精品解析：天津市外国语大学附属滨海外国语学校2025-2026学年高三上学期期中质量检测 化学试卷

天津外国语大学附属滨海外国语学校 2025-2026学年度第一学期高三年级期中质量检测化学试卷 (时间：60分钟 分值：100分) 本试卷分为Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：Na 23 H 1 O 16 S 32 第I卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 下列可用作食品添加剂且属于无机物的是 A. 硫酸铅 B. 木糖醇 C. 葡萄糖酸-δ-内酯 D. 二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铅为重金属盐，会导致蛋白质变性，不能用作食品添加剂，A错误； B．木糖醇分子中含有5个羟基的五元醇，属于有机物，不属于无机物，B错误； C．葡萄糖酸-δ-内酯是含有羟基和酯基的内酯化合物，属于有机物，不属于无机物，C错误； D．二氧化硫是酸性氧化物，在国家规定的食品添加范围内，添加的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化的作用，能用作食品添加剂，D正确； 故选D。 2. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为++8H+→Mn2++□+H2O（未配平）。下列叙述正确的是 A. 反应后溶液pH下降 B. 当生成1 mol Mn2+需消耗2.5 mol C. 方框中粒子为NO2 D. 通常用盐酸酸化高锰酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【分析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以是氧化剂，应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2+ 5+ 6H+= 2Mn2+ + 5+3H2O。 【详解】A．该反应中氢离子参加反应，所以反应过程中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，A错误； B．根据方程式知，当生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol，B正确； C．通过以上分析知，方框中粒子为，C错误； D．HCl具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，应该用稀硫酸，D错误； 故选B。 3. 在一定温度下，当 Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+ 2OH-(aq)，要使 Mg(OH)2固体减少而且c(Mg2+)增大，可采取的措施是 A. 加MgSO4 B. 通HCl气体 C. 加 NaOH D. 加水 【答案】B 【解析】 【详解】A．加MgSO4，c(Mg2+)增大，使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量增加，A错误； B．通HCl气体，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg2+)增加，B正确； C．加NaOH，c(OH—)增大，使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量增加，c(Mg2+)减小，C错误； D．加水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量减少，由于加水后仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg2+)不变，D错误； 故选B。 4. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．量取一定体积的KMnO4溶液 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性 C．验证Na2O2和水反应是否放热 D．提纯Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾可氧化橡胶，图中为碱式滴定管，应选酸式滴定管，A错误； B．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清石灰水是否变浑浊可证明稳定性，B正确； C．Na2O2和水反应放出的热量导致左侧大试管中气体膨胀，导致U形管内液面左低右高，C正确； D．Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，溶液可以通过半透膜，可用渗析的方法提纯Fe(OH)3胶体，D正确； 故选A。 5. 下，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应 。下列关于该反应的图示错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强，正逆反应速率均增大，且增幅更大（因反应物气体分子数多），平衡正向移动，故图中曲线斜率大于，交点后，图示合理，A正确； B．该反应（放热），升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应（吸热）速率增幅更大，平衡逆向移动，故图中曲线斜率应大于，交点后>，B正确； C．反应开始时，反应物浓度最大、生成物浓度为0，随反应进行，反应物浓度减小、生成物浓度增大，达到平衡后浓度均不变，图示符合反应过程中浓度变化趋势，C正确； D．若时刻增大反应物浓度，瞬间增大（因反应物浓度增大），瞬间不变（生成物浓度未变），随后逐渐减小、逐渐增大至新平衡，图示、也出现了瞬间增大，时刻改变的条件应为增大压强，D错误； 故答案选D。 6. 已知的反应机理分步进行：①，②，各物质均为气态。其反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 是反应①的活化能 B. 的焓变 C. 第二步反应是该反应的决速步 D. 气体C很易大量累积 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像可知反应物A+B的总能量为。反应①的过渡态为TS1，能量为kJ/mol，生成中间产物C，其能量为kJ/mol。反应②的过渡态为TS2，能量为kJ/mol，最终生成产物E+F，能量为kJ/mol。反应①活化能为()kJ/mol，反应②活化能为()kJ/mol，且。据此分析。 【详解】A．反应①的活化能是反应物（A+B）的能量与过渡态TS1的能量差，即()kJ/mol，A错误； B．焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，反应物A+B的能量为kJ/mol，生成物E+F的能量为kJ/mol，故，B正确； C．决速步由活化能最大的步骤决定，反应①活化能为()kJ/mol，反应②活化能为()kJ/mol，由图可知，所以反应①为决速步，C错误； D．反应①生成C，反应②消耗C，且反应①为决速步，反应②速率更快，所以C不会大量累积，D错误； 故答案选B。 7. 下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的有几个 ①常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将TiCl4加入到大量水中并加热制 ④草木灰与铵态氮肥不能混合使用 ⑤用与共热制取无水 ⑥用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 ⑦实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑧实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】D 【解析】 【详解】①．可溶性铝盐、铁盐水解生成胶体、胶体，可吸附水中杂质，与水解有关，①正确； ②．保存硝酸亚铁溶液加铁粉是为了防止被氧化，与水解无关， ②错误； ③．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，加热促进水解，与水解有关，③正确； ④．草木灰是碳酸钾，水解呈碱性，与反应生成，导致肥效降低，与水解有关，④正确； ⑤．SOCl2与水反应生成HCl，抑制水解，确保生成无水CuSO4，与水解有关，⑤正确； ⑥．纯碱是碳酸钠，水解呈碱性，加热促进水解，增强溶液碱性，去油污能力更强，与水解有关，⑥正确； ⑦．、水解显碱性，会腐蚀玻璃，需用橡皮塞，与水解有关，⑦正确； ⑧．Na2S溶液中硫离子水解，加入NaOH抑制水解，与水解有关，⑧正确； 总计7个正确且与水解相关，故选D。 8. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法不正确的是 化学式 HCN 电离平衡常数 A. 和HCN酸性强弱： B. 若在HCN溶液中加入少量盐酸，变小，不变 C. 向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 D. 2 mol·L-1的醋酸溶液中，mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离平衡常数Ka越大，酸性越强，从表中数据可知酸性：，A正确； B．在HCN溶液中加入少量盐酸，H+浓度增大，抑制HCN电离，CN-浓度减小，但温度不变，Ka不变，B正确； C．由于酸性，向NaCN溶液中通入少量，应生成，离子方程式为，C错误； D．根据的电离常数，则，D正确； 故答案选C。 9. 某有机物结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 能发生加成反应、消去反应 B. 一个该有机物分子中含有1个手性碳原子 C. 1 mol该有机物最多能与3 mol NaOH溶液反应 D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有苯环，能与发生加成反应；消去反应需与卤素原子相连碳的邻位碳有H，而分子中溴原子连接的是-CH2-（α-C），其邻位碳为苯环碳（β-C），苯环碳上没有H，故不能发生消去反应，A错误； B．手性碳原子需连四个不同基团，该有机物中所有碳原子：苯环碳为sp2杂化，非4个基团；-CH2Br中碳连两个H；酯基中碳为sp2，非4个基团；左右两个端点上的碳连三个H，均不满足手性碳条件，B错误； C．1 mol该有机物含1个溴甲基（-CH2Br）和1个酚酯基（-OCO-）。溴甲基水解消耗1 mol NaOH；酚酯基水解生成酚羟基和羧基，酚酯基和水解产物酚羟基二者各消耗1 mol NaOH，共2 mol。总反应消耗的NaOH为1+2=3 mol，C正确； D．分子中苯环侧链-CH2Br的α-H（与苯环相连碳上的H）活泼，可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，D错误； 故答案选择C项。 10. 已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示： 溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是 A. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)=c()＋2c(H2CO3) B. 加热0.1 mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH小于9.7 C. pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na+)=c(F-)＞c(H＋)=c(OH-) D. 根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数) 【答案】A 【解析】 【详解】A．在碳酸钠溶液中存在物料守恒：c(Na＋)=2c()+2c()+2c(H2CO3)；同时页存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=2c()+c()+c(OH－)，两式联立，可知：c(OH-)-c(H＋)=c()＋2c(H2CO3)，A正确； B．NaClO是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。在常温下0.1molLNaClO溶液的pH=9.7，盐类水解是吸热反应，升高温度促进其水解，水解平衡ClO-+H2OOH-+HClO正向移动，最终达到平衡时溶液c(OH-)增大，pH大于9.7，B错误； C．HF是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，pH=2的HF溶液，c(HF)＞c(H+)=10-2 mol/L；NaOH是一元强碱，pH=12的NaOH溶液，c(NaOH)=c(OH-)=10-2 mol/L，当二者等体积混合后，HF电离的部分与溶液中的NaOH恰好完全反应，此时溶液中未电离的HF又进一步电离产生H+、F-，使溶液显酸性，c(F-)＞c(Na+)；c(H+)＞c(OH-)；盐电离产生的离子浓度大于弱酸HF电离产生的H+的离子浓度，因此c(Na+)＞c(H+)，故两种溶液等体积混合后溶液中离子浓度关系为：c(F-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，C错误； D．相同浓度的盐溶液，酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，则其对应的酸的酸性越小，弱酸的电离平衡常数越小。相同浓度的这几种盐溶液的pH：Na2CO3＞NaClO＞NaF，说明水解程度：＞ClO-＞F-，则酸性：HF＞HClO＞，故相应的弱酸的电离平衡常数K(HF)＞K(HClO)＞K()(碳酸的二级电离平衡常数)，D错误； 故合理选项是A。 11. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【解析】 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 12. 是一种重要的工业原料。研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 电极b连接电源的负极，发生还原反应 B. 电极a表面生成的电极反应式： C. 当电极a上消耗标准状况下时，理论上电极b上会产生 D. 当电路中通过1 mol电子时，理论上左室中溶液质量增重2.8 g 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，电极a发生，N化合价由0升高到+5，为失电子、氧化反应，该电极为阳极，连接电源正极，电极b为阴极，连接电源负极，发生，为还原反应，由左侧阳极区通过质子交换膜移向右侧阴极区。 【详解】A．根据元素化合价变化可知电极b为电解池的阴极，连接电源的负极，发生还原反应，A正确； B．电极a为电解池的阳极，表面生成的电极反应式：，B正确； C．当电极a上消耗标准状况下(物质的量为0.5 mol)时，根据电极反应可知，电路中通过5 mol电子，电极b上会产生，C正确； D．当电路中通过1 mol电子时，左室中，有转化为进入溶液，同时有1 mol由左侧移向右侧，故左室溶液质量增重，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 二、填空题(共64分) 13. 请回答下列问题。 （1）现有下列物质：①NH4Cl；②石墨；③KHSO4；④Fe(OH)3胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦CO2；⑧金属钠；⑨氨气；⑩酒精以上物质中属于电解质的是________________(填序号，下同)，非电解质的是_______________________，属于盐的是_______________________。 （2）写出物质③溶于水的电离方程式：______________________________。 （3）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 7.8×10-9 3.7×10-15 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 ①根据上述数据，分析HX、HY、H2CO3三种酸从强到弱的顺序为：____________________________。 ②相同条件下NaY、NaHCO3、NaX、Na2CO3溶液的碱性从强到弱的顺序为：____________________。 ③向Na2CO3溶液中加入足量HX，反应的离子方程式：________________________。 （4）下图表示NaOH 溶液滴定等物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示 NaOH溶液滴定盐酸的曲线是__________(填“图1”“图2”)；NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为_______________；反应呈中性时，消耗NaOH更多的是____________(填“盐酸”、“醋酸”)。 【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. ⑦⑨⑩ ③. ①③ （2） （3） ①. H2CO3>HX>HY ②. NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3 ③. （4） ①. 图1 ②. 酚酞 ③. 盐酸 【解析】 【小问1详解】 电解质非电解质盐均属于化合物，②⑧是单质，④⑥是混合物，直接排除；电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的是①③⑤；非电解质在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质的是⑦⑨⑩；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐的是①③； 【小问2详解】 硫酸氢钾为强电解质，水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：； 【小问3详解】 ①由电离平衡常数可知酸性为，则HX、HY、H2CO3三种酸从强到弱的顺序为：H2CO3>HX>HY； ②对应酸的酸性越弱，盐的水解程度越大，碱性越强，则相同条件下溶液的碱性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3； ③强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则Na2CO3溶液中加入过量HX，反应生成、，离子方程式为：； 【小问4详解】 相同浓度的盐酸和CH3COOH溶液，pH值：pH(HCl)<pH(CH3COOH)，由图可知，图1、2分别表示NaOH溶液滴定盐酸、醋酸的曲线，且NaOH溶液滴定醋酸时选择酚酞作指示剂；pH=7时溶液呈中性，NaOH溶液滴定醋酸呈中性时，醋酸过量，则消耗NaOH更多的是盐酸。 14. 天然产物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下： （1）A因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)数目为：___________；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为___________，系统命名为___________。 （2）B的含氧官能团名称为___________。 （3）写出B→C的化学方程式___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）F→G的反应类型为___________。 （6）根据G与H的分子结构，判断下列说法正确的是___________(填序号)。 a．二者互为同分异构体 b．H的水溶性相对较高 c．不能用红外光谱区分二者 （7）已知产物P在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是___________(填序号)。 a．P和经催化加氢可得相同产物 b．P和互为构造异构体 c．P存在分子内氢键 d．含有手性碳原子 （8）已知氯代烃()与醇()在碱的作用下生成醚()。以甲苯和化合物C为原料，参照题干路线，完成目标化合物的合成(无机试剂任选)___________。 【答案】（1） ①. 2 ②. ③. 1，2，3-苯三酚(或苯-1，2，3-三酚) （2）羟基、(酮)羰基 （3）+CH3CH2OH+H2O （4） （5）取代反应（酯化反应） （6）ab （7）d （8） 【解析】 【分析】B和乙醇发生取代反应生成C；C中断裂羟基上的O-H键，D中断裂C-Cl键，发生取代反应生成E和HCl，则D为CH3OCH2Cl，F中羟基与CH3CH2CH2COOH中羧基发生取代反应（或酯化反应）生成G。 【小问1详解】 A因官能团位置不同而产生的异构体有2种，分别为、；其中的核磁共振氢谱有四组峰，系统命名为1，2，3-苯三酚(或苯-1，2，3-三酚)； 【小问2详解】 B的含氧官能团名称为羟基、(酮)羰基； 【小问3详解】 B→C发生的是取代反应，反应的化学方程式为+CH3CH2OH+H2O； 【小问4详解】 C和D发生取代反应生成E和HCl，D的结构简式为CH3OCH2Cl； 【小问5详解】 F中羟基和另一反应物中羧基反应生成酯基和水，F→G的反应类型取代反应（或酯化反应）； 【小问6详解】 G与H的分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体，a正确；H含有羟基，是亲水基团，能与水形成分子间氢键，H的水溶性相对较高，b正确；G不含有羟基，H含有羟基，G和H的官能团种类不同，能用红外光谱区分二者，c错误；故答案选ab； 【小问7详解】 P中碳碳双键、羰基能与氢气加成，中羰基能与氢气加成，P和经催化加氢可得相同产物为，a正确；已知P在常温下存在互变异构得到，两者分子式相同但结构不同，P和互为构造异构体，b正确；电负性较大的O可与H形成氢键，其中P分子中碳碳双键上相连的羟基上H原子与相近的羰基的O形成分子内氢键，c正确； 连接四种不同基团的碳为手性碳原子，因为关于连接羟基上的碳和对位的碳轴对称，所以不含有手性碳原子，d错误；故答案选d； 【小问8详解】 先甲苯用和氯气在光照条件下发生取代反应生成，已知氯代烃与醇在碱的作用下生成醚，化合物C和反应生成，仿照E→F，经过稀盐酸得到，甲苯在酸性高锰酸钾氧化下生成苯甲酸，苯甲酸和发生酯化反应生成，仿照G→H，在一定条件下生成，具体合成路线如下。 15. 我国芒硝(Na2SO4·10H2O) 资源丰富。工业上常以芒硝为原料制备NaHCO3和NaHSO4。回答下列问题： I．实验室模拟制备 （1）转化i的化学方程式是___________________。 （2）操作a的名称是___________________。 （3）转化 ii结束后，将其反应液通过操作b制得Na2SO4· (NH4)2SO4·2H2O。操作b的步骤为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。 （4）转化 iii加热时盛装样品的仪器名称为________________________。 （5）物质X 的化学式为_____________。 II．测定NaHSO4产品的纯度 准确称取1.250g NaHSO4产品，配成100mL 溶液，每次取出配制的溶液20.00mL，以酚酞作指示剂， 用0.1000mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH 标准溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00 （6）将称得的NaHSO4产品配制成待测溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___________。 （7）在滴定管中装入NaOH 标准溶液的前一步，应进行的操作为___________________。 （8）滴定至终点时，溶液颜色的变化为___________________________。 （9）NaHSO4产品的纯度为_________________________。 Ⅲ．NaHSO4的应用 （10）向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性的离子方程式：__________。 【答案】（1）Na2SO4 + 2NH3 + 2CO2 + 2H2O=2NaHCO3↓ + (NH4)2SO4 （2）过滤 （3）冷却结晶 （4）坩埚 （5）NH3 （6）100mL容量瓶和胶头滴管 （7）用NaOH标准溶液进行润洗 （8）溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （9）96% （10）2H+ ++ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O 【解析】 【分析】硫酸钠溶液中先通入氨气，再通入过量的二氧化碳产生碳酸氢钠沉淀和硫酸铵溶液，加入硫酸钠实现转化ⅱ，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2SO4· (NH4)2SO4·2H2O晶体，Na2SO4· (NH4)2SO4·2H2O晶体加热至200~300℃实现转化ⅲ制得硫酸氢钠，据此解答。 【小问1详解】 转化ⅰ为硫酸钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和硫酸铵，化学方程式为：Na2SO4 + 2NH3 + 2CO2 + 2H2O=2NaHCO3↓ + (NH4)2SO4； 【小问2详解】 操作a将碳酸氢钠沉淀和硫酸铵溶液分开，所以是过滤； 【小问3详解】 转化ⅱ结束后，将其反应液通过操作b制得Na2SO4· (NH4)2SO4·2H2O，操作b的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 转化ⅲ为固体灼烧操作，加热时盛装样品的仪器名称为坩埚； 【小问5详解】 转化ⅲ为加热Na2SO4· (NH4)2SO4·2H2O，产物为NaHSO4、NH3和水，故X为NH3； 【小问6详解】 将称得的NaHSO4产品配制成100 mL待测溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有100mL容量瓶和胶头滴管； 【小问7详解】 滴定管使用的步骤为检漏、洗涤、用所装溶液润洗、装液、排气泡、调液面、放液（或滴定），则在滴定管中装入NaOH标准溶液的前一步，应进行的操作为用NaOH标准溶液进行润洗； 【小问8详解】 酚酞在酸性溶液中无色，滴定至终点时溶液呈碱性，滴入最后半滴标准液，溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色； 【小问9详解】 根据表格数据可知，第二次实验误差较大，舍去，另3次实验平均消耗NaOH标准溶液的体积为，根据关系式：NaHSO4～NaOH，则NaHSO4的浓度也是0.1000mol·L-1 ，则NaHSO4产品的纯度为； 【小问10详解】 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性的离子方程式为：2H+ ++ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O。 16. 利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______。 （2）向起始温度为的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是_______(填标号)。 a.混合气体的密度不再发生变化 b.容器内混合气体的压强不再发生变化 c.的消耗速率等于的消耗速率 d.的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为_______。(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是_______。 （3）CO也能和反应制取二甲醚，反应原理为 。一定条件下，将和按投料比通入反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示(催化剂320℃左右时的活性最大)。 ①根据上图，判断、、的大小关系_______。 ②实际生产中一般采用的温度为，而不采用200℃，原因是_______。 ③写出该反应平衡常数的表达式为_______。 【答案】（1） （2） ①. bd ②. 第二步 ③. 第二步反应活化能较高，反应速率较慢 （3） ①. ②. 温度升高，使化学反应速率加快；同时，可以使催化剂活性达到最大，催化效率最佳 ③. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，，可得。 【小问2详解】 ①a．容器体积不变，由于所有物质均是气体，混合气体质量不变，所以混合气体的密度始终不变，混合气体密度不变，不能说明反应已经达到平衡，a不符合题意； b．反应过程中，虽然气体分子数没有变化，但因容器绝热且反应为放热反应，温度在上升，则压强在增大，所以当容器内压强不再发生变化时，反应达到平衡状态，b符合题意； c．甲醇的消耗速率等于水的消耗速率的两倍时，反应才达到平衡状态，甲醇的消耗速率等于水的消耗速率时反应没有达到平衡状态，c不符合题意； d．随着反应开始进行，二甲醚的体积分数在不断变化，当二甲醚的体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态，d符合题意； 故答案选bd。 ②第二步反应活化能较高，反应速率较慢，是该反应过程的决速步骤。 【小问3详解】 ①和反应制取二甲醚，反应原理为，压强不变，随着温度升高，一氧化碳的平衡转化率下降，说明正反应放热，。该反应是体积减小反应，压强增大，平衡正移、CO的平衡转化率增大，当温度不变的时候，压强下CO的平衡转化率最高、p3压强下CO的平衡转化率最小，据此分析可知压强大小关系是：。 ②该反应为放热反应，根据平衡移动原理，制取二甲醚应该采用低温的措施以提高一氧化碳的平衡转化率，但是低温会降低反应速率，且从题中可知，催化剂在左右时活性最大，因此实际生产中采用的温度为之间，使催化剂活性达到最大，从而提高反应速率。 ③该反应平衡常数的表达式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津外国语大学附属滨海外国语学校 2025-2026学年度第一学期高三年级期中质量检测化学试卷 (时间：60分钟 分值：100分) 本试卷分为Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：Na 23 H 1 O 16 S 32 第I卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 下列可用作食品添加剂且属于无机物的是 A. 硫酸铅 B. 木糖醇 C. 葡萄糖酸-δ-内酯 D. 二氧化硫 2. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为++8H+→Mn2++□+H2O（未配平）。下列叙述正确的是 A. 反应后溶液pH下降 B. 当生成1 mol Mn2+需消耗2.5 mol C. 方框中粒子为NO2 D. 通常用盐酸酸化高锰酸钾溶液 3. 在一定温度下，当 Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+ 2OH-(aq)，要使 Mg(OH)2固体减少而且c(Mg2+)增大，可采取的措施是 A. 加MgSO4 B. 通HCl气体 C. 加 NaOH D. 加水 4. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．量取一定体积的KMnO4溶液 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性 C．验证Na2O2和水反应是否放热 D．提纯Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 下，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应 。下列关于该反应的图示错误的是 A. B. C. D. 6. 已知的反应机理分步进行：①，②，各物质均为气态。其反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 是反应①的活化能 B. 的焓变 C. 第二步反应是该反应的决速步 D. 气体C很易大量累积 7. 下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的有几个 ①常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将TiCl4加入到大量水中并加热制 ④草木灰与铵态氮肥不能混合使用 ⑤用与共热制取无水 ⑥用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 ⑦实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑧实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 8. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法不正确的是 化学式 HCN 电离平衡常数 A. 和HCN酸性强弱： B. 若在HCN溶液中加入少量盐酸，变小，不变 C. 向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 D. 2 mol·L-1的醋酸溶液中，mol·L-1 9. 某有机物结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 能发生加成反应、消去反应 B. 一个该有机物分子中含有1个手性碳原子 C. 1 mol该有机物最多能与3 mol NaOH溶液反应 D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示： 溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是 A. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)=c()＋2c(H2CO3) B. 加热0.1 mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH小于9.7 C. pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na+)=c(F-)＞c(H＋)=c(OH-) D. 根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数) 11. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 12. 是一种重要的工业原料。研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 电极b连接电源的负极，发生还原反应 B. 电极a表面生成的电极反应式： C. 当电极a上消耗标准状况下时，理论上电极b上会产生 D. 当电路中通过1 mol电子时，理论上左室中溶液质量增重2.8 g 第Ⅱ卷 二、填空题(共64分) 13. 请回答下列问题。 （1）现有下列物质：①NH4Cl；②石墨；③KHSO4；④Fe(OH)3胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦CO2；⑧金属钠；⑨氨气；⑩酒精以上物质中属于电解质的是________________(填序号，下同)，非电解质的是_______________________，属于盐的是_______________________。 （2）写出物质③溶于水的电离方程式：______________________________。 （3）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 7.8×10-9 3.7×10-15 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 ①根据上述数据，分析HX、HY、H2CO3三种酸从强到弱的顺序为：____________________________。 ②相同条件下NaY、NaHCO3、NaX、Na2CO3溶液的碱性从强到弱的顺序为：____________________。 ③向Na2CO3溶液中加入足量HX，反应的离子方程式：________________________。 （4）下图表示NaOH 溶液滴定等物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示 NaOH溶液滴定盐酸的曲线是__________(填“图1”“图2”)；NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为_______________；反应呈中性时，消耗NaOH更多的是____________(填“盐酸”、“醋酸”)。 14. 天然产物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下： （1）A因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)数目为：___________；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为___________，系统命名为___________。 （2）B的含氧官能团名称为___________。 （3）写出B→C的化学方程式___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）F→G的反应类型为___________。 （6）根据G与H的分子结构，判断下列说法正确的是___________(填序号)。 a．二者互为同分异构体 b．H的水溶性相对较高 c．不能用红外光谱区分二者 （7）已知产物P在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是___________(填序号)。 a．P和经催化加氢可得相同产物 b．P和互为构造异构体 c．P存在分子内氢键 d．含有手性碳原子 （8）已知氯代烃()与醇()在碱的作用下生成醚()。以甲苯和化合物C为原料，参照题干路线，完成目标化合物的合成(无机试剂任选)___________。 15. 我国芒硝(Na2SO4·10H2O) 资源丰富。工业上常以芒硝为原料制备NaHCO3和NaHSO4。回答下列问题： I．实验室模拟制备 （1）转化i的化学方程式是___________________。 （2）操作a的名称是___________________。 （3）转化 ii结束后，将其反应液通过操作b制得Na2SO4· (NH4)2SO4·2H2O。操作b的步骤为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。 （4）转化 iii加热时盛装样品的仪器名称为________________________。 （5）物质X 的化学式为_____________。 II．测定NaHSO4产品的纯度 准确称取1.250g NaHSO4产品，配成100mL 溶液，每次取出配制的溶液20.00mL，以酚酞作指示剂， 用0.1000mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH 标准溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00 （6）将称得的NaHSO4产品配制成待测溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___________。 （7）在滴定管中装入NaOH 标准溶液的前一步，应进行的操作为___________________。 （8）滴定至终点时，溶液颜色的变化为___________________________。 （9）NaHSO4产品的纯度为_________________________。 Ⅲ．NaHSO4的应用 （10）向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性的离子方程式：__________。 16. 利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______。 （2）向起始温度为的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是_______(填标号)。 a.混合气体的密度不再发生变化 b.容器内混合气体的压强不再发生变化 c.的消耗速率等于的消耗速率 d.的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为_______。(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是_______。 （3）CO也能和反应制取二甲醚，反应原理为 。一定条件下，将和按投料比通入反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示(催化剂320℃左右时的活性最大)。 ①根据上图，判断、、的大小关系_______。 ②实际生产中一般采用的温度为，而不采用200℃，原因是_______。 ③写出该反应平衡常数的表达式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $