精品解析：宁夏青铜峡市第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期期中考试试卷 高三化学 分值：100分 时间：75分钟 相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 N：14 Ag：108 一、单项选择题(每题3分，共14×3=42分) 1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A. 神舟14号飞船外壳使用的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 C. 葡萄酒中通常添加少量SO2，SO2既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si3N4陶瓷具有高强、耐高温等特性，属于新型无机非金属材料，故A正确； B．太阳能电池板的材料是晶体硅，利用其半导体性质，故B错误； C．SO2具有抗氧化性和杀菌作用，可防止葡萄酒变质，故C正确； D．瓷器烧制过程中黏土发生化学变化生成硅酸盐，故D正确； 选B。 2. 下列化学用语或者符号使用正确的是 A. 中子数为18的S原子结构示意图： B. 小苏打在水溶液中的电离方程式： C. 用双线桥法表示氯酸钾和浓盐酸反应的电子转移： D. 四氯化碳的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为18的S原子的核电荷数为16、核外有16个电子，原子结构示意图为，A项正确； B．小苏打在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++，B项错误； C．在KClO3和浓盐酸的反应中，Cl元素的化合价由KClO3中+5价降至Cl2中的0价，由HCl中-1价升至Cl2中的0价，用双线桥法表示为，C项错误； D．CCl4的空间构型为正四面体形，原子半径Cl＞C，CCl4的空间填充模型为，D项错误； 答案选A。 3. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 4. 下列事实对应的离子方程式正确的是 A. 制备84消毒液： B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 溶液与少量溶液混合： D. 盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： 【答案】D 【解析】 【详解】A．84消毒液的主要成分为NaClO，与氢氧化钠溶液反应制备84消毒液：，A错误； B．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，B错误； C．溶液与少量溶液混合，氢氧化钡完全反应，离子方程式为：，C错误； D．玻璃的主要成分中含SiO2，SiO2能与NaOH反应生成硅酸钠和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 5. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．不稳定，光照下会分解为和，A项不符合题意； B．氧化铁被一氧化碳还原为铁单质，铁和水蒸气高温生成四氧化三铁，B项符合题意； C．与在放电条件下只能生成，不能产生，C项不符合题意； D．由于酸性：，则不与反应，D项不符合题意。 故选B。 6. 下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是 A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+ B. 气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气 C. 用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+ D. 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32- 【答案】D 【解析】 【详解】A．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，只能说明含Fe3+，不能说明无Fe2+，A正确； B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中含有氨气，B正确； C．用铂丝灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，没有通过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K+，C正确； D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是二氧化碳、二氧化硫气体，溶液中含有的阴离子可能为CO32-或SO32-，或是HCO3-、HSO3-，D错误； 答案选D。 7. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、OH- C. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D. 1 mol·L-1稀硫酸溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有的溶液呈棕黄色，无色溶液中不含大量，A错误； B．与反应生成氢氧化铜沉淀，与不能大量共存，B错误； C．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，碱性条件下，、、、相互之间不反应，能大量共存，C正确； D．稀硫酸提供H+，、在酸性条件下可能发生氧化还原反应（如生成Cl2），不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：制备并收集纯净的 B. 装置乙：灼烧固体 C. 装置丙：测量的体积 D. 装置丁：制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气的密度比空气密度小，需要用向下排气法，导管应伸到小试管的底部，A错误； B．在瓷坩埚中，碳酸钠高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠与二氧化碳，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠固体，B错误； C．氧气不易溶于水，可以通过页面的高度差确认氧气的体积，C正确； D．制备胶体需要用饱和氯化铁溶液滴加进沸腾的蒸馏水中，不能直接滴加进氢氧化钠溶液，D错误； 故选C。 9. H3PO2是一元弱酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银用于化学镀银，同时H3PO2被氧化为H3PO4，下列说法不正确的是 A. NaH2PO2为正盐 B. H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH−=H2PO+H2O C. 若反应中有0.1mol电子转移，镀件质量增加10.8g D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 【答案】D 【解析】 【详解】A．由H3PO2是一元弱酸可知，NaH2PO2为正盐，故A正确； B．由H3PO2是一元弱酸可知，H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和水，反应的离子方程式为H3PO2+OH−=H2PO+H2O，故B正确； C．由题意可知，化学镀银时存在如下转化关系：Ag+—Ag，反应转移电子的物质的量为1mol时，镀件增加银的质量为108g，则有0.1mol电子转移时，镀件质量增加10.8g银，故C正确； D．由题意可知，化学镀银时银元素的化合价降低被还原，银离子是反应的氧化剂，磷元素化合价由+1价升高到+5价，被氧化，H3PO2是还原剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1，故D错误； 故选D。 10. 抗癌药物的结构如图。关于该药物的说法错误的是 A. 能发生水解反应 B. 含有2个手性碳原子 C. 能使的溶液褪色 D. 碳原子杂化方式有和 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中有肽键，因此在酸或碱存在并加热条件下可以水解，A正确； B．标注*这4个碳原子各连有4个各不相同的原子或原子团，因此为手性碳原子，B错误； C．分子中含有碳碳双键，因此能使能使的溶液褪色，C正确； D．分子中双键碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，D正确； 故选B。 11. 实验室以生锈的铜屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]为原料制备胆矾的流程如图。下列说法正确的是 A. 胆矾的化学式为 B. 步骤①的目的是除去油污 C. 步骤②中作还原剂 D. 步骤③的操作：蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【分析】生锈的铜屑主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、。用碳酸钠溶液洗去表面油污，用硫酸、双氧水溶解固体得硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得胆矾。 【详解】A.胆矾的化学式为，故A错误； B. 碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解，步骤①的目的是除去油污，故B正确； C. 步骤②中发生反应，作氧化剂，故C错误； D. 步骤③是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，故D错误； 选B。 12. 是造成酸雨的原因之一，酸性条件下，可利用进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法错误的是 A. 反应1中得电子，是氧化剂 B. 反应应该不可能发生 C. 该条件下，还原性：， D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化，是氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应1中MnO2中Mn元素为+4价，反应后生成Mn2+（+2价），化合价降低，得电子，作氧化剂，A正确； B．由图可知，反应1中MnO2氧化Fe2+，反应2中Fe3+氧化SO2，总反应为，故该反应可能发生，B错误； C．反应2中SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性SO2>Fe2+；反应1中Fe2+为还原剂，Mn2+为还原产物，还原性Fe2+>Mn2+，则还原性顺序为SO2>Fe2+>Mn2+，C正确； D．反应2中SO2中S元素从+4价升到+6价，化合价升高，被氧化，为氧化产物，D正确； 故答案为：B。 13. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 14. 向和的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 还原性： B. 通入氯气的总量为5mol C. 若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则 D. c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含四种离子 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，0→a发生的反应为2I—+Cl2=2Cl—+I2，a→b发生的反应为2Fe2++Cl2=2 Cl—+2Fe3+，b→c发生的反应为2Br—+Cl2=2 Cl—+Br2。 【详解】A．同种氧化剂，不同种还原剂的还原性强的先反应，由图可知，反应顺序为I—、Fe2+、Br—，则还原性的强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—，故A错误； B．由图可知，碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量分别为2mol、4mol、6mol，由分析可知，通入氯气的物质的量为(2mol+4mol+6mol) ×=6mol，故B错误； C．由图可知，当氯气的物质的量大于amol时，溶液中亚铁离子会与氯气反应生成铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液都会变为红色，故C正确； D．c点时加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中不可能存在氢离子，故D错误； 故选C。 二、填空题(共58分) 15. 用标准草酸钠溶液可以标定高锰酸钾溶液的浓度，回答下列问题。 Ⅰ．Na2C2O4标准溶液的配制 （1）配制80 mL 0.400 mol·L−1 Na2C2O4标准溶液时，需要称量Na2C2O4固体___________g。 （2）下列仪器中一定不会用到的有___________(填序号)。 ①托盘天平　②烧杯　③玻璃棒　④圆底烧瓶　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦滴定管 （3）配制标准Na2C2O4溶液的操作步骤(填写空白)：计算→称量→___________→移液→洗涤→___________→摇匀等。 （4）配制 Na2C2O4标准溶液，定容时仰视刻度线，引起配制结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．高锰酸钾溶液配制和标定 称取16g KMnO4固体置于500 mL烧杯中，加入250 mL蒸馏水使之溶解。在电炉上加热至沸，缓缓煮沸15 min，冷却后置于暗处静置数天后，用玻璃砂芯漏斗过滤除去MnO2等杂质，溶液贮存于干燥的带玻璃塞的棕色试剂瓶中。 （5）选择如图中棕色___________滴定管(填“甲”或“乙”)用配制的高锰酸钾溶液润洗、装液、调节起始液面后固定于滴定管夹上。该滴定管为___________ 滴定管(填“酸式”或“碱式”) （6）准确移取20.00mL标准Na2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，用待标定的KMnO4溶液滴定，滴定反应为：__________________________________。直至最后半滴溶液加入锥形瓶时，溶液由____________________ 且半分钟内不恢复即为滴定终点。 （7）重复滴定实验两次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为20.00mL。计算该高锰酸钾溶液的浓度为____________mol·L−1.(精确到小数点后四位) 【答案】（1）5.4 （2）④⑦ （3） ①. 溶解、冷却 ②. 定容 （4）偏低 （5） ①. 甲 ②. 酸式 （6） ①. ②. 无色变为浅紫色 （7）0.1600 【解析】 【小问1详解】 由于无80 mL容量瓶，实际配制100 mL溶液：，托盘天平精度为0.1 g，故称取5.4 g。 【小问2详解】 配制过程不涉及加热反应或滴定操作，因此一定不会用到：④圆底烧瓶（用于加热反应）；⑦滴定管（用于滴定实验）。 【小问3详解】 计算→称量→①溶解（烧杯中溶解并冷却）→移液→洗涤→②定容（加水至刻度线）→摇匀 【小问4详解】 定容时仰视刻度线→实际体积偏大→浓度偏低。 【小问5详解】 具强氧化性，腐蚀橡胶，必须使用酸式滴定管；且需避光，选棕色。图中甲为酸式滴定管（玻璃活塞），乙为碱式（橡胶管）。 【小问6详解】 反应方程式（酸性条件）：。终点现象：溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问7详解】 已知：，根据化学计量比：，得：，体积为，故：。 16. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．LiAlH4、NaH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。 （1）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为_______(请用化学方程式说明)，该反应生成1 molH2转移的电子数为_______ （2）0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下_______L H2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)。 Ⅱ．硼及其化合物应用广泛。 （3）已知H3BO3在水溶液中存在解离反应：，试判断H3BO3属于_______元酸。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4]-，写出该反应的离子方程式：_______。 Ⅲ．砷元素(AS)自然界分布广泛，其矿物有雄黄As4S4、雌黄AS2S3，都是重要的中药原料。两者有如下转化： （4）气体物质a的化学式是_______。 （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______。 A. 反应Ⅰ B. 反应Ⅱ C. 反应Ⅲ D. 反应Ⅳ Ⅳ．NaClO和H2O2都是常见的消毒剂。 （6）已知氧化性：NaClO强于H2O2，NaClO消毒剂和H2O2消毒剂混合后会失效，失效原因用化学方程式表示为_______。 【答案】（1） ①. ②. NA （2）22.4L （3） ①. 一 ②. 2Fe2+++4OH-=2Fe+2H2↑+[B(OH)4]- （4） （5）AB （6）NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 氢化钠()中H是-1价，可以与水发生归中反应生成氢气，其原理为，该反应生成，则有H从-1价升高到0价，转移的电子数为NA； 【小问2详解】 NaBH4作还原剂，H元素化合价由-1价升高到+1价，0.25 mol NaBH4失2mol电子，还原能力与1 mol H2的还原能力相当，标准状况下体积22.4 L； 【小问3详解】 H3BO3在水溶液中发生解离反应：，由此可知，1个H3BO3分子能结合水电离生成的1个OH-，从而表现一元酸的性质，则H3BO3属于一元酸；在NaBH4中，B显+3价，H显-1价，一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4]-，则Fe2+作氧化剂，作还原剂，依据得失电子守恒，可得出该反应的离子方程式：2Fe2+++4OH-=2Fe+2H2↑+[B(OH)4]-； 【小问4详解】 氧气具有氧化性，由图，氧气氧化生成，结合质量守恒、电子守恒，则生成气体物质a为二氧化硫，化学式是； 【小问5详解】 反应Ⅰ中Sn、As化合价改变，为氧化还原反应；反应Ⅱ中O、S、As化合价改变，为氧化还原反应；反应Ⅲ中没有元素化合价改变，不为氧化还原反应；反应Ⅳ中没有元素化合价改变，不为氧化还原反应； A故选a答案为AB； 【小问6详解】 NaClO氧化性强于H2O2，NaClO消毒剂和H2O2消毒剂混合后NaClO可将H2O2氧化生成氧气：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。 17. 铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。实验室用沾有油污的废铁屑制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]，具体流程如下： （1）废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是______。 （2）“酸浸”是温度需保持为80~95℃，采用的合适加热方式是____。 （3）“氧化”过程发生反应的离子方程式是___________________________。 （4）“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、________和________。 （5）铁的化合物用途广泛，有的用来制作电路板的腐蚀液，有的用作杀菌净水剂，请写出腐蚀溶液中主要阳离子的检验方法：________________________________。 （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____。 【答案】（1）除去废铁屑表面的油污 （2）水浴加热 （3）2Fe2+ +H2O2+2H+ =2Fe3+ + 2H2O （4） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗 （5）取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，证明有Fe3+，反之则无。 （6）2Fe(OH)3 +3ClO- +4OH- = 2FeO+ 3Cl- + 5H2O 【解析】 【分析】沾有油污的废铁屑，经过纯碱溶液洗涤，除去表面油污，加入稀硫酸酸浸，过滤得到FeSO4溶液，加入5%H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，加入硫酸铵将其转化为，经过一系列操作得到； 【小问1详解】 纯碱中碳酸根水解显碱性，且温度越高，水解程度越大，碱性越强，油污可以在碱性环境下水解，故废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤目的是除去废铁屑上的油污； 【小问2详解】 “酸浸”是温度需保持为80~95℃，小于水的沸点，故使用水浴加热； 【小问3详解】 “氧化”过程加入5%H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为； 【小问4详解】 过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问5详解】 腐蚀溶液为FeCl3，其阳离子为，检验其中主要阳离子的检验方法是取溶液少许于试管中，加入硫氰化钾，溶液显红色则含； 【小问6详解】 根据所给离子，制备高铁酸钾()的方法是在碱性条件下用氧化，相应的离子方程式为。 18. 丙烯CH3CH=CH2是一种重要的化工原料，结合以下合成路线，试回答下列问题： （1）化合物A在一定条件下可形成高分子化合物G，G的结构简式为_____________。 （2）C中官能团的名称是_______；C发生催化氧化反应生成丙醛CH3CH2CHO的化学方程式为____________。 （3）D→E的反应类型是___________。 （4）有机物X是C的同系物，其相对分子质量比C的大14，有机物X有________种不同结构(不考虑立体异构)，写出其中含一个甲基的结构简式：__________。 （5）化合物H()也是一种重要的有机合成中间体，可通过下列转化获取。反应②生成物的结构简式____________________。 【答案】（1） （2） ①. 羟基 ②. 2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO +2H2O （3）氧化反应 （4） ①. 4 ②. CH3CH2CH2CH2OH （5） 【解析】 【分析】丙烯和溴化氢发生加成反应，生成B，B是1-溴丙烷，在碱性情况下水解，生成1-丙醇。D物质是甲苯，被高锰酸钾氧化为苯甲酸，1-丙醇和苯甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成F：。 【小问1详解】 化合物A是丙烯，发生加聚反应生成高分子化合物G，G的结构简式为：。 【小问2详解】 C中官能团的名称是羟基。1-丙醇发生催化氧化反应生成丙醛的化学方程式为：。 【小问3详解】 苯环上的甲基，增加了氧原子，减少了氢原子，属于氧化反应。 【小问4详解】 有机物X为C4H9-OH，C4H9-有4种结构，故有机物X有4种同分异构体；其中含一个甲基的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH。 【小问5详解】 根据流程分析：甲苯在浓硫酸、浓硝酸加热作用下发生硝化反应，生成对硝基甲苯，然后与氯气在光照条件下发生取代反应，生成，最后氯原子在碱性情况下水解得到最终产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期期中考试试卷 高三化学 分值：100分 时间：75分钟 相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 N：14 Ag：108 一、单项选择题(每题3分，共14×3=42分) 1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A. 神舟14号飞船外壳使用的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 C. 葡萄酒中通常添加少量SO2，SO2既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 2. 下列化学用语或者符号使用正确的是 A. 中子数为18的S原子结构示意图： B. 小苏打在水溶液中的电离方程式： C. 用双线桥法表示氯酸钾和浓盐酸反应的电子转移： D. 四氯化碳的空间填充模型： 3. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 4. 下列事实对应的离子方程式正确的是 A. 制备84消毒液： B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 溶液与少量溶液混合： D. 盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： 5. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是 A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+ B. 气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气 C. 用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+ D. 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32- 7. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、OH- C. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D. 1 mol·L-1稀硫酸溶液中：、、、 8. 使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：制备并收集纯净的 B. 装置乙：灼烧固体 C. 装置丙：测量的体积 D. 装置丁：制备胶体 9. H3PO2是一元弱酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银用于化学镀银，同时H3PO2被氧化为H3PO4，下列说法不正确的是 A. NaH2PO2为正盐 B. H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH−=H2PO+H2O C. 若反应中有0.1mol电子转移，镀件质量增加10.8g D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 10. 抗癌药物的结构如图。关于该药物的说法错误的是 A. 能发生水解反应 B. 含有2个手性碳原子 C. 能使的溶液褪色 D. 碳原子杂化方式有和 11. 实验室以生锈的铜屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]为原料制备胆矾的流程如图。下列说法正确的是 A. 胆矾的化学式为 B. 步骤①的目的是除去油污 C. 步骤②中作还原剂 D. 步骤③的操作：蒸发结晶 12. 是造成酸雨的原因之一，酸性条件下，可利用进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法错误的是 A. 反应1中得电子，是氧化剂 B. 反应应该不可能发生 C. 该条件下，还原性：， D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化，是氧化产物 13. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 14. 向和的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 还原性： B. 通入氯气的总量为5mol C. 若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则 D. c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含四种离子 二、填空题(共58分) 15. 用标准草酸钠溶液可以标定高锰酸钾溶液的浓度，回答下列问题。 Ⅰ．Na2C2O4标准溶液的配制 （1）配制80 mL 0.400 mol·L−1 Na2C2O4标准溶液时，需要称量Na2C2O4固体___________g。 （2）下列仪器中一定不会用到的有___________(填序号)。 ①托盘天平　②烧杯　③玻璃棒　④圆底烧瓶　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦滴定管 （3）配制标准Na2C2O4溶液的操作步骤(填写空白)：计算→称量→___________→移液→洗涤→___________→摇匀等。 （4）配制 Na2C2O4标准溶液，定容时仰视刻度线，引起配制结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．高锰酸钾溶液配制和标定 称取16g KMnO4固体置于500 mL烧杯中，加入250 mL蒸馏水使之溶解。在电炉上加热至沸，缓缓煮沸15 min，冷却后置于暗处静置数天后，用玻璃砂芯漏斗过滤除去MnO2等杂质，溶液贮存于干燥的带玻璃塞的棕色试剂瓶中。 （5）选择如图中棕色___________滴定管(填“甲”或“乙”)用配制的高锰酸钾溶液润洗、装液、调节起始液面后固定于滴定管夹上。该滴定管为___________ 滴定管(填“酸式”或“碱式”) （6）准确移取20.00mL标准Na2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，用待标定的KMnO4溶液滴定，滴定反应为：__________________________________。直至最后半滴溶液加入锥形瓶时，溶液由____________________ 且半分钟内不恢复即为滴定终点。 （7）重复滴定实验两次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为20.00mL。计算该高锰酸钾溶液的浓度为____________mol·L−1.(精确到小数点后四位) 16. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．LiAlH4、NaH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。 （1）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为_______(请用化学方程式说明)，该反应生成1 molH2转移的电子数为_______ （2）0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下_______L H2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)。 Ⅱ．硼及其化合物应用广泛。 （3）已知H3BO3在水溶液中存在解离反应：，试判断H3BO3属于_______元酸。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4]-，写出该反应的离子方程式：_______。 Ⅲ．砷元素(AS)自然界分布广泛，其矿物有雄黄As4S4、雌黄AS2S3，都是重要的中药原料。两者有如下转化： （4）气体物质a的化学式是_______。 （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______。 A. 反应Ⅰ B. 反应Ⅱ C. 反应Ⅲ D. 反应Ⅳ Ⅳ．NaClO和H2O2都是常见的消毒剂。 （6）已知氧化性：NaClO强于H2O2，NaClO消毒剂和H2O2消毒剂混合后会失效，失效原因用化学方程式表示为_______。 17. 铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。实验室用沾有油污的废铁屑制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]，具体流程如下： （1）废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是______。 （2）“酸浸”是温度需保持为80~95℃，采用的合适加热方式是____。 （3）“氧化”过程发生反应的离子方程式是___________________________。 （4）“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、________和________。 （5）铁的化合物用途广泛，有的用来制作电路板的腐蚀液，有的用作杀菌净水剂，请写出腐蚀溶液中主要阳离子的检验方法：________________________________。 （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____。 18. 丙烯CH3CH=CH2是一种重要的化工原料，结合以下合成路线，试回答下列问题： （1）化合物A在一定条件下可形成高分子化合物G，G的结构简式为_____________。 （2）C中官能团的名称是_______；C发生催化氧化反应生成丙醛CH3CH2CHO的化学方程式为____________。 （3）D→E的反应类型是___________。 （4）有机物X是C的同系物，其相对分子质量比C的大14，有机物X有________种不同结构(不考虑立体异构)，写出其中含一个甲基的结构简式：__________。 （5）化合物H()也是一种重要的有机合成中间体，可通过下列转化获取。反应②生成物的结构简式____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $