精品解析：福建省南平市多校2025-2026学年高二上学期半期联考化学试题

2025—2026学年高二第一学期质量检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修1第1章至第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在生产和生活中，人们广泛利用了化学反应释放的热能。下列反应属于吸热反应的是 A. 生石灰溶于水的反应 B. 氢气的燃烧反应 C. C和生成CO的反应 D. 稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应 2. 下列能量的转化形式主要由化学能→电能→机械能的是 A．新能源汽车充电 B．空气能热水器加热水 C．风能发电 D．加速行驶中的电动车 A. A B. B C. C D. D 3. 金属腐蚀现象在生产和生活中普遍存在。下列说法错误的是 A. 钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈 B. 金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀 C. 生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，这种腐蚀属于电化学腐蚀 D. 铜在高温条件下被空气中的氧气氧化而变黑，这种腐蚀属于化学腐蚀 4. 为了减轻大气污染，人们提出通过如下反应来处理汽车尾气：。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 查阅资料可知，室温下该反应的，则室温下该反应能正向自发进行 D. 该反应有利于同时除去汽车尾气中的NO和CO 5. 生命过程与化学平衡移动密切相关。人体血液中的血红蛋白分子与和CO的结合过程可分别表示为反应Ⅰ．；反应Ⅱ．。下列说法错误的是 A. 对于反应I，当人体吸入新鲜空气时，此时 B. 反应的 C. 反应的 D. 对于反应Ⅱ，当人体CO中毒时，切断CO泄漏源并将中毒者移至空气流通处，此时Q(浓度商)K(平衡常数) 6. 钒液流电池的结构及工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 充电状态下，M电极上发生氧化反应 B. 放电状态下，R电极上的电极反应式为 C. 充电状态下，若用铅蓄电池作电源，N电极应与电极相连 D. 放电状态下，每消耗，同时转移电子的物质的量为0.1 mol 7. 工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的热化学方程式为 。若在某密闭容器中发生该反应，下列措施有利于提高(g)的平衡转化率的是 A. 保持其他条件不变，加入适宜的催化剂 B. 保持其他条件不变，及时移走部分(g) C. 保持温度和压强不变，充入少量Ne(g) D. 保持其他条件不变，及时移走部分(g) 8. 下列叙述与对应图示不相符的是 A．铁件上镀铜 B．验证金属的活动性 C．外加电流的阴极保护法 D．验证吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 9. 一定条件下，将和充入反应容器中，发生反应。其他条件相同时，测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数： B. 反应达到平衡时，生成 C. 曲线Ⅰ上任意一点均满足 D. 保持其他条件不变，适当降低温度，该反应的平衡常数增大 10. 常温下，甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，甲通电，乙通电，之后甲、乙分别向所得的溶液中加入和，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则在电解甲、乙同学对应的硫酸铜溶液过程中转移的电子的物质的量之比为 A. 1：3 B. 2：5 C. 3：8 D. 4：7 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 根据所学知识回答下列问题： （1）已知：。则表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为______________。 （2）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．。 ①反应Ⅰ属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②反应Ⅱ中，反应物的能量总和_____________(填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。 ③反应Ⅲ．的___________(填“”或“”)0。 ④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是______________(填标号)。 a．生石灰溶于水 　 b．金属钠溶于水 c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 d．氯化铵固体与的反应 （3）已知反应：。相关化学键键能数据如表所示。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 ①该反应中，参与反应时，断裂了____________(填“极性键”或“非极性键”)。 ②______________(用含x、y、z、q的代数式表示)。 ③该反应中，每生成，转移电子的数目为_______________。 12. 丙酮()碘化反应为。甲同学在20℃时研究了该反应的反应速率。甲同学在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色的时间来判断反应速率的大小(初始时间均为0 s)。实验数据如表所示，其中i~iii混合溶液总体积均为100 mL。 实验 (丙酮)/mol 褪色时间/s i 0.2 40 ii 0.1 80 iii 0.2 20 回答下列问题。 （1）实验i和实验ii中反应速率快的为实验___________(填“i”或“ii”)。 （2）实验i中： ①淀粉的作用为___________。 ②起始时，___________。 ③该实验过程中，可观察到的现象为___________。 （3）实验ii中： ①内，___________。 ②比较实验i和实验ii可知，___________。 ③反应结束后，丙酮的转化率为___________%。 13. 我国十大科技突破之一——海水直接电解制的装置工作时的原理如图所示。回答下列问题： 已知：透气膜只允许水分子通过，电极均为惰性电极。 （1）X离子交换膜为______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 （2）Q电极上发生______(填“氧化”或“还原”)反应，R电极上______(填“得到”或“失去”)电子。 （3）若选用铅蓄电池为该装置的电源，则M电极应与______(填“”或“Pb”)电极相连，此时铅蓄电池负极上的电极反应式为______。 （4）R电极上的电极反应式为______。 （5）工作一段时间后，Q电极工作区溶液的______(填“变大”“变小”或“不变”)。 14. 科研人员向10 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，测得不同温度下的平衡转化率如图所示，回答下列问题： （1）该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断的理由为_______。 （2）为了提高的平衡转化率，可采取的措施为_______(填标号)。 A. 降低温度 B. 压缩容器体积 C. 增大的浓度 D. 保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气 （3）时，从反应开始到达到平衡所用时间为4 min。 ①0～4min内，_______。 ②反应前后混合气体总压强的比值为_______(填具体数字)。 ③该反应的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 （4）平衡常数：_______(填“＞”或“＜”)。 （5）点时，混合气体中碳元素的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高二第一学期质量检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修1第1章至第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在生产和生活中，人们广泛利用了化学反应释放的热能。下列反应属于吸热反应的是 A. 生石灰溶于水的反应 B. 氢气的燃烧反应 C. C和生成CO的反应 D. 稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰（）溶于水生成氢氧化钙，属于典型的放热反应，A不符合题意； B．所有燃烧反应均为放热反应，氢气燃烧释放大量热量，B不符合题意； C．高温下与反应生成，需要持续吸收热量，属于吸热反应，C符合题意； D．稀硫酸与氢氧化钾的反应为酸碱中和反应，中和反应均为放热反应，D不符合题意； 故选C。 2. 下列能量的转化形式主要由化学能→电能→机械能的是 A．新能源汽车充电 B．空气能热水器加热水 C．风能发电 D．加速行驶中的电动车 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能量转化为电能→化学能，A错误； B．最终转化为水的内能（热能），不存在题干所述转化路径，B错误； C．能量转化为机械能(风能)→电能，没有化学能转化为电能的步骤，C错误； D．车载电池放电时，先将化学能转化为电能，再通过电动机将电能转化为车辆行驶的机械能，转化过程正好为化学能→电能→机械能，D正确； 故选D。 3. 金属腐蚀现象在生产和生活中普遍存在。下列说法错误的是 A. 钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈 B. 金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀 C. 生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，这种腐蚀属于电化学腐蚀 D. 铜在高温条件下被空气中的氧气氧化而变黑，这种腐蚀属于化学腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢柱在空气与水的交界处氧气供应充足，电化学腐蚀更剧烈，因此水下不易生锈，A错误； B．金属腐蚀的分类正确，化学腐蚀是金属与介质直接反应，电化学腐蚀涉及原电池过程，B正确； C．生铁在潮湿空气中生锈，主要成分为Fe2O3·nH2O涉及铁与杂质形成原电池，属于电化学腐蚀，C正确； D．铜在高温下被氧气氧化生成黑色CuO，是直接化学反应，无电解质参与，属于化学腐蚀，D正确； 故选A。 4. 为了减轻大气污染，人们提出通过如下反应来处理汽车尾气：。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 查阅资料可知，室温下该反应的，则室温下该反应能正向自发进行 D. 该反应有利于同时除去汽车尾气中的NO和CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应后气体总物质的量由4 mol减小为3 mol，体系混乱度降低，故，A正确； B．反应物总键能生成物总键能，已知该反应，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B错误； C．当时反应可正向自发进行，室温下该反应，故室温下反应能正向自发进行，C正确； D．该反应将有毒的和转化为无毒的和，可同时除去汽车尾气中的两种污染物，D正确； 故选B。 5. 生命过程与化学平衡移动密切相关。人体血液中的血红蛋白分子与和CO的结合过程可分别表示为反应Ⅰ．；反应Ⅱ．。下列说法错误的是 A. 对于反应I，当人体吸入新鲜空气时，此时 B. 反应的 C. 反应的 D. 对于反应Ⅱ，当人体CO中毒时，切断CO泄漏源并将中毒者移至空气流通处，此时Q(浓度商)K(平衡常数) 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸入新鲜空气时，浓度增大，反应Ⅰ平衡正向移动，因此，A不符合题意； B．根据盖斯定律，目标反应由反应Ⅰ减去反应Ⅱ得到，因此，B不符合题意； C．目标反应由反应Ⅱ减去反应Ⅰ得到，总反应平衡常数等于两步反应平衡常数相除，即，C不符合题意； D．反应Ⅱ的浓度商，将中毒者移至空气流通处时，突然减小，瞬间，平衡逆向移动，D符合题意； 故答案选D。 6. 钒液流电池的结构及工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 充电状态下，M电极上发生氧化反应 B. 放电状态下，R电极上的电极反应式为 C. 充电状态下，若用铅蓄电池作电源，N电极应与电极相连 D. 放电状态下，每消耗，同时转移电子的物质的量为0.1 mol 【答案】C 【解析】 【分析】由氢离子的移动方向可知，放电时，P电极为钒液流电池的负极，V2+离子失去电子发生氧化反应生成V3+离子，R电极为正极，酸性条件下VO离子在正极得到电子发生还原反应生成VO2+离子和水；充电时，与直流电源正极相连的M电极为电解池的阳极，水分子作用下VO2+离子在阳极失去电子发生氧化反应生成VO离子和氢离子，N电极为阴极，V3+离子在阴极得到电子发生还原反应生成V2+离子。 【详解】A．由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的M电极为电解池的阳极，水分子作用下VO2+离子在阳极失去电子发生氧化反应生成VO离子和氢离子，A正确； B．由分析可知，放电时，R电极为正极，酸性条件下VO离子在正极得到电子发生还原反应生成VO2+离子和水，电极反应式为：； C．由分析可知，充电时，N电极为阴极，则用铅蓄电池作电源，N电极应与Pb电极相连，C错误； D．由分析可知，P电极为钒液流电池的负极，V2+离子失去电子发生氧化反应生成V3+离子，则消耗0.1 molV2+离子时，外电路转移电子的物质的量为0.1 mol，D正确； 故选C。 7. 工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的热化学方程式为 。若在某密闭容器中发生该反应，下列措施有利于提高(g)的平衡转化率的是 A. 保持其他条件不变，加入适宜的催化剂 B. 保持其他条件不变，及时移走部分(g) C. 保持温度和压强不变，充入少量Ne(g) D. 保持其他条件不变，及时移走部分(g) 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡移动，因此不能提高的平衡转化率，A错误； B．移走部分(g)会降低生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，从而增加的消耗，提高其平衡转化率，B正确； C．充入惰性气体Ne(g)且保持温度和压强不变时，容器体积增大，各组分分压降低，相当于减压。该反应气体分子数减少，减压使平衡向逆反应方向移动，降低的平衡转化率，C错误； D．移走部分(g)会降低反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动，减少的消耗，降低其平衡转化率，D错误； 故选B。 8. 下列叙述与对应图示不相符的是 A．铁件上镀铜 B．验证金属的活动性 C．外加电流的阴极保护法 D．验证吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁件上镀铜要求镀层金属Cu接电源正极作阳极，待镀铁件接电源负极作阴极，且电镀液需含；图示中电极连接相反，且电镀液为溶液，无法实现铁件上镀铜，A符合题意； B．、与溶液构成原电池，活泼性更强的作负极，电流表指针发生偏转，可验证金属活动性，B不符合题意； C．外加电流的阴极保护法将被保护的钢闸门接电源负极作阴极，不溶性辅助电极接电源正极作阳极，可防止钢闸门腐蚀，C不符合题意； D．食盐水为中性溶液，铁钉发生吸氧腐蚀消耗装置内，试管内压强减小，右侧导管中液面上升，可验证吸氧腐蚀，D不符合题意； 故选A。 9. 一定条件下，将和充入反应容器中，发生反应。其他条件相同时，测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数： B. 反应达到平衡时，生成 C. 曲线Ⅰ上任意一点均满足 D. 保持其他条件不变，适当降低温度，该反应的平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【分析】反应方程式为，该反应气体分子数减少。图像是平衡转化率随温度变化曲线，压强、，温度升高，平衡转化率下降，说明正反应放热；压强越大平衡正向移动，平衡转化率越高，所以，曲线上所有点都是平衡状态。 【详解】A．、两点温度相同。平衡常数只与温度有关，温度相等，则，A正确； B．投料，，二者恰好为化学计量数之比，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此生成的物质的量小于，B错误； C．曲线Ⅰ是的平衡转化率曲线，曲线上任意一点都处于化学平衡状态，平衡时同一物质正逆反应速率相等，满足，C正确； D．随温度升高，平衡转化率降低，升温平衡逆向移动，说明正反应为放热反应。降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，D正确； 故选B。 10. 常温下，甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，甲通电，乙通电，之后甲、乙分别向所得的溶液中加入和，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则在电解甲、乙同学对应的硫酸铜溶液过程中转移的电子的物质的量之比为 A. 1：3 B. 2：5 C. 3：8 D. 4：7 【答案】C 【解析】 【详解】甲加入即可恢复溶液，说明电解仅发生反应，生成，转移电子；乙加入恢复溶液，等效于和，说明先电解硫酸铜生成，转移电子，铜离子完全放电后继续电解，电解转移电子，该阶段转移电子，乙总转移电子，二者比值为。 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 根据所学知识回答下列问题： （1）已知：。则表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为______________。 （2）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．。 ①反应Ⅰ属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②反应Ⅱ中，反应物的能量总和_____________(填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。 ③反应Ⅲ．的___________(填“”或“”)0。 ④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是______________(填标号)。 a．生石灰溶于水 　 b．金属钠溶于水 c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 d．氯化铵固体与的反应 （3）已知反应：。相关化学键键能数据如表所示。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 ①该反应中，参与反应时，断裂了____________(填“极性键”或“非极性键”)。 ②______________(用含x、y、z、q的代数式表示)。 ③该反应中，每生成，转移电子的数目为_______________。 【答案】（1） （2） ①. 放热 ②. 大于 ③. ④. ab （3） ①. 极性键 ②. ③. 0.4 【解析】 【小问1详解】 摩尔燃烧焓是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。根据已知热化学方程式，2 mol 完全燃烧放出571.6 kJ的热量，则1 mol 完全燃烧放出的热量为285.8 kJ，故表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为：。 【小问2详解】 ① 反应Ⅰ的，说明该反应放出热量，属于放热反应。 ② 反应Ⅱ的，为放热反应，根据能量守恒定律，放热反应中反应物的能量总和大于生成物的能量总和。 ③ 已知反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的化学方程式，这三个方程式的关系为：反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ；根据盖斯定律可知，其焓变关系式为：，由于且，故。 ④ 反应Ⅲ的，为放热反应。 a．生石灰溶于水与水反应放出大量热，为放热反应，符合题意； b．金属钠溶于水反应剧烈并放出大量热，为放热反应，符合题意； c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为常见的吸热反应，不符合题意； d．氯化铵固体与的反应为常见的吸热反应，不符合题意； 故选ab。 【小问3详解】 ① 分子中的C-H键是由不同种非金属元素的原子形成的共价键，属于极性键，反应中断裂了C-H极性键。 ② 反应的焓变=反应物的总键能 - 生成物的总键能。根据表格数据，。 ③ 在该反应中，F元素的化合价由0价降低为-1价，C元素的化合价由-4价升高为0价；由反应式可知：每消耗2 mol （即生成2 mol HF时），共转移4 mol电子；因此，每生成0.2 mol HF，转移电子的物质的量为0.4 mol，转移电子的数目为。 12. 丙酮()碘化反应为。甲同学在20℃时研究了该反应的反应速率。甲同学在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色的时间来判断反应速率的大小(初始时间均为0 s)。实验数据如表所示，其中i~iii混合溶液总体积均为100 mL。 实验 (丙酮)/mol 褪色时间/s i 0.2 40 ii 0.1 80 iii 0.2 20 回答下列问题。 （1）实验i和实验ii中反应速率快的为实验___________(填“i”或“ii”)。 （2）实验i中： ①淀粉的作用为___________。 ②起始时，___________。 ③该实验过程中，可观察到的现象为___________。 （3）实验ii中： ①内，___________。 ②比较实验i和实验ii可知，___________。 ③反应结束后，丙酮的转化率为___________%。 【答案】（1）i （2） ①. 作指示剂 ②. ③. 溶液由蓝色变为无色 （3） ①. ②. 其他条件相同时，丙酮浓度越大，反应速率越快 ③. 0.2 【解析】 【分析】该实验以丙酮碘化反应为研究对象，利用淀粉遇碘变蓝的特性，通过观察溶液褪色时间来表征反应速率的快慢，在控制溶液总体积均为 100mL 的条件下，分别设置三组实验，改变丙酮或碘的初始物质的量，对比褪色时间的差异；实验中淀粉作为指示剂，起始时与碘结合显蓝色，随着反应进行碘被消耗，溶液逐渐变为无色，通过计算碘的初始浓度、反应速率，并结合反应的化学计量比，分析丙酮浓度对反应速率的影响，同时计算得出实验中丙酮的转化率，以此探究反应物浓度与反应速率的关系。 【小问1详解】 反应速率可以通过褪色时间判断，褪色时间越短，反应速率越快。实验i的褪色时间为40 s，实验ii为80 s，因此反应速率较快的是实验i； 【小问2详解】 ①淀粉与碘（）作用会显蓝色，实验中通过观察蓝色褪去的时间来判断反应进程，因此淀粉的作用是作指示剂； ②溶液总体积为100 mL（0.1 L），，因此； ③反应开始时，淀粉遇碘显蓝色；随着反应进行，被消耗，浓度逐渐降低，因此可观察到溶液由蓝色逐渐变为无色； 【小问3详解】 ①起始，80 s时褪色说明完全反应，浓度变为0，因此； ②实验i和ii中，的初始浓度相同，丙酮浓度i是ii的2倍，褪色时间i（40 s）是ii（80 s）的一半，说明反应速率随丙酮浓度增大而加快，因此结论为：其他条件相同时，丙酮浓度越大，反应速率越快； ③反应的化学计量比为，实验ii中，因此消耗的丙酮为；初始丙酮物质的量为0.1 mol，因此转化率为。 13. 我国十大科技突破之一——海水直接电解制的装置工作时的原理如图所示。回答下列问题： 已知：透气膜只允许水分子通过，电极均为惰性电极。 （1）X离子交换膜为______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 （2）Q电极上发生______(填“氧化”或“还原”)反应，R电极上______(填“得到”或“失去”)电子。 （3）若选用铅蓄电池为该装置的电源，则M电极应与______(填“”或“Pb”)电极相连，此时铅蓄电池负极上的电极反应式为______。 （4）R电极上的电极反应式为______。 （5）工作一段时间后，Q电极工作区溶液的______(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1）阴离子 （2） ①. 氧化 ②. 得到 （3） ①. ②. （4） （5）不变 【解析】 【分析】由图可知，通过X离子交换膜由R电极流向Q电极，可得X离子交换膜为阴离子交换膜，R电极为阴极，水得到电子生成和氢气，电极反应式为：，R与电源N极相连，N为负极；Q电极为阳极，失去电子生成水和氧气，电极反应式为，，Q与电源的M极相连，M为正极，据此回答。 【小问1详解】 从装置图可知，通过X膜向Q电极移动，说明X膜允许阴离子（）通过，因此 X 是阴离子交换膜； 【小问2详解】 由分析知，Q电极为阳极，失去电子生成水和氧气，发生氧化反应；R电极为阴极，水得到电子生成和氢气，故R电极上得到电子； 【小问3详解】 若选用铅蓄电池为该装置的电源，铅蓄电池中得到电子，为正极，Pb失去电子，为负极，电极反应式为，由分析知，M为电源的正极，电极应与电极相连，此时铅蓄电池负极上的电极反应式为； 【小问4详解】 由分析知，R电极为阴极，水得到电子生成和氢气，电极反应式为：； 【小问5详解】 Q电极工作区是溶液，X是阴离子交换膜（仅允许阴离子通过），K+是阳离子，无法通过交换膜；且透气膜仅允许水分子通过，K+不会流失，因此，Q 电极工作区的不变。 14. 科研人员向10 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，测得不同温度下的平衡转化率如图所示，回答下列问题： （1）该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断的理由为_______。 （2）为了提高的平衡转化率，可采取的措施为_______(填标号)。 A. 降低温度 B. 压缩容器体积 C. 增大的浓度 D. 保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气 （3）时，从反应开始到达到平衡所用时间为4 min。 ①0～4min内，_______。 ②反应前后混合气体总压强的比值为_______(填具体数字)。 ③该反应的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 （4）平衡常数：_______(填“＞”或“＜”)。 （5）点时，混合气体中碳元素的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 随着温度升高，的平衡转化率减小 （2）AB （3） ①. 0.003 ②. ③. （4）＞ （5）1.2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着温度升高，CO2平衡转化率减小，说明升温逆向移动，正反应为放热反应； 【小问2详解】 A．正反应放热，降低温度平衡正向移动，的平衡转化率增大，A正确； B．正反应气体分子数减小，压缩容器体积，平衡正向移动，的平衡转化率增大，B正确； C．增大的浓度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，C错误； D．保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气，对平衡无影响，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 结合题给数据列出三段式： ①0～4min内， ； ②温度体积相同时，压强之比=物质的量之比=浓度之比，反应前后混合气体总压强的比值为； ③该反应的平衡常数K=； 【小问4详解】 正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故 ＞ 【小问5详解】 反应前后元素守恒，点时混合气体中碳元素的质量和起始时混合气体中碳元素的质量相同，都是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $