湖南省邵阳市邵东市第四中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025年下学期邵东四中高三期中考试卷（化学） 时量：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19  Na 23  Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. NO2、SO2、P2O5均属于酸性氧化物 B. 淀粉溶液、蛋白质溶液、氢氧化铁胶体都是胶体 C. 醋酸、氨水、氢氟酸都是弱电解质 D. 石墨烯、天然橡胶、聚乙烯塑料都是高分子材料 2. 下列实验方案能达到实验目的(或所得结论正确)的是 A．用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上测溶液的pH B．用湿润的淀粉KI试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体 C．向溶液中通入，验证非金属性：C>Si D．向某溶液中滴入溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液 3. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A. 氧气是氧化产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个 H+ B. D2O 与H218O的混合物2.0g中所含中子数为NA C. 标况下22.4L Cl2与过量的铁在加热条件下充分反应后转移电子数为3NA D. 0.1mol白磷或甲烷中所含共价键均为0.4NA 5. 氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是 A．b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸 B．c在光照条件下很容易分解 C．图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质 D．将a通入溶液中，已知生成、和d的混合物，若与之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl－、CH3COO－、Fe2+ B. 能溶解的溶液中：Na+、Fe2+、HS－、SO C. 的溶液中：K+、Na+、CO、NO D. 溶液中：K+、Na+、MnO、Cl－ 7．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 8．下列离子方程式书写正确的是 A．用Na2SO3溶液吸收少量： B．FeI2溶液中滴入过量溴水： C．工业上制漂白粉： D．向NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液： 9．下列化学用语正确的是 A．CCl4分子的球棍模型： B．质量数为127的碘原子： C．S2-的结构示意图： D．次氯酸(HClO)分子的结构式：H-O-Cl 10. 前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且与、均可形成离子化合物；、同主族，最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序为 B．Y的第一电离能比同周期相邻元素的小 C．W、X、Y的电负性依次增大 D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 11.海带提碘是工业碘的主要来源之一，下列说法错误的是： A. NaNO2可将I-氧化为I2 B. “洗脱”时发生3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O C. 活性炭不仅能够吸附I2还可以循环使用 D. 浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取 12. 某同学设计用下图的装置制备少量的 (易水解)。下列说法错误的是 A. 用50mL 12 的盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取26.7g B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中 C. 装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 13.一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是 A．反应①属于“氮的固定” B．反应②属于非氧化还原反应 C．反应③可通过电解LiOH水溶液实现 D．上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2 14．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是 A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生H2 B．原混合酸中NO和SO物质的量之比为2：1 C．A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4 D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L-1 二、填空题(本小题共4小题，每空2分，共58分) 15、某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示: 注明:Ob段表示滴加硝酸钡溶液;bd段表示滴加稀硝酸。 请回答下列问题: (1)水样中一定含有的阴离子是______________,其物质的量浓度之比为__________。  (2)写出BC段所表示反应的离子方程式: __________________________。 (3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为__________。  (4)试根据实验结果推断K+是否存在?__________。若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是(若K+不存在,则不必回答该问)_________________________。  (5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子: ____________________ (写出实验步骤,现象和结论)。 16、二氧化硫(SO2)主要用于生产硫酸,也可用作防腐剂和抗氧化剂,还可用作漂白剂。实验室常用Na2SO3固体和70%硫酸溶液反应制备SO2。某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备SO2,并验证其部分性质。 (1)按图组装好仪器后,应先检查装置的__________ 。  (2)仪器a的名称是__________;仪器b中盛放的试剂是______________。  (3)实验过程中,试管c中的品红溶液褪色,这说明SO2具有__________性。  (4)从氯水、KI溶液、H2S饱和溶液、酸性KMnO4溶液四种试剂中,选择______________加入试管d进行实验,可验证SO2的氧化性,与此实验有关的化学方程式为__________________________。  (5)从环境保护的角度考虑,进行上述实验还需对该装置加以改进,其措施为________________________________________。  (6)上述实验完成后,加热试管c,可观察到的现象是__________________。 17. 磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。 （1）AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，PH3中的P原子的杂化方式为_______杂化，该反应的另一种产物的化学式为_______。 （2）具有强还原性，能与溶液反应，配平该反应的化学方程式：_______。 （3）工业制备的流程如图所示。 ① 次磷酸属于_______元酸。 ② 白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_______。 ③ 若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_______mol (不考虑产物损失) ④ P4 的空间结构_______。 18. 某矿石可能由、、中的一种或几种组成，某兴趣小组欲探究其组成，设计探究过程如图所示。 已知：①可以与过量NaOH溶液反应生成，可以与反应生成沉淀。 ②是一种酸性氧化物，难溶于水。 （1）下列有关说法正确的是_______。 A.用石英和焦炭制取粗硅： B.造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是 C.月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是 D.、石灰石和纯碱是制备玻璃的原料 E.氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应： （2）写出反应④的离子方程式_______。 （3）反应③没有沉淀生成，说明矿石中不存在_______(填化学式)，为了达到此目的，_______(填“能”或“否”)将反应②中NaOH溶液改用溶液，说明理由_______。 （4）该矿石和溶液反应的离子方程式为_______。 （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的混合循环通入反应池中，目的是_______。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期邵东四中高三期中考答案（化学） 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B A C C A D B 题号 11 12 13 14 答案 D A C B 15、(1) SO，CO 1∶2 ⑵BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ⑶40 mL ⑷ 存在,c（K+）≥0.6mol/L ⑸取少量水样于试管中,向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全和无气体生成后,向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则原水样中含有Cl-;若无白色沉淀生成,证明无Cl-存在 16、 ⑴气密性 ⑵圆底烧瓶 70%硫酸溶液 ⑶漂白 ⑷H2S饱和溶液 2H2S+SO2═3S↓+2H2O ⑸在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的烧杯 ⑹溶液由无色变为红色 17.（1）①. sp3 ②. Al(OH)3 （2）24，11，12=8，3，24 （3） ①. 一 ②. P4 +3NaOH + 3H2O =PH3 + 3NaH2PO2 ③. 2.5mol ④（略） 18（1）BD （2） （3） ①. ②. 否 ③. 溶液能与反应产生BaCO3沉淀 （4） （5）将NO和O2和水反应生成硝酸，提高反应物的利用率 学科网（北京）股份有限公司 $