精品解析：云南省凤庆县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

云南省凤庆县第一中学2025-2026学年高二年级上学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：120分钟；满分150分 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备84消毒液：溶液 B. 硝酸工业： C. 硫酸工业：S(s)SO3(g)H2SO4(aq) D. 纯碱工业：溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成Cl2(阳极产物)，Cl2与NaOH溶液在常温下反应生成NaClO(84消毒液的有效成分)，两步转化均可实现，A正确； B．N2与O2在放电或高温下生成NO，但NO不能直接与水反应生成HNO3，需先氧化为NO2再与水反应，B错误； C．S在O2中燃烧生成的是SO2而非SO3，SO2需催化氧化为SO3后才能与水反应生成H2SO4，C错误； D．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3，需先通NH3形成碱性环境以促进反应，D错误； 故选A。 2. 设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 所含极性共价键的数目为 B. 晶体中阴、阳离子总数为 C. 与足量反应生成的分子数为 D. 电解熔融制，电路中通过的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有标明气体的存在状态，的物质的量不一定为0.5mol，故A错误； B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为，故B正确； C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此与足量反应生成的分子数小于，故C错误； D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融制（物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为，故D错误； 故选B。 3. 以海水(主要含、、、、、等)为原料可制备精盐和溴。 下列说法正确的是 A. 过程①依次加入溶液、溶液、溶液可除去、、 B. 过程②可以在碱性条件下进行 C. 溶液与反应的离子方程式： D. 溶液Ⅰ中的浓度小于溶液Ⅱ 【答案】D 【解析】 【分析】海水得到的粗盐中含有氯化钠，通过精制得到氯化钠；母液中含有溴离子，通入氯气将溴离子氧化为单质溴，利用热空气吹出溴，用碳酸钠溶液吸收转化为溴化钠、溴酸钠，然后加入稀硫酸酸化得到含溴的溶液，据此解答。 【详解】A．加入过量NaOH发生；加入过量发生；加入过量溶液发生、，过滤后用盐酸除掉过量的、，调节pH，则一定要在溶液之后加入，A错误； B．过程②是氯气氧化溴离子，氯气和溴均能与碱液反应，所以不能在碱性条件下进行，B错误； C．溶液与Br2反应生成溴化钠、溴酸钠，反应的离子方程式：，C错误； D．海水中溴的含量低，通过富集提高溴的含量，因此溶液I中Br2的浓度小于溶液II，D正确； 故选D。 4. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，向1L 1mol·L－1的下列溶液中分别加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H3＜△H2 C. △H1＜△H3 = △H2 D. △H1＞△H2=△H3 【答案】D 【解析】 【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应: H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol ,,向1L 1mol·L－的下列溶液中分别加入1L 1mol·L－的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②稀硫酸;③稀盐酸,醋酸溶于水吸热,则放出的热量最低,焓变最大,稀硫酸和稀盐酸都是强的稀酸,所以氢氧化钠的量一定的条件下,二者放出的热量相等,即放出的热量为△H1＞△H2=△H3。, A. △H1＞△H2＞△H3不符合题意，故错误； B. △H1＜△H3＜△H2 不符合题意；故B错误；C. △H1＜△H3 = △H2不符合题意，故C错误；D. △H1＞△H2=△H3符合题意，故正确；答案：D。 5. 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 A. 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应 B. 降低反应活化能，使反应速率加快 C. 催化剂能够改变反应的反应热 D. 催化剂只改变反应的正反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A. 催化剂是通过参与反应来改变化学反应速率的，故A错误； B. 使用催化剂能降低反应活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快，故B正确； C. 反应的反应热与反应物和生成物的能量有关，与反应的过程无关，所以催化剂不能改变反应的反应热，故C错误； D. 对某一可逆反应来说，使用催化剂，可以同等程度地改变正、逆反应的速率，故D错误。 答案选B。 6. 炼油、石化等含S2-工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可继续使用 B. 反应Ⅰ为2H++S2-+*O=H2O+S C. 反应过程Ⅰ中化合价发生变化的元素仅有S和O D. 反应Ⅲ的ΔH>0 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中生成硫单质，生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂的空位处，阻碍了反应的进行，导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降，由题干信息可知，高温下聚苯胺会分解，故高温灼烧后不可继续使用，A错误； B．该反应在碱性条件下进行，不会有参与反应，B错误； C．由图可知，过程Ⅰ中化合价发生变化的元素除了S和O，还有Mn，C错误；　 D．由题干图示信息可知，反应Ⅲ为化学键断裂过程，形成吸附态，故，D正确； 故选D。 7. 在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系，图2表示反应进程中能量的变化。下列说法不正确的是 A. 反应在3 min时达到平衡状态 B. 曲线b表示使用催化剂的能量变化 C. 平衡时，H2的转化率为75% D. 由图2知1 mol CO完全反应放出91 kJ热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察图 1可知，反应进行到3 min时，c(CO)=c(CH3OH)，但并未达到平衡状态，而反应进行到10min时，则达到平衡状态，A错误； B．使用催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但是不改变反应的焓变，所以曲线b表示使用催化剂的能量变化，B正确； C．初始加入4molH2，根据图1可知，达到平衡时，共生成0.75mol/LCH3OH，则消耗2×2L×0.75mol/L=3molH2，H2的转化率为×100% = 75% ，C正确； D．根据图2知，1 mol CO(g)和2 mol H2(g)完全反应生成1 molCH3OH(g) ，放出热量510-419=91 kJ，D正确； 故选A。 8. 工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0~20min内， B. 反应在14min时， C. 该反应的化学平衡常数K=6.4 D. T℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1mol，则反应正向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量减少的为反应物，物质的量增加的为生成物，由图可知，20 min时达到平衡，，，A错误； B．由图知，反应在14min时未达到平衡，故，B错误； C．平衡时，CH4、C2H4、H2的浓度依次为0.1 mol·L-1 、0.2 mol·L-1 、0.4 mol·L-1 ，则平衡常数，C错误； D．T ℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1 mol，则Q＝＝0.5<3.2＝K，则反应正向进行，D正确； 故选D。 9. 用相同浓度的盐酸与醋酸分别与足量镁条反应，下列有关叙述正确的是（ ） A. 盐酸与足量镁条反应快，放出氢气的量与醋酸的相同 B. HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质 C. CH3COOH的电离方程式为CH3COOH = CH3COO－ + H+ D. 相同浓度的盐酸和醋酸中c(H+)相同 【答案】B 【解析】 【详解】A选项，盐酸的氢离子浓度大，速率快，但与足量Mg反应，由于缺少盐酸和醋酸的体积，因此不能确定两个反应产生氢气的量是否相同，故A错误； B选项，HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，故B正确； C选项，醋酸是弱电解质，是可逆电离，故C错误； D选项，酸浓度相同时，盐酸是强电解质，因此盐酸中的c(H+)大，故D错误。 综上所述，答案为B。 10. 已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka==1.8×10-5。下列有关结论可能成立的是 A. 25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 B. 25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 C. 标准状况下，醋酸中Ka=1.8×10-5 D. 升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离常数只与温度有关，时加入盐酸不影响温度，仍为，A错误； B．同理，时加入氢氧化钠不会改变温度，仍为原值，B错误； C．标准状况温度为，温度降低导致减小，不可能等于时的，C错误； D．升高温度促进醋酸电离（吸热过程），增大，大于原值，符合温度升高的影响，D正确； 故选D。 11. 用0.10 mol·L-1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00 mL未知浓度的FeSO4溶液。下列说法或操作正确的是 A. 滴定前，用FeSO4溶液润洗锥形瓶2～3次 B. 将KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中 C. 反应的离子方程式为5Fe2＋＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O D. 若平行实验测得消耗KMnO4溶液的体积为10.00 mL，则c[FeSO4(aq)]=0.20 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定前用溶液润洗锥形瓶，会导致锥形瓶内待测液溶质偏多，消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，锥形瓶不能润洗，A错误； B．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛装在酸式滴定管中，B错误； C．酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平后的离子方程式为，C正确； D．根据反应关系式，可得，不是，D错误； 故选C。 12. 25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1 KOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定过程中pH变化如图所示，下列说法错误的是      A. V=0 mL时，CH3COOH溶液pH=3，其电离平衡常数Ka≈10-5 B. V=10.00 mL时，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) C. 溶液pH=7时，=1 D. V=20.00 mL时，溶液中c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1000 mol·L-1 溶液的pH=3，则该温度下醋酸的电离常数为，A正确； B．当V=10.00 mL时，溶质为等物质的量的醋酸钾与醋酸，根据图示，溶液显酸性，这说明的电离程度大于的水解程度，则溶液中，B正确； C．溶液pH=7时溶液显中性，根据电荷守恒可知钾离子浓度等于醋酸根离子浓度，因此溶液中，C正确；　 D．V=20.00 mL时二者恰好完全反应生成，溶液中满足元素守恒，D错误； 故选D。 13. 常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO用Xn-表示，不考虑SeO的水解)。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10 B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C. 若向0.01 mol·L-1 NaCl溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线在AgBr曲线上方 D. 反应Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO (aq)的平衡常数K=1×109.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，时，，则，数量级为，A错误； B．根据图中点可知，，d点对应溶液的，故d点对应的溶液为过饱和溶液，B错误； C．，则与相同且达到沉淀溶解平衡时，生成的溶液中大于生成的溶液中，故所得曲线在曲线下方，C错误； D．的平衡常数，D正确； 故选D。 14. 常温条件下，向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c水(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. b、d两点溶液的pH相同 B. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用 C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1 D. 从a→c的过程中，存在pH=7的点 【答案】D 【解析】 【详解】A．b点溶液呈酸性，溶液中的主要来自醋酸的电离，，；d点溶液呈碱性，溶液中的全部来自水电离，，。虽然b、d两点相等，但总浓度差异大，不同，故A错误；　 B．醋酸溶液中存在电离平衡：，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正向移动，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故B错误； C．e点溶液中溶质为等物质的量浓度的和，溶液体积是原来的3倍，根据物料守恒可得，故C错误；　 D．c点醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，此时溶液显碱性，所以存在氢氧化钠溶液体积小于20 mL时的某一个值恰好使溶液显中性，故从a→c的过程中，存在着pH=7的点，故D正确； 故选D。 二、非选择题：共有4个大题，共52分 15. 图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题： （1）以下叙述中，正确的是_____。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．乙中电子从铜片经导线流向锌片 E．乙溶液中向锌片方向移动 （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_____(填写选项字母)；乙为_____(同前)。 A．将化学能转化成热能 B．将电能转化成为化学能 C．将化学能转化成电能 （3）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为_____；溶液质量增加_____g。 （4）写出乙中铜片上发生的反应：_____。 （5）下列变化属于吸热反应的是_____(填序号)。 ①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④过氧化钠与水反应⑤碳酸钙高温分解⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO2的反应⑧Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应 （6）合成甲醇发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 (已知CH3OH结构式为，CO结构式为C≡O) 由此可知生成1mol气态甲醇_____(填“吸收”或“释放”)_____kJ能量。 【答案】（1）CE （2） ①. A ②. C （3） ①. 22.4L ②. 63 （4） （5）②⑤⑦⑧ （6） ①. 释放 ②. 99 【解析】 【分析】甲没有形成闭合回路，不能形成原电池；乙形成闭合回路，形成原电池，锌较铜活泼，Zn为负极，Cu为正极； 【小问1详解】 A．甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误； B．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误； C．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确； D．乙能形成原电池反应，Zn为负极，Cu为正极，电子从负极经外电路流向正极，故D错误； E．在原电池中，电解质溶液中的阳离子流向正极，阴离子流向负极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则溶液中向锌片方向移动，故E正确。 故选CE； 【小问2详解】 甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能；乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能，故答案为：A、C； 【小问3详解】 总反应为，则反应过程中有2mol电子发生转移，生成1mol氢气，在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，质量为1mol×2g/mol=2g，反应中溶解锌1mol×65g/mol=65g，溶液质量增加65g-2g=63g； 【小问4详解】 乙中铜片为正极，氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，发生的反应：； 【小问5详解】 ①液态水气化为物理变化，不是吸热反应；②胆矾加热变成白色粉末，为分解反应，是吸热反应；③浓硫酸稀释为物理变化，不是吸热反应；④过氧化钠与水反应放出大量热，为放热反应；⑤碳酸钙高温分解为吸热反应；⑥氢氧化钾和稀硫酸反应为中和反应，属于放热反应；⑦灼热的木炭与CO2的反应为吸热反应；⑧Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应；⑨甲烷在空气中燃烧放出热量，燃烧为放热反应； 故选②⑤⑦⑧； 【小问6详解】 生成1mol气态甲醇时消耗1molCO和2molH2，反应物断键吸收热量，吸收的热量为(1mol×1076kJ·mol-1+2mol×436kJ·mol-1)=1948kJ，形成化学键放出热量，放出的热量为(3mol×413kJ·mol-1+1mol×343kJ·mol-1+1mol×465kJ·mol-1) =2047kJ，由此可知生成1mol气态甲醇释放2047kJ-1948kJ=99kJ的能量。 16. 二氧化碳加氢可转化为二甲醚()，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题： （1）加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下： 则的___________。 （2）向一容积为2L的恒容密闭容器中通入2 moL 和6 mol ，一定温度下发生反应。起始总压为p Pa，20 min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。 ①平衡时总压为___________Pa。 ②达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是___________(填标号)。 A． B．容器内气体压强不再发生改变 C．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动 D．向容器内再通入1 mol 和3 mol ，重新达到平衡后，的体积分数增大 ③0～20 min内，用表示的平均反应速率___________，的平衡浓度___________。该温度下，反应的平衡常数___________(用含p的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）工业上，以一定比例混合的与的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂I、催化剂II的反应器，发生反应。转化率与温度的关系如图所示。在催化剂II作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是___________。 【答案】（1）-121.5 （2） ①. p ②. BD ③. 0.05mol•L-1•min-1 ④. 1.0mol/L ⑤. （3）催化剂的活性降低 【解析】 【小问1详解】 由题干已知反应① 反应②可知反应2①+②即得，根据盖斯定律可知，=2×(-49.0)+(-23.5)=-121.5kJ/mol，故答案为：-121.5； 【小问2详解】 ①由三段式分析可知：，则有=0.125，即得x=，则有，故平衡时总压为p Pa，故答案为：p； ② A．根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知，，故当时，反应未达到化学平衡，A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器内气体压强减小，当容器内气体压强不再发生改变，说明反应达到平衡状态，B正确； C．向容器内通入少量氦气，各组分浓度不变，平衡不移动，C错误； D．向容器内再通入1molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，则CH3OCH3的体积分数增大，D正确； 故答案为：BD； ③由①分析可知，0～20 min内，用表示的平均反应速率=0.05mol•L-1•min-1，的平衡浓度=1.0mol/L，该温度下，反应的平衡体系中：p(CO2)==Pa，p(H2)==Pa，p(CH3OCH3)==Pa，p(H2O)==Pa，平衡常数== ，故答案为：0.05mol•L-1•min-1；1.0mol/L；； 【小问3详解】 从图中可以看出，在催化剂II作用下，温度高于T1时，CO2转化率下降，可能是催化剂对此反应的催化效率降低，或有其它副反应发生，即原因可能是催化剂的活性降低，答案为：催化剂的活性降低。 17. 回答下列问题： （1）已知碳酸：，，，草酸：，，。 ①0.1 溶液的pH________（填“大于”“小于”或“等于”）0.1 溶液的pH。 ②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_________。 ③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______（填字母）。 a． b． c． d． （2）会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放，回答下列方法中的问题。 方法1（双碱法）：用NaOH溶液吸收，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液溶液（正反应为吸收的过程；逆反应为加入CaO使NaOH再生） ①写出正反应过程的离子方程式：___________。 ②CaO在水中存在如下转化： 从平衡移动的角度，简述逆反应过程中NaOH再生的原理：_________。 方法2：用氨水除去 ③已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为2.0，溶液中的________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的__________。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 草酸 ③. ac （2） ①. 2OH-＋SO2=＋H2O ②. 氧化钙在水中存在平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)，与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成 ③. 6.0×10-3 ④. 0.60 【解析】 【小问1详解】 ①草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，导致0.1 mol/L草酸钠的pH小于0.1 mol/L碳酸钠； ②酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，溶液酸性越强，氢离子浓度较大的是草酸； ③草酸的二级电离常数均大于碳酸的一级电离常数，所以草酸的电离程度大于碳酸，且碳酸以第一步电离为主，因此溶液中c（H+）>c(HC2O)> c(C2O)>c(HCO)>c(CO)，则ac正确； 【小问2详解】 ①正反应过程中，NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水，离子方程式：2OH-＋SO2=＋H2O； ②氧化钙在水中存在平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)，与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成。 ③若氨水的浓度为2.0mol·L-1，由Kb=，可得出溶液中的c(OH-)==mol·L-1=6.0×10-3mol·L-1。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的===0.60。 18. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_____（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。 （2）丙烷（）常用作运动会火炬气体燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_____。 （3）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应分两步进行：（ⅰ）（ⅱ） 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_____（填字母）。 A. B. C. D. ②已知： 若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_____。 （4）已知： 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si 键能（） 360 436 431 176 的反应热_____。 【答案】（1）吸热 （2） （3） ①. C ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 制作冷敷袋可以利用吸热的化学变化或物理变化来降低温度，达到降温、保鲜、镇痛的目的； 【小问2详解】 燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，结合题干图示可知一定量丙烷完全燃烧生成和过程中放出553.75 kJ的热量，则1 mol丙烷完全燃烧生成放出的热量为553.75 kJ/mol×4 mol=2215 kJ，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为： ； 【小问3详解】 ①由题干信息可知，历程（ⅰ）为放热反应，即A和B的总能量高于X，（ⅱ）为放热反应，即X的总能量高于C，据此可知只有C图符合题意，故选C； ②根据盖斯定律，由③-②+3×①可得反应： ，故若将46 g即液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温即生成液态水，则整个过程中放出的热量为； 【小问4详解】 已知：反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故的反应热 =。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省凤庆县第一中学2025-2026学年高二年级上学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：120分钟；满分150分 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备84消毒液：溶液 B. 硝酸工业： C. 硫酸工业：S(s)SO3(g)H2SO4(aq) D. 纯碱工业：溶液 2. 设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 所含极性共价键的数目为 B. 晶体中阴、阳离子总数为 C. 与足量反应生成的分子数为 D. 电解熔融制，电路中通过的电子数为 3. 以海水(主要含、、、、、等)为原料可制备精盐和溴。 下列说法正确的是 A. 过程①依次加入溶液、溶液、溶液可除去、、 B. 过程②可以在碱性条件下进行 C. 溶液与反应的离子方程式： D. 溶液Ⅰ中的浓度小于溶液Ⅱ 4. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，向1L 1mol·L－1的下列溶液中分别加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H3＜△H2 C. △H1＜△H3 = △H2 D. △H1＞△H2=△H3 5. 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 A. 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应 B. 降低反应活化能，使反应速率加快 C. 催化剂能够改变反应的反应热 D. 催化剂只改变反应的正反应速率 6. 炼油、石化等含S2-工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可继续使用 B. 反应Ⅰ为2H++S2-+*O=H2O+S C. 反应过程Ⅰ中化合价发生变化的元素仅有S和O D. 反应Ⅲ的ΔH>0 7. 在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系，图2表示反应进程中能量的变化。下列说法不正确的是 A. 反应在3 min时达到平衡状态 B. 曲线b表示使用催化剂的能量变化 C. 平衡时，H2的转化率为75% D. 由图2知1 mol CO完全反应放出91 kJ热量 8. 工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0~20min内， B. 反应在14min时， C. 该反应的化学平衡常数K=6.4 D. T℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1mol，则反应正向进行 9. 用相同浓度的盐酸与醋酸分别与足量镁条反应，下列有关叙述正确的是（ ） A. 盐酸与足量镁条反应快，放出氢气的量与醋酸的相同 B. HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质 C. CH3COOH的电离方程式为CH3COOH = CH3COO－ + H+ D. 相同浓度的盐酸和醋酸中c(H+)相同 10. 已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka==1.8×10-5。下列有关结论可能成立的是 A. 25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 B. 25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 C. 标准状况下，醋酸中Ka=1.8×10-5 D. 升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 11. 用0.10 mol·L-1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00 mL未知浓度的FeSO4溶液。下列说法或操作正确的是 A. 滴定前，用FeSO4溶液润洗锥形瓶2～3次 B. 将KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中 C. 反应的离子方程式为5Fe2＋＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O D. 若平行实验测得消耗KMnO4溶液的体积为10.00 mL，则c[FeSO4(aq)]=0.20 mol·L-1 12. 25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1 KOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定过程中pH变化如图所示，下列说法错误的是      A. V=0 mL时，CH3COOH溶液pH=3，其电离平衡常数Ka≈10-5 B. V=10.00 mL时，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) C. 溶液pH=7时，=1 D. V=20.00 mL时，溶液中c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) 13. 常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO用Xn-表示，不考虑SeO的水解)。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10 B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C. 若向0.01 mol·L-1 NaCl溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线在AgBr曲线上方 D. 反应Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO (aq)的平衡常数K=1×109.6 14. 常温条件下，向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c水(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. b、d两点溶液的pH相同 B. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用 C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1 D. 从a→c的过程中，存在pH=7的点 二、非选择题：共有4个大题，共52分 15. 图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题： （1）以下叙述中，正确的是_____。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．乙中电子从铜片经导线流向锌片 E．乙溶液中向锌片方向移动 （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_____(填写选项字母)；乙为_____(同前)。 A．将化学能转化成热能 B．将电能转化成为化学能 C．将化学能转化成电能 （3）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为_____；溶液质量增加_____g。 （4）写出乙中铜片上发生的反应：_____。 （5）下列变化属于吸热反应的是_____(填序号)。 ①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④过氧化钠与水反应⑤碳酸钙高温分解⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO2的反应⑧Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应 （6）合成甲醇发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 (已知CH3OH结构式为，CO结构式为C≡O) 由此可知生成1mol气态甲醇_____(填“吸收”或“释放”)_____kJ能量。 16. 二氧化碳加氢可转化为二甲醚()，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题： （1）加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下： 则的___________。 （2）向一容积为2L的恒容密闭容器中通入2 moL 和6 mol ，一定温度下发生反应。起始总压为p Pa，20 min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。 ①平衡时总压为___________Pa。 ②达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是___________(填标号)。 A． B．容器内气体压强不再发生改变 C．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动 D．向容器内再通入1 mol 和3 mol ，重新达到平衡后，的体积分数增大 ③0～20 min内，用表示的平均反应速率___________，的平衡浓度___________。该温度下，反应的平衡常数___________(用含p的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）工业上，以一定比例混合的与的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂I、催化剂II的反应器，发生反应。转化率与温度的关系如图所示。在催化剂II作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是___________。 17. 回答下列问题： （1）已知碳酸：，，，草酸：，，。 ①0.1 溶液的pH________（填“大于”“小于”或“等于”）0.1 溶液的pH。 ②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_________。 ③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______（填字母）。 a． b． c． d． （2）会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放，回答下列方法中的问题。 方法1（双碱法）：用NaOH溶液吸收，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液溶液（正反应为吸收的过程；逆反应为加入CaO使NaOH再生） ①写出正反应过程的离子方程式：___________。 ②CaO在水中存在如下转化： 从平衡移动的角度，简述逆反应过程中NaOH再生的原理：_________。 方法2：用氨水除去 ③已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为2.0，溶液中的________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的__________。 18. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_____（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。 （2）丙烷（）常用作运动会火炬气体燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_____。 （3）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应分两步进行：（ⅰ）（ⅱ） 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_____（填字母）。 A. B. C. D. ②已知： 若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_____。 （4）已知： 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si 键能（） 360 436 431 176 的反应热_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $