云南省2025-2026学年高三上学期11月质量检测化学试题

2025一2026学年第一学期质量检测(11月) 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修二和选择性必修三，物质的量、氧化还原、离子反应基础、金属及其化 合物。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32Cr52Mn55Co59 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.2025年4月24日我国成功发射神舟二十号载人飞船。下列有关说法错误的是 A.航天服头盔表面使用的耐烧蚀树脂属于合成有机高分子材料 B.飞船外壳中的钛合金熔点比其成分金属高 C.储存氧气的钛合金罐体材料中的钛元素位于元素周期表d区VB族 D.飞船传感器使用的碳纳米管材料比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能 2.下列化学用语表示正确的是 A.CaO2的电子式：[：O:]Ca2+[:O:] OH B.酚醛树脂的结构简式：HO -CH2H C.NH的VSEPR模型： D.苯酚分子ppx键形成的轨道重叠示意图：丫+《 3.实验安全是确保化学实验顺利进行的重要基础。下列说法错误的是 A.给试管中的液体加热时，应先预热，后集中加热 B.NaOH溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂抹硼酸 C.进行铁丝在Cl2中的燃烧实验时要开启通风设备 D.实验室中可以将KMnO4、Na2CO3、白磷等固体存放在同一试剂柜中 高三化学第1页（共6页） 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下44.8 L CH CI的分子数为2NA B.1L0.1mol·L1FeCl3溶液水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C.4.4gCH3CHO中含有o键的数目为0.7NA D.78gNa2O2与足量水完全反应，转移电子数目为2Na 5.下列化学方程式书写错误的是 A.乙醛与新制氢氧化铜混合后加热至沸腾：CH,CHO十2Cu(OH)2十NaOH△Cu,OY+ 3H2O+CH COONa OH OH COOH COONa B.用NaHCO3溶液检验水杨酸中的羧基：‖ +NaHCO3→ +H2O+ CO2个 CH CH 浓硫酸 C.甲苯与浓硫酸、浓硝酸在30℃时反应：「 +HNO330℃ +H,O NO2 D.2丙醇氧化：2CH,CH0HCH+O,念2H,CCCH。+2H,0 6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是 A.NaCI(aq)电解Cl,(g)Fe FeCl2 (s) H2(g) O2(g) B.N2(g)高温高压、催化剂 NH(g)加热，能化剂NO(g) C.MgC,(ag石灰乳Mg(OHD,(S)短晓Mg(s) D.S(sS0 (gHSO.(ag 7.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液：K+、Na+、SO、MnO4 B.pH=1的溶液中：HCO3、SO?、Ca2+、C C.使甲基橙变红色的溶液：NH、Fe3+、[AI(OH)4]、SiO D.c(NO3)=1mol·L1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH 8.左旋米那普仑是治疗成人重度抑郁症的药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的 说法错误的是 A.1mol该物质最多可以与3molH2发生加成反应 B.该物质既能与酸反应也能与碱反应 C.分子中含2个手性碳原子 D.分子中的碳原子有3种杂化方式 高三化学第2页（共6页） 9.合成氨工业中，除去原料气中气体杂质XZ的反应原理为[Q(YW3)2]++XZ+YW3 [Q(YW3)3XZ]+,其中W、X、Y、Z、Q为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，五种 元素原子的核外电子总数为51，W原子核内无中子，基态X原子核外电子占据3个能级，且每个 能级的电子数相等，Z的单质是空气的一种主要成分。下列说法正确的是 A.W与X形成的化合物在常温下为气体 B.第一电离能：Z>Y>X>Q C.基态Y、Z原子中电子的空间运动状态数目相等 D.[Q(YW3)3XZ]+中含有配位键、离子键、共价键 10.下列实验装置和操作能够达到目的的是 温度计 -FeCI溶液 出水， 蒸馏水 乙醇 口液面离刻度 2 NaOH溶液 线约1cm 进水 B.配制一定物质的量浓 A.石油的分馏 C.萃取碘水中的碘 D.制备氢氧化铁胶体 度的KCI溶液 11.工业上制备有机氟化剂SF4的反应：3SCl2+4NaF一SF4+S2Cl2+4NaCl。下列说法错误 的是 A.SCl2与S2Cl2中氯元素的化合价相同 B.NaF既不作氧化剂也不作还原剂 C.SF4为氧化产物 D.还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1 12.部分含Mg或含A1物质的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A.若a的氯化物为分子晶体，常温下可用a制容器盛装浓硫酸三 +3 ---1-----e---- B.分别向相同浓度f和c的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过 +2 量，现象相同 -------------}-----{--- 0---a----------------}--- C.可存在a→fg→e→a的转化关系 单质氧化物氯化物 碱 D.直接加热蒸干c或f的溶液不能得到其对应的无水氯化物 13.LiOH可用于生产锂基润滑脂，以锂辉石(Li2O·A12O3·4SiO2)为原料制备LiOH的工艺流 程如下： 硫酸 石灰石 碳酸氢铵Ca(O。 α-锂辉石 变晶 ,B-锂辉石 →酸化焙烧→中和→滤液1→沉锂→苛化 一系列 →苛化液 操作 →LiOH (致密) 焙烧 (疏松) 锂渣 滤渣1 滤液2 滤渣2 高三化学第3页（共6页） Li2CO3在不同温度下的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 LizCO3/g 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 下列说法错误的是 A.“变晶焙烧”和“锂渣”再利用均可提高原料利用率 B.“沉锂”后应趁热过滤 C.“苛化”时的化学方程式为Ca(OH)2+Li2CO3-CaCO3+2LiOH D.流程中不产生引起“温室效应”的气体 14.科研人员揭示了立方氨化硼的加载特定变形孪晶准则，并成功在室温下激活了〈100》取向的立 方氨化硼亚微米柱的广泛形变孪晶，显著增强了其机械性能。立方氨化硼的晶胞如图所示，晶 胞参数为apm。下列说法正确的是 A.与B距离最近且相等的B有6个 B B.晶胞的密度为、10购 Na·a3g·cm3 C.晶胞中含有配位键 D.晶胞中最小核间距：B一B<B一N 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钾铬矾[K2SO4·Cr2（SO4)3·24H2O]在鞣革、纺 HSO (70%) 织等工业上有广泛的用途，可通过SO2还原酸性重铬酸钾 (K2Cr2O,)溶液制得，实验装置如图。回答下列问题： Na SO (1)B中反应装置名称为 粉末 浴 (2)选用质量分数为70%的H2SO4而不用稀硫酸的原因 酸性重铬酸钾溶液 是 A B (3)写出装置B中析出K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O晶体的化学方程式： (4)装置B中为了使SO2尽可能吸收完全，除了控制适当搅拌速率外，还可以采取的一项措施 是 (5)钾铬矾样品中铬含量的测定：三价铬在酸性溶液中，与硝酸银接触下，与过硫酸铵反应被氧 化成六价铬。反应为C,(S0,),十3NH),S,0,十8H,0Ae02H,C0,十3NH,),S0,十 6H2SO4。 取1.04g样品在酸性溶液中，加入硝酸银与过硫酸铵反应后，除去多余的硝酸银与过硫酸 铵后，配成250mL溶液，取25.00mL,用0.1000mol·L1的FeSO4溶液滴定至终点，消 耗FeSO4溶液30mL(三次实验的平均值)。 滴定过程中盛装FeSO4溶液的仪器为 ,样品中铬的质量分数为 。若滴定 时滴定管开始无气泡，滴定后有气泡，则测出铬的质量分数 (填“偏低”“偏高”或“不变”)。 高三化学第4页（共6页） 16.(14分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO,)并探究其性质。 资料：K,FO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产 生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略) 浓盐酸 搅拌 过量KOH溶液 KMnO Fe(OH): A ①装有浓盐酸的仪器名称为 ②除杂装置B中盛装的试剂为 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH一 2K2FeO4十6KCl十8H2O,另外还有一反应发生，写出其离子方程式： ④D的作用是 (2)探究K,FeO4的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明 是否K2FeO4氧化了C1厂而产生Cl2,设计以下方案： 方案I 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KzFO,溶出，得到紫色溶液b,取 方案Ⅱ 少量紫色溶液b,滴加盐酸，有CL2产生。 ①由方案I中溶液变红可知a中含有 (填离子符号)，但该离子的产生不能判断一 定是K2FeO4将Cl氧化，该离子还可能由反应 产生（用离子方程式表示）。 ②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化CI-,用KOH溶液洗涤的目的是排除 (填离子符号) 的干扰。 17.(15分)草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为CoO、Co2O3、 Co(OH)2,含少量的SiO2、Al2O3、CuO、FeO、MnO2等]为原料制取草酸钴晶体(CoC2O4· 2H2O)的工艺流程如图所示。 稀硫酸NaSO,溶液H,O溶液NaOH溶液 (NHC2O 钴矿 浸取 →氧化一→调节→提纯→沉钻→CoC,0,2H,0 浸出渣 沉淀X 回答下列问题： (1)Co在元素周期表中的位置为 ;基态Cu原子的价层电子排布式为 (2)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 。浸出渣的主要成分是 (填 化学式)。 高三化学第5页（共6页） (3)“氧化”时发生反应的离子方程式为 ,“氧化”过程中消耗H2O2的量明显偏高的原 因是 0 (4)取“调节pH”后所得滤液，将pH调至9.4，可得到Co(OH)2沉淀，在空气中850℃煅烧该 沉淀得到Co3O4的化学方程式为 (5)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂(HA)2,发生 反应Co2+十2(HA)2=Co(HA2)2十2H+。当溶液pH处于一定范围内时，测得Co2+萃 取率随溶液pH的增大而增大。则反萃取过程中加入的试剂X最好是 (填标号)。 A.NaOH B.NH3·H2O C.H2SO, D.HNO (6)“沉钴”得到草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O),将54.9g该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到 24.1g钴的氧化物，其化学式为 18.(15分)米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如图所示： CH;CH2OH A CI CH COOH- 浓硫酸，△ LDA.THF NaH B I SO H -COOH COOH SO:H E→ KOH NH2 NH2 M 米洛巴林 米洛巴林苯磺酸盐 SOCI2 已知：RCOOH →RCOCI. 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)B中所含官能团名称为 (3)入B的系统命名为 ;反应Ⅲ的反应类型为 (4)反应V的化学方程式为 (5)米洛巴林的一种同分异构体F,同时满足下列条件： a.属于芳香族化合物且能与FeCL发生显色反应 b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9：6：2：2 则F的结构简式为 (写出一种即可)。 (6)参照上述合成路线，设计由HOoC入oH和CH,COOH制备 0 的合成路 线： 高三化学第6页（共6页）长水教育集团2025-2026学年第一学期质量检测（11月）·高三化学 答案第6页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 一、选择题 1．B【解析】耐烧蚀树脂是通过人工合成的高分子材料，属于合成有机高分子材料；合金的熔点通常低于其成分金属的熔点，钛合金的熔点应比纯钛低；钛的原子序数为，电子排布式为[Ar]3d24s2，属于d区元素，在元素周期表中位于第4周期ⅣB族；碳纳米管具有高比表面积、高强度和优异电学性能，符合实际特性。 2．C【解析】CaO2的电子式应为；酚醛树脂的结构简式为；NH3中N原子价层电子对数=，VSEPR模型为四面体形，题干图示符合；键形成时的原子轨道为“肩并肩”重叠，为σ键“头碰头”重叠示意图。 3．D【解析】是强氧化剂，白磷是易燃物，二者存放在同一试剂柜中可能引发危险。 4.A【解析】在标准状况下是气体，标准状况下的物质的量为2 mol，其分子数为2NA；1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁，所以1 L 0.1 溶液水解形成的胶体粒子数小于0.1；4.4 g CH3CHO的物质的量为0.1 mol，每个CH3CHO分子中含有6个σ键，则含有σ键的数目为0.6NA；78 g Na2O2的物质的量为1 mol，与足量水反应生成0.5 mol氧气，转移电子数目为NA。 5．C【解析】甲苯中甲基为邻、对位定位基，与浓硫酸、浓硝酸在30℃时发生硝化反应，主要产物应为邻硝基甲苯或对硝基甲苯，而非间硝基甲苯，产物结构错误。 6.B【解析】电解氯化钠溶液阳极发生反应=，产生的氯气会把单质铁氧化成；氮气在高温高压条件下与氢气反应生成氨，氨通过催化氧化反应转化成一氧化氮；氯化镁溶液和石灰乳反应会生成氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁沉淀生成氧化镁而不是镁单质；硫单质和氧气反应生成二氧化硫不是三氧化硫。 7．A【解析】、、、相互之间不反应，澄清透明溶液中能大量共存；pH=1的溶液呈强酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，无法大量共存，此外，Ca2+与生成微溶的CaSO4沉淀；甲基橙变红说明溶液为酸性，与H+反应生成Al3+，与H+生成H2SiO3沉淀；溶液中存在H+，此条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+。 8．D【解析】苯环可以发生加成反应，酰胺基不能发生加成反应，1 mol该物质最多可以与3 mol H2发生加成反应；该有机物分子中含有—（氨基），可以与酸反应，含有酰胺基，既可以与酸反应又可以与碱反应；中用星号标注的碳原子即是手性碳原子，共2个手性碳原子；分子中形成碳氧双键的碳原子和苯环上的碳原子为杂化，其余碳原子为杂化，一共2种杂化方式。 9．C【思路分析】由“原子核内无中子”可知为；根据“基态原子核外电子占据3个能级，且每个能级的电子数相等”可知为；结合“原子序数依次增大”及“的单质是空气的一种主要成分”可知，为、为；由“五种元素原子的核外电子总数为51”可推知为。 【解析】、可形成多种烃类物质，包括气态、液态及固态物质；金属元素第一电离能较小，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，为ⅤA族元素，2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，故I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(Cu)；基态N、O原子均有1s、2s、、、轨道，电子均有5种空间运动状态；中含有配位键、共价键，不含离子键。 10．A【解析】用A项装置进行石油的分馏，温度计水银球在蒸馏烧瓶侧支管口处，选用直形冷凝管，冷凝水下进上出，符合分馏的操作，可以进行石油的分馏；B项加入蒸馏水至离刻度线1 cm时应用胶头滴管滴加，且玻璃棒下端位置应该在刻度线以下；乙醇与水互溶，不能作为萃取碘的萃取剂，无法分层实现萃取；溶液与溶液反应得到沉淀，得不到胶体。 11．D【解析】与中的氯元素化合价均为-1，化合价相同；中Na、F的化合价始终不变，未参与氧化还原反应；中的S从+2价升至中的+4价，为氧化产物；3 mol 中部分S被氧化（1 mol S生成），部分被还原（2 mol S生成），还原剂（被氧化部分）与氧化剂（被还原部分）的物质的量之比为1∶2。 12.B【思路分析】由图可知，a为Al或Mg，b为MgO，e为，c为，f为，d为Mg(OH)2，g为Al(OH)3。 【解析】若a的氯化物为分子晶体，则a是Al单质，常温下可用铝制容器盛装浓硫酸；Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于过量NaOH溶液，Mg(OH)2属于中强碱，不溶于NaOH溶液，因此向相同浓度f和c的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，前者先产生白色沉淀后逐渐溶解，后者产生白色沉淀；若a是铝单质，则存在的转化关系；由于镁离子和铝离子均会水解，直接加热蒸干或溶液无法得到无水氯化物，应在氯化氢气流中加热，可抑制或的水解。 13．D【思路分析】α-锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2）经过焙烧由致密的锂辉石变为疏松的锂辉石，加入硫酸继续焙烧，Li2O、Al2O3均溶于硫酸形成溶液，经石灰石中和得到滤渣1，向滤液1中加入碳酸氢铵生成碳酸锂沉淀，经“苛化”可将碳酸锂转化为氢氧化锂，经一系列操作得到纯净氢氧化锂。 【解析】“变晶焙烧”的目的是使α-锂辉石转变为β-锂辉石，更容易与硫酸发生反应，加快反应速率，提高原料利用率，“锂渣”再利用可提高原料的利用率；由表中数据可知，碳酸锂的溶解度随着温度升高而降低，故应趁热过滤；“苛化”时发生的反应为Ca(OH)2+Li2CO3=CaCO3+2LiOH；“沉锂”时反应的离子方程式为= ，CO2为温室气体。 14.C【解析】以顶角的B为例，与B距离最近且相等的B位于面心，则晶体中与B距离最近且相等的B有个；1个立方氮化硼晶胞中含有的B原子数=8×＋6×=4，N原子数为4，晶胞的密度为=；晶胞中与形成4个共价键，其中1个是提供孤电子对，提供空轨道形成的配位键；晶胞中B—B的最小核间距为面对角线长的一半，即为，晶胞中B—N的最小核间距为体对角线长的，即为，故晶胞中最小核间距为B—B>B—N。 二、非选择题 15．（1）三颈烧瓶（2分） （2）易溶于水，稀硫酸浓度较小，不利于逸出（合理即可，2分） （3）= （2分） （4）适当增加重铬酸钾的浓度、使二氧化硫通过球泡进入溶液（合理即可，2分） （5）酸式滴定管（2分） （2分） 偏低（2分） 【思路分析】由装置图可知，A为制备二氧化硫的装置，B为制备钾铬矾的装置，C为尾气处理装置，B中发生二氧化硫和重铬酸钾的反应，生成，本实验中使用了有毒的二氧化硫气体，最后用C中氢氧化钠处理尾气。 【解析】（3）装置B中二氧化硫和K2Cr2O7反应，析出晶体，化学方程式为= 。 （4）装置B中为了使SO2尽可能吸收完全，除了控制适当搅拌速率外，还可以采取的一项措施是适当增加重铬酸钾的浓度、使二氧化硫通过球泡进入溶液等。 （5）溶液水解显酸性，所以滴定管为酸式滴定管；根据得失电子守恒，存在，有，消耗溶液30 mL，消耗的的物质的量= ，因此样品中含有的物质的量= ，样品中铬的质量分数；滴定时开始无气泡，后有气泡，会使读取的标准液体积减小，质量分数偏低。 16．（1）①分液漏斗（2分） ②饱和食盐水（2分） ③Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2分） ④除去过量的Cl2，防止污染空气（2分） （2）①Fe3+（2分） 4FeO+20H+=4Fe3++ 3O2↑+10H2O（2分） ②ClO-（2分） 【思路分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与氢氧化钾溶液、氢氧化铁反应制备高铁酸钾，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【解析】（1）①由实验装置图可知，A装置中装有浓盐酸的仪器为分液漏斗。 ②由分析可知，装置B中盛有饱和食盐水，用于除去氯化氢气体。 ③装置C中的KOH溶液过量，可以与Cl2发生反应，离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。 ④Cl2是一种有毒气体，用装置D吸收Cl2，防止污染空气。 （2） ①由方案Ⅰ中向溶液a加入KSCN溶液，溶液变红可知，a溶液中含有铁离子，由题给信息可知，高铁酸钾具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生氧气，则向高铁酸钾溶液中加入稀硫酸发生的反应为高铁酸根离子在酸性溶液中与氢离子反应生成铁离子、氧气和水，反应的离子方程式为4FeO+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，所以a溶液中的铁离子不能判断一定是高铁酸钾将氯离子氧化而得。 ②氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，溶液中的次氯酸钾能与加入的盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，则方案Ⅱ用氢氧化钾溶液洗涤高铁酸钾固体的目的是洗涤除去次氯酸根离子，排除次氯酸根离子对高铁酸根离子氧化氯离子的干扰。 17.（1） 第四周期Ⅷ族（1分） 3d104s1（1分） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2分） （1分） （3）2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O（2分） 溶液中的Fe3+和Cu2+会催化分解H2O2（2分） （4）（2分） （5）C（2分） （6）Co3O4（2分） 【思路分析】加硫酸溶解后，氢氧化物及部分金属氧化物溶于硫酸，再加入Na2SO3，MnO2和Co2O3被还原成Mn2+和Co2+，SiO2不与硫酸反应，经过滤除去，浸出渣为SiO2；向滤液中加入H2O2，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入NaOH调节pH，Mn2+、Cu2+、Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去，滤液经提纯后，加入（NH4）2C2O4沉钴，得到CoC2O4·2H2O。 【解析】（1）Co为27号元素，元素周期表的位置为第四周期Ⅷ族；Cu为29号元素，其基态原子的价层电子排布式为3d104s1。 （3）“氧化”时亚铁离子被氧化为铁离子，离子方程式为2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O，Fe3+和Cu2+会催化分解H2O2，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是溶液中的Fe3+和Cu2+会催化分解H2O2。 （4）煅烧Co(OH)2沉淀得到Co3O4的化学方程式为。 （5）结合浸取步骤加入稀硫酸，为了不引入新的杂质，则反萃取过程中加入的试剂X最好是硫酸。 （6）54.9 g草酸钴晶体中，Co的物质的量为，根据元素守恒，所得氧化物中Co的物质的量为0.3mol，则氧化物中O元素的物质的量为，n(Co)∶n(O)=3∶4，故氧化物的化学式为Co3O4。 18．（1）CH3COOCH2CH3（2分） （2）（酮）羰基、酯基（2分） （3）3-溴-1-丙烯或3-溴丙烯（2分） 取代反应（2分） （4） （2分） （5）或（2分） （6） （3分） 【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生取代反应生成A（乙酸乙酯），乙酸乙酯与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C（），C中羰基发生还原反应生成D，D发生水解反应生成CH3CH2OH与E（），E通过一系列反应生成米洛巴林（），最后与作用生成米洛巴林苯磺酸盐。 【解析】（1）根据分析可知，A为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3。 （2）B中所含官能团名称为(酮)羰基、酯基。 （3）的系统命名为3-溴-1-丙烯或3-溴丙烯；根据分析可知，反应Ⅲ的反应类型为取代反应。 （4）反应V为酯基在KOH溶液作用下发生水解，化学方程式为 。 （5）米洛巴林的一种同分异构体F，同时满足下列条件：a．属于芳香族化合物且能与FeCl3发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基；b．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9∶6∶2∶2，说明有四种等效氢，满足要求的有机物为或。 （6） 由和CH3COOH制备目标产物，首先两种原料在浓硫酸作催化剂的作用下发生酯化反应生成，然后再与SOCl2在加热作用下转化为，最后转化为目标产物，合成路线为 $