精品解析：四川省仁寿实验中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试题

仁寿实验中学高2022级高三上期第一次月考 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分。考试时间：75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填在答题卷上；考试结束，只收答题卷。 3.可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 化学与科技、生产、生活等方面密切相关，下列说法不正确的是 ①金刚石莫氏硬度很大，经得起锤击，可用于切割玻璃 ②人民币票面使用含的油墨，验证真伪时利用了的磁性 ③将阿司匹林与高分子连接制成长效缓释药物，可减少用药次数 ④等离子体中含有带电粒子且能自由移动，可用于化学合成和材料表面改性 ⑤超分子具有分子识别特性，用冠醚(12-冠-4)可识别所有的碱金属离子 ⑥液晶属于晶态物质，具有晶体的各向异性，广泛应用于手机、电脑等显示器 A. ①③⑥ B. ②⑤⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①金刚石的硬度极大，可以用于切割玻璃，但是金刚石是共价晶体，内部共价键键能极高但受重击时会沿特定晶面发生碎裂，脆性很强，经不起锤击，①错误； ②具有磁性，人民币票面使用含的油墨，验钞设备利用了的磁性特征完成真伪验证，②正确； ③将小分子药物阿司匹林与高分子载体连接制成长效缓释制剂后，药物可以在人体内通过缓慢的分解释放持续发挥药效，能够延长作用时间，从而减少用药次数，③正确； ④等离子体是由大量可自由移动的带电粒子及中性离子组成的体系，具有特殊的反应活性，可应用于化学合成反应，也可用于材料表面的改性处理，④正确； ⑤超分子具备分子识别的特性，冠醚的空腔大小决定了其可以匹配的阳离子尺寸，12-冠-4的空腔尺寸仅能适配，无法识别所有碱金属离子，⑤错误； ⑥液晶是介于液态和晶态之间的特殊物质状态，不属于传统意义上的晶态物质，但它具备晶体的各向异性，⑥错误； 错误的说法为①⑤⑥，故选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. COS的电子式： B. 四氯化碳分子空间充填模型： C. 葡萄糖的实验式：C6H12O6 D. 基态Mn2+的价电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．类比CO2可写出COS的电子式：，故A正确； B．是四氯化碳分子的球棍模型，故B错误； C．实验室是最简式，葡萄糖的实验式：CH2O，故C错误； D．由基态Mn到基态Mn2+失去的是最外层即4s能级上的两个电子，基态Mn2+的价电子轨道表示式：，故D错误； 故选A。 3. 向如图装置的试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是 A. 铜和浓硫酸 B. 生石灰和浓氨水 C. 碳酸氢钠和硫酸铝溶液 D. 过氧化钠和水 【答案】A 【解析】 【分析】向如图装置的试管中加入试剂能使小车向左移动，说明试管中发生反应并且生成了大量气体。 【详解】A．铜和浓硫酸需要在加热条件下才能发生反应生成SO2，A符合题意； B．生石灰和浓氨水反应生成氮气，B不符合题意； C．碳酸氢钠和硫酸铝溶液会发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳，C不符合题意； D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，D不符合题意； 故选A。 4. 在指定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO B. 能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl- C. c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2- D. 加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．透明澄清的溶液中NH、Fe3+、SO、NO之间不反应，能大量共存，A符合题意； B．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO反应，不能大量共存，B不符题意； C．ClO-有强氧化性，能氧化S2-，不能大量共存，C不符题意； D．加入Al能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含NO，否则不产生氢气，氢离子与HCO反应，不能大量共存；强碱溶液中Mg2+、NH、HCO均能与OH-反应，不能大量共存，D不符题意； 答案选A。 5. 下列方程式书写正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中： B. 将通入含溶液中： C. 硫酸铜溶液遇到闪锌矿变成铜蓝： D. 向溶液中加入过量的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳为悬浊液，主要以固体形式存在，不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．还原性，优先与反应，恰好与中的完全反应，不会被氧化，正确离子方程式为，B错误； C．溶解度远小于，可发生沉淀转化，该离子方程式书写符合规则，C正确； D．过量时，反应生成的会与过量的结合为弱电解质，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是 A. 检验可以选用盐酸酸化的溶液 B. 反应①的离子方程式为 C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 D. 理论上每吸收标准状况下，一定消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸根的检验需要先加入盐酸排查银离子的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根，A错误； B．从图中看，反应①中氧化剂是，还原剂是，两者发生氧化还原反应生成、，方程式为， B正确； C．反应②中氧气中氧元素化合价由0变为-2，为氧化剂，化合价升高发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4，C错误； D．根据电子守恒可知，理论上每吸收标准状况下（为0.01mol），消耗0.005mol氧气，为0.16g，D错误； 故选B。 7. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 实验操作或方案 实验目的 A．制备并收集 B．酸式滴定管排气操作 实验操作或方案 实验目的 C．制取氨气 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与水发生反应，不能用排水法收集，A错误； B．图示为碱式滴定管的排气操作，酸式滴定管带玻璃活塞，需通过快速放液排出气泡，B错误； C．加热时，分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得氨气，C错误； D．将少量通入溶液中，发生归中反应，生成硫单质，中元素化合价降低，作氧化剂，可验证其氧化性，D正确； 故选D。 8. 前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p能级上电子数相等，Y的简单氢化物水溶液中，Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色。已知：基态R原子有4个未成对电子，。下列说法错误的是 A. 利用上述反应可以鉴别RZ2和RZ3 B. 单质的熔点：Y<W<R C. 简单氢化物的键角：X>Y D. 晶体中含有配位键、金属键和π键 【答案】D 【解析】 【分析】前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p能级上电子数相等，X为碳元素；Y的简单氢化物水溶液中，Y为N元素；Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，Z为钠元素和氯元素；透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色，W为钾元素；基态R原子有4个未成对电子，，R为铁元素，则Z为氯元素。 【详解】A．据分析，上述反应是，利用该反应可以鉴别FeCl2和FeCl3，A正确； B．Y单质是氮气，W单质是钾，R单质是铁，铁原子的半径比钾小，铁的金属键比较强，铁的熔点比较高，故单质的熔点：N2<K<Fe，B正确； C．甲烷和氨气的中心原子都是sp3杂化，甲烷的碳没有孤电子对，氨气的氮原子有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，故简单氢化物的键角：CH4>NH3，C正确； D．即，晶体中含有中心Fe3+与CN-的配位键、CN-内部的π键，内界与外界之间是离子键，没有金属键，D错误； 故选D。 9. 茶叶中的儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 含氧官能团有三种，能发生水解反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 采取sp2杂化和sp3杂化的碳原子的数目之比为19：3 D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据儿茶素分子结构可知儿茶素中含有三种含氧官能团：(酚)羟基、醚键、酯基，A正确； B．手性C原子是分子中连接4个不同的原子或原子团的C原子。根据儿茶素分子结构可知其分子中含有2个手性碳原子，它们分别是含有O原子六元环中连接原子团的两个C原子，B正确； C．根据儿茶素分子结构可知：物质分子中采取sp2杂化和sp3杂化的碳原子的数目之比为19：3，C正确； D．酚羟基和酯基都能与NaOH溶液发生反应，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗9 mol NaOH，D错误； 故合理选项是D。 10. 下列实验方案、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验方案 现象 结论或解释 A 取一支试管装入溶液，先滴加溶液，再滴加几滴溶液 先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色 B 向均盛有酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 C 用试纸分别测定溶液和溶液 溶液大 结合能力： D 将硫粉和铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端 混合物由一端向另一端燃烧，且持续红热，生成黑色固体 该反应放热，黑色固体为 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液，滴加溶液，镁离子过量生成了氢氧化镁沉淀，当再加入氯化铜溶液时有沉淀转化成了氢氧化铜，则说明，A正确； B．可知酸性高锰酸钾溶液加入草酸溶液时高锰酸钾过量，溶液不会褪色，同时此实验中有草酸浓度、草酸物质的量两个变量，B错误； C．溶液和溶液浓度未知，不能通过该实验验证结合能力：，C错误； D．因该反应在空气中发生，因此生成黑色固体中可能还有铁的氧化物，D错误； 故选A。 11. 我国科学家在太阳能可规模化分解水制氢方面取得新进展——率先提出并验证了一种全新的基于粉末纳米颗粒光催化剂太阳能分解水制氢的“氢农场”策略，其太阳能光催化全分解水制氢的效率创国际最高记录(示意图如图所示，M1、M2为含铁元素的离子)。下列说法正确的是 A. 制 O2装置中，太阳能转化为电能 B. 制 H2装置中，交换膜为阴离子交换膜 C. 系统制得1mol H2的同时可制得 1mol O2 D. 制H2时阳极可发生反应：[Fe(CN)6]4––e- = [Fe(CN)6]3– 【答案】D 【解析】 【分析】制氧气装置中，光催化剂太阳能分解水得到氧气，M1转化为M2，O元素化合价升高，则M1中Fe元素化合价下降；制氢装置中阳极M2转化为M1，阴极，总反应方程为：，以此分析。 【详解】A. 制 O2 装置中，太阳能转化为化学能，故A错误； B. 制 H2 装置中，阴极发生的反应为，其中的交换膜为阳离子交换膜，故B错误； C. 由总反应方程式可知，系统制得2mol H2的同时可制得 1mol O2，故C错误； D. 制H2时阳极M2转化为M1，且M1中Fe元素化合价比M2低，可发生反应：[Fe(CN)6]4––e- = [Fe(CN)6]3–，故D正确； 故答案选：D。 12. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，反应关系如下： 反应②和③的速率方程分别为和分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。下列说法正确的是 0 1 2 3 4 0.20 0.153 0.12 0.096 0.080 A. 内，X的平均反应速率为 B. 若压缩容器容积，平衡时Y的产率减少 C. 若，平衡时 D. 若降低温度，平衡时增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表知0～4min内Δc(W)=(0.2-0.08)mol/L=0.12mol/L，=，根据方程式可知，，但是还有一部分X转化为Z，则，A错误； B．过程①是完全反应，过程②是可逆反应，改变容器的体积，只对过程②有影响，生成Y的反应是过程①，完全反应，平衡时Y的产率不变，B错误； C．由速率之比等于系数比，平衡时V逆(X)=2V正(Z)，即v3=2v2，，若，平衡时c(Z)=8c2(X)，故C错误； D．反应③的活化能大于反应②，△H=正反应活化能-逆反应活化能<0，则4X(g)=2Z(g)△H<0，该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，则平衡时c(Z)增大，故D正确； 故选D。 13. Li2S晶体掺杂Li3N转化成新型Li5NS晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为a nm。晶体密度净增率。 下列说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>S B. 晶胞1中正四面体填充率为100% C. 晶胞1中距离最近的核间距为 D. 晶胞1变为晶胞2，晶体密度净增率为51.6% 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于N的价电子排布为半满结构，故第一电离能大于O，O与S同主族，O的第一电离能大于S，故第一电离能：N>O> S，故A错误； B．晶胞1中S形成的正四面体空隙有8个，8个Li+填在正四面体空隙钟，填充率为100%，故B正确； C．晶胞1中距离最近的核间距为面对角线的一半，即为，故C错误； D．因为晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为a nm，晶体密度净增率等于晶胞质量的净增率，晶胞1含有4个Li2S，质量为，晶胞2含有4个Li5NS，质量为，净增率==76.1%，故D错误； 答案选B。 14. 常温下，已知溶液中含磷物质的浓度之和为，溶液中各含磷物质的与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示随的变化 B. 的一级电离常数 C. 溶液中： D. a点时： 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中pOH越小，溶液碱性越强，磷酸溶液中的浓度越大，因此图中曲线①②③④分别表示、、、随pOH的变化。 【详解】A．曲线③表示随的变化，A正确； B．由b点可知，此时，的一级电离常数，B正确； C．由a点可知，此时，电离常数，则，，则中其水解小于电离，故，C正确； D．a点时：；溶液中含磷物质的浓度之和为，即，因此，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，可采用以几种方法来回收处理。 I、甲烷制氢法 反应①：，反应过程可分以下两步进行： 反应②：； 反应③：。 回答下列问题： （1）反应的_______；反应③自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。 （2）向某恒温恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应①。下列叙述能说明反应已经达到平衡的是_______(填字母代号)； A. 混合气体平均相对分子质量不再变化 B. C. 混合气体密度不再发生变化 D. 的体积分数不再改变 （3）恒压下，在相同时间内，测得体积分数随温度的变化曲线如下图所示。请解析的体积分数变化的原因是_______。 （4）时，向容积为的密闭容器中通入和，压强为后达到平衡状态，此时的物质的量分别为，则平衡时的物质的量为_____，反应③的_____。(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) Ⅱ．碱液吸收电解法 （5）工业上用烧碱溶液吸收，得到的溶液M，然后用下图装置进行电解。已知：(黄色溶液)，b电极接电源的_______(填“正极”或“负极”)，电解一段时间后，a极得到黄色溶液，其电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2）AD （3）1030℃前，反应②占主导地位；温度超过1030℃后，反应③占主导地位 （4） ①. 0.8 ②. 25 （5） ①. 负极 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知反应①=反应②+反应③，则；反应③，，反应在高温条件下可自发进行； 【小问2详解】 该反应各物质均为气体，则反应前后气体总质量不变，气体分子数增加，则反应过程中混合气体平均相对分子质量逐渐减小，当不再变化时反应达到平衡状态，故A正确； 时反应达到平衡状态，故B错误； 该反应各物质均为气体，则反应前后气体总质量不变，容器体积恒定，则混合气体的密度恒定不变，不能据此判断平衡状态，故C错误； 随反应进行，氢气的体积分数逐渐增大，当不变时反应达到平衡状态，故D正确； 【小问3详解】 1030℃之前，随温度升高，反应②占主导地位，使得体积分数逐渐增大，当温度超过1030℃后，反应③占主导地位，使得体积分数逐渐下降； 【小问4详解】 设平衡时的物质的量为xmol，根据碳原子守恒可知n(CS2)=(2-x)mol；根据S原子守恒可得：n(H2S)=(2x-2.4)mol，根据H原子守恒可得：4x+2(2x-2.4)+2×2=12，解得：x=1.6，则n(CH4)=1.6mol、n(CS2)=0.4mol、n(H2S)=0.8mol、又n(S2)=0.2mol，n(H2)=2mol，总气体得物质的量为5mol，根据压强之比等于气体物质的量之比，则平衡时总压强p总=，； 【小问5详解】 由装置图可知b电极上生成氢气，则b为阴极，接电源负极；电解一段时间后，a极得到黄色溶液，结合已知条件，可知a电极上硫离子失电子生成S，S单质结合过量硫离子生成，其电极反应式为。 16. 亚硝酰氯(NOCl)为红褐色液体或黄色气体，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下合成。其制备装置如图所示。 （1）①用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式：_______。 ②其中导管A的作用是_______。 （2）将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。 ①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ②装置Ⅶ装无水CaCl2的仪器名称是_______。 ③装置Ⅳ、Ⅴ的相同作用是(写两点)________、________。 （3）实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是________。 （4）有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氯气的储气装置的是________(填序号)。 （5）制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取8.600g样品溶于NaOH配制成500.00mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.020mol/LAgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液25.00mL。 已知：AgCl为白色沉淀溶解度1.34×10-6mol/L，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色沉淀溶解度6.5×10-5mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。 ①滴定终点的现象是________。 ②样品的纯度为________%(保留1位小数)。 【答案】（1） ①. 2Cl-+MnO2+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O ②. 平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗内的压强，使浓HCl能顺利的流下 （2） ①. e→f→c→b→d ②. 球形干燥管 ③. 充分干燥Cl2和NO ④. 通过观察气泡的多少调节两种气体的流速 （3）用Cl2排尽装置内的空气，防止NO被O2氧化 （4）I （5） ①. 当滴入最后半滴硝酸银标准溶液时，锥形瓶内出现红棕色沉淀﹐且半分钟内砖红色沉淀不消失，即为滴定终点 ②. 7.6 【解析】 【分析】氯气与NO在常温常压下合成亚硝酰氯；图甲装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水吸收除去HCl，再用浓硫酸干燥；由图甲制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水净化处理，再用浓硫酸干燥；将氯气和NO通过装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以根据气泡控制气体流速，在装置Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置。据此回答问题。 【小问1详解】 ①用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，该装置中用浓盐酸与二氧化锰制备氯气，离子方程式为: 2Cl-+MnO2+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O； ②装置甲中导管A的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗内的压强，使浓HCl能顺利的流下； 【小问2详解】 ①由图甲制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水净化处理，再用浓硫酸干燥；将氯气和NO通过装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以根据气泡控制气体流速，在装置Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置。由分析可知，装置连顺序为a→e→f→c→b→d； ②装置Ⅶ中用球形干燥管装无水CaCl2； ③装置Ⅳ、Ⅴ的相同作用除可充分干燥Cl2和NO外，另一个作用是通过观察气泡的多少调节两种气体的流速； 【小问3详解】 先通入氯气，用Cl2排尽装置内的空气，防止NO被O2氧化； 【小问4详解】 氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用排饱和食盐水法可以存贮氯气，所以装置I可以用来收集多余的氯气，而II、Ⅲ不能形成较大压强差，在使用氯气时不能将多余的氯气排出，故选Ⅰ； 【小问5详解】 ①用K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.020mol/LAgNO3溶液进行滴定，滴定终点的现象是：当滴入最后半滴硝酸银标准溶液时，锥形瓶内出现砖红色沉淀﹐且半分钟内红棕色沉淀不消失，即为滴定终点。 ②n(AgNO3)=0.025L×0.020mol/L=0.0005mol，由关系式NOCl～NaCl～AgNO3可知，n(NOCl)= 0005mol，则样品的纯度为×100%7.6%。 17. 锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量Fe2O3、CuO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24； ②25℃时，Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+，K=2.5×109。 （1）Zn、Cu在元素周期表中位于______区，第二电离能：I(Cu)______I(Zn)(填“＞”或“＜”)。 （2）“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。 ①[Zn(NH3)4]2+的配位数为______。 ②ZnO发生反应的离子方程式为______。 ③“浸取”温度应控制在30℃左右，其原因为______。 （3）“除铜”时，当加入的(NH4)2S超量时，会发生反应[Zn(NH3)4]2++S2-ZnS↓+4NH3导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数为______。 （4）用锌与铜合成的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备中。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。 ①与Cu原子等距离且最近的Cu原子有______个。 ②该铜锌合金晶体的密度为______g•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. ds ②. ＞ （2） ①. 4 ②. ZnO+2NH4Cl+2NH3=[Zn(NH3)4]Cl2+H2O ③. 温度过低，反应速率慢；温度过高，会导致NH3挥发量增加，且NH4Cl分解 （3）2.5×1014 （4） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量Fe2O3、CuO、SiO2)中加入NH3-NH4Cl溶液进行浸取，ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液，Fe2O3转化为Fe(OH)3沉淀，与不发生反应的SiO2共同成为滤渣；往滤液中加入(NH4)2S，[Cu(NH3)4]2+转化为CuS沉淀；用有机溶剂将[Zn(NH3)4]2+萃取进入有机层，再用硫酸进行反萃取，得到含锌的水相，电解制得Zn。 【小问1详解】 Zn、Cu的价层电子排布式分别为3d104s2、3d104s1，在元素周期表中位于ds区，Cu+的价电子排布式为3d10，3d轨道全充满，而Zn+的价电子排布式为3d104s1，所以第二电离能：I(Cu)＞I(Zn)。 【小问2详解】 ①[Zn(NH3)4]2+中，1个Zn2+与4个NH3形成配位键，则配位数为4。 ②ZnO与NH3-NH4Cl溶液发生反应，生成[Zn(NH3)4]Cl2等，离子方程式为ZnO+2+2NH3=[Zn(NH3)4]2++H2O。 ③“浸取”时，加入NH3-NH4Cl溶液，它们的热稳定性差，则温度应控制在30℃左右，其原因为：温度过低，反应速率慢；温度过高，会导致NH3挥发量增加，且NH4Cl分解。 【小问3详解】 “除铜”时，当加入的(NH4)2S超量时，会发生反应[Zn(NH3)4]2++S2-ZnS↓+4NH3，导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数为====2.5×1014。 【小问4详解】 ①从晶胞图可以看出，1个Cu原子与4个Cu原子的距离最近且相等，而该Cu原子位于面心，被2个晶胞共用，则与Cu原子等距离且最近的Cu原子有8个。 ②在1个铜锌合金晶胞中，含Zn原子个数为=1，含Cu原子个数为=3，则化学式为Cu3Zn，该铜锌合金晶体的密度为=g•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。 18. 高分子材料聚酯树脂和的合成路线如图： 已知：。 回答下列问题： （1）A的名称为_______，④的反应类型为_______。 （2）C中含有的官能团名称为_______。 （3）反应⑤的化学方程式为_______。 （4）聚酯的结构简式为_______。 （5）M是对苯二甲酸二甲酯()的同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基； ②能够与反应。 其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 （6）结合题示信息，设计以为原料合成的路线(无机试剂任选)_______。 【答案】（1） ①. 2-丙醇 ②. 水解（取代）反应 （2）羟基、羧基 （3）+2+2CH3OH （4） （5） ①. 6 ②. （6） 【解析】 【分析】由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，根据酯化反应机理可知，D为CH2=C(CH3)COOH则G为CH3OH；乙烯和溴发生加成反应生成E为，E在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成F为，根据PET单体分子式，可知PET单体为，PET单体发生取代反应进行缩聚反应生成PET树脂，所以其结构简式为；B发生反应得到C，C在浓硫酸作用下发生消去反应生成D，则C为，故B为 ，A为，据此解答。 【小问1详解】 据分析，A的结构为，其名称为2-丙醇，④是E在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成F为； 【小问2详解】 C的结构为，其官能团为羟基、羧基； 【小问3详解】 反应⑤为和发生取代反应生成和CH3OH，方程式为+2+2CH3OH； 【小问4详解】 PET单体发生取代反应进行缩聚反应生成PET树脂，所以其结构简式为； 【小问5详解】 M是对苯二甲酸二甲酯的同分异构体，能够与反应则M一定为酚酯，苯环上有2个取代基，则当取代基为HCOO-和CH3CH2COO-时有3种结构满足条件，当取代基为2个CH3COO-时有3种结构满足条件，因此满足条件的结构有3+3=6种；其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为的结构简式为； 【小问6详解】 根据A→B→C流程可知由可以得到，再得到，发生缩聚反应即可得到，流程为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仁寿实验中学高2022级高三上期第一次月考 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分。考试时间：75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填在答题卷上；考试结束，只收答题卷。 3.可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 化学与科技、生产、生活等方面密切相关，下列说法不正确的是 ①金刚石莫氏硬度很大，经得起锤击，可用于切割玻璃 ②人民币票面使用含的油墨，验证真伪时利用了的磁性 ③将阿司匹林与高分子连接制成长效缓释药物，可减少用药次数 ④等离子体中含有带电粒子且能自由移动，可用于化学合成和材料表面改性 ⑤超分子具有分子识别特性，用冠醚(12-冠-4)可识别所有的碱金属离子 ⑥液晶属于晶态物质，具有晶体的各向异性，广泛应用于手机、电脑等显示器 A. ①③⑥ B. ②⑤⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③④ 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. COS的电子式： B. 四氯化碳分子空间充填模型： C. 葡萄糖的实验式：C6H12O6 D. 基态Mn2+的价电子轨道表示式： 3. 向如图装置的试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是 A. 铜和浓硫酸 B. 生石灰和浓氨水 C. 碳酸氢钠和硫酸铝溶液 D. 过氧化钠和水 4. 在指定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO B. 能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl- C. c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2- D. 加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO 5. 下列方程式书写正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中： B. 将通入含溶液中： C. 硫酸铜溶液遇到闪锌矿变成铜蓝： D. 向溶液中加入过量的溶液： 6. 化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是 A. 检验可以选用盐酸酸化的溶液 B. 反应①的离子方程式为 C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 D. 理论上每吸收标准状况下，一定消耗 7. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 实验操作或方案 实验目的 A．制备并收集 B．酸式滴定管排气操作 实验操作或方案 实验目的 C．制取氨气 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p能级上电子数相等，Y的简单氢化物水溶液中，Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色。已知：基态R原子有4个未成对电子，。下列说法错误的是 A. 利用上述反应可以鉴别RZ2和RZ3 B. 单质的熔点：Y<W<R C. 简单氢化物的键角：X>Y D. 晶体中含有配位键、金属键和π键 9. 茶叶中的儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 含氧官能团有三种，能发生水解反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 采取sp2杂化和sp3杂化的碳原子的数目之比为19：3 D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH 10. 下列实验方案、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验方案 现象 结论或解释 A 取一支试管装入溶液，先滴加溶液，再滴加几滴溶液 先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色 B 向均盛有酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 C 用试纸分别测定溶液和溶液 溶液大 结合能力： D 将硫粉和铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端 混合物由一端向另一端燃烧，且持续红热，生成黑色固体 该反应放热，黑色固体为 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家在太阳能可规模化分解水制氢方面取得新进展——率先提出并验证了一种全新的基于粉末纳米颗粒光催化剂太阳能分解水制氢的“氢农场”策略，其太阳能光催化全分解水制氢的效率创国际最高记录(示意图如图所示，M1、M2为含铁元素的离子)。下列说法正确的是 A. 制 O2装置中，太阳能转化为电能 B. 制 H2装置中，交换膜为阴离子交换膜 C. 系统制得1mol H2的同时可制得 1mol O2 D. 制H2时阳极可发生反应：[Fe(CN)6]4––e- = [Fe(CN)6]3– 12. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，反应关系如下： 反应②和③的速率方程分别为和分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。下列说法正确的是 0 1 2 3 4 0.20 0.153 0.12 0.096 0.080 A. 内，X的平均反应速率为 B. 若压缩容器容积，平衡时Y的产率减少 C. 若，平衡时 D. 若降低温度，平衡时增大 13. Li2S晶体掺杂Li3N转化成新型Li5NS晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为a nm。晶体密度净增率。 下列说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>S B. 晶胞1中正四面体填充率为100% C. 晶胞1中距离最近的核间距为 D. 晶胞1变为晶胞2，晶体密度净增率为51.6% 14. 常温下，已知溶液中含磷物质的浓度之和为，溶液中各含磷物质的与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示随的变化 B. 的一级电离常数 C. 溶液中： D. a点时： 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，可采用以几种方法来回收处理。 I、甲烷制氢法 反应①：，反应过程可分以下两步进行： 反应②：； 反应③：。 回答下列问题： （1）反应的_______；反应③自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。 （2）向某恒温恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应①。下列叙述能说明反应已经达到平衡的是_______(填字母代号)； A. 混合气体平均相对分子质量不再变化 B. C. 混合气体密度不再发生变化 D. 的体积分数不再改变 （3）恒压下，在相同时间内，测得体积分数随温度的变化曲线如下图所示。请解析的体积分数变化的原因是_______。 （4）时，向容积为的密闭容器中通入和，压强为后达到平衡状态，此时的物质的量分别为，则平衡时的物质的量为_____，反应③的_____。(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) Ⅱ．碱液吸收电解法 （5）工业上用烧碱溶液吸收，得到的溶液M，然后用下图装置进行电解。已知：(黄色溶液)，b电极接电源的_______(填“正极”或“负极”)，电解一段时间后，a极得到黄色溶液，其电极反应式为_______。 16. 亚硝酰氯(NOCl)为红褐色液体或黄色气体，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下合成。其制备装置如图所示。 （1）①用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式：_______。 ②其中导管A的作用是_______。 （2）将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。 ①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ②装置Ⅶ装无水CaCl2的仪器名称是_______。 ③装置Ⅳ、Ⅴ的相同作用是(写两点)________、________。 （3）实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是________。 （4）有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氯气的储气装置的是________(填序号)。 （5）制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取8.600g样品溶于NaOH配制成500.00mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.020mol/LAgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液25.00mL。 已知：AgCl为白色沉淀溶解度1.34×10-6mol/L，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色沉淀溶解度6.5×10-5mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。 ①滴定终点的现象是________。 ②样品的纯度为________%(保留1位小数)。 17. 锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量Fe2O3、CuO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24； ②25℃时，Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+，K=2.5×109。 （1）Zn、Cu在元素周期表中位于______区，第二电离能：I(Cu)______I(Zn)(填“＞”或“＜”)。 （2）“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。 ①[Zn(NH3)4]2+的配位数为______。 ②ZnO发生反应的离子方程式为______。 ③“浸取”温度应控制在30℃左右，其原因为______。 （3）“除铜”时，当加入的(NH4)2S超量时，会发生反应[Zn(NH3)4]2++S2-ZnS↓+4NH3导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数为______。 （4）用锌与铜合成的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备中。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。 ①与Cu原子等距离且最近的Cu原子有______个。 ②该铜锌合金晶体的密度为______g•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 18. 高分子材料聚酯树脂和的合成路线如图： 已知：。 回答下列问题： （1）A的名称为_______，④的反应类型为_______。 （2）C中含有的官能团名称为_______。 （3）反应⑤的化学方程式为_______。 （4）聚酯的结构简式为_______。 （5）M是对苯二甲酸二甲酯()的同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基； ②能够与反应。 其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 （6）结合题示信息，设计以为原料合成的路线(无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $