第十单元 实验活动8 常见酸、碱的化学性质-【支点·同步系列】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024）

实验活动8常见酸、碱的化学性质 类型一教材实验基础练 6.氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙的性 1.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别 质设计了如下图所示的实验方案： 为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物 氧化钙 质不能将它们鉴别出来的是 ( 搅拌 操作1 操作Ⅱ A.紫色石蕊溶液 B.镁条 白色 水 。香 无色 浑浊液 澄清液 浑浊液 C.氧化铜 D.二氧化碳 D 2.以下是探究土壤的酸碱性对植物生长的影 (1)A中发生反应的化学方程式为 响的部分实验操作，其中不正确的是( ) (2)B中溶液为 土城 (3)若要用实验证明C中的液体不是水而是 A.溶解 B.取上层清液 溶液，可以选择下列物质中的 (填序号)。 滴加紫 范取了上 有 色石费 ①无色酚酞溶液 层清液的 溶液 pH试纸 玻璃棒 ②氢氧化钠溶液 与子玻璃片 (4)操作Ⅱ是通人二氧化碳使无色澄清液出 C.测酸碱性 D.测pH 现白色浑浊，请写出该反应的化学方程式： 3.向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液pH 的变化如下图所示。试剂X可能是下列物 已知有反应CaCO,+HO+CO 质中的 Ca(HCO)2,其中Ca(HCO)2为可溶性物 A.H2O 质。若向D中持续通入二氧化碳直至过量， B.H2SO 则D中的实验现象为 C.NaOH 加人X的质量g D.CaCO 7.某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质，做 4.下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石 了如下图所示的实验。 灰水三种溶液一步鉴别出来的是 ( 加入稀盐酸 A.稀硫酸 B.二氧化碳 C.碳酸钙 D.紫色石蕊溶液 5.下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质 量减小的是 ( aOH溶液 紫色石铝片氧化铁石灰石 A.铜丝与稀硫酸 蕊溶液 粉末 B.稀硫酸与NaOH溶液 (1)铝片在使用前要先用砂纸打磨，目的是 C.铁锈与稀硫酸 D.铜丝与AgNO溶液 (2)实验中观察到有气泡出现的试管是 化学九年级R版 (填字母，下同)，有颜色变化的试管 线如下图所示。下列说法不正确的是 是 ( (3)E中发生了中和反应，此类反应在生产、 生活中应用非常广泛。下列做法应用了中 D E 和反应的是 (填序号)。 120 110B ①用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多症 10。学000时间h ②用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药 A.AB段主要是氧化镁与盐酸反应 ③用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水 B.BC段的现象为镁条溶解，有大量气泡 ④用氨水处理工厂的硫酸废水 产生 (4)写出C,D中反应的化学方程式：C C.CD段表示容器内的温度恢复至室温 :D D.D点表示盐酸与镁条反应完全 11.图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导 (5)将实验后的残液倒入废液缸中，同学们 图。请据图回答问题 想要检测废液的酸碱性，具体操作是 酸碱指示剂 NaOH 某些非金 属氧化物冠 盐 1020时间/s 图1 图2 (1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠 类型二教材实验强化练 溶液中，溶液呈 ® 8.下列各组物质的稀溶液，额外使用无色酚酞 (2)性质②，将氢氧化钠溶液滴人稀盐酸 中，图2表示该反应过程中溶液pH的变 溶液就能鉴别的是 化，n点溶液中的溶质是 A.HCl、HSO、NaOH (填化学式)。 B.HCl、HSO、NaCI (3)依据性质③，可除去硫酸厂产生的二氧 C.NaOH、KOH、HCl 化硫气体，涉及反应的化学方程式为 D.HCl、NaOH、NaCI 9.下列是某同学进行实验时记录的实验现象， (4)性质④，向氢氧化钠溶液中滴加某盐溶 其中与事实不相符的是 液，有蓝色沉淀生成，这种盐可能是 A.在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在氯化钠溶液中加入几滴紫色石蕊溶液， 12.为加深对酸的性质的认识，在学完酸的化 溶液呈紫色 学性质后，老师组织同学们完成了以下实 C.在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，有 验活动。 白色沉淀生成 无色酚 D.向生锈的铁钉中加入稀硫酸，无色溶液变黄 酞溶液、 紫色石蕊溶液 稀盐酸 10.某兴趣小组的同学将未经砂纸打磨的镁条 稀盐酸 放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传 感器测得容器内气体压强随时间的变化曲 实验一：按上图完成实验。 83 下册第十单元 实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀 步骤2：向上述试管中逐滴滴加稀硫酸： 盐酸。 步骤3：另取少量氢氧化钠溶液于试管中， 实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加 滴加某种盐溶液： 入一定量的稀盐酸。 步骤4：再另取10mL氢氧化钠溶液于试管 实验四：往5.3 g Na.CO粉末中加人足量 中，持续通入二氧化碳，无明显现象。 的稀盐酸。 (2)上述实验能证明氢氧化钠溶液与稀硫 (1)实验一中，观察到滴入的紫色石蕊溶液 酸发生反应的现象是 变成 色 ,该反应的化学方程式 (2)实验二中，观察到溶液由无色变为黄 为 色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这 两个现象的原因 (3)若步骤3中的现象为产生蓝色沉淀，则 加入的盐溶液可能是 (填化学式)溶液。 (4)碱具有相似化学性质的原因是 (3)实验三中，观察到溶液由红色变成无 色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶 任务三：探究氢氧化钠与二氧化碳的反应 质成分的组合可能为 或 步骤4中无明显现象，小组同学设计了如图 (不考虑酚酞，填化 1和图2所示的实验装置，将等量的氢氧化 学式) 钠溶液和水分别同时注入等量的二氧化碳 (4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧 中，得到压强随时间变化的曲线（如图3）。 化碳的质量为 g。 数据采集 数据采集 树 NaOH 13.项目式学习碱是化学中重要的一类物质， 强 溶液 传感 某化学小组以“探究碱的性质”为主题开展 电 CO 电脑、 -C0 图2 项日式学习。 任务一：了解常见的碱及用途 200 150 (1)氢氧化钙、氢氧化钠是最常见的两种 100 50 2 碱。下列有关说法正确的是 0200400600800时间s (填字母)。 图3 A.氢氧化钙、氢氧化钠都是易溶于水的白 (5)你认为图1、图2、图3能否说明二氧化 色固体 碳与氢氧化钠发生了反应，并说明理由： B.氢氧化钙俗称熟石灰，氢氧化钠俗称 烧碱 C.氢氧化钙常用于作建筑材料 (6)如果用图1装置，将注射器内的水换成 D.氢氧化钠可用来改良酸性土壤 等量的澄清石灰水，请在图3中绘制出随 任务二：探究碱的化学性质 着澄清石灰水的注入，装置内压强变化的 步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴 大致曲线。 加2滴无色酚酞溶液： 化学九年级R版实验活动8常见酸、碱的化学性质 过量的氢氧化纳。(3)根据题意，涉及的反应为二氧化硫 1.D2.C3.C4.D 和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为 5.D【解析】在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能与 SO2+2NaOH一NaS)2+HO。(4)蓝色沉淀是氢氧化 稀硫酸反应，A不符合题意。硫酸与Na(OH反应生成硫酸 铜沉淀，所以该盐溶液是铜盐溶液，该盐可能是硫酸铜等。 钠和水，反应前后溶液总质量不变，B不符合题意。铁锈的 12.(1)红(2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，使溶液变为黄 主要成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后溶液 色，氧化铁反应完后，内部的铁会与盐酸反应生成氢气，观 质量增大，C不符合题意。铜与AgNO溶液反应生成硝酸 察到有气泡产生(3)NaC1NC1和HC1(4)2.2 铜和银，反应的化学方程式为C十2AgN)一Cu(N)):十 13.(1)BC(2)步骤2中溶液由红色变为无色H:S0,+ 2Ag,每64份质量的铜可置换出216份质量的银，反应后溶 2NaOH—NaSO十2HO(3)CSO.(合理即可) 液的质量减小，D符合题意。 (4)碱溶液中均含有氢氧根离子(5)能。因为曲线②压 6,(1)Ca()十HO一Ca(OH),(2)氢氧化钙的饱和溶液 强大幅度减小，曲线①压强几平不变(6)如下图所示 (3)①(4)CO,+Ca(OH)-CaCO,￥+HO白色浑 浊液变澄清【解析】(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反 恶200 应的化学方程式为CaO+HO一C(()H):。(2)B中溶 送150 100 液为白色浑浊液，则B中溶液为氢氧化钙的饱和溶液。 50 (3)由图可知C中液体是澄清石灰水，澄清石灰水呈藏性， 0200400600800时间/s 能使无色酚截溶液变红，①符合题意，氢氧化钠不与氢氧 化钙发生化学反应，②不符合题意。(4)二氧化碳能使澄清 【解析】(2)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色册酞溶液变红 步骤2中逐滴滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫 石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为C)+Ca(OH): 酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚 CaCO,，十HO。继续通入二氧化碳，发生反应CCO,十 厥溶液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀 HO+CO:一Ca(HCO):,生成可溶性物质Ca(HCO):, 硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为HSO,十2NaOH 因此若向D中持续通人二氧化碳直至过量，则D中的实验 一Na:SO+2HO。(3)若步骤3中的现象为产生蓝色 现象为白色浑浊液变澄清。 沉淀，则加入的盐溶液可能是硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢 7.(1)除去铝片表面的氧化膜(2)BDAC(3)①④ 氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。(4)碱具有相似化学 (4)FeO+6HCI-2FeCh +3H:O CacO+2HCI- 性质的原因是碱溶液中都含有氢氧根离子。(5)将等量的 CC。十H(O十CO↑(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片 氢氧化纳溶液和水分别同时注入等量的二氧化碳中，曲线 pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒德取待测液滴到H试纸 ②四压强大幅度减小，曲线①压强几乎不变，说明氢氧化钠 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 和二氧化碳发生了反应。(6)如果用图1装置，将注射器内 8.D【解析】HC,H:SO,都不能使无色酚甙溶液变色，NaOH 的水换成等量的澄清石灰水，氢氧化钙能与二氧化碳反应 溶液能使无色酚酞溶液变红，不能鉴别出HCI与HSO,A 生成碳酸钙和水，等量的氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能 不符合题意。HC1,HS),NaCI都不能使无色酚酞溶液变 力比等量的水吸收二氧化碳的能力强，但是氢氧化钙微溶 色，不能鉴别，B不符合题意。Na(OH、KOH都能使无色酚 于水，等量的氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能力比等量的 酞溶液变红，HCI不能使无色酚酞溶液变色，不能鉴别出 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力弱，故随着澄清石灰水 NaOH与KOH,C不符合题意。NaOH可以使无色酚酞溶 的注入，装置内的压强逐渐减小，但是减小的速率比曲线 液变红。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐渐加人盐酸，可 ①快，比曲线②授。 以看到溶液由红色变成无色，而氯化钠不能使无色酚酞溶 液变色，也不与NaOH反应，故额外使用无色酚酞溶液就能 进阶突破 鉴别出HCl,NaOH,NaC,D符合题意。 易错辨析 9.C 1.(1)×(2)√/(3)X 10.D【解析】由于镁的化学性质活泼，在空气中其表而会形 2.(1)/(2)× (3)X (4)×(5)×(6)×(7)/ 成一层氧化镁。将未经砂纸打磨的镁条放入盛有稀盐酸 3.(1)×(2)× (3)× (4)X(5)/(6)X(7)X 的密闭容器中，表面的氧化镁会先与盐酸反应生成氯化镁 4.(1)/(2)×(3)/(4)× 和水，AB段压强无明显变化，主要是氧化镁与盐酸反应，A 5.(1)×(2)/(3)× 正确。BC段压强逐渐增大，是镁与盐酸反应生成氯化镁 6.(1)× (2)X(3)/ 和氢气，可观察到镁条逐渐溶解，产生大量气泡，B正确。 7.(1)× (2)×(3)/ (4)X CD段压强逐渐减小，说明此阶段为降温的过程，表示反应 8.(1)×:(2)×(3)×(4)/(5)× 停止后，不再放热，容器内的温度恢复至室温，压强咸小，C 难点突破 正确。BC段镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，压强逐新 难点1 增大，C点压强最大，表示盐酸与镁条反应完全，D错误。 1.【知识问颇】CO,十Ca(OH):CaCO￥十HO【作出猜 11.(1)(2)NaCl,NaOH (3)SO,++2NaOH -Na SO+ 想】碳酸钙和氢氧化钙【设计实验】(1)溶液无明显变化 H,O(4)硫酸铜（合理即可）【解析】(1)无色酚酞溶液 (2)稀盐酸（合理即可）【解析】【知识回顺】石灰乳中的氨 遇到碱性溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，所以二者混合 氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水， 后，溶液呈红色。(2)将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中.两者 该反应的化学方程式为CO十Ca(OH):一CaCO3,+ 反应生成氯化钠和水，根据图像可知点溶液的pH大于 HO。【作出猜想】石灰乳中的氢氧化钙能与空气中的二氧 7,显碱性，所以点溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和 化碳发生反应面变质，当石灰乳没有变质时，白色物质只有 下册参考答案 149