【天壹试题】湖南省2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025年下学期高一期中考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案】A 【解析】纳米氟化镓(GN)是纯净物，胶体是混合物，A错误；在补铁剂中加入维生素C用来防止Fe2+被氧化， 故维生素C具有抗氧化性（即具有还原性），C正确；瑞典化学家阿伦尼乌斯通过研究电解质稀溶液的导电性， 提出了电离模型，D正确。 2.【答案】C 【解析】浓NaOH沾到皮肤应冲洗后涂硼酸（弱酸中和强碱），小苏打（弱碱性）无法中和且可能加重刺激，A错 误；钠、钾、白磷等活性物质，不能随意丢弃，剩余物质应放回原试剂瓶，B错误；由于浓硫酸的密度大于水的， 且浓硫酸稀释时会释放出大量的热，故配制稀硫酸时应该将浓硫酸倒入水中，否则产生暴沸现象引发实验安 全事故，C正确；实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源，而图标是提醒洗手，D错误。 3.【答案】B 【解析】鬼火指的是磷的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，A错误；食物腐败是缓慢氧化过程（如有机物被氧 化)，属于氧化还原反应，C错误。 4.【答案】D 【解析】碳酸钠粉末与稀盐酸接触后不能分离，能制备少量二氧化碳，但起不到随关随停、随开即发的作用，A 错误；应该将碳酸氢钠放在小试管中、碳酸钠放在大试管中进行实验，可以比较两者的热稳定性强弱，B错误； 玻璃棒中有钠元素，不可用来蘸取待测液进行焰色试验，可以使用光洁铁丝或铂丝，C错误。 5.【答案】B 【解析】氯气为黄绿色，新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中存在C2,A正确；氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火 焰，B错误。 6.【答案】A 【解析】MO,具有强氧化性，I厂具有还原性，两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；OH与HCO3 反应生成C(O?与H2O,不能大量共存，C错误；Ba2+与CO生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误。 7.【答案】C 【解析】金属钠失电子均变为十1价的阳离子，等质量的两块钠，转移的电子数相同，C错误；钠与水反应生成 氢氧化钠和氢气，饱和NOH溶液变为过饱和溶液，会有氢氧化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色 气体放出和白色沉淀生成，D正确。 8.【答案】A 【解析】压强相同，温度相同、体积相同时，O3(g)和N2(g)的分子数一定相同，由于分子所含原子数不同，A错 误；同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则同温同压下，O气体与SO2气体的密度之比为 30：64=15：32,B正确；同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，则两容器中的压强之比等于 1:3,C正确；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即3molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等 于3：2，D正确。 【高一化学试题参考答案第1页（共4页）】 9.【答案】C 【解析】溶剂水也含有氧原子，故含有的氧原子会大于4mol,A错误；反应历程经历了两个反应：2Fe3++H2S 2Fe2++SV十2H+,4H+十O2十4Fe2+一一4Fe3+十2H2O,由于有水生成，故酸性减弱，B错误；根据B项 分析可知，不需要补充F2(SO4)3溶液，C正确；H2S是弱电解质，要保留化学式，D错误。 10.【答案】C 【解析】题中没有指明是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算CO2物质的量，A错误；3.2gS的物质的 量为0.1mol,生成1molK2S转移的电子数为0.2NA,则有3.2gS转移的电子数为0.2NA,B错误；只有 CO2是非电解质，D错误。 11.【答案】A 【解析】用饱和食盐水洗气，除掉氯化氢气体，但是可能混有水蒸气，B错误；CO2与N2CO3溶液也会反应，C 错误：两种气体均会与氧化铜反应，D错误」 12.【答案】B 【解析】氯气没有漂白性，是氯气与鲜花中的水反应生成具有漂白性的次氯酸，A错误；依据离子方程式： C1O3十5CI十6H+—3C12↑十3H2O,B正确；工业上用氯气与冷的石灰乳制漂白粉，C错误；次氯酸光照 分解产生的氯化氢电离，溶液中的氯离子浓度逐渐增大，D错误。 13.【答案】C 【解析】连接好装置，检查气密性良好之后才能加相关试剂，A错误；替换成氢氧化钠溶液，左边的气体会将U 型管中的溶液排出来，B错误；稀盐酸具有挥发性，装置D中的碱石灰会吸收HC1气体，导致测出的碳酸氢 钠的含量偏高，故氯化钠的含量偏低，C正确；此实验的操作步骤：连接装置，检查装置气密性后加入相应试 剂，称取克样品装入装置B的广口瓶中，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气，称量装置D的质量，关闭弹 簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止，打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气，再次称 量装置D的质量，D错误。 14.【答案】B 【解析】加入NaOH溶液目的是沉淀镁离子，试剂a是BaCl2溶液，目的是沉淀硫酸根离子，试剂B为碳酸钠 溶液，目的是除去钙离子和过量的钡离子，操作I是过滤，滤液中加入试剂℃为稀盐酸，除去过量的氢氧根离 子和碳酸根离子，操作Ⅱ为蒸发结晶得到精盐。NaOH与试剂a可以对调，不影响各自的作用，A正确；依据 上述分析，试剂a是BaCl2溶液，目的是沉淀硫酸根离子，B错误，C与D正确」 15.【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分） (1)①⑤⑧① 0 (2)FeCL+3H,O△Fe(OH),(胶体)+3HC1 (3)H++OH-+Ba2++SO--BaSO+H2O (4)3 2Na202+2C02=2NaC03+02(1分) (5)①2KC1O3+4HC1(浓)—2KC1+2C1O2+C12↑+2H2O ②B 【解析】(2)不要出现沉淀符号。 (4)一个N2O2含有2个钠离子与1个过氧根离子；过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是 还原剂。 (5)用逆向配平法配平此化学反应方程式，生成了盐和水就是体现酸性。 【高一化学试题参考答案第2页（共4页）】 16.【答案】（每空2分，共14分） (1)③>②>① ③>②>① 54(写单位不给分) (2)2.63g/L(没写单位不给分) 59g/mol(没写单位不给分) 25% (3)a:(a+2b)(2分) 【解析】(1)标准状况下有①33.6LCH4物质的量为1.5mol,质量为24g;②1.204×104个NH3分子，分子物 质的量为2mol,质量为34g;③85gH2S物质的量为2.5mol,物质的量从大到小的顺序：③>②>①；质量 从大到小的顺序：③>②>①；1.204×1024个NH3分子，分子物质的量为2mol,含有6mol氢原子，推知 (HO)=5 mol-3 mol,m(H2O)-18 g/molX3 mol=54 g. 2 2混合气体密度P3,6≈2.63g/L在标准状况下，由S0,和C0,组成的混合气体为8.86L,物质的量为 8.96L 22.4 L/mol =0.4m0l,混合气体的平均摩尔质量M=”=28.6日=59g/m0l:设混合气体中S0,物质的量 n 0.4 mol 为x,CO2物质的量为y,则x十y=0.4,64x+44y-23.6,解得x=0.3mol,y=0.1mol,相同条件下气体的 体积之比等丁物质的量之比所以：混合气体中C0.的体积分数是 ×100%=25%,混合气体中C02的 体积分数是25%。 (3)根据反应前后原子守恒规律，由N=nN知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n(N): n(O)=n(NO)[n(NO)+2n(O2)]=a mol (a+2b)mol=a (a+26). 17.【答案】（除特殊标注外，每空2分，共14分） (1)蒸馏烧瓶 (2)Mn02+4H++2C1△C2++Mn2++2H,0 (3)饱和食盐水(1分)收集产物（写“安全瓶”也给分）否(1分) (4)E处玻璃管内充满黄绿色气体或整个装置充满黄绿色气体 (5)在装置F与G之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶 (6)7.3 【解析】整体分析，制备二氯化二硫(SC12),先制取氯气，经过饱和氯化钠除氯化氢气体、浓硫酸除水蒸气等 净化处理，当装置充满黄绿色时，对装置E的硬质玻璃管加热制取二氯化二硫，考虑到产物遇水易发生反 应，故需要在产物收集装置F与尾气处理装置G之间，连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶，防止影响产物二氯化 二硫的产量。 (1)蒸馏烧瓶带有支管，圆底烧瓶不带支管。 (3)常温下氢氧化钙在水中的溶解度不大，除氯气能力有限。 (4)因为硫单质也能与氧气反应，为了提高产量，先把装置的空气排尽之后，才能够进行加热制取目标产物。 (6)依据原子守恒关系：2S~C12消耗6.4gS,需要消耗7.1g氯气。 MnO,+4HC1(浓)△Cl2↑+Mn2++2H,0 146 71 之 7.1g 解出x=14.6g,此化学反应中只有一半氯化氢被氧化，故被氧化的氯化氢有7.3g。 【高一化学试题参考答案第3页（共4页）】 18.【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分） (1)取少许待测溶液于试管，滴加适量稀硝酸无明显现象，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液 中含有氯离子 (2)坩埚(1分) (3)先通入NH3,然后通入CO? (4)(蒸发浓缩)冷却结晶过滤 (5)提高原料的利用率、减少对环境的污染 (6)NaHCO3、Na2CO3(答对1个给1分，答错不给分)1：1 【解析】(2)实验室在坩埚中进行煅烧。 (3)氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳的溶解度，先通入氨气便于大量吸收二氧化碳，提高产量。 (4)由溶解度随温度的变化曲线可知，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温 度的升高变化并不明显，要想使NHC1沉淀充分析出并分离，需采用的操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (6)若得到的溶质全部是Na2CO3,逐滴滴加稀盐酸时，会发生两步反应：Na2CO3十HC1一NaHCO十 NaCI(消耗盐酸的体积为V1),NaHCO3十HCI一一NaC+H2O十CO2个（消耗盐酸的体积为V2),第一步所 消耗盐酸，与第二步完全反应所消耗盐酸的量应该相同，即V1=V2,故溶质是混合物。分析图像可知，V1= 50mL,V2=150mL-50mL=100mL>V1,据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaHCO3。根据 Na2CO3+HC1--NaHCO3+NaCI,NaHCO3+HC1-NaC1+H2O+CO2↑可知，n(NaHCO3): n(Na2CO3)=(150mL-50mL-50mL):50mL=1:1。 【高一化学试题参考答案第4页（共4页）】2025年下学期高一期中考试 化学 答题卡 姓名 班级 考 号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂右面的 缺考标记。 正确填涂 填 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全 涂错误填涂 意 正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 X■ 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 样 ■O 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 例 【 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[AJ[B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 16.(14分) (1) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高一化学第1页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (2) (3) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高一化学第2页（共2页) ■机密★启用前 2025年下学期高一期中考试 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14016S32C135.5Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合 题目要求的。 1.下列叙述错误的是 A.纳米氮化镓(GaN)是一种胶体 B.英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 C.服用补铁剂（含F2+)时，加服维生素C效果更好，因为维生素C具有抗氧化性 D.瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型 2.下列操作符合化学实验安全要求的是 A.浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 B.实验室中未用完的试剂均不能放回原试剂瓶 C稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢加入水中 D.实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源的图标是 3.下列变化一定不涉及电子转移的是 A.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” B.氢氧化铁胶体久置聚沉 C.食物腐烂变质 D.KClO3分解制氧气 【高一化学试题第1页（共6页）】 4.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 盐酸 NaHCO (. Q饱和FeCl3 Na-CO 玻璃棒 一溶液 Na CO 澄清石灰水 粉末 一沸水 8 A B C D A.制备少量CO2 B.比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 C.观察NaCI的焰色 D.制备Fe(OH)3胶体 5.下列有关实验现象或操作的描述错误的是 A.新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中存在Cl2 B氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C灼热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D.闻氯气的气味：用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量气体飘进鼻孔 6.下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A.Na+、Cu2+、CI、SO B.K+、MnO4、SO、I C.Na+、OH-、HCO3、NO3 D.Ba2+、NHt、Cl-、CO 7.钠及其化合物是重要的物质。下列说法错误的是 A.实验室的金属单质钠常常保存在石蜡油或煤油中 B.NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C.a克钠在足量氧气中加热，a克钠在常温下与足量氧气充分反应，转移的电子前者多 D.金属钠投入饱和NaOH溶液中可观察到有气体和沉淀生成 8.下列说法错误的是 A.温度相同、压强相同、体积相同时，O3(g)和N2(g)的原子数相同 B.同温同压下，NO气体与SO2气体的密度之比等于15：32 C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有1molO2(g)和3mol由SO2(g)与N2(g)组成的混合 气体，两容器中的压强之比等于1：3 D.同温同压下，3molO2(g)和2 mol NH3(g)的体积之比等于32 【高一化学试题第2页（共6页）】 9.天然气含有少量H2S气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所 示。下列说法正确的是 S.CHa 甲 A.1L1mol·L1的FeSO4溶液中含有4mol氧原子 HS、CH4 FeSO 硫杆菌 Fe2(SO) B.天然气脱硫一段时间后，溶液酸碱性维持不变 C.此脱硫过程不需要补充Fe2(SO4)3溶液 乙 0 HO D.甲过程发生反应的离子方程式：2Fe3+十S2-=2Fe2+十S↓ 10.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3十3C—K2S十N2个十3CO2个。设 Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.5.6LCO2含氧原子数目与9gH2O所含氧原子数目相同 B.当有3.2gS参与反应时，硫转移电子数目为1.2NA C.此反应不属于四种基本反应类型 D.此反应涉及到的化学物质中，有4种非电解质 11.下列除杂试剂或操作选用正确的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂或操作 A Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量的NaOH溶液 B CI2 (HCI) 饱和氯化钠溶液、洗气 C CO2(HCD) 饱和Na2CO3溶液，洗气 D CO(H2) 灼热的CuO粉末 12氯在生产、生活中应用广泛，如图甲是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是 化合 1000 +4 +3 800 +2 600 +1 0 400 -1 物质类别 200 氢化物单质氧化物酸 盐 50 100150 时间/s 甲 乙 A.B能使鲜花褪色，说明B有漂白性 B.A的浓溶液与E的钠盐反应的离子方程式可能是：C1O3+5CI-+6H+一3C2个+3H2O, 则每生成3molB单质，会有5mol电子转移 C.工业上，用B单质与澄清石灰水制F的钙盐 D.将C1传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图乙所示，可推 知c(CI)增大的主要原因是HCIO能电离出CI 【高一化学试题第3页（共6页）】 13.现有α克由氯化钠和碳酸氢钠组成的混合物，为测定此混合物中氯化钠的质量分数，某化学兴 趣小组设计了以下实验装置，下列说法正确的是 稀硫酸 空 弹簧夹 碱石灰 品 (固体NaOH 浓NaOH溶液 浓硫酸 和CaO) A B C A.连接装置，随即往装置中加入相应试剂 B.可以把U型管中的碱石灰替换成浓氢氧化钠溶液 C,将漏斗中的稀硫酸替换成稀盐酸，实验结果偏低 D.整个实验过程，只需要称量一次装置D的质量 14.某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO?等杂质，提纯过程如下。下列说法错误的是 NaOH试剂a试剂b 试剂c 粗盐水业→上业 操作I→滤液 上→操作Ⅱ→精盐 A.NaOH与试剂a加入的顺序可以互换 B.试剂b为BaCl2,发生的离子反应：Ba2++SO—BaSO4↓、CO?十Ba2+=BaCO3V C.试剂c是稀盐酸，作用是除去过量的NaOH和Na2CO3 D.操作Ⅱ为蒸发结晶，当有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)现有下列物质：①Na2O2②氯化铁溶液③液态醋酸④浓盐酸⑤固体NaHSO4⑥石墨 ⑦氨水⑧KCIO3固体⑨葡萄糖溶液⑩CO2①Ba(OH)2固体。请回答下列问题： (1)上述状态下不可导电但是含有阴阳离子的是 (填序号，下同)，属于非 电解质的是 (2)写出用②制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： (3)等物质的量的⑤和①反应的离子方程式为 (4)1 mol Na2O2含有 mol离子，写出①与⑩反应的化学方程式并用单线桥标明电 子转移情况： (5)KC1O3和浓盐酸在一定条件下反应会生成二氧化氯，可表示为： KCIO3+HCI(浓)→KC1+CIO2+Cl2↑+H2O ①请配平化学反应方程式： ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填字母序号)。 A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 【高一化学试题 第4页（共6页）】 16.(14分)(1)标准状况下有①33.6LCH4,②1.204×1024个NH3分子，③85gH2S三种气体，这三 种气体的物质的量从大到小的顺序是 (用序号表示，下同)，这三种气体质量 从大到小的顺序是 ,1.204×1024个NH3分子与 g水中所含氢原子 数相同。 (2)在标准状况下，由S02和C02组成的混合气体为8.96L,质量为23.6g,回答下列问题： ①该混合气体的密度是 (保留两位小数)； ②该混合气体的平均摩尔质量是 ③混合气体中CO2的体积分数是 (3)在一密闭容器中充人a mol NO和mol O2,可发生如下反应：2NO十O2一2NO2,充分反 应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 17.(14分)常温下，二氯化二硫(S2C12)为橙黄色液体，遇水易发生反应。甲同学设计了用氯气和 硫单质合成S2Cl2的实验装置，如下图所示，回答相关问题： ☐NaOH 溶液 D (1)装置B的名称为 (2)实验室制氯气的离子方程式是 (3)装置C盛放的是 (填名称)，装置F的作用是 装 置G烧杯中的NaOH溶液能否替换成澄清石灰水： (填“能”或“否”)。 (4)当 (填实验现象)，点燃E处的酒精灯。 (5)从产率角度分析，乙同学觉得该装置还需要改进，请写出改进的方案： (6)如果有6.4g硫粉参与了反应，则被氧化的氯化氢至少有 g。 18.(15分)I.侯德榜是我国杰出的化学家，是“侯氏制碱法”的创始人。“侯氏制碱法”的重要反应 可表示为：NaCI+CO2+NH3+H2O一NaHCO3Y+NH4Cl,主要生产工艺流程和溶解度曲 线如下图所示： 饱和食盐水 S/g 0 CO 循环Ⅱ 70 60 NHCL 合成氨厂 NH: 沉淀池 煅烧炉 →纯碱 50 NaCl 40 30 循环I 20 NH3 10 食盐 母液月 NHCI 01020304050607080温度1℃ 【高一化学试题 第5页（共6页）】 请回答下列问题： (1)氯离子的检验方法是 (2)实验室中，在 中煅烧碳酸氢钠固体（填仪器名称）。 (3)向饱和食盐水中通入CO2、NH3先后顺序是 (4)往母液中加NaCl粉末发生变化：NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(ag)+NH4Cl(s)。为使 NH4CI沉淀充分析出并分离，根据NaCI和NH4CI的溶解度曲线，需采用的操作是： 、洗涤、干燥。 (5)循环I、Ⅱ的目的是 (6)分别取等物质的量浓度的NaOH溶液各50mL,再通入一定量的CO2,随后分别各取 15L溶液，向其中逐滴滴入盐酸，在标准状况下产生CO2的体积与所加入盐酸的体积的关 系如下图： ←VCO/mL 050100150 V盐酸)/mL 经过推理，溶质是 (填化学式)，其物质的量之比为 【高一化学试题第6页（共6页）】