精品解析：四川广安加德学校2025-2026学年上学期高一（领航班）期中考试 化学试题

广安加德学校2025-2026学年度251班期中考试化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 I-127 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 可用于杀菌消毒，但不可用作食品添加剂 B. 硬铝的强度比纯铝大，可用于制造宇宙飞船等 C. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 D. 溶液显血红色，所以可以在影视剧中用作替代血液的道具 2. 将下列物质在空气中久置，对该过程发生的变化叙述错误的是 A. 浓硫酸——质量增大，体现其脱水性 B. 漂白粉——漂白效果先增强后减弱，最后失效 C. 金属钠——表面变暗，发生氧化还原反应 D. 新制Fe(OH)2沉淀——白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色 3. 下列实验能达到目的的是 A．验证非金属性强弱： B．制备少量干燥的气体 C．证明受热分解 D．检验待测液中的 A. A B. B C. C D. D 4. 一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石转化为石墨是吸热反应 C. 金刚石在任何条件下都不可能转化为石墨 D. 相同条件下金刚石与石墨分别完全燃烧释放的热量相同 5. 一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示： 已知：　 过程Ⅰ：　 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式 均是：太阳能→化学能→热能 B. 转化过程中作催化剂 C. 形成2 mol液态水中化学键释放能量高于破坏2 mol氢气和1 mol氧气中化学键吸收的能量 D. 过程Ⅱ热化学方程式为　 6. 近年来，许多城市都全面禁止燃放烟花爆竹，爆竹中用到的炸药——黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1 已知：碳的摩尔燃烧焓ΔH1=2a kJ·mol-1 S(s)＋2K(s)=K2S(s)　ΔH2=2b kJ·mol-1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=2c kJ·mol-1 则x为 A. 6a＋2b-2c B. c-3a-b C. a＋b-c D. c-a-b 7. 肼（）在不同条件下分解产物不同，200℃时在表面分解的机理如图1。已知200℃时： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法不正确的是 A. 图1所示过程①是放热反应、过程②是吸热反应 B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C. 断开3中的化学键吸收的能量大于形成1和4中的化学键释放的能量 D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 8. 下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d 实验结论 A 浓盐酸 KMnO4 饱和食盐水 NaBr溶液 氧化性：Cl2>Br2 B 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 非金属性：Cl>C>Si C 浓盐酸 Na2SO3 品红溶液 BaCl2溶液 BaSO3难溶于水 D 浓氨水 生石灰 浓H2SO4 AlCl3溶液 碱性：NH3·H2O>Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 9. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列离子方程式的书写正确的是 A. 用溶液吸收： B. 将磁性氧化铁溶于硝酸： C. 用醋酸和淀粉—溶液检验： D. 用溶液检验： 10. 某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 原溶液可能显强碱性 B. 滤液X中大量存在的阳离子有、和 C. 原溶液中存在、、、 D. 无法确定原试液中是否含有、 11. 下列变化过程是化学变化，且属于放热反应的是 ①Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应 ②酸碱中和 ③浓硫酸稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤硫在空气或氧气中燃烧 A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤ 12. 为了探究反应的能量变化情况，某同学设计了以下实验装置(如图)，当将A、B两试剂混合时，现象为：看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。下列有关说法正确的是 A. 装置中的试剂：A为稀硫酸，B为锌粒 B. 实验过程中，参加反应的和具有的总能量高于生成的和具有的总能量 C. 根据现象判断，该反应为吸热反应 D. 反应物化学键断裂所需的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量 13. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀硫酸 偏向Al 2 Cu、Al 稀硫酸 …… 3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 4 A1、石墨 稀盐酸 偏向石墨 根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是 A. 该实验说明原电池的正负电极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关 B. 实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al C. 实验4中，该电池工作时，每转移2mol电子就产生22.4LH2 D. 实验1、3中Mg均作电池的负极，提供电子 14. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 15. 为检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果，进行了如图所示实验，下列叙述正确的是 A. 一段时间后，铁钉底部a、c处滤纸上均能看到出现蓝色沉淀 B. 一段时间后，薄锌片底部b处能看到滤纸变红色 C. 薄锌片两端铁钉均为该原电池的正极 D. 薄锌片发生的电极反应式为 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。 （1）甲同学探究反应Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。 ①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②该反应反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。 （2）乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为___________。 （3）下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 ①2H2＋O2=2H2O；②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；③CaO＋H2O=Ca(OH)2 （4）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图： ①电极c为电子___________(填“流入”或“流出”)的一极，H＋移向___________(填“正极”或“负极”)。 ②气体a为___________(CH4或O2)。 17. 请回答下列问题： I．现有六种物质：固体铝氨水液态熔融 （1）上述物质中，属于电解质的是 _________填序号；将加入到中溶液的导电能力变化是 _________填“增强”、“减弱”或“基本不变”。 （2）碳酸氢钠溶液与的水溶液反应的离子方程式为 _______________________________。 II．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。 （3）a极为该电池的____，发生的电极反应式为__________。 （4）为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向____极(填“a”或“b”)，隔膜2为____交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 （5）当电路中转移2 mol电子时，模拟海水理论上除盐____g。 18. 已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。 请回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （3）饱和食盐水的作用是_______。 （4）装置B中出现的现象是_______，发生反应的离子方程式是_______。 （5）装置C中盛放的是烧碱溶液，目的是_______。 （6）请阅读下列信息，其中能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_______(填序号)。 ①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4的强 ③沸点：硫黄＞氯气 ④氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 19. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。请回答下列问题： （1）试剂甲是___________(写名称)，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是___________。 （2）E装置中发生反应的离子方程式___________。 （3）在一定温度和催化剂条件下，若NO2能够被NH3还原，发生反应的化学方程式：___________ 。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 ___________ 。 （5）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，请写出氨气的电子式___________。 （6）检验铵盐中阳离子的方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安加德学校2025-2026学年度251班期中考试化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 I-127 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 可用于杀菌消毒，但不可用作食品添加剂 B. 硬铝的强度比纯铝大，可用于制造宇宙飞船等 C. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 D. 溶液显血红色，所以可以在影视剧中用作替代血液的道具 【答案】A 【解析】 【详解】A．可用于杀菌消毒，故可适量用作食品添加剂，A错误； B．合金的强度大于纯金属，所以硬铝的强度比纯铝大，可用于制造宇宙飞船等，B正确； C．漂白粉中含有Ca(ClO)2，与空气的CO2和水生成CaCO3、HClO，HClO具有强氧化性，可以用于漂白棉、麻、纸张等，但长期露置在空气中HClO见光易分解成HCl和O2而失效，C正确； D．由于溶液显血红色，所以可以在影视剧中用作替代血液的道具，D正确； 故选A。 2. 将下列物质在空气中久置，对该过程发生的变化叙述错误的是 A. 浓硫酸——质量增大，体现其脱水性 B. 漂白粉——漂白效果先增强后减弱，最后失效 C. 金属钠——表面变暗，发生氧化还原反应 D. 新制Fe(OH)2沉淀——白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，在空气中久置会吸收空气中的水蒸气，导致质量增大，而不是脱水性，A错误； B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中久置会与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白效果先增强；但次氯酸不稳定，易分解为氯化氢和氧气，故最后失效，B正确； C．金属钠(银白色)在空气中易与氧气反应生成氧化钠(白色)，故表面变暗，反应过程中钠元素的化合价升高而氧元素的化合价降低，发生了氧化还原反应，C正确； D．氢氧化亚铁(白色)具有还原性，在空气中易被氧气氧化，对应的化学方程式为，则白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D正确； 故选A。 3. 下列实验能达到目的的是 A．验证非金属性强弱： B．制备少量干燥的气体 C．证明受热分解 D．检验待测液中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl不是最高价含氧酸，且HCl易挥发，干扰碳酸、硅酸酸性强弱比较，不能验证非金属性强弱：，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可以与浓盐酸制备少量干燥的气体，B正确； C．加热固体，试管口应略向下倾斜，避免冷凝水倒流引起试管炸裂，C错误； D．硝酸具有强氧化性，若溶液中有亚硫酸根，会被氧化生成硫酸钡白色沉淀，不能检验待测液中的，D错误； 故选B。 4. 一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石转化为石墨是吸热反应 C. 金刚石在任何条件下都不可能转化为石墨 D. 相同条件下金刚石与石墨分别完全燃烧释放的热量相同 【答案】A 【解析】 【分析】根据图象中能量关系判断，反应物的能量比生成物的能量低，该反应属于吸热反应。其次物质的稳定性跟能量的关系是能量越低越稳定。 【详解】A．根据图象判断石墨的能量低于金刚石，根据能量越低越稳定判断，石墨比金刚石稳定，故A正确； B．金刚石比石墨的能量高，金刚石转化为石墨，能量由高到低，故为放热反应，B说法错误； C．金刚石转化为石墨需要在特定条件下才能进行，故C错误； D．相同条件下，12g金刚石和12g石墨完全燃烧消耗的氧气一样，生成的产物二氧化碳的量也一样，而金刚石和石墨的能量不同，故两者放出的能量不同，故D错误； 故选答案A。 【点睛】根据能量关系大小判断反应类型，根据能量的高低可以判断物质的稳定性，石墨和金刚石属于同素异形体，两者之间的反应属于化学反应，具有自发反应倾向的也需要条件。 5. 一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示： 已知：　 过程Ⅰ：　 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式 均是：太阳能→化学能→热能 B. 转化过程中作催化剂 C. 形成2 mol液态水中化学键释放能量高于破坏2 mol氢气和1 mol氧气中化学键吸收的能量 D. 过程Ⅱ热化学方程式为　 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ和过程Ⅱ的反应焓变均为正值，属于吸热反应，仅发生太阳能转化为化学能的过程，不存在化学能转化为热能的过程，A错误； B．总反应为水分解生成氢气和氧气，在过程Ⅰ中被消耗，过程Ⅱ中重新生成，质量和化学性质不变，作催化剂，B正确； C．水分解为吸热反应，其逆反应（氢气与氧气生成液态水）为放热反应，放热反应中形成化学键释放的总能量高于破坏反应物化学键吸收的总能量，因此形成2 mol液态水中化学键释放能量高于破坏2 mol氢气和1 mol氧气中化学键吸收的能量，C正确； D．根据盖斯定律，将总反应-过程Ⅰ反应，因此过程Ⅱ的热化学方程式，，D正确； 故选A。 6. 近年来，许多城市都全面禁止燃放烟花爆竹，爆竹中用到的炸药——黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1 已知：碳的摩尔燃烧焓ΔH1=2a kJ·mol-1 S(s)＋2K(s)=K2S(s)　ΔH2=2b kJ·mol-1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=2c kJ·mol-1 则x为 A. 6a＋2b-2c B. c-3a-b C. a＋b-c D. c-a-b 【答案】A 【解析】 【详解】根据题中信息有： ①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝2a kJ·mol-1； ②S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2＝2b kJ·mol-1； ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s) ΔH3＝2c kJ·mol-1； 由盖斯定律3×①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则ΔH=xkJ•mol-1=(6a+2b-2c)kJ·mol-1，所以x=6a+2b-2c，故选A。 7. 肼（）在不同条件下分解产物不同，200℃时在表面分解的机理如图1。已知200℃时： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法不正确的是 A. 图1所示过程①是放热反应、过程②是吸热反应 B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C. 断开3中的化学键吸收的能量大于形成1和4中的化学键释放的能量 D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①是分解生成和，根据 ，过程①为放热反应，过程②是在催化剂作用下分解生成和，根据盖斯定律Ⅰ-3×Ⅱ得：，过程②为吸热反应，A正确； B．反应Ⅱ： ，反应为放热反应，反应物的能量高于生成物能量，与图2相符，B正确； C．反应Ⅰ为放热反应，说明反应物的总键能小于生成物的总键能，即断开3中的化学键吸收的能量小于形成1和4中的化学键释放的能量，C错误； D．根据盖斯定律：反应ⅠⅡ得 ，D正确； 故选C。 8. 下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d 实验结论 A 浓盐酸 KMnO4 饱和食盐水 NaBr溶液 氧化性：Cl2>Br2 B 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 非金属性：Cl>C>Si C 浓盐酸 Na2SO3 品红溶液 BaCl2溶液 BaSO3难溶于水 D 浓氨水 生石灰 浓H2SO4 AlCl3溶液 碱性：NH3·H2O>Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸和高锰酸钾溶液生成氯气，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl，HCl易溶于饱和食盐水、氯气不易溶于饱和食盐水可除去杂质HCl，氯气和NaBr发生氧化还原反应生成Br2，可证明氧化性：Cl2＞Br2，故A正确； B．稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，饱和NaHCO3溶液可除去挥发出的HCl气体，二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，可得酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，非金属性越强其最高价氧化对应的水化物的酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，无法验证非金属性：Cl＞C＞Si，故B错误； C．浓盐酸与Na2SO3反应生成SO2，二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红，亚硫酸是弱酸，不能和BaCl2溶液反应，故C错误； D．浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气是碱性气体，能与浓H2SO4发生化学反应而被吸收，则无氨气与AlCl3溶液反应，不能得出碱性：NH3·H2O＞Al(OH)3，故D错误； 故选A。 9. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列离子方程式的书写正确的是 A. 用溶液吸收： B. 将磁性氧化铁溶于硝酸： C. 用醋酸和淀粉—溶液检验： D. 用溶液检验： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量SO2通入溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，A错误； B．将磁性氧化铁溶于硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，B错误； C．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，用醋酸和淀粉—溶液检验，正确的离子方程式为，C错误； D．与在加热条件下反应生成NH3，用溶液检验的离子方程式为，D正确； 故选D。 10. 某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 原溶液可能显强碱性 B. 滤液X中大量存在的阳离子有、和 C. 原溶液中存在、、、 D. 无法确定原试液中是否含有、 【答案】C 【解析】 【分析】由实验流程可知，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子、钡离子和四羟基合铝酸根离子，加入过量硝酸钡溶液有气体生成，说明溶液中有亚铁离子存在且被氧化，沉淀A为硫酸钡，气体为NO；滤液X中加入过量NaOH溶液有气体生成，说明溶液中存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为氢氧化铁沉淀，则溶液中含铵根离子、亚铁离子；滤液通入少量二氧化碳产生沉淀，先与氢氧根离子、钡离子反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在铝离子；因为存在的离子浓度均为0.1mol/L，结合电荷守恒可知，试液中一定含有硫酸根离子和氯离子，一定不含有铝离子、钾离子。 【详解】A.由上述分析可知，原溶液不可能显强碱性，故A错误； B.由上述分析可知，滤液X中不存在阳离子亚铁离子，溶液中的H+和，将亚铁离子氧化为铁离子了，故B错误； C.由上述分析可知，原溶液中存在铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子和氯离子，故C正确； D.由上述分析可知，能确定原试液中一定不含有铝离子、钾离子，故D错误； 故选：C。 11. 下列变化过程是化学变化，且属于放热反应的是 ①Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应 ②酸碱中和 ③浓硫酸稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤硫在空气或氧气中燃烧 A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应是吸热反应，①错误； ②酸碱中和生成水是典型的放热反应，②正确； ③浓硫酸稀释是放热现象，没有新物质生成，不是化学反应，③错误； ④固体NaOH溶于水是放热现象，没有新物质生成，不是化学反应，④错误； ⑤硫在空气或氧气中燃烧是放热反应，⑤正确； 故正确的为②⑤，答案选C。 12. 为了探究反应的能量变化情况，某同学设计了以下实验装置(如图)，当将A、B两试剂混合时，现象为：看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。下列有关说法正确的是 A. 装置中的试剂：A为稀硫酸，B为锌粒 B. 实验过程中，参加反应的和具有的总能量高于生成的和具有的总能量 C. 根据现象判断，该反应为吸热反应 D. 反应物化学键断裂所需的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．在化学实验的规范操作中，固体和液体的混合，应该是将液体加入固体中，因此A应为锌粒，B为稀硫酸，A项错误； B．U形管中左侧液面下降，右侧液面上升，是由于广口瓶中空气受热膨胀的原因，所以锌和硫酸的反应是放热反应，根据放热反应的概念，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，B项正确； C．U形管中左侧液面下降，右侧液面上升，是由于广口瓶中空气受热膨胀的原因，所以锌和硫酸的反应是放热反应，C项错误； D．放热反应中形成生成物中化学键放出的总能量大于断裂反应物中化学键吸收的总能量，D项错误； 选B。 13. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀硫酸 偏向Al 2 Cu、Al 稀硫酸 …… 3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 4 A1、石墨 稀盐酸 偏向石墨 根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是 A. 该实验说明原电池的正负电极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关 B. 实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al C. 实验4中，该电池工作时，每转移2mol电子就产生22.4LH2 D. 实验1、3中Mg均作电池的负极，提供电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验1和3中，相同电极材料在不同电解质溶液中电流表指针偏转方向不同，即正负极不同，说明原电池的正负电极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关，A正确； B．实验2中Al比Cu活泼，Al作负极，Cu作正极，H⁺在Cu极还原，电流表指针应偏向Cu而非Al，B错误； C．实验4中未指明是否为标准状况，每转移2mol电子产生H2体积不一定为22.4L，C错误； D．实验1中Al在稀硫酸中作正极，Mg作负极，实验3中Al在NaOH溶液中作负极，Mg作正极，故D错误； 故选A。 14. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中尽管Mg比Al活泼，但Mg与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝为负极，A错误； B．乙装置为铅酸蓄电池，放电时铅电极被氧化，电极为正电极被还原：，其质量会增加，B错误； C．丙装置为氢氧燃料电池，氢气的一极为负极：，氧气的一极为正极：，C错误； D．足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但由于锌过量，所以生成氢气总量不变，D正确； 故选D。 15. 为检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果，进行了如图所示实验，下列叙述正确的是 A. 一段时间后，铁钉底部a、c处滤纸上均能看到出现蓝色沉淀 B. 一段时间后，薄锌片底部b处能看到滤纸变红色 C. 薄锌片两端铁钉均为该原电池的正极 D. 薄锌片发生的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】该装置形成了一个原电池，锌片作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，两端铁钉作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，从而达到牺牲阳极保护阴极的目的，达到实验目的。本装置中，NaCl溶液为了提供吸氧腐蚀的环境，K3[Fe(CN)6]为了检验亚铁离子生成，若生成亚铁离子，会产生蓝色沉淀，酚酞为了检验氢氧根离子的生成。 【详解】A．由分析可知，锌片作负极，所以铁不会参加反应更不会生成亚铁离子，故无法看到蓝色沉淀生成，A错误； B．根据分析，锌片作负极发生氧化反应生成Zn2+，两端铁钉作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，应在铁钉底部看到滤纸变红，B错误； C．由分析可知薄锌片两端铁钉均为该原电池的正极，C正确； D．根据分析，此电极方程式为吸氧腐蚀的正极发生的反应，所以应发生在铁钉处，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。 （1）甲同学探究反应Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。 ①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②该反应反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。 （2）乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为___________。 （3）下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 ①2H2＋O2=2H2O；②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；③CaO＋H2O=Ca(OH)2 （4）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图： ①电极c为电子___________(填“流入”或“流出”)的一极，H＋移向___________(填“正极”或“负极”)。 ②气体a为___________(CH4或O2)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. > （2）Fe-2e-=Fe2＋ （3）①② （4） ①. 流出 ②. 正极 ③. CH4 【解析】 【小问1详解】 ①触摸试管外壁，温度升高，则表明该反应为放热反应； ②对于放热反应，反应物的总能量比生成物高，则该反应中反应物的总能量>生成物的总能量； 【小问2详解】 在该原电池中，Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Cu作正极，溶液中H+得电子生成H2； 【小问3详解】 能通过原电池实现的反应，必须为放热的氧化还原反应，反应①2H2＋O2=2H2O、②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu都为氧化还原反应，且不需要高温等条件，故选①②； 【小问4详解】 ①c电极是电子流出的电极，d电极是电子流入的电极，说明c电极是负极，d电极是正极，H+移向正极； ②甲烷在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为CH4-8e-＋2H2O=CO2＋8H+，即气体a为CH4；该电池的正极反应为2O2＋8H+＋8e-=4H2O，当线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2的物质的量为0.5 mol，标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L。 17. 请回答下列问题： I．现有六种物质：固体铝氨水液态熔融 （1）上述物质中，属于电解质的是 _________填序号；将加入到中溶液的导电能力变化是 _________填“增强”、“减弱”或“基本不变”。 （2）碳酸氢钠溶液与的水溶液反应的离子方程式为 _______________________________。 II．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。 （3）a极为该电池的____，发生的电极反应式为__________。 （4）为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向____极(填“a”或“b”)，隔膜2为____交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 （5）当电路中转移2 mol电子时，模拟海水理论上除盐____g。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. 增强 （2） （3） ①. 负极 ②. （4） ①. a ②. 阳离子 （5） 117 【解析】 【小问1详解】 ①固体是盐，属于电解质； ②铝是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③在水溶液中导电是因为与水反应生成了碳酸，其本身不能电离，属于非电解质； ④氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤液态是酸，属于电解质； ⑥熔融是盐，属于电解质； 故属于电解质的是①⑤⑥；将液态加入氨水中，弱电解质一水合氨与氯化氢反应生成强电解质，溶液中自由移动的离子浓度显著增大，因此导电能力增强； 【小问2详解】 在水溶液中完全电离出、和，相当于一元强酸；碳酸氢钠在水溶液中电离出和。二者混合后，与发生反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由装置图可知，a极上转化为和，碳元素的平均化合价由价升高到价，失去电子发生氧化反应，故a极为该原电池的负极。结合电荷守恒和原子守恒，可写出该电极的反应式为：； 【小问4详解】 在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。因此，模拟海水中的氯离子（阴离子）需要移向负极，即a极；同理，模拟海水中的钠离子（阳离子）需要移向正极，即b极。为了实现海水淡化并允许阳离子进入右侧区域，隔膜2必须是阳离子交换膜； 【小问5详解】 当电路中转移电子时，根据电荷守恒，模拟海水中会有通过隔膜1移向a极，同时会有通过隔膜2移向b极。这意味着模拟海水中减少了的。已知的摩尔质量为，故理论上除盐的质量为。 18. 已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。 请回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （3）饱和食盐水的作用是_______。 （4）装置B中出现的现象是_______，发生反应的离子方程式是_______。 （5）装置C中盛放的是烧碱溶液，目的是_______。 （6）请阅读下列信息，其中能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_______(填序号)。 ①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4的强 ③沸点：硫黄＞氯气 ④氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）除去Cl2中的HCl气体 （4） ①. 产生黄色浑浊 ②. （5）吸收未反应的Cl2，防止污染空气 （6）① 【解析】 【分析】浓盐酸具有挥发性，装置A中，MnO2与浓HCl在加热条件下反应，生成的Cl2中混有HCl气体和水蒸气；装置B中，饱和食盐水吸收Cl2中的HCl；装置C中，Cl2与Na2S发生置换反应，生成NaCl和淡黄色的硫；装置C中，溶液能吸收Cl2，防止污染大气。 【小问1详解】 仪器X带有活塞，名称为：分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中，MnO2与浓HCl在加热条件下反应，生成Cl2等，依据得失电子守恒和电荷守恒，可得出发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 由分析可知，饱和食盐水可用于除去氯气中混有的氯化氢杂质，则其作用是：除去Cl2中的HCl气体。 【小问4详解】 装置B中，Cl2与Na2S发生置换反应，生成NaCl和淡黄色的硫，出现的现象是：产生黄色浑浊，发生反应的离子方程式是。 【小问5详解】 Cl2是大气污染物，需进行尾气处理，装置C中盛放的是烧碱溶液，目的是：吸收未反应的Cl2，防止污染空气。 【小问6详解】 ①元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，则表明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，①符合题意； ②HClO的氧化性比H2SO4的强，与元素的非金属性无关，②不正确； ③沸点属于物理性质，而非金属性属于化学性质，则由沸点：硫黄＞氯气，不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，③不正确； ④氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，原子的最外层电子数与非金属性强弱无关，④不正确； 故选①。 【点睛】MnO2与浓盐酸的反应中，HCl表现酸性和还原性。 19. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。请回答下列问题： （1）试剂甲是___________(写名称)，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是___________。 （2）E装置中发生反应的离子方程式___________。 （3）在一定温度和催化剂条件下，若NO2能够被NH3还原，发生反应的化学方程式：___________ 。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 ___________ 。 （5）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，请写出氨气的电子式___________。 （6）检验铵盐中阳离子的方法是___________。 【答案】（1） ①. 碱石灰 ②. 球形干燥管 （2） （3） （4）缺少尾气处理装置 （5） （6）试管中加入适量待测试剂与浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化，若试纸变蓝，证明有铵根存在(合理即可) 【解析】 【分析】装置A中，浓氨水和生石灰反应生成氨气；装置B用于干燥氨气，氨气是碱性气体，故试剂甲应是碱石灰；装置E中浓硝酸和铜片反应生成二氧化氮；装置D中装有无水氯化钙，是为了干燥二氧化氮；装置C中，氨气和二氧化氮在一定温度和催化剂条件下反应生成氮气和水。据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析，试剂甲是碱石灰，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是球形干燥管； 【小问2详解】 E装置中铜与浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式：； 【小问3详解】 NO2被NH3还原，根据得失电子守恒、原子守恒，发生反应的化学方程式：； 【小问4详解】 此实验装置存在一个明显的缺陷是：缺少尾气处理装置； 【小问5详解】 氨气的电子式：； 【小问6详解】 检验铵盐中阳离子（铵根离子）的方法是：试管中加入适量待测试剂与浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化，若试纸变蓝，证明有铵根存在(合理即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $