第6讲 物质的量浓度(学用讲义)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word（提升版）

该高中化学高考复习学案系统覆盖物质的量浓度核心考点，包括概念理解、浓度计算（含与质量分数换算、稀释定律）及溶液配制实验（操作、仪器、误差分析），通过问题链（如血糖值判断、CaCl₂浓度计算）和任务驱动引导学生自主构建知识网络，体现考点梳理的系统性与层次性。 亮点在于自主诊断与科学思维培养，设置易错辨析判断题、考向训练题及真题演练，如误差分析中“仰低俯高”规律总结，培养学生证据推理能力。每个模块配自测题与反思工具（如误差分析思维导图），帮助学生个性化提升，教师可依学情精准指导，有效培养自主复习能力。

第6讲　物质的量浓度 1.了解溶液浓度的表示方法。 2.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 3.掌握配制一质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。 考点1　物质的量浓度 1.物质的量浓度 【理解应用】 ①某人的空腹血糖（以葡萄糖计）值为4.5 mmol·L－1，表示该指标的物理量是　　　　　　　（填“质量分数”或“物质的量浓度”）。 ②已知某瓶0.10 mol·L－1 CaCl2溶液，该溶液中c（Cl－）＝　　　　 mol·L－1，1 L该溶液中含有　　　　 mol Ca2＋；将11.1 g CaCl2溶于1 L水中　　　　（填“能”或“不能”）得到该浓度的溶液，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　 mol·L－1。将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍，则所得溶液中c（Cl－）＝　　　　　　 mol·L－1 2.其他计算公式 溶液密度 ρ＝，通过该公式可计算溶液的体积 溶液稀释 c1V1＝c2V2。稀释前后溶质的　　　　　保持不变 3.溶质的质量分数 表达式 w（B）＝×100％ 换算 溶质的质量分数与物质的量浓度的换算：c＝（c为溶质的物质的量浓度，单位为 mol·L－1，ρ为溶液密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1） 计算 如36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g·cm－3）的物质的量浓度为　　　　　 易错辨析 　（1）1 L水中溶解4.0 g NaOH所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。（　　） （2）将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，所得溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L－1。（　　） （3）0.5 mol·L－1 BaCl2溶液中，c（Cl－）为1.0 mol·L－1，该溶液中含0.5NA个Ba2＋。（　　） （4）将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为15 mol·L－1。（　　） 考向1　物质的量浓度概念的理解 1.下列说法正确的是（　　） A.（2026·山东临沂第十八中学月考）物质的量浓度相同的三种物质的溶液：Na2SO4 、MgSO4、Al2（SO4）3，若溶液体积之比为1∶2∶1，则S物质的量浓度之比为1∶2∶3 B.（2026·江苏常州五校联考）0.1 mol·L－1的CaCl2溶液20 mL，取出10 mL，剩余溶液的浓度为0.05 mol·L－1 C.（2026·河南省实验中学五模）68 g CH3CH2ONa溶于水形成1 L溶液，此时溶液中c（CH3CH2O－）＝0.1 mol·L－1 D.（2026·山西三晋卓越联盟联考）标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度为1 g·mL－1），溶液中NH3的质量分数为×100％ 2.下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　） A.用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标准状况下）所得盐酸的浓度是1 mol·L－1 B.将153 g BaO溶于水中，配成1 L溶液，所得OH－的物质的量浓度为1 mol·L－1 C.V L硫酸铝溶液中含Al3＋的质量为m g，则溶液中的S物质的量浓度为 mol·L－1 D.将0.5 mol·L－1NaNO3溶液100 mL蒸发50 g H2O所得的溶液浓度为1 mol·L－1 考向2　溶液中相关浓度计算 3.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是（　　） A.（2026·安徽芜湖第十二中学期中）将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c（Cl－）＝0.75 mol·L－1 B.（2026·福建芝华中学开学考）将 78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液，其物质的量浓度为1 mol· C.（2026·沈阳东北育才学校模拟）25 ℃时NaCl饱和溶液（密度为1.17 g·cm－3）的物质的量浓度约为5.3 mol·L－1（已知25 ℃时氯化钠在水中的溶解度为36克） D.（2026·河北保定期末）将5 mol·L－1的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中N的物质的量浓度为 mol·L－1 4.（2026·河南创新发展联盟联考）将a g气体甲（不与水反应，相对分子质量为M）溶于b g水中，得到密度为ρ g∙cm－3的溶液。关于该溶液的说法正确的是（　　） A.溶质的质量分数w＝％ B.溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C.溶质的质量分数w＝％ D.溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 （1）一定质量的水中溶解某气体的体积为V'L（标准状况），所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c＝＝×1 000（的单位为g·mL－1）。 （2）若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L水中溶解V' L气体（标准状况）时，所得溶液的物质的量浓度计算公式为c＝＝ mol·L－1。 考点2　配制一定物质的量浓度的溶液 1.实验用品（以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例） 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、　　　　、　　　　、　　　　　、滤纸、NaCl、蒸馏水。 2.容量瓶的构造及使用 3.配制过程及操作 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： 易错辨析 　（1）配制240 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，称取NaOH固体的质量为10.0 g。（　　） （2）配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线。（　　） （3）将称取的NaOH固体加水溶解后，立即转移到容量瓶中定容。（　　） （4）用如图仪器及操作配制一定浓度的NaCl溶液。（　　） 考向1　一定物质的量浓度溶液配制操作及仪器 1.下列图示操作或装置能达到实验目的的是（　　） A.（2026·甘肃白银联考）配制100 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 B.（2026·山西大同一调）配制一定浓度的NaCl溶液 C.（2026·山东济宁期末）配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液必须用到下列仪器 D.（2026·北京一六一中学段考）配制溶液时上下摇匀容量瓶中的溶液 2.（2025·北京东城区期末）配制100 mL 0.100 mol·L－1Na2CO3溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是（　　） A.步骤1中称取的Na2CO3固体为10.6 g B.步骤1中Na2CO3溶解后，应趁热进行步骤2 C.若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液c（Na2CO3）＜0.100 mol·L－1 D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 考向2　误差分析 3.某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液，然后对溶液浓度进行精确测定，结果测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1，不可能的原因是（　　） A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却即转入容量瓶中定容 B.将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C.在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 D.最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 4.（2026·黑龙江鸡西、密山联考）实验室里需要450 mL 0.1 mol·L－1 Cu（NO3）2溶液。 （1）用三水合硝酸铜[Cu（NO3）2·3H2O]配制该溶液时，下列仪器不需要的是　　　　（填仪器名称）。 （2）所需三水合硝酸铜固体的质量为　　　g。 （3）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是　　　　（填字母）。 A.加水定容时俯视刻度线 B.容量瓶未干燥处理 C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 1.误差分析思维导图 2.配制定容时，视线引起误差分析（如图）：要求视线穿过刻度线与凹液面最低点 （1）仰视刻度线（图1），导致溶液体积偏大，浓度偏低。 （2）俯视刻度线（图2），导致溶液体积偏小，浓度偏高。 简记：仰低俯高 1.（2025·山东高考4题）称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是（　　） A.100 mL烧杯 B.500 mL容量瓶 C.500 mL量筒 D.500 mL细口试剂瓶（具橡胶塞） 2.下列操作正确的是（　　） A.（2025·云南高考）配制100 mL 1.00 mol·L－1KCl溶液 B.（2025·江苏高考）配制草酸溶液 C.（2025·重庆高考）定容 D.（2023·山东高考）进行容量瓶检漏时，至少倒置两次 3.（2024·全国甲卷27题节选）如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 定容后还需要的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：完成课后作业　第二章　第6讲 答案 第6讲　物质的量浓度 考点1 必备知识 1.单位体积　cB＝　mol·L－1或mol/L　浓度　物质的量 理解应用：①物质的量浓度　②0.2　0.1　不能　1 L是溶剂的体积，不是溶液体积　0.1　0.1 2.物质的量 3.12 mol·L－1 易错辨析 　（1）×　（2）×　（3）×　（4）× 关键能力 1.D　A项，假设三种溶液的物质的量浓度均为1 mol·L－1，则Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液中S的物质的量浓度分别为1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1、1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1和1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1，即S物质的量浓度之比为1∶1∶3，错误；0.1 mol·L－1的CaCl2溶液20 mL，取出10 mL，剩余溶液的浓度不变，仍为0.1 mol·L－1，B错误；68 g CH3CH2ONa即1 mol，溶于水形成1 L溶液，溶液中c（CH3CH2O－）＝0.1 mol·L－1，但CH3CH2O－与氢离子结合成CH3CH2OH，则溶液中c（CH3CH2O－）＜0.1 mol·L－1，C错误；由w＝×100％＝×100％＝×100％，D正确。 2.C　标准状况下用1 L水吸收22.4 L氯化氢所得盐酸的体积未知，无法计算所得盐酸的浓度，A错误；氧化钡与水反应生成氢氧化钡，则153 g氧化钡溶于水中配成1 L溶液，所得溶液中氢氧根离子浓度为＝2 mol·L－1，B错误；V L硫酸铝溶液中含铝离子的质量为m g，则溶液中硫酸根离子的浓度为＝ mol·L－1，C正确；硝酸钠溶液的浓度越大，密度越大，则将100 mL 0.5 mol·L－1硝酸钠溶液蒸发50 g水所得的溶液的体积不是50 mL，溶液的体积无法确定，不能计算浓缩所得溶液的浓度，D错误。 3.C　1 mol·L－1的NaCl溶液中c（Cl－）＝1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1，0.5 mol·L－1的BaCl2溶液中c（Cl－）＝0.5 mol·L－1×2＝1 mol·L－1，故两者混合后，不考虑体积的变化，c（Cl－）＝1 mol·L－1，A错误；78 g Na2O2的物质的量为1 mol，将78 g Na2O2溶于水得到1 L 溶液，生成氢氧化钠的物质的量为2 mol，其物质的量浓度为2 mol·L－1，B错误；由c＝可知，25 ℃时NaCl饱和溶液的物质的量浓度为 mol·L－1≈5.3 mol·L－1，C正确；原溶液中，c（N）＝5 mol·L－1×2＝10 mol·L－1，稀释过程中n（N）不变，设稀释后溶液中N浓度为c，则10 mol·L－1×a×1 L＝b×1 L×c，解得c＝ mol·L－1，D错误。 4.D　溶质的质量分数w＝×100％，A、C错误；溶质的物质的量浓度c＝＝＝ mol·L－1，B错误，D正确。 考点2 必备知识 1.烧杯　容量瓶　胶头滴管　 2.检查是否漏水 3.托盘天平　烧杯　冷却至室温　500　2～3　1～2　凹液面与刻度线 易错辨析 　（1）√　（2）×　（3）×　（4）× 关键能力 1.B　不能在容量瓶中直接溶解固体，A错误；转移溶液时用玻璃棒引流，B正确；需要用50 mL容量瓶，C错误；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀容量瓶中的溶液时应双手控制好容量瓶，D错误。 2.C　100 mL 0.100 mol·L－1Na2CO3溶液，步骤1中称取的Na2CO3固体为0.1 L×0.100 mol·L－1×106 g·mol－1＝1.06 g（若用托盘天平称量，称取固体质量为1.1 g），A错误；步骤1中Na2CO3溶解后，应冷却至室温后再进行步骤2，B错误；若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，物质的量变小，则所配溶液c（Na2CO3）＜0.100 mol·L－1，C正确；步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应不予理会，D错误。 3.A　A项，浓硫酸稀释后溶液没有冷却即转入容量瓶，定容后恢复至室温，溶液体积偏小，导致溶液浓度偏高；B项，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；C项，少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；D项，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低。 4.（1）100 mL容量瓶、分液漏斗　（2）12.1　（3）CD 解析：（1）实验室里需要450 mL 0.1 mol·L－1 Cu（NO3）2溶液，配制时需要规格500 mL的容量瓶，此外还需托盘天平、烧杯、玻璃棒，配制好后使用量筒量取450 mL溶液，因此不需要的仪器有100 mL容量瓶和分液漏斗。（2）所需三水合硝酸铜固体的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×242 g·mol－1＝12.1 g。（3）A项，配制过程中，加水定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，导致浓度偏大；B项，容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响；C项，定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度降低；D项，溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度降低。 【真题演练】 1.B　配制400 mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液时，需要将称量好的固体放入烧杯中，用500 mL量筒量取400 mL水溶解，然后转移至500 mL配有橡胶塞的细口试剂瓶中保存，故不需要使用的仪器为500 mL容量瓶，B符合题意。 2.D　配制100 mL 1.00 mol·L－1 KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，A错误；转移或移液时需要用玻璃棒引流，B错误；定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，C错误。 3.使样品转移完全　盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $