精品解析：广东省佛山市顺德华侨中学2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题

2024-2025学年高三化学11月月考试题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物主要由金属材料制成的是 A．明德化窑土地像 B．东汉规矩纹铜镜 C．清象牙雕佛像头 D．明玛瑙雕桃形杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．明德化窑土地像，由陶瓷制成，属于无机非金属材料，故A 错误； B．东汉规矩纹铜镜，由铜制成，属于金属材料，故B正确； C．清象牙雕佛像头，由象牙制成，属于天然材料，主要成分是，主要成分是磷酸钙、碳酸钙和蛋白质等，故C错误； D．明玛瑙雕桃形杯，由玛瑙制成，属于无机非金属材料，故D错误； 故选B。 2. 科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A. 福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 B. 制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 C. 针核反应堆的主要原料是，与互为同位素 D. 嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金的硬度大于成分金属，故无磁镍铬钛合金钢属于合金，其硬度高于纯铁，A正确； B．金属单质和合金属于金属材料，氮化镓(GaN)不为金属晶体，是一种新型的无机非金属材料，B错误； C．与的质子数不相同，故不互为同位素，C错误； D． Al的价层电子排布式为3s23p1，故Al属于p区元素，D错误； 故答案为：A。 3. 某兴趣小组为探究NaCl在不同状态下的导电情况，进行如下实验(X、Y为石墨电极)。下图为不同实验中的微观示意图。以下分析正确的是 A. 图中代表Cl- B. X与电源正极相连 C. 图b说明通电后发生了：NaCl=Na++Cl- D. 图b和图c中Y电极上的产物相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为氯离子半径大于钠离子半径，所以黑球为氯离子，白球为钠离子,故A错误； B．由图b可知，阴离子氯离子移向X极，则X为阳极，与正极相连，故B正确； C ．电离是在水分子作用下或熔融状态下破坏化学键，与是否通电无关，故C错误； D．图b是电解熔融氯化钠，Y电极是阴极产生钠单质，图c是电解氯化钠溶液，Y电极是阴极产生氢气，产物不同，故D错误； 故答案为：B 4. 氨气是重要的工业原料。下列关于氨气制备、收集、性质实验及尾气处理的实验装置(“→”表示气流方向)中，不能达到实验目的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口反应生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵得到氨气，常用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，故A符合题意； B．氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，棉花主要防止氨气逸出，污染环境，能达到实验目的，故B不符合题意； C．氨气密度比空气小，氯化氢密度比空气大，抽出玻璃片，两者冒白烟，能达到实验目的，故C不符合题意； D．氨气极易溶于水，采用此装置可以防倒吸，能达到实验目的，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 5. 某兴趣小组用大小和形状相同的铜片和锌片作电极研究柠檬水果电池，装置如下图所示，当电池工作时，下列说法不正确的是 A. 铜片电极上发生了还原反应 B. 锌片电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C. 该装置实现了从化学能向电能的转化 D. 电流从锌片经导线流向铜片 【答案】D 【解析】 【分析】图示装置为水果电池，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子发生氧化反应；Cu为正极，正极上发生还原反应，然后根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则分析电流方向。 【详解】A．在该原电池中，Cu片尾正极，正极上H+得到电子被还原产生H2，故铜片电极上发生了还原反应，A正确； B．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以在该原电池反应中，Zn为负极，发生的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，B正确； C．该装置为原电池，是化学能转化为电能的装置，C正确； D．电子从负极锌片经导线流向正极铜片，而电流方向为正电荷移动方向，故电流从正极铜片经导线流向负极锌片，D错误； 故选D。 6. 制备并检验性质的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 紫色石蕊试纸先变红后褪色 B. 品红溶液褪色体现了的强氧化性 C. 用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率 D. 棉花可用饱和溶液浸泡，用于尾气处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，可使紫色石蕊试纸变红，但不能使试纸褪色，故A错误； B．品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，故B错误； C．98%浓硫酸中H2SO4电离程度很小，反应速率慢，故C错误； D．Na2CO3溶液可以和SO2反应，Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，所以可用饱和碳酸钠溶液进行尾气吸收，故D正确； 故答案为：D。 7. 阿莫西林是常用的抗生素，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 能与溴水发生取代反应 C. 分子中所有碳原子可能位于同一平面 D. 最多能与2倍物质的量的NaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，阿莫西林分子中含有苯环，是含有碳、氢、氧、氮、硫元素的芳香族化合物，不是芳香烃，故A错误； B．由结构简式可知，阿莫西林分子中酚羟基，能表现酚类的性质，与溴水发生取代反应取代酚羟基邻位碳原子上的氢原子，故B正确； C．由结构简式可知，阿莫西林分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有碳原子不能位于同一平面上，故C错误； D．由结构简式可知，阿莫西林分子中含有的酚羟基、羧基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，所以最多能与4倍物质的量的氢氧化钠反应，故D错误； 故选B。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氨气的水溶液能导电 氨气是电解质 B H—F键能比H—Cl键能大 HF的沸点比HCl高 C 工业合成氨需在高温、高压下才能进行 该反应是吸热反应 D 浓硫酸具有吸水性 可用于、等气体干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气溶于水会生成一水合氨，可以电离出自由移动的离子，能导电；但因并非氨气自身电离，故氨气不是电解质，A项错误。 B．HF的沸点高于HCl是因为HF分子间有氢键，与键能无关，B项错误； C．工业合成氨为放热反应，但为了合适的产率和反应速率及催化剂的适宜温度，选择的条件为高温、高压，C项错误； D．浓硫酸具有吸水性，可用于、等气体干燥，D项正确。 故答案选D。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 溶液中通入少量： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误； B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误； C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误； D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确； 答案选D。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. S→SO3→H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为，故A不能实现； B．因为，，故B能实现； C．因为二氧化硅和水不反应，得不到硅酸，故C不能实现； D．因为，故D不能实现； 故答案为：B。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L pH=1的溶液中阳离子总数为0.1NA B. 标准状况下，2.24L 所含共价键数为0.2NA C. 0.1 溶液中，的数目为0.2NA D. 5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备，转移的电子数为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A． pH=1的溶液中，则1L pH=1的溶液中阳离子总数为，A正确； B．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．溶液体积未知，无法计算的数目，C错误； D．Fe与浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子数，D错误； 故选A。 12. 部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不合理的是 A. a与Cl2反应一定生成d B. c为黑色固体 C. g与h均含有σ键 D. 可存在a→c→d→h的转化 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为铁或铜、b为氧化亚铜、c为氧化亚铁或氧化铜、d为亚铁盐或铜盐、e为氧化铁、f为铁盐、g为+3价铁元素的配合物、h为+2价铁元素或铜元素的配合物，据此回答。 【详解】A．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，A错误； B．氧化亚铁或氧化铜均为黑色固体，B正确； C．配合物中的配位键都属于σ键，C正确； D．铜与氧气中共热反应生成氧化铜，氧化铜溶于酸生成铜盐，铜盐与氨水反应生成四氨合铜离子，则铜元素中存在a→c→d→h的转化，D正确； 故选A。 13. 下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中、、、四种元素位于同一主族的相邻周期，的电负性大于，工业上利用沸点差异从空气中分离出的单质。是短周期元素，与的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是 A. 分子中W、Y的杂化轨道类型不相同 B. 第一电离能： C. 的氢化物的VSEPR模型为四面体形 D. 简单离子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】此题可以从成键数出发进行推断，、、和均能与其他原子共用3个电子对，则它们均为第VA族元素；工业上利用沸点差异从空气中分离出的单质，则是；是短周期元素，且与的电子结构相同，则是，是；的电负性大于,则为、为。 【详解】A．为，的价层电子对数为3，采用杂化，为，的价层电子对数为4，采用杂化，故A正确； B．第一电离能：，即，故B错误； C．是,中的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故C正确； D．简单离子半径：，即，故D正确； 故选B。 【点睛】首先根据题设条件推出、、、、分别是什么元素，然后确定它们在元素周期表中的位置关系，最后根据元素周期律等知识对各选项做出判断。 14. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 具有氧化性 可用作漂白剂 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确； B． 具有漂白性，可用作漂白剂，B错误； C． 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确； D．在溶有冠醚18-冠-6的有机溶液中，滴入高锰酸钾溶液，冠醚环上氧原子的孤对电子与K+离子配位，形成稳定配合物，形象地表示为“钾离子落到分子中心的洞穴里”并利用冠醚配离子对有机溶剂的亲和性，使得钾离子从水溶液转移到有机溶剂，带负电荷的高锰酸根离子也随之进入有机溶剂中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，D正确； 故选B。 15. 催化剂X和Y均能催化反应A(g)B(g)，其反应历程如图所示，“●”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法正确的是 A. 使用催化剂X和Y，反应均分2步进行 B. 使用催化剂Y比使用催化剂X，反应更快达到平衡 C. 反应达到平衡后，降低温度，B的浓度减小 D. 反应过程中A·Y所能达到的最高浓度大于A·X 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知两种催化剂均出现3个波峰，所以使用催化剂X和Y，反应历程都分3步进行，A错误； B．由图可知，X的最高活化能小于Y的最高活化能，所以使用X时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，B错误； C．由图可知，该反应是放热反应，所以达平衡时，降低温度平衡向右移动，B的浓度增大，C错误； D．由图可知，A·X生成B·X的活化能小于A·Y生成B·Y的活化能，则A·Y更难转化为B·Y，故反应过程中A·Y所能达到的最高浓度大于A·X，D正确； 故选D。 16. 一种新型电解池如图所示，可实现废水中硝酸根制氨和硫化氢制硫的双污染物的升级回收利用。下列说法不正确的是 A. a为电源正极，电极I发生氧化反应 B. 阴极电极反应式： C. 若处理含废水，理论上交换膜通过 D. 电解一段时间后，阳极附近的溶液的不变 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极Ⅰ上硫化氢失电子生成硫，则电极Ⅰ为阳极，电极Ⅱ为阴极，硝酸根离子得电子生成一水合氨，电极反应式为：+8e-+7H2O═NH3⋅H2O+9OH-，据此分析解题。 【详解】A．电极Ⅰ上硫化氢失电子生成硫，则电极Ⅰ为阳极，a为电源正极，电极Ⅰ发生氧化反应，A正确； B．电极Ⅱ为阴极，硝酸根离子得电子生成一水合氨，电极反应式为：+8e-+7H2O═NH3⋅H2O+9OH-，B正确； C．若处理含4molH2S废水，电路中转移8mol电子，则理论上交换膜通过8molOH-，C正确； D．阳极的电极反应式为：H2S-2e-=S+2H+，每生成1molS，有2molOH-经过阴离子交换膜到达阳极区，与氢离子结合生成水，则电解一段时间后，阳极附近的溶液的pH增大，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题 17. Fe(OH)2具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)2会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)2，某实验小组做了如下探究实验。 （1）配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。 （2）实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也仅能存在几分钟，其原因可能是___________。 （3）甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)2 (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：___________。 （4）乙同学经查阅资料后设计了如图b所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色Fe(OH)2。 ①该反应的原理为___________(用离子方程式表示)。 ②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)2的原因：___________。 （5）实验试剂最佳浓度探究： 采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。 c(NaHCO3)/(mol/L) c(FeSO4)/(mol/L) 1.0 1.5 2.0 1.0 现象 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速 稳定时间 3.5 min 9 min 24 min 1.5 现象 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速 稳定时间 13 min 15 min 22 min 2.0 现象 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快 常温下无现象，加热后产生白色沉淀 稳定时间 3 min 8 min 30 min ①由以上实验可得到的规律是___________。 ②NaHCO3溶液的浓度为1.5 mol/L时，FeSO4溶液的最佳浓度为___________(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。 （6）实验创新： 延长Fe(OH)2沉淀的稳定时间还可以采取的措施为___________(任写一条)。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）空气中的氧气进入到溶液中氧化氢氧化亚铁 （3）Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3 （4） ①. Fe2++2=Fe(OH)2↓+2CO2↑ ②. 苯在液面上，可以隔绝空气，避免Fe(OH)2被氧化 （5） ①. NaHCO3溶液的浓度越大，Fe(OH)2的稳定时间就越长 ②. 1.5 （6）向配制好的FeSO4溶液中加入铁屑，进一步防止FeSO4被氧化 【解析】 【分析】Fe(OH)2具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)2会逐渐转变为灰绿色，为能较长时间观察到白色沉淀，需隔绝空气或通过调节NaHCO3溶液和FeSO4溶液的浓度来延长Fe(OH)3存在的时间。 【小问1详解】 配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也仅能存在几分钟，这是由于Fe(OH)2不稳定，具有强的还原性，容易被进入到溶液中的氧气氧化变为红褐色Fe(OH)3，用化学方程式表示为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 Fe(OH)2固体变色的原因是Fe(OH)2逐渐被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，物质的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问4详解】 ①该反应过程中NaHCO3溶液和FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2，同时反应产生CO2气体，反应的离子方程式为：Fe2++2=Fe(OH)2↓+2CO2↑； ②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)2的原因是：在液面上覆盖了一层苯，苯在液面上可以隔绝空气，避免空气进入到溶液中，从而防止Fe(OH)2氧化变质； 【小问5详解】 ①由以上实验可得到的规律是：NaHCO3的浓度越大，Fe(OH)2的稳定时间越长； ②NaHCO3溶液的浓度为1.5 mol/L时，FeSO4溶液的浓度为1 5 mol/L时，Fe(OH)2的稳定时间就越长，故FeSO4溶液的最佳浓度为1 5 mol/L； 【小问6详解】 延长Fe(OH)2沉淀的稳定时间还可以采取的措施为：向配制好的FeSO4溶液中加入铁屑，进一步防止FeSO4被氧化。 18. 分铜液净化渣主要含铜、碲()、锑()、砷()等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示： 已知：ⅰ．“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有。 ⅱ．“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。 （1）As位于第四周期VA族，基态的价层电子排布式为___________________。 （2）“碱浸”时，与反应的离子方程式为_________________________________。 （3）向碱浸液加入盐酸调节，有析出，分离出的操作是___________。滤液中元素最主要的存在形式为___________(常温下，的各级电离常数为：、、)。 A．　　　B．　　　C．　　　D． （4）“氯盐酸浸”时，通入的目的是__________________________________________。 （5）“水解”时，生成的化学方程式为______________________________________。 （6）晶胞是长方体结构(如图所示)。已知为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算表达式，Te的相对原子质量为128)。 【答案】（1）4s24p3 （2） （3） ①. 过滤 ②. B （4）将还原为SbCl3 （5）SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl （6） 【解析】 【分析】分铜液净化渣碱浸后，碱浸液中含、，铜元素和锑元素转化为氧化物或氢氧化物，硫酸酸浸后得到沉淀，经过氯盐酸浸后得到SbCl3，水解后得到SbOCl。碱浸液中含、，调节pH值后得到TeO2沉淀。 【小问1详解】 As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为：4s24p3； 【小问2详解】 碱浸”时，TeO2与NaOH生成，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 分离出TeO2的操作是过滤；pH=4时，溶液呈酸性， ，，即远大于，，，远大于，根据，远大于，故滤液中As元素最主要的存在形式为B；答案选B。 【小问4详解】 “氯盐酸浸”时，通入二氧化硫的目的是：将还原为SbCl3 【小问5详解】 “水解”时，生成SbOCl的化学方程式为：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl； 【小问6详解】 由晶胞结构可知，Te的配位数为6；根据均摊法，Te原子位于晶胞的顶点和内部，个数为；O原子位于晶胞的面上和内部，个数为，晶胞的密度为：。 19. 某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题： Ⅰ．人体运载氧平衡及中毒、解毒机制。 人体中的血红蛋白(Hb)能被结合而失去结合的能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合的能力，原理如下： ⅰ．     ⅱ．     ⅲ．     ⅳ．     （1）__________________________(用含、或的代数式表示)。 （2）也影响Hb结合的能力，反应如下：    ，下列关于该反应的说法正确的是____。 A. 当增大时，的值增大 B. 若，则该反应任意温度下能自发 C. 高氧条件下，血液中浓度增加 D. 人体代谢酸增加，该反应值变大 （3）36.5℃时，氧饱和度[，]与氧气的平衡分压[]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数=____________________(写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替)。 Ⅱ．人体血液中的酸碱平衡。 正常人体血液中主要含有和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表： 项目名称 结果 参考范围 正常人 代谢性酸中毒病人 分压/mmHg 40 50 35～45 24.2 19 23.3～24.8 血液酸碱度() 7.40 7.21 7.35～7.45 （4）37℃时的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式___________________________；请判断该同学血液的是否正常________。(填“是”或“否”) （5）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图： ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的会__________(选填“增加”或“减少”)。 ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法__________。(选填字母) A．口服0.9% 溶液                             B．口服5%葡萄糖溶液 C．静脉注射5% 溶液                        D．静脉注射0.9% 溶液 【答案】（1） （2）BC （3）由A点读得、，故。按题意用氧气的平衡分压代替其平衡浓度，则。 （4） ①. ②. 是 （5） ①. 增加 ②. C 【解析】 【分析】血红蛋白的载氧与释氧由相应平衡控制：氧气分压升高使载氧平衡向生成含氧血红蛋白的方向移动；氢离子浓度改变会影响释氧平衡。血液中的碳酸—碳酸氢根缓冲体系则通过消耗外加酸碱减小酸碱度变化，过量酸最终可转化为二氧化碳并由肺排出。 【小问1详解】 将反应ⅱ扩大2倍后与反应ⅲ相加，抵消中间物质和，所得总反应正是反应ⅳ。根据盖斯定律，； 【小问2详解】 A．酸碱度增大表示减小，质子化的所占比例降低，因此题给比值不会增大，A错误； B．该反应生成气态，熵变为正；若，则任意温度下都有，B正确； C．高氧条件使氧气分压升高，释氧平衡向左移动，血液中浓度增加，C正确； D．平衡常数只随温度改变；人体代谢酸增加会改变平衡组成，但在温度不变时不会改变值，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 反应ⅰ，平衡常数为，由图中A点可读得、，，得，氧气的平衡分压，代入计算，。 【小问4详解】 血液中存在水解平衡。对该水解平衡，，所以，取负对数得。由得，位于正常范围内，因此判断为“是”； 【小问5详解】 ①摄入酸过多时，与作用生成，后者转化为和水，因此肺通过呼吸排出的增加。 ②重度代谢性酸中毒需较快补充碱性缓冲物质，静脉注射溶液，故选C。 20. 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图： 已知：Ⅰ．RCOR'(R、R′、R″代表烃基，下同) Ⅱ． Ⅲ．RCOOR′+R″18OHRCO18OR″+R′OH 回答下列问题： （1）B的分子式是_______，化合物X是B的同分异构体且能被新制氧化，则X的化学名称是_______。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为_______。 （3）PET单体含有的官能团名称是_______。 （4）根据D的结构特征，分析预测可能的化学性质，完成下表： 序号 可反应的试剂及条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ，催化剂/△ _______ ② _______ _______ 取代反应 （5）关于反应⑦的说法中，正确的是_______(填字母)。 A. 反应过程中有C-O的断裂和形成 B. 反应物D中所有碳原子共平面，碳原子均采用杂化 C. 反应物G与水均为极性分子，两者形成的溶液中存在氢键 D. 产物PMMA单体分子中只存在“头碰头”形成的σ键 （6）结合题中所给信息，以、和为原料合成。基于你的设计，回答下列问题： ①最后一步反应中的有机反应物为_______(写结构简式)。 ②步骤中涉及烯烃制醇的反应，其化学反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. C3H6O ②. 丙醛 （2）+H2O （3）酯基、羟基 （4） ①. 加成反应 ②. 乙醇、浓硫酸、加热 ③. （5）AC （6） ①. ②. +HBrCH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr 【解析】 【分析】流程图中，乙烯与Br2/CCl4发生加成反应生成BrCH2CH2Br(E)，E在NaOH溶液中发生水解生成HOCH2CH2OH(F)和NaBr，F与发生酯交换反应，生成(PET单体)和CH3OH(G)；PET单体缩聚生成和HOCH2CH2OH(B)。PMMA的结构简式为，逆推得它的单体为；A经过一系列转化生成D：，结合A化学式可知，A为，A中羟基氧化为酮基得到B：，B发生已知反应Ⅰ原理生成C：；C发生消去反应得到D； 【小问1详解】 由分析可知，B为，分子式是C3H6O，化合物X是B的同分异构体且能被新制氧化，则X含有醛基，化学名称是丙醛； 【小问2详解】 C：；C发生消去反应得到D，反应为+H2O； 【小问3详解】 (PET单体)含有酯基、羟基官能团； 【小问4详解】 ①含有碳碳双键，能在催化剂催化下和氢气加成生成碳碳饱和键，故为加成反应； ②含有羧基，能与乙醇在浓硫酸催化加热条件下生成酯，故答案为：乙醇、浓硫酸、加热；； 【小问5详解】 A．在生成酯基的过程中存在羧基中的C-O的断裂；卤代烃发生取代生成醇的过程中存在C-O的形成，正确； B．D：中碳碳双键两端的原子共面，则反应物D中所有碳原子共平面，分子中甲基碳原子均采用杂化，错误； C．反应物G为甲醇，甲醇具有微弱极性，与水均为极性分子，两者形成的溶液中存在氢键，正确； D．产物PMMA的单体为，分子中存在头碰头形成的σ键，也存在肩并肩形成π键，错误； 故选AC； 【小问6详解】 和HBr发生加成反应生成CH3CHBrCH3，再在氢氧化钠水溶液条件下发生取代引入羟基得到CH3CHOHCH3，CH3CHOHCH3氧化为CH3COCH3，CH3COCH3和发生已知Ⅱ原理生成，转化为； ①由分析可知，最后一步反应中的有机反应物为。 ②步骤中涉及烯烃制醇的反应，其化学反应方程式为：+HBrCH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高三化学11月月考试题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物主要由金属材料制成的是 A．明德化窑土地像 B．东汉规矩纹铜镜 C．清象牙雕佛像头 D．明玛瑙雕桃形杯 A. A B. B C. C D. D 2. 科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A. 福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 B. 制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 C. 针核反应堆的主要原料是，与互为同位素 D. 嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素 3. 某兴趣小组为探究NaCl在不同状态下的导电情况，进行如下实验(X、Y为石墨电极)。下图为不同实验中的微观示意图。以下分析正确的是 A. 图中代表Cl- B. X与电源正极相连 C. 图b说明通电后发生了：NaCl=Na++Cl- D. 图b和图c中Y电极上的产物相同 4. 氨气是重要的工业原料。下列关于氨气制备、收集、性质实验及尾气处理的实验装置(“→”表示气流方向)中，不能达到实验目的是 A. B. C. D. 5. 某兴趣小组用大小和形状相同的铜片和锌片作电极研究柠檬水果电池，装置如下图所示，当电池工作时，下列说法不正确的是 A. 铜片电极上发生了还原反应 B. 锌片电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C. 该装置实现了从化学能向电能的转化 D. 电流从锌片经导线流向铜片 6. 制备并检验性质的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 紫色石蕊试纸先变红后褪色 B. 品红溶液褪色体现了的强氧化性 C. 用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率 D. 棉花可用饱和溶液浸泡，用于尾气处理 7. 阿莫西林是常用的抗生素，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 能与溴水发生取代反应 C. 分子中所有碳原子可能位于同一平面 D. 最多能与2倍物质的量的NaOH反应 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氨气的水溶液能导电 氨气是电解质 B H—F键能比H—Cl键能大 HF的沸点比HCl高 C 工业合成氨需在高温、高压下才能进行 该反应是吸热反应 D 浓硫酸具有吸水性 可用于、等气体干燥 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 溶液中通入少量： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. S→SO3→H2SO4 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L pH=1的溶液中阳离子总数为0.1NA B. 标准状况下，2.24L 所含共价键数为0.2NA C. 0.1 溶液中，的数目为0.2NA D. 5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备，转移的电子数为0.2NA 12. 部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不合理的是 A. a与Cl2反应一定生成d B. c为黑色固体 C. g与h均含有σ键 D. 可存在a→c→d→h的转化 13. 下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中、、、四种元素位于同一主族的相邻周期，的电负性大于，工业上利用沸点差异从空气中分离出的单质。是短周期元素，与的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是 A. 分子中W、Y的杂化轨道类型不相同 B. 第一电离能： C. 的氢化物的VSEPR模型为四面体形 D. 简单离子半径： 14. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 具有氧化性 可用作漂白剂 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 15. 催化剂X和Y均能催化反应A(g)B(g)，其反应历程如图所示，“●”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法正确的是 A. 使用催化剂X和Y，反应均分2步进行 B. 使用催化剂Y比使用催化剂X，反应更快达到平衡 C. 反应达到平衡后，降低温度，B的浓度减小 D. 反应过程中A·Y所能达到的最高浓度大于A·X 16. 一种新型电解池如图所示，可实现废水中硝酸根制氨和硫化氢制硫的双污染物的升级回收利用。下列说法不正确的是 A. a为电源正极，电极I发生氧化反应 B. 阴极电极反应式： C. 若处理含废水，理论上交换膜通过 D. 电解一段时间后，阳极附近的溶液的不变 二、非选择题 17. Fe(OH)2具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)2会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)2，某实验小组做了如下探究实验。 （1）配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。 （2）实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也仅能存在几分钟，其原因可能是___________。 （3）甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)2 (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：___________。 （4）乙同学经查阅资料后设计了如图b所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色Fe(OH)2。 ①该反应的原理为___________(用离子方程式表示)。 ②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)2的原因：___________。 （5）实验试剂最佳浓度探究： 采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。 c(NaHCO3)/(mol/L) c(FeSO4)/(mol/L) 1.0 1.5 2.0 1.0 现象 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速 稳定时间 3.5 min 9 min 24 min 1.5 现象 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速 稳定时间 13 min 15 min 22 min 2.0 现象 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快 常温下无现象，加热后产生白色沉淀 稳定时间 3 min 8 min 30 min ①由以上实验可得到的规律是___________。 ②NaHCO3溶液的浓度为1.5 mol/L时，FeSO4溶液的最佳浓度为___________(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。 （6）实验创新： 延长Fe(OH)2沉淀的稳定时间还可以采取的措施为___________(任写一条)。 18. 分铜液净化渣主要含铜、碲()、锑()、砷()等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示： 已知：ⅰ．“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有。 ⅱ．“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。 （1）As位于第四周期VA族，基态的价层电子排布式为___________________。 （2）“碱浸”时，与反应的离子方程式为_________________________________。 （3）向碱浸液加入盐酸调节，有析出，分离出的操作是___________。滤液中元素最主要的存在形式为___________(常温下，的各级电离常数为：、、)。 A．　　　B．　　　C．　　　D． （4）“氯盐酸浸”时，通入的目的是__________________________________________。 （5）“水解”时，生成的化学方程式为______________________________________。 （6）晶胞是长方体结构(如图所示)。已知为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算表达式，Te的相对原子质量为128)。 19. 某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题： Ⅰ．人体运载氧平衡及中毒、解毒机制。 人体中的血红蛋白(Hb)能被结合而失去结合的能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合的能力，原理如下： ⅰ．     ⅱ．     ⅲ．     ⅳ．     （1）__________________________(用含、或的代数式表示)。 （2）也影响Hb结合的能力，反应如下：    ，下列关于该反应的说法正确的是____。 A. 当增大时，的值增大 B. 若，则该反应任意温度下能自发 C. 高氧条件下，血液中浓度增加 D. 人体代谢酸增加，该反应值变大 （3）36.5℃时，氧饱和度[，]与氧气的平衡分压[]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数=____________________(写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替)。 Ⅱ．人体血液中的酸碱平衡。 正常人体血液中主要含有和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表： 项目名称 结果 参考范围 正常人 代谢性酸中毒病人 分压/mmHg 40 50 35～45 24.2 19 23.3～24.8 血液酸碱度() 7.40 7.21 7.35～7.45 （4）37℃时的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式___________________________；请判断该同学血液的是否正常________。(填“是”或“否”) （5）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图： ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的会__________(选填“增加”或“减少”)。 ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法__________。(选填字母) A．口服0.9% 溶液                             B．口服5%葡萄糖溶液 C．静脉注射5% 溶液                        D．静脉注射0.9% 溶液 20. 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图： 已知：Ⅰ．RCOR'(R、R′、R″代表烃基，下同) Ⅱ． Ⅲ．RCOOR′+R″18OHRCO18OR″+R′OH 回答下列问题： （1）B的分子式是_______，化合物X是B的同分异构体且能被新制氧化，则X的化学名称是_______。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为_______。 （3）PET单体含有的官能团名称是_______。 （4）根据D的结构特征，分析预测可能的化学性质，完成下表： 序号 可反应的试剂及条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ，催化剂/△ _______ ② _______ _______ 取代反应 （5）关于反应⑦的说法中，正确的是_______(填字母)。 A. 反应过程中有C-O的断裂和形成 B. 反应物D中所有碳原子共平面，碳原子均采用杂化 C. 反应物G与水均为极性分子，两者形成的溶液中存在氢键 D. 产物PMMA单体分子中只存在“头碰头”形成的σ键 （6）结合题中所给信息，以、和为原料合成。基于你的设计，回答下列问题： ①最后一步反应中的有机反应物为_______(写结构简式)。 ②步骤中涉及烯烃制醇的反应，其化学反应方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $