精品解析：广西桂林市全州县石塘高级中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

石塘中学2025-2026学年度上学期期中质量检测 高二年级化学试题 考试时间：75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-20 Cl-35.5 S-32 N-14 第I卷 (选择题) 一、选择题：(本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法中错误的是 A. 燃料的燃烧都是放热反应 B. 选择燃料只需考虑燃料热值的大小 C. 清洁燃料的首要条件是燃烧不会产生对环境有害的污染物 D. 一定量的燃料完全燃烧放出的热比不完全燃烧放出的热多 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃料的燃烧是剧烈的氧化还原反应，均伴随热量放出，都是放热反应，A正确； B．选择燃料除热值大小外，还需考虑燃烧污染程度、制取成本、储存运输安全性等多种因素，并非只需考虑热值，B错误； C．清洁燃料的首要判定条件就是燃烧过程不会产生有害环境的污染物，C正确； D．根据盖斯定律，等量燃料完全燃烧时产物能量更低，放出的热量比不完全燃烧更多，D正确； 故选B。 2. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 镁与盐酸反应 C. NaOH溶液与稀盐酸的反应 D. 与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应属于放热反应，A不符合题意； B．镁与盐酸的反应属于放热反应，B不符合题意； C．氢氧化钠溶液与盐酸的反应属于放热反应，C不符合题意； D．与的反应属于吸热反应，D符合题意； 答案选D。 3. 对于氢气和氯气化合生成氯化氢的反应，下列说法错误的是 A. 断开中的化学键要吸收能量 B. 形成HCl中的化学键要释放能量 C. 以上反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．断键需要吸收能量，A正确； B．形成化学键需要释放能量，B正确； C．氢气与氯气化合生成氯化氢的反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误； D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，D正确； 故选C。 4. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的聚集状态对反应的反应热有影响，故书写热化学方程式时，要标出物质的聚集状态，故A错误； B．碳的燃烧为放热反应，应为负值，故B错误； C．酸碱中和为放热反应，应为负值，且的单位为，故C错误； D．氢气在氯气中燃烧为放热反应，故为负值，故D正确。 故选D。 5. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知，B为固体，一般不用固体表示反应速率，故当时，，当=0.60时，，故反应速率大小顺序为：D＞C＞A，即其中反应速率最快的是D，故答案为：D。 6. 能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是 ①催化剂、②温度、③压强、④浓度 A. ①② B. ②③④ C. ③④ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】浓度、压强可以增加单位体积内的活化分子个数，不会增加活化分子百分数；温度可使分子能量增加，活化分子数目增加，活化分子百分数也增加；催化剂降低活化能，增加活化分子百分数，故①②符合； 故选A。 7. 对于反应实际上是经过下列两步完成的：①；②。下列说法不正确的是 A. 上述三个反应均称为基元反应 B. 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞 C. 活化能指的是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 D. 催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能 【答案】A 【解析】 【详解】A． 上述三个反应只有①②称为基元反应，故A错误； B． 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞，分子只有发生碰撞，才有可能是有效碰撞，发生基元反应，故B正确； C． 活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差值，活化能越小，反应越容易发生，故C正确； D． 催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能，不能改变焓变，故D正确； 故选A。 8. 可逆反应：在t ℃下达到平衡状态，其平衡常数可表示为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，且固体的浓度视为常数不写入表达式，平衡常数的表达式为：K=，D正确； 故选D。 9. 在恒温条件下，反应：已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小D的物质的量 B. 加入适当的催化剂 C. 减小压强 D. 增大A或B的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．D是固体，减小D的量，平衡不移动，故不选A； B．催化剂不能使平衡移动，加入适当的催化剂，平衡不移动，故不选B； C．正反应气体系数和减小，减小压强，平衡逆向移动，故不选C； D．增大反应物浓度，平衡正向移动，故增大A或B的浓度，平衡正向移动，故选D； 选D。 10. 合成氨工业中采用循环操作，主要原因是 A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 增大化学反应速率 D. 提高平衡混合物中氨的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．一定温度和压强条件下，氨气的沸点是固有的属性，不会因为循环操作而改变，A不符合题意； B．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气浓度，使反应平衡向正向移动，从而可提高氮气和氢气的利用率，提高经济效益和产率，B符合题意； C．采用循环操作，可提高反应物的浓度，同时提高反应速率，但不是主要原因，C不符合题意； D．合成氨工业采用循环操作的主要目的是提高反应物N2、H2的利用率，但不会提高平衡体系中氨的含量，D不符合题意； 故答案选B。 11. 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ① ② ③ ④ A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①应为，(只写第一步也可,不能两步一起写)，①错误；②正确；③正确；④中水解程度小，应为，④错误；故离子方程式正确的是②③，正确答案选B。 12. 常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是 (　　) A. NH4ClO4 B. BaCl2 C. HNO3 D. K2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4ClO4是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性； B．BaCl2是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性； C．HNO3是强酸，完全电离，溶液显酸性； D．K2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显碱性； 溶液中氢离子浓度硝酸溶液中最大，酸性最强，pH最小，故选C。 【点睛】本题的易错点为A，要注意盐类的水解程度一般较小。 13. 下列相关实验不能达到预期目的的是 A. 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应，探究接触面积对化学反应速率的影响 B. 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中，探究温度对化学平衡的影响 C. 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热，探究蔗糖水解产物具有还原性 D. 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应，大理石与盐酸反应的接触面积不同，反应速率不同，能达到目的，A不符合题意； B、温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热方向移动，能达到目的，B不符合题意； C、在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，溶液呈酸性，葡萄糖和氢氧化铜的反应必须在碱性条件下反应，不能达到目的，C符合题意； D、两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，能达到实验目的，D不符合题意； 答案选C。 14. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】 【详解】A.水解平衡常数仅与温度有关，故稀释时水解平衡常数是不变的，A错误； B.CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH－反应，平衡正向移动，B正确； C.升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，C错误； D.加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，D错误。 答案选B。 第II卷 (非选择题) 二、非选择题(本大题包括4小题，共58分) 15. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________，该仪器可否用铜丝代替________ (填可以、不可以)。 （2）隔热层的作用是________。 （3）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)。 a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次倒入 c．一次迅速倒入 （4）若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后所得溶液的比热容。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下： 实验序号 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度t1/℃ 反应后体系的温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 1 20.0 20.1 20.05 23.2 2 20.2 20.4 20.3 23.4 3 20.3 20.3 20.3 24.2 4 20.5 20.6 20.55 23.6 完成表格并依据该学生的实验数据计算，应舍弃第________次实验数据，先求另三次实验________平均值，再求该实验中生成1mol水时放出的热量为________kJ(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） ②. 不可以 （2）保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 （3）c （4）偏大 （5） ①. 3 ②. 温差（或温度差） ③. 【解析】 【分析】中和热测定实验的核心是准确测量反应前后的温度差，并最大限度地减少热量损失。实验中使用的酸碱溶液需保证一种过量以使另一种完全反应。数据处理时需剔除误差较大的异常数据，利用有效数据的平均温差计算反应热。 【小问1详解】 为了使反应物充分混合反应，需要进行搅拌，从实验装置上看，图中缺少环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器）；铜丝是热的良导体，若用铜丝代替玻璃搅拌棒会导致热量散失，因此不可以代替。 【小问2详解】 测定中和热的关键是减少热量损失，隔热层的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失。 【小问3详解】 倒入NaOH溶液时，为了减少热量散失，应一次迅速倒入，不能分次或缓慢倒入，故选c。 【小问4详解】 若实验过程中内筒未加杯盖，会导致部分热量散失，测得的温度差偏小，计算出放出的热量偏小。由于中和反应为放热反应，，放出的热量偏小意味着的绝对值偏小，因此求得的偏大。 【小问5详解】 四次实验的温差分别为：第1次 ℃，第2次 ℃，第3次 ℃，第4次 ℃。第3次实验的温差与其他三次相差较大，误差较大，应舍弃。先求另三次实验的温差平均值，平均温差 ℃。反应混合液的总质量 。反应放出的热量 。实验中盐酸的物质的量为 ，NaOH的物质的量为 ，NaOH过量，生成水的物质的量按盐酸计算，为 。因此，生成 水时放出的热量为 。 16. 某小组学生设计了定性探究影响化学反应速率因素的实验。 可选试剂：5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸馏水、0.1mol/L Na2S2O3溶液、0.5mol/L硫酸、0.1mol/L硫酸。 请按要求回答下列问题。 （1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白)。 原理 化学方程式 预期的实验现象 ⅰ _________________ 产生气泡 ⅱ = _______________ （2）学生甲选择原理ⅰ，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5%H2O2溶液外，还应选_________。 （3）学生乙选择原理ⅱ，设计如图所示对比实验，探究硫酸浓度对该反应速率的影响。 试剂X及其用量：_________。 （4）学生丙选择原理ⅱ设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如表所示： 实验 Na2S2O3溶液 硫酸 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究__________对该反应速率的影响。 ②a=________℃。 ③推测反应速率最快的是________(填实验编号)。 【答案】（1） ①. ②. 溶液变浑浊（或出现淡黄色沉淀） （2）1 mol/L 溶液 （3）2 mL 0.5 mol/L 硫酸 （4） ①. 溶液的浓度 ②. 30 ③. Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 原理i是探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，反应生成氧气，化学方程式为，因此预期观察的现象是产生气泡的快慢；原理ii是探究浓度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响，反应生成淡黄色的硫沉淀； 【小问2详解】 探究催化剂对分解速率的影响，根据提供的可选试剂，铁离子具有催化作用，故应选择溶液作为催化剂； 【小问3详解】 探究硫酸浓度对反应速率的影响，需要控制其他条件（如硫代硫酸钠的浓度和体积、混合后总体积）完全相同，只改变硫酸的浓度。对比实验中右侧使用了溶液，因此左侧试剂X应选择提供的另一种浓度的硫酸，即溶液； 【小问4详解】 ①实验Ⅰ、Ⅱ中，溶液的体积和浓度均相同，而溶液的体积不同，为控制单一变量，混合后总体积液相同，说明的起始浓度不同，故探究的是溶液的浓度对反应速率的影响； ②实验Ⅰ、Ⅱ为探究浓度对反应速率的影响，应控制温度等其他条件相同，实验Ⅰ温度为30℃，故； ③实验Ⅲ的温度最高（40℃），且的浓度大于实验Ⅰ、等于实验Ⅱ。温度越高、反应物浓度越大，化学反应速率越快，故推测反应速率最快的是实验Ⅲ。 17. 研究和深度开发CO、CO2的应用对环境保护具有重要的意义。在2L密闭容器中，充入10molCO2和32molH2，在催化剂、200℃的条件下发生反应：。部分反应物和产物的物质的量随时间变化如图所示： （1）①0～2min内，以H2的浓度变化表示反应的平均速率为____________________。 ②该温度下反应的化学平衡常数为__________。 ③下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填标号)。 A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH B．密闭容器中不发生变化 C．CO2、H2、CH3OH浓度之比为1：3：1 D．密闭容器内混合气体的平均摩尔质量不发生变化 （2）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业［］中，400℃时，K=0.5。 ①反应的化学平衡常数表达式为__________。 ②400℃时，当测得NH3、N2、H2的物质的量浓度分别为时，则反应的__________(填“＞”“=”或“＜”)。 （3）丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应为。某温度下，在恒容密闭容器中充入C3H8，起始压强为10kPa，平衡时总压为13.3kPa，则C3H8的平衡转化率为__________%，该反应的平衡常数Kp=__________kPa(保留1位小数)。 【答案】（1） ①. ②. 0.25 ③. BD （2） ①. ②. > （3） ①. 33 ②. 1.6 【解析】 【小问1详解】 内，以的浓度变化表示反应的平均速率。，。 A．单位时间内消耗，同时生成，均指正反应，不能说明该反应达到化学平衡状态，A错误； B．充入和反应正向进行，逐渐减小，逐渐增大，不发生变化，说明该反应达到化学平衡状态，B正确； C．根据②分析知，平衡时，故时该反应没有达到化学平衡状态，C错误； D．没有固体或纯液体参加反应，反应前后不变，气体分子数减小，即减小，为变量，故密闭容器内混合气体的平均摩尔质量不发生变化，说明该反应达到化学平衡状态，D正确； 故选BD； 【小问2详解】 反应的化学平衡常数表达式为：，反应为反应的逆反应，故时，反应的平衡常数。时，当测得的物质的量浓度分别为、、时，对于反应，，反应正向进行，； 【小问3详解】 恒温恒容条件下，列“分压三段式”算，设的平衡转化率为x，，则，解得，平衡时、、，故。 18. 在化学反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）Q__________0(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）熵变________0(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 （4）升高温度，平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 （5）如图所示的是N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)的过程中能量的变化示意图： ①请写出N2与H2反应的热化学方程式：________________。 ②若已知下列数据： 化学键 H-H N≡N 键能/() 435 943 由表中及图中数据可得N-H的键能为___________。 【答案】（1）＜ （2）＞ （3）能 （4） ①. 减小 ②. 逆反应 （5） ①. （或，中间使用“”亦可） ②. 390 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应为放热反应，即焓变。因为，所以。 【小问2详解】 该反应的化学方程式为。反应前气体分子总数为，反应后气体分子总数为。反应后气体分子数增加，系统的混乱度增大，因此熵变。 【小问3详解】 反应自发进行的判据为吉布斯自由能变。已知该反应且，则在任何温度下均有，因此该反应在任何温度下都能自发进行。 【小问4详解】 该反应为放热反应（）。根据勒夏特列原理，升高温度，化学平衡会向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；由于平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，因此平衡常数减小。 【小问5详解】 ①由图2可知，生成的反应热。若以生成书写热化学方程式，则反应热需乘以，即。故热化学方程式为：。 ②设键的键能为。对于反应，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能。列出等式：代入数据：计算得：，解得x=390，N-H的键能为390 kJ·mol-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石塘中学2025-2026学年度上学期期中质量检测 高二年级化学试题 考试时间：75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-20 Cl-35.5 S-32 N-14 第I卷 (选择题) 一、选择题：(本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法中错误的是 A. 燃料的燃烧都是放热反应 B. 选择燃料只需考虑燃料热值的大小 C. 清洁燃料的首要条件是燃烧不会产生对环境有害的污染物 D. 一定量的燃料完全燃烧放出的热比不完全燃烧放出的热多 2. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 镁与盐酸反应 C. NaOH溶液与稀盐酸的反应 D. 与反应 3. 对于氢气和氯气化合生成氯化氢的反应，下列说法错误的是 A. 断开中的化学键要吸收能量 B. 形成HCl中的化学键要释放能量 C. 以上反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 4. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是 ①催化剂、②温度、③压强、④浓度 A. ①② B. ②③④ C. ③④ D. ①④ 7. 对于反应实际上是经过下列两步完成的：①；②。下列说法不正确的是 A. 上述三个反应均称为基元反应 B. 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞 C. 活化能指的是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 D. 催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能 8. 可逆反应：在t ℃下达到平衡状态，其平衡常数可表示为 A. B. C. D. 9. 在恒温条件下，反应：已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小D的物质的量 B. 加入适当的催化剂 C. 减小压强 D. 增大A或B的浓度 10. 合成氨工业中采用循环操作，主要原因是 A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 增大化学反应速率 D. 提高平衡混合物中氨的含量 11. 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ① ② ③ ④ A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 12. 常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是 (　　) A. NH4ClO4 B. BaCl2 C. HNO3 D. K2CO3 13. 下列相关实验不能达到预期目的的是 A. 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应，探究接触面积对化学反应速率的影响 B. 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中，探究温度对化学平衡的影响 C. 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热，探究蔗糖水解产物具有还原性 D. 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 14. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 第II卷 (非选择题) 二、非选择题(本大题包括4小题，共58分) 15. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________，该仪器可否用铜丝代替________ (填可以、不可以)。 （2）隔热层的作用是________。 （3）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)。 a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次倒入 c．一次迅速倒入 （4）若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后所得溶液的比热容。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下： 实验序号 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度t1/℃ 反应后体系的温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 1 20.0 20.1 20.05 23.2 2 20.2 20.4 20.3 23.4 3 20.3 20.3 20.3 24.2 4 20.5 20.6 20.55 23.6 完成表格并依据该学生的实验数据计算，应舍弃第________次实验数据，先求另三次实验________平均值，再求该实验中生成1mol水时放出的热量为________kJ(列出计算式即可)。 16. 某小组学生设计了定性探究影响化学反应速率因素的实验。 可选试剂：5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸馏水、0.1mol/L Na2S2O3溶液、0.5mol/L硫酸、0.1mol/L硫酸。 请按要求回答下列问题。 （1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白)。 原理 化学方程式 预期的实验现象 ⅰ _________________ 产生气泡 ⅱ = _______________ （2）学生甲选择原理ⅰ，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5%H2O2溶液外，还应选_________。 （3）学生乙选择原理ⅱ，设计如图所示对比实验，探究硫酸浓度对该反应速率的影响。 试剂X及其用量：_________。 （4）学生丙选择原理ⅱ设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如表所示： 实验 Na2S2O3溶液 硫酸 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究__________对该反应速率的影响。 ②a=________℃。 ③推测反应速率最快的是________(填实验编号)。 17. 研究和深度开发CO、CO2的应用对环境保护具有重要的意义。在2L密闭容器中，充入10molCO2和32molH2，在催化剂、200℃的条件下发生反应：。部分反应物和产物的物质的量随时间变化如图所示： （1）①0～2min内，以H2的浓度变化表示反应的平均速率为____________________。 ②该温度下反应的化学平衡常数为__________。 ③下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填标号)。 A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH B．密闭容器中不发生变化 C．CO2、H2、CH3OH浓度之比为1：3：1 D．密闭容器内混合气体的平均摩尔质量不发生变化 （2）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业［］中，400℃时，K=0.5。 ①反应的化学平衡常数表达式为__________。 ②400℃时，当测得NH3、N2、H2的物质的量浓度分别为时，则反应的__________(填“＞”“=”或“＜”)。 （3）丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应为。某温度下，在恒容密闭容器中充入C3H8，起始压强为10kPa，平衡时总压为13.3kPa，则C3H8的平衡转化率为__________%，该反应的平衡常数Kp=__________kPa(保留1位小数)。 18. 在化学反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）Q__________0(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）熵变________0(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 （4）升高温度，平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 （5）如图所示的是N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)的过程中能量的变化示意图： ①请写出N2与H2反应的热化学方程式：________________。 ②若已知下列数据： 化学键 H-H N≡N 键能/() 435 943 由表中及图中数据可得N-H的键能为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $