湖南省长沙市2026-2027学年高三上学期开学学情化学自测练习卷（人教版）

**基本信息** 高三开学学情自测卷，以科研前沿（如主客体催化体系）和工业实践（如氯磺酸制备）为情境，融合化学观念、科学思维与探究能力考查，适配高三起点知识掌握与能力诊断。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构与性质、反应原理、实验操作|主客体催化机理分析（科学思维）、离子推断实验（证据推理）| |非选择题|4题/58分|无机制备、有机合成、晶胞计算|氯化锶制备流程（科学探究与实践）、有机合成路线设计（创新应用）|

湖南省长沙市2026-2027学年高三上学期开学学情自测卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．某科研团队构建了主客体催化体系(以中空巨型多酸笼为主体外壳，封装均相分子催化剂CoTPA)，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，机理如图所示。 下列说法错误的是 A．该反应存在多步电子转移过程 B．过程b中，只断裂和形成了键 C．该体系中催化剂可以吸收光能 D．笼状结构与CoTPA分子通过分子间作用力结合 2．某溶液M含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ① 向M溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向M溶液中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验结果，下列关于M的推断合理的是 A．不可能含 B．一定含 C．一定含和 D．一定不含 3．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 稳定性： 分子间有氢键，分子间无氢键 B 沸点： CO是极性分子，是非极性分子 C 酸性： 是推电子基团 D 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： A．A B．B C．C D．D 4．下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 B．晶体X射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定 C．所有的气态物质和液态物质均是由分子构成的 D．液晶是指液体和晶体组成的特殊混合物，既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性 5．物质微观结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 B 王水能溶解铂 浓盐酸提高了铂的还原性 C 熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3 C2H5NH3NO3中引入的乙基改变了晶体的类型 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性很弱 A．A B．B C．C D．D 6．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 7．下列做法或实验(图中部分夹持略)，不能达到目的的是 A．制备胶体 B．检验产生的 C．制备并收集 D．检验溴乙烷中的溴元素 A．A B．B C．C D．D 8．某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色 下列分析不正确的是 A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2 B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性 C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2 D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I- 9．I2的一种制备方法如图所示： 下列说法正确的是： A．“富集”时发生的离子方程式为 B．转化反应为，说明的还原性大于 C．通入过量Cl2，氧化产物只有一种 D．制备的I2可直接用于加碘盐 10．晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于晶体的说法正确的是 A．1个周围距离最近且等距离的C数目为6 B．1个晶体的晶胞平均含有1个和1个 C．晶体中含阴离子0.1 mol D．与每个距离相等且最近的共有12个 11．LiPON薄膜锂离子电池是全固态薄膜锂离子电池，负极材料为LixSi，正极材料为，LiPON薄膜只允许通过，电池总反应为。下列有关说法正确的是 A．LiPON薄膜在充、放电过程中质量发生变化 B．电池中的导电介质可采用Li2SO4水溶液 C．放电时硅元素化合价升高 D．充电时阴极质量增加 12．下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A．酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，因为烷基的推电子效应 B．H2O在标准状况下为固态，因为H2O分子间存在氢键 C．频繁烫发会对头发产生一定的损害，因为蛋白质中二硫键(—S—S—)的破坏与重排 D．氧气中O=O的键能大于O-O的键能的三倍，因为O2分子中只存在一个π键 13．钙与氯气反应的Born-Haber循环图如下： 已知：气态原子得1个电子生成气态-1价阴离子放出的能量叫第一亲和能(单位：)。下列叙述错误的是 A．Cl-Cl键的键能为 B．的亲和能为 C．失去电子生成吸收能量为 D．和生成的反应热 14．马来酸是一种二元弱酸，简写为。常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液中含碳粒子分布系数、滴加溶液体积(V)与混合溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．的数量级为 B．点溶液中： C．升高温度，点溶液一定仍为7 D．随着增大，水的电离程度一直增大 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．氯磺酸()可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用作烟幕剂，其沸点约为，易溶于硫酸，在潮湿空气中分解生成硫酸和。常温下制氯磺酸的原理为，其中可由发烟硫酸(可表示为)提供。制备少量氯磺酸的装置如图所示(部分夹持装置略)。 回答下列问题： (1)装置丁的名称为___________，装置B的作用是___________。 (2)通过装置A可制得HCl，其原理为___________。 (3)装置D应为___________(填序号)。 (4)反应结束后，随即将装置改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入气体的目的是___________。 (5)当时，欲将此发烟硫酸制成质量分数为的浓硫酸，需要加入的水的质量为___________(结果保留一位小数)g。 (6)测定的纯度(中常溶有少量的)：取产品溶于水中，___________。[选择合适的试剂，设计实验，简要说明实验操作，实验数据可用字母表示。可选的试剂：溶液、溶液、溶液、稀硝酸] 16．氯化锶在医疗领域有重要作用。工业上利用某含锶()废渣(主要含有、、、和等)制备。 已知25℃时，， (1)酸浸。向某含锶废渣中加入足量稀盐酸充分反应后过滤。 ①锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族，其基态原子外围电子排布式为_____________________________。 ②“浸出液”中主要的金属离子有、________(填离子符号)。 (2)盐浸。向酸浸后所得滤渣中加入溶液，充分反应。 ①“盐浸”中转化反应的离子方程式为_____________________________。 ②25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______。(仅填数值；忽略溶液体积的变化) (3)酸浸和盐浸后的溶液合并，将窝穴体a(结构如图)与形成的超分子结构加入合并后的溶液中，能实现与其它离子的有效分离。从结构的角度分析，窝穴体a能提取溶液中的原因是_____________________________。 (4)产品纯度检测： ①称取1.000 g产品加水溶解，向其中加入0.01 mol的溶液，待完全沉淀后，滴入1～2滴含的溶液作指示剂，用的标准溶液滴定剩余的，平均消耗溶液20.00 mL(已知：)。计算产品中的百分含量________。(写出计算过程)。 ②制备。由制备无水的最优方法是________。(填序号) a．直接加热脱水    b．在HCl气流中加热脱水 17．某兴趣小组利用废旧铂镍催化剂回收金属铂，实验步骤如下： 步骤Ⅰ    利用如图所示装置边搅拌边持续加热8h。 (1)为提高盐酸利用率，图中三颈烧瓶a口处还需要添加的仪器为___________。 步骤Ⅱ    取出步骤Ⅰ中所得固体，洗涤后加至浓硝酸和浓盐酸的混合液中发生氧化反应，得到含的溶液。 (2)写出Pt发生反应的化学方程式：___________。 (3)该过程需控制在40℃左右的原因是___________。 步骤Ⅲ    向的溶液中加入等体积的NH4Cl溶液，生成沉淀。反应原理：，。 (4)为使铂沉淀完全，即，所加溶液浓度最小为___________(忽略混合时溶液体积变化)。 步骤Ⅳ    向溶液中加入溶液，充分反应后得到金属铂，同时有逸出。 (5)还原0.5mol，参加反应的物质的量为___________mol。 (6)铂镍合金在低温下形成的超导结构有序相，其立方晶胞结构如图所示，化学式为，图中“○”代表金属原子Pt或Ni，请在答题卡上将Pt原子所在位置涂黑___________。 18．有机化合物H是一种除草剂，其合成路线如下。 (1)A中含氧官能团的名称为_______；A→B的反应类型为_______。 (2)为提高D的产率，C→D中可加入的试剂为_______。 A．CH3CH2OH                     B．HCl                    C．(C2H5)3N (3)已知H中含有一个五元环结构，H的结构简式为_______。 (4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_______。 酸性条件水解后生成两种芳香族化合物且核磁共振氢谱均只有3个峰 (5)已知：(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)。写出以、HCHO、和H2NCH3为原料制备的合成路线流程图_______(题干中无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市2026-2027学年高三上学期开学学情自测卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A B C A A D A C 题号 11 12 13 14 答案 D D C B 1．B 【详解】A．从图中可以看到有元素化合价的变化，如Mo、Co元素等，涉及氧化还原反应，且存在多步电子转移过程，A正确； B．过程b中，转为HCOO-的关键是C原子得到电子、与 H 成键，断裂双键中的π键参与电子云重排，而非直接断裂σ键，同时过程 b 生成了新的σ键，B错误； C．该催化剂吸收光能，促使体系中物质发生氧化还原反应，实现光氧化还原级联转化，C正确； D．主客体催化体系是与CoTPA通过分子间相互作用形成的超分子，D正确； 故答案为B。 2．A 【分析】①向M溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，则溶液中不含Fe3+；②向M溶液中滴加盐酸，产生气体和浅黄色沉淀，说明溶液中含有，与H+反应生成S、SO2、H2O，则溶液中不含ClO-，由电荷守恒可知，溶液中一定含有，可能含有。 【详解】A．由实验①可知。溶液显碱性，不可能存在，A项正确； B．由分析可知，溶液中不含ClO-，B项错误； C．由实验可知，浅黄色沉淀是硫单质，M可能含，或含和，不能说一定含和，C项错误； D．根据题给信息不能判断是否存在，D项错误； 故选A。 3．A 【详解】A．物质的稳定性属于化学性质，由分子内共价键的键能决定，H2O稳定性大于H2S是因为O非金属性更强，H-O键键能更大；氢键只影响熔沸点等物理性质，不影响稳定性，A解释错误； B．CO与N2相对分子质量相同，CO是极性分子，N2是非极性分子，极性分子间范德华力更强，因此CO沸点高于N2，B解释正确； C．羧酸酸性取决于羧基电离H+的能力，-CH3是推电子基团，会减弱羧基中O-H键的极性，使H+更难电离，因此CH3COOH酸性弱于HCOOH，C解释正确； D．金刚石和晶体硅都属于共价晶体，共价键键能越大，共价晶体硬度越大；原子半径Si>C，因此C-C键键长更短、键能更大，硬度金刚石大于晶体硅，D解释正确； 故选A。 4．B 【详解】A．玻璃属于非晶体，不具有晶体的自范性，玻璃球的规则外形是外力加工的结果，并非晶体自范性的体现，A错误； B．晶体的X射线衍射实验可以获得晶胞的结构参数，进而测定键长、键角和晶体的微观结构，B正确； C．气态和液态物质不一定都由分子构成，例如液态汞由汞原子和自由电子构成，熔融由和构成，C错误； D．液晶是介于液态和晶态之间的特殊聚集状态，属于纯净物的一种状态，不是液体和晶体组成的混合物，D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．洗涤剂中的表面活性剂通过形成疏水基向内、亲水基向外的胶束来乳化油污，解释正确，A不符合题意； B．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合而成，能溶解铂，是因为浓盐酸提供的大量与金属离子形成稳定的络离子，降低了金属的电极电势，增强了金属的还原性，从而使反应能够进行，解释正确，B不符合题意； C．和都属于离子晶体，的熔点低于是因为引入乙基增大了离子半径，削弱离子键作用，而不是改变了晶体类型，C符合题意； D．臭氧分子极性较弱，更易溶于非极性的CCl4，符合相似相溶原理，解释正确，D不符合题意； 故答案选C。 6．A 【详解】A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理； B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项装置选择合理； C．浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择合理； D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D选项装置选择合理； 故答案选A。 7．A 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中，会直接发生复分解反应生成沉淀，正确做法是将饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，利用的水解得到胶体，A错误； B．铜和浓硫酸共热反应生成，可使品红溶液褪色，检验产生的，试管口浸有溶液的棉团可吸收尾气防止污染，B正确； C．加热装置中的固体混合物发生反应，密度小于空气，采用向下排空气法收集，试管口的湿棉花可减少气体对流，使收集到的更纯净， C正确； D．溴乙烷与可发生水解反应，充分反应后的溶液中含有，先加足量稀硝酸中和过量的，再加溶液，若生成淡黄色沉淀则证明溴乙烷中含溴元素，D正确； 故答案选A。 8．D 【详解】A．向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4将溴水中的溴萃取出来，CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2，A正确； B．向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4将碘水中的碘萃取出来，CCl4层显紫色，说明CCl4层含I2，I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B正确； C．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色，说明CCl4层含I2，氯气将KI中的碘置换出来，Cl2的氧化性强于I2，C正确； D．再滴加氯水，振荡后紫色褪去，氯气与碘、水反应生成了盐酸和碘酸，继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，水溶液中已不存在I-，D错误； 答案选D。 9．A 【详解】A．“富集”时AgNO3与碘离子发生反应生成AgI的黄色沉淀，离子方程式为：，A项正确； B．转化反应为离子方程式为：，Fe化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，Fe为还原剂，根据氧化还原反应，还原剂大于还原产物可得，Fe的还原性大于，B项错误； C．经过转化后溶液中有和，还原性为＞，通入过量Cl2后氧化产物有两种分别为I2和，C项错误； D．加碘食盐中碘以KIO3形式存在，I2不可直接用于加碘盐中，D项错误； 答案选A。 10．C 【详解】A．由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞变为长方体，由体心可知，1个周围距离最近且等距离的有4个（位于同一水平面上），A错误； B．位于棱心和体心，根据均摊法，一个晶胞内含有个；位于顶点和面心，根据均摊法，一个晶胞内含有个，B错误； C．为0.1 mol，则含阴离子共0.1 mol，C正确； D．因为晶胞沿一个方向拉长，与每个距离相等且最近的有4个（位于同一水平面上），D错误； 故选C。 11．D 【分析】总反应为，放电时负极上LixSi失电子生成Li+和Si,负极反应式为LixSi-xe-=xLi++Si，正极上Li1-xCoO2得电子生成LiCoO2，正极反应式为Li1-xCoO2+xe-+xLi+═LiCoO2，充电时为电解池，阴阳极反应与负正极反应相反，即阴极反应式为xLi++Si+xe-=LixSi，阳极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，据此分析解答。 【详解】A．LiPON薄膜仅起到传导的作用，自身不参与电极反应，充、放电过程中质量不变，A错误； B．负极材料中的Li为活泼金属，会与水溶液发生反应，因此不能采用水溶液作为导电介质，B错误； C．放电时中是Li元素失去电子化合价升高，Si元素化合价始终为0，没有发生变化，C错误； D．充电时阴极发生还原反应，反应式为，嵌入Si中使阴极质量增加，D正确； 答案选D。 12．D 【详解】A．烷基具有推电子效应，乙基推电子效应强于甲基，使羧基中O-H键极性更弱，更难电离，因此酸性，A正确； B．标准状况为0℃、101kPa，水分子间存在氢键，使水的熔点远高于同主族其他氢化物，此条件下水为固态冰，B正确； C．烫发过程中会破坏头发蛋白质中的二硫键，再重新形成新的二硫键，改变蛋白质原有结构，因此会损伤头发，C正确； D．氧气中O=O键由一个σ键和一个π键构成，O-O键为单键即σ键，由于π键的键能小于σ键，且O=O键中的π键使得O=O键的键能小于O-O键能的三倍，D错误； 答案选D。 13．C 【详解】A．由图可知，吸收的能量为，即Cl-Cl键的键能为，A项正确； B．由图可知，2 mol Cl(g)得电子生成的焓变为，则1 mol Cl(g)得电子的烩变为，即亲和能(以焓变表示)为，B项正确； C．的反应热，相当于，故吸收热量为，C项错误； D．根据盖斯定律，各步能量之和等于氯化钙的生成热：，D项正确。 14．B 【详解】A．由、点坐标计算马来酸的电离常数：，，，第二步电离常数的数量级为，A项错误； B．根据电荷守恒：，点溶液中，，，整理得：，B项正确； C．点溶液呈中性，但是，升高温度，电离常数和水解常数增大，故升温后点溶液的不一定等于7，C项错误； D．当时，NaOH抑制水的电离，即水的电离程度减小，D项错误。 15．(1) 球形冷凝管(或冷凝管) 观察气体流速，平衡气压，干燥气体 (2)浓硫酸遇水放出大量的热，浓盐酸受热挥发产生气体 (3)②(或①③) (4)抑制氯磺酸吸湿分解(或防止氯磺酸分解) (5)17.6 (6)加入过量的溶液充分反应后，过滤，向滤液中加入过量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀的质量为(或加入过量的溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀的质量为) 【分析】浓盐酸滴加到浓硫酸中制取HCl气体，HCl和由发烟硫酸提供的SO3反应制取HSO3Cl。 【详解】（1）B中浓硫酸可以干燥气体，观察气泡产生的频率，以便调控气体的流速，B中长颈漏斗的作用是平衡气压。 （2）浓盐酸滴加到浓硫酸中时，浓硫酸吸水放出大量的热，促进浓盐酸挥发产生气体。 （3）装置D进行尾气吸收，同时防止后面的水蒸气进入C中，应为②或①③。 （4）反应结束后，随即将装置改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入气体的目的是：抑制氯磺酸吸湿分解(或防止氯磺酸分解)。 （5）含硫的物质的量为，设混合后溶液的质量为，列出等式，计算可得，加入的水的质量为。 （6）可以通过产物中氯元素的含量进行纯度测定，具体步骤为取产品溶于水中，加入过量的溶液充分反应后，过滤，向滤液中加入过量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀的质量为。 16．(1) Sr2+、 (2) (3)窝穴体a的空腔与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定 (4) 80.1% a 【分析】含锶()废渣(主要含有、、、和等)，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含、，酸浸后所得滤渣中加入溶液，发生沉淀转化，得到溶液，据此分析； 【详解】（1）①Sr为第五周期第ⅡA族主族元素，主族元素的外围电子即最外层电子，因此外围电子排布式为； ②废渣中、均可与稀盐酸反应生成可溶性氯化物，因此浸出液中除外，金属阳离子还有、； （2）① “盐浸”中发生沉淀转化，反应的离子方程式； ②加入的的物质的量为，加入的的物质的量为，根据转化反应，过量，反应消耗，生成，反应后溶液中剩余的，忽略溶液体积变化，溶液体积为，则平衡时，溶液中，根据的溶度积，，； （3）将窝穴体a(结构如图所示)与加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是窝穴体a的空腔与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且窝穴中O、N原子可提供孤电子，具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，将包结在空腔内，形成超分子后，结构更稳定； （4）①剩余的物质的量：；与反应的：；，，质量分数：； ②为强酸强碱盐，加热时不发生水解，可直接加热脱水得到无水，故选a。 17．(1)球形冷凝管 (2) (3)温度过低，化学反应速率较慢；温度过高，硝酸分解、盐酸和硝酸挥发 (4)1.0 (5)0.5 (6) 【分析】废旧铂镍催化剂用盐酸酸浸，再加入浓硝酸和浓盐酸将其氧化为，后加入氯化铵溶液“沉铂”，原理为，向其中再加入还原，充分反应后得到金属铂。 【详解】（1）盐酸易挥发，为提高盐酸利用率，需冷凝回流，则图中三颈烧瓶a口处需要的仪器是球形冷凝管。 （2）将铂加至浓硝酸和浓盐酸的混合液中发生氧化反应，得到的溶液中含有，同时硝酸被还原为NO，得到反应方程式为。 （3）该过程温度需控制在40℃左右的原因是温度过低，化学反应速率较慢；温度过高，硝酸分解、盐酸和硝酸挥发。 （4）沉铂反应的原理为，，为使，代入数据可得；设原溶液体积为VL，则需要溶液的物质的量为，溶液等体积混合后，所加溶液浓度最小为。 （5）发生氧化还原反应生成金属铂和氮气，铂元素化合价从+4降低到0价，氮元素化合价从-2升高到0价，生成1mol氮气时转移4mol电子，则还原0.5mol需要参加反应的的物质的量为0.5mol。 （6）立方晶胞结构中有两种位置，面心，顶点，已知铂镍合金化学式为，则Pt原子所在位置为顶点。 18．(1) (酮)羰基 取代反应 (2)C (3) (4)(酰胺基两侧基团可以互换，四个甲基的位置可以在苯环上互换但需要对称，三个甲基连在同一个碳原子上也可以) (5)。 【分析】 A为，与反应生成B，根据B的结构可知，结构为，B与氢气发生还原反应生成C，结构简式为，C与发生取代反应生成D，D与发生取代反应生成E，E与氢气反应生成F和甲苯，F与发生取代反应生成G。 【详解】（1） 根据A的结构简式可知，含氧官能团为(酮)羰基；根据A、B结构简式可知，与发生取代反应生成B与HBr； （2） C结构简式为，与发生取代反应生成D与HCl，结构中N含有孤电子对，具有碱性，能与HCl反应，使平衡正移，提高D的产率，选C； （3） 根据F与发生取代反应生成G可知，氨基的N取代了酯基中，故自身成五元环结构为，即H为； （4） 根据B的结构简式及组成，可知酸性条件水解后生成两种芳香族化合物的同分异构体中含有，水解产物核磁共振氢谱均只有3个峰，则结构对称，满足条件的同分异构体是(酰胺基两侧基团可以互换，四个甲基的位置可以在苯环上互换但需要对称，三个甲基连在同一个碳原子上也可以)； （5） 根据合成路线中F与发生取代反应生成G可知，目标产物是由与发生类似的取代反应生成的，可以由与发生已知：类似反应生成，故合成路线为。 学科网（北京）股份有限公司 $