精品解析：河北秦皇岛市安丰高级中学2025-2026学年度高一第一学期期中考试 化学试题

秦皇岛市安丰高级中学2025-2026学年度第一学期 高一年级期中考试化学试题 一、单选题(每空3分，共42分) 1. 下列生产、生活过程中不涉及化学反应的是 A. 滴水成冰 B. 粮食酿酒 C. 蜡炬成灰 D. 钢铁冶炼 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴水成冰只是水的状态由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学反应，A符合题意； B．粮食中的淀粉经发酵生成酒精等新物质，属于化学反应，B不符合题意； C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学反应，C不符合题意； D．钢铁冶炼为将铁矿石中的铁的化合物转化为铁单质，有新物质生成，属于化学反应，D不符合题意； 故答案选A。 2. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ① ② ③ ④ A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①中在氧气不足时燃烧生成，在氧气中燃烧可生成，可以实现； ②中与氯气点燃或与盐酸反应均可一步生成，可以实现； ③中与盐酸反应生成，与反应生成，可以实现； ④中高温分解生成，与水反应生成，可以实现； 所以①②③④均能一步实现，故选A。 3. 下图为一“链环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。下列分类依据错误的是： A. 两种物质都是电解质 B. 两种物质都是氧化物 C. 两种物质都是钠的化合物 D. 两种物质都是盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气和二氧化碳自身不能电离出离子，不导电，其水溶液导电是因为生成了其他物质而导电，故两者均为非电解质，A错误； B．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，二氧化碳和氧化钠均属于氧化物，B正确； C．氧化钠和氯化钠中均含有钠元素，均属于钠的化合物，C正确； D．氯化钠和碳酸氢钾均是由金属离子和酸根离子构成的，均属于盐类，D正确； 故选A。 4. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．提纯胶体 B．用稀盐酸和大理石制取 C．验证和水反应是否放热 D．除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制的胶体中含有、等，胶体粒子不能透过半透膜，而杂质离子能透过半透膜，故可以用渗析实验提纯胶体，A正确； B．大理石主要成分是，是难溶于水的块状固体，与稀盐酸反应制备可以用简易启普发生器，B正确； C．该装置小试管中发生和水反应，可以通过与大试管相连的U形管中左侧红墨水液面下降、右侧红墨水液面上升验证该反应为放热反应，C正确； D．饱和溶液能吸收，使被提纯的物质减少，不符合除杂要求，应选用饱和溶液除去中的HCl，D错误； 故选D。 5. 下列关于物质类别的说法不正确的是(　　) A. 能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质 B. 胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系 C. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物 D. CuSO4·5H2O是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质就是指能在水溶液或熔融状态下导电的化合物，故A正确；B．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，能能产生丁达尔效应，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，干冰是二氧化碳的固体，属于酸性氧化物，故C正确；D．结晶水化物是纯净物，故D错误；故选D。 6. 下图a-c分别为在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是 A. 在上述三种状态下均能导电 B. 在水中的电离方程式： C. 溶液和熔融均属于电解质 D. 上图b中的处于熔融状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．固态时离子不能自由移动，不导电；熔融态和水溶液中离子可自由移动能导电，三种状态并非均能导电，A错误； B．在水中的电离是自发过程，无需电解条件，电离方程式应为，B错误； C．溶液是混合物，不属于电解质；熔融是纯净物且为化合物，属于电解质，C错误； D．图b中只有和，无水分子，符合熔融状态离子自由移动的特征，D正确； 故答案选D。 7. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故A错误；     B．溶于水中的碳酸钙完全电离为碳酸根离子和钙离子，电离方程式为，故B正确； C．硫酸氢钠在水溶液中电离为钠离子和硫酸根离子、氢离子，电离方程式为，故C正确；     D．高氯酸在水溶液中完全电离为氢离子和高氯酸根离子，电离方程式为，故D正确； 选A。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 往碳酸钙中滴加稀盐酸：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶物，应保留化学式，不能拆开，正确的为：，A错误； B．CuO与稀盐酸反应生成Cu2+和H2O，离子方程式书写正确，B正确； C．氢氧化钡与硫酸反应时，H+和OH-的系数应为2，生成2H2O，正确的为：，C错误； D．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的为：，D错误； 故选B。 9. 在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在强碱性溶液中，与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．在强碱性溶液中，K+、Cl-、、Na+均为无色且互不反应，能大量共存，B符合题意； C．在强碱性溶液中，Al3+、Cu2+都能与OH-反应生成沉淀，且Cu2+显蓝色，不符合无色条件，C不符合题意； D．在强碱性溶液中，Mg2+与OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 10. 下列无色废水中，可能大量存在的粒子组是 A. 酸性废水：、、、 B. 含废水：、、、 C. 能使酚酞变红的废水：、、、 D. 含废水：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A. 酸性废水中含有大量，与其发生反应：，二者不能大量共存，A错误； B. 呈紫色，不符合无色废水的要求，B错误； C. 能使酚酞变红说明废水呈碱性，含有大量；、、、在碱性条件下相互之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D. 与发生反应：，二者不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 某溶液中含有大量的下列离子：、、和离子，经测定一定量的该溶液中含有、、离子的物质的量分别为、、，则离子可能是下列中的 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，离子的物质的量之比为2：4：1，阳离子所带正电荷2×2+1×1＞1×4阴离子所带负电荷，因此M离子应为阴离子，而不能含有碳酸根含有，故只能是Cl-； 答案选D。 12. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，铁元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故不选A； B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，不需要加入还原剂就能实现，故不选B； C．，碘元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故选C； D．，锰元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故不选D； 选C。 13. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 既不是氧化剂又不是还原剂 C. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 D. 1个参加反应时有10个电子发生转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的化合价由+5降至0，作为氧化剂，而非还原剂，A错误； B．中各元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B正确； C．被氧化的（来自，）与被还原的（来自，）的物质的量比为5:1，质量比也为5:1，C错误； D．1个中得到5个电子（），转移电子数为5，D错误； 故答案选B。 14. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生 D. 在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．①②③中的氧化产物分别是、、，A错误； B．反应①中将氧化为，说明氧化性＞，反应②中将氧化为，说明氧化性＞，反应③中将氧化为，说明氧化性＞，故氧化性：，B错误； C．反应①中将氧化为，说明氧化性＞，反应②中将氧化为，说明氧化性＞，故氧化性,可以推测可能发生，C正确； D．在反应③中，6 mol HCl中仅2 mol被氧化为，其余4 mol作为酸未被氧化，D错误； 故选C。 二、非选择题(共58分) 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。回答问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为__________________________________。 （2）白色固体②属于____________。(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“两性氧化物”) （3）①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式__________________________。 （4）氢化钠()是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中氧化产物和还原产物的微粒个数之比为____________。 ②由氢元素价态可知，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的__________。(选填字母编号) A． B． C． 【答案】（1） （2） 碱性氧化物 （3） （条件也可写点燃） （4） ①. ②. 还原剂 （5）A 【解析】 【分析】根据价-类二维图，物质①为单质，应为Na；②为Na的氧化物，可以是白色固体或黄色固体。 【小问1详解】 由分析知，①为单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为。 【小问2详解】 ②是+1价钠的氧化物，白色固体为，它与酸反应仅生成盐和水，符合碱性氧化物的定义。 【小问3详解】 淡黄色的钠的氧化物为，钠在加热或点燃条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学方程式为。 【小问4详解】 ①反应中，中-1价的被氧化为0价的，是氧化产物；中部分+4价C被还原为0价的C，C是还原产物，二者微粒个数之比等于化学计量数之比，为； ②中为-1价，反应中易失去电子化合价升高，发生氧化反应，因此常用作还原剂。 【小问5详解】 煤油密度小于水，因此上层为煤油、下层为水；钠的密度介于煤油和水之间，且钠与水反应生成氢气，因此钠在水和煤油的界面处反应，产生的气泡带动钠上浮，气泡逸出后钠回落，符合图A的现象，故选A。 16. 完成下列问题。 （1）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_____________(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是____________________________(用离子方程式表示)。 （2）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______________(填序号)。 A. 被还原 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 D. 是还原剂 （3）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_________ (填字母)。 A． B． C． D． ②可用下图来比较、的稳定性，应放在________处(填“A”或“B”)，写出受热处发生反应的化学方程式为________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）D （3） ①. C ②. B ③. 【解析】 【分析】侯氏制碱的实验室模拟流程：先向饱和食盐水通NH3​和CO2​析出​固体，通过过滤分离出​，最后灼烧得到纯碱。 【小问1详解】 ​投入溶液中先和水发生反应： ​，会电离出大量，使数目增多；生成的会和​发生反应：，因此​数目明显减少，​数目增多；整个过程中不参与反应，数目几乎不变。 【小问2详解】 A．中毒过程中被氧化为，说明​中N元素化合价降低，作氧化剂、被还原，A正确； B．维生素C可以解毒，能将还原回，说明维生素C具有还原性，B正确； C．维生素C作还原剂，能将还原回，是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性：维生素，C正确； D．由A分析可知是氧化剂、被还原，D错误； 故选D。 【小问3详解】 由分析可知，涉及的操作有：分离固体和溶液用到的过滤（装置A）；碳酸氢钠受热分解需要的灼烧（装置B）；反应时需要先通入氨气，再通入二氧化碳（装置D）；全程不涉及装置C的蒸发结晶操作，故选C。 ② 比较二者稳定性时，要让受热温度更低的内侧小试管B中放​，温度更高的大试管A中放​，若B中分解产生的CO2​能使对应侧澄清石灰水变浑浊，而A中​受热不分解，即可证明热稳定性强于​，故应放在B处；受热处​分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为。 17. 某课外小组进行实验探究，实验装置和步骤如下： Ⅰ、氢氧化铁胶体的制备 ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入某氯化物M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 （1）物质M的化学式为______________。 （2）若步骤①中蒸馏水改用为稀的溶液，则步骤②可观察到的实验现象为______________。 （3）该制备实验未涉及的图标是______________(填标号)。 a． b． c． d． （4）区分该红褐色透明液体和M的饱和溶液的常用方法为__________________(填专有名词) Ⅱ、研究性学习小组某同学向pH试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示，说明氯水成分复杂。 （5）请写出氯气与水反应的离子方程式__________________________________________。 （6）该实验说明______________扩散速率比较快(填微粒的符号)。 【答案】（1）FeCl3 （2）产生红褐色沉淀 （3）d （4）丁达尔效应 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色得到Fe(OH)3胶体，物质M的化学式为FeCl3； 【小问2详解】 NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，可观察到的实验现象为产生红褐色沉淀； 【小问3详解】 a．图标是护目镜标志，实验中需要把液体加热至沸腾，为防止液体烫伤，需要佩戴护目镜，a不符合题意； b．图标是明火标志，实验中用酒精灯加热，b不符合题意； c．图标是热烫标志，实验中需要对烧杯中液体加热至沸腾，要防热烫，c不符合题意； d．图标是锐器标志，实验中未使用锋利物品，d符合题意； 故答案为d； 【小问4详解】 根据胶体的特点，要区分FeCl3溶液（溶液）与红褐色透明液体（胶体）最常用的方法是丁达尔效应； 【小问5详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不拆且反应可逆，离子方程式为； 【小问6详解】 滴入新制氯水后，外圈pH试纸变为浅红色说明溶液呈酸性有，内圈变白说明氯水中次氯酸具有漂白性，浅红色在外圈说明扩散速率比较快。 18. 化学兴趣小组为验证的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。 （1）仪器c的名称为______________，实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂之比为：___________________________________________________。 （2）装置Ⅱ的作用是________________________________。 （3）若实验中产生的足量，装置Ⅳ中的实验现象__________________________________。 （4）写出装置V中反应的离子方程式_______________________________________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______________装置(填序号)。 （6）将通入冷的石灰乳中，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，该反应化学方程式_______________，漂白粉有效成分为______________(填名称)。该物质在空气中久置失效的原因是________________________________、__________________________________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 1:2 （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3）溶液先变红，后褪色 （4） （5）④ （6） ①. ②. 次氯酸钙 ③. ④. 【解析】 【分析】装置Ⅰ为氯气的制备装置，制备得到的气体通过装置Ⅱ后会除去其中由于浓盐酸挥发而混有的HCl气体，进入b中的为带有水汽的氯气；装置Ⅲ的目的为检验氯气的漂白性，但由于未设置干燥装置，因此无法达到实验目的；装置Ⅳ中氯气溶于水会显酸性，能使紫色石蕊试液变红；同时次氯酸具有强氧化性，能使变红的石蕊试液褪色，此处观察到的现象为：溶液先变红，后褪色；装置Ⅴ为尾气处理装置，防止污染性气体氯气进入大气之中。 【小问1详解】 仪器c带有玻璃活塞，名称为分液漏斗； 实验室制备氯气的反应中，元素化合价由+4降至+2，作氧化剂；元素化合价由-1升至0，作还原剂。化学方程式为。参加反应的4个分子中，有2个被氧化生成，另外2个起酸的作用生成，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，导致制得的氯气中混有氯化氢气体。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，故装置Ⅱ（饱和食盐水）的作用是除去氯气中的氯化氢气体； 【小问3详解】 氯气通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氯酸。盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红；次氯酸具有强氧化性，能使变红的石蕊试液褪色。因此观察到的现象为：溶液先变红，后褪色； 【小问4详解】 装置Ⅴ用于吸收多余的有毒氯气，防止污染空气。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为； 【小问5详解】 干燥的红色纸条a也褪色，说明进入装置Ⅲ的氯气中含有水蒸气，水与氯气反应生成了具有漂白性的次氯酸。为了验证干燥氯气无漂白性，需要在装置Ⅱ和Ⅲ之间增加一个干燥装置； ① 溶液不能干燥气体且会引入； ② 碱石灰会吸收氯气，不能用； ③ 溶液会吸收氯气，不能用； ④ 浓硫酸具有吸水性且不与氯气反应，可用于干燥氯气； 故选④； 【小问6详解】 工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为；漂白粉的有效成分是次氯酸钙；其在空气中久置失效的原因是：次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气，从而失去漂白能力。相关化学方程式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秦皇岛市安丰高级中学2025-2026学年度第一学期 高一年级期中考试化学试题 一、单选题(每空3分，共42分) 1. 下列生产、生活过程中不涉及化学反应的是 A. 滴水成冰 B. 粮食酿酒 C. 蜡炬成灰 D. 钢铁冶炼 2. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ① ② ③ ④ A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 3. 下图为一“链环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。下列分类依据错误的是： A. 两种物质都是电解质 B. 两种物质都是氧化物 C. 两种物质都是钠的化合物 D. 两种物质都是盐 4. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．提纯胶体 B．用稀盐酸和大理石制取 C．验证和水反应是否放热 D．除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于物质类别的说法不正确的是(　　) A. 能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质 B. 胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系 C. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物 D. CuSO4·5H2O是混合物 6. 下图a-c分别为在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是 A. 在上述三种状态下均能导电 B. 在水中的电离方程式： C. 溶液和熔融均属于电解质 D. 上图b中的处于熔融状态 7. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 往碳酸钙中滴加稀盐酸：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 9. 在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 10. 下列无色废水中，可能大量存在的粒子组是 A. 酸性废水：、、、 B. 含废水：、、、 C. 能使酚酞变红的废水：、、、 D. 含废水：、、、 11. 某溶液中含有大量的下列离子：、、和离子，经测定一定量的该溶液中含有、、离子的物质的量分别为、、，则离子可能是下列中的 A. B. C. D. 12. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 既不是氧化剂又不是还原剂 C. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 D. 1个参加反应时有10个电子发生转移 14. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生 D. 在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 二、非选择题(共58分) 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。回答问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为__________________________________。 （2）白色固体②属于____________。(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“两性氧化物”) （3）①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式__________________________。 （4）氢化钠()是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中氧化产物和还原产物的微粒个数之比为____________。 ②由氢元素价态可知，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的__________。(选填字母编号) A． B． C． 16. 完成下列问题。 （1）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_____________(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是____________________________(用离子方程式表示)。 （2）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______________(填序号)。 A. 被还原 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 D. 是还原剂 （3）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_________ (填字母)。 A． B． C． D． ②可用下图来比较、的稳定性，应放在________处(填“A”或“B”)，写出受热处发生反应的化学方程式为________________________________________。 17. 某课外小组进行实验探究，实验装置和步骤如下： Ⅰ、氢氧化铁胶体的制备 ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入某氯化物M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 （1）物质M的化学式为______________。 （2）若步骤①中蒸馏水改用为稀的溶液，则步骤②可观察到的实验现象为______________。 （3）该制备实验未涉及的图标是______________(填标号)。 a． b． c． d． （4）区分该红褐色透明液体和M的饱和溶液的常用方法为__________________(填专有名词) Ⅱ、研究性学习小组某同学向pH试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示，说明氯水成分复杂。 （5）请写出氯气与水反应的离子方程式__________________________________________。 （6）该实验说明______________扩散速率比较快(填微粒的符号)。 18. 化学兴趣小组为验证的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。 （1）仪器c的名称为______________，实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂之比为：___________________________________________________。 （2）装置Ⅱ的作用是________________________________。 （3）若实验中产生的足量，装置Ⅳ中的实验现象__________________________________。 （4）写出装置V中反应的离子方程式_______________________________________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______________装置(填序号)。 （6）将通入冷的石灰乳中，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，该反应化学方程式_______________，漂白粉有效成分为______________(填名称)。该物质在空气中久置失效的原因是________________________________、__________________________________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $