精品解析：天津益中学校2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

2025-2026-1益中学校高三年级化学学科统练 本场考试用时50分钟。本试卷分为第Ⅰ卷（36分）、第Ⅱ卷（64分）两部分。试卷满分100分。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效！ 相对原子质量C-12 Ag-10 8O-16 Si-28 Zn-65 Cl-35.5 N-14 Na-23 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（共12题，每题3分，共36分） 1. 下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A. 劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏) B. 红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏) C. 陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏) D. 谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏) 2. 下列说法中不正确的是 A. 磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B. 甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰 C. 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 D. 蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏，都是物理变化 3. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为 B. 标准状况下，己烷在中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为 C. 含中子数目为 D. 由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含碳原子数不一定为 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的 C. 用乙醇处理废弃的 D. 将通入水中制备硝酸： 5. 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中元素的化合价为 B. 的空间结构为平面三角形 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 反应中消耗，转移 6. 一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 熔点： D. 第一电离能： 7. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中：、、、 B. 在氯化钠溶液中：、、、 C. 在醋酸溶液中：、、、 D. 在硝酸银溶液中：、、、 8. 用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，与充分反应后，下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 有生成 B. 反应剩余 C. 反应过程中转移电子数目为 D. 生成标况下2.24L气体 9. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 10. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电时向b极迁移 B. 该电池可用于海水脱盐 C. a极反应： D. 若以电极代替a极，电池将失去储氯能力 11. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. X与足量H2加成后的产物中有3个手性碳原子 B. 可用银氨溶液检验Y中是否含有X C. Y→Z有H2O生成 D. 1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 12. 用电解溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按ⅰ→ⅳ依次完成实验。下列分析不正确的是 实验 电极Ⅰ 电极Ⅱ 电压/V 关系 ⅰ 石墨1 石墨2 a ⅱ 石墨1 新石墨 b ⅲ 新石墨 石墨2 c ⅳ 石墨1 石墨2 d A. ，说明实验ⅰ中形成原电池，反应为 B. ，是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明ⅲ中电极Ⅰ上有发生反应 D. ，是因为电极Ⅰ上吸附的量：ⅳ>ⅲ 第Ⅱ卷 二、填空题（共3题，共64分） 13. 铝、硅、磷三种元素的单质及其化合物在生产生活中有广泛应用。 （1）基态硅原子的价电子的轨道表达式________；第三周期元素中第一电离能介于铝和磷元素之间的有________（填元素符号）。 （2）比较铝、磷元素的简单离子半径________（用相关化学符号表示）。 （3）下列关于三种元素的化合物的叙述正确的是________。 ①三种元素的最高价氧化物均能与水直接化合 ②三种元素的最高价氧化物均存在晶体形式，且晶体类型不同 ③、均既能与酸又能与碱反应，均属于两性氧化物 （4）与比较沸点较高的是________，两种分子中键角较大的是________其中的分子构型为________。 （5）三种单质的晶胞结构如下： 这三种晶胞中的原子的个数比为________。 （6）①工业中利用电解法制取金属铝和金属钠的两个化学方程式________，________。 ②利用电池（工作原理如下图所示）能有效地将转化成化工原料草酸铝，根据图示，下列表述正确的是________。 A．该电池的使用可有效利用 B．电池工作时，电流从铝电极流向多孔碳电极 C．在整个反应过程中的作用是催化剂 D．含的离子液体是熔融态的 14. 酮基布洛芬是用于治疗各种关节肿痛及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如下： （1）A的名称是_______。 （2）C中存在的官能团名称为_______，C→D的反应类型是_______。 （3）D的分子式为_______，1molD中苯环侧链上π键的个数为_______。 （4）写出B和足量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_______。 （5）下列说法中，错误的是_______(填序号)。 a．化合物A和苯甲酸互为同系物 b．化合物C中存在s-pσ键和p-pσ键 c．反应④另一种生成物是HCl d．化合物E所有原子可能在一个平面上 （6）化合物F是酮基布洛芬的同分异构体，写出两种符合下列条件的化合物F的结构简式_______。 ①分子中有结构 ②既能发生银镜反应，也能发生水解反应 ③每个苯环中均有两个间位取代基 （7）参照上述合成路线，设计以对二甲苯()和苯为含碳原料。制备化合物G()的合成路线：_______。 15. 如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答： （1）B极是电源的________极（填正或负），C极的电极反应式为________，甲池中________极（填C或D）移动，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐________。（填“变深”或者“变浅”）注：氢氧化铁胶体胶粒带正电荷 （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。 （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________（填“铜”或“银”），电镀液是________溶液。电镀后该电解质溶液浓度________（填“变大”、“变小”或“不变”）。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500 mL），丙中镀件上析出银的质量为________g，甲中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）若甲烧杯是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026-1益中学校高三年级化学学科统练 本场考试用时50分钟。本试卷分为第Ⅰ卷（36分）、第Ⅱ卷（64分）两部分。试卷满分100分。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效！ 相对原子质量C-12 Ag-10 8O-16 Si-28 Zn-65 Cl-35.5 N-14 Na-23 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（共12题，每题3分，共36分） 1. 下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A. 劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏) B. 红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏) C. 陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏) D. 谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏) 【答案】A 【解析】 【详解】A．劳动英雄模范碑通常由石材或混凝土制成，属于无机非金属材料（如硅酸盐类），A符合题意； B．红军党员登记表为纸质材料，主要成分是纤维素（有机高分子材料），B不符合题意； C．铁工具由金属铁制成，属于金属材料，C不符合题意； D．皮箱由皮革（动物蛋白质加工而成，属于有机材料）制成，D不符合题意； 故选A。 2. 下列说法中不正确的是 A. 磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B. 甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰 C. 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 D. 蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏，都是物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．磺化、硝化、风化、钝化过程中都有新物质生成，故均是化学变化，A正确； B．甘油是丙三醇，故不是油，纯碱是碳酸钠，故是盐不是碱，干冰是二氧化碳，故不是冰，故B正确； C．水煤气是CO和H2的混合物；裂解气是乙烯、丙烯等混合物；焦炉气是混合物，其主要成分为氢气（55%～60%）和甲烷（23%～27%），另外还含有少量的一氧化碳（5%～8%），是混合物；天然气主要成分是甲烷，还有其他杂质，是混合物，故C正确； D．蒸馏、常压分馏、减压分馏过程中没有产生新物质，都是物理变化，而煤的干馏有新物质生成，故是化学变化，故D错误； 故选D 3. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为 B. 标准状况下，己烷在中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为 C. 含中子数目为 D. 由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含碳原子数不一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅晶体中平均1个二氧化硅含有4个硅氧键，故60g二氧化硅即1mol中含有硅氧键的数目为4NA，故A错误； B．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故B错误； C．的物质的量为，1个中含有10个中子，故含中子数目为，故C正确； D．42g乙烯和环丙烷的混合物中含有3mol最简式为CH2，含有3mol碳原子，含碳原子数为3NA，故D错误； 故选C。 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的 C. 用乙醇处理废弃的 D. 将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 5. 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中元素的化合价为 B. 的空间结构为平面三角形 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 反应中消耗，转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确； B．的中心N原子价层电子对数是，采用杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误； D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D正确； 故选C。 6. 一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 熔点： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径顺序为，A错误； B．同主族元素电负性从左到右依次增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：，B正确； C．SiO2属于共价晶体，SO2和CO2属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，则熔点：，C错误； D．第一电离从左到右依次增大，但第ⅡA、ⅤA族元素为充满、半充满结构比较稳定，第一电离能大于相邻主族元素，则第一电离能：，D错误； 故选B。 7. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中：、、、 B. 在氯化钠溶液中：、、、 C. 在醋酸溶液中：、、、 D. 在硝酸银溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水中会与、发生络合反应生成、，且、可与结合生成难溶物，不能大量共存，A错误； B．与发生氧化还原反应生成和，且与发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，B错误； C．醋酸溶液显酸性，、、、之间均不发生反应，酸性环境还可抑制水解，能大量共存，C正确； D．硝酸银溶液中的会与生成沉淀，与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，与充分反应后，下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 有生成 B. 反应剩余 C. 反应过程中转移电子数目为 D. 生成标况下2.24L气体 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应：可知，与充分反应后，完全反应，过量，只消耗，转移电子数目为，剩余，据此分析解答。 【详解】A．根据反应方程式可知，当有反应时，会有生成，A正确； B．根据分析，过量，只消耗，剩余，B正确； C．根据分析，过量，完全反应，则转移电子数目为，C错误； D．根据反应方程式可知，当有反应时，生成，折算成标况下的气体体积为，D正确； 故答案为：C。 9. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误； 故选C。 10. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电时向b极迁移 B. 该电池可用于海水脱盐 C. a极反应： D. 若以电极代替a极，电池将失去储氯能力 【答案】D 【解析】 【分析】放电过程中a、b极均增重，这说明a电极Cu2O转化为Cu2(OH)3Cl，Cu元素由+1价升高至+2价，失去电子发生氧化反应是负极，电极反应式为；b电极是正极，电极反应式为，据此解答。 【详解】A．由分析知，放电时a极为负极，b极为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以向b极迁移，A正确； B．由电极反应式可知，负极消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海水脱盐，B正确； C．a电极是负极，电极反应式为，C正确； D．若以Ag/AgCl电极代替a极，此时Ag失去电子，结合氯离子生成氯化银，所以电池不会失去储氯能力，D错误； 故选D。 11. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. X与足量H2加成后的产物中有3个手性碳原子 B. 可用银氨溶液检验Y中是否含有X C. Y→Z有H2O生成 D. 1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X与足量氢气加成后的产物中环上连接支链的碳原子都是手性碳原子，有3个手性碳原子，A正确； B．含有醛基的有机物能和银氨溶液发生银镜反应，X能发生银镜反应、Y不能发生银镜反应，所以可以用银氨溶液检验Y中是否含有X，B正确； C．Y中酚羟基和酯基发生取代反应生成Z和CH3CH2OH，没有H2O生成，C错误； D．酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和NaOH以1：1反应，Z中酯基水解生成酚羟基、羧基和醇羟基，所以1molZ最多消耗3molNaOH，D正确； 故答案选C。 12. 用电解溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按ⅰ→ⅳ依次完成实验。下列分析不正确的是 实验 电极Ⅰ 电极Ⅱ 电压/V 关系 ⅰ 石墨1 石墨2 a ⅱ 石墨1 新石墨 b ⅲ 新石墨 石墨2 c ⅳ 石墨1 石墨2 d A. ，说明实验ⅰ中形成原电池，反应为 B. ，是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明ⅲ中电极Ⅰ上有发生反应 D. ，是因为电极Ⅰ上吸附的量：ⅳ>ⅲ 【答案】D 【解析】 【详解】A．按照图1电解Na2SO4溶液，石墨1为阳极，发生反应，石墨1电极上会吸附一定量氧气；石墨2为阴极，发生反应，石墨2电极上会吸附一定量氢气。实验ⅰ中，石墨1（有氧气）和石墨2（有氢气）在电解质溶液中，正好构成氢氧燃料电池。电压>0证明有电流产生，即形成了原电池，总反应为，A正确； B．因为ⅱ中电极Ⅱ为新石墨，不含有氢气，缺少还原剂，故导致b<d，B正确； C．实验ⅲ中新石墨可能含有空气中的少量氧气，c>0，说明ⅲ中电极Ⅰ上有O2发生反应，C正确； D．实验ⅲ与实验ⅳ中电极Ⅰ不同，d>c，是因为电极Ⅰ上吸附O2的量：ⅳ>ⅲ，而不是氢气，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷 二、填空题（共3题，共64分） 13. 铝、硅、磷三种元素的单质及其化合物在生产生活中有广泛应用。 （1）基态硅原子的价电子的轨道表达式________；第三周期元素中第一电离能介于铝和磷元素之间的有________（填元素符号）。 （2）比较铝、磷元素的简单离子半径________（用相关化学符号表示）。 （3）下列关于三种元素的化合物的叙述正确的是________。 ①三种元素的最高价氧化物均能与水直接化合 ②三种元素的最高价氧化物均存在晶体形式，且晶体类型不同 ③、均既能与酸又能与碱反应，均属于两性氧化物 （4）与比较沸点较高的是________，两种分子中键角较大的是________其中的分子构型为________。 （5）三种单质的晶胞结构如下： 这三种晶胞中的原子的个数比为________。 （6）①工业中利用电解法制取金属铝和金属钠的两个化学方程式________，________。 ②利用电池（工作原理如下图所示）能有效地将转化成化工原料草酸铝，根据图示，下列表述正确的是________。 A．该电池的使用可有效利用 B．电池工作时，电流从铝电极流向多孔碳电极 C．在整个反应过程中的作用是催化剂 D．含的离子液体是熔融态的 【答案】（1） ①. ②. 、、 （2） （3） ② （4） ①. ②. ③. 三角锥形 （5） （6） ①. ②. ③. AC 【解析】 【小问1详解】 硅是14号元素，其基态原子的价电子排布式为。根据洪特规则和泡利不相容原理，其轨道表达式中轨道有一对自旋相反的电子，轨道有两个自旋平行的电子分占两个不同的轨道，轨道表示式为。同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但第族（）和第族（）因轨道处于全满和半满的稳定状态，第一电离能出现反常。因此第三周期第一电离能顺序为，介于和之间的有、、。 【小问2详解】 核外有2个电子层，而核外有3个电子层。电子层数越多，离子半径越大，故简单离子半径大小顺序为。 【小问3详解】 ①．和均不能与水直接化合，只有能与水化合，①错误； ②．属于离子晶体，属于共价晶体（原子晶体），属于分子晶体，三者晶体类型不同，②正确； ③．能与反应是其特性，它不能与其它酸反应，属于酸性氧化物而非两性氧化物，③错误； 故选②。 【小问4详解】 与均为分子晶体，的相对分子质量更大，分子间作用力更强，因此沸点较高。中心原子无孤电子对，空间构型为正四面体形，键角为；中心原子有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，孤电子对对成键电子对的排斥作用使得键角变小，故键角较大的是。 【小问5详解】 根据均摊法计算：晶胞中含原子数为；晶胞中含原子数为；晶胞中含分子数为，则含原子数为。这三种晶胞中的原子个数比为。 【小问6详解】 ①工业上采用电解熔融氧化铝（加冰晶石作助熔剂）的方法制取金属铝，采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，化学方程式分别为和。 ②A．该电池将转化为化工原料草酸铝，实现了的有效利用，A正确； B．电池工作时，铝失电子作负极，多孔碳作正极，电流应从正极（多孔碳电极）流向负极（铝电极），B错误； C．在正极先得电子生成，随后与反应生成并释放出，在反应前后质量和化学性质不变，起催化剂作用，C正确； D．属于共价化合物，熔融状态下不发生电离，不导电，因此含的离子液体不可能是纯粹的熔融态，D错误； 故选。 14. 酮基布洛芬是用于治疗各种关节肿痛及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如下： （1）A的名称是_______。 （2）C中存在的官能团名称为_______，C→D的反应类型是_______。 （3）D的分子式为_______，1molD中苯环侧链上π键的个数为_______。 （4）写出B和足量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_______。 （5）下列说法中，错误的是_______(填序号)。 a．化合物A和苯甲酸互为同系物 b．化合物C中存在s-pσ键和p-pσ键 c．反应④另一种生成物是HCl d．化合物E所有原子可能在一个平面上 （6）化合物F是酮基布洛芬的同分异构体，写出两种符合下列条件的化合物F的结构简式_______。 ①分子中有结构 ②既能发生银镜反应，也能发生水解反应 ③每个苯环中均有两个间位取代基 （7）参照上述合成路线，设计以对二甲苯()和苯为含碳原料。制备化合物G()的合成路线：_______。 【答案】（1）3-甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸 （2） ①. 羧基、氰基 ②. 取代反应 （3） ①. C9H6ONCl ②. 1.806×1024或3NA （4）+2NaOH+NaCl+H2O （5）d （6） （7）。 【解析】 【分析】对比反应前后物质的结构以及官能团的差异，分析反应条件和类型。A→B过程中，A发生苯环侧链上的取代反应生成B，B和NaCN发生取代反应生成C，C和SOCl2发生取代反应生成D，D和在AlCl3的作用下发生取代反应生成和HCl，E和CO(OCH3)2反应生成，在酸性条件下水解，生成。 【小问1详解】 分析A的结构，甲基为取代基，按系统命名法可命名为3-甲基苯甲酸；也可根据取代基的位置关系，命名为间甲基苯甲酸。答案为：3-甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸； 【小问2详解】 由C的结构可知，C中存在的官能团为羧基、氰基；C→D的过程中C中官能团羧基(-COOH)变为酰氯基(-COCl)，该反应属于取代反应。答案为：羧基、氰基；取代反应； 【小问3详解】 根据D的结构，可知D的分子式为：C9H6ONCl。D中存在官能团酰氯基和氰基。酰氯键中存在(C＝O)碳氧双键，氰基(-C≡N)中存在碳氮三键，双键中含1个π键，三键中含有2个π键，共有3个π键，则1molD中苯环侧链上π键的个数为3NA或3×6.02×1023=1.806×1024，答案为：C9H6ONCl；1.806×1024或3NA； 【小问4详解】 B中含有碳卤键和羧基，都能与NaOH反应，反应方程式为：+2NaOH+NaCl+H2O。答案为：+2NaOH+NaCl+H2O； 【小问5详解】 a．苯甲酸的结构简式为，与A结构相似，在分子组成上相差一个-CH2，二者互为同系物，A项正确； b．化合物C中，C-H、O-H之间为s-pσ键，C-C、C-O、C-N之间为p-pσ键，B项正确； c．反应④发生的反应为D与苯在AlCl3催化作用下发生取代反应，生成E和HCl，C项正确； d．化合物E中侧链基团-CH2CN中存在sp3杂化的C原子，故E中所有原子不可能共平面，D项错误； 答案选d。 【小问6详解】 符合条件②，说明化合物F中含有甲酸酯基；符合条件③，说明取代基位于2个苯环中的羰基的间位，据此可知符合条件①②③的化合物F的结构简式为：。 【小问7详解】 参考合成路线A→E的过程，可以通过KMnO4(H+)将对二甲苯()氧化为对二苯甲酸()，对二苯甲酸再与SOCl2发生取代反应，生成，与苯在AlCl3催化作用下发生取代反应生成。合成路线为：。 【点睛】判断共面问题时，遇到饱和碳原子（接4个σ键、sp3杂化），则该有机物中不可能所有原子共平面，因为以饱和碳原子为中心，最多只能3个原子共平面。 15. 如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答： （1）B极是电源的________极（填正或负），C极的电极反应式为________，甲池中________极（填C或D）移动，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐________。（填“变深”或者“变浅”）注：氢氧化铁胶体胶粒带正电荷 （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。 （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________（填“铜”或“银”），电镀液是________溶液。电镀后该电解质溶液浓度________（填“变大”、“变小”或“不变”）。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500 mL），丙中镀件上析出银的质量为________g，甲中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）若甲烧杯是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。 【答案】（1） ①. 负 ②. 或 ③. C ④. 变浅 （2） （3） ①. 铜 ②. ③. 不变 ④. 5.4 ⑤. 变小 （4）0.08 【解析】 【分析】F极附近呈红色，产生氢氧根，F极电极反应式为，故F极为阴极，则E为阳极，D为阴极，C为阳极，可得出A为电源的正极，B极是电源的负极，G连接电源正极A，为阳极；H连接电源负极B，为阴极。丁池：X为阳极；Y 极连接B极，为阴极，氢氧化铁胶粒带正电，在外加电场的作用下向阴极移动。据此回答。 【小问1详解】 根据分析可知B极是电源的负极；C极的电极反应式：或；电解池中，阴离子向阳极移动。C 是阳极，所以甲池中向C极移动；氢氧化铁胶粒带正电荷，通电时向阴极（Y 极）移动。因此，阳极（X 极）附近的胶粒浓度减小，颜色逐渐变浅。 【小问2详解】 C 极（阳极，甲）：，生成。D 极（阴极，甲）：，生成。E 极（阳极，乙）：，生成。F 极（阴极，乙）：，生成。假设电路中转移电子：C极生成  ： 。D极生成：。E 极生成：。F 极生成：。对应单质的物质的量之比（C : D : E : F）为  。 【小问3详解】 H为阴极，应连接铜件；电镀液是溶液；电镀后电解质溶液浓度不变；乙中，，体积 ，则。乙中阴极反应生成的量为 ，对应转移电子。丙中阴极（H）析出银：，转移电子时，析出，质量为。电解生成，酸性增强，pH变小。 【小问4详解】 阳极（铜）溶解，阴极（铁）析出铜。两极质量差 = 阳极减少量 + 阴极增加量 =  析出铜的质量。析出铜的质量  ，即  。转移电子  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $