精品解析：湖南省邵阳市海谊中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

海谊中学高二化学月考 一、选择题 1. 天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列反应中能量变化与“烧石成灰”一致的是 A. 乙醇燃烧 B. 酸碱中和 C. 铝热反应 D. 氢氧化钡与氯化铵的反应 【答案】D 【解析】 【分析】温条件下碳酸钙转化为生石灰的反应为吸热反应； 【详解】A．燃烧为放热反应，A不符合题意； B．中和反应为放热的反应，B不符合题意； C．铝热反应为铝单质和氧化铁的放热反应，C不符合题意； D．氢氧化钡与氯化铵的反应的过程中温度降低，反应吸收热量，D符合题意； 故选D。 2. 下列关于原电池的说法正确的是 A. 原电池是将电能转化为化学能的装置 B. 在铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)中，铜电极上发生氧化反应 C. 构成原电池的两极必须是两种不同的金属 D. 原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，将电能转化为化学能的装置为电解池，A错误； B．铜锌原电池（稀硫酸为电解质溶液）中，锌的活泼性强于铜，锌为负极发生氧化反应，铜为正极，正极上得电子发生还原反应，B错误； C．构成原电池的两极不一定是两种不同金属，也可以是金属与导电非金属（如石墨），燃料电池的两极还可以均为相同的惰性电极，C错误； D．原电池工作时，负极失去电子，电子由负极经外电路导线流向正极；正极表面富集电子带负电，会吸引溶液中阳离子向正极移动，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙醇的结构简式：C2H5OH B. 中子数为10的氧原子： C. 的结构式N=N D. 离子结构示意图 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式可写作，可以体现其羟基官能团的结构特征，表述正确，A正确； B．原子符号左上角为质量数，中子数为10的氧原子质量数为，正确表示应为，选项质量数标注错误，B错误； C．分子中存在氮氮三键，结构式应为，选项写为氮氮双键，C错误； D．核外有10个电子，结构示意图核外电子排布为2、8，结构示意图为，D错误； 故选A。 4. 反应经过2s后，的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用表示的反应速率为 A. 0.2mol/(L·s) B. 0.4mol/(L·s) C. 0.8mol/(L·s) D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】反应经过2s后，的浓度增加了0.4mol/L，因此在这段时间内用表示的反应速率为0.4mol/L÷2s＝0.2mol/(L·s)。 答案选A。 5. 下列热化学方程式书写正确的是 A. =+393.5kJ·mol-1 B. =-571.6kJ·mol-1 C. =-241.8kJ D. =-571.6kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳的燃烧为放热反应，应为负值，该选项为正值，A错误； B．该方程式标注了所有物质的聚集状态，燃烧为放热反应，为负值，焓变单位符合要求，B正确； C．焓变的单位应为，该选项单位错误，C错误； D．焓变的单位应为，该选项单位错误，D错误； 故选B。 6. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol−1 C. CO(g)和H2O(g)的总键能大于CO2(g)和H2(g)的总键能 D. 1 mol CO(g)和H2O(l)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量小于41 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，A错误； B．从图示可知，正反应为放热反应，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol−1，B错误； C．从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO(g)和H2O(g)的总键能小于CO2(g)和H2(g)的总键能，C错误； D．从图示可知，气态水反应放出41 kJ，液态水能量低，故 1 mol CO(g)和H2O(l)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量小于41 kJ ，D正确； 答案选D。 7. 下列有关中和热测定的说法中错误的是 A. 为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的氢氧化钠溶液 B. 一组完整的实验数据需要测三次温度 C. 防止热量散失是实验成功的关键 D. 为保证充分反应，应将氢氧化钠溶液缓慢滴加到盐酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验中让稍过量的和盐酸反应，能确保盐酸被完全中和，避免因盐酸未完全反应导致测得的反应放热偏小，A正确； B．一组完整实验需要测定盐酸初始温度、溶液初始温度，以及酸碱混合反应后的最高温度，共三次温度，B正确； C．中和热通过反应前后的温度差计算得到，热量散失会导致温度差测定值偏小，实验误差增大，因此防止热量散失是实验成功的关键，C正确； D．若将氢氧化钠溶液缓慢滴加到盐酸中，滴加过程中会有大量热量散失，导致测得的温度差偏小，中和热数值误差极大。正确的操作是将溶液一次性快速倒入盐酸中，D错误； 故选D。 8. 在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、MnO、Cl-、SO B. Na+、Cu2+、NO、Cl- C. Ba2+、K+、SO、OH- D. Mg2+、Na+、NO、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．为紫红色，不符合无色透明溶液的要求，A不符合； B．为蓝色，不符合无色透明溶液的要求，B不符合； C．与会反应生成沉淀，且pH=1的酸性溶液中存在大量；会与反应生成，不能大量共存，C不符合； D．、、、均为无色离子，在pH=1的酸性溶液中，离子相互之间、与均不发生反应，可大量共存，D符合； 故选D。 9. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B. 化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体和纯液体的浓度视为定值，不能用其浓度变化表示化学反应速率，并非所有反应物、生成物都可用于表示反应速率，A错误； B．化学反应速率为平均速率， 指内某物质的浓度平均变化量为，不是时的瞬时浓度，B错误； C．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，根据其大小可以判断化学反应进行的快慢，C正确； D．反应速率与反应现象无必然联系，如酸碱中和反应速率极快，但无明显现象，D错误； 故答案选C。 10. C和氢气合成甲烷的能量变化过程如图，根据图中的能量关系，求得C—H的键能为 A. 414kJ•mol-1 B. 300kJ•mol-1 C. 376.5kJ•mol-1 D. 888kJ•mol-1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】设C—H的键能为x kJ /mol；根据图示，C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=-75 kJ /mol，焓变=反应物总键能-生成物总键能，即717kJ /mol+864 kJ /mol-4x=-75kJ/mol，则x=414kJ•mol-1，故选A。 11. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（ ） A. 1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l) C. 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O(l) D. 稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l) 【答案】B 【解析】 【分析】中和热指强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，据此分析判断。 【详解】A. 由中和热的概念可知稀H2SO4与NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ热量，A项错误； B. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ热量，B项正确； C. 95%浓硫酸发生反应时要放出热量，与NaOH反应放出的热量大于57.3kJ，C项错误； D. 氨水属于弱碱，电离时需要吸收能量，与稀盐酸反应放出的热量小于57.3kJ，D项错误； 答案选B。 12. 下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中可燃物的物质的量为，燃烧热要求可燃物为，因此不能表示燃烧热，A错误； B．完全燃烧的指定稳定产物应为和，该反应生成和气态，不符合燃烧热定义，B错误； C．完全燃烧生成稳定产物和，对应的符合燃烧热的定义，C正确； D．完全燃烧的指定稳定产物应为液态，该反应生成气态，因此不能表示燃烧热，D错误； 故选C。 13. 硝酸是工业生产中的重要原料，工业制备硝酸的流程为NH3→NO→NO2→HNO3。 其中一个重要反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A. v(NH3)=0.010mol•L-1•s-1 B. v(O2)=0.0010mol•L-1•s-1 C. v(NO)=0.0010mol•L-1•s-1 D. v(H2O)=0.045mol•L-1•s-1 【答案】C 【解析】 【分析】在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v(H2O)= =0.0015 mol/(L•s)。 【详解】A．速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)= ×0.0015mol/(L•s)=0.0010mol/(L•s)，故A错误； B．速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)= ×0.0015mol/(L•s)=0.00125mol/(L•s)，故B错误； C．速率之比等于化学计量数之比，所以v(NO)= ×0.0015mol/(L•s)=0.0010mol/(L•s)，故C正确； D．v(H2O)=0.0015mol/(L•s)，故D错误； 故选C。 14. 下列有关说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 的摩尔质量为62 g B. 28 g 中的分子数为 C. 22.4 L的原子数为 2 D. 从1 mol/L溶液中取0.01 L，其的物质的量浓度变为0.01 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量单位应为，其摩尔质量为，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，分子数为，B正确； C．未指明处于标准状况下，无法用计算其物质的量，无法确定原子数，C错误； D．溶液具有均一性，取出的溶液中物质的量浓度仍为，D错误； 故选B。 15. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. 该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 B. 每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ能量 【答案】A 【解析】 【详解】AB．依据图像分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收(a−b)kJ热量，该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，故A正确，B错误； C．依据能量图像分析可知反应物总能量低于生成物总能量，故C错误； D．由图可知，断裂1molA−A和1molB−B键，吸收akJ能量，故D错误； 答案选：A。 二、填空题 16. 完成下面各题： （1）对于化学反应，当分别用、、三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于___________。 （2）影响化学反应速率的四个主要因素有___________、___________、___________、___________。 （3）写出下列反应的热化学方程式 a．1mol与适量反应生成，放出157.3 kJ的热量：___________； b．1mol(g)与适量反应生成和，放出1411.0 kJ的热量：___________； c．1mol与适量反应生成和(g)，吸收131.5 kJ的热量：___________。 【答案】（1） （2） ①. 浓度 ②. 温度 ③. 压强 ④. 催化剂 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 同一化学反应中，不同物质表示的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，该反应中、、的化学计量数依次为1、3、2，因此速率之比为。 【小问2详解】 影响化学反应速率的四个主要外界因素分别为：①浓度：反应物浓度越高，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快；②温度：温度升高，活化分子百分数增大，反应速率加快；③压强：对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大气体反应物浓度，反应速率加快；④催化剂：可降低反应活化能，显著改变化学反应速率。 【小问3详解】 a.热化学方程式需标注各物质聚集状态，放热反应为负，吸热反应为正，且焓变数值与反应物物质的量对应。1mol固态与反应生成固态放热157.3kJ，配平后得到对应热化学方程式：。 b. 1mol气态完全燃烧生成气体和液态水，放热1411.0kJ，配平反应并标注状态、焓变即可： 。 c. 1mol固态与水蒸气反应为吸热反应，吸收热量131.5kJ，配平反应后标注状态和正的焓变即可：。 17. 已知： ①H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+241.8kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol 请填写下列空白。 （1）上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。 （3）10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______kJ。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式：_______。 （5）FeS2焙烧产生的可用于制硫酸。已知、时： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H1=-197kJ∙mol-1 H2O(g)H2O(l) ∆H2=-44kJ∙mol-1 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l) ∆H3=-545kJ∙mol-1 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______。 【答案】（1）① （2）③ （3）1209 （4）CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-283kJ∙mol-1 （5）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ∆H=-130 kJ∙mol-1 【解析】 【小问1详解】 吸热反应的热化学方程式中，∆H＞0，则上述反应中属于吸热反应的是①。答案为：①； 【小问2详解】 表示C的燃烧热的热化学方程式中，C(s)的物质的量为1mol，产物为CO2(g)，则符合要求的为③。答案为：③； 【小问3详解】 由H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+241.8kJ/mol可得，H2(g)——241.8kJ，则10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为=1209kJ。答案为：1209； 【小问4详解】 利用盖斯定律，将反应③-②，即得CO燃烧的热化学方程式：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-393.5 kJ∙mol-1–(-110.5 kJ∙mol-1)=-283kJ∙mol-1。答案为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-283kJ∙mol-1； 【小问5详解】 ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H1=-197kJ∙mol-1 ②H2O(g)H2O(l) ∆H2=-44kJ∙mol-1 ③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l) ∆H3=-545kJ∙mol-1 利用盖斯定律，将反应③×-①×-②得：SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ∆H=(-545kJ∙mol-1)×-(-197kJ∙mol-1)×-(-44kJ∙mol-1)=-130 kJ∙mol-1。答案为：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ∆H=-130 kJ∙mol-1。 【点睛】利用盖斯定律进行计算时，可依据总反应，调节各已知热化学反应的反应物、生成物及化学计量数。 18. 化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。冷敷袋的作用原理可以是___________(双选，填选项序号)。 A. 放热的化学变化 B. 吸热的化学变化 C. 放热的物理变化 D. 吸热的物理变化 （2）在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： ；该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）已知稀溶液中，与溶液恰好完全反应时，放出的热量为114.6 kJ，写出表示与反应的中和热的热化学方程式：___________。 （4）已知破坏1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出___________kJ的热量；请尝试写出氢气和气态碘单质反应的热化学方程式___________。 【答案】（1）BD （2） 放热 （3） （4） ①. 11 ②. 【解析】 【小问1详解】 冷敷袋在日常生活中用于降温、保鲜和镇痛，说明其工作原理是吸收周围环境的热量，使周围温度降低，因此属于吸热过程。该过程既可以是吸热的物理变化（如硝酸铵溶于水），也可以是吸热的化学变化（如八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应），故选BD。 【小问2详解】 根据题干给出的热化学方程式可知，该反应的焓变 。在热化学中， 表示反应体系向环境释放热量，因此该反应属于放热反应。 【小问3详解】 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 液态水时放出的热量。已知 与 完全反应生成 ，放出 热量，则生成 放出的热量为 。表示中和热的热化学方程式中，生成物 的化学计量数必须为 ，故热化学方程式为：。 【小问4详解】 化学反应的焓变 反应物总键能 - 生成物总键能。对于反应，断裂 键和 键吸收的能量为 ，形成 键放出的能量为 。则 。因此，生成 时放出的热量。对应的热化学方程式需注明物质状态和焓变，即：。 19. 用如下图所示装置测定中和反应的反应热。 实验药品：100 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液、50 mL0.50 mol/L氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，还缺少___________。 （2）装置中隔热层的作用是___________。 （3）将浓度为0.50 mol/L的酸溶液和0.50 mol/L的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容(c=4.18J/(g·℃)，测得温度如表所示： 反应物 起始温度 最高温度 甲组() 15.0 18.3 乙组 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是 ___________(填序号)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．杯盖未盖严 C．NaOH溶液一次性迅速倒入 ③若实验中改用60mL 0.50 mol/L的盐酸与50mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温隔热，减少实验过程中的热量损失 （3） ①. 一水合氨为弱碱，电离时吸收热量，导致放热较少 ②. AB ③. 不相等 ④. 相等 【解析】 【小问1详解】 中和热测定的核心操作是使酸碱充分混合、反应均匀放热，图示装置已有温度计，但缺少用于搅拌溶液的环形玻璃搅拌棒，保证溶液温度一致。 【小问2详解】 该实验的关键是尽可能避免热量和外界交换，隔热层可以阻隔内筒和外壳之间的热传导，减少实验过程中的热量损失。 【小问3详解】 ①甲组是强酸HCl和强碱NaOH的中和反应，仅发生；乙组中是弱碱，题目明确给出弱碱电离吸热，电离过程会消耗部分中和放出的热量，最终体系升温更低，两组结果出现差异。 ②中和热ΔH是负值，ΔH偏大代表放出的热量数值偏小、测得的温度差偏小： A．测完盐酸的温度计直接测NaOH温度，温度计上残留的酸会和碱提前发生中和放热，使测得的NaOH起始温度偏高，最终计算的温度差偏小，放热偏少，ΔH偏大，A符合题意； B．杯盖未盖严，部分热量散失到空气中，测得的最高温度偏低，温度差偏小，放热偏少，ΔH偏大，B符合题意； C．NaOH一次性迅速倒入是正确操作，可减少热量散失，不会导致ΔH偏大，C不符合题意； 故选AB。 ③反应放出的热量和生成水的物质的量成正比，改用60 mL盐酸后，生成水的量比原实验更多，因此放出的热量不相等；但中和热的定义是“稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 时放出的热量”，和反应物的用量无关，因此所求中和热相等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海谊中学高二化学月考 一、选择题 1. 天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列反应中能量变化与“烧石成灰”一致的是 A. 乙醇燃烧 B. 酸碱中和 C. 铝热反应 D. 氢氧化钡与氯化铵的反应 2. 下列关于原电池的说法正确的是 A. 原电池是将电能转化为化学能的装置 B. 在铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)中，铜电极上发生氧化反应 C. 构成原电池的两极必须是两种不同的金属 D. 原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙醇的结构简式：C2H5OH B. 中子数为10的氧原子： C. 的结构式N=N D. 离子结构示意图 4. 反应经过2s后，的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用表示的反应速率为 A. 0.2mol/(L·s) B. 0.4mol/(L·s) C. 0.8mol/(L·s) D. 无法计算 5. 下列热化学方程式书写正确的是 A. =+393.5kJ·mol-1 B. =-571.6kJ·mol-1 C. =-241.8kJ D. =-571.6kJ 6. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol−1 C. CO(g)和H2O(g)的总键能大于CO2(g)和H2(g)的总键能 D. 1 mol CO(g)和H2O(l)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量小于41 kJ 7. 下列有关中和热测定的说法中错误的是 A. 为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的氢氧化钠溶液 B. 一组完整的实验数据需要测三次温度 C. 防止热量散失是实验成功的关键 D. 为保证充分反应，应将氢氧化钠溶液缓慢滴加到盐酸中 8. 在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、MnO、Cl-、SO B. Na+、Cu2+、NO、Cl- C. Ba2+、K+、SO、OH- D. Mg2+、Na+、NO、SO 9. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B. 化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 10. C和氢气合成甲烷的能量变化过程如图，根据图中的能量关系，求得C—H的键能为 A. 414kJ•mol-1 B. 300kJ•mol-1 C. 376.5kJ•mol-1 D. 888kJ•mol-1 11. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（ ） A. 1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l) C. 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O(l) D. 稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l) 12. 下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是 A. B. C. D. 13. 硝酸是工业生产中的重要原料，工业制备硝酸的流程为NH3→NO→NO2→HNO3。 其中一个重要反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A. v(NH3)=0.010mol•L-1•s-1 B. v(O2)=0.0010mol•L-1•s-1 C. v(NO)=0.0010mol•L-1•s-1 D. v(H2O)=0.045mol•L-1•s-1 14. 下列有关说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 的摩尔质量为62 g B. 28 g 中的分子数为 C. 22.4 L的原子数为 2 D. 从1 mol/L溶液中取0.01 L，其的物质的量浓度变为0.01 mol/L 15. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. 该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 B. 每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ能量 二、填空题 16. 完成下面各题： （1）对于化学反应，当分别用、、三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于___________。 （2）影响化学反应速率的四个主要因素有___________、___________、___________、___________。 （3）写出下列反应的热化学方程式 a．1mol与适量反应生成，放出157.3 kJ的热量：___________； b．1mol(g)与适量反应生成和，放出1411.0 kJ的热量：___________； c．1mol与适量反应生成和(g)，吸收131.5 kJ的热量：___________。 17. 已知： ①H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+241.8kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol 请填写下列空白。 （1）上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。 （3）10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______kJ。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式：_______。 （5）FeS2焙烧产生的可用于制硫酸。已知、时： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H1=-197kJ∙mol-1 H2O(g)H2O(l) ∆H2=-44kJ∙mol-1 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l) ∆H3=-545kJ∙mol-1 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______。 18. 化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。冷敷袋的作用原理可以是___________(双选，填选项序号)。 A. 放热的化学变化 B. 吸热的化学变化 C. 放热的物理变化 D. 吸热的物理变化 （2）在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： ；该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）已知稀溶液中，与溶液恰好完全反应时，放出的热量为114.6 kJ，写出表示与反应的中和热的热化学方程式：___________。 （4）已知破坏1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出___________kJ的热量；请尝试写出氢气和气态碘单质反应的热化学方程式___________。 19. 用如下图所示装置测定中和反应的反应热。 实验药品：100 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液、50 mL0.50 mol/L氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，还缺少___________。 （2）装置中隔热层的作用是___________。 （3）将浓度为0.50 mol/L的酸溶液和0.50 mol/L的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容(c=4.18J/(g·℃)，测得温度如表所示： 反应物 起始温度 最高温度 甲组() 15.0 18.3 乙组 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是 ___________(填序号)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．杯盖未盖严 C．NaOH溶液一次性迅速倒入 ③若实验中改用60mL 0.50 mol/L的盐酸与50mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $