河北秦皇岛市安丰高级中学2025-2026学年度高一第一学期期中考试 化学试题

秦皇岛市安丰高级中学2025-2026学年度第一学期 高一年级期中考试化学试题 一、单选题(每空3分，共42分) 1. 下列生产、生活过程中不涉及化学反应的是 A. 滴水成冰 B. 粮食酿酒 C. 蜡炬成灰 D. 钢铁冶炼 2. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ① ② ③ ④ A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 3. 下图为一“链环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。下列分类依据错误的是： A. 两种物质都是电解质 B. 两种物质都是氧化物 C. 两种物质都是钠的化合物 D. 两种物质都是盐 4. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．提纯胶体 B．用稀盐酸和大理石制取 C．验证和水反应是否放热 D．除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于物质类别的说法不正确的是(　　) A. 能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质 B. 胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系 C. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物 D. CuSO4·5H2O是混合物 6. 下图a-c分别为在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是 A. 在上述三种状态下均能导电 B. 在水中的电离方程式： C. 溶液和熔融均属于电解质 D. 上图b中的处于熔融状态 7. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 往碳酸钙中滴加稀盐酸：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 9. 在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 10. 下列无色废水中，可能大量存在的粒子组是 A. 酸性废水：、、、 B. 含废水：、、、 C. 能使酚酞变红的废水：、、、 D. 含废水：、、、 11. 某溶液中含有大量的下列离子：、、和离子，经测定一定量的该溶液中含有、、离子的物质的量分别为、、，则离子可能是下列中的 A. B. C. D. 12. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 既不是氧化剂又不是还原剂 C. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 D. 1个参加反应时有10个电子发生转移 14. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生 D. 在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 二、非选择题(共58分) 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。回答问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为__________________________________。 （2）白色固体②属于____________。(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“两性氧化物”) （3）①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式__________________________。 （4）氢化钠()是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中氧化产物和还原产物的微粒个数之比为____________。 ②由氢元素价态可知，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的__________。(选填字母编号) A． B． C． 16. 完成下列问题。 （1）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_____________(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是____________________________(用离子方程式表示)。 （2）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______________(填序号)。 A. 被还原 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 D. 是还原剂 （3）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_________ (填字母)。 A． B． C． D． ②可用下图来比较、的稳定性，应放在________处(填“A”或“B”)，写出受热处发生反应的化学方程式为________________________________________。 17. 某课外小组进行实验探究，实验装置和步骤如下： Ⅰ、氢氧化铁胶体的制备 ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入某氯化物M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 （1）物质M的化学式为______________。 （2）若步骤①中蒸馏水改用为稀的溶液，则步骤②可观察到的实验现象为______________。 （3）该制备实验未涉及的图标是______________(填标号)。 a． b． c． d． （4）区分该红褐色透明液体和M的饱和溶液的常用方法为__________________(填专有名词) Ⅱ、研究性学习小组某同学向pH试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示，说明氯水成分复杂。 （5）请写出氯气与水反应的离子方程式__________________________________________。 （6）该实验说明______________扩散速率比较快(填微粒的符号)。 18. 化学兴趣小组为验证的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。 （1）仪器c的名称为______________，实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂之比为：___________________________________________________。 （2）装置Ⅱ的作用是________________________________。 （3）若实验中产生的足量，装置Ⅳ中的实验现象__________________________________。 （4）写出装置V中反应的离子方程式_______________________________________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______________装置(填序号)。 （6）将通入冷的石灰乳中，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，该反应化学方程式_______________，漂白粉有效成分为______________(填名称)。该物质在空气中久置失效的原因是________________________________、__________________________________(用化学方程式表示)。 秦皇岛市安丰高级中学2025-2026学年度第一学期 高一年级期中考试化学试题 一、单选题(每空3分，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） 碱性氧化物 （3） （条件也可写点燃） （4） ①. ②. 还原剂 （5）A 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）D （3） ①. C ②. B ③. 【17题答案】 【答案】（1）FeCl3 （2）产生红褐色沉淀 （3）d （4）丁达尔效应 （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 1:2 （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3）溶液先变红，后褪色 （4） （5）④ （6） ①. ②. 次氯酸钙 ③. ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $