【天壹试题】湖南省2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025年下学期高二期中考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案】C 【解析】太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，C错误。 2.【答案】D 【解析】A.NH,C1O4属于强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为NH4C1O4一NH十C1O4,故A错误； B.NH能水解，0.5 mol NH4ClO4溶于水，溶液中NH数目小于0.5NA,B错误；C.根据方程式，2molO2~ 14mole,标准状况下11.2LO2为0.5mol,转移电子数为3.5NA,C错误；D.根据反应方程式可知，2个N由 一3价升高到0价，4个O由一2价升高为0价，2个C1由十7价降低为0价，则氧化产物为N2和O2,还原产 物为C12,氧化产物与还原产物的分子总数之比=3：1，故D正确。 3.【答案】B 4.【答案】D 【解析】A.硬水加热煮沸后可生成氢氧化镁和碳酸钙，它们虽然难溶于水，但不是完全不溶，溶液中仍会有少 量C2+、Mg2+,故A错误；B.明矾溶于水形成氢氧化铝胶体后，能吸附水中的悬浮物质，从而可用于净水，但 不能杀菌消毒，B错误；C.雨水样品放置一段时间pH减小，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫 酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故C错误。 5.【答案】A 【解析】A.由题中所给电离常数可知，HClO的酸性介于H2CO3和HCO3之间，向漂白液即NaC1O溶液中通 入CO2,不管量多量少，只会生成HClO和HCO3,故A正确；B.向NaClO溶液中通人少量SO2气体，NaC1O 具有强氧化性，会将SO2氧化，同时生成的H+会与过量的C1O结合生成HC1O,正确的离子方程式应为 3ClO+SO2十H2O一SO+C1-+2HC1O,B错误；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO?沉 淀完全时，Ba2+与SO按1：1生成BaSO沉淀，H+与OH按1：1中和生成H2O,正确方程式为H+ SO?十Ba2+十OH--BaSO4↓+HzO,C错误；D.FeS难溶，不能拆分为S2-,正确反应应为Hg2+与FeS 直接反应生成HgS和Fe2+:FeS(s)十Hg2+(aq)==HgS(s)十Fe2+(aq),D错误。 6.【答案】A 7.【答案】B 【解析】A.乙醇中含有羟基，也能与金属钠发生反应生成氢气，不能由此说明乙醇中含有水，A错误；B.探究温 度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故 B正确；C.葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应需要在碱性条件下进行，蔗糖在酸性条件下水解后，需要将 溶液调成碱性，才能看到砖红色沉淀，故C错误；D.硝酸银溶液过量，银离子会直接与碘离子反应，从而产生 黄色沉淀AgI,不能由此证明是AgC1沉淀转化为AgI,故也无法比较两者的溶解度，D错误。 8.【答案】B 【解析lDC_HCH.,C0,C0,CH,CC0,C00C0,L9H,C0,:②S4HS.s0,s02,H,s0s0, S0,QS0,L9H,s0,:③Si HSiH,,S与O,直接生成Si0,Si只能生成一种氧化物且S0,不能与H,0反 应生成HSO:④N,LNH,N,ONO,NH O-NO,NO ONO,.L9HNO.故正确的为O②④. 【高二化学试题参考答案第1页（共6页）】 9.【答案】D 【解析】A.由反应机理可知，HCOOH电离出H+后，HCOO与催化剂结合，生成CO2,然后又结合H放出 氢气，故该过程的总反应化学方程式为HCOOH偃化剂CO,↑+H,↑，A错误：B.该过程中断裂的化学键有 C一O、O一H、C一H,形成的化学键有C=O、H一H,所以有极性键的断裂和形成，有非极性键的形成，没有非 极性键的断裂，B错误；C.由反应进程可知，V→I的反应的能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应速率 起决定作用，C错误；D若氢离子浓度过大，则会抑制甲酸的电离，使HCOO浓度偏低，使I→Ⅱ的反应速率 减慢；若氢离子浓度过小，则Ⅲ→Ⅳ的反应的反应物浓度降低，反应速率减慢，故H+浓度过大或者过小，均导 致反应速率降低，D正确。 10.【答案D 【解析】A.由图可知，m相同时，温度越高，SO2的平衡转化率越小，则升高温度平衡逆向移动，该反应的正反 应为放热反应，A正确，不符合题意；B.相同条件下，增大氧气的量可塔大二氧化硫的平衡转化率，即m越 小，SO2的平衡转化率越大，则m1>m2>m3,B正确，不符合题意；C.A点原料气的成分是n(SO2)=10mol, n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,二氧化硫的平衡转化率为88%，则： 2SO2(g）+O2(g)==2SO3(g) 起始/mol 10 24.4 0 转化/mol 8.8 4.4 8.8 平衡/mol 1.2 20 8.8 平衡时S0,、02、S0,的分压分别为2X1O0kPa、 20 100 100 8.8×1o0kPa,即p(S02)=1.2kPa,C正 ×100kPa100 确，不符合题意。D.由C的分析可知，0，的起始分压为100kPa×24,4≈23.4kPa,平衡时0，的分压为 104.4 100kPa× 20 =20kPa,故1分钟内用其分压表示的平均反应速率为3,4kPa·min1,D错误，符合题意。 100 11.【答案】C 【解析】A.由图可知，b极通入O2,则b为正极，原电池内电路中阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到 脱盐目的，所以X膜为阴离子交换膜，Y膜为阳离子交换膜，A错误；B.为负极，有机废水为弱酸性，所以电 极反应为CH:COO-+2H2O-8e一2CO2↑十7H+,B错误；C.电路中有1mol电子通过时，电解质溶液 中有1mol钠离子移向正极，1mol氯离子移向负极，海水理论上除盐58.5g,C正确；D.负极反应： CHCO0+2H2O-8e一2CO2个十7H+,正极反应：O2十4e+2H2O一4OH,根据电荷守恒，正、 负极消耗或产生气体的物质的量之比为1：1，相同条件下的体积比为1：1，D错误。 12.【答案】C 【解析】A.H2A=一H+十HA、HA=一H+十A2,酸性较强时，H2A为主要组分，所以曲线①代表6(H2A), 曲线②代表6(HA),曲线③代表6(A2-),故a点表示c(H2A)=c(HA),b点表示c(HA)=c(A2-),由 H,A一H+HA,得K1=H):CHA）=10,HA=一H十A,得K=c(H):cA） c(H2A) c(HA) =1010.3,A正确，不符合题意；B.曲线②代表6(HA),由图可知HA含量最高的时候，pH=8.3,显碱性 故NaHA溶液显碱性，B正确，不符合题意；C.a点溶液中有电荷守恒：c(Na+)十c(H+)=2c(A2)+ c(HA)十c(OH),又a点溶液显酸性，c(H+)>c(OH),且c(HA)=c(H2A),所以c(Na)< 2c(A2)十c(H2A),C错误，符合题意；D.b点溶液中有电荷守恒：c(Na+)十c(H+)=c(HA)+2c(A2)+ c(OH-),又c(HA)=c(A2),所以c(Na+)十c(H+)=c(OH)+3c(A2),D正确，不符合题意。 【高二化学试题参考答案第2页（共6页）】 13.【答案】D 【解析】A.根据投料情况，容器I相比于容器Ⅱ，相当于墙大压强，平衡2N2O(g)=一4NO2(g)十O2(g)逆向 移动，NO2体积分数减小，A错误；B该反应为吸热反应，若将容器I改为恒容绝热条件，反应过程中容器的 温度降低，平衡逆向移动，平衡时c(O2)<1mol·L1,B错误；C.容器I平衡时，c(O2)=1mol·L1, cNO,)=4molL,c(N,0,)=2m0l·L,1,平衡常数K=1X4=64,即T,时K=64,容器Ⅱ开始时 22 Q=0.5X2 12 =8<K,平衡正向移动，v正>v逆，C错误；D.由C的分析可知K=64,根据V正=k正·c2(N2O)、 定=华·40N0,)·c(0),且平衡时E=室，可知K-票当温度改变为T,时：若女怎=2次，即K=2,而正 反应吸热，温度越高，K越大，则T2<T1,D正确。 14.【答案】C 【解析】A.c点在Ag2CrO4曲线右上方，对应的c2(Ag)·c(Cr(O?)<Kp(Ag2CO1),故不会生成Ag2CrO,沉 淀，但在AgCI曲线左下方，c(Ag)·c(C1)>Kp(AgCI),故会生成AgC1沉淀，A错误；B.向Ag2CrO4、AgCI 混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，其中仍然存在Ag2CrO4、AgCI的沉淀溶解平衡，温度不变，所以 C8-x0不交B指读C由a室标可停水，e0）-Ae)·C0) =(105)2×10-17=10-1.7,由b点坐标可得Kp(AgCI)=c(Ag)·c(C1)=105×10-48=109.8,Ag2CrO4 +2C1=一2AgC1+CrO的K=c(CrO)/c2(C1)=Kp(Ag2CrO)/[Kp(AgC1)]=10.9,C正确，D. 向C1、CrO?均为0.1mol·L1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，形成AgC1沉淀需要Ag的浓度c(Ag+) 10-9.8 O,1mol·L1=10mol·L1,形成Ag:Cr0,沉淀需要Ag的浓度c(Ag)=105mol·L,说明 此时沉淀C1需要的Ag+浓度更低，因此会先析出AgCI沉淀，D错误。 15.【答案】（除标注外，每空2分，共13分） (1)烧杯、玻璃棒(1分) (2)NaHCO3(1分) 2NaHC0,△Na,C0。+CO,↑+H20 (3)工艺简单、原料利用率较高、绿色环保、制备产品效率高（答到两点即可） (4)甲基橙(1分) 滴入最后半滴盐酸标准溶液，锥形瓶中溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复 (5)3.56 (6)偏小 【解析】(1)步骤I中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，再向其中加入适量的水并用玻璃棒搅 拌使其恰好溶解，因此在所提供的仪器中需要使用的有烧杯和玻璃棒。 (2)制鱼Na2CO3过程中，水裕加热条件下，将NH4HCO3粉末加入饱和食盐水中，析出NaHCO3晶体，在 300℃加热分解制得Na,CO,其加热的化学方程式为2 NaHCO,△Na,CO,十CO,个十H,O。 (3)CO,和NH3在水中可以发生反应生成NH,HCO3,但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环 境会产生不好的影响等问题，因此使用NH4HCO3代替CO2和NH制备纯碱，其优点是工艺简单、原料利用 率较高、绿色环保、制备产品的效率较高。 【高二化学试题参考答案第3页（共6页）】 (4)第一次滴定发生的反应为Na2CO3+HC1一NaHCO3+NaCl,由于Na2CO3、NaHCO3溶于水显碱性， 且碱性较强，所以可借助酚酞指示剂的变化来判断滴定终点，结合颜色变化可推出指示剂M为酚酞试剂：第 二次滴定时发生的反应为NaHCO3+HC1一一NaC1+H2O+CO2个，溶液中的溶质为NaCl,同时还存在反 应生成的CO2,溶液呈现弱酸性，不适合利用酚酞指示剂判断滴定终点，可选择甲基橙试液，所以指示剂N 为甲基橙试液，滴定到终点前溶液的溶质为NaHCO3和NaCl,滴定达到终点后溶液的溶质为NaCI和碳酸 (溶解的CO2),溶液的颜色由黄色变为橙色，所以判断到达第二滴定终点的方法是：滴入最后半滴盐酸标准 溶液，锥形瓶中溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复。 (5)第一次滴定发生的反应是：Naz CO3+HCl一NaHCO3+NaCl,则n(Na2CO3)=n生成(NaHCO3)- n(HCl)=0.1000mol/L×22.45×103L=2.245×103mol,第二次滴定消耗的盐酸的体积V2=23.51mL, 则根据方程式NaHCO3十HCI一NaC1+H2O+CO2个可知，消耗的NaHCO3的物质的量n总(NaHCO3) =0.1000mol/L×23.51×103L=2.351×103mol,则原溶液中的NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)= n总(NaHC)3)-n生成(NaHCO3)-2.351×103mol-2.245×103mol=1.06×104mol,则原产品中NaHC(O3的 物质的量为25mL 250mL ×1.06×10-4mol=1.06×103mol,故产品中NaHC03的质量分数为 1.06×103mol×84g/mol×100%=3.5616%≈3.56%，故答案为：3.56。 2.5000g (6)若该同学第一次滴定时，其他操作均正确的情况下，仰视读数，会使标准液盐酸的体积偏大，即测得V1偏 大，所以原产品中NaHCO3的物质的量会偏小，最终导致其质量分数会偏小。 16.【答案】（除标注外，每空2分，共15分） (1)增大固体与酸反应的接触面积，加快浸出速率，提高浸出效率 Cu、PbSO4(1分) (2)将Mn2+和Fe2+氧化 (3)Fe(OH)3(1分) 4×10-4 (4)2Co2++C1O-+5H2O--2Co(OH)3￥+C1-+4H (5)减小(1分)182Co+十2H,0电解2C0十0，+十4H 【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的十2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸，铜不溶解，Z及其他十2 价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后加入N2S2(O3将锰 离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；过滤后，用氢氧化钠调节H=4,由已知信息③可 知铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第二次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到C。(OH)3。 (1)“酸浸”前，需将废渣粉碎处理目的是增大固体与酸反应的接触面积，加快浸出速率，提高浸出效率。由上 述分析可知，“浸渣”的主要成分为Cu、PbSO4。 (2)“沉锰”步骤中，Na2S2Os将Mn2+氧化为MnO2除去，同时将Fe2+氧化为Fe3+,故目的是：将Mn+和 Fe+氧化。 (3)“沉锰”步骤中，Na2S2Os同时将Fe2+氧化为Fe3+,“沉淀”步骤中用NaOH调pH=4,Fe3+可以完全沉淀 为Fe(OH)3,因此，分离出的滤渣是Fe(OH)3。当Zn+和Co2+沉淀完全时，硫化锌和硫化钴都达到了沉淀 溶解平衡，则(Zn中）-c(Zm+)·c(S2)_K(ZnS) c(Co)c(Co2+)·c(s2)Kp(CoS)=4X10‘。 (4)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量NaC1O氧化Co2+,同时C1O被还原为C1-,依据得失 【高二化学试题参考答案第4页（共6页）】 电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出反应的离子方程式为2Co2++C1O+5H2O一2Co(OH)3↓+ C1+4H+。 (5)由装置示意图可知，石墨为阳极，H2O失电子生成O2和H+,电极反应为2H2O一4e一4H+十O2↑， 生成的H通过阳离子交换膜由I室向Ⅱ室移动，使Ⅱ室中氢离子浓度增大，溶液pH减小；阴极Co2+得电 子生成Co,生成1 mol Co,阳极有1mol水放电，则I室溶液质量减少18g;电解总反应的离子方程式为 2Co2++2H,0电解2Co+0,+4H+. 17.【答案】（除标注外，每空2分，共15分） (1)-2231.2×1014 (2)BCE (3)碳氯化反应△S大于0，△H小于0，根据△G=△H一T△S可知△G<0,故该反应任何条件下均能自发进 行，而直接氯化的体系△S变化不大，且△H大于0，不利于反应正向进行，故反应趋势远小于碳氯化 (4)①7.2×105②为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiC1产品，提高效益 (5)正(1分)TiO2+Si02+8e-TiSi+402 【解析】(1)根据盖斯定律，将“反应（ⅱ）-反应(1)”得到反应2C(s)十O2(g)一2CO(g),则△H= 5·mo+72·mo)=23·mo则K。=20-Pa=1.2X10pa (3)碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，因为碳氯化反应气体分子数塔加，△H小于0，是熵塔、放热过程，熵 判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程。 (4)①从图中可知，1400℃，体系中气体平衡组成比例CO2是0.05，C0是0.6，反应C(s)十CO2(g)一一2C)(g)的 平衡常数K.(1400℃)= (0.6p总)2(0.6×1.0×105)2 0.05力=0.05X1.0X10Pa=7.2X10Pa。②实际生产中需要综合考虑反应的 速率、产率等，以达到最佳效益，实际反应温度远高于200℃，就是为了提高反应速率，在相同时间内得到更 多的TiCl4产品。 (5)由图可知，在外加电源下石墨电极上C转化为CO,失电子发生氧化反应，为阳极，应与电源的正极相连： 则电极A作阴极，得电子发生还原反应，其电极反应为TiO2+SiO2+8e一TiSi十4O2。 18.【答案】（除标注外，每空2分，共15分） (1)恒压滴液漏斗(1分)2MnO4+10C1+16H+一2Mn2+十5C12个+8H2O (2)平衡气压的安全装置 (3)丙中白色固体消失，全部转化为浅黄色固体且黄色不再加深 Bi(OH)3+3NaOH+C12-NaBiO3+ 2NaC1+3H,() (4)与多余的氯气反应，防止其通入丙中与过量NaOH反应放热且可能形成酸性环境，使NaBiO3分解 (5)bc(顺序颠倒不给分) (6)112nV6 【解析】(1)装置甲中盛装浓盐酸的仪器是恒压滴液漏斗，本实验中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，其反应 的离子方程式为2MnO,+10C1-+16H+-2Mn2++5C12个+8H2O。 (2)装置乙中装有饱和食盐水除去C12中的HCI,中间长导管是平衡气压的安全装置。 【高二化学试题参考答案第5页（共6页）】 (3)从图示分析可得，丙中Bi(OH)3在NaOH环境与甲中生成的Cl2反应得到NaBiO,发生反应的化学方程 式为：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2-NaBiO3+2NaC1+3H2O。 (5)据已知信息，NaBiO3不溶于冷水，在空气或热水中逐渐分解，为从丙中获取NBiO3粗产品：先在冰水中 冷却，然后减压过滤，以加快过滤速度，若常压过滤会延长过滤时间，增大铋酸钠分解可能；再冷水洗涤，以减 少溶解损失，若热水洗涤，铋酸钠在热水中会迅速分解；最后在干燥器中干燥，减少与空气接触。故顺序为 bco (6)NaBiO)3将MnSO,氧化为MnO4,MnO4被HzCz(O4还原，根据氧化还原反应原理，有关系：5 NaBiO3~ 2MnSO4~2MnO4~5H2C2O4~10e,则NaBiO3粗产品中含有NaBiO3物质的量为nmol/L×V×103L× 5×4=4nV×103mol,则该产品的纯度是120mV×10× ×100%=112Y%。 m 【高二化学试题参考答案第6页（共6页）】机密★启用前 2025年下学期高二期中考试 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5Co59Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是 A.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 B.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料经高温烧制而成 C.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 D.我国近期成功研制出的新型芯片的主要成分是高纯硅 2.2025年10月19日我国力箭一号遥八运载火箭将三颗卫星顺利送人预定轨道。力箭一号使用 的是固体燃料，NH,CIO.4是常见的火箭固体燃料，发生的反应为2NH,CIO4 210CN2个+ Cl2个+2O2个+4H2O(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法正确的是 A.NH4CIO4溶于水的电离方程式为NH4CIO4一NH+CIO4 B.将0.5 mol NH4C1O4溶于水，所得溶液中NH4的数目为0.5Na C.该反应生成标准状况下11.2LO2时转移电子数为2NA D.反应中氧化产物与还原产物的分子总数之比为3：1 3.利用下列装置进行实验，能够实现实验目的的是 浓硫酸 CH:COOH ④HH C2HsOH 铁制 饱和 镀件 铜片 锌 Na2CO3 硫酸铜 NaSO4 围溶液 溶液 溶液 A.实验室蒸馏分离乙醇 B.实验室制备乙酸乙酯 D制作简易氢氧燃料 和水 (必要时可加沸石) C.铁制镀件上镀铜 电池 【高二化学试题第1页（共8页）】 4.水溶液中的许多化学反应与日常生活、环境保护以及科学研究等息息相关。下列有关说法正确 的是 A.硬水含有较多Ca+、Mg2+、HCO3、SO?,加热煮沸可以完全除去其中的Ca+、Mg2+ B.明矾水解形成的A1(OH)3胶体，既能吸附水中的悬浮物，又可杀菌消毒 C,某雨水样品放置一段时间后pH减小，是因为溶液中的SO发生水解 D.为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀时可用稀硫酸代替水 5.已知HC10的K。=4.0×10-8,H2C03的K1=4.5×107、K2=4.7×101。下列反应的离子方 程式书写正确的是 A.向漂白液中通入少量CO2气体：CIO-+CO2+H2O一HC1O+HCO3 B.向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO+SO2+H2O—SO?+CI+2H C.向NaHSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO?沉淀完全：Ba+十2OH+2H++SO- BaSO+2H2O D.工业上用FeS处理废水中的Hg2+:S2-+Hg2+—HgSV 6.在25℃及指定条件下，下列离子能够大量共存的是 A.在澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、NO?、SO B.能够使紫色石蕊变红的溶液：Ba2+、K+、CH:COO、NO3 C.由水电离出的c(H+)=1.0X10-12mol·L-1的溶液：C1-、HCO3、A13+、Na D.酸性条件下，Fe2+可以大量存在的体系：NO?、SO?、NHt、CI 7.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向乙醇中加人一小粒金属钠，产生无色气体，经检验为H2 乙醇中含有水 将两份等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与HzSO,混合溶液在不 其他条件相同时，温度升 B 同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 高，该反应速率加快 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬 C 蔗糖未发生水解 浊液，无砖红色沉淀产生 向2mL的AgNO,溶液中先滴入几滴同浓度的KCI溶液，再滴入几 AgCI转化为AgI,AgI溶 D 滴同浓度的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 解度小于AgC1溶解度 8.下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、 D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 物质编号 物质转化关系 D E ① C C02 H2COs ② S03 H2S04 →D→E ③ Si SiOz H2SiOs ④ N2 NO2 HNO A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④ 【高二化学试题 第2页（共8页）】 9.铁的某种离子（用[L一Fe一H]+表示）催化HCOOH发生某反应的一种反应机理和相对能量的 变化情况如图所示： HCOOH 45 43.5 H 过渡态1 过渡态2 HCOO 0.0 →[L-Fe-H田t -22.6 31.8 过渡态2I ⑧ -42.6 ÷46.2 L-Fe-H L-Fe-H I+HOOOH+-003H +HOOOH 03+- H过渡态1 L-Fe-H+ 003H 反应进程 下列说法正确的是 A.该过程的总反应为HCOO 催化剂C0,个+H,↑ B.该过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 D,H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 10.在保持体系总压为100kPa的条件下进行反应：2S02(g)+O2(g)=一2S03(g),原料气中S02 和O2的物质的量之比m= (S0)不同时，S0,的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。图 n(02) 中A点原料气的成分是n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,下列有关说法错 误的是 100 A.该反应的正反应是放热反应 95 一112 B.m1>m2>m3 90 A(500.88 C.A点时SO2的分压p(SO2)=1.2kPa(分压=总压×物质的量 85 分数) 易 7 D.若反应t分钟到达平衡，A点用O2分压表示的平均反应速率为 400450500550600 T/℃ 华kPa·min 11.微生物脱盐电池是一种新兴生物电化学系统，利用微生物处理有机废水不仅可获得电能，同时 还可实现海水淡化。某微生物脱盐电池工作原理如图所示（以NaCI溶液模拟海水），下列说法 正确的是 A.b为负极，X膜为阳离子交换膜 B.负极反应为CH3COO-+7OH--8e 淡水 2C02↑+5H2O 处理后 X膜 Y膜 废水 C.当电路中转移1mol电子时，海水理论上脱盐 硫还原菌 Na+ 58.5g C1- 生物膜 CHCOO D.电池工作一段时间后，正、负极消耗或产生气 (有机物) 体在相同条件下的体积比为2：1 有机弱酸性废水 海水 空气（氧气） 【高二化学试题第3页（共8页）】 12.常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定pH=4未知浓度的H2A溶液。溶液中含A微粒 c(A2-) 分布系数ò随pH变化如图所示[已知：A的分布系数(A)=:（HLA十CCHA)+十c(A], 下列叙述错误的是 1.0 A.曲线①代表6(H2A),K2=101o.3 0.8-- 80.6. B.NaHA溶液显碱性 0.4 C.a点溶液中：c(Na+)>2c(A2-)+c(H2A) 0.2 6.318.3y 0.0456 10.3 D.b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-) 78910111213 pH 13.在两个相同的恒温(T1)恒容密闭容器中仅发生反应：2N2O(g)=4NO2(g)+O2(g)△H>0。 实验测得：V正=k正·c2(N2O5);V逆=k道·c4(NO2)·c(O2);k正、k逆为速率常数。下列说法正 确的是 物质的起始浓度/(mol·L1) 物质的平衡浓度/(mol·L-1) 容器编号 c(N2Og) c(NO2) c(O2) c(O2) I 4 0 0 1 1 2 0.5 A.平衡时NO2体积分数：容器I>容器Ⅱ B.若将容器I改为恒容绝热条件，平衡时c(O2)>1mol·L1 C.反应刚开始时容器Ⅱ中的v正<v逆 D.当温度改变为T2时，若k正=2k逆，则T2<T1 14.为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的C1和CrO沉淀分离，某学习小组绘制了25℃时 AgCI和Ag2CrO4两种难溶化合物的沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是 8 AgCl > 6 (1.7,5 （4.8.5) (+3) a 4 2 Ag2CrO 01234567891011i2 lgcC1或ee(Cro好 mol-L-1 mol-L-1 A.c点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，不能生成AgC1沉淀 &CrO,AgC混合固体和水的溶解平衡体系中加人少量水，CP C.Ag2CrO4+2C1=2AgC1+CrO的平衡常数K=10.9 D.向C1-、CrO均为0.1mol·L1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出Ag2CrO4沉淀 【高二化学试题第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)碳酸钠俗称纯碱，侯氏制碱法以NaCI、CO2和NH3为原料制备纯碱。某实验小组在侯 氏制碱法基础上，以NaCI和NH4HCO3为原料制备纯碱，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量， 过程如下： 步骤I.Na2CO3的制备 ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热条件下，将NH4HCO3粉末加入饱和食盐水中，搅拌，静置，最终析出晶体X; ③将晶体X减压过滤，在300℃左右加热，得到Na2CO3固体。 步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取步骤I制得的产品2.500g,用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中； ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M,用0.1000mol·L1的盐酸标准溶 液滴定，滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示： 12 PH B V, 0 010 2030 4050 体积/mL ③到达第一滴定终点A时，溶液由红色变至近无色，消耗盐酸V1L；在上述锥形瓶中再加入2 滴指示剂N,继续滴定至第二滴定终点B,又消耗盐酸V2mL; ④平行测定三次，V1平均值为22.45mL,V2平均值为23.51mL。 已知：a、第一次滴定发生的反应为Na2CO3十HCI一NaHCO3十NaCl; 第二次滴定发生的反应为NaHCO3十HCl—NaCl+HzO+CO2个； b、产品中的其他杂质不与盐酸反应。 回答下列问题： (1)从下列仪器中选择：步骤I中“配制饱和食盐水”需要使用的有 (填仪器名称)。 (2)晶体X为 (填化学式)，加热得到Na2CO3固体的化学方程式为 (3)使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱的优点是 (至少答两点)。 【高二化学试题第5页（共8页）】 (4)指示剂N为 ,判断到达第二滴定终点的方法是 (5)产品中NaHCO3的质量分数为 %(保留三位有效数字)。 (6)第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则aHCO3质量分数的计算结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 16.(15分)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从某 炼锌废渣（主要含锌、铅、铁、钴、锰的十2价氧化物及锌和铜的单质）中提取钴的工艺如下： H2SO4 Na2S2O8 NaQH NaClO 1调pH=4调pH=5.0-5.5 锌酸淘-→沉阔沉淀一匠细 废渣 →Co(OH)→…→C0 浸渣MnO,滤渣滤液 已知：①当离子浓度小于1×10-5mol·L1时可认为沉淀完全； ②Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Kp(CoS)=4.0X10-21; ③Fe2+完全沉淀时pH≥8.4；Fe3+完全沉淀时pH≥2.8。 回答下列问题： (1)“酸浸”前需将废渣粉碎处理，目的是 “浸渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“沉锰”步骤中加入Na2S2Og的目的是 (3)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4,分离出的滤渣是 。假设向“沉淀”后得到 的滤液中加入Na2S至Zn2+和Co+沉淀完全，则溶液中c(Zn2+)/c(Co2+)为 (4)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量NaC1O氧化Co2+,其反应的离子方程式 为 (5)水溶液中电解制备金属钴的装置示意图如下； 石墨阳离子 阴离子 Co 交换膜 交换膜 H+ H+ CI- SO CI- H+ C1- Co2 室 Ⅱ室 Ⅲ室 工作时，Ⅱ室溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，生成1 mol Co,I室溶 液质量理论上减少 g,电解总反应离子方程式为 17.(15分)钛(T)及其合金大量应用于航空工业，被誉为“航空金属”。目前生产钛的方法之一是 将金红石(TO2)转化为TiCL4,再进一步还原得到钛。回答下列问题： I.TO2转化为TiCL4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常 数如下： (1)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)—TiCl4(g)+O2(g)△H1=+172kJ·mol-1,Kp1= 1.0×10-2 【高二化学试题第6页（共8页）】 (i)碳氯化：TiO2(s)+2CL2(g)+2C(s)-TiCl(g)+2C0(g)△H2=-51kJ·mol1,K2 =1.2×1012Pa (1)反应2C(s)+O2(g)=2C0(g)的△H= kJ·mol-1,Kp= Pa。 (2)对于直接氯化反应，若反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列说法中一定能够判断该反应 达到平衡状态的是 (填字母)。 A.反应容器中压强不再变化 B.容器中混合气体的密度不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.容器中Cl2、TiC14、O2的物质的量之比为2：1：1 E.Cl2(g)与TiCl4(g)浓度之比恒定不变 (3)K远小于K2,即碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，请从△H和△S的角度（或从化学反 应方向的角度)说明原因： (4)在1.0×105Pa,将TiO2、C、Cl2以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中气体平衡组成比 例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示： 0.7 …◆CO2-A-TiCl4 0.6m*C0 -C12 0.51 50.4 g0.3 乐02 0.1 0.0-.- 02004006008001000120014001600 温度/C ①反应C(s)十C02(g)—2CO(g)的平衡常数K(1400℃)= Pa; ②图中显示，在200℃平衡时TO2几乎完全转化为TiC14,但实际生产中反应温度却远高于 此温度，其原因是 Ⅱ.在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SO2获得电池材料(TSi),电解装置如图： 电源 电极A 石墨电极 熔融盐 (CaCl2、NaCl) 02 -产物TiSi (5)石墨电极应连接电源的 (填“正”或“负”)极，电极A上的电极反应为 【高二化学试题第7页（共8页）】 18.(15分)铋酸钠(NaBiO3,M=280g/mol)是一种新型的光催化剂。实验室以Bi(OH)3和Cl2为 主要原料，利用如图所示装置制取NaBiO3(加热和夹持仪器已略去)： 、浓盐酸 NaOH 溶液 KMnO 甲 已知：①Bi(OH)3是难溶于水的白色固体； ②NaBiO3为浅黄色固体，难溶于冷水，遇热水或酸迅速分解，在空气中逐渐分解； ③三价铋离子(B3+)在水溶液中无色； ④氯气与NaOH反应放热。 回答下列问题： I.制取铋酸钠 检查装置气密性并加入试剂，装置丙中盛放Bi(OH)3固体与过量NaOH溶液的混合物，打开 K1、K3,向X中滴加浓盐酸。 (1)盛浓盐酸的仪器名称是 ,X中发生反应的离子方程式为 (2)装置乙中中间长导管的作用是 (3)当观察到 ,可以初步判断丙中反应已完成，生成NaBiO3 的化学方程式为 (4)反应完成后立即关闭K1、K3,打开K2,装置甲中NaOH溶液的作用是 Ⅱ.铋酸钠的分离提纯 (5)反应结束后，为从丙中获取NaBiO3粗产品，请从下列选项中选出最合理的操作并排序：在 冰水中冷却→ →在干燥器中干燥（填字母）。 a.常压过滤 b.减压过滤（可加快过滤速度） c.冷水洗涤 d热水洗涤 Ⅲ.铋酸钠纯度的测定 (6)取上述制得的NaBiO3粗产品mg,加入足量的稀硫酸和MnSO,稀溶液使其完全反应，生成 Bi3+,溶液变为紫红色。将反应后的溶液准确配制成100mL溶液，取25mL用nmol/L的 H2C2O4标准溶液滴定，滴定终点时消耗H2C2O4溶液VmL。该产品的纯度是 (用含n、m、V的代数式表示)。 【高二化学试题第8页（共8页）】2025年下学期高二期中考试 化学 答题卡 姓名 班级 考 号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂右面的 缺考标记。 ,正确填涂 填 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全 涂错误填涂 意 正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 样 X□ 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 ■O 例 【 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[AJ[B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(15分)】 (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高二化学第1页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (4) (5) 17.(15分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高二化学第2页（共2页) ■