精品解析：云南省昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题（B）

昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期中考试 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原了质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷(选择题，其42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列常见物质性质及用途，错误的是 A. 可用于制造光导纤维 B. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 C. 是铁红，可以用作染料 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸钙 2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 3. 下列说法或表示正确的是 A. ，所以石墨比金刚石稳定 B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C. 对于反应，形成的化学键所释放的总能量小于断裂和的化学键所吸收的总能量 D. 已知，则氢气的燃烧热为 4. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加4molA和6molB发生反应：，经2min后达到平衡，此时B的物质的量浓度为。下列说法正确的是 A. 容器内混合气体的压强不再改变时反应达到平衡状态 B. 向容器中充入He，化学反应速率加快 C. 用D表示的平均反应速率是 D. 平衡时B的转化率为35% 5. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。如图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Z为反应物，X为生成物 B. 降低反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数减小 C. 反应制得，转移 D. 该反应在低温下能自发进行 6. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A．由图可知，反应在时刻可能使用了催化剂 B．在不同温度下，随时间的变化如图所示，根据图像可推知正反应的 C．该图表示温度和压强对反应影响的示意图，则该反应的，X、Y、Z均为气态 D．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度： A. A B. B C. C D. D 7. 以淀粉为原料合成乙酸乙酯的合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 B. 反应④的反应类型为取代反应，③的反应类型为氧化反应 C. 淀粉、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物 D. 淀粉和纤维素互称为同分异构体 8. 水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入少量金属，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是 A. B. 生成的会促进水的电离 C. 若b点为稀盐酸溶液，则该点由水电离出的 D. c点对应的水溶液中，可能有、、大量存在 9. 下列说法不正确的是 A. 测得的一元酸溶液，则一定为弱电解质 B. 溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度 C. 25℃时，将的溶液加水稀释至，所得溶液 D. 的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 10. 下列实验装置使用不能达到实验目的的是 A．除铁钉表面的油污 B．测定50 mL盐酸与50 mL0.55 mol/L溶液的反应热 C．用标准溶液滴定未知浓度的溶液 D．验证 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，用溶液滴定20.00 mL浓度为醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 应该用甲基橙作指示剂 B. b点溶液中粒子浓度关系： C. 过程中溶液均满足： D. 溶液中水电离出来的： 12. 下列有关实验探究方案操作、现象、结论合理的是 选项 操作及现象 结论 A 在平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象 可探究离子浓度对平衡移动的影响 B 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 C 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH 证明在水溶液中HCl电离程度大于 D 向2mL0.1mol/L溶液中滴入5~10滴6mol/LNaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化为 A. A B. B C. C D. D 13. 某工厂利用生物质(稻草)水解产生的葡萄糖作还原剂，从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图所示。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. “浸出”时，有2种金属元素被还原 C. “沉钴”后上层清液中存在 D. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 14. 苹果酸是二元弱酸，以表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中、和的分布系数δ(X)随溶液pH变化如图。例如：的分布系数。该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线③是的分布系数曲线 B. 的 C. 反应的平衡常数 D. 时，溶液中粒子浓度的大小关系为 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 硫代硫酸钠广泛应用于纺织业等领域，常温下易溶于水，难溶于乙醇。某化学实验小组用如图所示装置制备并测定其纯度。 已知：制备时C中发生的总反应为：。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是__________________。 （2）写出装置A中反应的化学方程式：____________________________________。 （3）装置B的作用有___________________________。(任写一点) （4）图中单向阀可以防倒吸，单向阀可用_________装置代替(填序号)。 a b c （5）装置C中pH计连接电脑可随时控制溶液的pH，若pH过低，会发生反应而使产率降低，写出在强酸性环境中反应的离子方程式：___________________________。 （6）水中部分物质的溶解度曲线如图所示。 获得晶体的操作是：_________，_________，过滤，用_________洗涤(填“乙醇”“冷水”或“热水”)，干燥。 （7）产品纯度的测定 【溶液配制】称取制得的硫代硫酸钠样品，准确配制成250mL溶液。 【滴定】向锥形瓶中加入溶液，加入过量KI溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 ①滴入最后半滴样品溶液时，溶液___________________________(填溶液颜色的变化)，且30s不变色，则达到滴定终点。 ②达到滴定终点时，消耗样品溶液的用量为25.00mL，则样品纯度为_________(用含a、c的式子表示)。 16. 铬和钒是重要的工业元素，其用途涵盖多个领域。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：①； ②最高价钒酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，为提高煅烧效率可采取的措施是：___________________________(任写一条即可)。钒和铬在煅烧中被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_________(填化学式)。 （2）“水浸渣”中主要含有_________(写化学式)。 （3）“沉淀”步骤应调pH为弱碱性，则所得滤渣为_________(写化学式)。 （4）“分离钒”步骤中需调pH为1.8，若酸性太强，则生成的会进一步反应掉，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。 （5）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液还原，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________。 （6）已知：(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示： 请补充完整由溶液制得的实验方案：取分离、提纯得到的溶液，加溶液调pH值至_________，过滤、洗涤、低温烘干，得到高纯晶体。其中检验沉淀已洗净的操作是____________________________________________________。 17. 已知25℃，几种弱电解质的电离平衡常数如下表，回答下列问题： （1）、、、的酸性由强到弱的顺序为_______________。 （2）溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。 （3）向蒸馏水中加入，水的电离程度_________(填“增大”“减小”或“不变”)，用离子方程式解释原因：______________________________________。 （4）常温下的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_________(填序号)。 A. B. C. D. （5）常温下，用溶液吸收得到的溶液，试计算所得溶液中_________。 （6）已知常温下一元酸(甲酸)溶液中，则的_________。 18. 哈伯合成氨，为人类带来丰收和喜悦，氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 （1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的微粒用“ad”表示。 由图可知合成氨反应的_________。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为____________________________________。 （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。 a．容器内、、的浓度之比为1:3:2 b． c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （3）若在0.5 L的恒容密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：，其化学平衡常数与温度的关系如下表所示： T/℃ 200 300 400 0.5 _________(填”<”“>”或”=”，下同)；400℃时，当测得、和物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的_________。 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中表示温度，表示物质的量)。 ①图像中和的关系是：_________(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是_________(填字母)。 （5）一定温度下，向1 L恒容密闭容器(含催化剂)中投入1 molNH3和1.5 molNO，发生反应。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为_________(列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期中考试 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原了质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷(选择题，其42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列常见物质性质及用途，错误的是 A. 可用于制造光导纤维 B. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 C. 是铁红，可以用作染料 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸钙 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，A正确； B．向燃煤中加入适量石灰石，高温时与、反应转化为，同时生成二氧化碳，B正确； C．是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确； D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸钙，D错误； 故答案选D。 2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液呈强酸性，、、Cl-、能大量共存，A正确； B．室温时，会生成沉淀，无法大量存在，B错误； C．25℃时，=1×10−12，由可知，，，则溶液为强碱性，会与反应生成，不能大量共存，C错误； D．水电离出的的溶液可能为酸性或碱性。若为碱性，会生成沉淀。无法大量共存，故该组离子不一定能大量共存，D错误； 故答案选A。 3. 下列说法或表示正确的是 A. ，所以石墨比金刚石稳定 B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C. 对于反应，形成的化学键所释放的总能量小于断裂和的化学键所吸收的总能量 D. 已知，则氢气的燃烧热为 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，A正确； B．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，B错误； C．对于反应  ，表明形成的化学键所释放的总能量大于断裂 和的化学键所吸收的总能量，C错误； D．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为，D错误； 故选A。 4. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加4molA和6molB发生反应：，经2min后达到平衡，此时B的物质的量浓度为。下列说法正确的是 A. 容器内混合气体的压强不再改变时反应达到平衡状态 B. 向容器中充入He，化学反应速率加快 C. 用D表示的平均反应速率是 D. 平衡时B的转化率为35% 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是反应前后气体的分子数不变的反应，所以在平衡前后容器内混合气体的压强始终保持不变，故容器内混合气体的压强不再改变时不能判断反应已经达到平衡状态，A错误； B．容器体积不变，充入He，反应容器内压强增大，但B(g)、C(g)、D(g)的物质的量浓度并没有变化，因此化学反应速率不会改变，B错误； C．平衡时B的物质的量浓度为1.8mol·L−1，B的浓度减少1.2mol/L，根据反应比例(B：D=3：1)，D的浓度增加量为1.2mol/L×=0.4 mol/L，0~2min的平均反应速率是mol·L−1·min−1=0.2mol·L−1·min−1，C正确； D．平衡时B的物质的量浓度为1.8mol·L−1，平衡时B物质的量为3.6mol，则反应消耗了2.4mol B，故平衡时B的转化率，D错误； 故答案选C。 5. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。如图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Z为反应物，X为生成物 B. 降低反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数减小 C. 反应制得，转移 D. 该反应在低温下能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2.CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2.综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、；Z为反应物O2，X为生成物Cl2，A正确； B．总反应为放热反应，其他条件一定，降温平衡正向移动，平衡常数增大，B不正确； C．反应制得，氯的化合价由−1升高到0，转移2 mol e-，C正确； D．该反应是一个熵减的放热反应，根据复合判据可得在低温下能自发进行，D正确； 故选B。 6. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A．由图可知，反应在时刻可能使用了催化剂 B．在不同温度下，随时间的变化如图所示，根据图像可推知正反应的 C．该图表示温度和压强对反应影响的示意图，则该反应的，X、Y、Z均为气态 D．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．改变条件后，正逆反应速率同时增大且相等，平衡不移动，可能是加了催化剂，A正确； B．反应为，温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，故(先达平衡)，时X平衡浓度更高，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，，B错误； C．由图可知，对于反应，同一压强下升高温度，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即；若X、Y、Z均为气态，即反应前后气体分子数不变，改变压强不能使平衡发生移动，则不同压强下Z的体积分数应相等，与图像不符，C错误； D．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，的电离平衡正向移动，其电离程度增大，则a、b、c三点的电离程度：，D错误； 故答案选A。 7. 以淀粉为原料合成乙酸乙酯的合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 B. 反应④的反应类型为取代反应，③的反应类型为氧化反应 C. 淀粉、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物 D. 淀粉和纤维素互称为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能除杂，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误； B．反应④为乙醇与乙酸的酯化反应，属于取代反应；反应③为乙醇氧化生成乙酸，属于氧化反应，B正确； C．油脂的相对分子质量远小于10000，是小分子化合物，C错误； D．淀粉和纤维素的分子式均为，但二者的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选B。 8. 水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入少量金属，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是 A. B. 生成的会促进水的电离 C. 若b点为稀盐酸溶液，则该点由水电离出的 D. c点对应的水溶液中，可能有、、大量存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．T℃时，水的离子积常数>(25℃时)，水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，则，A错误； B．是强碱，生成的会抑制水的电离，B错误； C．b点(25℃)对应水的离子积为，溶液中，mol/L，水电离产生的等于水电离产生的，该点的溶液中由水电离产生的mol/L，C正确； D．c点溶液中，溶液呈碱性，含有大量的，与、均不能大量共存，D错误； 故答案选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 测得的一元酸溶液，则一定为弱电解质 B. 溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度 C. 25℃时，将的溶液加水稀释至，所得溶液 D. 的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 【答案】D 【解析】 【详解】A．若为强酸，0.1 mol·L−1的溶液pH为1.0，现测得溶液pH为2.0，则HA为弱酸，A正确； B．因水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，B正确； C．pH值为4.0的溶液中，在25℃时，水的离子积，故，C正确； D．若为强酸，与等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若为弱酸，与等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，D错误； 故答案选D。 10. 下列实验装置使用不能达到实验目的的是 A．除铁钉表面的油污 B．测定50 mL盐酸与50 mL0.55 mol/L溶液的反应热 C．用标准溶液滴定未知浓度的溶液 D．验证 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁钉表面油污为酯类，可在碱性条件下水解(皂化反应)，溶液呈碱性，加热并搅拌可促进油污水解，装置中用烧杯盛溶液、加热、搅拌的操作合理，A正确； B．铜质搅拌棒会导热，使热量有损失，不能达到实验目的，B错误； C．标准溶液滴定未知浓度盐酸时，为强碱，聚四氟乙烯活塞的滴定管耐酸碱腐蚀，可作为碱式滴定管使用，锥形瓶中盛放未知浓度的溶液，滴定时振荡锥形瓶，装置操作合理，C正确； D．根据题中所给数据可知，此时溶液中存在大量，而浓度小，滴加，根据颜色变化可知生成了，发生了沉淀转化，能说明，D正确； 故答案选B。 11. 常温下，用溶液滴定20.00 mL浓度为醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 应该用甲基橙作指示剂 B. b点溶液中粒子浓度关系： C. 过程中溶液均满足： D. 溶液中水电离出来的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴定终点溶液呈碱性，应该用酚酞作指示剂指示滴定终点，A错误； B．b点酸碱恰好完全反应生成，溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，所以存在，B正确； C．溶液中存在电荷守恒，C正确； D．酸或碱抑制水电离，且酸或碱浓度越大其抑制水电离程度越大，促进水电离且越大，水电离程度越大，a点溶质为醋酸钠和醋酸、b点溶质为醋酸钠且：a点<b点，则水电离出来的：b>a，D正确； 故答案选A。 12. 下列有关实验探究方案操作、现象、结论合理的是 选项 操作及现象 结论 A 在平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象 可探究离子浓度对平衡移动的影响 B 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 C 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH 证明在水溶液中HCl电离程度大于 D 向2mL0.1mol/L溶液中滴入5~10滴6mol/LNaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与的平衡实际为与的离子反应，作为强电解质完全电离，增加和浓度不影响平衡，实验无法探究离子浓度对平衡的影响，A错误； B．浓硝酸受热易分解，，将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生，不能证明木炭在加热条件下能与浓硝酸反应，B错误； C．未明确盐酸和醋酸浓度是否相同，若浓度不同则无法通过pH直接比较电离程度，实验设计存在变量未控制的问题，C错误； D．向溶液中加溶液，浓度减小，使平衡右移，溶液变黄，D正确； 故选D。 13. 某工厂利用生物质(稻草)水解产生的葡萄糖作还原剂，从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图所示。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. “浸出”时，有2种金属元素被还原 C. “沉钴”后上层清液中存在 D. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 【答案】C 【解析】 【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入过量Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液； 【详解】Ａ．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确； Ｂ．根据图示可知，“浸出”时，Mn和Co的化合价都降低，被还原，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，B正确； Ｃ．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2−)=10−20.4，但沉钴时加入过量的Na2S，故c(Co2+)<c(S2−)，C错误； Ｄ．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，D正确； 答案选C。 14. 苹果酸是二元弱酸，以表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中、和的分布系数δ(X)随溶液pH变化如图。例如：的分布系数。该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线③是的分布系数曲线 B. 的 C. 反应的平衡常数 D. 时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【解析】 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③。根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析知，曲线③是的分布系数曲线，A正确； B．时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 硫代硫酸钠广泛应用于纺织业等领域，常温下易溶于水，难溶于乙醇。某化学实验小组用如图所示装置制备并测定其纯度。 已知：制备时C中发生的总反应为：。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是__________________。 （2）写出装置A中反应的化学方程式：____________________________________。 （3）装置B的作用有___________________________。(任写一点) （4）图中单向阀可以防倒吸，单向阀可用_________装置代替(填序号)。 a b c （5）装置C中pH计连接电脑可随时控制溶液的pH，若pH过低，会发生反应而使产率降低，写出在强酸性环境中反应的离子方程式：___________________________。 （6）水中部分物质的溶解度曲线如图所示。 获得晶体的操作是：_________，_________，过滤，用_________洗涤(填“乙醇”“冷水”或“热水”)，干燥。 （7）产品纯度的测定 【溶液配制】称取制得的硫代硫酸钠样品，准确配制成250mL溶液。 【滴定】向锥形瓶中加入溶液，加入过量KI溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 ①滴入最后半滴样品溶液时，溶液___________________________(填溶液颜色的变化)，且30s不变色，则达到滴定终点。 ②达到滴定终点时，消耗样品溶液的用量为25.00mL，则样品纯度为_________(用含a、c的式子表示)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3）除去二氧化硫中的氯化氢气体、调节气体流速、平衡气体压强、储存少量的等(任写一点) （4）c （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 乙醇 （7） ①. 由蓝色变为无色 ②. 【解析】 【分析】该实验的反应原理为。实验装置分成A、B、C、D四个部分，装置A用于制备二氧化硫，装置B用于除去中混有的HCl等，装置C用于合成，装置D用于吸收尾气二氧化硫，避免污染环境； 【小问1详解】 仪器X的名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 装置A利用浓盐酸和亚硫酸钠固体发生复分解反应制备，生成氯化钠、二氧化硫和水； 【小问3详解】 装置B中装有饱和亚硫酸氢钠，且有一长颈漏斗，其作用有除去二氧化硫中的氯化氢气体、调节气体流速、平衡气体压强、储存少量的等等； 【小问4详解】 单向阀的作用为防倒吸，装置c为安全瓶，可用于防倒吸，答案为c； 【小问5详解】 pH过低，即浓度过大，会发生反应，所以离子方程式是。 【小问6详解】 产品溶于水，且的溶解度随温度升高而明显增大，所以为得到晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。由于易溶于水，难溶于乙醇，所以为确保减少产品损失，便于其析出，用乙醇洗涤，干燥。 【小问7详解】 ①先与KI在酸性条件下反应生成碘单质，加入淀粉为指示剂，再用硫代硫酸钠滴定碘单质，随着硫代硫酸钠的加入，碘逐渐被消耗，所以滴定终点的现象为滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不复原。 ②根据离子方程式：，生成的碘单质有，根据方程式：，消耗的硫代硫酸钠有，已知消耗样品溶液25mL，样品溶液中含有硫代硫酸钠样品，则样品纯度为。 16. 铬和钒是重要的工业元素，其用途涵盖多个领域。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：①； ②最高价钒酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，为提高煅烧效率可采取的措施是：___________________________(任写一条即可)。钒和铬在煅烧中被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_________(填化学式)。 （2）“水浸渣”中主要含有_________(写化学式)。 （3）“沉淀”步骤应调pH为弱碱性，则所得滤渣为_________(写化学式)。 （4）“分离钒”步骤中需调pH为1.8，若酸性太强，则生成的会进一步反应掉，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。 （5）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液还原，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________。 （6）已知：(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示： 请补充完整由溶液制得的实验方案：取分离、提纯得到的溶液，加溶液调pH值至_________，过滤、洗涤、低温烘干，得到高纯晶体。其中检验沉淀已洗净的操作是____________________________________________________。 【答案】（1） ①. 粉碎矿渣、适当增大空气流量、适当升温 ②. （2） （3） （4） （5） （6） ①. 6～12 ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化，再加溶液，若不再出现浑浊说明沉淀已洗净 【解析】 【分析】由题给流程可知，铬钒渣在、和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有的滤渣；向滤液中加入稀调节溶液pH将转化为沉淀，向滤液中加入溶液、溶液除硅元素、磷元素，向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为；向滤液中加入焦亚硫酸钠溶液将转化为，调节溶液pH将转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到。 【小问1详解】 为提高煅烧效率，可采取粉碎矿渣、适当增大空气流量、适当升温等措施；煅烧时，铬在煅烧中被氧化为相应的最高价含氧酸盐，所以铬元素转化为； 【小问2详解】 由分析可知，水浸渣中主要有； 【小问3详解】 由分析可知，沉淀步骤调pH的目的是将转化为沉淀； 【小问4详解】 由题干可知，最高价钒酸根在酸性介质中以存在，所以； 【小问5详解】 由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将转化为，转化为，根据得失电子守恒，得到反应的离子方程式为； 【小问6详解】 由图可知，pH在范围之间时，主要以存在，中加入溶液，调节pH在，以生成沉淀，过滤后，用蒸馏水洗涤沉淀，若未洗涤干净，滤渣中会含有，用盐酸和检验最后一次洗涤液中不存在时，可停止用蒸馏水洗涤沉淀，再低温烘干，得到高纯晶体；其中检验沉淀已洗净的操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化，再加溶液，若不再出现浑浊说明沉淀已洗净。 17. 已知25℃，几种弱电解质的电离平衡常数如下表，回答下列问题： （1）、、、的酸性由强到弱的顺序为_______________。 （2）溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。 （3）向蒸馏水中加入，水的电离程度_________(填“增大”“减小”或“不变”)，用离子方程式解释原因：______________________________________。 （4）常温下的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_________(填序号)。 A. B. C. D. （5）常温下，用溶液吸收得到的溶液，试计算所得溶液中_________。 （6）已知常温下一元酸(甲酸)溶液中，则的_________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 增大 ②. （4）AC （5）60 （6）3 【解析】 【小问1详解】 电离常数越大说明酸性越强，根据电离常数可得酸性由强到弱的顺序为； 【小问2详解】 由电离常数可知，一水合氨的电离大于次氯酸的电离，则次氯酸铵溶液中，次氯酸根的水解大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为； 【小问3详解】 向蒸馏水中加入，醋酸根会发生水解反应：，从而促进水的电离； 【小问4详解】 加水稀释促进醋酸电离，增大、减小、增大，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中、、都减小，但是增大。通过以上分析知，减小，A正确；增大，B错误；减小，增大，减小，C正确；通过以上分析知，增大，D错误故，答案为AC； 【小问5详解】 溶液吸收的过程发生反应：，所得溶液中； 【小问6详解】 0.1mol/L一元酸(甲酸)溶液中，则，因此的。 18. 哈伯合成氨，为人类带来丰收和喜悦，氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 （1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的微粒用“ad”表示。 由图可知合成氨反应的_________。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为____________________________________。 （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。 a．容器内、、的浓度之比为1:3:2 b． c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （3）若在0.5 L的恒容密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：，其化学平衡常数与温度的关系如下表所示： T/℃ 200 300 400 0.5 _________(填”<”“>”或”=”，下同)；400℃时，当测得、和物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的_________。 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中表示温度，表示物质的量)。 ①图像中和的关系是：_________(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是_________(填字母)。 （5）一定温度下，向1 L恒容密闭容器(含催化剂)中投入1 molNH3和1.5 molNO，发生反应。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为_________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. -46 ②. （或） （2）c （3） ①. > ②. < （4） ①. < ②. c （5） 【解析】 【小问1详解】 生成物总能量-反应物总能量。该历程中反应速率最慢的步骤即是活化能最大的步骤，化学方程式为（或）； 【小问2详解】 a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故a错误； b．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，即，故b错误； c．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中容器内压强增大，容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故c正确； d．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒温恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故d错误； 故选c； 【小问3详解】 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以；容器体积为0.5 L，则、和物质的量浓度分别为、、，此时浓度商，所以平衡逆向移动，则； 【小问4详解】 ①该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减小，由图可知，起始氢气物质的量一定时，条件下氨气的百分含量大于，则反应温度小于； ②增大起始氢气物质的量，容器中反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，则a、b、c、d四点所处的平衡状态中，起始氢气物质的量最大的c点氮气的转化率最大； 【小问5详解】 达到平衡状态时，NO的转化率为60%，NO的反应量为，剩余量为0.6 mol，平衡时为，N2为0.75 mol，H2O为0.9 mol，NO、NH3、N2、H2O的浓度分别为：、、、，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $