福建省泉州市南安市龙泉中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

2025年秋高三化学期中试卷 姓名： 班级： 座号： 部分相对原子质量：C-12H-10-16C1-35.5Fe-56Cu-64 一、单选题（每小题只有一个最佳选项，每小题4分，共40分) 1.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是 A.基态Cu2+的价电子排布式：3d84s B.羟基的电子式为：[：O:H] C.乙炔分子的球棍模型为： o 2p D.基态C原子的轨道表示式为： 2.莫西赛利(Y)是一种治疗脑血管疾病的药物，其部分合成路线如下，下列说法错误的是 X A.X的分子式为C4H23NO2 B.X与H,完全加成的产物中含有手性碳原子 C.Y能发生氧化反应、取代反应、加成反应 D.1molY最多能与1molNaOH反应 3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3NA B.16.25 g FeCla3水解形成的Fe(OH3胶体粒子数为0.1NA C.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阴极析出32g铜 D.标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中CI、CIO和HCIO的微粒数之和为NA 第 4.某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元 素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是 Li沙 A.原子半径：W>Z>Y B.含X、Y元素的盐溶液可能呈碱性 C.W的最高价氧化物对应水化合物是强酸 D.Y和Z分别形成的最简单氢化物的稳定性：Y>Z 5.以F3O4为催化剂，苯乙烯、H2O2为原料制备苯甲醛（部分其他产物已省略），催化反应机理如 图所示。下列说法错误的是 H HQ OOH 80℃ 0-0 ② Fe(IDFe3O4 Fe(IIFe3O4 ③HQ OOH H202① Fe(IIIFe3O Fe(II)Fe3O4 CHO Fe(IIDFe3O4 ⑥ Fe(IDFe,O4④ H202 OH ⑤ A.以上转化过程中，属于氧化还原反应的是①②⑥ B.苯乙烯分子中所有原子可能共平面 C.反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成 D.每生成2mol苯甲醛，实际上消耗H202的物质的量大于4mol 1页，共4页 6.碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I,的一种制备方法如图1 所示： 水+ 水 AgNO; Fe 净化除氯后含碘海水→富集→悬浊液→转化→氧化→1 沉淀 图1 加热 图2 己知：Cl2可将I2氧化成HO,。下列说法错误的是 A.“转化”反应的离子方程式为3Ag+Fe=3Ag+Fe++3I B.“转化”产生的沉淀可用HNO3处理后循环使用 C.“氧化时，应控制Cl,的量，过多或过少，都会降低单质碘的收率 D.获得的粗碘可采用图2装置进行纯化 7.探究氧族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 向H2O2溶液中滴入几滴FeCl3溶液，并在 FeCl3能催化H2O2 带火星的木条复燃 试管口放置带火星的木条 分解产生O2 B 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 溶液的红色褪去 SO2具有漂白性 向盛有少量Na2SO,固体、NaBr固体的两 分别产生无色和红棕色 氧化性：Br2>SO2 支试管中分别加入等量浓H2SO4 的刺激性气味气体 向Na2S溶液中依次加入几滴酸性KMnO4 S2能被MnO,氧化 D 产生大量白色沉淀 溶液、BaCl2溶液 为S0 8.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.侯氏制碱法的反应原理：NH,+CO,+H,O=HCO,+NH B.向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnO,+5H,O,+6H=2Mn2++50,个+8H,O 第2页 C.白色固体AgCI加入氨水中得到无色溶液：Ag+2NH,=[Ag(NH)2] D.向NaHSO3溶液滴入酸性BaNO3)2溶液产生白色沉淀： 2HSO,+Ba2+=H,O+SO,个+BaSO,↓ 9.冠醚能与碱金属离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，因而成为有机反应中 很好的催化剂。将冠醚与金属离子的聚集体称为“超分子”。KMO,与冠醚反应生成超分子的过程 如图所示： KMnO4+ 物质1 物质2 下列叙述错误的是 A.该冠醚分子与超分子中O的化合价相等 B.C-O-C之间的键角：超分子>冠醚 C.该冠醚分子可以通过形成超分子识别Cs D.该冠醚可提高KMO,氧化苯甲醛、苯乙烯的速率 10.非金属卤化物中心原子具有δ和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤 电子对进攻H,O的H+可发生亲电水解。SCl,亲核水解机理如图。下列说法错误的是 δ- δtSi、 1 →→ CI H OH CI OHOH A.图示过程只有极性键的断裂与生成 B.图示过程中Si有2种杂化方式 C.CCl4和PCL,均能发生亲核水解 D.NCl,水解产物可能为NH,和HClO 共4页 二、填空题() 11.（14分)近几年来关于氮污染的治理倍受关注。 (I)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分 的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所 示)确定。 N2、H2O、CO2 NO3 CO、CH 催化剂与 化合物X BaO 催化剂 NOx、O2 20001750150012501000 波数/cmJ 图1 图2 ①在图示的转化中，被还原的元素是 X的化学式为 ②钡元素在周期表中的位置是 (2)SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的最之比为2：1时， 写出发生反应的化学方程式： C102 Na2S03溶液 (3)利用C1O2氧化氮氧化物反应过程如下：NO 反应I NO 反应Π +N2反应I的化学方程 式是2NO+C1O2+H2O==NO2+HNO3+2HC1,反应IⅡ的离子方程式是 (4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH4完全转化为N2,而本身被还原为NaCI。 ①检验废水中是否存在NH4的方法是 ②若处理废水产生了0.448LN2(标准状况)，则需消耗浓度为2mol/L的次氯酸钠的体积为L。 12.(16分)钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有2CaO.SiO2、Fe,O3、FeO、Al,O,和V,0,等物 质。一种以钢渣粉为原料固定CO2并制备VO3的工艺流程如图所示。 稀盐酸、NH,CI氧化剂A试剂B 试剂B C02 钢渣粉→浸出1→氧化→沉铁铝→调→固碳→滤液C 富钒渣 铁铝渣 微细CaCO 空气、 CaCO3 稀硫酸 >→V,0,还原→V203 焙烧→焙烧产物→浸出2 →滤渣 第3页 已知钢渣中Ca元素质量分数为30%，V,O3在稀盐酸和NH,Cl混合溶液中不易被浸出。该工艺条件 下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示： 金属离子 Fe Fe2+ A13+ Ca2+ 开始沉淀的pH 1.9 7.2 3.5 12.4 沉淀完全的pH 2.9 8.2 5.1 13.8 回答下列问题： (I)浸出1过程生成的SO2“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的 措施有 (除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是 (2)为避免引入杂质离子，氧化剂A应为（举1例）。 (3)滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为 (4)若Ca的浸出率为90%，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定 kgC02。 (⑤)富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出2的pH约为 2.5,则应控制焙烧条件使该钒钙盐为 。 该焙烧反应的化学方程式是 100 -t…Ca2V,0 90 ◇Ca(V03)2 80 Ca,(VO)2 ●Ca2+ 70 o co 0度 50 40 30 20+ 6 1.01.52.02.53.03.54.04.55.05.56.06.57.0 a pH (6)微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。己知 a=b=4.99nm,c=17.3nm,0=B=90°，y=120°，1个该晶胞中实际含有的Ca2+离子的数目是 共4页 13.(16分)双氯芬酸钠滴眼液属于非甾体抗炎药，可用于准分子激光角膜切削术后止痛及消炎或 春季结膜炎、季节过敏性结膜炎等过敏性眼病等。以下是其种合成路线（部分试剂和条件已略去）： 浓硝酸回Fe/ CICH,COCI NH 浓硫酸/△ 三乙胺 CH.CI A D CH,O OH E C 重排 NH- NaOH,甲苯 三乙胺 G 双氣芬酸钠 CICH,COCI 己知： ① 三乙胺 ②R1-CO-NH-R2+NaOH→R1-COONa+NH2-R2 回答下列问题： (1)E的化学名称为 B→C的反应类型是 (2)F中的含氧官能团的名称 (3)C→D中三乙胺的作用为（从平衡移动的角度分析）】 (4)下列说法错误的是 A.化合物G既能和盐酸反应，也能和NaOH反应 B.双氯芬酸钠比双氯芬酸水溶性更好 C.1mol双氯芬酸钠最多能与含1 molHCI的盐酸反应， D.双氯芬酸钠分子中原子的杂化方式有sp2、sp两种 ()写出H→I反应的化学方程式 (6)己知G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核 磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2的结构简式为 (任写一种)。 ①分子中有联苯结构 ②有一个—NH2 ③两个氯原子连在同一个苯环上且位置不相邻 ④每个苯环最多不能超过三个取代基 第4页， 14.(14分)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 (1)实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速 反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 浓HSO4 尾气处理 Cu片 试剂a 0.1molL-AgNO3溶液 ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 ②试剂a是 (2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。（资料： Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水) 实验二：验证B的成分 。滤液E 6molL氨水 过量BaNO3)2溶液 i.洗涤干净 沉淀B 溶液C 沉淀D ⅱ过量稀盐酸 沉淀F ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式： ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BSO3,进而推断B中含有 Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2S03。所用试剂及现象 是 (3)根据沉淀F的存在，推测SO的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，SO被氧化为SO进入D。 实验三：探究$O:的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有： 取上层清液继续滴加BaC2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理 由： 、 ②实验三的结论： 共4页2025年秋高三化学期中试卷 《2025年11月8日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 答案 D D A D B C 1.D 【详解】A.Cu为29号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d°4s,Cu2+失去2个电子， 先失4s轨道1个电子，再失3d轨道1个电子，价电子排布式应为3d°，A错误； B.羟基为电中性基团，仅含共价键，电子式为，O:H,B错误； C.乙炔分子为HC=CH,碳原子为sp杂化，应该为直线型分子，C错误； D.基态C原子电子排布式为1s22s22p2,轨道表示式中1s、2s轨道各有2个自旋相反电 子，2p轨道2个电子分占2个轨道且自旋相同，符合洪特规则，D正确： 故答案为D。 2.D 【详解】A.由结构简式可知，X的分子式为CHNO2,故A正确； B.由结构简式可知，X分子一定条件下与氢气发生加成反应所得产物中含有如图*所示的 HO. 4个手性碳原子： 故B正确： C.由结构简式可知，Y分子中含有的甲基和乙基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应， 含有的酯基和苯环、甲基、乙基上氢原子能发生取代反应，含有的苯环能发生加成反应， 故C正确； D.由结构简式可知，Y分子中含有的酚酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1molY最多能与 2mol氢氧化钠反应，故D错误； 故选D。 3.C 26g 【详解】A.若26g全为CH2,26gCH2的物质的量 26gm01nmol,26eCH,中含有 3molo键，若26g全为CH6,26gCH6的物质的量 26g-1 78geo3mol,Imol CH6中含有 12molo键，则26gCH6含有4molo键，因此26gCH2与CH6混合气体中含c键的数目为 答案第1页，共11页 3NA4NA,A选项错误： B.1625 SgFeCl,的物质的量为162.5 gno 16.25g =0.1mol,水解得到0.1mol Fe(OHD3胶体，但 F(OD3胶体胶粒是由许多Fe(OD3等小分子聚集而成，微粒数目小于0.lNA,B选项错 误： C.电解精炼铜时，阴极铜离子放电，发生的电极反应为Cu+2e===Cu,当电路中转移 Na个电子，有0.5 molCu生成，其质量为0.5mol×64gmol1=32g,C选项正确； D.标准状况下，11.2LCl2的物质的量是0.5mol,C2溶于水，与水的反应是可逆反应，不 能完全转化为生成物，所以溶液中CI、ClO和HCIO的微粒数之和小于NA,D选项错 误； 答案选C。 【点睛】本题B选项为易错点，解答时需要注意胶体中的胶体粒子是聚合体。 4.B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层 电子数的一半，则W的原子核外电子排布为2、8、5，其为P元素；由结构式可以看出， X形成4个共价键，表明其原子核外最外层电子数为4，其为C元素；Y形成2个共价 键，表明其原子核外最外层电子数为6，其为0元素；Z形成1个共价键，其原子核外最 外层电子数为7，其为F元素。从而得出X、Y、Z、W分别为C、O、F、P。 【详解】A.Y、Z、W分别为O、F、P,O、F同周期且左右相邻，P比它们多一个电子 层，则原子半径：P>O>F,A不正确； B.含X、Y元素的盐可能为Na2CO3、NaHCO,等，它们的水溶液都呈碱性，B正确： C.W为P元素，它的最高价氧化物对应水化物HPO4是中强酸，C不正确： D.Y和Z分别为O、F,O的非金属性弱于F,则形成的最简单氢化物的稳定性：H2O< H亚，D不正确： 故选B。 5.A 【详解】A.反应①中Fe元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，反应②中F 元素化合价由+2价变为+3价，反应⑥中F元素化合价由+3价变为+2价，属于氧化还原 反应，A错误； B.苯乙烯分子中苯环与乙烯基上的碳原子以碳碳单键连接，单键可以旋转，故苯乙烯分 答案第2页，共11页 子中所有原子可能共平面，B正确； C.反应过程中有OO非极性键的断裂和CO、O—H等极性键的形成，故反应过程中 有非极性键的断裂与极性键的形成，C正确； D.每生成lmol苯甲醛，理论上消耗2molH2O2,因有其他副产物生成（如CO2等），实际 消耗HO2的物质的量应大于2mol,即每生成2mol苯甲醛，实际上消耗H2O2的物质的量 大于4mol,D正确； 故答案为：A。 6.A 【分析】利用Ag*与I生成Agl沉淀，富集I元素，再利用Fe的还原性置换Ag,使I大 量存在于溶液中，再利用C2氧化厂获得L2。 【详解】A.利用F的还原性置换Ag,该反应离子方程式为： 2AgI+Fe=2Ag+Fe2t+2T,A项错误； B.由分析可知，“转化”产生的沉淀为Ag单质，可用NO3处理后生成AgNO3循环使用， B项正确； C.“氧化”时，应控制C2的量，C2过多会将L2氧化成IO,C2过少不能完全置换【2，都 会降低单质碘的收率，C项正确； D.碘单质易升华，加热粗碘，碘受热升华，遇到冷的圆底烧瓶凝华，可采用图2装置进 行纯化，D项正确： 故选A。 7.D 【详解】A.向HO2溶液中滴入几滴FCl3溶液，并在试管口放置带火星的木条，现象是 带火星的木条复燃，说明生成了氧气，但缺少对比实验，不能说明FCl3有催化作用，A 错误； B.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2,溶液的红色褪去是由于SO2与NaOH反应使 OH浓度减少红色褪去，不能证明二氧化硫的漂白性，B错误； C.向盛有少量Na2SO3固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓H2SO4,分别产生无 色和红棕色的刺激性气味气体，说明浓硫酸能把Br氧化为B2单质，不能证明氧化性 Br2>SO2,C错误； 答案第3页，共11页 D.加入BaCl2溶液生成白色沉淀为BaSO4,能证明S2能被MnO,氧化为SO:,D正确； 故选D。 8.B 【详解】A.侯氏制碱法的反应原理是向氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢 钠沉淀和氯化铵，由于碳酸氢钠以沉淀析出，正确的离子方程式为 Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4,A错误； B.向酸性KMO4溶液中滴入H2O2溶液高锰酸根有强氧化剂，酸性条件下得电子生成二 价锰离子，H2O2被氧化得氧气，离子方程式正确，B正确： C.白色固体AgC1加入氨水中，生成可溶且稳定的二氨合银配离子，氯化银沉淀逐渐溶 解，得到无色溶液，正确的离子方程式为AgC1+2NH3=[AgNH2]+CI,C错误； D.向NaHSO3溶液滴入酸性Ba(NO3)2溶液，酸性条件下硝酸根有强氧化性，将亚硫酸氢 根氧化为硫酸根，与钡离子产生白色沉淀，同时产生NO气体，正确的离子方程式为3 HSO+Ba2+2NO,=HO+2NO↑+3BaSO4+H+,D错误； 本题选B。 9.C 【详解】A.物质1对物质2，氧没有得失电子，故0显-2价，A正确： B.冠醚中0原子有两对孤对电子，孤对电子间斥力大，C-O-C键角较小；超分子中O通 过孤对电子与K+配位，孤对电子数减少（变为1对），孤对电子对成键电子对的斥力减 弱，键角增大，故超分子中C-O-C键角大于冠醚，B正确； C.冠醚与金属离子形成超分子的前提条件是冠醚空腔直径与金属阳离子直径“适配”，Cs 半径大于K+,该冠醚分子不能识别Cs*,C错误； D.KMnO4为离子化合物，在有机溶剂中溶解度小，冠醚通过与K+形成超分子将MnO,带 入有机相，增加MO,与苯甲醛、苯乙烯（有机物）的接触机会，加快氧化反应速率，D 正确； 故答案选C。 10.C 【详解】A.图示中有H-O、Si-C1极性键断开，有Si-O、H-C1极性键生成，A正确； B.SiCL4的Si杂化方式为sp3,与水分子中的O原子成键后，周围有5个共价键，杂化方 答案第4页，共11页 式为spd,B正确； C.C的最外层为L层，没有d轨道接受水中的孤电子对，PC以3的中心原子P上有孤电子 对，发生亲电水解，二者均不能发生亲核水解，C错误： D.NCL中心原子N上有孤电子对，孤电子对进攻HO的H可发生亲电水解，得到NH 和HClO,D正确； 答案选C。 11.(1) N、O Ba(NO3)2 第六周期第IIA族 (2)16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O (3)2NO2+4s0=N2+4S02 (4) 少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NOH溶液，加热，用湿润的红色 石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则A中生成NH30 【详解】(1)①在图示的转化中N、O的化合价降低被还原；由傅里叶红外光谱图（如图2 所示)确定化合物X含有硝酸根，在结合图1有钡离子参加，所以X的化学式为 Ba(NO3)2: ②钡元素在周期表中的位置是第六周期第ⅡA族； (2)因为NO、与NH3直接反应，实现无害转化，则生成氮气和水，所以当NO与NO2的 物质的最之比为2：1时，发生反应的化学方程式为16NH3+12NO+6N02=17N2+24H20:因 此，本题正确答案为：16NH3+12N0+6N02=17N2+24H20; (3)二氧化氮具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者会发生氧化还原反应，因此，反应 Ⅱ的离子方程式是2NO2+4$0%=N2+4S0子： (4)①检验NH,*的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶 液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则A中生成H; ②因为次氯酸钠氧化废水中NH,完全转化为N2,而本身被还原为NaC1,根据得失电子守 恒，离子方程式：2NH+3C1O=N2↑+3C1+2H+3H20由2NH,+3C1O=N2↑+3CI+2H+3HzO 知处理废水产生了048L氨气，即，048L,0.02m0L,则需消耗浓度为2molL的次氯酸 22.4mol/L 钠的体积为0.02x3 2 ×1000mL=30mL;因此，本题正确答案为：30 12.(1) 适当增大盐酸的浓度、适当升高温度、搅拌 稀硫酸与2 CaO-Sio2反应形 成微溶于水的C$O4覆盖在钢渣表面，阻碍反应物向钢渣扩散 答案第5页，共11页 $$\left( 2 \right) H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 或氯水 (3)氨水 (4)297 (5) $$C a _ { 2 } V _ { 2 } O _ { 7 }$$ $$V _ { 2 } O _ { 3 } + 2 C a C O _ { 3 } + O _ { 2 } \xlongequal { 加 热 } { \quad } C a _ { 2 } V _ { 2 } O _ { 7 } + 2 C O _ { 2 }$$ (6)6 【分析】钢渣中含有 $$2 C a O \cdot { S i O _ { 2 } } 、 F e _ { 2 } O _ { 3 } 、 F e O 、 A l _ { 2 } O _ { 3 }$$ 和 $$V _ { 2 } O _ { 3 }$$ 等，钢渣中加入稀盐酸、 $$N H _ { 4 } C l$$ 进行“浸出 1”， ，经过滤得到富钒渣，滤液中含 $$F e ^ { 3 + } 、 F e ^ { 2 + } 、 A l ^ { 3 + } 、 C a ^ { 2 + } ，$$ ，滤液中加入 氧化剂A将 $$F e ^ { 2 + }$$ +氧化成 $$F e ^ { 3 + } ，$$ ，加入试剂 B 将 $$F e ^ { 3 + } 、 A l ^ { 3 + }$$ +转化成铁铝渣而除去，然后加入试 剂B调 pH， 再吸收 $$C O _ { 2 }$$ “固碳”得到微细 $$C a C O _ { 3 }$$ 和滤液 C； 富钒渣与 $$C a C O _ { 3 }$$ 在空气中焙烧 得焙烧产物，焙烧产物中加入稀硫酸进行“浸出2”经过滤得滤渣和滤液，滤液经系列操作 得 $$V _ { 2 } O _ { 5 } ，$$ ，用还原剂将 $$V _ { 2 } O _ { 5 }$$ 还原为 $$V _ { 2 } O _ { 3 } 。$$ 【详解】(1)浸出1过程生成的 $$S i O _ { 2 }$$ “包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩 散。提高浸出率的措施有：适当增大盐酸的浓度、适当升高温度、搅拌等。该浸出过程不 使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是：稀硫酸与 $$2 C a O \cdot { i i O _ { 2 } }$$ 反应形成微溶于水的 $$C a S O _ { 4 }$$ 覆盖在 钢渣表面，阻碍反应物向钢渣扩散。 (2)加入氧化剂A的目的是将 $$F e ^ { 2 + }$$ 氧化成 $$F e ^ { 3 + } ，$$ 为避免引入杂质离子，氧化剂A应为 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 或氯水。 (3)加入试剂B的目的使 $$F e ^ { 3 + } 、 A l ^ { 3 + }$$ *转化成 $$F e \left( O H \right) _ { 3 } 、 A l \left( O H \right) _ { 3 }$$ 沉淀而除去，继续加入试 剂B调pH，便于“固碳”时形成 $$C a C O _ { 3 } ，$$ ，滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为氨水。 (4)钢渣中 Ca 元素的质量分数为30%，若 Ca 的浸出率为90%，理论上1吨钢渣在“固 碳”中可固定 $$C O _ { 2 }$$ 的质量为 $$\frac { 1 0 0 0 k g \times 3 0 \% \times 9 0 \% } { 4 0 g / m o l } \times 4 4 g / m o l = 2 9 7 k g$$ (5)由图可知浸出2的pH约为2.5时， $$C a _ { 2 } V _ { 2 } O _ { 7 }$$ 的溶解率最大，故应控制焙烧条件使钒 钙盐为 $$C a _ { 2 } V _ { 2 } O _ { 7 } ；$$ 该焙烧过程中V元素的化合价由+3价升至+5价， $$O _ { 2 }$$ 为氧化剂，根据得 失电子守恒和原子守恒，该焙烧反应的化学方程式为 $$V _ { 2 } O _ { 3 } + 2 C a C O _ { 3 } + O _ { 2 } \xlongequal { 加 热 } { \quad }$$ $$C a _ { 2 } V _ { 2 } O _ { 7 } + 2 C O _ { 2 } 。$$ (6)该品胞中含 $$C a ^ { 2 + }$$ 的个数为 $$4 \times \frac { 1 } { 1 2 } + 4 \times \frac { 1 } { 6 } + 2 \times \frac { 1 } { 6 } + 2 \times \frac { 1 } { 3 } + 4 = 6 ，$$ 含 $$C O _ { 3 } ^ { 2 }$$ 的个数 $$4 \times \frac { 1 } { 6 } + 4 \times \frac { 1 } { 3 }$$ 答案第6页，共11页 +4=6,1个晶胞的质量为 N8,晶胞的体积为9。-54910amP17310 100×6 2 2 7cm)= 5 2 ×4.992×17.3×10-21cm3,该晶体密度为 ×4.992×17.3×10-21cm3)月 2 12 N3×4.992×17.3N ×1023g/cm3。 13.(1) 2,6-二氯苯酚 还原反应 (2)酰胺基、醚键 (3)三乙胺显碱性，可以结合反应生成的HC1,从而促进平衡正向移动 (4)C (6) 12 NH 或 OH OH OH OH 浓硫酸 H.O+CI △ FeCl. SO,H 【分析】 苯和浓硝酸、浓硫酸的混合液发生取代反应生成硝基苯，B是 NO,;硝基苯发生 还原反应生成苯胺，C是 NH,;C和CICH2COCI发生取代反应生成 ；G和CICH-COCI发生取代反应生成H,根据已知①可知，H是 NH CH,CI 答案第7页，共11页 H在氯化铝作用下生成I,I是 【详解】(1)根据E的结构简式，E的化学名称为2,6-二氯苯酚；BC是硝基苯中硝基 发生还原反应生成苯胺，反应类型是还原反应。 (2)F中所含的官能团名称酰胺基、醚键、碳氯键； (3) CD是C和CICH2COC1发生取代反应生成 和HCl,三乙胺显碱 CH.CI 性，可以结合反应生成的HCI,从而促进平衡正向移动。 (4)A.化合物G含有亚氨基，能和盐酸反应；含有碳氯键，能和NaOH反应，故A正 确； B.双氯芬酸钠是钠盐，属于离子化合物，双氯芬酸弱酸，双氯芬酸钠比双氯芬酸水溶性 更好，故B正确： C.亚氨基、-COONa均与HCl反应，lmol双氯芬酸钠最多能与含2 nolHCI的盐酸反应， 故C错误； D.双氯芬酸钠分子中碳原子的杂化方式为$p2,N原子杂化方式为$p3,故D正确： 选C。 (5) 根据信息①可知，H在氯化铝作用下生成I和氯化氢，反应的化学方程式 (6 ①分子中有联苯结构 ②有一个一NH2:③两个氯原子连在同一个苯环 上且位置不相邻；④每个苯环最多不能超过三个取代基，两个氯原子在1个苯环上、H2 答案第8页，共11页 在另一个苯环上，两个氯原子在1个苯环上的结构有 0.00C NH2在另一个苯 NH. 环上的结构有 所以符合条 件的G的同分异构体共4×3=12种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为 1:2:2:2:2的结构简式为< NH,或 (7) OH OH 苯酚与浓硫酸发生取代反应生成 与氯气在氯化铁的催化作用下发生 SO,H SO,H OH OH CI OH CI C ci CI 取代反应生成 水解生成 合成路线为 $0,H SO,H OH OH OH OH 浓硫酸 CI H.O+CI FeCl. △ SO,H SO,H 14. Cu+2HzSO4(浓)会CuSO4+S02↑+2H2O 浓硫酸或饱和的NaHSO3溶液 Ag2SO3+4NH3H2O=2 Ag(NH3)2+SO32+4H2O H2O2溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有Ag2SO3 Ag* 因为若含有Ag2SO4,加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀 实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4;实验二中，SO32被氧化为SO,2 2Ag+SO2+H2O=Ag2SO3+2H+ 二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性 答案第9页，共11页 溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子 【分析】本题的实验目的是探究$O2与硝酸银溶液的反应，实验过程先用铜片和浓硫酸反 应制备SO2,再将SO2通入硝酸银溶液中，对所得产物进行探究，可依据元素化合物知识 解答。 【详解】(1)①铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式 为：Cu+2H2SO4(浓)色CuSO4+SO2↑+2H2O, 故答案为Cu+2H2S04(浓)会Cu04+SO2↑+2H2O; ②由于烧瓶中的空气没有排出，反应生成的$O2可能会被氧气氧化为SO3,SO3会干扰后 续的实验，所以试剂a应为除去杂质SO3的试剂，可以用饱和NaHSO3溶液： 故答案为饱和NaHSO3溶液； (2)①AgS03溶于氨水得到AgNH3h,离子方程式为：Ag2SO3+4NH3HO=2 AgNH3)2+S032+4H2O, 故答案为Ag2SO3+4NH3H2O=2AgNH3)2+SO32+4H2O; ②推测沉淀D为Ba$O3,加过量稀盐酸溶解得滤液E和少量沉淀F,则E中可能含有溶解 的$O2,可加入双氧水溶液，若加入双氧水溶液可以将亚硫酸或亚硫酸根离子氧化为硫酸 根离子，从而生成白色的硫酸钡沉淀，则证明B中含有Ag2SO3; 故答案为HO2,溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有AgSO3; (3)①加入过量盐酸产生白色沉淀，说明含有Ag;B中不含AgSO4,因若含有 AgSO4,加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀， 故答案为Ag;因若含有Ag2SO4,加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀； ②实验三的结论：实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成AgSO4;实验二中， S032被氧化为S02; (4)根据以上分析，二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，离子方程式为： 2Ag*+SO2+H2O=Ag2SO3+2H+, 故答案为2Ag+SO2+HzO=Ag2S03+2H; (6)综合实验一、实验二和实验三的分析，可以得出该实验的结论为：二氧化硫与硝酸银 溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子 更易被氧化为硫酸根离子。 故答案为二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速 率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子。 答案第10页，共11页