精品解析：天津市西青区为明学校2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试卷

绝密★启用前 为明学校2025—2026学年第一学期高二10月调研考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校、年级、班级填写在答题卡上，并把考号涂在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 一、单选题(本题共20个小题，每小题3分，共60分。) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. 冰醋酸 B. 液氨 C. 烧碱 D. 的雨水 2. 某同学完成“测定生活中常见物质的酸碱度”的实践活动，并记录数据，其中明显错误的是 A. 白醋：2.3 B. 柠檬汁：2.5 C. 肥皂水：5.4 D. 牛奶：6.4 3. 下列方程式表示水解的是 A. F-+H2OHF+OH- B. 2H2OH3O++OH- C. NH3+H2ONH+OH- D. HS-+H2OH3O++S2- 4. 化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法错误的是 A. 冰敷袋中盛装的试剂可以用硝酸铵和水 B. 含氟牙膏可以防止龋齿，利用了沉淀转化原理 C. 草木灰和铵态氮肥混合施用可以提高肥效 D. 用溶液洗去钢铁表面的铁锈是因为其溶液显酸性 5. 常温下，下列物质溶于水时，溶液中水电离出的的是 A. B. C. D. 6. 关于水溶液中pH的测定，下列说法正确的是 A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的 C. 可以用pH试纸测定氯水的pH D. pH计是精确测定溶液pH的仪器 7. 相同温度时，氨水与氨水相比较，下列数值中，前者等于后者的是 A. 一水合氨的电离度 B. 溶液中的物质的量 C. 中和时需的物质的量 D. 溶液中的物质的量 8. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 9. 室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、、Cl- B. K+、Fe3+、Br-、Cl- C. Na+、Cl-、、 D. Al3+、、Cl-、 10. 某温度下，纯水中。将的硫酸与的溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液。则为 A. B. C. D. 11. 用盐酸标准液滴定溶液，下列操作正确的是 A．碱式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取溶液 C．用标准溶液滴定溶液滴定时的操作 D．记录滴定终点液面的读数 A. A B. B C. C D. D 12. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. NH4Cl溶液显酸性： B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅： C. 向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： D. 用Na2S去除废水中的： 13. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.1NA B. 室温下，100mlpH=1的硫酸中，离子数为0.02NA C. 一定条件下，1molN2与足量的H2反应，生成NH3分子数为2NA D. 电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4g，外电路中通过的电子数为0.2NA 14. 已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A. 常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B. NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C. 该条件下，体系中HA的电离度是1% D. 向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 15. 缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持pH基本不变的溶液。缓冲体系可以维持人体血液pH在7.35~7.45范围内。pH小于7.2会引起酸中毒，大于7.5会引起碱中毒。已知，下列说法不正确的是 A. 血液缓冲体系可用平衡表示为： B. 可纠正酸中毒，原因是与体内的结合调节酸碱平衡 C. 当血液中时，人体可能发生碱中毒 D. 也可以构成缓冲体系 16. 二元弱酸在常温下的电离常数，。下列不正确的是 A. 溶液呈酸性 B. 升温平衡正向移动，溶液的电离常数增大 C. 向溶液中加入少量NaOH固体，则变小 D. 溶液中： 17. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Br-、Cl-、 B. 、Br-、Cl- C. Cl-、Br-、 D. Br-、、Cl- 18. 为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的。下列说法错误的是 A. 碳酸钙饱和溶液中所含阴离子种类为3种 B. 上述发生的反应可表示为 C. 根据热的纯碱溶液去油污效果好，可知 D. 常温下，溶液中， 19. 苯胺()水溶液中存在以下平衡：。已知：时， 的，的。下列说法错误的是 A. 相同温度下，相同的苯胺溶液和氨水溶液中 B. 时，相同浓度的溶液与溶液相比，溶液中的大 C. 溶液中存在 D. 溶液与相同浓度的溶液混合，混合液中存在： 20. 碳酸锰常用作脱硫的催化剂及瓷釉、涂料和清漆的颜料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，下列说法正确的是 A. 长期储存NaF溶液应密封于玻璃容器并置于阴凉通风处 B. “除镁”得到的上层清液中： C. “沉锰”的离子方程式为 D. “沉锰”后的滤液中： 二、非选择题(共40分) 21. 钠碱法吸收二氧化硫是一种常用的烟气脱硫方法，时，将烟气中通入溶液(通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略)，溶液中含硫物种的浓度，溶液中含硫物种的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。 回答下列问题： （1）恰好完全转化为时，溶液中的所有阴离子浓度由大到小的顺序__________。 （2）的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是______(填序号)。 A. B. C. D. （3）往纯水中加少量固体，水的电离平衡______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。 （4）若，则______(填“>”、“<”或“=”，下同)；当溶液时，______。 （5）的______，当溶液时，______。 （6）已知的、。向溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______________________________。 22. 绿矾()是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。 步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液。 步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为。 （1）步骤一中需要用到下列仪器中的_______ (填选项字母)。 A. B. C. D. （2）步骤二中溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为____________________________。 （3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。 检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。 A．装入溶液至零刻度以上 B．用溶液润洗2至3次 C．排除气泡 D．记录起始读数 E．调整液面至零刻度或零刻度以下 （4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为__________________________________。 （5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为_______。 （6）下列情况会造成测定结果偏高的是_______(填字母)。 a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗 b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗 c．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 23. 海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。海水中存在平衡关系：①，②，海洋中的珊瑚虫经③形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。回答下列问题： （1）当反应③达到平衡状态时，下列说法错误的是______。 A. 保持不变 B. 保持不变 C. D. 反应①②也达平衡 （2）增大有利于珊瑚的形成，原因是_______________________________________________。 （3）空气中浓度过大会导致海水酸化，从而导致珊瑚礁(主要成分为)减少。实验室模拟珊瑚礁附近水体环境探究(X为、、或)与的关系，实验结果如图所示。 曲线______(填序号)表示与的关系；曲线①表示______与的关系；通过计算，______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 为明学校2025—2026学年第一学期高二10月调研考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校、年级、班级填写在答题卡上，并把考号涂在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 一、单选题(本题共20个小题，每小题3分，共60分。) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. 冰醋酸 B. 液氨 C. 烧碱 D. 的雨水 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰醋酸是纯净的乙酸，属于弱酸，在水溶液中仅能部分电离，属于弱电解质，A正确； B．液氨是液态，自身不能发生电离，溶于水后是反应生成的电离，液氨属于非电解质，B错误； C．烧碱是，属于强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C错误； D．的雨水是混合物，而电解质、非电解质的研究范畴是化合物，因此雨水既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故答案为A。 2. 某同学完成“测定生活中常见物质的酸碱度”的实践活动，并记录数据，其中明显错误的是 A. 白醋：2.3 B. 柠檬汁：2.5 C. 肥皂水：5.4 D. 牛奶：6.4 【答案】C 【解析】 【详解】A．白醋主要成分为乙酸，为弱酸性，pH<7，A正确； B．柠檬汁主要成分为柠檬酸，为弱酸性，pH<7，B正确； C．肥皂水主要成分为硬脂酸钠，为弱碱性，pH>7，C错误； D．牛奶主要成分为蛋白质，接近中性或弱酸性，D正确； 故答案为C。 3. 下列方程式表示水解的是 A. F-+H2OHF+OH- B. 2H2OH3O++OH- C. NH3+H2ONH+OH- D. HS-+H2OH3O++S2- 【答案】A 【解析】 【详解】盐类水解的实质是盐电离出的阴离子或阳离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，故A为F-离子水解方程式，B为H2O的电离方程式，C为NH3·H2O的电离方程式，D为HS-的电离方程式，故答案为：A。 4. 化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法错误的是 A. 冰敷袋中盛装的试剂可以用硝酸铵和水 B. 含氟牙膏可以防止龋齿，利用了沉淀转化原理 C. 草木灰和铵态氮肥混合施用可以提高肥效 D. 用溶液洗去钢铁表面的铁锈是因为其溶液显酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸铵溶于水过程吸热，能使体系温度降低，可作为冰敷袋的盛装试剂，A正确； B．含氟牙膏中的氟离子可将牙齿表面溶解度相对较大的羟基磷酸钙转化为更难溶、抗腐蚀能力更强的氟磷酸钙，利用了沉淀转化原理，可以防止龋齿，B正确； C．草木灰主要成分为，水解使溶液显碱性，与铵态氮肥中的发生双水解反应释放，导致氮元素流失，会降低肥效，不能混合施用，C错误； D．为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可与铁锈的主要成分反应，因此可以洗去钢铁表面的铁锈，D正确； 故答案为C。 5. 常温下，下列物质溶于水时，溶液中水电离出的的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解会促进水的电离，水电离出的，不符合题意，A错误； B．为强酸强碱正盐，不发生水解，对水的电离无影响，水电离出的，不符合题意，B错误； C．为强酸弱碱盐，水解会促进水的电离，水电离出的，不符合题意，C错误； D．为强酸，电离出的会抑制水的电离，水电离出的，符合题意，D正确； 故选D。 6. 关于水溶液中pH的测定，下列说法正确的是 A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的 C. 可以用pH试纸测定氯水的pH D. pH计是精确测定溶液pH的仪器 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH试纸使用之前不能润洗，否则可能会导致所测溶液的pH值有偏差，A错误； B．广泛pH试纸只能测出整数值，B错误； C．氯水具有强氧化性， pH试纸会被其漂白，不能利用pH试纸测定，C错误； D．pH计是测定溶液pH的精密仪器，D正确； 故选D。 7. 相同温度时，氨水与氨水相比较，下列数值中，前者等于后者的是 A. 一水合氨的电离度 B. 溶液中的物质的量 C. 中和时需的物质的量 D. 溶液中的物质的量 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱电解质，浓度越小电离度越大，前者氨水浓度更低，电离度大于后者，A错误； B．前者一水合氨电离度更大，电离产生的物质的量大于后者，B错误； C．两溶液中总物质的量均为，中和时按1:1计量比消耗，故所需物质的量相等，C正确； D．前者电离度更大，未电离的物质的量小于后者，D错误； 故答案为C。 8. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A项错误； B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，B项正确； C．石蕊的变色范围为5-8，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液可能显酸性、碱性或中性，C项错误； D．若是强酸强碱反应，则溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，D项错误； 答案选B。 9. 室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、、Cl- B. K+、Fe3+、Br-、Cl- C. Na+、Cl-、、 D. Al3+、、Cl-、 【答案】C 【解析】 【分析】由水电离出的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液显酸性（pH=1）或碱性（pH=13），据此解答。 【详解】A．在酸性溶液（pH=1）中会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；在碱性溶液（pH=13）中虽可存在，但无法保证在两种条件下均大量共存，且溶液为无色。A错误； B．Fe3+在水溶液中呈黄色（或黄褐色），与无色溶液要求矛盾；且在碱性溶液（pH=13）中会形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。B错误； C．Na+、Cl-、、均为无色离子，且在酸性（pH=1）或碱性（pH=13）溶液中均稳定，不发生水解、沉淀或氧化还原反应，能大量共存。C正确； D．Al3+在碱性溶液（pH=13）中会形成会反应生成[Al(OH)4]-，在碱性溶液中会与OH-反应生成NH3和H2O，不能大量共存。D错误； 故选C。 10. 某温度下，纯水中。将的硫酸与的溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液。则为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】该温度下水的离子积：纯水中，故，的硫酸中；的溶液中；混合后，碱过量，混合后，列过量关系：，解得； 【详解】A．若，代入计算得混合后，A错误； B．若，代入计算得混合后，对应，B正确； C．若，代入计算得混合后，C错误； D．若，酸过量，混合后溶液呈酸性，，D错误； 故答案为B。 11. 用盐酸标准液滴定溶液，下列操作正确的是 A．碱式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取溶液 C．用标准溶液滴定溶液滴定时的操作 D．记录滴定终点液面的读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡时，将滴定管尖嘴向斜上方倾斜，迅速挤压玻璃球使溶液冲出即可带走气泡，操作符合规范，A正确； B．是碱性溶液，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，需用碱式滴定管量取，B错误； C．滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，而非滴定管的液面，操作错误，C错误； D．滴定管刻度“上小下大”，图中凹液面最低点在刻度上方，实际读数小于，且读数时应平视凹液面最低处，记录错误，D错误； 故答案为A。 12. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. NH4Cl溶液显酸性： B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅： C. 向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： D. 用Na2S去除废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解作用，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解存在平衡，水解方程式为：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，A正确； B．根据实验现象，降低温度，化学平衡正反应方向移动，使c(NO2)降低，因此混合气体颜色变浅，所以正反应是放热反应，B错误； C．Mg(OH)2难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，Mg(OH)2电离出的OH-与氯化铵电离出的NH4+反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，C正确； D．用Na2S去除废水中的Hg2+：二者反应产生HgS黑色沉淀，离子方程式为Hg2++S2-= HgS↓，D正确； 故选B。 13. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.1NA B. 室温下，100mlpH=1的硫酸中，离子数为0.02NA C. 一定条件下，1molN2与足量的H2反应，生成NH3分子数为2NA D. 电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4g，外电路中通过的电子数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．若不考虑的水解，1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中的物质的量为0.1mol，发生水解反应，使阴离子数目增多，故阴离子数大于0.1NA，A错误； B．室温下，100mlpH=1的硫酸中，，则，则离子数为0.005NA，B错误； C．该反应为可逆反应，生成NH3分子数小于2NA，C错误； D．阴极只有铜析出，电极反应为Cu2++2e-=Cu，则0.1mol铜析出转移电子数为0.2NA，D正确； 答案选D。 14. 已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A. 常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B. NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C. 该条件下，体系中HA的电离度是1% D. 向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为2×10-4mol/L，则平衡时c(A-)=2×10-4mol/L，c(HA)2mol/L，则电离常数Ka==2×10-8，A正确； B．根据强酸制弱酸，NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA，B正确； C．该条件下，体系中HA的电离度是=0.01%，C错误； D．HA溶液中存在电离平衡，HAH++ A-，加入少量2mol/L的NaA溶液，A-浓度增大，平衡逆向移动，HA的电离程度减小，D正确； 故选C。 15. 缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持pH基本不变的溶液。缓冲体系可以维持人体血液pH在7.35~7.45范围内。pH小于7.2会引起酸中毒，大于7.5会引起碱中毒。已知，下列说法不正确的是 A. 血液缓冲体系可用平衡表示为： B. 可纠正酸中毒，原因是与体内的结合调节酸碱平衡 C. 当血液中时，人体可能发生碱中毒 D. 也可以构成缓冲体系 【答案】C 【解析】 【详解】A．血液缓冲体系的平衡式正确表示了H⁺与结合生成，并进一步分解为CO2和H2O的过程，符合缓冲作用机制，A正确； B．CH3COO-为弱酸根，可与H⁺结合生成CH3COOH，从而减少H⁺浓度，可纠正酸中毒，B正确； C．当c():c()=2:9时，，可得，pH=7.00，pH小于7.2会引起酸中毒，而非碱中毒，C错误； D．也可以构成缓冲体系：，D正确； 故选C。 16. 二元弱酸在常温下的电离常数，。下列不正确的是 A. 溶液呈酸性 B. 升温平衡正向移动，溶液的电离常数增大 C. 向溶液中加入少量NaOH固体，则变小 D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中，既存在HA-的电离平衡，又存在HA-的水解平衡，HA-水解的离子方程式为，水解平衡常数，则说明其电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，A正确； B．H2A为二元弱酸，其电离过程吸热，升温促进H2A的电离，平衡正向移动，溶液的电离常数增大，B正确； C．向溶液中加入少量NaOH固体，减小，根据不变，则变大，C错误； D．根据电荷守恒，溶液中有：，则有，D正确； 故选C。 17. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Br-、Cl-、 B. 、Br-、Cl- C. Cl-、Br-、 D. Br-、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】溶液中含有Cl-、Br-和浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，Cl-、Br-和沉淀时需要的c(Ag+)分别为：c(Ag+)=mol/L=1.8×10−8mol/L；c(Ag+)= =5.4×10−11mol/L；c(Ag+)==1.4×10−5mol/L，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、，故合理选项是A。 18. 为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的。下列说法错误的是 A. 碳酸钙饱和溶液中所含阴离子种类为3种 B. 上述发生的反应可表示为 C. 根据热的纯碱溶液去油污效果好，可知 D. 常温下，溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙饱和溶液中存在、，故含有3种阴离子，A正确； B．用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的，发生沉淀转移，可表示为，B正确； C．热的纯碱溶液去油污效果好，可知，碳酸钠在加热条件下发生水解显碱性，水解反应为吸热反应，可表示为，C正确； D．常温下，溶液中，由电荷守恒得，，由质子守恒得，，即，故，D错误； 故选D。 19. 苯胺()水溶液中存在以下平衡：。已知：时， 的，的。下列说法错误的是 A. 相同温度下，相同的苯胺溶液和氨水溶液中 B. 时，相同浓度的溶液与溶液相比，溶液中的大 C. 溶液中存在 D. 溶液与相同浓度的溶液混合，混合液中存在： 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度下pH相同的两种溶液中、均相等，由两溶液的电荷守恒可知、，故二者浓度相等，A正确； B．碱的越小，对应阳离子水解程度越大，已知，故水解程度大于，相同浓度下溶液的更大，B错误； C．苯胺溶液中阳离子为和，阴离子只有，符合电荷守恒关系，C正确； D．设苯胺溶液体积为，溶液体积为，二者浓度均为，根据物料守恒，总含氮微粒浓度为，故，D正确； 故答案为B。 20. 碳酸锰常用作脱硫的催化剂及瓷釉、涂料和清漆的颜料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，下列说法正确的是 A. 长期储存NaF溶液应密封于玻璃容器并置于阴凉通风处 B. “除镁”得到的上层清液中： C. “沉锰”的离子方程式为 D. “沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【解析】 【分析】含少量的溶液中加氟化钠溶液“除镁”，将转化为沉淀；过滤后，所得滤液中加入碳酸氢钠溶液“沉锰”，得到。 【详解】A．NaF为强碱弱酸盐，溶液中易水解生成HF和，水解产物能与玻璃中的反应，故不能用玻璃容器储存NaF溶液，A错误； B．“除镁”得到的上层清液中镁离子沉淀完全，则，因此，若加入的氟化钠溶液过量，则浓度大于，B错误； C．“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀和二氧化碳，离子方程式为，C正确； D．“沉锰”后的滤液中含，则电荷守恒式应为，D错误； 答案选C。 二、非选择题(共40分) 21. 钠碱法吸收二氧化硫是一种常用的烟气脱硫方法，时，将烟气中通入溶液(通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略)，溶液中含硫物种的浓度，溶液中含硫物种的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。 回答下列问题： （1）恰好完全转化为时，溶液中的所有阴离子浓度由大到小的顺序__________。 （2）的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是______(填序号)。 A. B. C. D. （3）往纯水中加少量固体，水的电离平衡______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。 （4）若，则______(填“>”、“<”或“=”，下同)；当溶液时，______。 （5）的______，当溶液时，______。 （6）已知的、。向溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______________________________。 【答案】（1） （2）C （3）向左移动 （4） ①. > ②. > （5） ①. 10-1.9 ②. 10-8.9 （6） 【解析】 【小问1详解】 当NaOH恰好完全转化为Na2SO3时，会发生两步水解：第一步：，第二步：，且第一步水解程度大于第二步水解程度，同时水也会电离出少量OH-；所以溶液中阴离子浓度大小顺序为：。 【小问2详解】 A．对于，根据H2SO3的一级电离平衡常数，变形可得。加水稀释时，H2SO3的电离程度增大，但溶液中c(H+)减小，由于温度不变，Ka1不变，所以增大，即增大，A不符合题意； B．，水的离子积常数Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，所以不变，B不符合题意。 C．加水稀释过程中，H2SO3的电离平衡正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，c(H+)减小，又因为不变，所以c(OH-)增大，因此的比值变小，C符合题意。 D．，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，但是c(H+)减小，该值增大，D不符合题意； 故选C。 【小问3详解】 NaHSO3在溶液中存在电离和水解，其电离方程式为，水解方程式为：。根据H2SO3的电离平衡，。由图可知，当pH = 1.9时，，此时c(H+) = 10-1.9 mol/L，代入Ka1表达式可得Ka1=c(H+) = 10-1.9。由图中pH=7.2时，，可得H2SO3的二级电离常数，由此可计算的水解常数，显然的电离程度远大于其水解程度，整体电离出的H+会抑制水的电离，因此水的电离平衡向左移动。 【小问4详解】 当时，初始NaOH溶液浓度为0.10 mol/L，通入SO2后溶液体积不变，根据钠元素和硫元素的物料守恒，此时溶质为NaHSO3，溶液pH介于1.9和7.2之间，由图可知，该pH区间内远大于另外两种含硫物微粒，且该区间内相同pH时H2SO3的浓度始终高于的浓度，因此。 当溶液pH = 7.2时，由图可知：此时，溶液中存在电荷守恒：，pH=7.2时，c(H+) < c(OH-)，代入可得：，由于c(OH-)-c(H+)>0，因此。 【小问5详解】 根据H2SO3的电离平衡，。由图可知，当pH = 1.9时，，此时c(H+) = 10-1.9 mol/L，代入Ka1表达式可得Ka1=c(H+) = 10-1.9。 第二步：由图中pH=7.2时，，可得H2SO3的二级电离常数。将Ka1和Ka2两式相乘可得，变形得；当pH = 9时，c(H+) = 10-9 mol/L，代入Ka1=10-1.9、Ka2=10-7.2，可得： ，即。 【小问6详解】 根据电离常数可知酸性强弱顺序：，向Na2CO3溶液中通入少量SO2时，强酸可以制得弱酸，SO2与水反应生成的H2SO3的第一步电离的H+会优先和反应生成，由于SO2少量，无法将全部转化为CO2，最终生成和，反应的离子方程式为：。 22. 绿矾()是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。 步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液。 步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为。 （1）步骤一中需要用到下列仪器中的_______ (填选项字母)。 A. B. C. D. （2）步骤二中溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为____________________________。 （3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。 检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。 A．装入溶液至零刻度以上 B．用溶液润洗2至3次 C．排除气泡 D．记录起始读数 E．调整液面至零刻度或零刻度以下 （4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为__________________________________。 （5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为_______。 （6）下列情况会造成测定结果偏高的是_______(填字母)。 a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗 b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗 c．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 【答案】（1）BCD （2） ①. 酸式 ②. 5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （3）B、A、C、E、D （4）滴入最后半滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5）11.2% （6）ac 【解析】 【分析】测定部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数，取一定质量的样品配制成溶液，用高锰酸钾溶液氧化Fe2+，根据消耗高锰酸钾溶液的体积计算Fe2+的物质的量，从而计算出样品中亚铁离子的质量分数。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液，配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、定容、摇匀、装瓶，步骤一需要称量被氧化的绿矾5.0 g，需要用到托盘天平，溶解绿矾需要用到烧杯、玻璃棒，定容需要用到容量瓶和胶头滴管，因此选BCD。 【小问2详解】 ①KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，因此KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中。 ②酸性条件下，KMnO4能将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，反应的离子方程式为5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。 【小问3详解】 滴定前，应先检查滴定管是否漏液，再用蒸馏水洗涤，然后用标准KMnO4溶液润洗滴定管2~3次，防止标准液被稀释；接着装入KMnO4溶液至零刻度以上，排除尖嘴处气泡，再调节液面至零刻度或零刻度以下，记录起始读数，最后开始滴定。因此顺序为B、A、C、E、D。 【小问4详解】 KMnO4本身显紫红色，可作自身指示剂。滴定过程中Fe2+不断被氧化，KMnO4被还原而褪色；当Fe2+恰好反应完全后，稍过量的KMnO4会使溶液呈浅红色。因此终点现象为：滴入最后半滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问5详解】 平均消耗KMnO4溶液20.00 mL，n(KMnO4)=0.0100 mol/L×0.02000 L=2.00×10-4 mol。由离子方程式可知，与Fe2+的物质的量之比为1:5，所以25.00 mL待测液中n(Fe2+)=5×2.00×10-4 mol=1.00×10-3 mol。原溶液总体积为250 mL，是所取25.00 mL的10倍，因此样品中n(Fe2+)=1.00×10-2 mol，m(Fe2+)=1.00×10-2 mol×56 g/mol=0.560 g。样品质量为5.000 g，所以亚铁离子的质量分数为×100%=11.2%。 【小问6详解】 a．盛装KMnO4溶液的滴定管未用KMnO4溶液润洗，会使标准KMnO4溶液被残留水稀释，滴定时消耗体积偏大，计算出的Fe2+含量偏高，故选a； b．锥形瓶用蒸馏水洗过但未用绿矾溶液润洗，不影响Fe2+的物质的量，结果无影响，故不选b； c．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读数变化中包含了填充尖嘴气泡所消耗的KMnO4溶液体积，使读数体积偏大，测定结果偏高，故选c； d．滴定终点读数时俯视滴定管刻度，会使终读数偏小，所测KMnO4体积偏小，结果偏低，故不选d； 选ac。 23. 海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。海水中存在平衡关系：①，②，海洋中的珊瑚虫经③形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。回答下列问题： （1）当反应③达到平衡状态时，下列说法错误的是______。 A. 保持不变 B. 保持不变 C. D. 反应①②也达平衡 （2）增大有利于珊瑚的形成，原因是_______________________________________________。 （3）空气中浓度过大会导致海水酸化，从而导致珊瑚礁(主要成分为)减少。实验室模拟珊瑚礁附近水体环境探究(X为、、或)与的关系，实验结果如图所示。 曲线______(填序号)表示与的关系；曲线①表示______与的关系；通过计算，______。 【答案】（1）C （2）随着pH增大，水体中的减小，有利于平衡正向移动，增大，平衡正向移动，有利于碳酸钙的形成，进而有利于珊瑚的形成 （3） ①. ② ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 A．浓度不变是平衡状态的标志，故当反应③达到平衡状态时，保持不变，A正确； B．，则，平衡时，不变，为定值，则保持不变，B正确； C．的速率之比不等于系数比，当反应③达到平衡状态时，有，C错误； D．当反应③达到平衡状态时，不变，则反应①②也达平衡，D正确； 【小问2详解】 平衡移动的角度解释原因：适当提高水体的pH，水体中的减小，有利于平衡正向移动，增大，平衡正向移动，有利于碳酸钙的形成，进而有利于珊瑚的形成； 【小问3详解】 随着pH的增大，的浓度增大，当pH继续增大时，的浓度会大于的浓度，随着的浓度增大，的浓度减小，故线①代表浓度变化，线②代表浓度变化，线③代表浓度变化； d点且，，b点，，结合，b点，所以。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $