第十单元实验活动 8 常见酸、碱的化学性质导学案-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学导学案聚焦“常见酸、碱的化学性质”，引导学生探究稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙与指示剂、金属氧化物、非金属氧化物的反应及中和反应。通过课前预习案梳理酸碱基础性质和实验原理，课中以分组实验为核心，四个探究任务层层递进，构建从宏观现象到微观本质的学习支架。 导学案以实验探究为主线，融入实验操作微视频和生活应用素材，小组合作分工明确，培养科学探究与实践能力。通过对比归纳现象关联微观离子本质，提升科学思维，习题梯度合理，兼顾基础与探究，助力学生形成化学观念，落实科学态度与责任。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 实验活动 8 常见酸、碱的化学性质 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学课标要求，学生需通过分组实验探究稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的核心化学性质，掌握酸碱指示剂的变色规律，熟练书写相关化学方程式。能结合实验现象归纳酸碱通性，关联微观离子本质，初步学会运用酸碱性质解释生活现象，规范实验操作，培养科学探究与证据推理能力，树立安全、严谨的实验观念。 学习目标 宏观辨识与微观探析：依托实验现象认识酸碱宏观性质，关联氢离子、氢氧根离子理解酸碱通性本质。 科学思维：通过对比、归纳实验现象，总结酸碱反应规律，构建物质性质推理思维。 科学探究与实践：规范完成实验操作，自主记录、分析实验数据。 科学态度与责任：严守实验安全规范，体会酸碱化学知识的生活应用，树立学以致用的科学理念。 重难点 重点：探究并掌握常见酸碱与指示剂、金属氧化物、酸碱的反应规律，熟练书写核心化学方程式，规范完成实验操作。 难点：结合实验现象分析微观反应本质，区分不同酸碱的反应异同，精准判断中和反应的发生，运用酸碱化学性质解决简单的实际问题，培养实验归纳与逻辑推理能力。 资源与 建议 教学资源：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、生锈铁钉、点滴板、试管、胶头滴管、玻璃棒、废液缸、多媒体课件、实验操作微视频、生活酸碱应用素材（白醋除垢、熟石灰改良土壤）。教学建议：采用小组合作探究模式，课前依托预习案夯实基础，课中聚焦实验操作与现象分析，突出学生主体地位。教师重点纠正不规范操作，引导学生对比归纳规律，结合生活实例深化理解，课后通过习题巩固知识，注重宏观现象与微观本质的联动教学，规避学生混淆酸碱反应规律。 学习过程 （一）课前预习案（自主预习，夯实基础） 结合人教版九年级下册新教材第十单元内容，自主完成以下预习习题，梳理常见酸碱的基础性质、实验仪器及实验原理，为课堂实验探究做好铺垫。 1. 基础填空题 （1）初中化学常见的两种酸是________、________，它们的水溶液中都含有相同的________（填离子符号），因此具有相似的化学性质。 （2）常见的两种碱是________、________，它们的水溶液中都含有相同的________（填离子符号），因此具有相似的化学性质。 （3）酸碱指示剂是能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，初中常用的酸碱指示剂有________、________。 （4）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变________色，遇碱性溶液变________色，遇中性溶液________；无色酚酞溶液遇酸性溶液________，遇碱性溶液变________色，遇中性溶液________。 （5）稀酸能与活泼金属、________发生反应，氢氧化钠、氢氧化钙等碱能与非金属氧化物、________发生反应，酸和碱能发生________反应，生成盐和水。 2. 选择题（单选） （1）下列物质属于酸的是（） A. NaOH B. Ca(OH)₂ C. H₂SO₄ D. NaCl （2）下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（） A. 石蕊溶液能使稀盐酸变红 B. 酚酞溶液能使氢氧化钠溶液变红 C. 酸碱指示剂变色属于化学变化 D. 中性溶液能使石蕊溶液变蓝 （3）生锈铁钉放入稀盐酸中，不会出现的现象是（） A. 铁锈逐渐消失 B. 溶液变为黄色 C. 有气泡产生 D. 溶液变为蓝色 3. 预习简答题 （1）结合教材内容，简述稀盐酸和稀硫酸的共同化学性质有哪些？ （2）简述氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质相似的原因及核心化学性质？ （3）写出盐酸除铁锈、二氧化碳通入澄清石灰水的化学方程式。 4. 预习疑问记录 通过自主预习，你存在的疑惑有哪些？请逐条记录，课堂重点探究解决。 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ （二）课中探究案（小组合作，实验探究，深度学习） 本节课以分组实验为核心，围绕四大探究任务展开，通过动手操作、观察现象、记录数据、对比分析、归纳总结，系统探究常见酸、碱的化学性质，落实核心素养，突破重难点。全班分为若干小组，每组4人，分工负责操作、记录、观察、总结，全员参与实验探究。 探究任务一：酸碱与酸碱指示剂的反应 【实验原理】酸性溶液中氢离子使指示剂发生变色反应，碱性溶液中氢氧根离子改变指示剂结构，产生不同颜色现象，可通过指示剂颜色变化判断溶液酸碱性。 【实验药品与仪器】点滴板、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。 【实验操作】1. 在点滴板的六个孔穴中，分别滴加等量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、氯化钠溶液；2. 向第一、三、五列孔穴中滴加紫色石蕊溶液，第二、四、六列滴加无色酚酞溶液；3. 观察并准确记录各孔穴中的颜色变化，填写实验表格。 【探究习题】 1. 填写实验现象：稀盐酸、稀硫酸遇紫色石蕊溶液________，遇无色酚酞溶液________；氢氧化钠、氢氧化钙溶液遇紫色石蕊溶液________，遇无色酚酞溶液________；蒸馏水、氯化钠溶液遇两种指示剂均________。 2. 本实验中蒸馏水、氯化钠溶液的作用是________，由此可得出的实验结论是________。 3. 能否用无色酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸？请说明理由。 ________________________________________________________________ 4. 从微观角度分析，酸溶液使石蕊变红、碱溶液使酚酞变红的本质原因。 ________________________________________________________________ 探究任务二：酸与金属氧化物的反应 【实验原理】稀酸能与金属氧化物反应，生成盐和水，可用于金属除锈，是酸的核心通性之一。 【实验药品与仪器】试管、胶头滴管、生锈铁钉、稀盐酸、稀硫酸。 【实验操作】1. 取两根相同的生锈铁钉，分别放入两支试管中；2. 向两支试管中分别加入等量稀盐酸、稀硫酸，浸没铁钉；3. 静置观察实验现象，长时间观察后记录后续变化。 【探究习题】 1. 实验初期观察到的现象是________、________，反应的化学方程式为________、________。 2. 长时间浸泡后，试管中出现气泡，原因是________，写出对应化学方程式________。 3. 结合实验现象分析，金属除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？ ________________________________________________________________ 4. 总结稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的共同规律：________。 探究任务三：碱与非金属氧化物的反应 【实验原理】可溶性碱能与二氧化碳等非金属氧化物反应，生成盐和水，是碱的重要化学性质。 【实验药品与仪器】试管、导管、胶头滴管、澄清石灰水（氢氧化钙溶液）、氢氧化钠溶液、二氧化碳气体。 【实验操作】1. 向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳气体，观察现象；2. 向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳气体，观察现象；3. 对比两组实验现象，分析反应特点。 【探究习题】 1. 二氧化碳通入澄清石灰水的现象是________，化学方程式为________，该反应的用途是________。 2. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，该反应是否发生？________，写出化学方程式________，该反应的用途是________。 3. 实验室中氢氧化钠固体必须密封保存，原因是________。 4. 对比氢氧化钙、氢氧化钠与二氧化碳的反应，分析现象不同的原因：________。 探究任务四：酸与碱的中和反应 【实验原理】酸和碱发生中和反应，生成盐和水，反应无明显现象，需借助指示剂判断反应发生与终点。 【实验药品与仪器】烧杯、玻璃棒、胶头滴管、稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液。 【实验操作】1. 向烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色；2. 用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒不断搅拌；3. 观察溶液颜色变化，当溶液恰好变为无色时，停止滴加盐酸。 【探究习题】 1. 实验初始，氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为________色，说明氢氧化钠溶液呈________性。 2. 逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色，说明________，反应的化学方程式为________。 3. 实验中玻璃棒不断搅拌的目的是________。 4. 中和反应的微观本质是________。 5. 列举生活中利用中和反应的三个实例：________、________、________。 课中归纳总结习题 1. 归纳总结酸的五条核心化学性质：________、________、________、________、________。 2. 归纳总结碱的四条核心化学性质：________、________、________、________。 3. 酸、碱具有通性的微观原因分别是什么？为何不同酸、不同碱的反应存在差异性？ ________________________________________________________________ 4. 结合本节课实验，简述化学实验探究的基本步骤：________。 板书设计 实验活动8 常见酸、碱的化学性质 一、酸碱指示剂变色规律 石蕊：酸红碱蓝中不变 酚酞：酸无碱红中不变 二、酸的化学性质（H⁺决定通性） 1. 与指示剂反应；2. 与活泼金属→盐+氢气；3. 与金属氧化物→盐+水；4. 与碱→盐+水（中和反应）；5. 与部分盐反应 三、碱的化学性质（OH⁻决定通性） 1. 与指示剂反应；2. 与非金属氧化物→盐+水；3. 与酸→盐+水（中和反应）；4. 与部分盐反应 四、核心规律 宏观现象→微观离子→物质性质→实际应用 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 基础填空题 （1）稀盐酸；稀硫酸；H⁺ （2）氢氧化钠；氢氧化钙；OH⁻ （3）紫色石蕊溶液；无色酚酞溶液 （4）红；蓝；不变色；不变色；红；不变色 （5）金属氧化物；酸；中和 2. 选择题 （1）C （2）C （3）D 3. 预习简答题 （1）①能使酸碱指示剂变色；②能与活泼金属反应生成氢气；③能与金属氧化物反应生成盐和水；④能与碱发生中和反应；⑤能与部分盐发生反应。 （2）相似原因：水溶液中均含有氢氧根离子；核心性质：能使酸碱指示剂变色、能与非金属氧化物反应、能与酸发生中和反应、能与部分盐反应。 （3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O （二）课中探究案答案 探究任务一 1. 变红；不变色；变蓝；变红；不变色 2. 作对照实验；只有酸性、碱性溶液能使指示剂变色，中性溶液不能使指示剂变色 3. 不能，稀盐酸和稀硫酸均为酸性溶液，都不能使无色酚酞溶液变色，现象一致，无法鉴别。 4. 酸溶液中解离出的H⁺使石蕊溶液变红，碱溶液中解离出的OH⁻使酚酞溶液变红。 探究任务二 1. 铁锈逐渐消失；溶液变为黄色；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O 2. 铁锈完全反应后，酸与铁单质发生反应生成氢气；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 3. 不能，长时间浸泡会导致酸溶液与金属铁反应，腐蚀金属制品，造成金属损耗。 4. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 探究任务三 1. 澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；检验二氧化碳气体 2. 发生；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；吸收二氧化碳气体 3. 氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气潮解，且能与空气中的二氧化碳反应变质。 4. 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，而碳酸钠易溶于水，因此氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象。 探究任务四 1. 红；碱 2. 氢氧化钠与稀盐酸发生反应，碱性消失；NaOH+HCl=NaCl+H₂O 3. 使酸碱充分混合，反应更充分，实验现象更明显 4. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（H⁺+OH⁻=H₂O） 5. 熟石灰改良酸性土壤、氢氧化铝治疗胃酸过多、肥皂水涂抹蚊虫叮咬处止痒 课中归纳总结习题 1. 使酸碱指示剂变色；与活泼金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱发生中和反应生成盐和水；与部分盐反应生成新酸和新盐 2. 使酸碱指示剂变色；与非金属氧化物反应生成盐和水；与酸发生中和反应生成盐和水；与部分盐反应生成新碱和新盐 3. 通性原因：酸溶液均含H⁺，碱溶液均含OH⁻；差异性原因：不同酸的酸根离子不同，不同碱的金属离子不同，因此部分反应存在差异。 4. 提出问题、猜想假设、设计实验、进行实验、观察现象、分析结论、反思评价 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $