精品解析：广东潮州市潮安区宝山中学2025-2026学年高一第一学期第一次阶段考试 化学试题

2025-2026年宝山中学高一级第一学期 第一次阶段考试(化学) 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不合题意； B．火药使用是用S、C和KNO3，化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意； C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确； B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．C+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 3. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ） A. 苏打水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶水 D. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误； B．碘酒是碘的乙醇溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确； C．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误； D．悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误。 答案选B。 4. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 5. 下列电离方程式正确的是 A. MgSO4=Mg+2+ B. Ba(OH)2=Ba2++OH C. Al2(SO4)3=2Al3++3 D. KClO3=K++Cl-+3O2- 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸根离子电荷表示错误，正确的电离方程式是MgSO4=Mg2++，A项错误； B．2个氢氧根表示错误，正确的电离方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B项错误； C．Al2(SO4)3电离生成Al3+和，电离方程式是Al2(SO4)3=2Al3++3，C项正确； D．电离方程式中原子团一般不能拆开，正确的电离方程式是KClO3=K++，D项错误； 答案选C。 6. 在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是 A. Fe B. Br C. Fe和Br D. Cl 【答案】C 【解析】 【详解】根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。 7. 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ） A. Fe3+→Fe2+ B. C. Cl-→Cl2 D. N2O3→HNO2 【答案】A 【解析】 【分析】下列变化中只有通过还原反应才能实现，说明原物质是氧化剂，化合价降低。 【详解】A选项，Fe3+→Fe2+化合价降低，发生还原反应，故A符合题意； B选项，Mn2+→MnO4－，锰元素化合价升高，发生氧化反应，故B不符合题意； C选项，Cl－→Cl2化合价升高，发生氧化反应，故C不符合题意； D选项，N2O3→HNO2化合价未变，没有发生还原反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 8. 下列溶液中能大量共存的离子组是 A. Cu2＋、Na＋、Cl-、OH- B. Na＋、Ca2＋、、Cl- C. Na＋、Cl-、Ag＋、 D. Na＋、Cl-、K＋、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 9. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： 2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2↑+H2O B. 氧化亚铁与稀盐酸反应： FeO+2H+=Fe3++H2O C. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： Ba2+ +2OH- +2H++SO=BaSO4↓+2H2O D. 碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： CO+2H+=H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误； B．FeO与稀盐酸反应生成Fe2+和H2O，离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，B错误； C．向Ba(OH)2中加入少量稀H2SO4生成BaSO4和H2O，离子方程式为Ba2+ +2OH- +2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C正确； D．不能拆，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，D错误； 故选C。 10. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A. 4NH3+5O24NO+6H2O B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，据此分析判断。 【详解】A．4NH3+5O2 4NO+6H2O是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，属于区域3，故A选； B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故B不选； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故C不选； D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，又是置换反应，不属于区域3，故D不选； 故选A。 11. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应中NO2发生氧化反应 B. 该反应中CH4是氧化剂 C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子 D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中，N元素化合价由价降低为0价，发生还原反应，A错误； B．该反应中C元素化合价由价升高为价，即CH4失电子被氧化，作还原剂，B错误； C．由化学方程式可知，生成2个H2O转移的电子数是8个，则生成1个水分子转移4个电子，C正确； D．氧化产物是CO2，还原产物是N2，分子数之比为，D错误； 故答案选C。 12. 准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe2+ B. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO=CaCO3↓ C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O D. 稀醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．电荷不守恒，铁与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，A错误； B．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO=CaCO3↓，B正确； C．不溶，不可拆开，氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=2H2O+ Mg2+，C错误； D．醋酸()不可以拆开，稀醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+2=Ca2++2+CO2↑+H2O，D错误； 答案选B。 13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SO B. 滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO、NO C. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl- D. 无色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl- 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．的溶液呈碱性，、、、在碱性溶液中能大量共存，故A正确； B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，则不能大量存在，故B错误； C．与反应生成，应是酸性溶液，不能大量存在，C错误； D．显紫红色，故D错误； 答案选A。 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的方程式中，每摩尔反应消耗两摩尔钠，钠共失去两摩尔电子，故正确的转移方程式为，A错误； B．氯酸钾与盐酸进行归中反应制备氯气，故电子转移的方程式为，B错误； C．铜被浓硫酸氧化，应是铜失去电子，其电子转移方程式为，C错误； D．氯气与碱溶液反应，氯气发生歧化反应，其电子转移方程式为，D正确； 故答案为D。 15. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可得NaOH溶液，实际转化可实现，A不符合题意； B．铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸加热反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，B不符合题意； C．高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应只能生成亚硫酸（），无法直接得到硫酸，C符合题意； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化可实现，D不符合题意； 故选C。 16. 溶液的导电能力①与溶液中离子浓度的大小有关，向溶液中滴加溶液时，溶液的导电能力与所加溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液导电能力较强，说明是电解质 B. b点到c点溶液中，b点的浓度最小 C. a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D. c点观察到的现象是白色沉淀溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点为溶液，导电能力较强说明其在水溶液中可电离出自由移动的离子，因此是电解质，A正确； B．b点溶液导电能力最低，说明和恰好完全反应，此时几乎全部转化为沉淀，浓度最小，b到c点硫酸过量，浓度逐渐升高，B正确； C．a点到b点的过程中，随着的加入，反应生成的白色沉淀的量不断增加，到b点沉淀量达到最大，C正确； D．b点反应生成的难溶于硫酸，c点硫酸过量时白色沉淀也不会溶解，D错误； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题，总56分。) 17. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质中(用字母序号填空) a．Cu；b．熔融KNO3；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖 ①能导电的电解质的是_____________________； ②非电解质的是_____________________； ③既不是电解质也不是非电解质的是_____________________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2 _______________________________； ②(NH4)2SO4_______________________________； ③Al2(SO4)3 _____________________________。 【答案】（1） ①. b ②. ch ③. ae （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】a．为金属单质，能够导电，既不属于电解质，也不属于非电解质； b．熔融存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质； c．自身不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质； d．在水溶液中电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质； e．稀硫酸存在自由移动的离子，能够导电，但其为混合物，不属于电解质和非电解质； f．固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质； g．固体不存在自由移动电子，不导电，但在水溶液中能导电，属于电解质； h．蔗糖在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，属于非电解质，不导电。 【小问1详解】 ①结合以上分析可知，能导电的电解质的是b； ②结合以上分析可知，非电解质的是ch； ③既不是电解质也不是非电解质是ae； 【小问2详解】 ①属于强电解质，完全电离，电离方程式：； ②属于强电解质，完全电离，电离方程式：； ③属于强电解质，完全电离，电离方程式：。 18. 某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： 已知： ①淀粉分子直径在1～100nm之间。 ②胶体具有均一性、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。 （1）仪器a的名称为_______________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_____________________________________。证明有胶体生成的方法是____________________________。 ②取烧杯内液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀盐酸，可观察到现象为________________________________，请写出此过程中发生反应的离子方程式：____________________________________。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. ②. 用一束激光照射所得液体，在侧面能观察到光亮的通路，说明有Fe(OH)3胶体生成 ③. 先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解，溶液变成黄色 ④. 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为胶头滴管； 【小问2详解】 ①制备氢氧化铁胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，因此化学方程式为；检验胶体生成可以利用胶体特有的丁达尔效应，用一束激光照射所得液体，在侧面能观察到光亮的通路，说明有胶体生成； ②向氢氧化铁中滴加稀盐酸，首先会使胶体发生聚沉，生成红褐色的氢氧化铁沉淀；随着盐酸继续滴加，氢氧化铁沉淀会和盐酸发生反应溶解，最终得到黄色的溶液；涉及的离子反应是氢氧化铁沉淀和稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此离子方程式为； 19. I.写出下列反应的离子方程式 （1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液______________________________。 （2）稀盐酸与大理石反应______________________________________。 II.写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。 （3）Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ ______________________________________。 （4）H＋＋OH-=H2O___________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 硫酸钠与氯化钡均为可溶性强电解质，在溶液中完全电离，反应实质是钡离子与硫酸根结合生成难溶的硫酸钡沉淀，因此离子方程式为； 【小问2详解】 大理石主要成分为碳酸钙，属于难溶电解质，书写离子方程式时保留化学式；盐酸为强酸，完全电离为氢离子和氯离子；反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳气体和水，因此离子方程式为 【小问3详解】 该离子方程式表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐的反应，选取可溶性铜盐硫酸铜、可溶性强碱氢氧化钠，二者反应符合该离子反应实质，化学方程式为（其余合理答案均可）； 【小问4详解】 该离子方程式表示强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的反应，选取强酸盐酸、强碱氢氧化钠，反应生成可溶性氯化钠和水，符合该离子反应实质，化学方程式为（其余合理答案均可）。 20. 盐酸是应用广泛的酸之一，它具有 a．酸性； b．氧化性； c．还原性； d．挥发性，请回答下列问题： （1）浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_______(填字母)。 （2）实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了___________(填字母)。 （3）取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，盐酸表现了___________(填字母)。 （4）实验室常用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为(浓)，请用双线桥法表示电子转移情况__________________________________________________，该反应中盐酸表现了___________(填字母)，作__________剂，KMnO4作__________剂，反应中每生成5个氧化产物分子，转移的电子数为___________个。 【答案】（1）d （2）ab （3）a （4） ①. ②. ac ③. 还原 ④. 氧化 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，露置在空气中时溶质挥发逸出，导致溶液总质量减小，因此表现挥发性，选； 【小问2详解】 稀盐酸和锌的反应方程式为：电离出的得电子被还原为，体现氧化性；反应生成盐，体现酸性，因此选； 【小问3详解】 和盐酸反应的方程式为，该反应为复分解反应，无元素化合价变化，盐酸和碱性氧化物反应生成盐和水，仅体现酸性，选； 【小问4详解】 该反应中16个中10个中的氯元素从-1价升高到中的0价，失去10个电子，2个中的锰元素从+7价降低到中的+2价，得到10个电子，利用双线桥法进行标注为；部分被氧化为体现还原性，部分转化为、成盐体现酸性，故选；中化合价降低得电子，作氧化剂；氧化产物为，每生成1个转移2个电子，生成5个时转移电子数为10。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年宝山中学高一级第一学期 第一次阶段考试(化学) 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 2. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 3. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ） A. 苏打水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶水 D. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 4. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 5. 下列电离方程式正确的是 A. MgSO4=Mg+2+ B. Ba(OH)2=Ba2++OH C. Al2(SO4)3=2Al3++3 D. KClO3=K++Cl-+3O2- 6. 在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是 A. Fe B. Br C. Fe和Br D. Cl 7. 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ） A. Fe3+→Fe2+ B. C. Cl-→Cl2 D. N2O3→HNO2 8. 下列溶液中能大量共存的离子组是 A. Cu2＋、Na＋、Cl-、OH- B. Na＋、Ca2＋、、Cl- C. Na＋、Cl-、Ag＋、 D. Na＋、Cl-、K＋、 9. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： 2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2↑+H2O B. 氧化亚铁与稀盐酸反应： FeO+2H+=Fe3++H2O C. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： Ba2+ +2OH- +2H++SO=BaSO4↓+2H2O D. 碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： CO+2H+=H2O+CO2↑ 10. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A. 4NH3+5O24NO+6H2O B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 11. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应中NO2发生氧化反应 B. 该反应中CH4是氧化剂 C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子 D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2 12. 准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe2+ B. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO=CaCO3↓ C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O D. 稀醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SO B. 滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO、NO C. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl- D. 无色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl- 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 15. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 16. 溶液的导电能力①与溶液中离子浓度的大小有关，向溶液中滴加溶液时，溶液的导电能力与所加溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液导电能力较强，说明是电解质 B. b点到c点溶液中，b点的浓度最小 C. a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D. c点观察到的现象是白色沉淀溶解 二、非选择题(本大题共4小题，总56分。) 17. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质中(用字母序号填空) a．Cu；b．熔融KNO3；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖 ①能导电的电解质的是_____________________； ②非电解质的是_____________________； ③既不是电解质也不是非电解质的是_____________________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2 _______________________________； ②(NH4)2SO4_______________________________； ③Al2(SO4)3 _____________________________。 18. 某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： 已知： ①淀粉分子直径在1～100nm之间。 ②胶体具有均一性、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。 （1）仪器a的名称为_______________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_____________________________________。证明有胶体生成的方法是____________________________。 ②取烧杯内液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀盐酸，可观察到现象为________________________________，请写出此过程中发生反应的离子方程式：____________________________________。 19. I.写出下列反应的离子方程式 （1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液______________________________。 （2）稀盐酸与大理石反应______________________________________。 II.写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。 （3）Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ ______________________________________。 （4）H＋＋OH-=H2O___________________________________________。 20. 盐酸是应用广泛的酸之一，它具有 a．酸性； b．氧化性； c．还原性； d．挥发性，请回答下列问题： （1）浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_______(填字母)。 （2）实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了___________(填字母)。 （3）取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，盐酸表现了___________(填字母)。 （4）实验室常用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为(浓)，请用双线桥法表示电子转移情况__________________________________________________，该反应中盐酸表现了___________(填字母)，作__________剂，KMnO4作__________剂，反应中每生成5个氧化产物分子，转移的电子数为___________个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $