精品解析：安徽省六安市独山中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

六安市独山中学2025-2026学年度第一学期10月份月考 高三化学试卷 一、选择题(15*3=45) 1. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸具有吸水性 B 家务劳动：将小苏打加入面粉中焙制糕点 小苏打能与碱反应 C 社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 NaClO溶液呈碱性 D 工业实践：制作补铁剂加少许维生素C 维生素C具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常用铁罐车运输浓硫酸，是因为铁遇到浓硫酸钝化，故A错误； B．将小苏打加入面粉中焙制糕点，是因为小苏打能和酸反应放出二氧化碳，使糕点蓬松，故B错误； C．用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒，是因为NaClO溶液有强氧化性，故C错误； D．亚铁离子具有还原性，制作补铁剂加少许维生素C，防止亚铁离子被氧化，体现了维生素C具有还原性，故D正确； 故选D。 2. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 钠溶于水： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 醋酸除水垢： D. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子不守恒，正确的离子方程式为，故A错误； B．FeS不溶于水，正确的离子方程式为，故B错误； C．醋酸是弱酸，写离子方程式不能拆，正确的离子方程式为：，故C错误； D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，产物为碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为，故D正确； 故选D。 3. 离子化合物CaH2与水的反应为：CaH2+2H2O=Ca(OH) 2+2H2↑。下列说法不正确的是 A. CaH2中只含离子键不含共价键 B. H2既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 可用作野外生氢剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaH2由Ca2+和H-通过静电作用结合，只含离子键不含共价键，A正确； B．CaH2中氢元素被氧化，H2O中氢元素被还原，H2既是氧化产物也是还原产物，B正确； C．反应中，H2O为氧化剂，CaH2为还原剂，根据电子得失守恒可知2分子水中只有1分子作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，C错误； D．由CaH2+2H2O=Ca(OH) 2+2H2↑可知，CaH2可用作野外生氢剂，D正确； 故选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44 g CO2中含共用电子对的数目为2NA B. 1 mol NaHCO3晶体中含有的离子数目为2NA C. 1 mol CO2与Na2O2充分反应生成O2，转移电子的数目为2NA D. 含1 mol Al2(SO4)3的溶液中Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构式为，每个分子含有4对共用电子对，的物质的量为，则共用电子对为4，A错误； B．晶体由和构成，晶体中含和，离子总数为2，B正确； C．与反应的化学方程式为反应中，中-1价的O既被氧化又被还原，每参与反应，转移电子，因此参与反应时，转移电子数目为，C错误； D．水解生成氢氧化铝胶体时，多个粒子聚集形成一个胶体粒子，且水解是可逆反应，不能完全水解，因此含的溶液中，水解生成的氢氧化铝胶体粒子数目远小于2，D错误； 故答案选B。 5. 三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1mol中N原子的孤电子对的数目为 B. 标准状况下，1.8g中含有质子数为 C. 1LpH=4的HClO溶液中H+的数目小于 D. 0.5mol分子中含有π键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A． 中N原子孤电子对数为，故1mol中N原子的孤电子对的数目为NA，故A正确； B．1.8g的物质的量为0.1mol，1个分子中含有10个质子，则0.1mol中含有质子数为NA，故B正确； C． pH=4的HClO溶液中，则1LpH=4的HClO溶液中H+的数目等于，故C错误； D． 的结构式为，1个分子含有2个π键，则0.5mol分子中含有π键数目为NA，故D正确； 故选C。 6. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 C. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D. Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，故Na与CuSO4溶液反应生成Na2SO4和Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于钠比镁活泼，镁能与CO2反应，则钠也能与CO2反应，Mg燃烧不能用CO2灭火，故Na燃烧也不能用CO2灭火，A正确； B．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，B错误； C．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有强氧化性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，C错误；    D．Na与CuSO4溶液反应是钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D错误； 故选A。 7. 酒精、过氧化氢、“84”消毒液和碘酒是生活中常见的杀菌消毒剂。下列说法正确的是 A. 过氧化氢和“84”消毒液混用会减弱消毒效果 B. 酒精浓度越高，消毒能力越强 C. 碘酒和加碘食盐均能使淀粉溶液变蓝 D. 乙醇是常见的有机溶剂，可萃取溴水中的溴 【答案】A 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO与过氧化氢发生反应：，因此过氧化氢和“84”消毒液混用会减弱消毒效果，A正确； B．医用酒精的浓度为75%，并不是浓度越大消毒能力越强，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，B错误； C．加碘食盐中含有碘酸钾，碘酸钾不能使淀粉溶液变蓝，C错误； D．乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不可萃取溴水中的溴，D错误； 答案选A。 8. 下列叙述正确的是 A. 分别与反应，生成的气体相同 B. 分别与反应，反应的类型相同 C. 分别与浓、稀反应，生成的产物相同 D. 浓分别与、C反应，生成的酸性气体相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应生成的气体都是氧气，故A正确； B．二氧化硫与水发生化合反应生成亚硫酸，与硫化氢发生氧化还原反应生成硫和水，两者的反应类型不相同，故B错误； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，两者反应生成的产物不同，故C错误； D．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，与碳共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，两者生成的酸性气体不完全相同，故D错误； 故选A。 9. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①大于图② 【答案】C 【解析】 【详解】A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的碱性更强，所以前者颜色稍深，A错误； B．碳酸钠和盐酸反应，开始不放出二氧化碳，后来放出二氧化碳，所以加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，B错误； C．大试管中温度高，小试管中温度低；其中甲为，甲中碳酸氢钠分解放出二氧化碳，乙中碳酸钠不分解，说明比更稳定，图③可验证和的热稳定性，C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，完全反应放出二氧化碳的物质的量相等，完全反应后，气球体积：图①等于图②，D错误； 故答案选C。 10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. b只能通过置换反应制得 B. 保存溶液时需加入少量 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 存在的循环转化关系 【答案】D 【解析】 【分析】由题图可知，为中含有为为中含有。 【详解】A．b既可通过置换反应制得，也可通过化合反应制得，A不合理； B．含的溶液中加入，会被还原成，B不合理； C．可将饱和的溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，制得胶体，而不是浓碱液中，不合理； D．存在的循环转化关系，D合理； 答案选D。 11. 在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是 A. 黄铁矿 B. 浓 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．黄铁矿煅烧产物之一为SO2，SO2催化氧化生成SO3，A正确； B．浓硫酸和碳加热生成二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，B正确； C．钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠具有氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，C正确； D．铁和氯气生成氯化铁而不是氯化亚铁，D错误； 故选D。 12. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋=2Fe3＋＋(3＋x)H2O B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑ C. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉：Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分为，与盐酸反应生成氯化铁和水，所给离子方程式电荷、原子均守恒，A正确； B．与水反应的离子方程式未配平，正确应为，B错误； C．碳酸氢钡少量时，与需按1:2的比例完全反应，正确离子方程式为，C错误； D．稀硝酸与铜反应的还原产物为而非，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 13. 侯德榜联合制碱法不仅能够制备出较为纯净的纯碱，还能够得到一种重要的化工产品—氯化铵，其生产流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 气体A、B分别是、，应该先通气体A B. 生产流程中涉及到氧化还原反应 C. 母液Ⅰ中通入利于提高的循环利用率 D. 沉淀池中反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】联合制碱法是利用氯化钠、二氧化碳、氨气在水溶液中反应，生成碳酸氢钠，再煅烧碳酸氢钠获得碳酸钠的过程，由于二氧化碳的溶解度较小，因此在往氯化钠溶液中通气体时应先通入溶解度较高的氨气，升高溶液的pH，提高二氧化碳的溶解度；在沉淀池中沉淀出碳酸氢钠后，溶液中还有生成的氯化铵和过量的氯化钠，继续向母液通氨气加食盐可提取出氯化铵副产品，同时母液中含有氯化钠，可循环利用；煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳也可循环利用，由此解答该题。 【详解】A．因氨气在溶液中溶解度较大，二氧化碳溶解度较小，先通氨气使溶液呈碱性后再通二氧化碳，这样有利于二氧化碳吸收反应，试剂顺序不能颠倒，故A错误； B．该流程中的离子反应为，无元素化合价发生变化，不涉及到氧化还原反应，故B错误； C．母液Ⅰ中通入有利于提取出氯化铵副产品，将含有Na+的母液Ⅱ放到沉淀池中重复利用，提高的循环利用率，故C正确； D．由B项可知，沉淀池中反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 14. 某白色粉末可能含有、、中的一种或几种，现进行如下实验： ①将少量粉末加入水中，振荡，得悬浊液； ②向①所得的悬浊液中加入过量的稀盐酸，溶液变澄清，并有气泡产生； ③向②所得的澄清溶液中滴入少量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列说法错误的是 A. 原白色粉末中一定含有 B. 不能确定原白色粉末中是否含有 C. 实验②中发生反应的离子方程式为 D. 向实验②所得的澄清溶液中滴加少量淀粉KI溶液，若溶液变蓝，则可证明原白色粉末中一定含有 【答案】C 【解析】 【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，或者两者都有，则一定含有；②向①中的悬浊液中加入过量稀盐酸，碳酸钡或碳酸钙会溶解，并有二氧化碳气体产生；③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成，说明生成AgCl沉淀，但氯离子可能是由加入稀盐酸引起的，不能确定是否含有；由上述分析可知，白色固体中一定含有，至少含有、中的一种； 【详解】A．由分析可知，原白色粉末中一定含有，A正确； B．由分析可知，至少含有、中的一种，但不确定是否含有，B正确； C．悬浊液中的沉淀不确定是还是，还是都有，离子方程式不确定，C错误； D．向实验②所得的澄清溶液中滴加少量淀粉KI溶液，若溶液变蓝，证明有氧化性的物质将碘离子氧化成碘单质，根据所给物质，则一定有，D正确； 故选C。 15. 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。 下列说法不正确的是 A. 若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B. 若甲是Fe，则丁可能是Cl2 C. 若丁是CO2，则甲可能为Mg D. 若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16 【答案】B 【解析】 【详解】A．若甲是氯化铝溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以符合转化关系，故A正确； B．若甲是铁，丁是氯气，铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应，所以不符合转化关系，故B错误； C．若丁是二氧化碳，甲是镁，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以符合转化关系，故C正确； D．若丁是O2，甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳相对分子质量相差16，故D正确； 故选B。 【点晴】明确物质的性质是解本题关键，甲能连续反应说明发生的反应与丁的物质的量或浓度、或反应条件有关，若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16，则乙和丙相差一个氧原子。 二、填空题 16. 铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。 （1）制备氨气： 实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为_________________。 （2）氨水浓度的测定： 将制得的氨气溶于水，取20.00 mL该氨水，加入指示剂，用1.000 mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00 mL。 ①该过程中需用到下图中的仪器有________________(填仪器名称)。 ②该氨水的浓度为_______________mol·L-1。 （3）配制铜氨溶液： 向4 mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I．___________________________________；II．。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2） ①. 酸式滴定管、碱式滴定管 ②. 1.100 （3）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 【解析】 【小问1详解】 实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问2详解】 ①量取精确度为0.01 mL的酸、碱溶液，需要用到酸式滴定管、碱式滴定管； ②氨水与盐酸反应的化学方程式为：，一水合氨与HCl的物质的量之比为1：1，故； 【小问3详解】 该反应先生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，继续加过量氨水，Cu(OH)2沉淀溶解生成，反应I的离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2。 17. 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 i、液面上方出现白雾； ii、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 （1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是_________。 （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________。 （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验a目的是______。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______。 （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_____。 ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：________。 【答案】 ①. 2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ②. 漂白性 ③. 检验氯气 ④. SO2也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀 ⑤. 要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可 ⑥. CaSO4 ⑦. Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++ SO42- 【解析】 【分析】（1）漂粉精的制备，氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水； （2）pH试纸先变蓝（约为12），后褪色说明溶液呈碱性，具有漂白性； （3）①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰； ②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀； （4）依据次氯酸根离子和氯离子在酸溶液中会发生归中反应生成氯气，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色； （5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根离子具有强氧化性可以氧化二氧化硫为硫酸和钙离子形成硫酸钙沉淀；二氧化硫继续通入后和生成的氯气发生反应生成硫酸和盐酸。 【详解】（1）氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； （2）pH试纸先变蓝(约为12)溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性； （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象的白雾由HCl小液滴形成， ①用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产生干扰；故答案为检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰； ②用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化为硫酸，硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀，所以通过实验不能证明一定含有氯化氢；故答案为白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀； （4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为 氯气； 故答案为：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色； （5）①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4； ②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸；反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。 18. 溴化锂是一种高效水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以碳酸锂为原料制备LiBr·H2O的流程如下： 已知：①Br2＋H2OHBr＋HBrO，Br2＋3H2O5HBr＋HBrO3；②NH3有还原性，HBrO、HBrO3均具有强氧化性。 （1）合成时，除生成LiBr外，还产生了2种参与大气循环的气体，写出该化学方程式：___________。 （2）合成时，向碳酸锂中滴加溴和氨水的顺序是___________(填字母)，可能的理由是______________。 a．先加氨水再滴溴 b．先滴溴再加氨水 c．边滴溴边加氨水 （3）合成所得的溶液中存在过量的溴会导致溶液pH<3，可用试剂X将溶液pH调节至8～9以除去过量的溴，则X的化学式为___________。 （4）加入硫脲[CS(NH2)2]的作用是除去，反应中硫脲表现___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）已知脱色后的混合液中还含有少量的。溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补充完整脱色后得到的溶液制备LiBr·H2O的实验方案：加入活性炭脱色后，___________。(实验中可供选择的试剂：盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水)。 【答案】（1）3Br2＋3Li2CO3＋2NH3·H2O=6LiBr＋N2↑＋3CO2↑＋5H2O （2） ①. a ②. NH3有还原性，在氨水存在的条件下可减少Br2转化为BrO－、 （3）LiOH(或Li2CO3、Li2O) （4）还原性 （5）过滤，向滤液中边搅拌边加入氢溴酸，蒸发浓缩至有少量晶体薄膜、冷却至44 ℃结晶，保温44 ℃过滤，用乙醇洗涤2-3次，干燥 【解析】 【分析】该工艺以碳酸锂为原材料制备，Li2CO3与溴水、氨水发生氧化还原反应，得到主产物LiBr和一些杂质，加LiOH(或Li2CO3、Li2O)消耗溶液中Br2自身氧化还原后生成的一些酸，再用硫脲还原使其均还原为Br-，再通过活性炭吸附，获得纯净的LiBr溶液，再通过结晶方法获得晶体； 【小问1详解】 根据题目所给信息分析，反应中Br2做氧化剂，NH3·H2O作还原剂，生成气体分别是N2和CO2，该反应方程式是3Br2＋3Li2CO3＋2NH3·H2O=6LiBr＋N2↑＋3CO2↑＋5H2O； 【小问2详解】 根据题目所给已知信息，NH3有还原性，在氨水存在的条件下可减少Br2转化为BrO－、，合成时，向碳酸锂中滴加溴和氨水的顺序是先加氨水再滴溴； 【小问3详解】 合成所得的溶液中存在过量的溴会导致溶液pH<3，可用试剂X将溶液pH调节至8～9以除去过量的溴，根据分析可得，X的化学式为LiOH(或Li2CO3、Li2O)； 【小问4详解】 HBrO3均具有强氧化性，加入硫脲[CS(NH2)2]的作用是除去，则反应中硫脲表现还原性； 【小问5详解】 可溶性固体溶质从溶液中提纯一般采用结晶法，操作流程是：蒸发浓缩、冷却结晶(温度控制在44℃以上)、过滤、洗涤和干燥；根据溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线，脱色后得到的溶液制备LiBr·H2O的实验方案为：加入活性炭脱色后，过滤，向滤液中边搅拌边加入氢溴酸，蒸发浓缩至有少量晶体薄膜、冷却至44 ℃结晶，保温44 ℃过滤，用乙醇洗涤2-3次，干燥，即可得到LiBr·H2O。 19. 某小组实验探究不同条件下KMnO4和NaNO2溶液的反应。 已知：ⅰ、在一定条件下可能被还原为溶液(绿色)、(棕黑色)、(无色)。 ⅱ、浓碱条件下，可被还原为。 ⅲ、在水中为白色沉淀。 实验 物质a 实验现象 Ⅰ ①6滴饱和 ②3滴 紫色溶液变浅至无色 Ⅱ ①6滴饱和 ②3滴 加热一段时间后，溶液逐渐变为绿色 Ⅲ ①6滴饱和 ②3滴 加热一段时间后，溶液中产生棕黑色沉淀 （1）实验I中，还原产物为______。 （2）小组同学对实验Ⅱ中得到绿色溶液的原因提出以下假设： 假设一：被溶液中的原为。 假设二：______。 甲同学补做了实验______(填操作和现象)，证明假设一不成立。 （3）实验Ⅲ中反应得到棕黑色沉淀的离子方程式是______。 该小组同学对反应后的溶液进行进一步的探究： 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 取I反应后的溶液，逐滴加入稀溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 V 取Ⅱ反应后的溶液，逐滴加入溶液 溶液绿色逐渐消失，有棕黑色沉淀生成，再继续滴加溶液，棕黑色沉淀消失，溶液变为无色 （4）实验中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式是______。 （5）根据实验V中现象推测，实验Ⅱ中的反应物______过量，结合离子方程式解释“继续滴加溶液沉淀消失”的原因是______。 （6）综合上述实验分析，影响氧化性的主要因素是______。 【答案】（1） （2） ①. 溶液中的还原 ②. 向 1mL0.01mol-1L-1KMnO4加6滴 H2O和3滴 6mol⋅L-1NaOH溶液，加热一段时间后观察溶液不变绿色 （3）2+3+H2O=2MnO2↓+3+2OH- （4）2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2O （5） ①. NaNO2 ②. 酸性环境下 可将 MnO2还原为 Mn2+发生反应：MnO2++2CH3COOH=Mn2+++2CH3COO-+H2O （6）溶液的酸碱性 【解析】 【分析】本题通过控制变量的方法来探究不同条件下KMnO4和NaNO2溶液的反应本质，同时利用氧化还原反应配平的原则进行氧化还原反应配平，并结合各小题据此信息进行解题。 【小问1详解】 实验Ⅰ中酸性高锰酸钾溶液变为无色，即高锰酸根离子转化为Mn2+，即高锰酸钾、亚硝酸钠和硫酸反应生成锰离子、硝酸根离子和水，则还原产物为Mn2+，故答案为：Mn2+； 【小问2详解】 实验Ⅱ中的反应物有高锰酸钾、亚硝酸钠和氢氧化钠，则得到绿色溶液的原因提出以下假设：假设一：被溶液中的OH-原为；假设二：溶液中的还原 ；不加入亚硝酸钠可证明假设一是否成立，则甲同学补做了实验向 1mL0.01mol-1L-1KMnO4加6滴 H2O和3滴 6mol⋅L-1NaOH溶液，加热一段时间后观察溶液不变绿色，证明假设一不成立，故答案为：溶液中的还原 ；向 1mL0.01mol-1L-1KMnO4加6滴 H2O和3滴 6mol⋅L-1NaOH溶液，加热一段时间后观察溶液不变绿色； 【小问3详解】 实验Ⅲ中高锰酸钾和亚硝酸钠反应生成二氧化锰，则反应得到棕黑色沉淀的离子方程式是2+3+H2O=2MnO2↓+3+2OH-，故答案为：2+3+H2O=2MnO2↓+3+2OH-； 【小问4详解】 实验Ⅳ中锰离子与氢氧根离子反应生成氢氧化锰白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀为二氧化锰，其反应的化学方程式是2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2O，故答案为：2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2O； 【小问5详解】 根据实验V中现象推测，实验Ⅱ中的反应物 NaNO2过量，继续滴加CH3COOH溶液沉淀消失的原因是酸性环境下 可将 MnO2还原为 Mn2+发生反应：MnO2++2CH3COOH=Mn2+++2CH3COO-+H2O，故答案为：NaNO2；酸性环境下 可将 MnO2还原为 Mn2+发生反应：MnO2++2CH3COOH=Mn2+++2CH3COO-+H2O； 【小问6详解】 综合上述实验分析，溶液的酸碱性不同影响KMnO4氧化性，则影响KMnO4氧化性的主要因素是溶液的酸碱性，故答案为：溶液的酸碱性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安市独山中学2025-2026学年度第一学期10月份月考 高三化学试卷 一、选择题(15*3=45) 1. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸具有吸水性 B 家务劳动：将小苏打加入面粉中焙制糕点 小苏打能与碱反应 C 社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 NaClO溶液呈碱性 D 工业实践：制作补铁剂加少许维生素C 维生素C具有还原性 A. A B. B C. C D. D 2. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 钠溶于水： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 醋酸除水垢： D. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： 3. 离子化合物CaH2与水的反应为：CaH2+2H2O=Ca(OH) 2+2H2↑。下列说法不正确的是 A. CaH2中只含离子键不含共价键 B. H2既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 可用作野外生氢剂 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44 g CO2中含共用电子对的数目为2NA B. 1 mol NaHCO3晶体中含有的离子数目为2NA C. 1 mol CO2与Na2O2充分反应生成O2，转移电子的数目为2NA D. 含1 mol Al2(SO4)3的溶液中Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA 5. 三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1mol中N原子的孤电子对的数目为 B. 标准状况下，1.8g中含有质子数为 C. 1LpH=4的HClO溶液中H+的数目小于 D. 0.5mol分子中含有π键数目为 6. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 C. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D. Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，故Na与CuSO4溶液反应生成Na2SO4和Cu 7. 酒精、过氧化氢、“84”消毒液和碘酒是生活中常见的杀菌消毒剂。下列说法正确的是 A. 过氧化氢和“84”消毒液混用会减弱消毒效果 B. 酒精浓度越高，消毒能力越强 C. 碘酒和加碘食盐均能使淀粉溶液变蓝 D. 乙醇是常见的有机溶剂，可萃取溴水中的溴 8. 下列叙述正确的是 A. 分别与反应，生成的气体相同 B. 分别与反应，反应的类型相同 C. 分别与浓、稀反应，生成的产物相同 D. 浓分别与、C反应，生成的酸性气体相同 9. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①大于图② 10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. b只能通过置换反应制得 B. 保存溶液时需加入少量 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 存在的循环转化关系 11. 在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是 A. 黄铁矿 B. 浓 C. D. 12. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋=2Fe3＋＋(3＋x)H2O B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑ C. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉：Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 13. 侯德榜联合制碱法不仅能够制备出较为纯净的纯碱，还能够得到一种重要的化工产品—氯化铵，其生产流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 气体A、B分别是、，应该先通气体A B. 生产流程中涉及到氧化还原反应 C. 母液Ⅰ中通入利于提高的循环利用率 D. 沉淀池中反应的离子方程式为 14. 某白色粉末可能含有、、中的一种或几种，现进行如下实验： ①将少量粉末加入水中，振荡，得悬浊液； ②向①所得的悬浊液中加入过量的稀盐酸，溶液变澄清，并有气泡产生； ③向②所得的澄清溶液中滴入少量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列说法错误的是 A. 原白色粉末中一定含有 B. 不能确定原白色粉末中是否含有 C. 实验②中发生反应的离子方程式为 D. 向实验②所得的澄清溶液中滴加少量淀粉KI溶液，若溶液变蓝，则可证明原白色粉末中一定含有 15. 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。 下列说法不正确的是 A. 若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B. 若甲是Fe，则丁可能是Cl2 C. 若丁是CO2，则甲可能为Mg D. 若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16 二、填空题 16. 铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。 （1）制备氨气： 实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为_________________。 （2）氨水浓度的测定： 将制得的氨气溶于水，取20.00 mL该氨水，加入指示剂，用1.000 mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00 mL。 ①该过程中需用到下图中的仪器有________________(填仪器名称)。 ②该氨水的浓度为_______________mol·L-1。 （3）配制铜氨溶液： 向4 mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I．___________________________________；II．。 17. 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 i、液面上方出现白雾； ii、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 （1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是_________。 （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________。 （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验a目的是______。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______。 （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_____。 ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：________。 18. 溴化锂是一种高效水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以碳酸锂为原料制备LiBr·H2O的流程如下： 已知：①Br2＋H2OHBr＋HBrO，Br2＋3H2O5HBr＋HBrO3；②NH3有还原性，HBrO、HBrO3均具有强氧化性。 （1）合成时，除生成LiBr外，还产生了2种参与大气循环的气体，写出该化学方程式：___________。 （2）合成时，向碳酸锂中滴加溴和氨水的顺序是___________(填字母)，可能的理由是______________。 a．先加氨水再滴溴 b．先滴溴再加氨水 c．边滴溴边加氨水 （3）合成所得的溶液中存在过量的溴会导致溶液pH<3，可用试剂X将溶液pH调节至8～9以除去过量的溴，则X的化学式为___________。 （4）加入硫脲[CS(NH2)2]的作用是除去，反应中硫脲表现___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）已知脱色后的混合液中还含有少量的。溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补充完整脱色后得到的溶液制备LiBr·H2O的实验方案：加入活性炭脱色后，___________。(实验中可供选择的试剂：盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水)。 19. 某小组实验探究不同条件下KMnO4和NaNO2溶液的反应。 已知：ⅰ、在一定条件下可能被还原为溶液(绿色)、(棕黑色)、(无色)。 ⅱ、浓碱条件下，可被还原为。 ⅲ、在水中为白色沉淀。 实验 物质a 实验现象 Ⅰ ①6滴饱和 ②3滴 紫色溶液变浅至无色 Ⅱ ①6滴饱和 ②3滴 加热一段时间后，溶液逐渐变为绿色 Ⅲ ①6滴饱和 ②3滴 加热一段时间后，溶液中产生棕黑色沉淀 （1）实验I中，还原产物为______。 （2）小组同学对实验Ⅱ中得到绿色溶液的原因提出以下假设： 假设一：被溶液中的原为。 假设二：______。 甲同学补做了实验______(填操作和现象)，证明假设一不成立。 （3）实验Ⅲ中反应得到棕黑色沉淀的离子方程式是______。 该小组同学对反应后的溶液进行进一步的探究： 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 取I反应后的溶液，逐滴加入稀溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 V 取Ⅱ反应后的溶液，逐滴加入溶液 溶液绿色逐渐消失，有棕黑色沉淀生成，再继续滴加溶液，棕黑色沉淀消失，溶液变为无色 （4）实验中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式是______。 （5）根据实验V中现象推测，实验Ⅱ中的反应物______过量，结合离子方程式解释“继续滴加溶液沉淀消失”的原因是______。 （6）综合上述实验分析，影响氧化性的主要因素是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $