精品解析：广东佛山市南海区桂城中学2025-2026学年高一上学期第一次段考化学试卷

桂城中学2025-2026学年度上学期高一级第一次段考 化学试卷 本试卷共7页，20小题，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 (共44分) 一、选择题：共16题，44分。第1~10题，每题2分；第11~16题，每题4分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 矿泉水 B. 蔗糖溶液 C. 胶体 D. 稀 2. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. NH→NH3 D. CO→CO2 3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应 4. 下列电离方程式书写不正确的是 A. HNO3=H++ B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. NH4NO3=+NO D. NaHCO3=Na++ 5. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、金刚石、石墨 同素异形体 B 酸性氧化物 C 纯碱、火碱、熟石灰 碱 D 、乙醇、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 7. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 选项 环境 离子组 A 酸性溶液 Na＋、Ba2＋、 B 碱性溶液 Ca2＋、、 C 无色溶液 H＋、、 D 含Cl-的溶液 K＋、Ag＋、 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法中正确的是 ①强电解质的导电能力一定比弱电解质强 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应 ④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑤酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 A. ②③⑤ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ②③④ 9. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 10. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 11. 已知反应：Fe3++ClO-+X→FeO+Cl-+Y，下列说法错误的是 A. FeO是氧化产物 B. Fe3+、ClO-的化学计量数之比(系数比)是3∶2 C. 配平后X是“10OH-” D. 每生成1个FeO就会有3个电子发生转移 12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 13. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去Mg2+ B. 试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 14. 在常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z-+2XO2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B22A3++2B ③2B-+Z2B2+2Z- 根据上述反应，下列结论判断错误的是 A. 溶液中可发生反应：Z2+2A2+2A3++2Z B. Z元素在①、③反应中都被氧化 C. 氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3+ D. 反应①中，X2+是XO的还原产物 15. 下列相关说法正确的是 选项 化学反应方程式 相关说法 A 双线桥： B 氧化性： C 每生成1个，转移2个电子 D 化学计量数依次为：2，5，16，10，2，8 A. A B. B C. C D. D 16. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应 下列说法不正确的是 A. 步骤①为加水溶解，过滤 B. 步骤②中还发生了反应： C. 步骤③中H2O2做氧化剂 D. 步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 第Ⅱ卷 (共56分) 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。 （1）上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_______(填序号)。 （2）向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。 （3）⑧在水中的电离方程式为_______。 （4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_______。 （5）用双线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况：_______。 18. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。 （1）用醋酸除铁锈是利用醋酸表现的_______性(填字母)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 （2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.1A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是_______(填微粒符号、不考虑、)。 （3）①往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与溶液反应的离子方程式：____________________________________________。 ②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是_______。(填字母) A． B． C． D． （4）若往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的硫酸溶液，直至过量，随着硫酸的滴入，画出烧杯中溶液的电导率随滴入硫酸溶液的体积的变化趋势图__________。 （5）设计实验方案证明酸性比碳酸强。 限选试剂：溶液、稀、固体、固体、石蕊试液。自选仪器 实验操作 实验现象 结论 _________________________________ __________________________ 酸性：＞碳酸 19. Fe是重要的金属，铁制品在生产生活中有着重要的应用 （1）含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中反应①的离子方程式为：2Fe3++H2S = S↓ +2Fe2+；补充完成反应②的离子方程式：4Fe2++4H++O2=___________。 （2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 试回答下列问题： ①上述操作中，___________(填序号)同学的能成功制得胶体。 A．甲 B．乙 C．丙 ②利用胶体的___________这一性质，可验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。写出生成Fe(OH)3胶体反应的化学方程式：_________________________________________。 ③可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若_______________________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 20. 已知：(白磷)白磷难溶于水、易溶于丁醇。PH3有强还原性，是无色、有毒、且能自燃的气体，有同学用如图所示装置制取少量NaH2PO2，相关操作步骤(不是正确顺序)为：①打开K，先通入N2一段时间；②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷：③检查装置气密性：④打开K，再通入N2一段时间：⑤关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至50～60℃，滴加NaOH溶液。 请回答下列问题： （1）NaH2PO2中P元素的化合价_______。 （2）仪器X的名称为___________。 （3）该装置中有一处明显错误是__________________________________________________。 （4）实验操作步骤的正确顺序是：③→___→⑤→____(填序号)。 （5）先通入N2一段时间的目的是_______________________________________。 （6）在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是___________________________________。 （7）PH3在C中都被氧化成磷酸，同时生成NaCl，写出C中反应的化学方程式_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 桂城中学2025-2026学年度上学期高一级第一次段考 化学试卷 本试卷共7页，20小题，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 (共44分) 一、选择题：共16题，44分。第1~10题，每题2分；第11~16题，每题4分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 矿泉水 B. 蔗糖溶液 C. 胶体 D. 稀 【答案】C 【解析】 【详解】A．矿泉水是溶液，不可能产生丁达尔效应，选项A错误； B．蔗糖溶液不可能产生丁达尔效应，选项B错误； C．当光束通过Fe(OH)3胶体时能观察到丁达尔效应，选项C正确； D．稀是溶液不可能产生丁达尔效应，选项D错误； 答案选C。 2. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. NH→NH3 D. CO→CO2 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂具有氧化性化合价降低，若需加氧化剂，则物质的变化需是化合价升高的变化。 【详解】A．氯元素由0价降低到-1价，A错误； B．硫元素的化合价由+4价升高到+6价，B正确； C．氮元素的化合价不变，C错误； D．碳元素的化合价不变，D错误； 答案选B。 3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体的丁达尔效应有关，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应为置换反应，B正确； C．屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变化，C错误； D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温煅烧石灰石，碳酸钙分解成为氧化钙和二氧化碳，D正确； 故选C。 4. 下列电离方程式书写不正确的是 A. HNO3=H++ B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. NH4NO3=+NO D. NaHCO3=Na++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．HNO3为强酸，发生完全电离，生成H+和，A正确； B．Ba(OH)2为强碱，发生完全电离，生成Ba2+和OH-，但电离方程式应为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B不正确； C．NH4NO3为强电解质，发生完全电离，生成和NO，C正确； D．NaHCO3为强电解质，发生完全电离，生成Na+和，D正确； 故选B。 5. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、金刚石、石墨 同素异形体 B 酸性氧化物 C 纯碱、火碱、熟石灰 碱 D 、乙醇、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、金刚石、石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，与碱不反应，不是酸性氧化物，B错误； C．纯碱是碳酸钠，属于盐；火碱是氢氧化钠，熟石灰是氢氧化钙，两者属于碱，C错误； D．在水溶液或熔融状态下均能导电，是电解质；乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 答案选D。 7. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 选项 环境 离子组 A 酸性溶液 Na＋、Ba2＋、 B 碱性溶液 Ca2＋、、 C 无色溶液 H＋、、 D 含Cl-的溶液 K＋、Ag＋、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Ba2+、硝酸根在酸性条件下都不反应，能大量共存，符合题意； B．碳酸氢根在碱性条件下与OH-反应生成碳酸根和水，不符合题意； C．含高锰酸根是紫红色的溶液，不符合题意； D．Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀而不共存，不符合题意。  故答案选A 8. 下列说法中正确的是 ①强电解质的导电能力一定比弱电解质强 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应 ④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑤酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 A. ②③⑤ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①电解质溶液导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子带有的电荷有关。自由移动的离子浓度越大，离子带有的电荷数目越多，则溶液的导电能力就越强，而与电解质强弱无关。因此强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，①错误； ②金属氧化物可能是碱性氧化物，如CaO是碱性氧化物；也可能是两性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，也可能是酸性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，因此金属氧化物不一定都是碱性氧化物；但所有的碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③有单质生成的置换反应是氧化还原反应，但同素异形体的互变不是氧化还原反应，如石墨生成金刚石的反应，③正确； ④胶粒比溶液中溶质粒子大，但比滤纸的缝隙直径小，所以胶体、溶液都可以通过滤纸，不能用过滤的方法把胶粒分离出来，④错误； ⑤酸性氧化物是与碱反应产生盐和水的氧化物，所有的酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，如CO2与NaOH在溶液中反应产生Na2CO3、H2O，⑤正确； 综上所述可知：说法正确的是②③⑤，故答案选A。 9. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析解答。 【详解】A．若反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋可以发生，则还原性：SO2＞Fe2＋，与题干信息一致，A可以发生； B．若反应2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-可以发生，则还原性：Fe2＋＞I-，与题干信息不一致，B不能够发生； C．若反应I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题干信息一致，C可以发生； D．若反应H2O2＋SO2=H2SO4可以发生，则还原性：SO2＞H2O2，与题干信息一致，D能够发生； 综上所述可知：合理选项是B。 10. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，A错误； B．NaCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，B错误； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而导电，电离并不需要在通电条件下发生，C错误； D．NaCl是离子化合物，在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，D正确； 故选D。 11. 已知反应：Fe3++ClO-+X→FeO+Cl-+Y，下列说法错误的是 A. FeO是氧化产物 B. Fe3+、ClO-的化学计量数之比(系数比)是3∶2 C. 配平后X是“10OH-” D. 每生成1个FeO就会有3个电子发生转移 【答案】B 【解析】 【分析】铁元素由+3价变为+6价，升高3价，氯元素由+1价变为－1价，降低2价，由电子守恒2Fe3++3ClO－+X→2FeO42－+3Cl－+Y，再由电荷守恒2Fe3++3ClO－+10OH－→2FeO+3Cl－+Y，最后由质量守恒得2Fe3++3ClO－+10OH－→2FeO42－+3Cl－+5H2O。 【详解】A．该反应中Fe3+的化合价升高，被氧化，FeO是氧化产物，故A正确； B．由分析知Fe3+、ClO－的计量数是2∶3，故B错误； C．由分析知配平后X是“10OH－”，故C正确； D．Fe3+的化合价由+3价变为+6价，每生成1个FeO42－就会有3个电子发生转移，故D正确。 故选B。 12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中中的从+5价降到0价，得到，6份中只有5份从-1价升到0价，失去，剩余1份化合价不变，生成KCl；用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，A错误； B．反应中CO中C为+2价，每个C反应后变为+4价，2个CO共失去；中为0价，反应后变为-2价，1个共得到，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，B错误； C．MnO2中Mn为+4价，反应后变为+2价，得到，4个HCl分子中只有2个化合价升高到0价，失去，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，C正确； D．HgS中Hg为+2价，反应后变为0价，得到，中2个从0价降到-2价，得到，共得到；HgS中S为-2价，反应后变为+4价，共失去，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，D错误； 故答案为C。 13. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去Mg2+ B. 试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】向粗盐水中加入过量NaOH溶液可以使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；然后加入过量BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入过量Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2+及加入的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，经过滤将上述沉淀过滤除去，所得滤液中含有过量NaOH、Na2CO3，再向其中加入足量盐酸，二者反应转化为NaCl。当不再产生气泡时停止滴加，就得到精制盐水。 【详解】A．反应过程中加入NaOH的作用是使溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去Mg2+，A正确； B．根据上述分析可知：试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误； C．流程图中，操作x为分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤，C正确； D．根据上述分析可知：试剂c为盐酸，作用是除去食盐水中过量NaOH、Na2CO3，D正确； 答案选B。 14. 在常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z-+2XO2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B22A3++2B ③2B-+Z2B2+2Z- 根据上述反应，下列结论判断错误的是 A. 溶液中可发生反应：Z2+2A2+2A3++2Z B. Z元素在①、③反应中都被氧化 C. 氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3+ D. 反应①中，X2+是XO的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】①16H＋＋10Z－＋2XO＝2X2+＋5Z2＋8H2O中，XO是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：XO>Z2； ②2A2+＋B2＝2A3+＋2B-中，B2是氧化剂，A3+是氧化产物，氧化性：B2>A3+； ③2B-＋Z2＝B2＋2Z-中，Z2是氧化剂，B2是氧化产物，氧化性：Z2>B2； 【详解】A．依据氧化性的传递性，氧化性Z2>B2>A3+，所以溶液中Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－能发生，A正确； B．①中Z元素被氧化，③中Z被还原，B错误； C．由①知，氧化性XO >Z2，由前面分析，氧化性Z2>B2>A3+，所以氧化性：XO>Z2>B2>A3+，C正确； D．反应①中，XO是氧化剂，则X2+是XO的还原产物，D正确； 故选B。 15. 下列相关说法正确的是 选项 化学反应方程式 相关说法 A 双线桥： B 氧化性： C 每生成1个，转移2个电子 D 化学计量数依次为：2，5，16，10，2，8 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾分解反应中，Cl元素由+5价降低为-1价，O元素由-2价升高为0价，方程式中共转移12个电子，双线桥表示为：，A错误； B．离子方程式中Cu为还原剂，Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，Fe2+为还原产物，氧化性：Fe3+> Cu2+，还原性：Cu> Fe2+，B错误； C．氧化铜分解的方程式中每生成1个O2分子，O元素由-2价升高为0价，转移4个电子，C错误； D．Mn元素由+7价降低为+2价，C元素由+3价升高为+4价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平离子方程式为：，D正确； 故选D。 16. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应 下列说法不正确的是 A. 步骤①为加水溶解，过滤 B. 步骤②中还发生了反应： C. 步骤③中H2O2做氧化剂 D. 步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)加水溶解后过滤，滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，滤渣中含有MnO2、MnO(OH)、C等，滤渣在空气中加热，MnO(OH)氧化为MnO2，C燃烧；加入H2SO4、H2O2，MnO2转化为MnSO4；加入CaCl2过滤，可得到MnCl2。 【详解】A．由分析可知，步骤①将难溶性物质与可溶性物质分离，则为加水溶解，过滤，A正确； B．由分析可知，步骤②中加热时，C发生燃烧，则发生的反应为：，B正确； C．步骤③中，加入H2O2，MnO2转化为MnSO4，则H2O2作还原剂，C不正确； D．步骤④中，MnSO4与CaCl2反应，得到MnCl2和CaSO4，发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 (共56分) 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。 （1）上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_______(填序号)。 （2）向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。 （3）⑧在水中的电离方程式为_______。 （4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_______。 （5）用双线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况：_______。 【答案】（1） ①. ③⑩ ②. ①⑥⑦ （2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ （3）NaHSO4=Na++H++SO （4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （5） 【解析】 【小问1详解】 非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，所给物质中属于非电解质的上CO2和乙醇，即③⑩；能导电的物质是金属单质、石墨、水溶液或熔融状态的电解质，所给物质中能导电的物质为铝、硫酸铜溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦；故答案为③⑩；①⑥⑦； 【小问2详解】 硫酸铜属于可溶性的盐，电离方程式为CuSO4=Cu2++SO，NaOH为可溶性强碱，在水中电离方程式为NaOH=Na++OH-，两种溶液混合，发生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓； 【小问3详解】 硫酸氢钠属于可溶性盐，属于强酸强碱盐，在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++ SO；故答案为NaHSO4=Na++H++ SO； 【小问4详解】 两种溶液反应可用H++OH-=H2O表示，说明酸、碱均是可溶的强酸、强碱，或是NaHSO4与可溶的强碱反应，即有2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；故答案为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O； 【小问5详解】 CaH2中H显-1价，H2O中H显+1价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，1个CaH2参与反应失去2个电子，用双线桥的表示电子转移：；故答案为。 18. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。 （1）用醋酸除铁锈是利用醋酸表现的_______性(填字母)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 （2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.1A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是_______(填微粒符号、不考虑、)。 （3）①往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与溶液反应的离子方程式：____________________________________________。 ②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是_______。(填字母) A． B． C． D． （4）若往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的硫酸溶液，直至过量，随着硫酸的滴入，画出烧杯中溶液的电导率随滴入硫酸溶液的体积的变化趋势图__________。 （5）设计实验方案证明酸性比碳酸强。 限选试剂：溶液、稀、固体、固体、石蕊试液。自选仪器 实验操作 实验现象 结论 _________________________________ __________________________ 酸性：＞碳酸 【答案】（1）C （2）、 （3） ①. ②. B （4） （5） ①. 向装有固体的试管中滴少量溶液 ②. 有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 醋酸与铁锈生成醋酸铁和水，表现酸性； 【小问2详解】 醋酸钠在水溶液中能电离出醋酸根离子和钠离子，在水溶液中存在着能导电的微粒是、； 【小问3详解】 ①醋酸溶液与溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为； ②随着醋酸的滴入，，开始溶液中离子的物质的量不变，但溶液体积变大，离子浓度减小，所以电导率降低，当氢氧化钠完全反应后再加入醋酸溶液，相当于对溶液稀释，离子浓度降低，电导率下降，所以电导率变化曲线为B； 【小问4详解】 硫酸与反应生成和沉淀，溶液中导电离子逐渐减少，导电性下降，恰好反应时，溶液几乎不导电，再加过量硫酸，硫酸电离产生的和使溶液导电，因溶液体积增大，导电性比原来小，即； 【小问5详解】 利用强酸制弱酸反应原理，醋酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解产生气体，故实验操作为向装有固体的试管中滴少量溶液，现象为有气泡产生。 19. Fe是重要的金属，铁制品在生产生活中有着重要的应用 （1）含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中反应①的离子方程式为：2Fe3++H2S = S↓ +2Fe2+；补充完成反应②的离子方程式：4Fe2++4H++O2=___________。 （2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 试回答下列问题： ①上述操作中，___________(填序号)同学的能成功制得胶体。 A．甲 B．乙 C．丙 ②利用胶体的___________这一性质，可验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。写出生成Fe(OH)3胶体反应的化学方程式：_________________________________________。 ③可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若_______________________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】（1）4Fe3++2H2O （2） ①. B ②. 丁达尔效应 ③. ④. 无白色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 根据图中转化写出反应②的离子方程式为； 【小问2详解】 ①甲同学：向溶液中加入少量NaOH溶液，生成沉淀； 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制取胶体； 丙同学：直接加热饱和溶液，会促进水解，最终得到沉淀，不能制得胶体； 根据分析，乙同学能成功制得胶体； 故答案为：B； ②丁达尔效应是胶体分散系的一种重要的光学性质，广泛用于胶体鉴别实验。当一束光透过胶体时可以观察到胶体里出现一条明亮的“通路”；向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制取胶体，生成胶体反应的化学方程式为； ③胶体不能透过半透膜，杂质离子通过半透膜进入烧杯中，则向其中加入稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明杂质离子已经完全除去； 20. 已知：(白磷)白磷难溶于水、易溶于丁醇。PH3有强还原性，是无色、有毒、且能自燃的气体，有同学用如图所示装置制取少量NaH2PO2，相关操作步骤(不是正确顺序)为：①打开K，先通入N2一段时间；②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷：③检查装置气密性：④打开K，再通入N2一段时间：⑤关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至50～60℃，滴加NaOH溶液。 请回答下列问题： （1）NaH2PO2中P元素的化合价_______。 （2）仪器X的名称为___________。 （3）该装置中有一处明显错误是__________________________________________________。 （4）实验操作步骤的正确顺序是：③→___→⑤→____(填序号)。 （5）先通入N2一段时间的目的是_______________________________________。 （6）在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是___________________________________。 （7）PH3在C中都被氧化成磷酸，同时生成NaCl，写出C中反应的化学方程式_________________________。 【答案】（1）+1 （2）分液漏斗 （3）装置C中导管应该长进短出，导管短进长出错误 （4） ①. ②① ②. ④ （5）排尽装置中的空气 （6）作分散剂，使反应物充分混合，加快反应速率 （7）PH3+4NaClO=H3PO4+4NaCl 【解析】 【分析】白磷和氢氧化钠在装置A中生成和PH3，PH3有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体，故实验中要先通入氮气排净空气，尾气用次氯酸钠溶液吸收，再通过装置D，根据高锰酸钾溶液颜色变化看是否吸收完全； 【小问1详解】 中Na显+1价、H显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，P元素的化合价为+1； 【小问2详解】 根据装置图，仪器X的名称为分液漏斗； 【小问3详解】 该装置中有一处明显错误是：气体通过装置C时导管应该长进短出，导管短进长出则气体无法进入装置D； 【小问4详解】 连接好实验装置后，首先要检查装置气密性，正确顺序是：③检查装置气密性；②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；①打开K，先通入一段时间，排净装置中空气，防止PH3自燃引起爆炸；⑤关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至，滴加溶液；④打开K，再通入一段时间，排净滞留在装置中的PH3；故为③②①⑤④； 【小问5详解】 PH3易自燃，为防止PH3自燃，先通入N2一段时间的目的是排尽装置中的空气； 【小问6详解】 白磷不溶于水，加入丁醇的主要目的是作分散剂，使反应物充分混合，加快反应速率； 【小问7详解】 PH3在C中都被氧化成磷酸，同时生成NaCl，P元素化合价由-3升高为+5，Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒，C中反应的化学方程式PH3+4NaClO=H3PO4+4NaCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $