云南省2025-2026学年高一上学期11月质量检测化学试题

2025一2026学年第一学期质量检测(11月)》 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册第一章、第二章第一节、第二节。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A,NaCl可用作调味品 B.NaHCO3可用于焙制糕点 C.氯气有毒，不能用于自来水厂杀菌、消毒 D.Na2CO3广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 2.探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二 十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘 组移交了空间站钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变 化的是 A.航天员乘组移交钥匙 B.航天员打开舱门出舱 C.航天员安装空间站碎片防护装置 D.火箭点火发射 3. “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将 纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是 ①是胶体②是溶液③能产生丁达尔效应④能透过半透膜( ⑤颗粒直径约在1~100nm 之间 A.②③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①③④ 4.下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A.Ba2+、K+、CI、NO3 B.Ca2+、K+、ClO、CO C.Na+、CI-、OH-、HCO3 D.Cu2+、H+、C1-、SO 5.下列有关钠元素及其化合物的说法错误的是 A.Na2O2能与CO2反应生成O2,可作潜水艇中的供氧剂 B.Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 C.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 D.Na具有很强的还原性 高一化学第1页（共4页） 6.下列物质间的转化不能一步完成的是 A.CuSO-Cu(OH)2 B.Na→Na2O2 C.CO→CO D.Cl2→FeCl2 7.下列有关焰色试验的叙述正确的是 A.焰色试验是化学变化 B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 C.焰色试验是金属单质的特性 D.钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 8.下列离子或化学方程式书写正确的是 A.用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+—CO2个+H2O B.向水中通入氯气：Cl2十H2O—2H++CI-+ClO C.将Na2O2放入水中：2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2个 D.向CaCl2溶液中通入C02气体：Ca2++H,0十C02—CaC03Y+2H+ 9.工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。下列说法错误的是 A.漂白液的有效成分是NaClO和NaCl B.漂白液需在阴凉处避光保存 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HCIO溶液稳定 10.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.CIO3→C1-B.CO2→H2COg C.HCI→H2 D.Na→Na2O2 11.久置氯水与新制氯水相比，下列说法错误的是 A.颜色变浅 B.酸性增强 C.所含物质不同 D.漂白性增强 12.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 NaHCO;Na2CO3 -饱和FeCl溶液 澄清 水 NaOH溶液 石灰水 & 包有Na,O的脱脂棉 甲 丙 A.图甲：探究Na2O2与水反应放热 B.图乙：收集Cl2 C.图丙：制备氢氧化铁胶体 D.图丁：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 13.利用“价一类”二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质↑化合价 及其转化关系，图中物质甲~己均含氯元素，下列说法错误+7 .J. 的是 A.常温下，乙可与水发生反应生成甲和丙 B.常温下，丙的水溶液显强酸性 戊 C.丁的化学式为HCIO -甲乙 D.己的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O2 氢化物单质含氧酸正盐物质类别 14.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如图 所示： mg样品 X-E 碱石灰 B 高一化学第2页（共4页） 下列说法错误的是 A.a中应该装碱石灰，防止空气中CO2和H2O干扰 B.装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C.X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某学习小组的同学用MO2与浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设 计装置如图所示： -浓盐酸 MnO2 饱和 干燥的 NaOH 食盐水 红色布条 溶液 B C D E (1)盛有浓盐酸的仪器名称为 ；A装置中发生反应的化学方程式为 ;E装置的 作用是 (2)D装置中的现象为 ;该套装置存在的缺陷为 (3)若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：Cl2+2NaOH一NaC1+NaC1O+ H2O和3Cl2+6NaOH一5NaCl+NaC1O3+3H2O。从氧化还原角度分析Cl2表现 了 (4)某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是 (填标号)。 A.将人群向低处疏散 B.将人群向高处疏散 C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 D.关闭氯气管道，用饱和NaCI溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位。 16.(15分)I.现有下列物质：①Na2CO3·10H20晶体②铜③稀硫酸④C02⑤Ba(OH)2 溶液⑥熔融NaHSO4⑦液态氯化氢⑧漂白粉⑨Na2O2。 (1)上述物质属于电解质的有 (填标号，下同)，属于电解质且能导电的有 ,属 于氧化物的有 (2)将Cl2通入冷的石灰乳中，即制得以C(CIO)2为有效成分的漂白粉，反应的化学方程式 为 (3)将足量的⑤加到NaHSO4溶液中，写出反应的离子方程式： Ⅱ.CO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。工业上可以通过 KClO3与SO2反应的方法制取ClO2。 (4)完成该化学反应方程式，并用单线桥在反应中表示电子转移的方向和数目： 2KC103+SO2=2C1O2+ 查阅资料显示：CO2处理污水后的还原产物为C1,检验处理后的溶液中是否存在C1一的方 法是 17.(15分)A、B、C、D、F、G为六种中学化学常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯 净物且含有相同的金属元素，F为固体单质，G为气体单质，它们满足如图所示转化关系(“s” 表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 A水© F →A B回-→NaC回熔融 通电G 高一化学第3页（共4页） 回答下列问题： (1)从组成元素角度分析，A物质所属的类别为 。C的化学式为 (2)D为硫酸盐，写出B→D的离子方程式： ,D转化为NaCl加入的试剂为 (填试剂名称)。 (3)F与G反应的现象为 (4)A与CO?也能反应生成C,发生反应的化学方程式为 (5)C+F→A的条件为 ;若无此条件，造成的结果为 18.(14分)钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 I.Na2O2是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO2与Na2O2反 应时需要与水接触。 E 碱石灰 盐酸 Na,O, 一带火星 a F 的木条 D 浓 NaHCO 硫 CaCO 溶液 酸 B C (1)①装置B中试剂的作用为 ②实验过程中，关闭 (填“K”或“K2”,下同)，打开 ,带火星的木条复燃，反 之带火星的木条不复燃，证实CO2与Na2O2反应时需要与水接触。 Ⅱ.纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图 所示： 食盐水 CO2 X 循环B 合成氨尸NH, 沉淀池 煅烧炉→NaCO, 循环A NH 母液 (提取副产品) 资料： i.沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3十H2O-NaHCO3Y+NH4Cl。 ⅱ.部分物质的溶解度如表所示： 物质 NaCl NH HCO NaHCO NH CI 20℃溶解度/(g/100g水) 36.0 21.7 9.6 37.2 (2)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为 (3)写出NHCI的电离方程式： ；写出煅烧炉中发生反应的化学方程式： (4)下列试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是 (填标号)。 A.Ca(OH)2B.NaOH溶液 C.CaCl2溶液 D.稀盐酸 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 A.沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 B. 母液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH,CI C.原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A 高一化学第4页（共4页）长水教育集团2025-2026学年第一学期质量检测（11月）·高一化学 答案第6页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 一、选择题 1．C【解析】食盐的主要成分是NaCl，可用作调味品；NaHCO3受热分解产生二氧化碳，能使糕点蓬松；氯气有毒，但处理饮用水时所用氯气浓度较低，且光照时氯气会挥发，可用于自来水厂杀菌消毒；Na2CO3是玻璃、造纸、纺织等工业的重要原料，也用于生产洗涤剂。 2．D【解析】火箭点火发射，发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 3．B【解析】纳米材料直径在几至几十纳米之间，在胶体分散质的范围（1~100nm）内，将纳米材料分散到液体分散剂中会形成胶体，胶体具有丁达尔效应，且颗粒直径符合1~100nm，胶体能透过滤纸但无法透过半透膜。 4．A【解析】Ba2＋、K+、Cl-、NO溶于水均为无色，且两两之间不反应，可以大量共存；Ca2＋与CO会生成沉淀，不能大量共存；与反应生成和，不能大量共存；在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件。 5．C【解析】过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，阴、阳离子的个数比为1∶2。 6．D【解析】硫酸铜溶液能与氢氧化钠等碱溶液反应生成氢氧化铜，则硫酸铜能一步转化为氢氧化铜；金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；一氧化碳具有还原性，能在氧气中燃烧生成二氧化碳，也能与某些金属氧化物（如CuO）在高温条件下反应生成二氧化碳，则一氧化碳能一步转化为二氧化碳；Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3。 7．B【解析】焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，属于物理变化；焰色试验是金属元素的性质，不是单质的性质；钠元素的焰色为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到。 8．C【解析】小苏打是碳酸氢钠（），正确的离子方程式应为=；氯气与水反应生成HCl和HClO，该反应为可逆反应且HClO为弱酸不能拆成离子形式，反应的离子方程式为；将Na2O2放入水中，与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；气体与溶液不反应。 9．A【解析】漂白液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠（NaCl），有效成分是次氯酸钠；NaClO虽稳定，但仍需避光保存以防止分解；通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强；次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定。 10．D【解析】A项，氯元素化合价降低，需要还原剂；B项，无元素化合价变化，故无需加入氧化剂；C项，氢元素化合价降低，需要还原剂；  D项，钠元素从0价变为+1价，化合价升高发生氧化反应，需要加入适当的氧化剂。 11．D【解析】新制氯水含Cl2、HClO、H+、Cl-等，久置后HClO见光分解为HCl和O2，Cl2与H2O持续反应，Cl2减少使颜色变浅；H+浓度增加使酸性增强；久置后Cl2、HClO减少，HCl增多，最终变为稀盐酸；HClO减少导致漂白性减弱。 12.A【解析】若与水反应放热，则脱脂棉会燃烧，可以达到目的；氯气密度比空气大，应使用向上排空气法收集，气体应该长进短出；制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能达到实验目的；大试管中的温度高于小试管，故需将碳酸钠放置在大试管中，才能说明碳酸钠更稳定，不能达到实验目的。 13．B【思路分析】根据氯元素“价—类”二维图，甲是HCl、乙是Cl2、丙是HClO、丁是HClO4、戊含有ClO-、己含有ClO。 【解析】Cl2与H2O反应生成HCl和HClO；HClO的水溶液显弱酸性；丁为HClO4；KClO3在MnO2催化下受热分解可制备O2。 14．C【思路分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不分解，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰用于吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中的碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，称量反应前后C的质量可得CO2质量，以此计算碳酸氢钠的质量，最后计算碳酸钠的质量分数。 【解析】装置a内应装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果；在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，可避免大量的水蒸气进入C中；根据分析可知X不能为空气，空气中含二氧化碳，影响生成的二氧化碳质量的测定；装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，会使二氧化碳的质量增加，导致计算得碳酸氢钠的质量增多，碳酸钠质量减少，使测得碳酸钠的质量分数偏低。 二、非选择题 15．（1）分液漏斗（2分） （2分） 吸收尾气，防止污染 空气（2分） （2）干燥的有色布条褪色（2分） B、C装置之间缺少气体干燥装置或缺少干燥氯气的装置作对比实验（表述合理即可，2分） （3）氧化性和还原性（2分） （4）BC（2分） 【分析】A装置是MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，B装置是除去Cl2中的HCl，C装置是用于收集Cl2，D装置是检验Cl2是否具有漂白性，E装置是除去尾气Cl2，防止污染空气。从B装置到D装置的过程中没有干燥装置，故Cl2中含有水蒸气。 【解析】（1）A装置是MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应的化学方程式为 。 （2）从B装置到D装置的过程中没有干燥装置，故Cl2中含有水蒸气，因此D装置中现象是干燥的有色布条褪色；该套装置存在的缺陷是B、C装置之间缺少气体干燥装置。 （3）根据两个方程式可以看出，Cl2在反应过程中化合价既有升高也有下降，既体现氧化性也体现还原性，因此从氧化还原角度分析Cl2表现了氧化性和还原性。 （4）氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散；氯气能和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐和水，关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，避免氯气逸出；氯气在水中的溶解性较小，关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，不能很好地吸收氯气。 16.（1） ①⑥⑦⑨（2分） ⑥（2分） ④⑨ （2分） （2）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （2分） （3）= （2分） （4） （共3分）  取少量处理后的溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明存在，反之则没有（“取”“滴”“若”“则”，每两点得1分，共2分） 【解析】（1）熔融状态或者在水溶液中能够电离的化合物为电解质，有①⑥⑦⑨；其中能够直接导电的为⑥；属于氧化物的有④⑨ 。 （2）Cl2与石灰乳发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 （3）足量的Ba(OH)2与NaHSO4按1∶1反应：=。 （4）KClO3为氧化剂，SO2为还原剂，发生的反应并用单线桥法表示为；检验氯离子的原理为利用其和Ag+会产生不溶于硝酸的白色沉淀，操作为取少量处理后的溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明存在，反之则没有。 17．（1）氧化物（2分） O2（1分） （2）=（2分） 氯化钡溶液或氯化钙溶液（合理即可，2分） （3）剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟（2分） （4）=（2分） （5）加热或点燃（2分） 反应产物发生变化或Na会与O2反应生成Na2O（2分） 【思路分析】A、B、C、D、F、G为中学化学常见物质，常温下A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，F为Na，G为Cl2，结合物质性质、发生的反应分析解答。 【解析】（1）根据上述分析可知物质A为Na2O2，仅含有Na、O元素，属于氧化物。C为O2。 （2）D为硫酸盐，根据上述分析可知B为NaOH，D为Na2SO4，B→D是NaOH溶液中加入硫酸反应产生Na2SO4，该反应的离子方程式为= ；硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液或氯化钙溶液生成氯化钠。 （3）根据上述分析可知F为Na，G为Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl固体，则看到的实验现象为剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟。 （4）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为=。 （5）根据上述分析可知C为O2，F为Na，A为Na2O2，在加热（或点燃）条件下，Na与O2反应生成Na2O2；Na是活泼金属，在常温下能与氧气反应生成Na2O，因此若无加热或点燃条件时反应产物是Na2O，二者的反应条件不同，反应产物不同。 18．（1）①除去CO2气体中的HCl（2分） ②（1分） （1分） （2）（2分） （3）=（2分） （2分） （4）CD（2分） （5）AC（2分） 【思路分析】Ⅰ．验证CO2与Na2O2反应时需要与水接触，由实验装置可知：A中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，B用于除去HCl，DE为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，F可避免空气中的水蒸气和二氧化碳进入DE中，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，以此分析解答。 Ⅱ．因二氧化碳在水中溶解度不大，则沉淀池中，向饱和食盐水先通入氨，后通入二氧化碳，有利于析出NaHCO3，沉淀池中发生反应H2O+NaCl+ NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，母液中含氯化铵可循环使用，煅烧炉中发生反应2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，X为二氧化碳可循环使用，以此来解答。 【解析】（1）①装置B中试剂为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢。 ②实验过程中，关闭K2、打开K1，生成的CO2未被干燥，带火星的木条复燃，反之不复燃，证实CO2与Na2O2反应时需要与水接触。 （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，氨极易溶于水，二氧化碳溶解度不大，先通入的气体为NH3，再通入CO2。 （3）NH4Cl的电离方程式为NH4Cl=NH+Cl-，煅烧炉中发生反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。 （4）分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀生成，不能用来鉴别；分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液，Na2CO3溶液不反应，而NaHCO3溶液与氢氧化钠溶液反应，但无明显现象，不能鉴别；分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应会生成CaCO3白色沉淀，而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无明显现象，能用来鉴别；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气泡产生，继续滴加盐酸才会产生气泡，而向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，立即产生气泡，发生反应NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑，现象不同，能用来鉴别。 （5）沉淀池中发生反应H2O+NaCl+NH3+CO2= NH4Cl+NaHCO3↓，有NaHCO3析出，因为该条件下NaHCO3的溶解度最小；母液中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl；原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，由图中转化关系可知，主要是设计了循环A。 $