mol-1 C. H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-248kJ·mol-1 D. 稳定性最强的化学键是H—Cl键 4. 几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B. 28gCO(g)在中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ C. D. 反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 5. 反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 1 mol 比2 mol 能量更低 B. 该反应是放热反应 C. 表示断裂2 mol 中化学键吸收的能量 D. 2 mol 的总键能大于1 mol 的总键能 6. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1 B. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1 C. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1 D. CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1 7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 B. 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 C. 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 D. 的反应速率一定比的反应速率大 8. 苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 从中间体到产物，无论从稳定性还是速率的角度均有利于产物Ⅱ B. 其他条件不变，加入适量可有效提高总反应速率 C. 升高温度，X、Y的生成速率均增大 D. 一定条件下，适当加热可提高X的产率 9. 下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强 B. 由乙图可知A点， C. 由丙图可知，正反应活化能小于逆反应活化能 D. 由丁图可知A点 10. 三元催化转换器可除去汽车尾气中以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 该反应 C. a、b、c对应平衡常数 D. 反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 11. 结合图像，下列说法正确的是 A. ΔH1 该反应是焓增熵减的过程 B. ΔH2， ΔH1<0.5ΔH2 C. 时，能自发 D. 时，不能自发 12. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知常温下该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 A. 该反应在常温下进行不需要催化剂 B. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 C. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 13. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A. B. HF=H++F- C. D. 14. 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol (g)过程中能量的变化示意图。N2和H2反应的热化学方程式为_____________________________________。 （2）已知某些共价键的键能数据如下表： 化学键 H-H Cl-Cl Br-Br H-Cl H-I N≡N H-O 键能/ 436 243 194 432 299 946 463 ①数据上表和上图中数据计算N-H键的键能为_______________。 ②1 mol Cl2分解为气态原子时，需要__________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量 ③根据上表中所列共价键的键能，形成的最稳定的单质分子是__________。 （3）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。 已知：　 ΔH1① 　 ΔH2② 若将NO还原至，该反应过程中的反应热ΔH3=___________(用含a、b的式子表示)。 16. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： （1）一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，符合该过程能量变化的示意图为______(填序号)；等质量的金刚石和石墨完全燃烧，释放热量较多的是______(填“石墨”或“金刚石”)。 （2）已知时，断开键、键、键分别需要吸收能量。该温度下，和反应生成1 molHI时，会______(填“放出”或“吸收”)______kJ能量。 （3）一定条件下，向1L恒温恒容密闭容器中充入，发生反应。反应过程中测定的部分数据如下表所示。 0 50 150 250 350 450 0 0.12 0.18 0.2 0.2 ①的值是______。 ②50 s时，的转化率为______％。 ③达到平衡状态时，容器中的体积分数是______％(计算结果保留三位有效数字)。反应达平衡后再向该容器中充入，反应______(填“向正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动。 ④当该反应达到化学平衡状态时，仅改变一个措施可以使反应速率增大，该措施为______(填序号)。 A．加入合适的催化剂 B．增大容器体积 C．保持容器体积不变，充入He(不参与反应) D．向容器中再充入一定量的 17. Ⅰ、某小组利用(草酸)溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案，已知： 实验编号 0.1 mol/L酸性溶液的体积/mL 0.6 mol/L 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （1）表中______mL。 （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______(填编号)。 （3）已知可将氧化成，请写出溶液与溶液反应的离子方程式______。 （4）溶液褪色所需时间、、由长到短的顺序是______。 Ⅱ、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （5）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______。 （6）若上述反应中X、Y、Z分别为，某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 / 0 0.24 0.36 0.40 0.40 50—150s内的平均反应速率______。 （7）为加快反应速率，可以采取的措施是______。 a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离 18. 草酸()是一种易溶于水的二元有机弱酸，可与酸性KMnO4溶液发生反应。某课外小组探究外界条件对反应速率的影响。请回答下列问题： 实验编号 所加试剂及用量/mL 条件 溶液褪色所需时间/min 0.01mol·L-1 H2C2O4溶液 0.01mol·L-1KMnO4溶液 3.0mol·L-1稀H2SO4 水 温度/℃ 1 12.0 2.0 3.0 3.0 20 a 2 6.0 2.0 3.0 V1 20 b 3 V2 2.0 3.0 9.0 30 c （1）请写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：___________。 （2）完成此实验设计，其中：V1=___________。 （3）对比实验1、2可探究___________对反应速率的影响。 （4）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是___________。 ②你猜想可能是___________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是___________(填标号)。 A．硫酸钾        B．水        C．二氧化锰        D．硫酸锰 （5）若c=10，请计算第三组实验条件下的该反应的速率v(KMnO4)=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $