2027届高考化学大一轮复习探究导学案第6讲　物质的量

该高中化学高考复习学案系统覆盖物质的量、气体摩尔体积、溶液浓度及配制等核心考点，以任务驱动分模块构建知识网络，通过微探究问题链和归纳总结引导学生自主梳理概念关联与计算规律，形成从基础到应用的层次化认知体系。 亮点在于诊断性自测与科学思维培养，如设置微探究辨析阿伏加德罗常数内涵，关键能力模块设计气体摩尔质量计算方法归纳，真题体验融入高考情境题。每个任务配有反思总结表，帮助学生自主诊断薄弱点，教师可依据学情数据实施精准指导，有效提升学生自主复习能力与科学探究素养。

第6讲　物质的量 目标任务 1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。 2．理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 3．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算；掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 任务一　物质的量　气体摩尔体积 高考必备 · 链接教材 1.物质的量国际单位制中的一个物理量。 (1)符号为n，单位是摩尔 (mol)。 (2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 2．阿伏加德罗常数 (1)1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为NA，NA≈____________。 (2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和粒子数(N)之间的关系为n＝。 　[微探究1]　6.02×1023和阿伏加德罗常数(NA)有怎样的关系？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 3．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位是g·mol-1。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以________为单位时，在数值上与该粒子的相对原子(分子)质量相等。 (3)公式：M＝。 　[微探究2]　a个X分子的总质量为b g，则X的摩尔质量为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 4．气体摩尔体积 (1)含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。符号为Vm。 (2)公式：n＝单位为L·mol-1和m3· mol-1。 　　　　0 ℃和101 kPa。 (3)特例：标准状况下的气体摩尔体积约为________ L·mol-1。 师说·助学 标准状况下，不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 [微探究3]　标准状况下的Vm＝22.4 L·mol-1，那么Vm＝22.4 L·mol-1时也一定是标准状况吗？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 5.阿伏加德罗定律 　　　　　“三同”定“一同”。 (1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 (2)阿伏加德罗定律的推论“两同”定“比例”。 同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比： V1∶V2＝________ 气体的摩尔质量之比等于密度之比： M1∶M2＝________ 同温、同 体积下 气体的压强之比等于物质的量之比： p1∶p2＝________ 　[微探究4]　应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。(ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度) (1)同温、同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。 (2)同温、同压下，同质量的氨气和H2S体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________。 (3)同温、同压下，若氨气和H2S的氢原子数相等，则它们的体积比为________。 关键能力 · 拓展教材 一、n＝关系的应用 1．(1)标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 (2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是________。 (3)9.03×1023个NH3含________mol氢原子，________mol质子，在标准状况下的体积约为________L。 (4)标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为________(用含m的式子表示)。 归纳总结 以物质的量为中心计算的思维流程 二、阿伏加德罗定律及其应用 2．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)。按要求回答下列问题。 (1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是________。 (2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是________。 (3)同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则压强p(Y)∶p(Z)＝________。 3．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。 (1)同温、同压、同体积时，三种气体的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是 ____________________________________。 (2)温度、密度相同时，三种气体的压强p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是 ______________________________。 (3)质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是 ________________________________________。 (4)温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是 ________________________________________。 三、气体摩尔质量的计算 4．按要求回答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为________(保留两位有效数字)，可能是________气体。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是________ (保留小数点后两位)g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是________ (保留两位有效数字)g·mol-1。 (3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为__________________。(用含m、d的代数式表示)。 归纳总结 计算气体摩尔质量“五”方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ(g·L-1)：M＝ρ·Vm(Vm＝22.4 L·mol-1)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度：＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……(a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)。 任务二　溶液浓度的表示方法 高考必备 · 链接教材 1.溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。 (2)表达式：w(B)＝×100%。 2．物质的量浓度取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变。 (1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。 (2)表达式：cB＝。指溶液体积，不是溶剂体积。 (3)单位：mol·L-1或mol/L。 [微探究]　(1)写出下列物质溶于水所得溶液溶质的化学式。 Na、Na2O、Na2O2： ________________________________________________________________________。 CuSO4·5H2O： ________________________________________________________________________。 (2)1 mol·L-1 氨水表示的意义是______________________；其中，c(NH3)________1 mol·L-1＝__________。(氨水的表示方法与氯水相似) (3)将25.0 g CuSO4·5H2O溶于0.1 L水中，所得溶液的浓度是1 mol·L-1吗？为什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝________(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L-1，ρ为溶液密度，单位为g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1)。 关键能力 · 拓展教材 一、物质的量浓度与质量分数的计算 1．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是(　　) A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝ 归纳总结 气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路 2．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其摩尔质量为M g·mol-1。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。 (1)饱和溶液的物质的量浓度为________。 (2)饱和溶液中溶质的质量分数为________。 (3)25 ℃时R的溶解度为________。 (4)饱和溶液的密度为________。 二、溶液的稀释与混合 3．V L Fe2(SO4)3溶液中含有取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为(　　) A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 4．200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中的物质的量浓度为________。 5．某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容如图所示。 按要求回答下列问题。 (1)硫酸的物质的量浓度为________________，氨水的物质的量浓度为 ____________________(结果保留小数点后一位)。 (2)各取5 mL溶液与等质量的水混合后，c(H2SO4)______(填“＞”“＜”或“＝”，下 同)9.2 mol·L-1，c(NH3)________6.45 mol·L-1。 (3)各取5 mL溶液与等体积的水混合后，w(H2SO4)________49%，w(NH3)________12.5%。 归纳总结 溶液稀释与混合常用关系的计算 溶 液 稀 释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2； ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒) 溶 液 混 合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。若溶液混合后体积不变，则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V混＝ 任务三　一定浓度溶液的配制 高考必备 · 链接教材 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、________。 2．容量瓶 　[微探究1]　容量瓶在使用前要____________，其操作顺序为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 3．配制过程 以配制500 mL 1.00 mol·L-1的NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH固体的质量为________ g。 (2)称量：通过托盘天平称量NaOH固体时，需将其放在小烧杯中。 (3)溶解：将称好NaOH固体的烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解。 (4)冷却、移液：待烧杯中的溶液__________后，用玻璃棒引流将溶液注入________容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线________cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至______________________。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (8)装瓶、贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 图示流程如下： 　[微探究2]　判断正误，错误的说明理由。 (1)配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)某实验需要950 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g配制溶液。 ________________________________________________________________________ 二、溶质的质量分数、体积比浓度溶液的配制 1．配制100 g 10%的NaCl溶液 用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使NaCl固体溶解。 2．用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL 用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后将10.0 mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 关键能力 · 拓展教材 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．实验室需要配制0.50 mol·L-1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__________________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________ g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将称取的NaCl晶体倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 ________________________________________________________________________。 (5)移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次是为 了________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶、贴标签。 素养落实·活用教材 迁移教材边角知识创设情境——考教衔接突出创新性应用性 教材导向 体检的一些指标常用物质的量浓度表示 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 12 *钾 K 4.1 mmol·L-1 3.5～5.5 13 *钠 Na 140 mmol·L-1 135～145 14 *氯 Cl 103 mmol·L-1 96～111 15 *钙 Ca 2.43 mmol·L-1 2.13～2.70 16 胱抑素C CysC 0.78 mg·L-1 0.59～1.03 17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 μmol·L-1 59～104 18 *尿素 Urea 4.18 mmol·L-1 2.78～7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L-1 3.9～6.1 20 *尿酸 UA 310 μmol·L-1 210～416 21 *无机磷 P 1.19 mmol·L-1 0.81～1.45 22 *总胆固醇 TC 4.65 mmol·L-1 2.85～5.70 23 *甘油三酯 TG 1.50 mmol·L-1 0.45～1.70 24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL－C 1.08 mmol·L-1 0.93～1.81 ——人教版必修第一册P58 教材开发 [示例]　某儿童在市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据如表所示： 序号 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 μmol·L-1 66～120 2 铁(Fe) 6.95 mmol·L-1 7.52～11.82 3 钙(Ca) 1.78 mmol·L-1 1.55～2.10 根据上表的数据，回答下列问题。 (1)该儿童________(填元素名称)元素含量偏低。 (2)报告单中“μmol·L-1”是________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 (3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L-1”和“mg·dL-1”(1 L＝10 dL)。以“mg·dL-1”表示时，钙的正常含量参考范围是________(计算结果保留两位小数)mg·dL-1。 [价值引领]　教材选取上述资料的主要目的，一是体现物质的量浓度在生产和科学实验中经常用到，让抽象的知识可视化；二是通过医学化验的生活案例，在新课改选科教学的大背景下，从化学与职业的角度，帮学生做好生涯规划。 [关键能力]　(1)根据表格中数据可知，该儿童铁元素含量比参考范围值小，则铁元素含量偏低。 (2)质量单位为“g”或“kg”，体积单位为“L”或“mL”，因此报告单中“μmol·L-1”是浓度的单位。 (3)以“mmol·L-1”表示血液中钙的含量时，钙的正常含量参考范围是1.55～2.10 mmol·L-1。如果以“mg·dL-1”表示，1.55 mmol·L-1＝2.10 mmol·L-1＝dL-1，则钙的正常含量参考范围是6.20～8.40 mg·dL-1。 [考教衔接]　从新高考注重选取一些“有热度、接地气”的素材角度考量，“体检化验单”类的情境材料有可能进入命题人的视野。 真题体验 1.(2025·云南卷，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA B.1 mol 18O所含中子的数目为10NA C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 2．(2025·山东卷，4)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是(　　) A．100 mL烧杯 B．500 mL容量瓶 C．500 mL量筒 D．500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 3．(2025·甘肃卷，15节选)某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备配合物Eu(C7H5O2)3·xH2O，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知Eu3+在碱性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀。Eu(C7H5O2)3·xH2O在空气中易吸潮，加强热时分解生成Eu2O3。 如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为________。 4．(2024·全国甲卷，27节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是______________________，定容后还需要的操作为________________________________。 5．(2022·海南卷，17节选)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4________(结果保留一位小数)mL。 (六) 第6讲　物质的量 任务一　物质的量　气体摩尔体积 高考必备 ·链接教材 2．(1)6.02×1023 mol-1 [微探究1]　提示：6.02×1023是一个数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何粒子所含的粒子数，国际上规定，1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 3．(2)g·mol-1 [微探究2]　提示： g·mol-1 4．(3)22.4 [微探究3]　提示：标准状况下的Vm＝22.4 L·mol-1，若在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol-1，因此Vm＝22.4 L·mol-1时不一定是标准状况。 5．(2)N1∶N2或n1∶n2　ρ1∶ρ2　n1∶n2 [微探究4]　提示：(1)1∶2　(2)2∶1　3∶1　(3)2∶3 关键能力·拓展教材 1．答案：(1)6.72　13.44　(2)22.4 L　(3)4.5　15　33.6　(4) 2．解析：(1)当物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。(2)同温同压下，气体相对分子质量越小，密度越小。(3)。 答案：(1)Z　(2)X　(3)4∶1 3．解析：(1)根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与摩尔质量成正比，所以ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)。(2)温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，所以p(H2)>p(Ne)>p(O2)。(3)温度、压强均相同时，气体的体积与物质的量成正比；气体质量相同时，气体的物质的量与摩尔质量成反比。所以V(H2)>V(Ne)>V(O2)。(4)温度、压强、体积均相同时，气体的物质的量相同，则气体的质量与摩尔质量成正比，所以m(O2)>m(Ne)>m(H2)。 答案：(1)ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)　(2)p(H2)>p(Ne)>p(O2) (3)V(H2)>V(Ne)>V(O2)　(4)m(O2)>m(Ne)>m(H2) 4．解析：(1)M＝ρ×22.4 L·mol-1≈64 g·mol-1，相对分子质量为64，可能为SO2气体。(2)2CO＋O22CO2，CO的体积与生成的CO2体积相等，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则解得x＝0.25，y＝0.25。①混合气体的密度为≈1.61 g·L-1。②解法一为＝ρ·22.4 L·mol-1＝×22.4 L·mol-1≈36 g·mol-1；解法二为＝＝36 g·mol-1；解法三为＝(3)根据同一条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，可知NH3、CO2、H2O(g)的平均相对分子质量为2d；由n＝得n混＝ mol；根据化学方程式NH4HCO3NH3 ↑+ CO2 ↑+H2O↑，可知NH4HCO3的物质的量为× mol＝ mol，所以NH4HCO3的摩尔质量为 g·mol-1＝6d g·mol-1。 答案：(1)64　SO2　(2)①1.61　②36　(3)2d　 mol　 任务二　溶液浓度的表示方法 高考必备 ·链接教材 [微探究]　提示：(1)NaOH　CuSO4　(2)1 mol氨溶于水，形成1 L氨水　＜　1 mol·L-1　(3)不是，CuSO4·5H2O溶于水中后所得溶液体积大于0.1 L，溶液浓度低于。 3． 关键能力·拓展教材 1．解析：由c＝，可得w＝，B项正确；氨水中溶质的质量分数为，C项正确；氨水的物质的量浓度为 ，D项正确。 答案：A 2．解析：(1)a g该晶体中n(R)＝n(R·nH2O)＝，饱和溶液的体积是V mL，物质的量浓度为 mol·L-1＝ mol·L-1。(2)a g该晶体中含R的质量是 g，饱和溶液的质量是(a＋b)g，溶质质量分数是×100%。(3)水的质量是 g，R的质量是 g，100∶S＝∶，25 ℃ 时R的溶解度(S)为 g。(4)饱和溶液的质量是(a＋b) g，饱和溶液的体积是V mL，根据ρ＝可知，饱和溶液的密度为 g·mL-1。 答案：(1) mol·L-1　(2)×100%　 (3) g　(4) g·mL-1 3．解析：依题意知＝ mol·L-1，c(Fe3+)＝ mol·L-1× mol·L-1，故有 mol·L-1×0.5V L＝2V L×cB，cB＝ mol·L-1。 答案：A 4．解析：200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中的物质的量为0.2 L×0.3 mol·L-1＝0.06 mol，100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中的物质的量为3×0.1 L×0.2 mol·L-1＝0.06 mol，故混合液中的物质的量为0.06 mol＋0.06 mol＝0.12 mol，由于混合后不考虑溶液体积的变化，所以混合后溶液的体积为0.3 L，混合液中的物质的量浓度为＝0.4 mol·L-1。 答案：0.4 mol·L-1 5．解析：(1)利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L-1＝18.4 mol·L-1，c(NH3)＝。(2)硫酸的密度大于水的密度，氨水的密度小于水的密度，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL ，故有＞6.45 mol·L-1。(3)5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84×5 g＝9.2 g、0.88×5 g＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL硫酸、氨水与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。 答案：(1)18.4 mol·L-1　12.9 mol·L-1 (2)＜　＞　(3)＞　＜ 任务三　一定浓度溶液的配制 高考必备 ·链接教材 一、 1．胶头滴管 2．250 mL　500 mL　1 000 mL [微探究1]　提示：检查是否漏水　装水→盖塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转 180°→倒立→查漏 3．(1)20.0　(4)冷却至室温　500 mL　(6)1～2　溶液的凹液面与刻度线相切 [微探究2]　提示：(1)错误。溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌溶液加速溶解；转移溶液时，用玻璃棒引流，避免溶液洒落在容量瓶外。 (2)正确。 关键能力·拓展教材 1．解析：配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L-1×0.5 L×58.5 g·mol-1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→移液、洗涤→定容→摇匀、装瓶、贴标签。 答案：(1)500 mL容量瓶、胶头滴管　(2)14.6 (3)① ②左盘 (4)搅拌，加速NaCl晶体溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)1～2 cm　胶头滴管 2．答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大 (6)偏小　(7)偏小 3．答案：(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)无影响　(5)无影响 素养落实·活用教材 教材开发 [示例]　答案：(1)铁　(2)浓度　(3)6.20～8.40 真题体验 1．解析：未指明气体是否处于标准状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定是否为1 mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；18O的中子数为18－8＝10，1 mol 18O含10 mol中子，数目为10NA，B正确；28 g Fe (0.5 mol)与S反应生成FeS，Fe的化合价由0到＋2，转移电子0.5×2 mol＝1 mol，数目为NA，而非1.5NA，C错误；浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行，浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol，D错误。 答案：B 2．解析：本题易忽略题中信息“约”“0.1 mol·L-1的NaOH溶液”，要求比较精确时需使用容积精确的仪器，如容量瓶，且题中给出了NaOH固体的质量为1.6 g，若用500 mL的容量瓶进行配制，则所得溶液浓度为0.08 mol·L-1。配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液时，需要将称量好的固体放入烧杯中，用500 mL量筒量取400 mL水溶解，然后转移至500 mL配有橡胶塞的细口试剂瓶中保存，故不需要的仪器为500 mL容量瓶，B符合题意。 答案：B 3．解析：配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶。 答案：容量瓶、烧杯 4．答案：避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀，装瓶 5．解析：根据公式c＝可得，浓H3PO4的浓度c＝ mol·L-1，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，因此配制100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液，需要浓H3PO4的体积V＝≈0.011 5 L＝11.5 mL。 答案：11.5 学科网（北京）股份有限公司 $