精品解析：福建省莆田第十五中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题A

莆田十五中2025-2026高二上学期期中化学试卷 一、单项选择题(1—19题每小题2分，20—25题每小题1分，共44分) 1. 下列各装置，能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中没有构成闭合回路，不能构成原电池，A错误； B．酒精为非电解质，不能作电解质溶液，所以不能形成原电池，B错误； C．该装置中铜作正极，锌作负极，锌和稀硫酸可以自发进行氧化还原反应，构成闭合回路，所以能形成原电池，C正确； D．装置中没有构成闭合回路，不能构成原电池，D错误； 故选C。 2. 下列物质所含分子数最多的是 A. 0.5 mol Cl2 B. 标准状况下3.36 L CO C. 5.6g N2 (N2的摩尔质量为28 g·mol-1) D. 含NA个分子的O2(NA为阿伏伽德罗常数) 【答案】D 【解析】 【详解】物质的量越多，分子数越多。 A、0.5molCl2； B、标准状况下3.36LCO的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol； C、5.6gN2(N2的摩尔质量为28gmol-1)的物质的量是5.6g÷28g/mol＝0.2mol； D、含NA个分子的O2(NA为阿伏伽德罗常数)的物质的量是1mol； 所以分子数最多的是氧气； 答案选D。 【点睛】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。 3. 实验室中配制溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】实验室中配制溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管，故选D。 4. 下列物质中，属于有机高分子材料的是（ ） A. 不锈钢 B. 水泥 C. 橡胶 D. 陶瓷 【答案】C 【解析】 【详解】A.不锈钢即铁的合金，是一种无机金属材料，A项错误； B.水泥是一种硅酸盐产品，属于无机非金属材料，B项错误； C.橡胶是有机高聚物，因分子量较大属于高分子材料，C项正确； D.陶瓷和水泥一样，是一种硅酸盐产品，属于无机非金属材料，D项错误； 答案选C。 5. 比较过氧化氢在四种不同条件下发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑，其中产生O2的反应速率最大的试验编号是（ ） 实验编号 温度 过氧化氢的质量分数 催化剂 A 20℃ 4% 无 B 50℃ 4% 有 C 20℃ 12% 无 D 50℃ 12% 有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】根据表格数据，A、C相比较，均无催化剂，且温度相同，C的浓度大于A，则C的反应速率大于A；B与D相比较，均有催化剂，且温度相同，D的浓度大于B，则D的反应速率大于B；C与D相比较，浓度相同，但D有催化剂，且温度较高，则D的反应速率大于C，因此反应速率最大的是D，故选D。 6. 下列属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为甲烷的取代反应，A不符合题意； B．该反应为乙醇的氧化反应，B不符合题意； C．该反应为乙烯与溴单质的加成反应，不饱和度降低，C符合题意； D．该反应为乙酸乙酯的水解反应，属于取代反应，D不符合题意； 故选C。 7. 下列互为同分异构体的是 A. O2和O3 B. 和 C. CH4和CH3CH3 D. CH3CH2CH2CH3和 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．和是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，互为同位素，B错误； C．和结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．（正丁烷）和2-甲基丙烷分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选D。 8. 下列物质属于离子化合物的是 A. CO2 B. Ne C. HCl D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中C原子与O原子间通过共价键形成共价化合物，A不合题意； B．Ne为单原子单质分子，B不合题意； C．HCl中H原子与Cl原子间通过共价键形成共价化合物，C不合题意； D．NaCl由Na+与Cl-间通过离子键形成离子化合物，D符合题意； 故选D。 9. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A. KCl B. H2O C. NH4Cl D. CH4 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钾由氯离子和钾离子构成，只含离子键，故A不符合题意； B．水分子中只含共价键，故C不符合题意； C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故C符合题意； D．甲烷分子中只含共价键，故D不符合题意； 答案选C。 10. 下列热化学方程式中的ΔH能正确表示物质的燃烧热的是 A. 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=−566.0 kJ/mol B. C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH=−393.5 kJ/mol C. H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 ΔH=−241.8 kJ/mol D. 2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH=−11 036 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】燃烧热的定义：1mol可燃物完全燃烧，且生成稳定氧化物时的反应热即为物质的燃烧热。 【详解】A．CO的系数不是1，该热化学方程式不能表示CO的燃烧热，故A不选； B．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5 kJ/mol符合燃烧热的定义，△H能正确表示C(石墨，s)的燃烧热，故B选； C．由热化学方程式可知，1mol氢气全燃烧生成气态水放出241.8的热量，气态水不是稳定氧化物，△H不能正确表示氢气的燃烧热，故C不选； D．由热化学方程式可知，2mol辛烷全燃烧生成二氧化碳和液态水放出11036的热量，辛烷的物质的量不是1mol，△H不能正确表示氢气的燃烧热，故D不选； 故选B。 11. 根据图所示的和反应生成过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是 A. 断裂分子中的化学键，放出能量 B. 气态氧原子结合生成时，吸收能量 C. 该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 D. 和生成放出的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．形成2molNO放热2×632kJ能量，所以1molNO分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故A错误； B．2molO2(g)吸收498kJ能量形成2molO原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成1molO2(g)时需要放出498kJ能量，故B错误； C．焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，对于N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/mol＋498kJ/mol−2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，反应是吸热反应，所以该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故C正确； D．对于N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝＋180kJ/mol，即和生成吸收的热量，故D错误； 故选C。 12. 根据如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是 A. 1mol 与1mol 的能量之和为393.5kJ B. 反应中，生成物的总能量小于反应物的总能量 C. 由的热化学方程式为 D. 已知热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1molC(s)与1molO2(g)的能量之和在图中没有标出，393.5的数值是其与产物的能量差，A错误； B．从图中转化Ⅱ可知，反应CO(g)+O2(g)=CO2(g)放出能量，根据盖斯定律则反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)也是放出能量，即生成物的总能量小于反应物的总能量，B正确； C．从图中转化Ⅰ与转化Ⅱ差值110.6kJ得知，由C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-110.6kJ·mol-1×2=-221.2 kJ·mol-1，C错误； D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，从图中转化Ⅱ可知，1molCO完全燃烧放出热量282.9kJ，则CO的热值为 282.9kJ÷28g≈10.1kJ⋅g-1 ，D错误； 故选B。 13. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1； ②2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2； ③2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)　ΔH3； ④2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH4。 下列关于反应焓变的判断正确的是 A. H2的燃烧热为ΔH1 B. ΔH2=ΔH3+ΔH4 C. 增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值 D. ΔH3<ΔH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol H2燃烧时生成液态水时才是燃烧热，A错； B．根据盖斯定律，反应②=反应③-反应④，则ΔH2＝ΔH3－ΔH4，B错； C．对于固定的反应方程式，反应的焓变也是固定的，增加氧气的量对ΔH2、ΔH3的值没有影响，C错； D．从反应②③④，根据盖斯定律可得，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，也可以写为ΔH4＝ΔH3－ΔH2，由于反应④是铝热反应，ΔH4＜0，则ΔH3－ΔH2＜0，即ΔH3<ΔH2，D正确； 答案为D。 14. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是 A. a为电池的正极，发生还原反应 B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e−=CO2＋4H+ C. 传感器工作过程中，电解质溶液中H+向a极移动 D. 外电路中的电流方向为由b到a 【答案】D 【解析】 【分析】一种燃料电池型甲醛气体传感器中，电极a为正极，氧气得电子结合氢离子生成水，电极b为负极，甲醛失电子生成二氧化碳。 【详解】A．氧气得电子，a为正极，发生还原反应，故A正确； B．b极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反应为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，故B正确； C．原电池中阳离子向正极移动，则传感器工作过程中，电解质溶液中H+向a极移动，故C正确； D．原电池中电流由正极经过导线流向负极，则外电路中的电流方向为由a到b，故D错误； 故选：D。 15. 肼(N2H4)­空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是 A. 该电池放电时，通入肼的一极为负极 B. 电池每释放1 mol N2转移的电子数为4NA C. 通入空气的一极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e-=4OH- D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变 【答案】D 【解析】 【分析】燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子产生OH-，为电池的正极，通入N2H4为电池的负极； 【详解】A．该碱性燃料电池的总反应方程式为N2H4＋O2=N2＋2H2O，N2H4中N化合价升高发生氧化反应，通入N2H4的一极为负极，选项A正确； B．每生成1 mol N2转移电子4 mol，选项B正确； C．碱性条件下O2放电结合水电离产生的H＋生成OH-，电极反应为O2＋2H2O＋4e-=4OH-，选项C正确； D．从总反应可知放电过程生成H2O，KOH溶液浓度降低，pH减小，选项D错误； 答案选D。 16. 为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法。 实验目的 试剂及方法 鉴别丝绸和棉布 ____________ 除去CO中混有少量CO2 ____________ 证明Na2CO3溶液呈碱性 ____________ 检验溶液中是否含Fe3+ ____________ 供选择的化学试剂及实验方法 A．将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶 B．取样，滴加KSCN溶液 C．取样，滴加酚酞试液 D．取样，灼烧 【答案】 ①. ②. ③. ④. 【解析】 【详解】①鉴别丝绸和棉布：丝绸主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，棉布主要成分为纤维素，灼烧无该气味，因此选择灼烧法（选）。 ②除去中混有的少量：是酸性氧化物，可与溶液反应被吸收，不与反应，因此选择将气体通入盛有溶液的洗气瓶（选）。 ③证明溶液呈碱性：酚酞试液遇碱性溶液会变红，取样滴加酚酞试液，若溶液变红即可证明溶液呈碱性（选）。 ④检验溶液中是否含：与反应可生成血红色络合物，特征现象明显，因此选择取样滴加溶液，若溶液变红则证明存在（选）。 17. 从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．淀粉E．葡萄糖F．乙酸乙酯 （1）分子式为的是___________； （2）属于天然有机高分子的是___________； （3）分子中含有碳碳双键的烃是___________； （4）能与溶液反应产生气体的是___________； （5）酸性条件下，能水解生成乙酸和乙醇的是___________； （6）加热条件下，能使新制悬浊液转化成砖红色沉淀的是___________； 【答案】（1）A （2）D （3）B （4）C （5）F （6）E 【解析】 【小问1详解】 乙烷的分子式为，故答案为：A。 【小问2详解】 天然高分子化合物包括淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，则属于天然高分子的是D。 【小问3详解】 乙烯为含有碳碳双键的烃，故答案为：B。 【小问4详解】 乙酸有酸的通性，且酸性强于碳酸，能与溶液反应生成气体，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案为：C。 【小问5详解】 乙酸乙酯在酸性条件下，能水解生成乙酸和乙醇，故答案为F。 【小问6详解】 葡萄糖中含有醛基，在加热条件下，能使新制悬浊液转化成砖红色沉淀，故选E。 二、填空题。(共5小题，56分) 18. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的 10 种元素 按要求作答。 （1）镁元素位于元素周期表中第________周期_______族。 （2）空气组成中体积分数最大的气体是___________。 （3）O与S相比，原子半径较小的是____________。 （4）金刚石的组成元素是____________。 （5）单质的化学性质最不活泼的元素是____________。 （6）Na与Mg元素相比，金属性较强的是_________。 （7）NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是___________。 （8）H2SO4与H3PO4相比，酸性较强的是___________。 （9）Mg(OH)2与Al(OH)3，其中属于两性氢氧化物的是___________。 （10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为______________，HClO不稳定，写出其在光照条件下分解的化学方程式：______________。 【答案】（1） ①. 3 ②. （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） ①. +1 ②. 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为12，核外有3个电子层，最外层电子数为2，因此位于元素周期表第3周期族。 【小问2详解】 空气组成中的体积分数约为78%，是体积分数最大的气体。 【小问3详解】 和同属第族，O位于第2周期，S位于第3周期，同主族元素从上到下电子层数递增，原子半径逐渐增大，因此的原子半径更小。 【小问4详解】 金刚石是碳元素的单质，组成元素为。 【小问5详解】 0族元素原子最外层电子达到2电子或8电子稳定结构，单质化学性质极不活泼，表中0族元素为。 【小问6详解】 和同属第三周期，Na位于ⅠA族，Mg位于ⅡA族，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，因此的金属性更强。 【小问7详解】 和同属第族，N位于第2周期，P位于第3周期，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性随非金属性减弱而降低，因此的热稳定性更弱。 【小问8详解】 和同属第三周期，P位于ⅤA族，S位于ⅥA族，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性增强而增强，因此的酸性更强。 【小问9详解】 既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，为中强碱，不具有两性。 【小问10详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，为-2价，因此的化合价为+1价；不稳定，光照条件下分解生成氯化氢和氧气，配平后得到对应反应方程式：。 19. 某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如下： （1）步骤(I)中生成的气体是____________，溶液A和沉淀分离的操作名称是_______。该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和__________。取少量溶液A于试管中，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液显__________。 （2）步骤(II)中加入H2O2溶液的目的是_________________，写出该反应的离子方程式 __________________________。 （3）步骤(III)中生成Fe(OH)3沉淀的颜色是________________。 （4）步骤(IV)中Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式为_________________。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 ③. 玻璃棒 ④. 红色 （2） ①. 将全部氧化为 ②. （3） 红褐色 （4） 【解析】 【分析】铁泥中的Fe2O3、FeO、Fe和足量硫酸反应生成氢气、含、、H+的溶液A和不溶性杂质，用H2O2将氧化成，所得溶液B含，加NaOH溶液将沉淀，过滤得Fe(OH)3沉淀，将Fe(OH)3沉淀洗涤、加热得Fe2O3固体，据此解答； 【小问1详解】 步骤(I)中单质和稀硫酸发生置换反应生成；分离液体和不溶性固体的操作是过滤，过滤所需玻璃仪器为烧杯、普通漏斗、玻璃棒；和硫酸反应生成，遇溶液显红色。 【小问2详解】 是酸性条件下的强氧化剂，可将溶液A中的完全氧化为，便于后续沉淀为；根据氧化还原反应得失电子守恒，可得离子方程式为。 【小问3详解】 氢氧化铁是典型的红褐色难溶氢氧化物。 【小问4详解】 难溶性弱碱受热易分解为对应价态的金属氧化物和水，反应方程式为。 20. 某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。【制取氨气的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，部分夹持仪器已略去】 【实验探究】(1)装置(I)中仪器a的名称是_____。 (2)装置(Ⅱ)中可用_________(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。 (3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为___(填“白色”或“蓝色”)原因是氨水呈____(填“碱性”或“酸性”)。 (4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满_______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式:_________。 (5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___________。 (6)用0.1 mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3的物质的量是____mol。 【实验拓展】(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为____(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH3表现出__(填“还原性”或“氧化性”)。 【知识应用】(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途:__________。 【答案】 ①. 酒精灯 ②. 碱石灰 ③. 蓝色 ④. 碱性 ⑤. 白烟 ⑥. NH3 + HCl= NH4Cl ⑦. 吸收多余的氨气 ⑧. 0.1 ⑨. 红色 ⑩. 还原性 ⑪. 制化肥 【解析】 【详解】(1)装置(I)中根据仪器a的构造可知为酒精灯，故答案为：酒精灯； (2)装置(Ⅱ)中的目的是干燥氨气，食盐不具有吸水性不可用，碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物，具有很好的吸水性，可用于干燥氨气，故答案为：碱石灰； (3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，因氨气可与水反应产生一水合氨，一水合氨为弱碱电离产生氢氧根离子显碱性，红色石蕊试纸遇碱会变蓝色，故答案为：蓝色；碱性； (4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，氯化氢与氨气反应产生固体氯化铵，在试剂瓶中可以看到白烟，相应的反应为：NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：白烟；NH3+HCl=NH4Cl； (5)氨气是有毒气体挥发到空气中污染环境，因此装置(IV)中稀硫酸的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气，故答案为：吸收多余的氨气； (6)用0.1 mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，根据元素守恒可知，理论上可生成NH3的物质的量是0.1mol，故答案为：0.1； (7) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色的氧化铜固体变为红色铜单质，在这过程中NH3转变成N2化合价升高被氧化，表现出还原性，故答案为：红色；还原性； (8)氨气是一种重要的化工原料，可跟酸反应产生铵盐做氮肥使用，故答案为：制化肥； 21. 完成下列问题。 （1）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16g S(s)，该反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。 （2）稀溶液中，1molH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式____________________________。 （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole-，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________。 （4）近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、NO2、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应： 2NO(g)+2CO (g)=2CO2(g)+N2(g)   ΔH1； 已知：2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g)   ΔH2；CO的燃烧热为ΔH 3； NO2与CO发生反应的热化学方程式：2NO2(g)+4CO (g)=4CO2(g)+N2(g)   ΔH = _______(用ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3表示)。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 135 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据图象分析，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。反应放出的热量等于正、逆反应的活化能之差的绝对值，即生成1 mol 时放出的热量为。16 g 的物质的量为，因此生成16 g 时放出的热量为。 【小问2详解】 题目指出“1 mol 与NaOH完全反应时放出114.6kJ热量”，说明该反应消耗了1 mol 并生成了2 mol ，反应的焓变为。因此，该反应的热化学方程式为：。 【小问3详解】 与反应生成和一种黑色固体，根据元素守恒和颜色特征，黑色固体为CuO。在反应中Cu的化合价由+1价升高到+2价，每个Cu失去1个电子；氧气中O的化合价由0价降低至-2价。配平后的化学方程式为：。在该反应中，消耗1 mol 时转移4 mol电子。由于每转移1 mol电子放热44.4 kJ，故转移4 mol电子时放出的热量为。因此，该反应的热化学方程式为：。 【小问4详解】 已知如下热化学方程式：①②根据“CO的燃烧热为”可写出CO燃烧的热化学方程式：③目标反应为：。根据盖斯定律，将反应①-②+2③即可消去NO和，得到目标反应，故目标反应的焓变。 22. 回答下列问题。 （1）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图： 反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)     反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)         反应Ⅱ的热化学方程式：_______。 （2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据： 化学键 H-H N-H N≡N 键能kJ/mol a b c 则N2(g)＋3H2(g)═2NH3(g)    =_______kJ•mol-1(用小写字母表示)。 （3）一定条件下，在水溶液中均为1 mol以下离子Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO的能量(kJ)相对大小如图所示，则3ClO-(aq)=ClO+2Cl-(aq)的=_______kJ•mol-1。 【答案】（1）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)    （2） （3）-117 【解析】 【小问1详解】 根据流程可知，反应Ⅱ为催化歧化生成和，写出方程式后根据盖斯定律计算：将已知反应编号： 反应Ⅰ： ；反应Ⅲ： ；目标反应Ⅱ=-（反应Ⅰ+反应Ⅲ），因此，对应热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)   。 【小问2详解】 反应焓变反应物总键能生成物总键能。反应物总键能为，生成物总键能为，因此。 【小问3详解】 生成物总能量反应物总能量，由图可知：，，，因此： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田十五中2025-2026高二上学期期中化学试卷 一、单项选择题(1—19题每小题2分，20—25题每小题1分，共44分) 1. 下列各装置，能构成原电池的是 A. B. C. D. 2. 下列物质所含分子数最多的是 A. 0.5 mol Cl2 B. 标准状况下3.36 L CO C. 5.6g N2 (N2的摩尔质量为28 g·mol-1) D. 含NA个分子的O2(NA为阿伏伽德罗常数) 3. 实验室中配制溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质中，属于有机高分子材料的是（ ） A. 不锈钢 B. 水泥 C. 橡胶 D. 陶瓷 5. 比较过氧化氢在四种不同条件下发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑，其中产生O2的反应速率最大的试验编号是（ ） 实验编号 温度 过氧化氢的质量分数 催化剂 A 20℃ 4% 无 B 50℃ 4% 有 C 20℃ 12% 无 D 50℃ 12% 有 A. A B. B C. C D. D 6. 下列属于加成反应的是 A. B. C. D. 7. 下列互为同分异构体的是 A. O2和O3 B. 和 C. CH4和CH3CH3 D. CH3CH2CH2CH3和 8. 下列物质属于离子化合物的是 A. CO2 B. Ne C. HCl D. NaCl 9. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A. KCl B. H2O C. NH4Cl D. CH4 10. 下列热化学方程式中的ΔH能正确表示物质的燃烧热的是 A. 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=−566.0 kJ/mol B. C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH=−393.5 kJ/mol C. H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 ΔH=−241.8 kJ/mol D. 2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH=−11 036 kJ/mol 11. 根据图所示的和反应生成过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是 A. 断裂分子中的化学键，放出能量 B. 气态氧原子结合生成时，吸收能量 C. 该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 D. 和生成放出的热量 12. 根据如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是 A. 1mol 与1mol 的能量之和为393.5kJ B. 反应中，生成物的总能量小于反应物的总能量 C. 由的热化学方程式为 D. 已知热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为 13. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1； ②2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2； ③2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)　ΔH3； ④2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH4。 下列关于反应焓变的判断正确的是 A. H2的燃烧热为ΔH1 B. ΔH2=ΔH3+ΔH4 C. 增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值 D. ΔH3<ΔH2 14. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是 A. a为电池的正极，发生还原反应 B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e−=CO2＋4H+ C. 传感器工作过程中，电解质溶液中H+向a极移动 D. 外电路中的电流方向为由b到a 15. 肼(N2H4)­空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是 A. 该电池放电时，通入肼的一极为负极 B. 电池每释放1 mol N2转移的电子数为4NA C. 通入空气的一极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e-=4OH- D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变 16. 为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法。 实验目的 试剂及方法 鉴别丝绸和棉布 ____________ 除去CO中混有少量CO2 ____________ 证明Na2CO3溶液呈碱性 ____________ 检验溶液中是否含Fe3+ ____________ 供选择的化学试剂及实验方法 A．将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶 B．取样，滴加KSCN溶液 C．取样，滴加酚酞试液 D．取样，灼烧 17. 从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．淀粉E．葡萄糖F．乙酸乙酯 （1）分子式为的是___________； （2）属于天然有机高分子的是___________； （3）分子中含有碳碳双键的烃是___________； （4）能与溶液反应产生气体的是___________； （5）酸性条件下，能水解生成乙酸和乙醇的是___________； （6）加热条件下，能使新制悬浊液转化成砖红色沉淀的是___________； 二、填空题。(共5小题，56分) 18. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的 10 种元素 按要求作答。 （1）镁元素位于元素周期表中第________周期_______族。 （2）空气组成中体积分数最大的气体是___________。 （3）O与S相比，原子半径较小的是____________。 （4）金刚石的组成元素是____________。 （5）单质的化学性质最不活泼的元素是____________。 （6）Na与Mg元素相比，金属性较强的是_________。 （7）NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是___________。 （8）H2SO4与H3PO4相比，酸性较强的是___________。 （9）Mg(OH)2与Al(OH)3，其中属于两性氢氧化物的是___________。 （10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为______________，HClO不稳定，写出其在光照条件下分解的化学方程式：______________。 19. 某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如下： （1）步骤(I)中生成的气体是____________，溶液A和沉淀分离的操作名称是_______。该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和__________。取少量溶液A于试管中，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液显__________。 （2）步骤(II)中加入H2O2溶液的目的是_________________，写出该反应的离子方程式 __________________________。 （3）步骤(III)中生成Fe(OH)3沉淀的颜色是________________。 （4）步骤(IV)中Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式为_________________。 20. 某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。【制取氨气的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，部分夹持仪器已略去】 【实验探究】(1)装置(I)中仪器a的名称是_____。 (2)装置(Ⅱ)中可用_________(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。 (3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为___(填“白色”或“蓝色”)原因是氨水呈____(填“碱性”或“酸性”)。 (4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满_______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式:_________。 (5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___________。 (6)用0.1 mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3的物质的量是____mol。 【实验拓展】(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为____(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH3表现出__(填“还原性”或“氧化性”)。 【知识应用】(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途:__________。 21. 完成下列问题。 （1）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16g S(s)，该反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。 （2）稀溶液中，1molH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式____________________________。 （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole-，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________。 （4）近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、NO2、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应： 2NO(g)+2CO (g)=2CO2(g)+N2(g)   ΔH1； 已知：2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g)   ΔH2；CO的燃烧热为ΔH 3； NO2与CO发生反应的热化学方程式：2NO2(g)+4CO (g)=4CO2(g)+N2(g)   ΔH = _______(用ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3表示)。 22. 回答下列问题。 （1）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图： 反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)     反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)         反应Ⅱ的热化学方程式：_______。 （2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据： 化学键 H-H N-H N≡N 键能kJ/mol a b c 则N2(g)＋3H2(g)═2NH3(g)    =_______kJ•mol-1(用小写字母表示)。 （3）一定条件下，在水溶液中均为1 mol以下离子Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO的能量(kJ)相对大小如图所示，则3ClO-(aq)=ClO+2Cl-(aq)的=_______kJ•mol-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $