精品解析：甘肃省平凉市静宁县文萃中学2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

文萃中学2025~2026学年高二第一学期第二次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第七章第一节~第二节、选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 用Na2CO3溶液处理可除去水垢中的CaSO4 B. 明矾和漂白粉净水原理相同 C. 将MgCl2溶液直接蒸干能得到原溶质 D. 催化剂可提高原料的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．用溶液处理水垢，使其中的转化为易溶于酸的，然后用酸除去，A项正确； B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体吸附水中杂质，漂白粉因具有氧化性可杀菌消毒，两者原理不相同，B项错误； C．溶液蒸干过程中镁离子水解生成和，易挥发，水解平衡正向移动，最终无法得到原溶质，C项错误； D．催化剂的作用是提高反应速率，对化学平衡没有影响，不能提高原料的平衡转化率，D项错误； 故选A。 2. 下列物质间的关系错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项正确； B．和质子数相同，中子数不同，为同一种元素的不同核素，互为同位素，B项正确； C．和均为饱和链烃，分子组成上相差2个原子团，互为同系物，C项正确； D．甲烷为正四面体结构，其二氯代物和为同种物质，D项错误； 故选D。 3. 已知101kPa时，  ，下列说法正确的是 A. 该反应的反应热为221kJ·mol-1 B. 加入合适的催化剂，将减小 C. 碳的燃烧热kJ·mol-1 D. 该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的反应热为-221 kJ·mol-1，A错误； B．催化剂影响反应速率，不影响反应的焓变，B错误； C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量；C完全燃烧生成的稳定氧化物为CO2(g)，CO燃烧生成CO2的过程中会继续放出热量，则1mol碳完全燃烧放出热量大于110.5kJ，放热反应焓变为负值，则燃烧热ΔH<-110.5kJ·mol-1，C正确； D．反应为放热反应，反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和，D错误； 故选C。 4. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钾不和锌反应，若加入氯化钾溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但物质的量不变，A项符合题意； B．加入固体，使溶液中的的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，B项不符合题意； C．加入硫酸铜固体，会与锌反应生成铜，构成铜锌原电池，会加快反应速率，C项不符合题意； D．加入硝酸钠固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会与锌反应生成气体，D项不符合题意； 答案选A。 5. 下列说法中错误的是 A. 原电池反应的电极材料为锌、铁 B. 在原电池中，发生氧化反应的电极为负极 C. 碱性锌锰电池中负极电极反应式： D. 手机中使用的锂电池属于二次电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌、铁做电极材料时，锌为负极，反应为，A项错误； B．在原电池中，负极失电子，发生氧化反应的电极一定是负极，B项正确； C．碱性锌锰电池中锌作负极，电极反应式为，C项正确； D．手机中使用的锂电池是可充电电池，属于二次电池，D项正确； 故答案为：A。 6. 下列说法错误的是 A. 气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释 B. 平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D. 反应 在低温条件下可自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间增大，颜色变深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，A项正确； B．因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，化学平衡常数不变，则平衡向右移动时，不一定变化，B项正确； C．增大气态反应物的浓度，增加单位体积内活化分子有效碰撞次数，化学反应速率加快，但活化分子百分数保持不变，C项错误； D．当时，反应才能自发进行，这是一个放热的熵减反应，在低温条件下，反应可自发进行，D项正确； 答案选C。 7. 下列说法中正确的是 A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化 B. 由可知，N较M活泼 C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为 D. 和的相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．储氢、释氢均属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化，A项错误； B．M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定，N较M活泼，B项正确； C．燃烧热的判断标准：一看是否以可燃物为标准，二看是否生成稳定的氧化物，生成的不是稳定的氧化物，C项错误； D．反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，也应加倍，D项错误； 答案选B。 8. 两种常见烃①②的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是 A. ①属于饱和烃，②属于不饱和烃 B. 等质量的①②充分燃烧时，②消耗的更多 C. 可以用溴水除去①中混有的②杂质 D. 可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开 【答案】B 【解析】 【分析】由题中球棍模型可知，①为乙烷，②为乙烯，据此作答。 【详解】A．乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃，A正确； B．烃(CxHy)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式为，烃燃烧时，等质量的烃中氢元素的质量分数越高，耗氧量越大；等质量的乙烷和乙烯，乙烷含氢的质量分数大，充分燃烧时耗氧量大，B错误； C．乙烷不能与溴水反应而乙烯可以与溴水发生加成反应生成油状液体，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，C正确； D．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯可以，D正确； 故选B。 9. 常温时，分别对稀溶液进行下列操作，说法不正确的是 A. 升温，水的电离程度增大 B. 加入少量醋酸，减小 C. 加入少量固体，不变 D. 恒温加入少量固体，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐类水解是吸热反应，温度升高，醋酸钠水解程度增大，水的电离程度也增大，A项正确； B．加入少量醋酸，水解平衡向逆反应方向移动，减小，B项正确； C．Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，C项正确； D．恒温加入少量固体不变，增大，水解平衡向逆反应方向移动，增大，增大，D项错误； 故选D。 10. 下列说法错误的是 A. 镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护 B. 钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 C. 工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠 D. 利用电解精炼铜的阳极泥提炼金、银等金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．镀锌铁破损时，锌作为活泼金属优先被腐蚀，保护铁不被氧化，故A正确； B．发蓝处理使钢铁表面生成致密氧化膜（如），隔绝氧气和水，故B正确； C．工业制钠需电解熔融NaCl，电解食盐水生成NaOH、和，无法得到金属钠，故C错误； D．电解精炼铜时，阳极泥含不活泼金属（如Au、Ag），可从中提取金、银，故D正确； 故选C。 11. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应历程中每一步反应都称为基元反应，由图可知共四个基元反应，A正确； B．活化能越大，反应速率越慢，为决速步骤，由图可知，“链引发”的活化能最大，因此是该反应的决速步骤，B正确； C．由图可知“链传递”分两步完成，其中一步反应的方程式为，第二步反应的方程式为，C正确； D．氢气燃烧的反应为熵减反应，该反应可以自发进行利用熵变无法解释，D错误； 故选D。 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在各盛有溶液的两支试管中，分别滴入5滴的溶液和5滴的溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 B 常温下，分别测定的溶液和的溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 等体积、的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性：HA＞HB A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中NaOH溶液过量，后者无沉淀，是由于与NaOH溶液反应，不能说明，A错误； B．常温下，的溶液水解产生的，溶液水解产生的，说明两者水解程度相同，对应同浓度下的电离平衡常数也相同，B正确； C．溶液存在电离平衡与水解平衡，能使石蕊溶液变红色说明电离程度大于水解程度，，，C错误； D．等体积、的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应，HA放出的氢气多，说明等体积等pH的溶液中，HA的浓度更大，HA的电离程度更小，酸性HA小于HB，酸性：，D错误； 故选B。 13. 钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。一段时间后，Ⅱ室溶液中浓度增大。下列叙述错误的是 A. 石墨电根连接电源的正极 B. 交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜 C. 电解总反应： D. 生成，Ⅱ室理论上生成 【答案】D 【解析】 【分析】这是一道关于电解制备金属钴的电化学分析题，反应原理为电解制备钴，钴离子在阴极放电得到钴单质，钴电极应为电解池的阴极，连接电源的负极，石墨电极为阳极，连接电源的正极。Ⅱ室溶液中浓度增大，即、的浓度增大，所以由Ⅰ室通过交换膜X进入Ⅱ室，由Ⅲ室通过交换膜Y进入Ⅱ室。 【详解】A．由分析可知石墨电极为阳极，连接电源的正极，故A项正确； B．根据已知信息，中从Ⅰ室移动到Ⅱ室，由Ⅲ室通过交换膜Y进入Ⅱ室，则交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜，故B项正确； C．石墨电极为阳极，放电产生和，在阴极放电生产钴单质，电解总反应的离子方程式为，故C项正确； D．阴极生成，阳极有放电，析出，生成的通过阳离子交换膜迁移至Ⅱ室，阴极有通过阴离子交换膜迁移至Ⅱ室，则Ⅱ室理论上生成，故D项错误； 故选D。 14. 在10L密闭容器中通入1mol 与1mol ，在一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的△H<0 B. 压强： C. 时，y点： D. y点对应的平衡常数K=1.6384 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，随温度升高的平衡转化率增大，正反应吸热，△H>0，A项错误； B．反应的正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，的转化率减小，由图知在相同温度下时的平衡转化率大于时的平衡转化率，则，B项错误； C．由图知，y点的转化率小于平衡时的转化率，反应正向进行，，C项错误； D．y点的温度与x点的温度相同，y点平衡常数与x点相等，用三段式 ，D项正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某些弱电解质的电离常数如表所示(25℃)。 HF HClO 回答下列问题： （1）的电离方程式为________。 （2）室温下，的、HF、HClO溶液中，由大到小的顺序为________。 （3）向的HClO溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，该过程中水的电离程度的变化趋势为________；若某时刻，则此时溶液的________(已知)。 （4）常温下，用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸溶液，滴定曲线如图所示。 ①b点溶液中________(填“>”“=”或“<”)。 ②若所取醋酸溶液体积为10.00 mL，NaOH标准溶液浓度为达到滴定终点所用体积为24.00 mL，则醋酸溶液浓度为________。 ③下列操作可能会使结果偏大的是________(填字母)。 A．酸式滴定管没有润洗 B．用醋酸溶液润洗锥形瓶 C．指示剂刚变色立刻停止滴定 D．振荡锥形瓶时液体溅出 【答案】（1） （2） （3） ①. 先增大后减小 ②. 7.4 （4） ①. 等于 ②. 0.24 ③. B 【解析】 【小问1详解】 是一元弱碱，在水溶液中部分电离，其电离方程式为。 【小问2详解】 相同温度下，弱酸的电离常数越大，其酸性越强，相同浓度下溶液中电离出的越大，由表格数据可知，电离常数大小关系为，故的这三种溶液中由大到小的顺序为。 【小问3详解】 向溶液中滴加溶液，二者反应生成。初始时电离出抑制水的电离；随着反应进行，生成的水解促进水的电离，当恰好完全反应时水的电离程度达到最大；继续滴加溶液，过量的又会抑制水的电离，故该过程中水的电离程度变化趋势为先增大后减小。 当时，根据次氯酸的电离常数表达式可知，，则此时溶液的。 【小问4详解】 ①b点溶液，呈中性，则。根据溶液中的电荷守恒规律，必然有。 ②滴定终点时，消耗的与醋酸的物质的量相等，即，解得。 ③A．酸式滴定管没有润洗，会导致量取的待测醋酸溶液被稀释，实际取用的醋酸物质的量偏小，消耗的标准液滴定体积偏小，测定结果偏小； B．用醋酸溶液润洗锥形瓶，会导致锥形瓶内醋酸的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大； C．指示剂刚变色立刻停止滴定，可能尚未完全达到滴定终点，消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小； D．振荡锥形瓶时液体溅出，会导致部分待测液损失，消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小； 故选B。 16. 某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③___________。 （3）写出装置C中生成物在常温下均为气体的化学方程式：___________。 （4）装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是___________，装置C与装置D中发生反应的类型___________(填“相同”或“不同”)。 （5）装置E中干燥管的作用是___________，实验过程中观察到E中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为___________，分离出油状液体的最佳方法为___________。 【答案】（1） （2）干燥混合气体 （3） （4） ①. 吸收过量的氯气 ②. 不同 （5） ①. 防止倒吸 ②. ③. 分液 【解析】 【分析】A为氯气的发生装置，B的作用为：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体，C装置为甲烷与氯气的取代反应，D吸收未反应的氯气，E吸收氯化氢，据此回答。 【小问1详解】 A为氯气的发生装置，离子方程式为，故答案为： 【小问2详解】 装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体，故答案为：干燥混合气体； 【小问3详解】 C中生成CH3Cl的化学方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 ①装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是吸收过量的氯气；②不同，C发生取代反应，D发生氧化还原反应；故答案为：吸收过量的氯气；不同； 【小问5详解】 ①装置E吸收氯化氢，所有干燥管的作用是防止倒吸；②实验过程中观察到E中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为CH3Cl、CH4；③利用互不相容的液体通过分液分离，所以分离出油状液体的最佳方法为分液；故答案为：防止倒吸；CH3Cl、CH4；分液。 17. 某废水中主要含有Mn2+、Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+以及。某同学在实验室以该废水为原料制备金属M的工艺流程如下： 已知：①氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 7.5 2.7 7.7 7.6 8.3 完全沉淀的pH 7.5 3.7 8.4 8.2 9.8 ②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21。 回答下列问题： （1）常温下，该废水的pH_____(填“>”“=”或“<”)7。 （2）“氧化”时反应的离子方程式为_____，若用H2O2代替MnO2，则参加反应的n(H2O2)∶n(Fe2+)=_____。 （3）“调pH”时，若所得滤渣1为少量MnO2和另一种氢氧化物，应控制溶液pH的调节范围是_____。 （4）“除钴镍”时，发生的反应为等。反应完全后的滤液中Mn2+与Ni2+的物质的量浓度之比是_____。 （5）“电解”时，阳极电极反应式为_____；电解液可以返回“_____”(填工序名称)循环应用。 （6）25℃时pH=3的溶液中，Fe3+浓度的最大值为c(Fe3+)=_____mol·L-1。 【答案】（1）< （2） ①. ②. 1∶2 （3）3.7≤pH<7.6或[3.7，7.6) （4）1.4×1011 （5） ①. ②. 氧化 （6）4.0×10-5 【解析】 【分析】废水中主要含有Mn2+、Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+以及，加入稀硫酸酸浸，加入二氧化锰，将亚铁离子氧化为铁离子，同时自身被还原为Mn2+，调节除去铁离子；过滤后的滤液中加入除去Co2+、Ni2+，过滤得到的滤液，电解得到金属锰和电解液。 【小问1详解】 常温下，如果废水中所有的金属离子都不沉淀，结合表格信息，可知要小于2.7，故； 【小问2详解】 “氧化”时反应的离子方程式为；若用H2O2代替MnO2，会发生反应，则参加反应的n(H2O2)∶n(Fe2+)=1∶2； 【小问3详解】 结合流程图，可知滤渣2为钴、镍，那么滤渣1为氢氧化铁，溶液的要保证铁离子完全沉淀，Mn2+、Co2+、Ni2+不沉淀，所有pH的调节范围是3.7≤pH<7.6； 【小问4详解】 反应完全后的滤液中Mn2+与Ni2+的物质的量浓度之比是，； 【小问5详解】 “电解”时，阳极电极反应式为；电解液含有氢离子、硫酸根离子，也就是硫酸，可以在氧化步骤中循环使用； 【小问6详解】 25℃时pH=3的溶液中，，所以Fe3+浓度的最大值为。 18. 直接以为原料生产是目前的研究热点，我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为。回答下列问题： （1）已知：Ⅰ. Ⅱ. ： Ⅲ. ： Ⅳ. 。 ①反应①的自发条件是___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。 ②反应Ⅳ的=___________。 （2）以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ.。 ①研究表明，在催化剂存在下，和只发生反应Ⅰ和Ⅱ，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．当2个键断裂，同时断裂一个键 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D． E．体积分数保持不变 ②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol 和3mol ，发生上述反应，达到平衡时，容器中为amol，为bmol，此时的浓度为___________(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。 （3）甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示： b电极是___________(填“正极”或“负极”)，写出a极的电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. 低温自发 ②. +1352kJ/mol （2） ①. CE ②. ③. （3） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 当时，反应可自发进行，反应①，气体分子总数减小，即，欲使，则在低温条件下该反应能自发进行；根据盖斯定律，反应Ⅳ的，； 【小问2详解】 ①A．水、甲醇中均存在，当2个键断裂，同时断裂一个键，不能说明反应达到平衡，A错误；B．反应为恒温恒容条件，各物质均为气体，则密度不是变量，混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C．平衡相对分子量，总质量不变，两个反应同时发生，气体分子数减小，平均相对分子量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态，C正确；D．，不能判断反应达到平衡状态，D错误；E．体积分数是变量，保持不变时，反应达到平衡，E正确；故选CE；②向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol 和3mol ，发生上述反应，反应Ⅰ的变化量：，反应Ⅱ的变化量：，此时容器中，，，，，，；反应Ⅱ的平衡常数； 【小问3详解】 燃料电池氧化反应在负极发生，a为负极，b为正极，a极的电极反应式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 文萃中学2025~2026学年高二第一学期第二次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第七章第一节~第二节、选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 用Na2CO3溶液处理可除去水垢中的CaSO4 B. 明矾和漂白粉净水原理相同 C. 将MgCl2溶液直接蒸干能得到原溶质 D. 催化剂可提高原料的平衡转化率 2. 下列物质间的关系错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 3. 已知101kPa时，  ，下列说法正确的是 A. 该反应的反应热为221kJ·mol-1 B. 加入合适的催化剂，将减小 C. 碳的燃烧热kJ·mol-1 D. 该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 4. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 5. 下列说法中错误的是 A. 原电池反应的电极材料为锌、铁 B. 在原电池中，发生氧化反应的电极为负极 C. 碱性锌锰电池中负极电极反应式： D. 手机中使用的锂电池属于二次电池 6. 下列说法错误的是 A. 气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释 B. 平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D. 反应 在低温条件下可自发进行 7. 下列说法中正确的是 A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化 B. 由可知，N较M活泼 C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为 D. 和的相等 8. 两种常见烃①②的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是 A. ①属于饱和烃，②属于不饱和烃 B. 等质量的①②充分燃烧时，②消耗的更多 C. 可以用溴水除去①中混有的②杂质 D. 可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开 9. 常温时，分别对稀溶液进行下列操作，说法不正确的是 A. 升温，水的电离程度增大 B. 加入少量醋酸，减小 C. 加入少量固体，不变 D. 恒温加入少量固体，减小 10. 下列说法错误的是 A. 镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护 B. 钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 C. 工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠 D. 利用电解精炼铜的阳极泥提炼金、银等金属 11. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在各盛有溶液的两支试管中，分别滴入5滴的溶液和5滴的溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 B 常温下，分别测定的溶液和的溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 等体积、的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性：HA＞HB A. A B. B C. C D. D 13. 钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。一段时间后，Ⅱ室溶液中浓度增大。下列叙述错误的是 A. 石墨电根连接电源的正极 B. 交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜 C. 电解总反应： D. 生成，Ⅱ室理论上生成 14. 在10L密闭容器中通入1mol 与1mol ，在一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的△H<0 B. 压强： C. 时，y点： D. y点对应的平衡常数K=1.6384 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某些弱电解质的电离常数如表所示(25℃)。 HF HClO 回答下列问题： （1）的电离方程式为________。 （2）室温下，的、HF、HClO溶液中，由大到小的顺序为________。 （3）向的HClO溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，该过程中水的电离程度的变化趋势为________；若某时刻，则此时溶液的________(已知)。 （4）常温下，用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸溶液，滴定曲线如图所示。 ①b点溶液中________(填“>”“=”或“<”)。 ②若所取醋酸溶液体积为10.00 mL，NaOH标准溶液浓度为达到滴定终点所用体积为24.00 mL，则醋酸溶液浓度为________。 ③下列操作可能会使结果偏大的是________(填字母)。 A．酸式滴定管没有润洗 B．用醋酸溶液润洗锥形瓶 C．指示剂刚变色立刻停止滴定 D．振荡锥形瓶时液体溅出 16. 某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③___________。 （3）写出装置C中生成物在常温下均为气体的化学方程式：___________。 （4）装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是___________，装置C与装置D中发生反应的类型___________(填“相同”或“不同”)。 （5）装置E中干燥管的作用是___________，实验过程中观察到E中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为___________，分离出油状液体的最佳方法为___________。 17. 某废水中主要含有Mn2+、Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+以及。某同学在实验室以该废水为原料制备金属M的工艺流程如下： 已知：①氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 7.5 2.7 7.7 7.6 8.3 完全沉淀的pH 7.5 3.7 8.4 8.2 9.8 ②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21。 回答下列问题： （1）常温下，该废水的pH_____(填“>”“=”或“<”)7。 （2）“氧化”时反应的离子方程式为_____，若用H2O2代替MnO2，则参加反应的n(H2O2)∶n(Fe2+)=_____。 （3）“调pH”时，若所得滤渣1为少量MnO2和另一种氢氧化物，应控制溶液pH的调节范围是_____。 （4）“除钴镍”时，发生的反应为等。反应完全后的滤液中Mn2+与Ni2+的物质的量浓度之比是_____。 （5）“电解”时，阳极电极反应式为_____；电解液可以返回“_____”(填工序名称)循环应用。 （6）25℃时pH=3的溶液中，Fe3+浓度的最大值为c(Fe3+)=_____mol·L-1。 18. 直接以为原料生产是目前的研究热点，我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为。回答下列问题： （1）已知：Ⅰ. Ⅱ. ： Ⅲ. ： Ⅳ. 。 ①反应①的自发条件是___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。 ②反应Ⅳ的=___________。 （2）以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ.。 ①研究表明，在催化剂存在下，和只发生反应Ⅰ和Ⅱ，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．当2个键断裂，同时断裂一个键 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D． E．体积分数保持不变 ②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol 和3mol ，发生上述反应，达到平衡时，容器中为amol，为bmol，此时的浓度为___________(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。 （3）甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示： b电极是___________(填“正极”或“负极”)，写出a极的电极反应式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $